第一篇：正视短板查漏补缺 高考临近名师传授临门一脚
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正视短板查漏补缺 高考临近名师传授“临门一脚”
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2012-05-16
大河网
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大河网报道:距离高考已不足一月，怎样抓住最后的时机练好“临门一脚”，成了高考复习的关键所在。本报记者独家采访河南省实验中学高三语文备课组长崔矿山，为准考生传授备考“秘籍”。
整理笔记，梳理出答题模式
崔矿山建议考生，把平时做的课堂笔记精心整理，梳理出全面、精当、实用的答题模式。“例如，诗歌鉴赏意境类题答题思路可分三步：描绘诗中展现的图景画面，概括点明景物所营造的氛围特点，分析作者的思想感情。简言之，即绘图景—点氛围—明感情。记住了这些答题模式，就能够举一反三，事半功倍，在高考中取胜。”
每周至少两次模拟演练
每周至少两次模拟演练，目的是训练答题技巧、熟悉答题规范、提升做题效率等。
崔矿山说，模拟试题最好是新近的、质量高的名校试卷，各项要求均以高考标准为准。具体时间安排是：作文50分钟左右，要养成列简要提纲的习惯；语言运用20分钟以内；选做题25分钟以内；古诗文阅读部分35分钟左右；社科类9分钟以内。这样，最后可以有10分钟的灵活机动时间。
正视短板，查漏补缺
“首先，拿出以前做过的试卷，重点梳理错题，找到自己的劣势所在。再针对自己的短板进行弥补。”崔矿山说，这样，有的放矢，突出重点，效果才能显著。
备战作文，搜集素材范文
作文是半壁江山，举足轻重。崔矿山建议考生在最后时刻，做好搜集整理工作。
“除了感动中国人物事迹及其颁奖词、社会热点问题素材、课本素材等之外，还要注意搜集各种最新的、身边的作文素材。比如毒胶囊问题、恶搞杜甫现象、模拟演练中的传记人物和作文材料等。”崔矿山说，同时还要把自己的优秀作文、高考满分作文、平时考试的范文等装订成册。这样，在高考时，就可以借鉴。
细节决定成败
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另外，他建议考生，把大纲要求背诵的64篇古诗文熟练背默。“最近5年的高考背默题没超出这一范围，可以说古诗文背默题是目前我们唯一知道的高考试题。”
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第二篇：2012高考数学：梳理知识体系 抓紧查漏补缺
2012高考数学：梳理知识体系 抓紧查漏补缺 发布时间：2012-05-18 11:25 来源：武汉巨人教育 作者：巨人小郭
导读：高考的脚步越来越近了，冲刺阶段，老师会将复习的主动权交给学生。就数学科目而言，考生该如何主动梳理知识体系，查漏补缺，武汉巨人教育网老师给考生们提供以下建议： 梳理好知识体系
【重点知识，落实到位】函数、导数、数列、向量、不等式、直线与平面的位置关系、直线与圆锥曲线、概率、数学思想方法等，这些既是高中数学教学的重要内容，又是高考的重点，而且常考常新。在冲刺阶段，考生要重点复习这些内容，确保练习到位、反思到位、效果到位，并将这些知识点有机结合，形成知识链、方法群。
【新增内容，注重辐射】纵观近几年新课标的高考试题，对平面向量的考查方式主要有两种类型：一道选择题或填空题，直接考查向量的基础知识;一道或多道向量与三角、几何等其他知识结合的综合题目，主要考查灵活运用知识解决综合问题的能力。此外，导数是高考解答题的必考内容之一。
【综合能力，强化训练】近几年新课标高考数学试题，在考查基础知识的同时，突出能力立意。这就要求考生在最后的复习阶段加强综合解题能力的训练;培养自己收集处理信息的能力、语言文字表达能力及建模能力。
不同题型的不同复习方式
选择填空题要做到小题小做、不择手段，可以选择排除法、赋值法、估算法、构造法、数形结合法等方法。
关于数列解答题，考生需掌握错位相减法求和、裂项法求和、分组求和等基本的数列求和方法，掌握基本的递归数列。
三角函数解答题主要考查三角函数的图像与性质、三角恒等变形与诱导公式、正余弦定理的应用及三角函数与向量等知识点，特别要注意与三角函数有关的最值问题。
概率与统计考题侧重于统计内容的考查，训练题型、方法、难度等达到或略高于教材水准即可，要重视与实际应用问题相结合。
关于立体几何解答题，文科考题以计算体积居多，理科考题以计算空间角度居多，空间角度以二面角为重点，空间距离以点面距、线面距为重点。从新课标考试大纲看，理科的立体几何解答题要求既能用传统的逻辑推理，又能用新增的向量法求解。应切实掌握空间线面位置关系及角度与距离的求法。
解析几何解答题突出考查直线和圆锥曲线的位置关系、交点、弦长、求轨迹方程、圆锥曲线的几何性质等，要注重与函数、方程、不等式、平面向量等内容的联系，应切实掌握典型问题的解决方法。
函数与导数的解答题突出考查函数、方程、不等式交汇处的知识，借助导数工具考查函数的单调性、极值、区间的最值极值。除了解答题外，小题中考查函数方程不等式也是重点热点。选做题为三选一，考生要把侧重点放在极坐标方程与参数方程的解答题上。基本答题思路是先将极坐标方程转化为直角坐标方程、参数方程转化为普通方程，然后再解决相应的问题，考生有时也可直接利用参数方程中参数的几何意义解决问题。
第三篇：2014年高考政治复习最后阶段查漏补缺
2014年高考政治复习最后阶段查漏补缺
平南县政治备考中心组主编甘金贤
高考中容易失分的主观题主要有两种，一是能力型，综合型试题，这种试题考的是学生自身的能力素质和学科基础，解决的办法是靠平时积累。另一种是能力要求不高，综合性也不强，但题目用到的原理（观点）很细，平时考得少或复习中不作为重点而忽视了，解决的办法是查漏补缺。以下举其中的一些例子，并不是说高考就一定会考到这些内容，而是让同学们按此思路根据自己的实际情况进行查漏补缺。
一、哲学常识
1、社会的存在和发展是客观的社会的存在和发展是客观的；社会的产生、存在、发展是客观的，物质资料的生产方式是社会存在和和发展的基础，它是客观的；生产关系一定要适应生产力发展的规律是支配社会发展的根本规律，这一规律也是客观存在的；要求人们改造社会、变革社会的活动要以承认社会的客观性为基础。即要根据生产力和生产关系的状况改造、变革和确定社会制度。
2、创新是民族进步的灵魂（原理依据—事物发展的实质）（1）创新推动生产力的发展。原因：创新更新了人们的生产工具和生产技术，提高了劳动者的素质，开辟出更广阔的劳动对象，进而推动生产力的发展；（2）创新推动生产关系和社会制度的变革；（3）创新推动人类思维方式和文化的发展。结论：创新是一个民族进步的灵魂，是一个国家兴旺发达的不竭动力，也是一个政党永葆生机的源泉。
3、怎样正确发挥科学理论的指导作用？
（1）要掌握科学的理论；（2）要做到理论与实际紧密结合；（3）要根据实际的变化来运用理论。
4、分析与综合相结合（1）分析与综合密不可分，坚持分析与综合相结合认识和解决问题；（2）分析是综合的基础；（3）要在综合的指导下深入分析；（4）要培养科学的思维方法。
5、合理想象和创造性思维，要善于创新
（1）合理想象：立足已知事实，根据已知规律，充分发挥人的思维潜能，极有利于认识世界和改造世界。（2）创造性思维要求人们：以科学理论为指导，面对实际，敢于提出新问题、解决新问题。（3）创造性思维的一个表现是敢于打破常规，进行逆向思维。（4）创造性思维与合理想像在认识中有重大作用：①有益于新学科、新理论的产生，科学构想的提出；②在实践上：有益于提高实践能力，产生更多的实践成果，推动社会的进步。
6、个人主义的特征及危害（1）从出发点看到，个人主义以自我为中心，片面强调个人、家庭的利益，而不顾他人、集体和社会的利益。危害：对人们的思想产生极大的腐蚀作用。（2）从结果看，个人主义把个性解放、个性自由作为人生追求的唯一价值目标。危害：这种只顾个人不顾他人和社会的竞争观念和生存原则，必然导致人与人之间的残酷斗争，危害社会稳定。（3）个人主义片面强调个人兴趣、爱好的至上性。危害：导致人们对社会主义集体主义的信仰危机，我行我素，乃至违法犯罪而不能自拔。
7、反对小团体主义，拜金金主义、享乐主义
小团体主义主要表现：脱离实际，急功近利，只从本地区、本部门的利益出发，为了眼前的的局部利益而牺牲长远的全局利益。对社会主义现代化建设的危害：资金使用分散、建设布局分散，结果是基本建设战线过长，固定资产投资规模过大，生产效率、经济效益低下。
8、因果联系的方法论意义（1）承认因果联系的普遍性和客观性，是人们正确认识事物，1
进行科学研究的前提；（2）人们根据因果联系，才能端正认识的方向，明确科学研究的任务；（3）通过寻因究果，才能使人们对事物的认识日益深入。（4）正确把握事物的因果联系，才能提高我们活动的自觉性和预见性，使人们善于从某一行动的后果中分析原因，总结成功的经验和失败的教训；（5）正确把握事物的因果联系，还能够使人们根据某种原因，预见事物发展的结果，从而正确指导人们的行动
二、政治常识
1、全面加强和改进党的建设
应做到：加强党的执政能力和先进性建设，要不断提高驾驭社会主义市场经济能力、发展社会主义民主政治能力、建设社会主义先进文化能力、构建社会主义和谐社会的能力，先进性是党的本质属性，保持和发展党的先进性，是党的建设的永恒主题；全面加强党的思想、组织、作风建设（核心是保持党同人民群众的血肉联系，坚持立党为公、执政为民为根本目标，发扬党的优良传统，坚决防止和反对腐败）；坚持和健全民主集中制，民主集中制是党的根本组织制度和领导制度。
2、民主集中制原则
民主集中制是指民主基础上的集中和集中指导下的民主机结合的制度。
第一，在国家权力机关与人民群众的关系方面，全国人大和地方各级人大都是由民主选举产生的代表组成。各级人大代表人民行使国家权力，要对人民负责，接受人民监督。
第二，在国家权力机关与其他国家机关的关系方面，国家行政机关、审判机关、检察机关都由人民代表大会产生，对它负责，受它监督。
第三，在中央和地方国家机关的关系方面，遵循在中央统一领导下，充分发挥地方主动性、积极性的原则。一方面，在国家事务中，凡属全国的、需要在全国范围内统一决定的重大问题，都由中央决定；另一方面，地方国家机关有执行中央决定的前提下，自主管理和安排本地区的经济、文化等社会事务。只有赋予地
3、对人民负责原则
原因：我国的国家机构是人民利益的执行者和捍卫者，一切国家机关都是为人民办事的机构，一切国家机关的工作人员都是人民的公仆，是为人民的利益而工作的。对人民负责，全心全意为人民服务，是一切国家机关及其工作人员的行为准则和工作宗旨。
要求做到：第一，密切联系群众。第二，克已奉公，廉洁自律，接受人民的监督。第三，坚持从群众中来到群众中去的工作方法。
4、我国的对外职能
第一，防御外敌的侵犯和颠覆，捍卫国家的主权和领导完整。第二，发展国际交流线性合作，创造有利于我国发展的国际环境。第三，维护世界和平，促进共同发展，积极发挥我国的国际社会中的作用。
5、人民代表的权利和义务
权利：发言、表决免责权、提案权、质询权。义务：模范地遵守宪法和法律；保守国家机密；密切联系群众，经常听取和反映人民的意见和要求；接受选民或选举单位的监督。
6、公民应履行维护国家利益的义务
（1）维护国家统一和民族团结。要求：①捍卫主权、领土、政权；②坚持民族平等和民族团结，反对民族分裂和歧视。（2）维护国家安全。要求：①严守国家机密，②配合安全机关工作，③发现危害国家安全行为时及时报告。（3）、维护国家荣誉。要求：①增强民族自豪感，②增强民族自信心，③增强民族自尊心。（4）、维护国家利益：要求：①努力维护国家安定、社会稳定的政治局面，②同损害国家利益的现象作斗争
7、主权国家的权利和义务：权利，独立权、平等权、管辖权 ； 义务，不侵犯别国，不干涉他国内政、外交、和平解决国家争端。
8、中国政府提出的国际新秩序的内容
（1）政治上各国应相互尊重，平等协商，共同推进国际关系民主化；（2）经济上相互合作优势互补，共同推动经济全球化朝着均衡、普惠、共赢方向发展；（3）化上各国应相互借鉴，求同存异，尊重世界多样性，共同促进人类文明繁荣进步；（4）安全上各国应相互信任，加强合作，坚持用和平方式而不是战争手段解决国际争端，共同维护世界和平稳定；（5）环保上相互帮助、协力推进，共同呵护人类赖以生存的地球家园。
9、民族平等、民族团结、各民族共同繁荣三项原则的关系
是相互联系、不可分割的。民族平等是实现民族团结的政治基础；民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件；各民族的共同繁荣特别是经济的发展，又是民族平等、团结的物质保证。现阶段，加快民族地区经济文化的发展是民族工作的根本任务。
三、经济常识
1、价值规律的惟一表现形式
价格围绕价值上下波动。某种商品供不应求，买者和买者竞争，价格上涨，这是卖方市场的特点；某种商品供过于求，卖者和卖者竞争，价格下跌，这是买方市场的特点。因为价格与供求之间存在着相互制约的关系，供求变化会引起价格波动，价格的变化也会抑制需求或刺激需求。商品生产者又会根据价格的涨落及时调整投资方向和生产规模，使供求达到动态平衡，从而使价格以价值为轴心上下波动。
2、非公有制经济作用
非公有制经济是我国社会主义市场经济的重要组成部分，是促进我国社会生产力发展的重要力量。非公有制经济在发展生产、活跃市场、方便人民生活、扩大就业、增强国家财政收入等方面有积极作用。发展外资经济有利于我国引进资金，技术和先进的管理经验，有利于加快我国的现代化进程。
3、市场调节（或市场配置资源）的三大机制及优点
①价格机制（即价格影响供求、影响生产）；②供求机制（即供求影响价格、调节生产）；③竞争机制。市场配置资源的优点：①市场能及时、有效地传递供求信息，实现资源配置。②面对市场竞争，商品生产者、经营者在利益杠杆的作用下，积极调整生产经营活动，从而推动科技和管理的进步，促进劳动生产率的提高和资源的有效利用。
4、劳动者的基本权利和义务
⑴权利：①平等就业和选择职业的权利；②取得劳动报酬的权利；③休息、休假的权利；④获得劳动安全卫生保护的权利；⑤接受职业技能培训、享受社会保险和福利、提请劳动争议处理的权利；⑥法律规定的其他权利。
⑵维权：第一、国家建立完善的法律、法规，加强执法和监督检查力度；建立和完善社会保障制度；加强宣传，做好舆论宣传工作，提高用人单位和劳动者的法律意识。第二、用人单位要自觉增强法制意识和道德素质，自觉遵守劳动法，维护劳动者的合法权益。第三、劳动者要增强权利意识和法律意识，当权益受到侵害时，以合法的手段、法定的程序维护合法权益，切勿违法。可以通过投诉、协商、申请调解、申请仲裁、向法院起诉等途径加以维护。
（3）劳动者的义务包括：完成劳动任务，提高职业技能，执行劳动安全卫生规程，遵守劳动纪律和职业道德。（4）遵守职业道德基本要求是：爱岗敬业、诚实守信、办事公道、服务群众、奉献社会。
5、缩小收入差距
（1）根本途径：发展经济，增加居民收入；（2）深化经济体制改革和分配制度改革；（3）加强宏观调控，财政、税收等手段调节收入；（4）坚持科学发展观，促进区域、城乡经济协调发展；
（5）健全完善社会保障制度，努力扩大就业。
6、国家（政府）扩大居民消费需求措施
（1）根本途径是落实科学发展观，大力生产力，提高居民收入；（2）加强宏观调控，综合运用多种手段，保持供需平衡，稳定物价；（3）完善分配制度；（4）健全社会保障体系，提升居民消费信心；（5）培育新的消费热点，加快消费结构升级；（6）加大市场监督力度，依法制裁各种违法行为。
7、投资理财遵循的原则（1）注意投资回报率，风险性；（2）投资多元化；（3）根据实际、经济实力，量力而行；（4）既考虑个人利益，也考虑国家、社会利益。
8、居民投资理财的主要方式及特点
（1）储蓄：①活期储蓄：灵活方便；②定期储蓄：较固定，积累性强；储蓄的收益比股票、债券低，与商业保险比较，对意外事故风险不具赔偿责任。（2）债券分政府债券、金融债券、公司债券；政府债券由国家承担还本付息责任，风险小，安全性好，可转让，抵押，利率比储蓄高，金融债券与公司债券比，收益高，但有一定风险。（3）债券与股票比，受益权、偿还方法不同，风险没有股票大。（4）商业保险与其他投资方式比，在风险发生时用最小的投入获得最大的利益。
（5）购买股票风险最大，但收益也最高。（6）期货投资，同样是风险大，但收益也高。
9、走新型工业化道路，转变经济增长方式、科学发展观（怎么样？）
（1）关键在于树立科学发展观，经济增长方式由粗放型向集约型方式转变；（2）大力发展循环经济，构建节约型产业结构，实现经济发展和人类、资源、环境相协调；（3）经济效益、生态效益和社会效益相统一；（4）以信息化带动工业化，走新型工业道路：即走出一条科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少、人力资源优势得到充分发挥的新型工业化路子；（5）调整经济结构，促进产业结构、产品结构优化升级；（6）充分发挥财政、税收和信贷的作用，通过信贷、财政结构的调整以及税收优惠等政策，对能够有效节约资源的产业、企业予以支持和保护坚持市场调节和政府引导相结合，实现资源优化配置。（7）经济增长不仅体现在经济总量上的增长，也体现在人均收入的增长和生活质量的提高。（8）、要坚持城乡和区域经济协调发展。
10、发展现代农业，为何要十分注意培养新型农民，加强农民职业技能培训？
（1）当前我国农业劳动力综合素质不高，只有培养新型农民才能发挥农村的人力资源优势，才能为新农村建设提供强大的人才智力支持。（2）提高职业技能是劳动者的权利，也是劳动者的义务。培养新型农民是劳动者主人翁地位的体现。培养新型农民，提高农民工的职业技能和文化素质也是维护农民工合法权益。（3）科学技术是第一生产力。发展现代农业，转变农业增长方式。归根到底要靠提高劳动者的科技素质和文化素质。（4）市场经济具有竞争性。学会经营才能更好参与市场竞争。劳动者职业技能的高低直接决定产品的质量，在一定程度上代表国家生产力发展水平，决定着国家的经济竞争力。
11、如何提高我国出口企业产品国际竞争力？
（1）提高自主创新能力，掌握核心技术，转变经济发展方式，提高经济效益。（2）坚持“引进来”与“走出去”相结合，主动参与国际竞争，利用两种资源、两个市场。（3）注重维护企业的信誉和形象。生产高质量的商品，增加企业竞争的无形资产。（4）加强依靠管理创新，提高企业经营者的素质，提高经营管理水平，让管理出效益。（5）注重企业产品结构的优化调整，生产适销对路的产品。（6）利用中外资源上的相对优势和经济上的互补性实现双赢。（7）利用世贸组织规则维护我国出口企业正当权益。
第四篇：【2013高考易错题查漏补缺化学之二】化学实验知识点详细总结
2013高考化学易错题查漏补缺
专题2
化学实验
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；
防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的
NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产
生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
１.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
２、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
３、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
４、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
５、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
６、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
７、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
８、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四.离子反应 离子共存 离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
(一)． 离子反应发生的条件
1． 离子反应生成微溶物或难溶物。
2． 离子反应生成气体。
3． 离子反应生成弱电解质。
4． 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(二)． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三)．离子反应方程式的类型
1． 复分解反应的离子方程式。
2． 氧化还原反应的离子方程式。
3． 盐类水解的离子方程式。
4． 络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
十五.盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制
取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)
2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
十六.焰色反应全集
(一).钠离子：
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二).钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-•酒精法）：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三).锂离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。•
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
(四).钙离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
(五).锶离子：
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
(六).钡离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。
(七).铜离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
十七.“五”同辨析
1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。
※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识
1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
第五篇：高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(一)
高中化学错题集
例题1：在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):
A 0.15
B 0.225
C 0.35
D 0.45 容易错选答案为A
错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。
正确解答：根据3Cu + 8H+ +2NO3-==3Cu2+ +2NO +4H2O
0.03 0.06 0.04
X
X=3*0.6/8=0.0225mol
因此，铜离子浓度为0.225MOL/L
例题2：为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.错解：假设银的质量分数为X，则：
Ag
+
2HNO3
=
AgNO3
+
NO2
+ H2O 30X /108 60X/108
30X/108 Cu
+
4HNO3
= Cu（NO3）2 +2NO2
+2H2O 30（1-X）/64
120（1-X）/64
60（1-X）/64 根据气体体积关系有： 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X 或根据HNO3量的关系有：60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X 错误原因：没有考虑到硝酸浓度的变化。
正确解答：假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有 64X+108Y=30（固体质量关系）2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g 质量分数为78.7% 例题3：标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是多少？
错解：由于2Br-+ Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解原因：忽略离子还原性强弱。
正确解答为：由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。
例题4：将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）mol/L
[正确解答]（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7。
例题9：某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（）
A、（m-n）/14
B、（n-m）/14
C、（2m-n）/28
D、（n-2m）/28 [错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。
[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。
[正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。
例题10：在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A、16：9
B、23：9
C、32：9
D、46：9 [错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g
m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B [错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。
[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：9，则在反应中R和M的质量之比为22：18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此两者的质量之比为6.4g：3.6g，即16：9。答案为A。
例题11：下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（）
A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈 C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体
[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na）。因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。故B错误。
[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）
[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的叙述是正确的。而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不
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