第二节离子反应(教案)

第一篇：第二节离子反应(教案)

离子反应第一课时

教学目的：

了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。教学难点：

电解质的判断及电离方程式的写法。教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）

按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

板书:第二节 离子反应

我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。提问讨论：（幻灯）

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； ．（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。

设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化

+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）

提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加实验）

5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书：离子方程式

演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业：

第二篇：第二节 离子反应(教案)

第二节

离子反应

第1课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】

电解质的概念 【教学难点】

探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。〖板书〗

3、电离方程式 〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。〖学生书写〗

H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗

请同学们阅读P27第一段。〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】

P29 1、2、3、6 做在书上。【板书设计】

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第2课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】

离子反应及其发生的条件 【教学难点】

离子反应及其发生的条件 【教具准备】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教学过程】 〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。〖课堂实验〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 现象：无明显现象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和 SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 〖举例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板书〗（1）、书写的步骤：写——改——删——查 〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以 表示同一类型的反应。〖板书〗（2）、意义：可以表示某一类型的反应。〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。〖板书〗

3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）【布置作业】

P29 4、5 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（1）、书写的步骤：写——改——删——查（2）、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）

第三篇：第二章第二节离子反应教案

第二章第二节:离子反应教案

教学目标 知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议 重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写。教学建议

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写离子反应方程式是本节的难点。

建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。教学设计示例

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题 教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影 教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。［板书］第二节 离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

固体、溶液、溶液、溶［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的

固体、溶液、固体、固体不导电，而

溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。、、、在干燥的固体时［复习提问］为什么有些物质如

不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。［引出新课］

［板书］

一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、等。、（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。［演示实验］实验1-1 ［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。［板书］

二、强电解质与弱电解质 ［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］

三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。［学生总结］2．离子反应发生的条件： ［板书］

①生成弱电解质，如

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如、弱酸、弱碱

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？ ［总结］3．离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。4．离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应 如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应 如：

③有离子参加的氧化还原反应 如：

［板书］

四、离子反应方程式： ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？ ［学生回答］只是 的简单混和。

［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？ ［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了

发生了化学反应生成了 溶液电离出的

式存在。

［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为 实验Ⅲ中反应实质为

溶液电离出的 白色沉淀。而

和

溶液电离出的

与

溶液电离上的

和

与

溶液电离出的

溶液电离出的

和

并没有发生化学反应，在溶液中仍以 的离子形［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］

［讲述］2．书写：（以

①写（化学方程式）：

溶液和

溶液为例）

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。［学生回答］

［学生总结］3．离子方程式的意义：

①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（）［投影］

A．把金属铁放入稀硫酸中 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．澄清石灰水和盐酸反应

D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

和

［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成，而不是

和

。应为：

是不溶性物质。应为：

选项C正确。

选项D的错误是只注意书写

也反应。应为：

［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

和

反应的离子方程式，而忽略了

选项B的错误是忽略了生成物

和

①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A．

B．

C．

Ｄ．

［作业］复习课本内容

书第18页习题

第四篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是()

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）

［探究实验3］现有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是()

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

第五篇：离子反应教案

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第二章第二节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为以后学习电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？

＋＋－可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br－＋I2 D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。类型：

 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．离子共存问题(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中„„”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。