第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件

第一篇：第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时

离子反应及其发生的条件

整体设计

三维目标：

1、知识与技能

1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件

2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

3、培养学生科学探究的思维方式和能力。

2、过程与方法：

1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。

2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观。

1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：

离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

教学难点：

引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

教学过程

知识回顾：

【思考】： 在下列物质中：

①CH3COOH

②HCl

③NaOH

④Cu(OH)2

⑤AgCl

⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO

2⑩Fe 属于电解质的是：

属于非电解质的是：

溶液中主要以离子形式存在的是：

【答案】：属于电解质的是 ①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨

溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥

导入新课

因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间 的反应，这样的反应属于离子反应。推进新课

一、离子反应

定义：离子之间的反应叫做离子反应。

【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。2.向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。现象： 第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。结论： CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4 白色沉淀，反应方程式如下：

CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2。

CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42-=== BaSO4。

像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

二、离子方程式

1、定义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析：

【分析】： 第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4

+ CuCl2。

第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。

Cu2++SO42-+ Ba2++2Cl-===BaSO4

+ Cu2++2Cl-

。第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子： Ba2++SO42-=== BaSO4。

第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

2、书写步骤：写、改、删、查 ①写——写出反应的化学方程式

②改——把易溶且易电离的物质拆成离子形式 ③删——把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【分析】：在离子方程式的书写过程中需要注意的是：

1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式。易溶且易电离的物质是指：强酸、强碱和可溶性的物质。强酸有HCl、H2SO4、HNO3等；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。可溶性的盐可以这样来记：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钾钠铵溶。其余的像沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质和水等均写成化学式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清液写成离子符号，若是悬浊液写成化学式，作为生成物写成化学式并标出

符号。

3、固体+固体反应、浓硫酸与固体反应不能写成化学式。

【练习】： 判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：

（1）稀硫酸与Ba(OH)2溶液；

（2）澄清石灰水与CO2反应

（3）铁跟稀硫酸反应；

（4）氢气在加热的条件下还原氧化铜

（5）碳酸镁跟硫酸反应

（6）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合（7）氧化铜溶于盐酸。

【生答】：(1)是。2H+ +SO42-+Ba2++2OH-

BaSO4

+H2O(2)是。CO2 +Ca2++2OH-

CaCO

3+H2O(3)是.Fe + 2OH-

Fe(OH)2

(4)不是。因为不是在水溶液中或熔融状态下的反应。(5)不是。MgCO3 +2H+

Mg2+ + H2O+ CO2(6)不是。因为硝酸钾和氢氧化钠不反应。(7)不是。CuO +2H+

Cu2++ H2O 【演示】：实验步骤： 向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。

现象： 无明显现象。

【分析】： 在这个实验中虽然看不到明显的现象，但我们知道氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。

【思考】:写出下列酸与碱反应的离子方程式。

1、NaOH + HCl

NaCl + H2O

2、KOH + HCl

KCl + H2O 3、2 NaOH + H2SO4

Na2SO4 + H2O 4、2 KOH + H2SO4

K2SO4 + H2O 【总结】：通过离子方程式的书写可以发现:虽然每一个反应的化学方程式不相同，但它们的离子方程式却是相同的。由此可以知道，酸碱中和反应的实质是： 酸电离出来的H+和OH-结合生成了H2O。离子方程式与一般的化学方程式不同的是：它不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如离子方程式H++OH-

H2O可以表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应。

3、意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子。【思考】： 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗/(1)Ca2+ +CO32-

CaCO3(2)Cu2+ +2OH-

Cu(OH)2(3)CO2 +2OH-

CO32-+H2O(4)BaCO3+2H+

Ba2++H2O+ CO2

【分析】：（1）可以表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐反应，如：CaCl

2+Na2COCa(OH)2+2NaCl。

（2）可以表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应：

如：CuSO4 +2NaOH

Cu(OH)2+Na2SO4

（3）可以表示二氧化碳与强碱生成可溶性碳酸盐的反应： 如，CO2 +2KOH

K2CO3+H2O

(4)可以表示碳酸钡与强酸（除硫酸外）的反应：如BaCO3+2HCl

BaCl2+H2O+ CO2

【探究活动】： 离子反应发生的条件：

实验步骤1 ：向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。

3、向盛有2mLNaCO3溶液的试管里加入1-2mL稀盐酸。

现象：

1、出现白色沉淀。

2、一开始溶液呈红色，随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐消退。

3、试管中有气泡冒出。结论： 三个试管中都发生了离子反应。

【分析】：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成水。

三、发生的条件：生成沉淀、放出气体、或者生成水。

【思考】:下列各组离子在溶液中不能大量共存的是……（）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B、OH-、K+、NO3-、SO42-

C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-

D、H +、Cl-、CO32-、NO3-【答案】AD，A 中Ba2+ 和SO42-生成BaSO4沉淀，B和C 中四种离子相互不反应，能大量共存，D 中H +、CO32-要反应生成水合二氧化碳气体。

【总结】：判断溶液中有关离子能不能大量存在，事实上是判断它们 在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质或气态物质，要考虑元素 及其化合物的离子性质，此外解题时 还要特别注意试题的前提设置。

四、离子共存问题。

1、生成复分解反应的离子不能大量共存。

1、生成沉淀：Ag+、Cl-；SO42-、Ba2+不能共存。

2、生成气体： CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

3、生成难电离物：如H+和OH-声称H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH。

2、审题时因注意题中给出的附加条件。

1、无色溶液中不存在有色离子：如

2、注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液（或pH<7）中隐含着H+、碱性溶液或（pH<7）中隐含着OH-。【课堂小结】：

本节课我们学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。离子方程式的书写步骤为：写、改、删、查。离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。在水溶液中的离子反应条件也就是复分解反应的条件，即为生成沉淀、气体或水，离子之间不能大量共存的条件就是离子之间发生的条件。

第二篇：第二章 第二节 离子反应 第1课时

第二节

离子反应

一、教学分析

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的2实质是SO4与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点

离子方程式的书写 课时安排 2课时

第１课时 教学设计

三维目标 知识与技能

1.理解电解质的概念。

2.理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2.通过独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点

电解质的概念 教学难点

探究碱与盐的定义 教学准备

多媒体课件、投影仪 教学过程

导入新课

在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。” 通过观察思考，得出电解质的概念。[板书]

一、电解质 推进新课

师：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？

师：展示氯化钠电离的动画。

生：思考，讨论。

结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。

师：什么叫电解质？

［板书］在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

师：电解质包括哪些类型的物质呢？ 学生作答，教师板书。2.类型：酸、碱、盐 ［例题剖析］

（例1）下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤盐酸溶液

⑥小苏打

⑦Fe ⑧Ca(OH)生：①②③；

①②③④；

①②③④⑤；

⑥⑦；

⑥⑦⑧；……

教师精讲：电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，作出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。答案：①②③④⑥⑧

师：请一位同学用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

师：那么什么叫电离方程式呢？

生：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式。[板书]3.电离方程式

师：请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。

师：查出学生中存在的问题并指正。［合作探究］

师：请同学们阅读P31第一段，并提出问题。

生：课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

师：还能提出什么问题？

生：也可以得出碱和盐的定义。

师：请同学讨论给出碱和盐的定义。［板书］4.酸、碱、盐的定义 [知识拓展]

电解质

指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不

能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液几乎不导电。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。板书设计

第二节

离子反应

一、电解质

定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1.电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2.类型：酸、碱、盐 3.电离方程式

4.酸、碱、盐的定义 练习

1.下面的说法正确的是（）

A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 答案:D 2.下列说法正确的是（）

A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 C.氢硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 答案:D

第三篇：离子反应第二课时说课稿

离子反应说课稿

尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教学背景

1、教材的地位和作用

《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。

【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视

2、学情分析

(1)知识基础

第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度

（2）认知基础

通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发

展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直

接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。

【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：

3、教学目标

（1）知识与技能

A、了解离子反应的概念；

B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义；

C、掌握复分解型离子反应发生的条件

（2）过程与方法

学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力；

（3）情感态度价值观

通过用化学实验的方法进行科学探究

培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观

4、重、难点

重点：离子反应方程式的书写；

复分解型离子反应发生的条件

难点：离子反应方程式的书写（特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些

仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化）

【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

二、教法、学法

1、说教法

【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展

根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容

2、说学法

采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律

【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环

节展开教学

三、教学过程

1、创设情境，引入新课（3min）

通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念

（目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收）

2、实验探究，获得新知（30min）

A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液

b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液

现象：a中没有现象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4

从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。

（目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究；通过对现象的分析，培养

学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观）

B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”；

让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ；学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”

（目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难

点内容）

C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想

【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管

里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

学生描述反应现象，并书写离子反应方程式

分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”

（目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方

法进行科学探究）

3、知识应用，加深理解（5min）

根据本节课的重难点，设置随堂练习

（目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况）

4、归纳整理，理性提升（2min）

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

四、板书设计

为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：

左板：

一、离子反应的定义

中板：

二、离子反应方程式

1、书写步骤

2、意义

右板：

三、复分解型离子反应发生的条件

五、教学反思

本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。

第四篇：第二节离子反应(教案)

离子反应第一课时

教学目的：

了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。教学难点：

电解质的判断及电离方程式的写法。教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法）

按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

板书:第二节 离子反应

我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。

既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。提问讨论：（幻灯）

下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化； ．（2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）

（4）酸、碱、盐和水是电解质。答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。

设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？

我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化

+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：

板书：

表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。板书：电解方程式

在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。

注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。（第二条方程式）

+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）

检查同学答案正确与否，总结：

碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

小结：

电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。

酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板）酸，碱，盐的本质含义（电离）

提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2-1。（同学描述现象）

1、第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

2、第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

4、如何证明中Cl－离子没有参与反应。（给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液）

（增加实验）

5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2-2第一个实验）

总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

同样地，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：

2+2－ Ba＋SO4＝BaSO4↓

设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？ 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba(OH)

2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。补充板书：离子方程式

演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。作业：

第五篇：第二节 离子反应(教案)

第二节

离子反应

第1课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解电解质的概念；

2、理解电离的概念，会书写电离方程式。

二、过程与方法

1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；

2、通过独立思考探究碱和盐的定义。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】

电解质的概念 【教学难点】

探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗

在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。〖板书〗

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。〖小结〗

酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。〖板书〗

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。〖例题剖析〗

【例题一】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO

4④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗

电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。

〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质

〖板书〗

2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗

我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。〖板书〗

3、电离方程式 〖老师提问〗

请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。〖学生书写〗

H2SO4＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na2SO4＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗

请同学们阅读P27第一段。〖学生回答〗

课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。〖教师提问〗

请同学们讨论得出碱和盐的定义。〖答案〗

碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。〖板书〗

4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】

P29 1、2、3、6 做在书上。【板书设计】

第二节 离子反应

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

2、类型：酸、碱、盐和水

3、电离方程式

4、酸、碱、盐的定义

第2课时

【三维目标】

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念和原理；

2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；

3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。

二、过程与方法

1、探究离子反应及其发生的条件；

1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】

离子反应及其发生的条件 【教学难点】

离子反应及其发生的条件 【教具准备】

CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

【教学过程】 〖导入新课〗

〖复习〗电解质和电离的概念。〖过渡〗

有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 〖板书〗

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。〖课堂实验〗 1、5 mL CuSO4＋5 mL NaCl 现象：无明显现象 2、5 mL CuSO4＋5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成 〖分析〗

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离： CuSO4＝Cu2＋＋SO42－ BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和 SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 〖板书〗

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。〖推进新课〗

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 〖举例〗Ba(OH)2＋H2SO4— 〖答案〗略 〖板书〗（1）、书写的步骤：写——改——删——查 〖小结〗

从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH—— 〖分析〗

分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以 表示同一类型的反应。〖板书〗（2）、意义：可以表示某一类型的反应。〖过渡〗

初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。〖板书〗

3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）【布置作业】

P29 4、5 做在书上。

【板书设计】

第二节 离子反应

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（1）、书写的步骤：写——改——删——查（2）、意义：可以表示某一类型的反应。

3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）

（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）