初三化学辅导计划（最终定稿）

第一篇：初三化学辅导计划

初三化学辅导计划

第一次课：走进化学世界，重点掌握基本的实验操作；

我们周围的空气，重点掌握空气的成分、氧气的性质以及氧气的制备

和收集方法。

第二次课：自然界的水，重点掌握水的组成及性质，水的净化和纯化以及水的污

染与防治。

第三次课：物质构成的奥秘，重点掌握纯净物和混合物，化合物和单质这两对概

念；熟练记忆各种元素的化合价以及1-18号元素的核外电子排布。第四次课：化学方程式，重点掌握质量守恒定律，化学方程式的书写以及和化学

方程式有关的化学计算。

第五次课：碳和碳的化合物，重点掌握碳单质的性质及其用途、碳的氧化物以及

二氧化碳的制备。

第六次课：燃料及其利用，重点掌握燃烧的条件和灭火的原理、化学燃料和新能

源以及环境污染的类型、来源、危害和处理方法。

第七次课：初三化学上册综合评估以及习题处理。

第八次课：金属与金属材料，重点掌握常见金属与合金、金属的化学性质、金属

矿物及其冶炼和金属的防护。

第九次课：溶液之溶液和溶解度，重点掌握溶液的分类和溶解度的概念及溶解度

曲线。

第十次课：溶液之溶液质量分数，重点掌握溶液质量分数计算和一定量溶质质量

分数溶液的配制。

第十一次课：酸和碱，重点掌握常见酸和碱的性质以及溶液酸碱性的与PH值。第十二次课：盐和化肥，重点掌握盐的性质和化学肥料，包括怎么鉴别氮肥、磷

肥和钾肥等。

第十三次课：化学与社会发展，重点掌握合成材料。

第十四次课：初三化学设计计算题专题。

第十五次课：初三化学综合评估以及习题处理。

第二篇：初三化学辅导计划

初三化学辅导计划

第一次课：走进化学世界，重点掌握基本的实验操作；

我们周围的空气，重点掌握空气的成分、氧气的性质以及氧气的制备和收集方法。

第二次课：自然界的水，重点掌握水的组成及性质，水的净化和纯化以及水的污染与防治。

第三次课：物质构成的奥秘，重点掌握纯净物和混合物，化合物和单质这两对概念；熟练记忆各种元素的化合价以及1-18号元素的核外电子排布。

第四次课：化学方程式，重点掌握质量守恒定律，化学方程式的书写以及和化学方程式有关的化学计算。

第五次课：碳和碳的化合物，重点掌握碳单质的性质及其用途、碳的氧化物以及二氧化碳的制备。

第六次课：燃料及其利用，重点掌握燃烧的条件和灭火的原理、化学燃料和新能源以及环境污染的类型、来源、危害和处理方法。

第七次课：初三化学上册综合评估以及习题处理。

第八次课：金属与金属材料，重点掌握常见金属与合金、金属的化学性质、金属矿物及其冶炼和金属的防护。

第九次课：溶液之溶液和溶解度，重点掌握溶液的分类和溶解度的概念及溶解度曲线。

第十次课：溶液之溶液质量分数，重点掌握溶液质量分数计算和一定量溶质质量分数溶液的配制。

第十一次课：酸和碱，重点掌握常见酸和碱的性质以及溶液酸碱性的与PH值。第十二次课：盐和化肥，重点掌握盐的性质和化学肥料，包括怎么鉴别氮肥、磷肥和钾肥等。

第十三次课：化学与社会发展，重点掌握合成材料。第十四次课：初三化学设计计算题专题。第十五次课：初三化学综合评估以及习题处理。

第三篇：初三化学学困生辅导计划

为了提高整个班级的教学成绩，其中重要的一点就是做好学困生的转化工作。为做好这项工作，特制定计划如下：

一、造成学习困难的主要原因：

初三4、5、6、7班共有学生246人，学生的化学学习素质参差不齐。这4个班学生两极分化严重。尖子生很尖，但学困生也不少，缺乏中间的力量。鉴于此种情况，严重的影响了本班学生的整体成绩，个别学生还对化学学习产生厌恶的情绪。所以要根据学生的实际情况因材施教，充分利用好课余的时间，加强辅导，以提高他们的学习兴趣并提高化学成绩。

二、辅导内容：初三化学中的所有内容。

三、辅导对象：

4班马舒璇 岳光 许瑶 李坤 卢雪 张进 卢浩 王晓 白雪

5班丰晓晨 张越 邵校 孔顿 董乾悦 连加祥 李晓燕 卢雪馨 6班 程龙 苗倩 张晓丽 李德伦 孔福强 金晓阳 范孟雨 张向港

7班 徐鹏 曹亚飞 刘旭 周通 郝可心 王金斌 白立腾 宁晓梦

四、辅导的具体措施：

1、以课改精神为指针，以成功心理教育及成功学习理论为指导。新课程改革为全面提高教学质量提供了契机。但要真正达到效果还需要认真领会其实质，因此一定要认真学习有关理论，做到理论联系实际，改变辅导思路，以学生为服务的对象，坚强服务意识。

2、认真做好后进生的思想工作。后进生大都是由于基础差，慢慢失去兴趣与信心的，所以要改变他们，首先应激发他们的学习信心和勇气，增强他们的自觉性和主动性，能愉快的学习，体验成功的喜悦。

3、分类对待后进生。采用个性辅导，并辅以统一辅导。同是后进生，但其后进原因不尽相同，辅导时必须有的放矢，在深入了解的基础上加强个性辅导，以求最佳效果。

4、充分利用尖子生，通过让他们与后进生结对子，提高改善效果。

对于后进生的辅导，取得好的效果在于一个“勤”字：勤想，勤谋划，把学生装在心里，因材施教，循序渐进。

五、拟达到的效果：

通过辅导能够提高大部分学生的学习成绩，激发学生学习化学的热情，使他们由“懒学”变为“勤学”，从而提高全班的学习成绩。

2012年--2013年上学 化学学科辅导工作计划

宁阳第二十五中学

初三化学 李衍武 2012年9月

第四篇：初三化学寒假辅导

初三化学寒假辅导：分析考试易错点

1、（42%）下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水

2、（21%）下列物质中属于纯净物的是

A、洁净的食盐水B、冰水混合物

C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

3、（32%）不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

4、（66%）决定元素种类的依据是

A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量

5、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水

⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物

6、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。

7、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

8、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水

9、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

10、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）

（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；

（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。

11、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

12、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。

13、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾

14、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

15、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

16、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较

17、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS18、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本

C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应 19．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。A．紫色B．红色C．蓝色D．无色20、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁

21、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）

A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类

22、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）

A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断

23、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。

24、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）

26、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）

27、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

28．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重

29、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2 溶液 30、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜

31、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤

液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl32、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

（1）化合反应；

（2）有无色气味气体生成的反应。

33、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。

34．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品

35．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食

盐，你认为下列方法不可行的是 ．．．

A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水 36．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)

2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A．7个B．6个C．5个D．4个 答案：

1、A，2、B

3、C，4、A，5、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。6、827、铁、铜、锌

8、C，9、C，10、（1）水分子，（2）氧原子，（3）铁原子（4）一个质子

11、B，12、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

13、A，14、D，15、D

16、A，17、D，18、C，19、A，20、C，21、B，22、A，23、碳酸钙，方程式略。

24、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.26、20%

27、A，28、A，29、B，30、A，31、B，点燃32、1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

33、溶液由红色变为无色

34、A，35、B，36、D

第五篇：初三化学尖子生辅导5

尖子生辅导资料52013-12-7

一、选择题

2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是（）

A．图示中的各物质均属于化合物B．图示中共有3种分子

C．反应前后分子的种类不变D．该图示符合质量守恒定律

3、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图像能正确描述其变化中量的关系的是（）

4、100mL水和100mL酒精混合，总体积少于200mL，这一事实主要说明（）

A．分子不断地运动B．分子间有一定的间隔

C．分子不能再分D．分子是由原子构成的5、家庭厨房用的食盐是加碘盐，这里的碘是指（）

A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素

6、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表

示化合物的是（）

7、用序号填空：①水分子、②氢原子、③氧原子、④氢分子、⑤氧分子，在水通电分解这一变化中，保持水的化学性质的粒子是；化学变化中的最小粒子是；生成的新粒子是。

8、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C；C能造成大气污染；D是一种无色气体，它可使澄清石灰水变浑浊。从①——⑨中选择序号填入空白处。

①空气 ②氮气 ③硫磺 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦二氧化硫 ⑧红磷 ⑨铁ABCD9、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意思，将序号填在相应的横线上。

+

2①Ca，②NO2，③2NO ④MgO ⑤2PO

4⑴表示分子个数的是，⑵表示一个离子所带电荷数的是，⑶表示元素化合价的是，⑷表示一个分子中所含原子个数的是。

10、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，请回答下列问题： 2+3-

1）表示构成化合物的分子是

图，图中的分子构成的是

混合物，图③中的分子化学式

是，图①中的分子

能否保持该物质的化学性质

（能或不能）。

2）写出图②中分子转变成图①中分子的反应方程式。

11．A~F是初中化学常见物质，相互转化关系如下

（部分反应物或生成物及反应条件略）。

（1）若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要

成分，相对分子质量为46，则A的化学式。

（2）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且

A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀。C的化学式，写出①反应的化学方程式。

12．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。

（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。