离子反应学案

第一篇：离子反应学案

离子反应学案

鹤庆一中 张怀玉

学习目标

1.认识离子反应及其发生的条件。

2.能用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3.掌握离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。

知识导学

一、离子反应

1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO4和Ba2+之间的反应。

2.离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例): ①写：写化学方程式。

BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆为离子形式。Ba2++2Cl-+2Na++S

BaSO4↓+2Na++2Cl-;

BaSO4↓;③删：删去不参加反应的离子:⑦Ba2++S④检：检查方程式两边各原子数目和电荷总数是否相等。

[回顾] ① 六大强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.② 四大强碱：钾钠钡钙的氢氧化物。

③ 盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶；硝酸盐见水无踪影；

硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物不溶氯化银。

(3)意义

①可以表示一个具体的化学反应。②可以表示同一类型的反应。

如:H++OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水。

二、离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、或生成弱电解质。

知识应用

1.思考并讨论C【答案】C

与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N

中哪些离子能发生化学反应? 与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀

H2O吗? 生成。

2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-

2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。

3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗? 【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。

4、离子共存：

①结合成沉淀的离子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。②结合成气体的离子不能共存。如H+和HCO3-;H+和CO32-等。③结合成弱电解质的离子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。

针对训练

1.下列反应属于离子反应的是()。

A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应

C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水

【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。

【答案】B 2.下列离子方程式书写正确的是()。

A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2 ↑ B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SD.碳酸钙中加入盐酸:C

+2H+

CO2↑+H2O

BaSO4↓

【答案】B 3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的无色溶液中,能大量共存的离子组是()。

A.Na+、Mg2+、SC.Al3+、Mn、S、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-、Cl-D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

【答案】A 4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。

(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是

,有关反应的离子方程式为。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是

(填字母)。

A.Cl-

B.N

2H+S++Ba+2OH2+-BaSO4↓+2H2O、S+Ba

2+

BaSO4↓;D项中的离子方程式分别为2H++ZnZn2++H2↑、2CH3COOH+ZnZn2++2CH3COO-+H2↑。

【答案】A 7.下列各组离子中能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()。

A.Mn、K+、Na+、S

B.Na+、K+、HCD.Ba2+、K+、C、Cl-、S

能与强酸反应;C项中各离子均不C.Mg2+、N、Cl-、N【解析】A项中的Mn

为紫色;B项中的HC、S能发生反应;D项中的Ba2+和C可反应生成沉淀。

【答案】C 8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CB.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+C.碳酸氢钠与盐酸反应:C

Mg2++H2O H2O+CO2↑ CaCO3↓+2Na+

不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有K2CO3

+2H+D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HCC参与反应,D项错误。【答案】B 9.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()。①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有C去C,同时除;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。

【答案】B 10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除的存在。

(2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除的存在。

(3)取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可排除

存在。

第二篇：高中化学 离子反应学案 苏教版必修1

离子反应

【学习目标】

1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

2．理解离子反应、离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写。【课堂导学】

一、课本导读

1、强电解质和弱电解质

1）.强电解质：。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2）.弱电解质：。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。

3）.强弱电解质的区别。

2、离子反应

1).离子反应：。

2).实质： ,离子反应发生的条件：。3).离子方程式： 4).离子方程式的书写：写、拆、删、查

二、课堂探究

下列反应是否属于离子反应，若是,写出对应的离子方程式：

1.氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收 2.工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气

三、课堂笔记

第三篇：2012寒假补习班学案离子反应复习

离子反应复习学案

复习目标：进一步巩固强弱电解质的概念,理解和掌握离子方程式的书写及离子能否共存的判断方法.知识清单：

(一)电解质：________________________________________

非电解质：________________________________________

强、弱电解质

强酸HCl、H2SO4、HNO3、（HBr、HI、HClO4）等

强电解质———强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大部分盐类 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等

弱酸：H2CO3、、HF、（CH3COOH、HClO、H2SO3）等

弱电解质 ——— 弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 等

水

例题：下列物质中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有。

①Cu②CO2③HCl④BaSO4⑤NH3.H2O⑥CH3COOH⑦酒精⑧Ba(OH)

2（二）离子反应

1、离子方程式的书写

离子反应：________________________________________

书写方法：

（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。．

（2）“二拆强可溶”—— 把于水且电离()的物质写成离子形式，其余用化学式表．

示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。．

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。．

例题：①Fe与CuSO4溶液反应（置换反应）

②Cu与FeCl3溶液反应

[思考] 下列各反应的离子方程式均不正确，请指明错因并改正。加热 ①固体NH4Cl和固体Ca(OH)2混合加热制氨气：NH4++OH-===NH3↑ +H2O

错因 ②Fe和稀盐酸反应制H2 ： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

错因改正

③Na投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑

错因改正

④用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

错因改正

⑤把（NH4）2SO4溶液和NaOH溶液混合加热NH4++OH-=NH3•H2O

错因改正

总结：书写离子方程式的注意点：

①必须注意判别反应是否在水溶液中进行

②必须注意遵循客观事实

③必须注意反应前后质量和电荷是否守恒 a、易溶且易电离的应拆成离子，难溶、难电离、气体、氧化

物、单质均不能拆成离子形式。

b、微溶物质以澄清溶液参加反应的应该拆成离子形式，以浊

液参加反应的不能拆成离子形式 ⑤必须注意一些符号的应用“↓”、“↑”、“ =”、” ⑥必须注意反应条件 ⑦必须注意反应物的用量

【练习1】：完成下列反应的离子方程式:

①H2SO4+Ba(OH)2 ：_____________________②Na2CO3+Ca(OH)2：______________________ ③NaOH+FeCl3：__________________________ ④HCl+Na2CO3：_________________________ ⑤CO2+Ca(OH)2：_______________________⑥SO2+NaOH：________________________

【练习2】：写出下列离子方程式：

1、钠和水反应：_______________________________________

2、过氧化钠和水反应：_______________________________________

3、氧化钠和盐酸反应：_______________________________________

4、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：_______________________________________

5、碳酸氢钠和盐酸反应：_______________________________________

6、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________

7、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：_______________________________________

8、铝和盐酸反应：_______________________________________

9、铝和氢氧化钠溶液反应：_______________________________________

10、氧化铝和盐酸反应：_______________________________________

11、氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________

12、氢氧化铝和盐酸反应：_______________________________________

13、氢氧化铝和氢氧化钠反应：_______________________________________

14、在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量：_______________、_______________

15、在氯化铝溶液中滴加过量氨水：_________________________________________

16、铁和盐酸反应：_______________________________________

17、氧化铁和盐酸反应：_______________________________________

18、实验室制备氢氧化铁胶体（加热煮沸氯化铁溶液）：_________________________________

19、氯化铁溶液中加入铁粉：______________________________________ 20、氯化亚铁溶液中通入氯气：______________________________________ 【练习3】：下列离子方程式正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+====BaSO4↓ C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O 【练习4】：能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

2、离子反应发生的条件

①发生条件：非氧化还原型:生成难溶物、生成弱电解质、生成气体

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质 ②离子共存问题

a、生成难溶物而不能大量共存：如Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Mg2+与OH-、Ag+与Cl-、Br-、I-等 b、生成弱电解质而不能大量共存：如H+和F-、H+和ClO-、H+和CH3COO-、H+和OH-、HCO3-和OH-c、生成气体而不能大量共存：如H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-、H+和SO32-、H+和S2-等 d、因发生氧化还原反应而不能大量共存：如MnO4-与I-、ClO-与I-、Fe3+与I-、ClO-与S2-、ClO-与SO32-e、注意外加限制条件：如一定的PH值，溶液的颜色等

[例1]在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()

A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、CO32-、NO3-C、K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

[例2]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

【练习1】：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO4、FeB．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl C．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、HD．无色溶液：Ca、OH、Cl、HCO3

＋

＋

2－

－

3+

2+

+

2--+

2＋

－

－

－

--+

-2-3+

＋

＋

2－

－

E．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3F．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、SCN

【练习2】：请分析下列各组离子:

①、CO32-K+Na+NO3-②、K+Na+OH-Cl-③、Na+Mg2+Cl-SO42-④、K+NH4+SO42-OH-⑤、Cu2+K+OH-Cl-⑥、Mg2+SO42-HCO3-Cl-⑦、K+Ca2+OH-HCO3-

在水溶液中能大量共存的是

其中当PH=1时溶液中仍可大量共存的是其中当PH=14时溶液中仍可大量共存的是

【巩固练习】

1．把下列列化学方程式写成离子方程式：

（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2↑_____________________________________

（2）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O_____________________________________（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3_____________________________________

（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O_____________________________________ 2．下列反应的离子方程式正确的是（）



A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH + HCO43

B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑

C．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3― + 4H+= Cu2+ + NO↑+ 2H2O D．金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH― = AlO2 + H2↑

3、含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小

---2+的是（）A、HCO3B、ClC、OHD、Cu

4、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－

5、某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

6、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－ C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－

7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Mg2+Na+SO42－Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－ C．Na+K+OH－HCO3－D．Ba2+SO42—NO3－ K+

8、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

A．H＋、K＋、OH－B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、H＋、HCO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－

9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 10．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

11.（2008年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

12、（2008年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

_

A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+

C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、MnO4-、K+、Na+、SO42—

第四篇：离子反应说课稿

《离子反应》说课稿 叶承名

各位评委、老师大家好，我说课题目是《离子反应》中第一课时。我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、板书设计这六部分对本节课进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第二章《化学物质及其变化》第二节。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。

《离子反应》是初中学习溶液导电实验，酸碱盐知识的延续和深化，启着承上启下的作用。

2、教学目标

根据新课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：

知识与技能

1、掌握电解质与非电解质的判断；了解强电解质和弱电解质.2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；

3、从电离的角度重新定义酸、碱、盐，提高归纳和分析能力。

过程与方法

1、引导学生自主学习，从回顾导电实验引出电解质、非电解

质；强电解质和弱电解质。

2、解释电离，让学生掌握电解质导电是发生到了电离。

3、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生讨论思

考碱、盐的定义。

情感与态度

1、通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：

1、电解质、非电解质的定义，因为他是电解质与非电解质区分的判断标准。

2、电离，因为他可以从本质上区分电解质与非电解质

2、电离方程式的书写，其主要是为下节课离子反应方程式的书写做铺垫。

教学难点：

1、电解质与非电解质的判断，要判断他们必须知道是否能发生电离。

2、从电离的角度定义酸、碱、盐，根据学生现在的学情，归纳和分析能力还不是很高所以它是一个难点。

二、说学情

在知识上，初中化学已经了解氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。

在能力上具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

在心理上利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。

总之刚刚进入高中学生自主学习的能力不是很强，乐于机械接受，要避免这情况发生，要使学生成为教学的主体，使学生应具备积极性、主动性的学习，养成自主学习、探究学习的习惯。三．说教法

我采用引导提问法，运用已学的知识学习新课；多媒体教学法把抽象变得具体，直观；采用讲解分析法讲解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质、电离与电离方程式；采用归纳总结法以学生为主体，学习从电离的角度归纳酸碱盐的定义。

四、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师—生、生—生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析能力的培养，锻炼了学生的思维能力、归纳能力，培养学生交流的习惯。

五、说教学过程

引入：观察溶液的导电性实验，描述实验的现象是什么？

[提问1]金属铜导电的原因是什么？学生通过回答是自由电子的定向移动。[提问2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液导电的原因又是什么？根据学生所学知识不能回答溶液导电的原因，我就直接告诉大家是因为这些溶液中存在自由移动的离子。从而引出电解质的定义。

板书电解质定义进行分析，注意以下三个问题：

1、必须是化合物。

2、必须是化合物本身导电。

3、在水溶液或熔融状态下。［练习］

1、下列叙述正确的是（）Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质； Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质； Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质； Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质； Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质 通过练习再一次对电解质的定义进行理解 电解质的概念应注意以下几点：

①电解质应是化合物。

②电解质在一定条件下能导电。

③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。

④导电的离子是由电解质本身电离产生的。

通过设疑引出强电解质和弱电解质

物质的量浓度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分别通电灯泡的亮度为何不同？

板书强电解质和弱电解质的定义并归纳强弱电解质所包含的物质种类

然后提出电解质为什么能够导电的问题，让同学们思考几分钟。通过以书上氯化钠在水中的溶解为例，从三幅图讲解氯化钠在水中形成了水和钠离子和水和的氯离子，所以氯化钠水溶液导电，我们又把这个溶解过程叫做电离，讲解电解质导电的原因是因为电离产生了自由移动的离子。电离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了一定的认识。

再由电解质电离引出电离方程式的书写，同样以氯化钠为例，通过氯化钠电离方程式的书写让同学们注意元素守恒和电荷守恒，学生已经学过元素守恒，所以我重点讲解电荷守恒，通过练习写出HCl，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式，这时是以老师为主，学生为辅，引导学生从电离的角度归纳总结出酸的定义。然后写下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由学生自己练习书写，学生讨论归纳总结出碱和盐的定义，这就提高了学生的归纳分析能力，培养了学生的思维能力和交流习惯。

小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，所以要先学习电解质，电解质导电的原因就是发生了电离，产生了自由移动离子。非电解质不发生电离，所以不导电。电离的过程是用电离方程式表示，书写酸碱盐的电离方程式重新定义酸碱盐。以这样的教学过程循序渐进，一环扣一环，学生更能掌握本堂课程。

六、板书设计

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质

2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

3、类型：酸、碱、盐和水

4、电离方程式

5、酸、碱、盐的定义

酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

+盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4）,阴离子是酸根离子的化合物

第五篇：《离子反应》说课稿

《离子反应》说课稿

各位评委老师:

大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析

1、教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点内容。

2.学情分析

学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。二.教学目标与重难点的确定 1.教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

知识与技能：

（1）、离子反应和离子方程式的含义；

（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 过程与方法：

（1）、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：

能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2.教学重点和难点：

重点：离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写 难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

三、说教法与学法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1．用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序

合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）、用故事导入新课

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪 3 安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。

指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

[实验]：硫酸铜与氯化钡溶液的反应。

（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。）

[课件展示]：播放动画让学生理解离子反应。

目的：这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课

1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。有离子参加的反应叫离子反应。

[教师设问]：“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？”

（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）[教师设问]：通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？

（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

目的：通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：写 拆 删 查

初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破这个难点呢?以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）结论：强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

（不完整的由教师补充，然后让学生练习）

在此，使学生所掌握知识具体化。通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。[教师设问]：第四步“查”也不容忽视，应检查什么？（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）

结论：检查（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）

目的：激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。让学生体会到成就感。[教师总结] 书写四步中，“写”是基础，“拆” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当 5 中的热点问题。对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件

[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结

[课件展示]离子反应小结

采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习

教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

附 板书设计

一、离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：

四步：写 拆 删 查

三、复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、放出气体或生成水。