物理化学实验总结报告.（模版）

第一篇：物理化学实验总结报告.（模版）

物 理 化 学 实 验 总 结 报

告

班级：11精化学号：3111202230

实验1: 二组分金属相图的绘制 1.1实验的操作关键、要点

（1）用电炉加热样品时，温度要适当，温度过高样品易氧化变质；温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化，步冷曲线转折点测不出。

（2）在侧一组样品时，可将另一组样品放入加热炉内进行预热，以便节约时间。混合物的体系有两个转折点，必须待第二个转折点测完后方可停止实验，否则须重新测定。

（3）热电偶热端应插到样品中心部位。

（4）实验过程中所有样品管的位置不可移动。操作要小心，防止烫伤。（5）样品管中若有烟冒出，可能是蒸汽泄露，要及时处理。1.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

1.2.1其他实验方法：差热分析（DTA）、示差扫描量热（DSC）法和热重法（TG或TGA）

1.2.2各方法的优缺点：

（1）差热分析（DTA）：也称差示热分析，是在温度程序控制下，测量物质与基准物(参比物)之间的温度差随温度变化的技术。

优点：测量物质的转变温度是比较准确方便的。

缺点：试样在产生热效应时，升温速率是非线性的，从而使校正系数K值变化，难以进行定量；试样产生热效应时，由于与参比物、环境的温度有较大差异，三者之间会发生热交换，降低了对热效应测量的灵敏度和精确度；用于热量测量却比较麻烦，而且因受样品与参考物之间热传导的影响，定量的准确度也较差。

（2）示差扫描量热（DSC）法：是在DTA基础上发展起来的一种热分析法，是在程序控制温度下，测量输给物质与参比物的功率差与温度的一种技术。

优点：克服了DTA分析试样本身的热效应对升温速率的影响。当试样开始吸热时，本身的升温速率大幅落后于设定值。反应结束后，试样的升温速率又会高于设定值。能进行精确的定量分析，而DTA只能进行定性或半定量分析。（3）热重法（TG或TGA）：是在程序控温下，测量物质的质量与温度关系的技术。该法是将试样置于具有一定加热程序的称量体系中，测定记录样品随温度而发

第 1 页

生的重量变化。

优点：可以不必把药品的主要成分从片剂、胶囊和丸剂中分离出来而直接进行分析。

1.3实验方法、装置的建议及改进

装置的改进:电炉附带的散热风扇如果可以设计成调速的，能更好的调节样品的降温速度。

1.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：可以应用于冶炼和合金的制备。例如，不同品种钢铁的性能取决于其中碳含量的高低，在钢铁生产中可根据铁-碳系统相图选择条件以获得所需性能的钢铁产品。此外第二组分(杂质）在金属固-液两相中的分凝相图是区域熔炼（又称区域提纯）技术的依据。区域熔炼技术室提纯金属、半导体材料、无机和有机结晶材料，以及超导材料的优良方法。[1]

（2）实验的心得：这个实验利用电脑和仪器连接起来，直接在电脑上显示温度的变化，让我们了解到利用电脑和仪器一起连接工作可以更好的对实验进行实时分析，可以提高实验的准确性。该实验的后续处理依靠excel软件绘图，让我更一步掌握excel软件的功能，为以后数据处理打好基础。实验2: 纯液体饱和蒸汽压的测量 2.1实验的操作关键、要点

（1）必须充分排除净AB弯管空间中全部空气，使B管液面上空只含液体的蒸气分子。AB管必须放置于恒温水浴中的水面以下，否则其温度与水浴温度不同。（2）减压系统不能漏气，否则抽气时达不到本实验要求的真空度。

（3）抽气的速度要合适，在升温时需随时调节放空阀，避免等压计内液体激烈沸腾致使B管内液体被抽尽（如果被抽尽，要及时添加）。

（4）蒸汽压与温度有关，故测定过程中恒温槽的温度波动需控制在0.1K内。（5）实验过程中需防止B管液体倒灌入A球内，带入空气，使实验数据偏大，一旦倒吸，必须重新排气且读取数据的时候要快速并准确。2.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 2.2.1其他实验方法：动态法和饱和气流法 2.2.2各方法的优缺点：

第 2 页

（1）动态法:在不同外部压力下测定液体的沸点。

优点：在于实验所需的仪器要求不高，精度较高，重复性好，且可以利用少量的液体样品快速的得出结果。

（2）饱和气流法：在一定的温度和压力下，让一定体积的空气或惰性气体以缓慢的速率通过一个易挥发的待测液体，使气体被待测液体的蒸汽所饱和。分析混合气体中各组分的量以及总压，再按道尔顿分压定律求算混合气体中蒸汽的分压，即是该液体在此温度下的蒸汽压。

优点：不仅可以测液体的饱和蒸汽压，还可以测定固态易挥发物质。

缺点：不易获得真正的饱和状态，导致实验值偏低。2.3实验方法、装置的建议及改进

装置的改进：可以在U形管中大概的位置画一条易于观察的线，便于观察者调节液面将平衡时的速度，可以使采集到的数据更准确。由于使用的是老式平衡管（图1），实验中容易暴沸或倒吸，不得不重新排气，费时费力[2]；对平衡管进行了重新设计（图2），有效地解决了暴沸和倒吸问题。[3]

2.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：纯液体饱和蒸气压是物质的重要热力学参数之一，是重要的化工基础数据。它不仅在化学、化工领域，而且在无线电、电子、冶金、医药、环境工程乃至航天航空领域也同样具有重要作用。

（2）实验的心得：对于平衡管的装液要细心，动作快速，不然一不小心就会装过头。还有在微加热平衡管时不能对着人，我由于不知道将管口对着人，在老师的提醒下改正了。该实验提醒我做实验要注意细节，一不小心就会造成别人的伤害。

第 3 页

实验3: 完全互溶双液系的平衡相图 3.1实验的操作关键、要点

（1）由于整个体系并非绝对恒温，气、液两相的温度会有少许差别，因此沸点仪中，温度计水银球的位置应一半浸在溶液中，一半露在蒸气中。并随着溶液量的增加要不断调节水银球的位置。

（2）每次取样量不宜过多，取样时毛细滴管一定要干燥，不能留有上次的残液，气相部分的样品要取干净。

（3）在每一份样品的蒸馏过程中，每加入一次样品后，只要待溶液沸腾，正常回流1~2分钟后，即可取样测定，不宜等待时间过长。（4）要保证在实验过程中加热丝都被待测液体浸没。3.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

（1）有无其他实验方法：在测定沸点与组成的关系时，也可以用间歇方法测定。（2）各方法的优缺点：

优点：可以减少由于被测物质的量取误差从而导致累积误差。

缺点：测几组数据就要换几次待测液，比较麻烦。3.3实验方法、装置的建议及改进

装置的改进：可以设计每次只吸取固定且够测数据的溶液的毛细滴管；可以加入沸石防止过热现象。

3.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：气液平衡数据是用精馏法分离液体混合物的基础。但如遇到恒沸混合物，则需辅以其他手段，例如加入第三组分以改变原两组分的相对挥发度，再进行萃取蒸馏或恒沸蒸馏。[4]

（2）实验的心得：学会了阿贝折射仪的使用，掌握双组分沸点的测定方法，通过实验进一步理解分馏原理。实验4: 凝固点降低法测定摩尔质量 4.1实验的操作关键、要点

（1）精密数字温度测量仪只能清零一次，不能每次都清零，否则测量的数据的基准不一样，会导致测量的数据不标准。

（2）搅拌速度的控制方法是做好实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，第 4 页

并且测溶剂和溶液凝固点时搅拌条件要一致；要迅速准确读取温度。（3）纯水过冷温度约0.7~1℃，为了减少过冷温度，可加入少量晶种，每次加入晶中大小应尽量一致。

4.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 4.2.1其他实验方法：沸点升高法 4.2.2各方法的优缺点：

沸点升高法：通过测定聚合物稀溶液的沸点较之纯溶剂沸点的升高值来计算聚合物溶质分子量的方法。

优点：用沸点升高法测尿素的乙醇溶液中尿素的摩尔质量操作简单，数据较准确，所用的试剂无毒，所使用的溶液较易处理。4.3实验方法、装置的建议及改进

（1）实验方法的改进：可以改用沸点升高法测尿素的乙醇溶液中尿素的摩尔质量，其操作可以避免凝固点降低法中一直搅拌的繁琐操作。（2）装置的改进：用往复式搅拌器代替人工搅拌。4.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：测定凝固点可以鉴别物质的纯度。[5]（2）实验的心得:学会了精密数字温度测量仪的使用方法，掌握了溶液凝固点的测定技术，并加深对稀溶液依数性质的理解。还有在实验中需要不断的搅拌，体现了实验需要我们的耐心，锻炼我们的耐心。实验5: 电极的制备和原电池电动势的测定 5.1实验的操作关键、要点

（1）测定前，必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果（2）实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。

（3）要熟悉电导仪的使用方法，移取溶液要尽量精确且移取过程勿将溶液洒出。5.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 无

5.3实验方法、装置的建议及改进

实验方法的改进：整个调节测量时间要快，以免电解质电解时间过长，溶液变稀，以致实验结果不准确。接通时间要短，最好不超过5s，以防止过多电量

第 5 页

通过标准电池和待测电池，造成严重极化现象，破坏电池的电化学可逆状态。5.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展:：通过可逆电池电动势的测定可以求得平衡常数、活度系数、溶解度、络合物稳定常数、溶液中离子活度，以及通过测定电池电动势的温度系数而求得有关反应的热力学函数。[6]

（2）实验的心得：了解了溶液电导、电导率的基本概念，学会了电导仪的使用方法，掌握了溶液电导的测定及应用。多学了一种仪器的使用，增加了自己的实验技能。

实验6: 溶液表面张力的测定---最大泡压法 6.1实验的操作关键、要点

（1）实验前要先检查仪器系统是否漏气。

（2）测定用的毛细管和恒温试管一定要先洗干净，玻璃不挂水珠为好，否则气泡可能不能连续稳定地通过，而使压力计的读书不稳定。

（3）毛细管端口一定要刚好垂直切入液面，管口要和液面刚好接触，不能离开液面，但亦不可深插。

（4）由于表面张力和温度有关，因此要等溶液恒温后再测量。

（5）控制好出泡速度，从毛细管口脱出气泡每次应为一个，即间断脱出，读取压力计的压力差时，应取气泡单个逸出时的最大压力差。6.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

6.2.1其他实验方法：毛细管上升法、环法和滴体积法 6.2.2各方法的优缺点：（1）毛细管上升法：

优点：操纵步骤由于测量数据较少，使操纵变得简单,也避免引入误差,使实验结果更精确。

缺点：因为表面张力的数值较小，很小的干扰都会影响到实验结果。（2）环法: 优点：可以快速测定表面张力

缺点：在拉环过程中由于环的移动,很难避免液面的振动,这就降低了测量准确度.此外还有一个缺点是难以恒温。

第 6 页

（3）滴体积法：

优点：样品用量少，对湿润性无严格要求。

缺点：加工工艺高，滴体积管有效刻度使用率低和洗涤困难。[7] 6.3实验方法、装置的建议及改进

（1）实验方法的改进：在调节毛细管的管口与液面相切时，后通恒温水，这一步骤可改变为在通恒温水3~5分钟后开始调毛细管的管口与液面相切。因为提前调节，溶液的温度调节后会发生变化，使得溶液体积发生变化而使管口不与液面相切。

（2）装置的改进：恒温水槽的恒温水实验时间较长时水的温度便会波动，而导致实验数据不准确，要换能通恒温水却不会因时间长而温度波动的仪器；调节水滴落的活塞较难控制，可以考虑连接质软的橡胶管，而使其带有像医院的吊瓶调节的那个装置，这样易于调节气泡冒出的个数。6.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：为研究液体表面结构提供信息，例如监测表面活性剂在液体表面是否形成胶束；作为研究表面或界面吸附的一种间接手段；验证表面分子互相作用理论；④研究表面活性剂的作用。[8]

（2）实验的心得：通过实验掌握了最大泡压法测定表面张力的原理，了解影响表面张力测定的因素。在这个实验中需要细心的调节活塞，锻炼了我们的观察和调节能力。

实验7: 乙酸乙酯皂化反应 7.1实验的操作关键、要点

（1）所配置乙酸乙酯溶液和氢氧化钠的浓度要相同。

（2）乙酸乙酯溶液需要临时配置，配置时动作要迅速，以减少挥发。（3）电导率仪使用前记得要校正。

（4）所移取的溶液的体积要尽量准确，以减少误差。7.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

7.2.1其他实验方法：化学分析法和物理化学分析法 7.2.2各方法的优缺点：

（1）化学分析法：是在一定时间使用骤冷或取去催化剂等方法使反应停止，取

第 7 页

出一部分样品进行分析，直接求出浓度。

优点：设备简单

缺点：时间长，比较麻烦

（2）物理化学分析法：有旋光、折光、电导、分光光度计等方法。

优点：实验时间短，速度快，可不中断反应，而且还可采用自动化装置。

缺点：需一定的仪器设备，并只能得出间接的数据，有时往往会因某些不确定因素而产生较大的误差。[9] 7.3实验方法、装置的建议及改进

（1）实验方法的改进：由于乙酸乙酯极易挥发，氢氧化钠又必须是新配制的，要满足这一条件很难做到。可以采用两种反应物初始浓度不相等的条件下进行皂化反应，即实验中不需要知道准确乙酸乙酯的初始浓度，只要求其初始浓度略低于氢氧化钠的浓度即可。待皂化反应结束后，用酸度计测定该体系剩余的氢氧化钠浓度，就可以进行数据处理。这样既节省了时间，又简化了实验的步骤，使测量结果更准确。[10]

（2）装置的改进：可以将混合乙酸乙酯和氢氧化钠的过程改用双管反应器，可以较快地混合溶液，使溶液混合更均匀。7.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：采用双室混合器及连续测定和记录电导变化的方法，在动力学实验及用电导对过程进行监测和控制的场合有一定的实用价值。[11]（2）实验的心得：学会使用图解法求二级反应的速率常数，了解了乙酸乙酯皂化的相关内容。对于一个反应的反应速率的测定，可以根据其物质的特性，可以采取多种方法进行测试，引发我们多思考是否可以采用更好的实验方法来做的思路，促进了我们的发散思维。实验8：丙酮碘化

8.1实验的操作关键、要点

（1）温度影响反应速率常数，实验时体系始终要恒温。（2）混合反应溶液时操作必须迅速准确。（3）比色皿的位置不得变化。

（4）熟悉分光光度计的使用和其注意事项。

第 8 页

8.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 同实验7中7.2的内容

8.3实验方法、装置的建议及改进

（1）实验方法的改进：在加入丙酮前应将分光光度计零点调好，加入丙酮反应尽快操作，至少在两分钟之内应读出第一组数据。

（2）装置的改进：编写一个软件可与722S型分光光度计联合使用,用计算机采集数据,然后用图形化的方式清晰地将数据显示出来,并进行一系列数据处理。减少了杂的数据采集和处理。如果采用光纤探头式比色计来进行动力学实验，则更便于恒温及实验操作。[12] 8.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：可用此方法测定其他复杂反应的反应级数，如丙酮溴化反应的动力学研究。[13]

（2）实验的心得:了解了用酸做催化剂的丙酮反应的内容。初步认识了复杂反应机理，了解复杂反应表观速率常数的求算方法。加深了怎么将复杂的反应和现有的仪器通过简化将其测出来。实验9: 蔗糖的转化 9.1实验的操作关键、要点

（1）在进行蔗糖水解速率常数测定以前，要熟练掌握旋光仪的使用，能正确而迅速地读出其读数。

（2）旋光管管盖只有旋至不漏水即可，过紧的旋钮会造成损坏，或因玻片受力产生应力而致使有一定的假旋光。

（3）在测定α无穷大时，加热温度不要超过60摄氏度。

（4）旋光仪中的钠光灯不宜长时间开启，测量间隔较长时应熄灭，以免损坏。9.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 同实验7中7.2的内容

9.3实验方法、装置的建议及改进

（1）装置的改进：对旋光管进行了改进, 改进后的旋光管(见下图)两端用光学玻璃与旋光管成一体封死, 在旋光管的上端加一加样口, 加样口高度高于以旋光仪斜度放置时的旋光管上端。样品由加样口(见下图)加入, 加样后用磨口

第 9 页

旋塞旋紧。加满样品时, 旋光管上端可能有气泡存在, 这时只要将旋光管上端放低, 下端稍微抬高, 加样口朝上, 气泡就可以从加样口逸出。采用这种改进的旋光管加样操作非常方便, 可缩短加样时间, 克服了传统旋光管使用中的不足, 从而减少了实验误差。另一方面, 对于挥发性较强的样品, 如使用改进的旋光管操作, 则可减少测量误差。[14]在旋光仪中加装一个自动记录存储装置，减少人工计时和读取数据产生的误差。

旋光管改进对比图

9.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：检定物质的纯度；测定物质在溶液中的浓度或含量；测定溶液的密度；④光学异构体的鉴别，等等。[15]

（2）实验的心得：通过测定旋光物质旋光度了解旋光仪的结构原理，掌握了旋光仪的使用方法。在这个实验中，由于旋光管的另一端自己掉了，导致了实验重做，这让我们做了很久的实验。对于这样的情况，我组还是不急不躁的做实验。仪器出错导致实验失败是正常的，需要我们摆好心态，这样才能做好实验。实验10: 液相反应平衡常数 10.1实验的操作关键、要点

（1）使用分光光度计时，先接通电源，预热20min。为了延长光电管的寿命，在不测定时，应将暗盒盖打开。

（2）使用比色皿时，应注意溶液不要装的太满，溶液约为80%即可。并注意比色皿上白色箭头的方向，指向光路方向。（3）使用酸度计前应预热半小时，使仪器稳定。（4）实验时体系应始终保持恒温。10.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

第 10 页

10.2.1其他实验方法：化学分析法和物理分析法 10.2.2各方法的优缺点：

(1)化学分析法:用滴定分析等方法测定平衡体系中的各物质的浓度。

优点：使用滴定管测量（简单、便宜）

缺点：比较麻烦、耗时

（2）物理分析法：通过测定平衡体系的吸光度、电导率、折射率、旋光度来计算各物质的浓度。

优点：使用测量仪器测量（复杂、较贵）

缺点：比较简便、快速 10.3实验方法、装置的建议及改进

（1）实验方法的改进：对于吸收光谱曲线的测定中，精测后最好是先作图，可以得出较为准确的λa和λb，利于后面的实验。

（2）装置的改进：配制溶液时有的溶液的凹液面较平，而容量瓶的定容线不易于观察，可以涂上鲜明颜色，易于观察。10.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：在化学中有广泛的应用，不仅可测定解离常数、缔合常数、配合物组成及稳定常数，还可研究化学动力学中的反应速率和机理。（2）实验的心得：通过实验掌握了分光光度计测定甲基红电离常数的基本原理，还掌握了pH计的使用方法。在这实验中需要配制很多的溶液，需要有耐心和细心的配制，不然一不小心就得重新配溶液。实验11: 电导的测定及其应用 11.1实验的操作关键、要点

(1)实验前，必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。(2)实验中温度要恒定，测量必须在同一温度下进行。

(3)由于醋酸溶液的各溶液是由高浓度一直稀释下来的，要尽量减少稀释过程的误差，否则会造成累积误差。

11.2有无其他实验方法，各方法的优缺点: 11.2.1其他实验方法：PH法 11.2.2方法的优缺点：

第 11 页

优点：灵敏度和准确度较高,适用面较广。又由于在测定过程中得到的是电学讯号,易于实现自动化和连续分析,因而应用于成份分析、生产控制等方面的研究中。

11.3实验方法、装置的建议及改进

装置的改进：用恒温效果好的取代温度波动大的恒温槽；配制好的溶液可以用导热系数好的密闭容器装好，放至恒温槽里恒温。11.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：电导测定在科研和生产中均有广泛用途。例如电导滴定，电导分析（气体溶解后引起溶液电导变化),测定临界胶束浓度、电离常数、难溶盐溶解度，水质监测（特别是实验室用蒸馏水或离子交换水）、电解质溶液浓度控制及自动记录，物质水分含量测定及控制，借助于电导变化进行动力学研究等。[16]

（2）实验的心得：掌握了溶液电导的测定及应用。为了求一个物质的某个实验值，当这个实验值无法通过现有的仪器直接测定时，可以通过某种联系将其与现有仪器有关系。要学会利用多方法得到想要的数据。实验12: 离子迁移数的测定---希托夫法 12.1实验的操作关键、要点

（1）电量计使用前应检查是否漏气，阴极管、阳极管上端的塞子不能塞紧。（2）中间区溶液的浓度若发生明显变化实验应重做。

（3）实验过程中凡是能引起溶液扩散，搅动等因素必须避免。电极阴、阳极的位置能对调，迁移数管及电极不能有气泡，两极上的电流密度不能太大。（4）本实验中各部分的划分应正确，不能将阳极区与阴极区的溶液错划入中部，这样会引起实验误差。

（5）本实验由铜库仑计的增重计算电量，因此称量及前处理都很重要，需仔细进行。通电时间一结束，应尽快放出各区溶液，避免溶液的浓差扩散。12.2有无其他实验方法，各方法的优缺点 12.2.1其他实验方法：界面移动法和电动势法 12.2.2各方法的优缺点：（1）界面移动法:

第 12 页

优点：原理简明、测量精度较好

缺点：对许多离子要获得清晰的界面往往要借助于其他试剂，操作要求高。（2）电动势法：

优点：快速获得较宽的温度L浓度厄围的溶液离子迁侈数数据的特点.而且该方法装置简单。

缺点：测量仪器复杂，操作繁琐。12.3实验方法、装置的建议及改进

实验方法的改进：为了防止阴、阳极溶液进入中间区，中间管有活塞，在通电过程中，稍微将活塞关小一些，减小阴、阳极溶液与中间区之间的扩散。12.4该实验的应用拓展以及实验的心得（1）实验的应用拓展：无

（2）实验的心得：掌握了希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的基本原理和操作方法。由于实验过程中电极方向接反了导致实验重做，让我们意识到实验时要细心，才能避免一些不必要的错误。实验13: 燃烧热的测定 13.1实验的操作关键、要点

（1）压片时用力不能太松也不能太紧；点火丝必须压在片内，如浮在片子面上会引起样品融化而脱落，不发生燃烧。（2）在燃烧第二个样品时，须再次调节水温。（3）点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键。13.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

无

13.3实验方法、装置的建议及改进

实验方法的改进：控制点火电流强度,选择与点火丝相适应的点火电流.一方面,消除了电流强度过小时,点火丝不能在短时间内燃烧而引起的点火器短路现象.另一面,克服了当点火电流强度过大时,点火丝迅速烧断,样品来不及引燃而无法完全燃烧的问题；改变点火方式,将传统的直燃式点火方式改为助燃式点火方式.，提高点火的成功率；增加样品使用量,使被测药品放出的热量远远大于火柴及点火丝燃烧时所放出的热量,可以显著提高该实验的测量精确度.[17]

第 13 页

13.4该实验的应用拓展以及实验的心得

（1）实验的应用拓展：燃烧热是热化学中的重要数据，可用于计算生成热、反应热和评价燃料的热值。食品的发热量也可从它们的燃烧热求得。[18]（2）实验的心得：本次实验利用氧弹制造密闭燃烧系统，同时利用环境恒温器氧弹式量热计对燃烧释放热量进行较为精确的测定，本实验要求质量测量精确，后续计算与质量测定精确与否有着至关重要的关系，通过本次实验我基本掌握了利用利用环境恒温器氧弹式量热计对固体样品燃烧热进行测定的方法，数据处理方法，同时也思考了关于液体燃烧热的测量方法，实验过程受益颇深。实验14: 黏度法测定高聚物的摩尔质量 14.1实验的操作关键、要点

（1）实验过程中要恒温，否则不易达到测定精度。

（2）本实验中溶液的稀释是直接在粘度计中进行的，因此每加入一次溶液要充分混合，并抽洗粘度计的E球和G球，使粘度计各处的浓度相等。

（3）粘度计要垂直放置，实验过程中不要使其振动和拉动，否则影响实验结果。14.2有无其他实验方法，各方法的优缺点

14.2.1其他实验方法：凝胶色谱法、端基测定法和渗透压法 14.2.2各方法的优缺点：

（1）凝胶色谱法（优点）：快速、有效（2）端基测定法：

优点：设备简单（滴定管、IR、NMR）。

缺点：结构不明确的聚合物不可测定；误差较大，上限分子量2万（或3万）；多数烯烃类聚合物不可用此法。（3）渗透压法: 优点：理论基础清楚，无特殊假定；绝对方法，分子量范围广（1~150万），测得 的为数均分子量；仪器简单。

缺点：达到渗透平衡时间很长；所测分子量与膜的种类有关（对膜的质量要求很高）。

14.3实验方法、装置的建议及改进

实验方法的改进：测量的时候可以把蒸馏水与粘度计一起放入恒温槽内恒温，第 14 页

减少实验的时间。液面流经刻度时按秒表，这会认为存在着计时误差，可以采用光敏开光等仪器来计时，减少这一部分的误差。14.4该实验的应用拓展以及实验的心得（1）实验的应用拓展：无

（2）实验的心得：掌握了用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。由于我们用的是新的粘度计，其所用实验的时间较长，考验了我们组耐心。对于物理化学实验是需要足够的耐心来完成的。个人学习总结：

伴随了我一个学期的物理化学实验课结束了，通过这十四个物理化学实验使我的实验技能有显著提高，接触并掌握了很多新仪器的使用方法，学会了将课堂上的知识灵活运用到实验中去，并可以自己用所学知识来解决实验中所出现的问题，做到理论与实际紧密结合，活学活用。在实验的过程中逐渐高了我的动手能力和思维能力，并且我也深深感受到做实验要具备科学的态度,认真态度和创造性的思维。课程结束后，我还收获了许多。

首先，进一步培养了严谨、科学的态度，强化了查阅文献、理解文献的能力。物化实验的要求非常严格，这一点从实验中使用的各种高精密的仪器就可以看出来，哪一个不是小数点后保留好几位，稍有不慎就会导致实验值与理论值相差很远，得不出科学的结论，进而宣告实验失败。因此，在进行实验前要弄清楚实验的原理，各个步骤的目的及注意事项，各个仪器的使用方法及操作技巧，这些都要通过查文献获得。实验中要认真观察实验现象，根据现象记录数据，如果没有出现预期的现象要分析原因并重做实验。实验结束后，如果实验偏离理论值在误差的允许范围内，要从实验的原理、操作步骤中对误差进行合理分析；如果实验失败，要分析失败的原因。从开始的预习到写实验报告都要求以严谨科学的态度对待。

再者，提高了分析问题，解决问题的能力。虽然实验教材上写的很清楚，但在实际操作时，由于实验仪器、操作者等原因会出现各种预料之外的情况，处理这些情况能很好地提高实验者的素质。比如在希托夫法离子迁移数的测定，由于电极接反了，实验开始重做的时候，我们组才思考了其实可以不用重做的，只要把阴阳极的计算反过来就可以了。我们将这个告诉了一些电极接反的同学，避免了重做实验。

第 15 页

另外，训练了逻辑思维能力。物理化学实验最后所得的结果往往不是直接测量得到的，而是通过理论分析，推导出一系列理论公式，再由直接测量到的物理量运算而得到的。因此，要求我们在实验中勤于思考，善于分析，充分发挥想象力，不断提高思维的逻辑性。

最后，让我对excel处理数据的熟悉了解，有利于毕业论文时的数据分析处理。

总的来说，上这学期的物理化学实验课，我受益匪浅。有从成功完成的实验中得到的经验，也有从误差很大的实验中得到教训。结果已经不重要，重要的是我又学到了很多很多。

参考文献：

[1] 邱金恒，吴强等.物理化学实验 [M]．北京： 高等教育出版社，2010： 46 [2] 复旦大学.物理化学实验（第2版）[M].北京：高等教育出版社，1993：:35-38 [3] 李森兰，王保玉.新编物理化学实验[M].西安：陕西科学技术出版社，2004:23-26 [4] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:73 [5] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:63 [6] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:109-110 [7] 肖进新，罗妙宜.滴体积法测定表面张力装置的改进[J].实验室研究与探索.1997（4）:49 [8] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:224 [9] 邱金恒，吴强等.物理化学实验 [M]．北京： 高等教育出版社，2010：77 [10] 王晓菊 陈瑞战.电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验改进[J].长春师范学院学报，1999，18（5）：25 [11] 庞素娟，吴洪达.物理化学实验[M] 武汉：华中科技大学出版社，2009：:165 [12] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:167 [13] 庞素娟，吴洪达.物理化学实验[M] 武汉：华中科技大学出版社，2009：:170 [14] 林敬东，韩国彬，廖代伟.大学化学[M]．2006（8）：56 [15] 邱金恒，吴强等.物理化学实验 [M]．北京： 高等教育出版社，2010：74 [16] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:103

第 16 页

[17] 李恩博.燃烧热测定实验的改进[J].河北北方学院（自然科学版），2009 [18] 罗澄源等.物理化学实验（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1989:37

第 17 页

第二篇：物理化学实验

物理化学实验大三上学期

实验一恒温槽 1.实验原理：

恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需温度时，它又使加热器停止加热，保持恒定水温。2.实验仪器：

玻璃恒温水浴

精密数字温度温差仪 3.数据处理：

恒温槽灵敏度te=±（t1-t2）/2（t1为最高温度，t2为最低温度），灵敏度曲线（温度-时间）4.课后题：

⑴恒温槽主要由哪几个部分组成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛装介质②加热器：加热槽內物质③搅拌器：迅速传递热量，使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度，指示加热器工作⑥温度控制器：温度降低时，指示加热器工作，温度升高时，只是加热器停止工作。

⑵对于提高恒温槽的灵敏度，可以哪些方面改进？

答：①恒温槽的热容要大些，传热质的热容越大越好。②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度，为此要使感温元件的热容尽量小，感温元件与电热器间距离要近一些，搅拌器效率要高。③做调节温度的加热器功率要小。⑶如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽？

答：通过辅助装臵引入低温，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却（硝铵，镁盐等）实验二燃烧焓 1实验原理：

将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质的温度升高，通过测定燃烧前后热量计温度的变化值，就可以算出该样品的燃烧热，其关系式为mQv=C△T-Q点火丝m点火丝。2仪器与药品：

氧弹热量计 压片机 精密数字温度温差仪 萘 苯甲酸 3数据处理：

雷诺温度校正曲线

将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，由于热量计与外界的热量交换，曲线ab及cd常常发生倾斜。取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。EE来的热量所造成热量计温度的升高，这部分必须扣除；而FF境辐射出热量而造成热量计温度的降低，因此这部分必须加入。经过这样校正后的温差表示由于样品燃烧使热量计温度升高的数值。必须注意，应用这种作图法进行校正时，量热计的温度和外界环境温度不宜相差太大（最好不超过2～3℃），否则会引起误差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q点火丝m点火丝)/m 误差R=|△cHm理论-△cHm实际|/△cHm理论 4.课后题：

⑴说明定容燃烧热和定压燃烧热的差别和相互关系 答：定容燃烧热是在密闭刚性容器里发生的燃烧热，定压燃烧热则是在具有可移动壁里发生的燃烧热，壁内外压相等，所以燃烧前后其压强不变。一般来说，燃烧时，会放热，产气，如果是在定容里，那压强就会升高，这会储存一部分能量，所以释放出来的热就比较少。而定压则不会储存这部分能量，所以会把这部分能量以做体积功的形式释放出来，因此，量会比较大些。⑵简述装臵氧弹和拆开氧弹的操作过程

答：装氧弹：拧开氧弹盖，将其内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接柱更应擦干净。接着小心的将压好的片状试样的点火丝两端分别紧绕在电极的下端，然后旋紧氧弹盖。

拆开氧弹：首先要把氧弹的出气口打开，放出余气，然后才慢慢旋开盖子。⑶为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法进行校正？ 答：量热计热量的散失无法避免，这可以是由于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的改变值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。因为环境向量热计辐射进热量而使量热计温度升高，这部分温度必须扣除；而量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低，这部分温度必须加入。经过校正后的温度差才表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值。⑷ 使用氧气刚瓶和减压阀时有哪些注意事项。

答：氧气瓶是高压气体容器，使用时一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：连接好氧弹后，旋紧减压阀，使压力表上读数为15atm，充气3分钟，然后旋松减压阀，取下氧弹，关闭氧气刚瓶上端的阀门，操作完毕。5.注释：

实验成功的条件是什么？

答：样品是否完全燃烧，燃烧放出的热量尽可能全部传递给量热计和水，几乎不与环境发生热交换。实验三中和焓 1实验原理：

1mol一元强酸溶液和1mol一元强碱混合时，所产生的中和热不随酸或碱的种类而改变，因为各组全部电离H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若强碱中和弱酸时，首先是弱酸进行解离，然后进行中和反应：CH3COOH=H+CH3COO.△H解离 H+OH=H2O.△H中和

总：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分，由盖斯定律可求得△H解离=△H-△H中和 2仪器与药品：

SWC-ZH中和热(焓)测定装臵 3数据处理： 热量计常数K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解离=△rHm-△rH中和

误差R=|△rH解离理论-△rH解离实际|/△rH解离理论 4课后题：

⑴本实验是用电热法标定热量计的热容C,能否改用其他方法？请设计出一个实验方案来。

答：实验前十分钟，用较小的功率搅拌蒸馏水后，再用远大于之前的功率搅拌蒸馏水，待温度升高0.8○C左右，再转为较小功率，作图得出△T,根据K=PT/△T求出K值。

⑵试分析影响本实验结果的因素有哪些？

答：系统保温效果要好，保温装臵要干燥，电流电压值高低，即引入系统热量不要太高太低，同时升温速度不易太快，酸碱充分快速混合

⑶中和焓除了与温度、压力有关外，还与浓度有关，如何测量无限稀释时的中和焓？

答：在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做温度与中和热的曲线，通过取极限的方式，测得无线稀释时的中和热。实验四溶解焓 1实验原理：

盐类的溶解通常包含晶格的破坏和离子的溶剂化两个同时进行的过程。前者为吸热过程，后者为放热过程。溶解热则是两过程热效应的总和，因此，盐溶解过程是吸热还是放热，是由两过程热效应的相对大小所决定的。溶解热的测定是在绝热式热量计中进行的，根据热量计中温度的变化，即可算出热效应。最简单的热量计就是保温瓶(杜瓦瓶)。2.仪器与药品：

精密数字温度温差仪 溶解热实验装臵 数字稳压电源 3.数据处理：

热量计常数K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩尔溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.课后题：

⑴为什么要用雷诺曲线对△T进行校正，如何校正？

答：因为热量的散失与增加是无法完全避免的，所以温度的变化值是不准确的，所以需要用雷诺曲线对△T进行校正。

将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。⑵热量计热容C还可以用什么方法测定？

答：用标准物质法测定。用已知溶解热的盐如(KNO3)使其溶于定量水中，测得溶解前后温度的变化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.实验过程中加样速度应该如何控制，为什么？

答：将称量纸卷成漏斗状，匀速而缓慢地倒入药品，使KCL能均匀的溶解，不致由于药品加入太快而使局部温度改变太快。

4.实验时的热量计的摇动速度应如何控制，为什么？

答：用手顺时针匀速的摇动热量计，使热量计中的温度均匀传递，使金属探头检测到准确的温度。

5.实验中要尽可能研细药品，目的是什么？ 答：使药品容易溶解。

实验五甲基红的酸解离平衡常数的测定 1实验原理：

HMR(酸形式)=H+MR(碱形式)其离解平衡常数：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度计法 2.仪器与药品：

分光光度计 PH计 标准甲基红溶液 3.数据处理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 误差

4.课后题： ⑴本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少因此引起的实验误差？ 答：温度对PH酸度计测定溶液PH的影响较大，将装有溶液的烧杯臵于恒温水浴中。

⑵甲基红酸式吸收曲线的交点，称为“等色点”，讨论在等色点处吸收光和甲基红浓度的关系。答：两吸收曲线交点时等浓度存在，左侧碱存在形式较多，右侧酸存在形式较多，吸光度和甲基红浓度符合朗伯定律。

⑶为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？

答：由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子浓度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而在简单的缓冲体系中就很容易使颜色在PH=4-6范围内改变，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法测定而求得。⑷在吸光度测定中，应该怎样选用比色皿？ 答：选择不同长度的比色皿应视分析样品的吸光度而定，当比色液的颜色较淡时，应选用光程长度较大的比色皿，当比色液的颜色较深时，应选用光程长度较小的比色皿，本实验采用1cm较小的比色皿。实验六凝固点降低 1实验原理：

当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质的数目，即溶剂的凝固点降△低值与溶液的浓度成正比，则△T=To-T=Kf〃m(To溶剂凝固点，T溶液凝固点)则MB=Kf〃mB/△TfmA 2仪器与药品：

SWC-LG凝固点实验装臵 SWC-ⅡD精密数字温度温差仪 环己烷 萘 3.数据处理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.课后题：

⑴凝固点降低法测定溶质分子摩尔质量的公式在什么条件下才能适用？ 答：稀溶液中且溶质在溶液中不发生解离和缔合等的情况下才能适用。⑵什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得的摩尔质量偏低还是偏高？

答：溶剂温度过低会造成过冷太甚。使凝固点偏低，从而使摩尔质量偏低。⑶在冷却过程中，冷冻管内固、液相之间和冷剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？

答：热交换有：冷冻管中液相放出热量而转化为固相，冷剂从冷冻管周围吸收热量。当析出固相后，温度不回升到平衡温度，不能保持一恒定值，因部分溶剂凝固后，剩余的浓度逐渐增大，平衡温度要逐渐下降，如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升到最高值作为凝固点，若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，使得凝固点偏低。

⑷加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有何影响？ 答：加入溶剂中溶质的量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性，过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。⑸当溶质在溶液中有解离、缔合和生成配合物的情况时，对摩尔质量测定值的影响如何？

答：解离使浓度增大，温差变大，相对分子质量测定值偏小。缔合生成缔合物使浓度降低，温差变小，相对分子质量测定值偏大。⑹影响凝固点精确测量的因素有哪些？

答：冰水浴温度控制在3○C左右，溶液过冷，搅拌速度的控制。实验七液体饱和蒸汽压的测定 1实验原理 在一定温度下，与液体处于平衡状态的蒸汽的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。液体的饱和蒸汽压温度的关系可用克劳修斯-克拉佩龙方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm为液体摩尔汽化热)。若在较小的温度变化内，视△vapHm为常数，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C为常数，A=△vapHm/R,以㏑P对1/T作图可得一条直线，由该直线斜率可得液体的摩尔气化焓△vapHm=AR,同时从图上可求出液体的正常沸点。2仪器与药品：

SHB-ⅢA循环式多用真空泵 DP-AF(真空)精密数字压力计 饱和蒸汽压实验装臵-缓冲储气罐 SYP-Ⅲ玻璃恒温水浴 等压计 冷凝管 乙醇 3数据处理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4课后题：

⑴在实验过程中为什么要防止空气倒灌？如果在等压计Ⅰ球与Ⅱ球之间有气体，对测定沸点有何影响？其结果如何？怎样判断空气已被赶净？ 答：如果发生空气倒灌现象，则测得系统气压不是乙醇蒸汽压。气压计与管之间有空气进入影响测定沸点准确度，结果偏大。当水浴温度达到设定温度时，打开真空泵使沸腾缓和，小心调节左上角和右下角旋钮，使其成为真空，让其再次沸腾2-3min,此时认为空气被赶净。

⑵能否在加热情况下检验装臵是否漏气？漏气对结果有何影响？

答：不能。因为加热条件下，Ⅰ球内压强不断变化，压力计示数也会变化，无法检查装臵是否漏气。漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。⑶本实验主要误差来源是什么？

答：装臵的气密性是否良好，乙醇本身是否含有杂质等。实验八双液系气液相图 1实验原理：

本实验采用回流及分析的方法来绘制相图，取不同组成的溶液在沸点仪中回流，测定其沸点及气、液相组成。获得气、液相组成可通过测定其折射率，然后由组成-折射率关系曲线确定。2.仪器与药品：

FDY 双液系沸点测定仪 阿贝折射仪 环己烷 乙醇 3.数据处理：

工作曲线：折射率-X环己烷 相图：沸点-X环已烷 找出最低恒沸点 4课后题：

⑴操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如果发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？

答：无影响。加入各 组分时，如发生了微小的偏差，对相图 的绘制无影响，因为最终液体的组成是 通过对折光率的测定，在工作曲线上得 出，所以无影响。⑵折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？

答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温 水，保持恒温。

(3)影响实验精度的因素之一是回流的 好坏。如何使回流进行好？它的标志是 什么？ 答：要使回流进行好，必须使气液多次 充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样 沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两 相平衡。它的标志是温度指示数恒定。(4)对应某一组成测定沸点及气相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一个数据，应如何处理？它对相图 的绘制是否有影响？

答：沸点的数据不能少，其它可以少。对于缺少的数据，可由它们的趋势找出其它点。

(5)正确使用阿贝折射仪要注意些什么？ ①仪器应臵于干燥、空气流通的室内，以免光学零件受潮后生霉。②当测试腐蚀性液体时应及时性做好 清洗工作（包括光学零件、金属件以及油 漆表面），防止侵蚀损坏。③仪器使用完毕 后必须做好清洁工作。④被测试样中不应有硬性杂质，当测 试固体试样时，应防止把折射棱镜表面拉 毛或产生压痕。经常保持仪器清洁，严禁油手或汗 手触及光学零件，若光学零件表面有灰尘 可用高级鹿皮或长纤维的脱脂棉轻擦后用 皮吹吹去。如光学零件表面沾上了油垢后 应及时用酒精乙醚混合液擦干净。⑤仪器应避免强烈振动或撞击，以防 止零件损伤及影响精度。

(6)由所得相图，讨论某一组成的溶液在 简单蒸馏中的分离情况？

答：若组成在0～x之间，蒸馏会得到A 和C；若组成在x～1之间，蒸馏将会得 到C和B。若组成为x，则蒸馏只会得到 恒沸混合物C。实验九金属相图 1实验原理：

对于二组分固-液合金系统，常用热分析法绘制系统的相图。所谓热分析法，就是对所研究的二组分系统，配成一系不同组成的样品，加热使之完全熔化，然后在一定的环境下均匀降温，记录温度随时间的变化曲线（称为步冷曲线）。系统若发生相变，必然产生相变热，使降温速度减慢，则在步冷曲线上会出现拐点或平台，由此可以确定相变温度。步冷曲线原理：

A和B二组分合金系统的步冷曲线，以横坐标表示时间，以纵坐标表示温度。高温熔液从a点开始降温，在不产生新相时，温度随时间均匀变化，且降温速度较快（ab段）。当系统降温至b点所对应的温度时，开始有固体A析出，此时系统处于固-液两相平衡，根据相率可知，系统的自由度f*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示温度可变，但由于在析出固体A的过程中，系统放热，因而使降温速度减慢（bc段），故步冷曲线出现拐点。当系统继续降温至C点所示温度时，熔液中又有固体B析出，即此时固体A和固体B同时析出，系统处于三相平衡，根据相率可知，系统的自由度f*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示温度不变，故步冷曲线出现了平台（cd段）。当熔液全部凝固后，温度又继续下降（de段）。2仪器与药品

KWL-08可控升降温电炉 SWKY数字控温仪

样品管：纯Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，纯Pb 3数据处理

做出步冷曲线找到3、5拐点，1、3、4、5、6平台；做出金属相图 4课后题：

(1)试从相率阐明各步冷曲线的形状，并标出相图中各区域的相态。答：锡的含量为100％，61.9％，0％时，相图中有一个平台，锡的含量为40 ％80％时，相图中有一个拐点一个平台。各区域的相态见图。(2)为什么制备焊锡（锡和铅的混合物）时，组成选择在含锡为61.9％左右？ 答：但焊锡中含锡为61.9％左右时，焊锡的熔点为183°C，这还是焊锡的最低熔点，而液态变为固态的温度也是183°C，这个温度点我们称为共晶点。共晶焊锡的特点是在一定温度作用下，由固态到液态，再由液态到固态变化，期间没有固液共存的半熔融状态。

(3)各样品的步冷曲线的平台长短为什么不同？

答：组成不同，融化热不同。融化热越多，放热越多，随时间增长温度降低的越迟缓。故融化热越大，样品的步冷曲线水平段越长。(4)为什么要缓慢冷却样品作步冷曲线？

答：使温度变化均匀，接近平衡态。因为被测体系必须时时处于或接近于相平衡状态才能得到较好的结果。5注释： 测量要点：

(1)系统在降温的过程中，降温要尽量慢，以保证系统的相变接近于平衡状态。(2)被测样品的组成必须与原始配制样品的组成一致，如果测量过程中样品各处的组成不均匀后者发生氧化变质，则相图失真。

(3)实测温度必须是真正反映系统的温度。因此，温度计的外套管的热容要小，它与被测系统的导热性必须足够好。

第三篇：物理化学实验大总结

物理化学实验总结

实验一 液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果（不知道对不对）

实验的的改进:

采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验二 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施：

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。

压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路

问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进:

在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十

个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或

过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火

键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点

火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控

制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也

使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧

丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火

功率。

实验三 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口

处涂点凡士林。

2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这

样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能

做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不

知道这个问题还不知道怎么解决。

实验四 蔗糖水解反应速率常数的测定

1.WXG-4圆盘旋光仪的正确使用方法

1.准备工作

1）先把预测溶液配好，并混合均匀；

2）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧

（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮

度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

3）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；

4）检验度盘零度位置是否正确，如不正确，可旋松度盘盖四只连接

螺钉、转动度盘壳进行校正

2.测定工作：

1）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会

影响观察和测定；

2）调节视度螺旋至视场中三分视界清晰时止；

3）转动度盘手轮，至视场照度相一致时止；

4）从放大镜中读出度盘所旋转的角度；

2.蔗糖水解反应速率常数的测定中为什么可以用粗天平称取反应物

蔗糖的用量 ？

答：因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较

多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使

用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

实验心得：通过这四个物理化学实验使我掌握了物理化学实验的的基本方法和技

能，根据所学的内容设计实验，正确的选择和使用仪器。重要的是如何应用计算

机软件进行数据模拟.数据分析等（学会了originr软件求斜率，excel绘图等），培养了我们正确的观察现象，记录数据以及分析式样的结果能力，还培养我们严

肃认真.实事求是的科学态度。通过物理化学的实验加深和巩固了对所学的知识的理解，还提高了我们团队协作的能力。

至尊敬的方老师：当我们上第一节课的时候，您就给我留下了深刻的印象，您把

前几届学生的成绩都写在黑板上了，还分析了成绩情况。从中可以看出方老师在教学方面的严谨。经历了这半年的相处，感觉方老师是个非常严谨的人，尤其是

在时间方面。从高中到大学，从来没有一个老师向您方老师半双语式的教学方式，这种方式我们都感觉挺好的，在一定程度上提高了同学的学习热情，但我感觉英

语有点少。希望方老师在以后的教学方面能多一点英语。方老师在讲课方面有自

己的独特的方法，因材施教，还有老师提问的方式也非常新颖，经常能够提问到

同学知识上的盲区，而且涉及知识面特别广，能让同学了解到许多课本之外的东

西，但讲课的语速有点快，希望老师在以后的教学过程中能把语速放慢些。

我是一个贪玩的学生，在开学之初对于物理化学这门学科没有足够的认识，上课也没有完全投入，课堂笔记也不是非常细致，由于个人原因曾缺席两节课，经过二个月的学习之后，发现自己在知识方面有较多的漏洞，这是才意识到物理化学的重要性，我心里非常着急，不知道自己是否能把落下的知识补回来。这时老师上课提问的教学方式对我起到了很大的作用，在几次的提问后我渐渐的开始弥补以前落下的知识，利用课余时间向其他同学请教不会的知识并且和他们一起讨论研究。在最后的期末复习中，方老师还精心整理出非常细致的框架，对于我们复习给与了极大的帮助。最后的最后方老师还给我们一些人生经验。经过这一学期的接触，发现方老师是个非常值得我们尊敬和学习的人，在知识上一丝不苟，治学严谨，对学生严格但并不严厉，传授知识的过程中细致而富有幽默感。最后说声：谢谢您方老师。

第四篇：物理化学实验总结

就物理化学实验这门课来说，它是一门非常有意思，严谨，科学的实验。通过实验课，我更直观具体的了解学习到物质本身与物质间的有关物理和化学反应及实验现象，学会了写实验报告，学会了列数据表、画数据图等实验的基本技能。

因为每周的实验都不一样，各个装置仪器也不一样，因此每次试验都充满着新奇与挑战。就觉得做实验像一种游戏，充满了乐趣。自己和别人搭档，共同完成一项任务，最终达到预期的目标，收获喜悦与成就。而且在实验当中，我们充分享受过程，但绝不耽搁，几乎所有实验操作都是最先完成的。而我们组合理分工，默契配合，很快就记录完了数据，并且做出的曲线还很理想，那种又快又好的感觉真是特别让人觉得自豪。当然我们也有出问题的时候，记得有一次实验中，我们因为预习不全面，搞错了两个实验中加试剂的顺序，以致不停出现不该有的沉淀，导致我们重新做了好几次，最后折腾了半天才完成实验。所以对于实验来说，预习是最关键的第一步，没有很好的预习，就不会有顺利的实验，也不会有精确的数据，更不会有完美的图表，合理的结果。很多同学在抱怨物理化学实验要写两份报告，但我觉得这是不能缺少的。一步出错，步步皆错。所以写预习报告是必不可少，也是不能马虎的。

物化实验已经结束了，在这半学期的物化实验中我学到了不少知识，也遇到了不少问题，在这里我就举几个实验的例子来总结一下。

实验一 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施： ①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进: 在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气

存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火功率。

实验二 纯液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果。实验的的改进: 采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验三 完全互溶双液系的平衡相图 本实验要注意以下几点：

1.沸点仪中没有装入溶液之前绝对不能通电加热，如果没有溶液，通电加热丝后沸点仪会炸裂。

2.一定要在停止通电加热之后，方可取样进行分析。

3.沸点仪中蒸气的分馏作用会影响气相的平衡组成，使得气相样品的组成与气液平衡时气相的组成产生偏差，因此要减少气相的分馏作用。本实验所用的沸点仪是将平衡的蒸气冷凝在小球(2)内(见图3)，在容器中的溶液不会溅入小球(2)的前提下，尽量缩短小球(2)与原溶液的距离，以达到减少气相的分馏作用。

4.使用阿贝折光仪时，棱镜上不能触及硬物（滴管），每次加样前，必须先将折光仪的棱镜面洗净，可用数滴挥发性溶剂（如丙酮）淋洗，再用擦镜纸轻轻吸去残留在镜面上的溶剂。在使用完毕后，也必须将阿贝折光率的镜面处理干净。

实验四 凝固点降低法测定摩尔质量

化合物的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。凝固点降低法是一种简单而比较准确的测定摩尔质量的方法。凝固点降低法在实际应用和对溶液的理论研究方面都具有重要意义。稀溶液的依数性之一为凝固点下降，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，对理想溶液来说，凝固点的下降与溶质的摩尔浓度成正比。

实验五 液相反应平衡常数

本实验测定电解质(甲基红)的电离常数，是根据甲基红在电离前后具有不同颜色和对单色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，测定其电离常数，甲基红在溶液中的电离可表示为:

则其电离平衡常数K表示为:

或

(1)由(1)式可知测定甲基红溶液的pH值，再根据分光光度法(多组分测定方法)，可测得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。

实验六 电极的制备和原电池电动势的测定

原电池是化学能转变为电能的装置，它是由两个“半电池”所组成，而每一个半电池中有一个电极和相应的电解质溶液，由半电池可组成不同的原电池。在电池放电反应中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池反应是电他中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。

电池的书写习惯是左边为负极．右边为正极，符号“│”表示两相界面，“‖”表示盐桥，盐桥的作用主要是降低和消除两相之间的接界电势。

实验七 粘度法测定高聚物的摩尔质量

本实验测定的是数均摩尔质量，受环境的影响很大，温度、高聚物本身的粘度影响都很大，不适合测定分子量分布很大的聚合物，分子量太小或太大都不行，测定的 是相对分子质量，所以还需要找到一个已知分子量的物质同时测定。粘度太小会测不准（流出时间太小）。实验八 电导的测定及其应用

1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。-

2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。

3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。

实验九 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是： 1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口处涂点凡士林。2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不知道这个问题还不知道怎么解决。

实验十 蔗糖水解反应速率常数的测定

1）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

2）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；）

3）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会影响观察和测定；

蔗糖水解反应速率常数的测定中可以用粗天平称取反应物蔗糖的用量是因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

试验十一 乙酸乙酯皂化反应

本实验的影响因素较多，且对实验造成的影响较大，具体的影响因素有：温度的波动，样品混合均匀与否，计时点晚于反应开始点，还有乙酸乙酯放置时间过久自行分解和挥发。这些因素都会对实验结果造成巨大影响，因此实验要精确控制。

实验十二 丙酮转化 本实验因注意以下几点：

1．温度对反应速度有一定的影响，本实验在开始测定透光率后未考虑温度的影响。实验表明，如选择较大的比色皿和在不太低的气温条件下进行实验，在数分钟之内溶液的温度变化不大。如条件允许，可选择带有恒温夹套的分光光度计，并与超级恒温槽相连，保持反应温度。

2．当碘浓度较高时，丙酮可能会发生多元取代反应。因此，应记录反应开始一段时间的反应速率，以减小实验误差。

3．向溶液中加入丙酮后，反应就开始进行。如果从加入丙酮到开始读数之间的延迟时间较长，可能无法读到足够的数据，甚至会发生开始读数时透光率已超过80%的情况，当酸浓度或丙酮浓度较大时更容易出现这种情况。为了避免实验失败，在加入丙酮前应将分光光度计零点调好，加入丙酮后应尽快操作，至少在两分钟之内应读出第一组数据。

实验十三 二组分金属相图的绘制

某些体系在析出固体时，会出现“过冷”现象，即温度到达凝固点时不发生结晶，当温度到达凝固点以下几度时才出现结晶，出现结晶后，体系的温度又回到凝固点。在绘制步冷曲线时，会出现一个下凹。在确定凝固点温度时，应以折线或平台作趋势线，获得较为合理的凝固点

实验十四 离子迁移数的测定

本实验的原理是：在电场的作用下，即通电于电解质溶液，在溶液中则发生离子迁移现象，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。正、负离子共同承担导电任务，致使电解质溶液能导电，由于正负离子移动的速率不同，因此它们对任务分担的百分数也不同，某一种离子迁移的电量与通过溶液总电量之比称为该离子的迁移数。注意：如果中间区的溶液浓度变化较大，则实验应该重做。

实验心得：

通过这个学期的大学物化实验,我体会颇深.首先,我通过做实验了解了许多实验的基本原理和实验方法,学会了基本物化量的测量分析方法,基本实验仪器的使用等;其次,我已经学会了独立作实验的能力,大大提高了我的动手能力和思维能力以及基本操作与基本技能的训练,并且我也深深感受到做实验要具备科学的态度,认真态度和创造性的思维.在老师的耐心讲解及细心指导下，通过本学期的物理化学实验，实验技能有显著提高，接触并掌握了很多新仪器的使用方法，学会了将课堂上的知识灵活运用到实验中去，并可以自己用所学知识来解决实验中所出现的问题，做到理论与实际紧密结合，活学活用。下面

我就谈一下我在做实验时的一些技巧与方法.首先,做实验要用科学认真的态度去对待实验,认真提前预习,做好实验预习报告;第二,上课时认真听老师做预习指导和讲解,把老师特别提醒会出错的地方写下来,做实验时切勿出错;第三,做实验时按步骤进行,切不可一步到位,太心急.并且一些小节之处要特别小心,若不会,可以跟其他同学一起探讨一下,把问题解决.第四,实验后数据处理一定要独立完成,莫抄其他同学的,否则,做实验就没有什么意义了,也就不会有什么收获.在实验中，我学到很多东西，特别是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去。例如：数据处理画图时，也要用软件画图，这也要求懂得excel软件的插入图表命令。还有动手这次实验，使物理化学这门课的一些理论知识与实践相结合，更加深刻了我对这门课的认识，巩固了我的理论知识。

俗话说，人有两个宝,双手和大脑。双手会做工,大脑会思考。每一个理工科大学生不一定动手操作技能水平会很高，甚至有的大学生还很低。可是通过此次物化实验，经过三位名师（韩斌、李涛和姚明明）的指导，我了解并学会了很多东西。是我认识到物理化学实验作为化学实验课程的重要分支，是与物理化学课堂理论教学相辅相成的基础实验课程。物理化学实验课的主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，通过实验手段了解物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系，熟悉重要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析、归纳方法，加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决化学实际问题的能力，为将来工作和进一步深造打下良好的专业基础。

通过做物化实验，我清楚的认识到，做事要严谨，做人应诚信。知之为知之，不知为不知。只有这样，以后走向工作岗位，才能踏踏实实，做一个堂堂正正的人。

通过做物化实验，我感觉能力的培养和训练主要表现在三个方面：

（1）逻辑思维能力的增强。物理化学实验最后所得的结果往往不是直接测量的到的，而是通过理论分析，推导出一系列理论公式，再由直接测量到的物理量运算而得到的。因此，要求我们在实验中勤于思考，善于分析，充分发挥想象力，不断提高思维的逻辑性。

（2）自学能力的提高。物理化学实验是为大学二、三年级开设的一门独立课程，因此有条件多方面来培养学生的自学能力，包括自学教材和实验仪器说明书的能力和习惯，整理、归纳、综合和评价知识的能力，查找文献资料以及使用多种工具书和手册获取所需的新知识的能力。

（3）科学研究能力的培养。主要是通过科研实践培养研究和解决问题的创新能力。物理化学实验加强了这方面的初步训练，包括包括实验研究方案的设计，实验研究方法的比较，实验要求方面的选择，实验数据的正确记录和处理，相关文献资料的查阅，实验研究结果的分析、总结和归纳，实验研究报告的书写等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科研实践打下基础。

总之，这次物化实验对我影响很大，使我学会了很多东西，丰富了我自身的经历，开阔了眼界，加深了我对物理化学实验的认识，终将受益一生。

第五篇：物理化学实验心得体会

物理化学实验心得体会

时光荏苒，白驹过隙，转眼间，这个学期的物理化学实验就要结束了。然而，在短短的几个月里面依旧有值得我们回味的东西。

理论指导实践

不得不说，物理化学的理论性非常强，需要我们有较强的逻辑思维能力和把之前所学知识融会贯通的能力。所以，物理化学对我个人来说是一门有挑战性的课程。正因为物理化学有较强的理论性，所以物理化学实验的运用就很有必要。通过物理化学实验，我们能通过具体的运用所学理论知识来解决实际问题，从而来更好的体会和理解理论的精髓所在。在学测定物质的燃烧热时，我们实验所测量的是在等容条件下的燃烧热，而平时大家所常用的是等压下的燃烧热。通过实验，我们可以了解到等容的条件是比等压容易达到的，再利用等容燃烧热和等压燃烧热的关系便可以求得等压下的燃烧热。同样这个实验，我们利用一个大的桶形容器装满水，在把氧弹放入桶中，而且在底座还放了特殊材料的隔热底盘，从而把桶和水作为环境。这一做法其实也是觉得实验很精妙和严谨的地方，同时也让我对环境和体系之间的关系、区别以及转换有了更加深刻的理解。

团队协作

物理化学实验和以往的无机实验或是分析实验的区别在于以小组为单位，我们做实验时，往往是两到三人一小组。四个人做一个实验，需要的不仅仅是个人的化学能力，还有协作能力。只有具备这两项，小组实验才能又好又快的完成。小组实验里面比较重要的工作就是分工。在做分光光度法测定平衡常数时，往往要配十几瓶溶液，而且需要准确配制。一个人根本不可能在短时间内完成这项工作。而小组如果能把工作分配好，以流水线式配制溶液，准确度高，而且速度还快，并且可以体会到集体完成一个较繁琐工作时的成就感。对我们大家以后的实验或者是工作都有很大的帮助。

严谨治学

物理化学实验虽然在理论的指导下进行实验，但因为种种原因有很多不能客服的误差，甚至有些误差比较大（当然也有我们自身的实验错误）。这时，我们便要耐下心来认真分析实验存在误差的原因和问题。有时候计算出的数据和实际结果差距很大，但依旧要在实验报告中将其如实的写出，分析出相应的原因。我觉得这不仅是对实验负责，更是教我们有一种实事求是的精神。

激发兴趣

物理化学实验经常要用到物理的一些方法来研究或是做实验。这时，自然而然要用到一些仪器。在物理化学实验中，我第一次接触到氧弹和第一次往氧弹里充气放气，第一次用压片机压片……这些都很新奇，亲手试试后确实很开心，让我对物理化学实验充满了兴趣。这也让我对以后的实验都充满了期待。

虽然这学期的物理化学实验结束了，但它带给我的新奇、欣喜和激发的兴趣一直都在。最后，感谢老师这学期的教导。