课时3《离子反应的应用》教案

第一篇：课时3《离子反应的应用》教案

课时3 《离子反应的应用》教学设计

主备人:张克玲 2017-10-16 【教学目标】

1、了解强、弱电解质的概念。

2、掌握离子共存条件的判断。

3、通过归纳总结离子反应的实质。

4、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。【教学重点、难点】

1、判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；

2、根据离子共存规律推断溶液组成；

3、根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定）【教学过程】

一、基础知识介绍

1、概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）： 【学生展示评价】

（1）生成气体或挥发性物质；（2）生成难溶物或微溶物；（3）生成弱电解质的物质； 【反馈提升】

以上均属于复分解反应型离子反应 【开拓视野】

（4）发生氧化还原反应；

（5）发生络合反应；（不讲）

（6）生双水解反应的离子不能大量共存；（不讲，泡沫灭火器原理）【特别注意】

（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-（注意）

（8）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+（注意）二．知识梳理

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生

如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。②有沉淀生成

如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与OH-不能大量共存是因为： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等； ③有弱电解质生成

如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH 一些弱酸的酸式根或NH4+不能与OH-大量共存是因为：

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（不讲，学生问时可以适当扩展）

①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如：I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：

2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如：NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存； 如：SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

如：ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。3．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。（不讲，学生问时可以适当扩展）

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。

如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。

而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

因为：3CO32-＋2Al3+＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等

4．由于形成络合离子，离子不能大量共存。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如：Fe3+和SCN-由于Fe3+＋SCN-==[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存，还有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典题讲解

问题1：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+ Fe2+ Cl-SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+ Ba2+ AlO2-Cl-C.PH=12的溶液：K+ Na+ CH3COO-Br-D.与铝反应产生氢气的溶液：Na+ K+ CO32-Cl-解析：A中H+与NO3-的组合具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不可大量共存。在考试常见的还有H与ClO、MnO4的组合也具有强氧化性，不能和具有还原性的离子共存;B中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在H+，弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C溶液呈碱性，互相之间不发生反应可以大量共存；D中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，若溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO-不可以大量存在，若溶液为碱性，可以大量共存。但题干要求一定能大量共存，所以选C。

+

--问题2：在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+ 解析：在酸性溶液中，AlO2-、HCO3-均不可大量存在，溶液为无色透明而MnO4-为紫红色，所以选A 问题3：因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+ Ca2+ H+ NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+ 解析：A中离子不可大量共存因Ca2+与CO32-可以发生复分解反应产生沉淀；C、D中离子可以大量共存，B中“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故选B 四．归纳总结

判断离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件，总结起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

一色。溶液的颜色。若限定为无色溶液，则Cu(蓝色)、Fe（浅绿色）、Fe（棕黄色）、MnO4-(紫红色)等有色离子不能够存在；

二性。溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-、SO32-、AlO2-、CH3COO-、S2-、ClO-、F-、SiO32-、C6H5O-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊。指三种特殊情况：①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32-；②“H++NO3-”的组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这种组合往往较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与 CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了。

四反应。指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ca2+与CO32-，Ag+ 与Cl-等；②氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-（H+）与Fe2+，MnO4-（H+）与S2-等；③双水解反应，如Al3+与HCO3-、2+

2+

3+CO32-、HS-、S2-、AlO2-等，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-，NH4+与AlO2-、SiO32-等；④络合反应，如Fe3+与SCN-等

注意： 1.“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关

2.题中涉及到水的电离则考虑到

3.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶液显酸性

4.室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶液显酸性或碱。

5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。

6.若溶液无色——则Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫）等有色离子不能存在。

7.溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH＜7；加入铝粉后放出H2等。

8.溶液中有OH———溶液呈碱性；紫色石蕊试液变蓝；溶液PH＞7；加入铝粉后放出H2等。

9.如“无色透明”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化还原反应而不能大量共存的”等等。

五、【课后作业】

1、学习指导对应的检测卷

2、滚动练习

3、高考拓展

（1）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42―、HCO―3 C．Na+、K+、Cl―、NO―3

B．Cu2+、K+、SO42―、NO―3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

（2）常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－ B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋ C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－

D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

(3)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－（4）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 六．教学反思

第二篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］属于弱电解质的是()

［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式

［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义

［探究实验2］将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液

［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？

通电后灯泡还会亮么？为什么？

［学生讨论分析后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮

［练习］写出该反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念

［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质

［学生探究］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［学生板演］学生讲解书写方法

［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点

［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么

［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规范的书写步骤并让学生得到训练）

［探究实验3］现有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34种溶液

1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？

2、进行实验，探究发生的反应并记录现象

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式

［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法

［引导分析］利用Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子

方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

《离子反应》学案

学习目标：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

学习过程：

［探究实验1］

［练习］判断：下列不属于电解质的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［结论］电解质、非电解质的判断方法：［思考］同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡的亮度不同？ ［看书］讨论

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［变式训练］上述属于弱电解质的是()

［结论］强、弱电解的概念及判断方法：

［练习］写出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4种电解质的电离方程式

［探究实验2］

［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式

［讨论并导出］离子反应的概念

离子方程式的概念

［讨论］请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式

［看书并小结］离子方程式的书写步骤及要点

［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？按步骤写出该反应的离子方程式

［探究实验3］。

［讨论并小结］离子反应发生的条件

［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［练习］将下列化学方程式按步骤改写成离子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［讨论并小结］离子方程式的意义

［小结本节课的知识要点］

［课后练习］

5．下列四个反应均可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示，对么？为什么？

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸 D.NH3•H2O与稀硫酸

第三篇：离子反应教案

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第二章第二节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为以后学习电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。本课时的教学目的：

知识方面：

1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：

1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

（2）是离子反应？

（3）是什么离子参加反应？

结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？

＋＋－可用幻灯片：判断正误（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：（1）Ba（OH）2溶液能否导电？（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br－＋I2 D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。类型：

 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质  强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．离子共存问题(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中„„”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

第四篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

第一课时

一、教学目标 1.知识与技能目标

（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；

（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。2.过程与方法目标

（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。3.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点

电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件

三、教学过程

引入新课方式列举：

（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；

（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；

（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入

板：第二节

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

学生探究活动： 下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小结： ①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

问题： 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？ 探究实验、讨论、归纳：

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

补充探究实验： 盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。板书：

1、电解质

电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。问题： 相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？ 学生探究实验、归纳总结：

通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

板书：

2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

分析： 氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式 电离可用电离方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl-HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-HNO3＝ H+ + NO3-注意： 写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。学生探究、归纳： 分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。

板书： 酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。练习1： 请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

学生探究、归纳：分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

板书：碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。练习2： 请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-学生探究、归纳：分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

板书： 盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。小结：

通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。练习：课本P29习题1、2、3、6 作业： 书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

（一）电解质和非电解质 电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质：

凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。

凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。

〔讨论〕下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜

②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO

3⑨葡萄糖

电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧

〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.（三）电离方程式 电离方程式：

表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：

碱的电离：

酸的电离： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl-KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42-酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

〔问题〕 请书写H2CO3，CH3COOH，NH3•H2O的电离方程式。盐：

电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

〔思考〕 请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 写出它们的电离方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

[小结] 电解质的分类： 1.强电质（全部电离）

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2.弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3•H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

3.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.离子方程式的书写（1）写出化学方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删去方程式两边形式相同的离子：

（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓

写、拆、删、查+写：Ag+ + Cl-＝AgCl↓

拆写的规则：

（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式] C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质

A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等

C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［练习］

1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

对（2）碳酸钙与盐酸反应

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

错

正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O（2）氢氧化铜溶于盐酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH-＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl-= AgCl↓

C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O 4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量时：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3过量时：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量时：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4过量时：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模拟试题：

一、不定项选择

1、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化铝：

Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2•H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3•H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3•H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3•H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

6、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

（）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.该原子的摩尔质量是aNA B.Wg该原子的物质的量一定是

C.Wg该原子中含有

个该原子 D.由已知信息可得：

9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意规格，111.2g

10、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nm

B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动

D.胶粒不能通过半透膜

11、区别于其它分散系的特征是（）

A.胶体粒子直径在1－100nm之间

B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动

12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝

13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

14、能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应

D.氨水和稀H2SO4的反应

15、各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空题：

19、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4，K2SO4

，NH4NO3

。20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），离子方程式：。

三、简答题：

21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是。

写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式。

四.计算题：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

试题答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。

第五篇：离子反应教案

离子反应

开堂提问：

为什么金属可以导电？

然后，提问为什么盐水可以导电？

比较固体NaCl不导电，而溶液状态就可以导电？

从微观原理上，解释NaCl水溶液和熔融状态可以导电的原因。一 电解质的电离 给出电离的定义：溶于水，或者受热融化，离解成能够自由移动的离子的过程就叫电离。用电离的方法，给出酸碱盐的定义。

电离，产生的阳离子全部是H+的化合物，就是酸。

阴离子

OH的化合物

碱 能产生金属阳离子（包括NH4的）

盐 区分酸碱盐：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

属于酸的： 属于碱的： 属于盐的：

NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 电离方程式的书写：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 电解质的定义：

对于化合物，按照水溶液或熔融状态能否导电，分为电解质和非电解质。在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物成为电解质。（要点;自身电离导电）

注意：单质和混合物不是电解质和非电解质。

下列哪些是电解质，哪些是非电解质？

NaCl晶体

BaSO4

Cu

SO2

液态醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1难溶物，就不是电解质吗？ 2 水溶液导电就是电解质吗？ 强电解质和弱电解质：（醋酸，盐酸比较）

根据电解质的电离程度，将其分为强电解质和弱电解质。强电解质完全电离：包括强酸，强碱，盐。弱电解质不完全电雷，包括弱酸，弱碱。

异同点：强电解质是全部电离，溶液中溶质都是以离子形式存在；弱电解质只是部分电离，溶质还有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常见弱酸碱：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比较特殊，是一种极弱的电解质。

概念辨析：

1强电解质的水溶液导电能力一定好吗？ 2难溶盐不是强电解质？

二 离子反应 我们知道，NaCl, HCl溶液与AgNO3溶液反应都生成白色的氯化银沉淀，为什么呢？

用电离的视角进行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+结合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—结合生成HNO3，但HNO3为强酸，强电解质，完全电离出H+和NO3—，它们之间没有反应。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之间同样没有离子浓度的改变。分析发现，这两个反应的本质是一样的。都可表示为

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再举一个NaOH，KOH 与HCl，H2SO4反应的例子，得出离子反应的特征。巩固学生印象。

这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就叫离子反应方程式。2 化学方程式改成离子反应方程式的方法。程序性步骤：（1）“一写原方程”—— 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶”—— 把

于水且

电离（电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。

（3）“三删同离子”—— 删去等号两边没反应的离子。

（4）“四查两守恒”—— 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反应为例，解释这个离子反应方程式的书写过程。

大量练习。离子反应发生的特点：

通过让学生观察上面离子反应的特点，得到离子反应的总规律。总是向体系离子数减少的方向进行。（离子反应的目标）

实现这一目标的方法。生成难溶于水的物质，离开体系。

举例。能相互生成沉淀的离子，有多少呢？ 2生成易挥发的物质，离开体系。生成易挥发物质的有哪些离子呢？ 生成难电离的物质（H2O，弱酸，弱碱）生成水的有哪些？ 发生氧化还原反应： 这样的离子有哪些？

氧化还原型：强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质

离子共存的判断：

电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。

１．生成难溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH－等； ③Fe2+与S2－，Ca2+与PO43－，Ag+与Cl－、Br－、I－等； ２．生成挥发性物质（气体）。如： ①NH4+与OH－；

②H+与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成难电离物质。如：

①H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+与OH－；

④OH－与HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能发生氧化还原反应。

常见氧化性离子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 还原性离子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成络合物。如：Fe3+和SCN－；