物理化学实验期末总结（5篇）

第一篇：物理化学实验期末总结

物理化学实验期末总结

00911073 生命科学学院李梦彤

我认为物理化学实验中对实验原理的把握可以提高实验的效率也可以提高实验的准确度，把握关键因素，忽略一些对实验结果几乎无影响的因素，例如有些量是必须准确测量的，如皂化反应中乙酸乙酯的质量，而有些量却无影响，如蔗糖转化实验中，蔗糖的质量。并且有些实验其精髓就在于其实验原理，可以让很复杂的公式在实验中只需测量一个或几个简单的量便可得出结果，如利用粘度法测高分子的相对分子质量，最终从几个复杂的公式中得出只需要测量时间便可得到其粘度。在多数实验中，都需要测多组数据，利用作图法来得到某些量，这与以往的化学实验有很大不同，所以在多组测量时应尽量保持除变量以外的其他参量的不变性，才可以得到与理论相符的数据；如在粘度法测量时间时，恒温便是一个很重要的因素，温度的改变会对粘度产生很大影响，产生比较大的误差。

对于实验的改进主要有以下几点：在蔗糖的转化实验中，实验的旋光仪可以进行改进，使得旋光管可以直接放入其中，不必用棉线绑住，耽误时间，并且可以增加读数的准确性，使得钠光直接穿过恒温管；并且可以在放恒温管的槽中放入绝热材料，以免仪器升温造成温度波动；在皂化实验中，首先，测第二组温度所用的乙酸乙酯溶液应重新配制，并且稀释氢氧化钠的二次水应煮沸赶净其中的二氧化碳，尽量减少使得二者浓度会不相等的因素；其次，我们可以采用二者浓度不相等来测速率常数的方法，避免上述误差，当氢氧化钠大于乙酸乙酯初始浓度并且小于1．5倍时，体系中由于消耗了与乙酸乙酯等量的氢氧化钠，使体系的电导也会产生很大的变化，而且所需时间也较小，二者浓度也可分别控制；最后，可以避免测0的值，由于测0时与反应体系不同，并且受二氧化碳的影响，可以直接采取非线性拟

合的方法得到0的值。

上机预处理所得的最终结果与自己处理后得到的结果有时会有较大差别，是否可以给出每个实验软件对数据处理的方式，这样可以有更好的参考。

第二篇：物理化学实验大总结

物理化学实验总结

实验一 液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果（不知道对不对）

实验的的改进:

采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验二 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施：

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。

压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路

问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进:

在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十

个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或

过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火

键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点

火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控

制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也

使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧

丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火

功率。

实验三 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口

处涂点凡士林。

2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这

样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能

做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不

知道这个问题还不知道怎么解决。

实验四 蔗糖水解反应速率常数的测定

1.WXG-4圆盘旋光仪的正确使用方法

1.准备工作

1）先把预测溶液配好，并混合均匀；

2）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧

（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮

度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

3）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；

4）检验度盘零度位置是否正确，如不正确，可旋松度盘盖四只连接

螺钉、转动度盘壳进行校正

2.测定工作：

1）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会

影响观察和测定；

2）调节视度螺旋至视场中三分视界清晰时止；

3）转动度盘手轮，至视场照度相一致时止；

4）从放大镜中读出度盘所旋转的角度；

2.蔗糖水解反应速率常数的测定中为什么可以用粗天平称取反应物

蔗糖的用量 ？

答：因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较

多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使

用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

实验心得：通过这四个物理化学实验使我掌握了物理化学实验的的基本方法和技

能，根据所学的内容设计实验，正确的选择和使用仪器。重要的是如何应用计算

机软件进行数据模拟.数据分析等（学会了originr软件求斜率，excel绘图等），培养了我们正确的观察现象，记录数据以及分析式样的结果能力，还培养我们严

肃认真.实事求是的科学态度。通过物理化学的实验加深和巩固了对所学的知识的理解，还提高了我们团队协作的能力。

至尊敬的方老师：当我们上第一节课的时候，您就给我留下了深刻的印象，您把

前几届学生的成绩都写在黑板上了，还分析了成绩情况。从中可以看出方老师在教学方面的严谨。经历了这半年的相处，感觉方老师是个非常严谨的人，尤其是

在时间方面。从高中到大学，从来没有一个老师向您方老师半双语式的教学方式，这种方式我们都感觉挺好的，在一定程度上提高了同学的学习热情，但我感觉英

语有点少。希望方老师在以后的教学方面能多一点英语。方老师在讲课方面有自

己的独特的方法，因材施教，还有老师提问的方式也非常新颖，经常能够提问到

同学知识上的盲区，而且涉及知识面特别广，能让同学了解到许多课本之外的东

西，但讲课的语速有点快，希望老师在以后的教学过程中能把语速放慢些。

我是一个贪玩的学生，在开学之初对于物理化学这门学科没有足够的认识，上课也没有完全投入，课堂笔记也不是非常细致，由于个人原因曾缺席两节课，经过二个月的学习之后，发现自己在知识方面有较多的漏洞，这是才意识到物理化学的重要性，我心里非常着急，不知道自己是否能把落下的知识补回来。这时老师上课提问的教学方式对我起到了很大的作用，在几次的提问后我渐渐的开始弥补以前落下的知识，利用课余时间向其他同学请教不会的知识并且和他们一起讨论研究。在最后的期末复习中，方老师还精心整理出非常细致的框架，对于我们复习给与了极大的帮助。最后的最后方老师还给我们一些人生经验。经过这一学期的接触，发现方老师是个非常值得我们尊敬和学习的人，在知识上一丝不苟，治学严谨，对学生严格但并不严厉，传授知识的过程中细致而富有幽默感。最后说声：谢谢您方老师。

第三篇：物理化学实验总结

就物理化学实验这门课来说，它是一门非常有意思，严谨，科学的实验。通过实验课，我更直观具体的了解学习到物质本身与物质间的有关物理和化学反应及实验现象，学会了写实验报告，学会了列数据表、画数据图等实验的基本技能。

因为每周的实验都不一样，各个装置仪器也不一样，因此每次试验都充满着新奇与挑战。就觉得做实验像一种游戏，充满了乐趣。自己和别人搭档，共同完成一项任务，最终达到预期的目标，收获喜悦与成就。而且在实验当中，我们充分享受过程，但绝不耽搁，几乎所有实验操作都是最先完成的。而我们组合理分工，默契配合，很快就记录完了数据，并且做出的曲线还很理想，那种又快又好的感觉真是特别让人觉得自豪。当然我们也有出问题的时候，记得有一次实验中，我们因为预习不全面，搞错了两个实验中加试剂的顺序，以致不停出现不该有的沉淀，导致我们重新做了好几次，最后折腾了半天才完成实验。所以对于实验来说，预习是最关键的第一步，没有很好的预习，就不会有顺利的实验，也不会有精确的数据，更不会有完美的图表，合理的结果。很多同学在抱怨物理化学实验要写两份报告，但我觉得这是不能缺少的。一步出错，步步皆错。所以写预习报告是必不可少，也是不能马虎的。

物化实验已经结束了，在这半学期的物化实验中我学到了不少知识，也遇到了不少问题，在这里我就举几个实验的例子来总结一下。

实验一 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施： ①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进: 在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气

存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火功率。

实验二 纯液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果。实验的的改进: 采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验三 完全互溶双液系的平衡相图 本实验要注意以下几点：

1.沸点仪中没有装入溶液之前绝对不能通电加热，如果没有溶液，通电加热丝后沸点仪会炸裂。

2.一定要在停止通电加热之后，方可取样进行分析。

3.沸点仪中蒸气的分馏作用会影响气相的平衡组成，使得气相样品的组成与气液平衡时气相的组成产生偏差，因此要减少气相的分馏作用。本实验所用的沸点仪是将平衡的蒸气冷凝在小球(2)内(见图3)，在容器中的溶液不会溅入小球(2)的前提下，尽量缩短小球(2)与原溶液的距离，以达到减少气相的分馏作用。

4.使用阿贝折光仪时，棱镜上不能触及硬物（滴管），每次加样前，必须先将折光仪的棱镜面洗净，可用数滴挥发性溶剂（如丙酮）淋洗，再用擦镜纸轻轻吸去残留在镜面上的溶剂。在使用完毕后，也必须将阿贝折光率的镜面处理干净。

实验四 凝固点降低法测定摩尔质量

化合物的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。凝固点降低法是一种简单而比较准确的测定摩尔质量的方法。凝固点降低法在实际应用和对溶液的理论研究方面都具有重要意义。稀溶液的依数性之一为凝固点下降，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，对理想溶液来说，凝固点的下降与溶质的摩尔浓度成正比。

实验五 液相反应平衡常数

本实验测定电解质(甲基红)的电离常数，是根据甲基红在电离前后具有不同颜色和对单色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，测定其电离常数，甲基红在溶液中的电离可表示为:

则其电离平衡常数K表示为:

或

(1)由(1)式可知测定甲基红溶液的pH值，再根据分光光度法(多组分测定方法)，可测得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。

实验六 电极的制备和原电池电动势的测定

原电池是化学能转变为电能的装置，它是由两个“半电池”所组成，而每一个半电池中有一个电极和相应的电解质溶液，由半电池可组成不同的原电池。在电池放电反应中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池反应是电他中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。

电池的书写习惯是左边为负极．右边为正极，符号“│”表示两相界面，“‖”表示盐桥，盐桥的作用主要是降低和消除两相之间的接界电势。

实验七 粘度法测定高聚物的摩尔质量

本实验测定的是数均摩尔质量，受环境的影响很大，温度、高聚物本身的粘度影响都很大，不适合测定分子量分布很大的聚合物，分子量太小或太大都不行，测定的 是相对分子质量，所以还需要找到一个已知分子量的物质同时测定。粘度太小会测不准（流出时间太小）。实验八 电导的测定及其应用

1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。-

2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。

3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。

实验九 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是： 1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口处涂点凡士林。2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不知道这个问题还不知道怎么解决。

实验十 蔗糖水解反应速率常数的测定

1）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

2）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；）

3）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会影响观察和测定；

蔗糖水解反应速率常数的测定中可以用粗天平称取反应物蔗糖的用量是因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

试验十一 乙酸乙酯皂化反应

本实验的影响因素较多，且对实验造成的影响较大，具体的影响因素有：温度的波动，样品混合均匀与否，计时点晚于反应开始点，还有乙酸乙酯放置时间过久自行分解和挥发。这些因素都会对实验结果造成巨大影响，因此实验要精确控制。

实验十二 丙酮转化 本实验因注意以下几点：

1．温度对反应速度有一定的影响，本实验在开始测定透光率后未考虑温度的影响。实验表明，如选择较大的比色皿和在不太低的气温条件下进行实验，在数分钟之内溶液的温度变化不大。如条件允许，可选择带有恒温夹套的分光光度计，并与超级恒温槽相连，保持反应温度。

2．当碘浓度较高时，丙酮可能会发生多元取代反应。因此，应记录反应开始一段时间的反应速率，以减小实验误差。

3．向溶液中加入丙酮后，反应就开始进行。如果从加入丙酮到开始读数之间的延迟时间较长，可能无法读到足够的数据，甚至会发生开始读数时透光率已超过80%的情况，当酸浓度或丙酮浓度较大时更容易出现这种情况。为了避免实验失败，在加入丙酮前应将分光光度计零点调好，加入丙酮后应尽快操作，至少在两分钟之内应读出第一组数据。

实验十三 二组分金属相图的绘制

某些体系在析出固体时，会出现“过冷”现象，即温度到达凝固点时不发生结晶，当温度到达凝固点以下几度时才出现结晶，出现结晶后，体系的温度又回到凝固点。在绘制步冷曲线时，会出现一个下凹。在确定凝固点温度时，应以折线或平台作趋势线，获得较为合理的凝固点

实验十四 离子迁移数的测定

本实验的原理是：在电场的作用下，即通电于电解质溶液，在溶液中则发生离子迁移现象，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。正、负离子共同承担导电任务，致使电解质溶液能导电，由于正负离子移动的速率不同，因此它们对任务分担的百分数也不同，某一种离子迁移的电量与通过溶液总电量之比称为该离子的迁移数。注意：如果中间区的溶液浓度变化较大，则实验应该重做。

实验心得：

通过这个学期的大学物化实验,我体会颇深.首先,我通过做实验了解了许多实验的基本原理和实验方法,学会了基本物化量的测量分析方法,基本实验仪器的使用等;其次,我已经学会了独立作实验的能力,大大提高了我的动手能力和思维能力以及基本操作与基本技能的训练,并且我也深深感受到做实验要具备科学的态度,认真态度和创造性的思维.在老师的耐心讲解及细心指导下，通过本学期的物理化学实验，实验技能有显著提高，接触并掌握了很多新仪器的使用方法，学会了将课堂上的知识灵活运用到实验中去，并可以自己用所学知识来解决实验中所出现的问题，做到理论与实际紧密结合，活学活用。下面

我就谈一下我在做实验时的一些技巧与方法.首先,做实验要用科学认真的态度去对待实验,认真提前预习,做好实验预习报告;第二,上课时认真听老师做预习指导和讲解,把老师特别提醒会出错的地方写下来,做实验时切勿出错;第三,做实验时按步骤进行,切不可一步到位,太心急.并且一些小节之处要特别小心,若不会,可以跟其他同学一起探讨一下,把问题解决.第四,实验后数据处理一定要独立完成,莫抄其他同学的,否则,做实验就没有什么意义了,也就不会有什么收获.在实验中，我学到很多东西，特别是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去。例如：数据处理画图时，也要用软件画图，这也要求懂得excel软件的插入图表命令。还有动手这次实验，使物理化学这门课的一些理论知识与实践相结合，更加深刻了我对这门课的认识，巩固了我的理论知识。

俗话说，人有两个宝,双手和大脑。双手会做工,大脑会思考。每一个理工科大学生不一定动手操作技能水平会很高，甚至有的大学生还很低。可是通过此次物化实验，经过三位名师（韩斌、李涛和姚明明）的指导，我了解并学会了很多东西。是我认识到物理化学实验作为化学实验课程的重要分支，是与物理化学课堂理论教学相辅相成的基础实验课程。物理化学实验课的主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，通过实验手段了解物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系，熟悉重要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析、归纳方法，加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决化学实际问题的能力，为将来工作和进一步深造打下良好的专业基础。

通过做物化实验，我清楚的认识到，做事要严谨，做人应诚信。知之为知之，不知为不知。只有这样，以后走向工作岗位，才能踏踏实实，做一个堂堂正正的人。

通过做物化实验，我感觉能力的培养和训练主要表现在三个方面：

（1）逻辑思维能力的增强。物理化学实验最后所得的结果往往不是直接测量的到的，而是通过理论分析，推导出一系列理论公式，再由直接测量到的物理量运算而得到的。因此，要求我们在实验中勤于思考，善于分析，充分发挥想象力，不断提高思维的逻辑性。

（2）自学能力的提高。物理化学实验是为大学二、三年级开设的一门独立课程，因此有条件多方面来培养学生的自学能力，包括自学教材和实验仪器说明书的能力和习惯，整理、归纳、综合和评价知识的能力，查找文献资料以及使用多种工具书和手册获取所需的新知识的能力。

（3）科学研究能力的培养。主要是通过科研实践培养研究和解决问题的创新能力。物理化学实验加强了这方面的初步训练，包括包括实验研究方案的设计，实验研究方法的比较，实验要求方面的选择，实验数据的正确记录和处理，相关文献资料的查阅，实验研究结果的分析、总结和归纳，实验研究报告的书写等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科研实践打下基础。

总之，这次物化实验对我影响很大，使我学会了很多东西，丰富了我自身的经历，开阔了眼界，加深了我对物理化学实验的认识，终将受益一生。

第四篇：物理化学实验总结

2011年物理化学实验总结

尊敬的老师：

本学期我们对物理化学实验进行了学习。物理化学实验是一门理论性、实践性和技术性很强的课程。它在数学、物理学及化学基础上，进一步阐述了化学的理论，为我们专业以后专业课程学习、知识应用和科学研究提供了更全面、更直接的基础。

通过一学期对物理化学实验的接触，让我从中收获很多，但是从中我也看到了部分的不足之处：

一、大家的重视程度不够，在这一学期的学习中主要是强

调理论教学、只是把实验教学视为辅助手段，很多同学都没有太大的兴趣，导致随后做实验时部分同学甚至就不去实验室。

二、课程内容优势比较被动，现行的物理化学实验内容验

证性试验比较多，应用型的相对来说比较少，在这个过程中，无形中挫伤了我们的积极性，同时，物理化学实验教材内容上编写得非常详细，实验原理、试剂、仪器安装、实验步骤等多以“菜单式”列出，我们做实验室只管“照方抓药”。

三、实验仪器不是特别齐全，这无形中也影响到做实验时的心情，对实验的进行造成的误差的程度会明显加大。

四、凡是有始有终，做实验也一样，实验报告测交上去以

后老师认真批改，但每次试验后会有部分思考题，部分同学经常性不写，这些问题在做实验过程中都是非常重要的。希望老师以后监督好。

但是，在做试验过程中，老师的细心讲解令我钦佩，这是最重要的，希望老师在随后的实验课中尽量提前先给大家讲解一下实验的原理，过程中主要注意哪方面，还有通过这个实验我们可以联想到哪些实验，可以让实验做得更精确。

老师，其实我就是上面所说的部分人中的一个，我会在随后的实验课中积极改正，端正态度。

班级：

学号：

姓名：

时间：

第五篇：物理化学期末总结

物理化学学期总结

绪论

1.物理化学的概念：

物理化学是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而探求化学变化中具有普遍性的基本规律的一门科学。在实验方法上主要采用物理学中的方法。

2.物理化学的研究内容

(1)化学变化的方向和限度问题。

(2)化学反应的速率和机理问题。

(3)物质的性质与其结构之间的关系问题。

第一章 气体

1.理想气体概念：

任何压力机任何温度下都严格服从理想气体状态方程的气体叫做理想气体。

2.分子热运动理论：

物质由大量分子构成，分子不停的做无规则的高速运动，热运动有使分子相互分散的倾向，分子间存在相互作用力：引力和斥力。

3.理想气体混合物：

（1）自然界的气体多数为混合气体。

（2）假设混合气体中，各气体组分均为理想气体。

（3）混合气体服从理想气体状态方程。

4.道尔顿分压定律：

在气体混合物中，混合气体的总压力等于各气体在相同温度和相同体积下单独存在时的分压力之和。ppB

B

5.阿马格分体积定律 :

在气体混合物中，混合气体的总体积等于各气体在相同温度和相同压力下单

RT独存在时的体积之和。VnBpB

6.真实气体对于理想气体的偏差的概念：

由于真实气体仅在压力很低、温度较高条件下才近似符合理想气体状态方程。而真实气体的压力、温度偏离理想气体条件时，就出现对理想气体状态方程的明显偏差。

7.偏差的原因

真实气体不符合理想气体的微观模型。（a真实气体分子占有一定体积；b分子间存在相互引力）。

8.液体的饱和蒸汽压概念 ：

是指在一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸汽的压力，通常也叫做蒸汽压。同一种液体，其蒸汽压决定决定于液体所处的状态，主要取决于液体的温度，温度升高，则蒸汽压增大。

第二章 热力学第一定律

1.热力学的研究对象：

（1）热力学是研究热、功和其他形式能量之间的相互转换及其转换过程中所遵循的规律；主要基础是热力学第一定律和热力学第二定律。

（2）热力学第一定律 研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；

（3）热力学第二定律研究化学变化的方向和限度。

2.热力学第一定律基本内容

热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。

热力学第一定律数学表述：△U=U2-U2=Q+W

3.热力学第一定律的两种文字表述方式：

（1）热力学第一定律就是能量守恒定律在热力学领域内的特殊形式。能量守恒定律就是“能量有各种各样的形式，能量既不能自生，也不能自灭，它只能从一种形式转变到另一种形式，在转变过程中能量总值保持不变”

（2）热力学第一定律的另一种说法：“不供给能量而又连续不断地对外做功的机器，叫第一类永动机，无数事实表明，第一类永动机是不可能制造出来的。

4.热力学的方法：

（1）研究对象是庞大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。

（2）只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。

（3）能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。

5.热力学的局限性：

不知道反应的机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。

6.体系

在科学研究时必须先确定研究对象，把一部分物质与其余分开，这种分离可以是实际的，也可以是想象的。这种被划定的研究对象称为体系，亦称为物系或系统。

7.环境

与体系密切相关、有相互作用或影响所能及的部分称为环境。

8.体系的分类：

（1）敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。

（2）封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换。

（3）孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。

9.热力学变量：

可分为两类：广度性质，强度性质。

10.热力学平衡态：

当体系的诸性质不随时间而改变，则体系就处于热力学平衡态，它包括下列几个平衡：

（1）热平衡---体系各部分温度相等。

（2）力学平衡---体系各部的压力都相等，边界不再移动。如有刚壁存在，虽双方压力不等，但也能保持力学平衡。

（3）相平衡---多相共存时，各相的组成和数量不随时间而改变。

（4）化学平衡---反应体系中各物的数量不再随时间而改变。

11.热力学能：

以前称为内能,它是指体系内部能量的总和，包括：分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用位能等。

12.功与变化的途径有关。虽然始终态相同，但途径不同，所做的功也大不相同。可逆膨胀时，体系对环境做最大功；可逆压缩时，环境对体系做最小功。

13.准静态过程：

在过程进行的每一瞬间，体系都接近于平衡状态，以致在任意选取的短时间dt内，状态参数在整个系统的各部分都有确定的值，整个过程可以看成是由一系列极接近平衡的状态所构成，这种状态称为准静态过程。准静态过程是一种理想过程，实际上是办不到的。无限缓慢地压缩和无限缓慢地膨胀过程可近似看作为准静态过程。

14.可逆过程：

体系经过某一过程从状态（1）变到状态（2）之后，如果能使体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，则该过程称为热力学可逆过程。否则为不可逆过程。

15.可逆过程的特点：

（1）状态变化时推动力与阻力相差无限小，体系与环境始终无限接近于平衡态；

（2）过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个

方向到达；

（3）体系变化一个循环后，体系和环境均恢复原态，变化过程中无任何耗散效应；

（4）等温可逆过程中，体系对环境作最大功，环境对体系作最小功。

16.能量守恒定律：

自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。

17.（1）体积功概念：热力学中体系膨胀或压缩产生体积变化而做功叫体积功。

（2）非体积功概念：体系没有发生体积变化做功叫非体积功。如：电功，表面功（表面张力做的功）等。

18.焓的定义式：H =U+PV

焓是状态函，定义式中焓由状态函数组成。

焓不是能量，虽然具有能量的单位，但不遵守能量守恒定律。

19.理想气体的热力学能只是温度的函数。

理想气体的焓只是温度的函数。

20.相：物质系统中物理、化学性质完全相同，与其他部分具有明显分界面的均匀部分称为 “相”。

相变：物质从一种相转变为另一种相的过程。

相变包括：熔化、凝固；升华、凝华；蒸发、冷凝；晶型转变等等。相变热：相变过程中，吸收或放出的热量，称为相变热。

相变焓：纯物质的相变是在恒温、恒压下进行的，当非体积功为零时，相变热Qp与相变焓在数值上相等。

第三章：热力学第二定律

1.自发过程：

某种变化有自动发生的趋势，一旦发生就无需借助外力，可以自动进行，这种变化称为自发变化过程。

2.自发过程的共同特征

不可逆性：任何自发（变化）过程的逆过程是不能自动进行的。

3.可逆过程定义:

系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，而不留下任何痕迹，则此过程为可逆过程。

4．热力学第二定律的两种文字表述方式：

克劳修斯表述：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。”开尔文表述：“不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其它的变化。” l另一种表述方式：“第二类永动机是不可能造成的”。

5.热力学四个基本方程：

dU=TdS-pdV

dH=TdS+Vdp

dA=-SdT-pdV

dG=-SdT+Vdp

6.一切实际过程都是热力学不可逆过程，都具有不可逆性。

7.卡诺定理：

所有工作于同温热源和同温冷源之间的热机，其效率都不能超过可逆机，即可逆机的效率最大。

8.熵增加原理可表述为：

在绝热条件下，趋向于平衡的过程使体系的熵增加。或者说在绝热条件下，不可能发生熵减少的过程。

第四章

1.单组分系统：即纯物质。

2.多组分系统：广义地说，两种或两种以上物质所形成的系统称作多组分系统。多组分系统可以是单相、或者是多相。

3.多组分单相系统：是由两种或者两种以上的物质以分子、原子或离子相互均匀混合所形成的均相系统。

4.溶质B的浓度表示法主要有如下四种

（1）物质的量分数(即：摩尔分数)（符号 XB）

（2）质量分数（符号 wB）

（3）物质的量浓度（符号CB）

（4）质量摩尔浓度（符号 mB）

5.化学势的物理意义：

化学势在判断相变和化学变化的方向和限度方面有重要作用。化学势是决定物质的传递方向和限度的强度因素，这就是化学势的物理意义。

6.拉乌尔定律适用于（稀溶液的溶剂和理想液态混合物的各组分）亨利定律适用于（稀溶液的溶质）

7.吉布斯函数作为系统变化过程的方向与限度的判据的适用条件（恒温、恒压、非体积功为零）

第五章

1.化学反应过程的特点

（1）系统中，原子的种类和数目是守恒的。

（2）系统中，分子的种类和数目是改变的。

（3）系统中，化学反应同时以不同的速率向正逆两方向进行的。

（4）当正逆反应速率相等时，系统反应达到平衡状态。虽然不同的体系达到平衡态所需时间不同，但是平衡后平衡体系中各物质的数量一定不再会随着时间的迁移而发生变化。

（5）平衡状态宏观上是静态，微观上为动态平衡。

（6）化学反应产物和反应物的数量之间有一定的关系。

（7）当外界状态发生改变时，平衡态就会相应的发生变化。

2.标准平衡常数KΘ仅是温度的函数 温度的改变直接引起KΘ的变化，使平衡发生移动

3.除温度之外的其他外界条件（例如压力，惰性组分等）的改变，不会影响平衡

常数的值，但是会改变平衡组成，使平衡发生移动，直到重新达到平衡为止。

4.平衡常数的测定(两类方法):

（1）物理方法：直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量，如折光率、电导率、颜色、光的吸收、定量的色谱图谱和磁共振谱等，求出平衡的组成。这种方法不干扰体系的平衡状态。

（2）化学方法：用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停止，然后用化学分析的方法求出平衡的组成。

第六章

1.(1)相图：表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。

2.相：体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。

第八章

1.研究一个实际的化学反应过程需要考察热力学和动力学两个方面。

2.化学动力学是研究化学反应速率、反应历程（机理）的学科。

3.一个实际的反应，需热力学、动力学均允许。

4.化学动力学的研究对象：化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂、光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。

5.基元反应简称元反应。如果一个化学反应，反应物分子在碰撞中，相互作用直接转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。（或者说，经过一次碰撞即可完成的反应, 叫基元反应。）

6.总包反应：我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学计量式，而并不代

表反应的真正历程。如果一个化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应。

7.直链反应的三个步骤：链引发 链传递 链终止

8.反应阀能：又称反应临界能，两个分子相撞，相对动能在连心线上的分量必须大于一个临界值Ec，这临界值Ec称为反应阀能。

9.催化作用可以分为三类：均相催化 多相催化 酶催化

第九章

1.界面是指两相接触的，大约几个分子厚度的过渡区，若其中一相为气体，这种界面通常称为表面。

2.表面活性剂的重要作用

（1）润湿作用（2）起泡作用（3）增溶作用（4）乳化作用（5）洗涤作用

3.表面能（表面吉布斯函数）γ的物理意义：在恒温恒压可逆条件下，每增加单位表面积时系统吉布斯函数的增加量