【含答案】南通市2018年高二学业水平测试模拟一 化学 【江苏小高考专用】[定稿]

第一篇：【含答案】南通市2018年高二学业水平测试模拟一 化学 【江苏小高考专用】[定稿]

2018年南通市学业水平第一次模拟考试

化

注意事项:

1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23

Fe—56

Cu—64

学

一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。每题只有一个选项符合题意)

1.2017年11月,北斗三号“一箭双星”成功发射,其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于 A.无机物 B.氧化物

C.单质

D.有机物

()

()

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的

()

A.原子序数 B.中子数 C.质量数

D.电子数

（）4.中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是 A.煮豆燃萁 B.刻舟求剑

C.破釜沉舟

D.愚公移山

5.下列物质含有离子键的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

()

6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A.生石灰——Ca(OH)2 C.水玻璃——H2SiO3 B.铁红——Fe2O3 D.酒精——CH3COOH

（）7.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B.硫化氢的电子式:H]H +2-+

C.氯离子的结构示意图:

D.硫酸钾的电离方程式:K2SO42K+S

+8.下列气体可用右图所示装置收集的是 A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

()

9.用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是 A.改用铝粉代替铝片 B.降低反应温度

D.延长反应时间

()

C.减小氢氧化钠溶液的浓度

10.在含有大量N、C、S的溶液中,还可能大量共存的离子是()

A.H + B.Cl-C.Ba 2+ D.OH

-11.下列反应属于复分解反应的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl 12.下列过程吸收热量的是 A.食物腐败

B.干冰升华 C.酸碱中和 D.镁条燃烧

13.实验室用右图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是 A.试管a中的固体为氯化铵

B.用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满 C.氨气可用浓硫酸干燥

D.右图装置也可用于制取并收集氧气 14.下列有关苯、乙烯的说法正确的是 A.都易溶于水

B.都能与溴水发生加成反应 C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体

15.TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为Ti(SO4)2+8H2TiS2+8H2O

A.Ti(SO4)2得电子 B.H2被还原 C.H2是氧化剂 D.Ti(SO4)2被氧化

16.下列说法正确的是

()

()

()

下列说法正确的是

()

()

。A.常温下,铁片能溶于浓硫酸 B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂 C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料 D.11.2LCO2中含有的氧原子数为3.01×10 17.下列反应的离子方程式书写正确的是

()

23A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH+H

-+

H2O B.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H

+

Ca+H2O+CO2↑

2+C.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al+4NH3·H2O

3+

Al+4N+2H2O D.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2↑

+-18.下列方案能达到实验目的的是

A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 C.用分液法分离酒精和水的混合物 D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

()

19.某兴趣小组设计的水果电池装置如右图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 A.铜片作负极 B.锌片发生还原反应

（）C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导线流向铜片 20.下列关于碳酸钠的说法正确的是 A.受热易分解

B.不能与二氧化碳在水溶液中发生反应 C.水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”

D.将10.6gNa2CO3固体溶于100mL水中即可配得1.00mol·LNa2CO3溶液 21.下列有机反应属于取代反应的是

()

1()

A.CH2CH2+HBrCH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的两倍,X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A.X只能形成一种单质 B.原子半径:X

23.将一定量的铜粉加入到0.5L0.3mol·LFe2(SO4)3和0.1mol·LH2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是

()

1-1

()A.溶液X中Cu与Fe的物质的量之比为2∶1

B.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8g D.向溶液X中加入0.18L5mol·LNaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

二、非选择题(本部分3题,共31分)

24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。A.《化学与生活》

(1)(3分)2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 a.纯碱

b.石灰石

(填字母)。

c.食盐

-12+2+

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于(填字母)。

a.无机非金属材料 b.金属材料 c.有机高分子材料

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是(填字母)。

a.美化桥梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蚀性

(2)(5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是。

;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在②属于人体所需微量元素的是

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 人体内氧化的化学方程式:。

(3)(7分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 ②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 程式表示)。的排放。煤的气化是实现能源清洁。

(用离子方③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯(出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:)这类难以自然降解的塑料。请写

。防治废塑料制品造成(任写一种)。的白色污染,还可以采用的方法有: B.《有机化学基础》

(1)(3分)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是

(填字母)。a.b.c.②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 a.CH3CH3 b.HC≡CH c.CH3COOH

(填字母)。

③下列化合物中,能发生酯化反应的是 a.CH3CH2Cl b.CH3CHO c.CH3CH2OH

(填字母)。

(2)(5分)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与

molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成表示)。

和(用结构简式③分子中最多有

个碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

AB

C

D ①A→B的反应类型为

。②D中含氧官能团有

和

(填名称)。

。③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为

(任写一种)。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32g·mol。-

1(1)E的电子式为(2)H的化学式为。

(3)写出反应①的离子方程式:。

(4)写出反应②的化学方程式:。

26.(10分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为。

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有。

(3)查阅资料可知:

Ⅰ.ClO2能被I还原为Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。Ⅱ.pH≤2.0时,Cl能被I完全还原为Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、Cl的浓度:

步骤1:准确量取25.00mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·LNa2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I20.02000mol·LNa2S2O3溶液12.50mL。-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.2500mol·LNa2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.2500mol·LNa2S2O3溶液40.00mL。

①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是

。-1

-1②请计算溶液Y中Cl 的物质的量浓度(写出计算过程)。

2018年南通市学业水平第一次模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分)1.D 2.A 3.C 4.A 5.C

6.B

7.D

8.A

9.A

10.B

11.D

14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)

A.《化学与生活》(1)①b(1分)②c(1分)

③c(1分)

(2)①维生素A(1分)②Fe(1分)

③甘油(1分)

C6H12O6+6O

26CO2+6H2O(2分)

(3)①SO2(1分)H2(1分)②Al3+

+3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

(2分)

③n(2分)减少使用;循环利用;重复利用;寻找种)(1分)

B.《有机化学基础》(1)①c(1分)②b(1分)

③c(1分)

(2)①4(1分)②(2分)

③8(2分)

(3)①取代反应(1分)②酯基(1分)

醚键(1分)

12.B

13.B代品(任写一

替③(2分)④或(2分)

25.(6分)(1)H(1分)(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO23Mg(OH)2+2NH3↑(2分)

2ClO2+S(2分)

(2)防止过氧化氢分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①蓝色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2ClI22Na2S2O3

n(Cl)生=0.02000mol·L-1×0.0125L=2.5×10-4mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl2I24Na2S2O3

n(Cl)总=×0.2500mol·L-1×0.040L=2.5×10-3mol(2分)原水样中n(Cl)原=n(Cl)总-n(Cl)生=2.5×10mol-2.5×10mol=2.25×10mol

-3-4-3c(Cl)==0.09mol·L-1(1分)

第二篇：南通市2018年高二学业水平测试模拟一 化学 【江苏小高考专用】

2018年南通市学业水平第一次模拟考试

化

学

注意事项:

1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64

一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分。每题只有一个选项符合题意)

1.2017年11月,北斗三号“一箭双星”成功发射,其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于 A.无机物()

C.单质

()

D.有机物 B.氧化物

2.下列食物中富含淀粉的是

3.Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的()A.原子序数 B.中子数

C.质量数

D.电子数

4.中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是()A.煮豆燃萁 B.刻舟求剑

C.破釜沉舟()

D.愚公移山

5.下列物质含有离子键的是 A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2

6.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A.生石灰——Ca(OH)2 B.铁红——Fe2O3

()C.水玻璃——H2SiO3 D.酒精——CH3COOH 7.下列化学用语表示正确的是()

A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B.硫化氢的电子式:H+]2-H+

C.氯离子的结构示意图:

D.硫酸钾的电离方程式:K2SO+

42K+S 8.下列气体可用右图所示装置收集的是()

A.CO2 B.H2 C.NO D.N2

9.用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是(A.改用铝粉代替铝片 B.降低反应温度

C.减小氢氧化钠溶液的浓度

D.延长反应时间

10.在含有大量N、C、S的溶液中,还可能大量共存的离子是()

A.H+

B.Cl-C.Ba2+

D.OH-

11.下列反应属于复分解反应的是()

A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.2HClO2HCl+O2↑ D.FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+2NaCl 12.下列过程吸收热量的是())A.食物腐败

B.干冰升华 C.酸碱中和

D.镁条燃烧

13.实验室用右图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是()A.试管a中的固体为氯化铵

B.用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满 C.氨气可用浓硫酸干燥

D.右图装置也可用于制取并收集氧气 14.下列有关苯、乙烯的说法正确的是

()

A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应 C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体

TiS2+8H2O。下列说法正确的是15.TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为Ti(SO4)2+8H2()

A.Ti(SO4)2得电子 B.H2被还原 C.H2是氧化剂 D.Ti(SO4)2被氧化

()16.下列说法正确的是

A.常温下,铁片能溶于浓硫酸 B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂 C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料 D.11.2 L CO232中含有的氧原子数为3.01×10 17.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H

+

H2O B.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO+

3+2H

Ca2+

+H2O+CO2↑

C.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+

+4NH3·H2OAl+4N+2H2O D.钠与水反应:Na+2H+

-2ONa+2OH+H2↑

18.下列方案能达到实验目的的是()A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl B.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 C.用分液法分离酒精和水的混合物 D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

19.某兴趣小组设计的水果电池装置如右图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 A.铜片作负极 B.锌片发生还原反应 C.将电能转化为化学能 D.电子由锌片经导线流向铜片 20.下列关于碳酸钠的说法正确的是()

A.受热易分解

()B.不能与二氧化碳在水溶液中发生反应 C.水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱”

D.将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L Na2CO3溶液 21.下列有机反应属于取代反应的是

()

-1A.CH2CH2+HBr CH3CH2Br B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C.+3H2

D.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的两倍,X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()A.X只能形成一种单质 B.原子半径:X

23.将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L Fe2(SO4)3和0.1 mol·L H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是（）A.溶液X中Cu与Fe的物质的量之比为2∶1 2+2+

1-1B.向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

二、非选择题(本部分3题,共31分)

24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。A.《化学与生活》

(1)(3分)2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和

(填字母)。

a.纯碱

b.石灰石

c.食盐

②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于

(填字母)。

a.无机非金属材料 b.金属材料 c.有机高分子材料

③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是

(填字母)。

a.美化桥梁 b.提高硬度

c.提高耐腐蚀性

(2)(5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:

①属于脂溶性维生素的是

。②属于人体所需微量元素的是。

③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和

;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:。

(3)(7分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。

①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少

的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和。

②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是

(用离子方程式表示)。

③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:

。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:

(任写一种)。

B.《有机化学基础》

(1)(3分)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是

(填字母)。

a.b.c.②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

(填字母)。

a.CH3CH3 b.HC≡CH

c.CH3COOH ③下列化合物中,能发生酯化反应的是

(填字母)。

a.CH3CH2Cl b.CH3CHO

c.CH3CH2OH(2)(5分)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。①1 mol X在一定条件下最多能与

mol H2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和

(用结构简式表示)。

③分子中最多有

个碳原子共平面。

(3)(7分)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

AB C

D ①A→B的反应类型为。

②D中含氧官能团有

和

(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为

(任写一种)。

25.(6分)有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol。-

1(1)E的电子式为

。(2)H的化学式为。

(3)写出反应①的离子方程式:。

(4)写出反应②的化学方程式:。

26.(10分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为。

(2)吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有。

(3)查阅资料可知:

Ⅰ.ClO2能被I还原为Cl或Cl:--2ClO2+2I-2Cl+-2ClO2+8H+10I+2Cl+5I2+4H2O-ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。Ⅱ.pH≤2.0时,Cl能被I完全还原为Cl:--Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O-取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、Cl的浓度: 步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2mol·LNa2S2O3溶液12.50 mL。

步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250

-1-1-

1Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 0 mol·L Na2S2O3溶液40.00 mL。

①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是。

②请计算溶液Y中Cl 的物质的量浓度(写出计算过程)。-1

2018年南通市学业水平第一次模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题(本部分23题,每题3分,共69分)

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.A 16.C 17.B 18.A 19.D 20.C 21.D 22.C 23.B

二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)A.《化学与生活》

(1)①b(1分)②c(1分)③c(1分)

(2)①维生素A(1分)②Fe(1分)③甘油(1分)C6H12O6+6O2(3)① SO2(1分)H2(1分)②Al+3H2O

3+

+

6CO2+6H2O(2分)

Al(OH)3(胶体)+3H(2分)

③n分)

B.《有机化学基础》

(1)①c(1分)②b(1分)③c(1分)

(2分)减少使用;循环利用;重复利用;寻找替代品(任写一种)(1(2)①4(1分)②(2分)③8(2分)

(3)①取代反应(1分)②酯基(1分)醚键(1分)③25.(6分)(1)H(1分)(2分)④或(2分)

(2)N2H4(1分)(3)Cl2+2OH-Cl+ClO+H2O(2分)3Mg(OH)2+2NH3↑(2分)--(4)Mg3N2+6H2O26.(10分)(1)2Cl+SO22ClO2+S(2分)

(2)防止过氧化氢分解、提高ClO2的吸收率(2分)(3)①蓝色褪去(1分)②由2ClO2+2I-2Cl+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 得2Cl I22Na2S2O3

n(Cl)生= 0.020 00 mol·L-1×0.012 5 L =2.5×10-4 mol(2分)

由Cl+4H+4I+-Cl+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2-

Na2S4O6+2NaI 得Cl 2I2 4Na2S2O3

n(Cl)总=×0.250 0 mol·L-1×0.040 L= 2.5×10-3 mol(2分)

原水样中n(Cl)原=n(Cl)总-n(Cl)生=2.5×10 mol-2.5×10 mol =2.25×10 mol

-3c(Cl)== 0.09 mol·L-1(1分)

第三篇：学业水平测试模拟化学

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷四

试卷满分100分，考试时间：90分钟

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、单项选择题（每小题2分，共计60分）

1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）

A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂

3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）

A、B、C、D、5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱

C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

6、下列反应中气体作氧化剂的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列离子方程式不正确的是（）

A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、钠与水反应：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1 molH2O所含有的原子数为NA

B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同

11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中

A

.12、14C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）

A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1413、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水

14、下列反应属于吸热反应的是（）

A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧

15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极

16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中

17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）

A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A、B、C、D、19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜

21、下列可用于检验实验室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）

A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热

23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-4颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（）A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色

B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO-4为紫红色

24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

25、对下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-

4C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列实验操作或事故处理正确的是（）A、金属Na着火，立即用水扑灭

B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯

D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌

28、互为同分异构体的物质不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式

29、下列反应中，属于加成反应的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

30．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

二、非选择题（共计20分）

31、（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）检验F中金属阳离子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________；（2）（2分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的结构简式是____________________________________；

33、（6分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

三、《化学与生活》选考部分（每空2分，共计20分）

34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。

负极______正极

35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。

36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷

四、《化学反应原理》选考部分（37、38每空1分，39每空2分，共计20分）37、10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故碱性增强，该

反应的离子方程式为：____________________________________;

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；

（4）丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：加热煮沸．．．．NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_______（填“甲”或“乙”）推断正确；

（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸．．

(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离

子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：

39、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K

＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。

第四篇：高二化学学业水平测试总结

高二化学学业水平测试总结

总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，它能帮我们理顺知识结构，突出重点，突破难点，不如静下心来好好写写总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编精心整理的高二化学学业水平测试总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学学业水平测试由蔡英、周昌盛、王霞老师负责。高二化学组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作。现简单总结如下：

一、制定有效的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划，将本学期的计划明确到每一节课。一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

二、保质保量的备课组活动：

高二化学组做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极有效的展开日常教学：

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每周至少两次的`学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每专题至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度。

四、有针对性的进行方法指导：

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

五、卓有成效的考前冲刺：

在考前针对复习阶段暴露的问题设计了元素化合物专项训练、物质结构专项训练、基本概念专项训练、实验专项训练、基本计算专项训练、阿氏定律及其应用专项训练等九个专项限时训练。做专项限时训练的同时不断穿插综合练习，内容丰富，形式多变，受学生欢迎。当然不得不提的是对差生的个别辅导是帮助学生顺利通过学业水平测试的有效手段。

第五篇：高二化学学业水平测试复习计划

丰县宋楼中学

2011/2012 学第二学期高二年级化学学科教学计划2012年3月 1 日 课程标准的基本要求

1、根据化学学科的特点，面向学生，实施素质教育，以培养学生的发现问题、解决问题的能力，为学生的全面发展奠定基础，切实提高中新课程的针对性和实效性。

2、结合高中化学《新课程标准》，明确了高二下学期的教学目标的要求，以《新课程标准》和《2012年学业水平测试要求》为教学依据，结合当前教学改革的新形势，学习和实践新的教学理念，探索以学生为主体的新的教学模式。

3、根据《2012年学业水平测试要求》，明确化学学科学业水平测试的命题指导思想，夯实学生的“双基”,力争使学生一次性通过今年3月17日的学业水平测试。

教材体系内容分析说明根据教学进度安排，化学必修班的已进入综合练习阶段，在此阶段主要是综合练习的练习和评讲，让学生对必修考试中的知识点有全面的了解，以及对常见的题目与题型有进一步的认识，从而加深基础知识掌握的熟练程度，提高学生的解题能力。

学生学习情况总体分析从对高二上学期期末考试成绩来看,觉得压力特别大。虽然大多数学生能够比较自主地学习，能够掌握一些基础知识，基本技能也达到了一定的水平。大多数同学能

够运用所学知识分析问题、解决问题。但是还有部分学生考试不及格。原因主要是部分学生由于思想认识原因，学习态度不够端正等因素，没能达到预期的复习效果。

改进教学方法提高教学质量的措施

1、认真研读2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明及近三年学业水平测试（必修科目）试题，明确化学学科学业水平测试的命题指导思想，测试的内容和要求。

2、针对学习态度、学习习惯差的学生需要进一步做好思想工作。

3、及时收集校外信息，提高练习的针对性。

4、提高课时效率和教学质量。积极参加教研教改。3激发学生学习兴趣。运用生动的语言,加强情感教育,精心诱导、强化教学。

5、鼓励学生自己复习、思考、提问，遇有不懂的及时向老师或者同学请教

6、根据年级组的基本要求和学校的要求，开展补差工作，落实每一层次的学生的针对性辅导。

总之要保证学生一次性通过今年3月17日的学业水平测试。