浅谈2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查

第一篇：浅谈2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查

浅谈2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查

赵国斌

（安徽省炳辉中学

安徽

天长

239300）

高考理综化学试题不仅对考生进行知识的考查，又对考生进行能力的考查，知识是能力的载体，知识升华到能力，必须依靠思维为阶梯。因此，高考理综化学试题实质是对考生化学思维的考查。

一、打破传统化学思维的定势，富含“例外”特色。考查了考生思维的灵活性。“创新是一个国家、民族进步的灵魂”。化学学科与其它学科一样，不仅要继承传统的知识体系，更重要的是敢于在原有基础上进行创新，这样才有生命力。考生思维的灵活性直接关系到创新人才的选拔，关系到化学学科的未来。富含“例外”特色的试题为思维灵活性提供了高层次要求。

第7题题干中化合物名称为亚氨基锂。在传统思维中凡名称带“亚”的物质一定含变价元素，且化合价仅次于最高价。例如化合物名称为氯化亚铁，铁为变价元素，有0，+2，+3价之分，这里铁为+2价，仅次于+3价；化合物名称为亚硫酸钠，硫为变价元素，有－2，0，+4，+6价之分，这里硫为+4价，仅次于+6价。但亚氨基锂（Li2NH）中氮元素是变价元素，有－3，0，+1，+2，+3，+4，+5价之分，这里的氮为－3价，并不是仅次于+5价，是个例外。在化学中把NH3失1个H余下的部分称为氨基，失2个H余下的部分称为亚氨基，失3个H余下的部分称为次氨基。

第8题(A)选项，传统思维认为带玻璃活塞的滴定管不能用作滴定强碱溶液，但若换成耐强酸、耐强碱的新型高分子塑料活塞完全可以滴定强酸或强碱溶液。是个例外。

在传统思维中一般学生对酸的概念理解就是例如硫酸、硝酸、醋酸都是可溶性酸，但第9题（D）选项中H+与SiO32-不能大量共存，生成沉淀的酸——硅酸，却是个例外。

第27题中传统思维的碱金属盐都可溶，例如Na2CO

3，K2SO4等，但LiMn2O4与Li2CO3却出现在框图中滤渣的位置，不能不说是个例外。原因是Li与Mg在周期表中互为对角线关系。根据对角线规则，锂的化合物与镁的化合物在某些性质上具有一定的相似性，由于Mg(Mn2O4)2与MgCO3不溶于水，不难理解LiMn2O4与Li2CO3也不溶于水。

第28题（4），Fe(NO3)3水解生成Fe(OH)3与HNO3，由于水解程度较小，导致硝酸浓度极小，降低了硝酸氧化的电极电位。最终Fe3+优先与Ag反应，而不是HNO3优先与Ag反应，这种例外打破了传统思维中HNO3优先Fe3+与Ag反应的事实，因此，本题反应产物中只有Fe2+生成，而无Fe(OH)3生成。

二、打破了知识点的局部理解，追求知识点的完整理解。考查了考生思维的系统性。课本知识点是纲，是最简单最易懂的基础知识点，简单基础知识点完全可以适当推广，以追求知识点的完整理解，让学生感觉到高中化学知识点的整体大厦之美。第9题（C）选项，乙醛能被弱氧化剂银氨溶液[Ag(NH3)2OH]与新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2]氧化是课本上乙醛化学性质两个经典的反应，乙醛既然能被弱氧化剂氧化，当然能被强氧化剂（例如O2，Cl2，H2O2，KMnO4/H+，Cr2O72-/H+，HNO3等）氧化，所以乙醛不能与Cr2O72-/H+大量共存。

考生不仅需要适当推广课本基础知识点，更重要的是能理解课本基础知识点内部分类的完整性。第8题（C）选项为电解饱和食盐水，涉及到电极材料的分类，若选用惰性电极材料石墨电解自然可以得到产物H2与Cl2；若选用活性电极材料Cu作阳极电解，就得不到Cl2，而得到Cu(OH)2了。没有熟知电解原理中电极材料这一分类的知识点，这一选项便无法判断。

如果认为电解装置都用惰性电极材料电解，那么这种对知识点的局部理解有点像“盲人摸象”，结果只能导致对课本知识点完整性理解缺乏，达不到化学教学大纲的要求。

三、干扰选项以假乱真，考生不仅不能被考题的相似形式、相似概念所迷惑，而且也不能被不同环境、不同产物、不同条件所迷感。要求考生能对课本知识点有相当准确的理解。考查了考生思维的准确性。

1、形式相似造成干扰

第9题（B）选项考查Al3+与NH4+能否大量共存，部分考生看成了Al3+与NH3·H2O能否大量共存，由于NH4+与NH3·H2O形式上部分相似造成干扰，考生审题不清造成了失分。

2、不同环境造成干扰

燃料电池分为酸性环境（传递H+），碱性环境（传递OH-），高温熔融环境。第11题（B）选项，用碱性环境正确的正极电极反应式干扰酸性环境正极电极反应式，不符合题题意。

3、相同反应物，不同产物造成干扰 第12题（B）选项铁与硝酸反应，浓硝酸还原产物NO2对稀硝酸还原产物NO造成干扰。

4、两个浓度概念造成干扰

第12题图像中显示物质的含量（质量分数）与（C）选项物质的量浓度张冠李戴，造成干扰。

5、同一物质不同性质相干扰

第26题（3）b中，浓硫酸的吸水性与脱水性相混淆，造成干扰。

6、非官能团与官能团放在一起造成干扰

第26题（3）中，甲基、苯环是非官能团，对硝基、羰基是官能团，造成干扰。

7、实验条件不同造成干扰

第28题（1）c选项制备银镜时误用酒精灯加热代替水浴加热，造成干扰。

8、物质制备实验时，取用量相颠倒造成干扰

第28（1）b选项银镜反应实验：将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，改为将几滴乙醛滴入2mL银氨溶液中。无机物与有机物取量大小关系故意颠倒，造成干扰。

四、试题中类比思维充分应用体现了化学学科特色。考查了考生思维的传承性。类比思维是解决化学试题的基本方法，类比思维包括两方面的含义；（1）联想，即由新信息引起对已有知识的回忆。（2）类比，在新、旧信息间找相似和相异的地方，即异中求同，或同中求异，通过类比思维，在类比思维中联想，从而升华思维，既有模仿又有创新。

1、分于式、分子结构的类比

第25题（2）考查了CS2分子中存在几个σ键，只要类比熟悉的CO2的结构式并思考一下CO2分子中存在几个σ键，便可填空。

2、化学方程式的类比

第26题（5）用熟悉酯类水解化学方程式来类比肽键水解化学方程式，便能看懂肽键水解化学方程式的题示，就不难写出有机物F在强酸和长间加热条件下发生水解的化学方程式了。

第28题（2）由于Cu、Hg、Ag三者化学性质相似，都为不活泼金属。联想熟悉的化学方程式Cu+2Fe3+= 2Fe3++Cu2+，就能类比出化学方程式Ag+Fe3+= Fe2++ Ag+。

3、性质的类比

第28题（1）e：AgOH属于沉淀碱，可类比沉淀碱Fe(OH)3，Al(OH)3，Cu(OH)2等，判断AgOH为一元弱碱；Ag(NH3)2OH属于可溶碱，可类比NaOH，KOH等，判断Ag(NH3)2OH为一元强碱，再考虑AgNO3溶液水解呈酸性，就不难判断在银氨溶液配制过程中溶液的PH值增大是正确的选项了。

4、实验装置的类比 第8题（D）：用高中课本灼烧胆矾晶体实验装置类比出高温煅烧石灰石实验装置，必须

应用玻璃棒搅拌，且宜把酒精灯换成酒精喷灯，以体现石灰石分解条件为高温煅烧。通过类比，既有模仿，又有创新。

五、对课本常规实验细节的考查，不仅能区分做实验与不做实验的考生，更重要的意图是要求考生在平时动手做常规实验时，能细心观察实验的每个环节，以及对实验造成的不良后果能探究出原因，给出合理的解释。考查了考生思维的深刻性。

思维的深刻性是指思维活动的抽象程度和逻辑水平，涉及思维活动的广度、深度和难度。思维的深刻性集中表现为在智力活动中深入思考问题，善于概括归类，善于抓住事物的本质和规律，善于预见事物的发展进程开展系统的理解活动。

第8题（B）选项物质的量浓度配制实验。定容时，离100 mL容量瓶刻度线1~2cm时改用滴定管滴定至刻度线，要求考生能对1~2cm在脑海中有“量”的概念，考虑滴管1细滴约为0.05mL，可以通过粗略估算需要下滴20~40滴,下滴时先快后慢，有充足的时间滴好。

第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。

六、大容量高密度信息试题出现，考查了考生思维的集中性与发散性。

由于理综试卷分布了理、化、生三门自然学科，对于化学而言，做不到每个知识点都考，不仅考试时间不允许，理综试卷总体容量也不允许。命题人尽可能考单科的主干知识。为了增大选拔人才的公平性，主干知识点越多越好。在高考理综化学试题中，尤其是非选择题，出现一到两个大容量高密度信息试题是非常合理的表现。

第25题属于物质结构知识点题，解析成课本知识点包括四个方面。

1、十二个基本概念

能级、电负性、核素、质子数、中子数、周期、族、σ键，共价键极性，键长，基态核外电子排布式，热化学方程式。

2、三个关系

（1）质量数 = 质子数 + 中子数

（2）在元素周期表中，原子序数与元素周期表位置存在间接关系。（3）同类型共价键比较，键长、键能、键极性强弱存在一定关系。

3、三个式子书写

（1）基态核外电子排布式书写（2）热化学方程式书写（3）化学方程式书写

4、两个应用

（1）非金属性大小经验规则应用。

非金属性：C1＞S，推导出酸性：HCIO4＞H2SO4（2）盖斯（Hess）定律应用

考生想要在较短时间内攻克此类型题，不仅要对课本知识点充分理解，而且要对课本知识点灵活应用。在答题时不仅思维要高度集中，而且思维要高度发散。从一侧面也充分体现了高考试题承担着选拔人才的功能。

七、探究题一直为新课改高考题压轴大菜。探究题带有课题研究成份，为考生以后从事科研活动垫定基础。探究题是新课程改革一道亮丽的风景线，是新课改高考题坚定不移的方向。探究题从一侧面考查了新课改主体——研究性学习落实情况。探究题既考查了考生思维的独立性又考查了思维的综合性。

对考生思维独立性与综合性要求就是对考生素质的要求，对考生思维独立性与综合性培养就是对考生素质的培养。这就不难理解新课改倡导的素质教育为什么始终不渝要坚持考探

究题的原因。

探究题分为反应条件的探究、反应产物的探究、反应装置的探究，以及反应原理的探究，第29题属于反应原理的探究。考生既要独立完成两个假设实验；①Fe3+对Ag氧化刻蚀（要求考生完成化学方程式）；②一定PH值的HNO3对Ag氧化刻蚀（要求考生写出两步简要实验步骤），考生又要综合权衡这两个假设，判断究竟是Fe3+还是一定PH值的硝酸对Ag氧化刻蚀产生影响，并简述理由，从整篇探究题来看，俨然为一篇研究性学习的课题实验报告，对考生思维要求较高。

八、不同情景的创设考查了考生思维的敏捷性。

智商从一定程度上可以理解为对陌生事物或环境熟悉的快慢。高考题既然是选拔人才的工具，不可能不涉及对智商的考查，而陌生事物在高考化学试题中主要表现为陌生情景的创设上。对陌生情景熟悉得越快，越能最短时间接收新知识，反映出考生接收新事物新信息能力较强，同理，对陌生化学情景接收越快，越能攻克试题。化学试题中不同情景的创设考查了考生思维的敏捷性。

1、与日常生活相关的化学情景创设

（1）第7题介绍了储氢容量高，安全性好的固体储氢材料亚氨基锂的储氢原理。（2）第26题介绍了一种新型降压药替米沙坦中间体合成路线。（3）第28题介绍了Fe(NO3)3溶液蚀刻银制造美丽的银饰原理。

2、与工业生产相关的化学情景创设

（1）第10题介绍了处理废气中氮氧化合物低温脱硝技术的原理。（2）第27题介绍了回收废旧锂离子电池中锂元素的原理。

3、图像、图表表达的化学情景创设

（1）第8题直接给出几个重要的基础实验操作或装置图像，判断正误。（2）第11题介绍了一种固体酸性燃料电池工作原理示意图。

（3）第12题给出了三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果图。（4）第25题给出前四周期中常见四种元素信息表。

思维是一门科学，是一项系统工程（钱学森语）。能从化学知识的应用与解题策略中，把化学思维方法提取出来，不仅对学生学习化学起到事半功倍的作用，而且对学生化学学科素养的培养、科研素质的提高，都大有裨益。本文试浅谈一下2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查，希望能对高中理科生化学学习以及高中一线化学教师教学提供微薄的参考。

第二篇：2014年高考北京理综化学试题赏析

2014年高考北京理综化学试题赏析

6．下列试剂中，标签上应标注和的是

A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl

赏析：考察化学物质标记。C2H5OH是易燃品，HNO3、HCl、NaOH是腐蚀品，HNO3是氧化剂，选择B。

7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ．．

A．KB．NaC．FeD．Al

赏析：考察金属腐蚀。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保护不被空气继续氧化，K、Na可以，最终生成碳酸盐，Fe合金容易发生电化学腐蚀。选择D。

8．下列电池工作时，O2在正极放电的是

赏析：考察原电池原理。锌锰电池，MnO2在正极放电；氢燃料电池，O2在正极放电；铅蓄电池，MnO2在正极放电；镍镉电池，NiOOH在正极放电。选择B。

9．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2ONH4+ +OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑

2+—C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl

2通电Cu +2Cl

—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH 22 +3H2↑

赏析：考察方程式正误。C项错误，CuCl2溶液完全电离成自由移动的离子，无需通电，就可以电离。选择C。

10．下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH

3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

赏析：考察物质的性质。A项，考虑氢键和基团的相互影响，室温下，在水中的溶解 度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷；B项，核磁共振氢谱HCOOCH3有2种峰，HCOOCH2CH3有3种峰，可以区别；Na2CO3溶液与CH3COOH反应产生气泡，不分层，与CH3COOCH2CH3不溶，分层，可区分；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，油脂在碱性或碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，产物不完全相同。选择A。

11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

赏析：考察现象与化学反应的关系。A中肥皂水冒泡，可能是加热试管内的本身的气体

出来；B项说明生成了氨气，C项说明了产生二氧化碳，D项说明发生了裂化反应生成了烯烃。选择A。

12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

赏析：考察化学反应速率和化学平衡。根据2H2O

2催化剂

2H2O＋O2↑，A项，v

(H2O

2)=

22.4—

10322.4=10-2 mol/(L·min)，6~10 min随着浓度下降，反应速率减小，到66 min6×0.01时，H2O2反应了2mmol，c(H2O2)=0.20mol/L，分解了50%。选择C。25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

CH2=CHCH=CH

CH

2已知：i.CH2

CH

+

ii.RCH=CHR'

2RCHO+R'CHO（R、R'代表烃基或氢）

（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。a.加聚反应b.缩聚反应

（3）顺式聚合物

P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

赏析：以顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线为背景考察有机

化合物知识。1，3—丁二烯→P是加聚反应，硫化的目的是交联形成网状结构，增强弹 性；1，3—丁二烯的相对分子质量为54，反应Ⅱ是1，3—丁二烯自身的加成反应，依

CH=CH

据反应信息ⅰ，A的结构简式是

2，再结合反应信息ⅱ，B是

OHCCH

22，B→M是三个醛基与氢气的加成反应；C是HCHO，反应Ⅲ是2OHCCH2CH2个2，4—二氯苯酚的酚羟基的邻位H与碳氧双键加成缩合。A的同分异构也能发生类似反应生成BC，则按照生成三个醛基长度，只需要把环减1C，环外增1C，变成—CH2CH=CH2。

（1）1，3—丁二烯（2）a（3）b

CH=CH2△

（4）①2CH2=CH－CH=CH2

②6g

H

＋

Cl 2Cl＋HCHO

2ClCH2＋H2O

（5）

CH2CH=CH2

26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是

。（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率

在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1、p2的大小关系_____________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 _______________。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH

1N2O

4(l)ΔH22NO2(g)

能够反映该过程的能量图像正确的是。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所

示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：

______________________________________________

赏析：以合成硝酸和硝酸铵为背景考察化学基本理论，涉及反应原理、压强大小比较、平衡常数、热化学图像分析、热化学方程式和电解原理。氨气与氧气的催化氧化的化催化剂

学方程式为NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O；根据反应，随着压强增大，2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)平衡正向移动，NO转化率增大，所以P2>P1；随着温度升高，NO转化率下降，正反应是一个放热反应，随着温度的升高，平衡常数减小。NO2(g)→N2O4是一个放热反应，从气体变成液体会放出热量，△H1>△H2，图像A正确。化学方程式为

－－

2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3；根据电解池图像，阳极：NO－3e＋3H2O===NO3＋

＋－＋＋

6H;阴极：NO＋5e＋6H===NH4＋H2O；根据电子守恒，阳极产生氢离子多于阴极消耗氢离子，要保持电荷守恒，A需要通入氨气。

催化剂

（1）NH3＋5O24NO＋6H2O；

△

（2）①p2> p1②变小

（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO

3（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入

NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转

化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO

2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O

2高温

1_____ +3______。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数 为__________。

（3）将气体a

通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

赏析：以测定钢铁中C、S含量为背景考察元素及其化合物知识。钢样煅烧，气体的主

要成分是SO2、CO2、O2 ；根据原子守恒原理，方程式配平为1Fe3O4+3SO2；气体通过

双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸。然后，用NaOH溶液滴定硫酸，可计算出S的含量，yz

根据题意，S的含量为×100%；另将气体通过二氧化锰、K2CrO7的酸性溶液，目的x是吸收二氧化硫和氧气，再通过干燥瓶，吸收水蒸气；然后再吸收二氧化碳，测定C的含量。二氧化碳吸收瓶的质量增重值就是二氧化碳的质量。（1）①SO2、CO2、O

2②——1Fe3O4+3SO2

（2）①H2O2+SO2=H2SO

4②

yz

×100%； x

（3）①吸收SO2和O2，防止干扰

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使

用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生

（1）用KSCN检验出Fe的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

—

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_____________________________________________。

赏析：考察化学实验。实验目的是探究不同电压对电解氯化亚铁溶液的影响。Fe3+与

－－－＋＋－

SCN络合，溶液变血红色；阳极：2Cl－2e===Cl2↑，2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl；由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，是因为亚铁离子具有还原性；为

－

了对比实验，I、Ⅱ、Ⅲ中，C(Cl)= 0.2mol/L，要保持其相同，NaCl的浓度为0.2mol/L，检验氯气用湿润的KI淀粉试纸，变蓝色，怎么产生了氯气；对比Ⅱ与Ⅳ、Ⅴ，当电压大于cV的时才有氯气产生，亚铁离子的还原性强于氯离子。（1）溶液变红

（2）2Cl—-2e— =Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—（3）还原

（4）①0.2

②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—

第三篇：2017年安徽高考理综考生表示题量大写不完

2017年安徽高考理综考生表示题量大写

不完

不苦不累，高考无味;不拼不搏，等于白活。下面是由高考栏目编辑为您整理“2017年安徽高考理综考生表示题量大写不完”，希望对您有用。

6月8日，2017年安徽高考进行综合科目考试，上午11：30左右，合肥一中考点考生陆续走出考场。不少同学表示今年的理综试题和平时模考难度差不多，但是生物有一题设计实验题，比较少见。还有不少同学表示，今年题量大，写不完。

来自合肥八中的考生杜成斌表示，感觉理综和模考的难度差不多，没有什么特别少见的知识点，但是生物考到了一题实验设计，这在以前的模考练习里是没有的。

168中学的王衡说，虽然生物题型没怎么见过，但是所考的知识点并不难。

对于物理和化学部分，合肥一中季同学表示今年的物理题量大，化学和平时差不多。但是能全部写完并不容易。

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第四篇：2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案

2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案

7．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8．四联苯的一氯代物有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10．下列图示实验正确的是（）

A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验

11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-

1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是（）=====42

3A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。

2NO2(g)，随温度

回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度T是反应的平衡常数K

2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x

值和m:n值。

28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

6A

1.水

2.安全管

3.10%NaOH溶液4.样品液

5.盐酸标准溶液6.冰盐水

BC

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2Omol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及

其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。（2）③的反应类型为，⑤（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为

（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

答案

7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）

（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1)=1.3 mol·L-

1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27．（15分）

（1）六ⅣA弱

△PbCl+Cl↑+2HO（2）PbO2+4HCl(浓)=====22

2（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+ 4H+

石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

2394.0%m0.42

=1.4= =

16n0.6

328．（15分）

（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2）碱酚酞（或甲基红）（3）

(c1V1-c2V2)×10-3×17

100%

（4）偏低

（5）防止硝酸银见光分解2.8×10-3（6）+3

2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36．[化学选修——2：化学与技术]（15分）（1）②③④（2）

电解

（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2

MgCl2Mg2H2O

高温

H2 Mg（OH）237、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(1)N

(2)sp3H2O2N2H4（4）+1

（5）H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38．[化学—

选修5：有机化学基础]（15分）

（3）HNO2HNO3H2SO3

（1）

O2/Cu

（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照（4）G和H（5）1（6）3

第五篇：2014年新课标高考全国卷理综化学试题信息预测

2014年新课标高考全国卷理综化学试题信息

1．选择题中考查化学与生活,涉及胶体与溶液的鉴别，碳酸氢钠在培制面包或用作

胃酸中和剂体现的性质,铝热反应的应用,海水提镁或溴等,煤的综合利用等知识.2．选择题中考查新型电池的结构与工作原理，如锂离子电池、镁—过氧化氢电池、液态钒流电池、燃料电池等。

3．选择题中考查弱酸的酸式盐溶液，在加水稀释、加酸、加碱、加某些盐四个方

向考查有关离子浓度大小，电离平衡和水解平衡移动等知识。

4．选择题中考查阿伏加德常数（NA）题。

5．选择题中同分异构体考查1mol酯水解生成1mol羧酸和2mol醇(或生成2mol

羧酸和1mol醇).6．化学工艺流程题。考查内容涉及氧化还原反应、元素化合物、KSP、电化学、基本实验操作、实际操作分析、产物纯度分析等。命题素材为：铁、铜、镍、钒、锶、铬等元素的化合物，如铁铵矾[NH4Fe（SO4）五氧化二钒（V2O5）、2]、硫酸锶（Sr SO4）、重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]等。

7．探究型实验题。要求考生设计实验方案，拓展实验探究方法（如：先实验假设、后实验方案、再实验评价、最后实验拓展），注重考生的实验探究设计能力考查。