第一篇：天津市2007-2017中考化学计算题
（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数
(2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2016天津）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（2017天津）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀 盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
（2010天津）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）
（2009天津中考）向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g,使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。试计算：
⑴原固体混合物中氢氧化钠的质量； ⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（2008天津中考）将铜和氧化铜固体混合物粉末11．2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。
(1)混合物中铜元素的质量分数为________(计算结果保留到0．1％)。(2)求稀硫酸中H2SO4的质量分数，写出计算过程。
（2007天津中考）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
第二篇：中考化学计算题评卷小结
中考化学计算题评卷小结
一、试题及参考答案
五、计算题（共10分）
23、二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2成功范例，该化学方程式为CO2+NH3====CO(NH2)2+H2O。请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比（直接写出答案）。
（2）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。
参考答案：
23、（1）3:4:7:1（3分）
（2）解：设可固定的CO2的质量为X。1分
CO2+NH3====CO(NH2)2+H2O。1分
60
X 120t 1分
44:60=X：120t 1分
2分
答：可固定的CO2的质量为88t 1分
二、本题的基本情况
难度系数为0.401，平均分是4.01分。
三、第一小题失分情况与原因
1、有些考生不懂尿素化学式中括号的意义，没有把括号外的2分别与14和2相乘，故有12:16:14:2的错误答案。
2、有些考生把元素质量比写成相对原子质量之比，即：12:16:14:1。
3、有些考生把元素质量比写成原子个数比，即：1:1:2:
4或1:1:1:2。
4、有些考生把比号写成顿号或等号等等。
四、第二小题失分的主要情况及原因
1、设不完整或设带单位。
2、写错化学方程式。本题已经给出化学方程式，但部分考生还是抄错，看起来是不可思议，但考生抄错化学方程式有原因的，主要原因是部分考生对化学式的写法没有掌屋，对尿素等化学式没有熟记造成的。
3、计算过程的失误：
①列比例不规范，颠三倒四。
②算错相对分子质量，例如：尿素的相对分子质量为56、76等，二氧化碳的相对分子质量为40、48等。
③漏写单位和把吨换算成千克或克，给计算带来麻烦，造成计算结果是8.8t或880t的错误。
④计算能力差，简单的口算也有考生算错。
4、画蛇添足
本题没有要求计算某物质的质量分数，但有部分考生还计算某物质的质量分数。
5、改错时不规范
有些考生改错时，只在错误的数字画一条线，给评卷老师错觉。例如：2字画一条线就变成8字等等。
五、教学建议与反思
1、重视化学用语的教学，特别是根据化学式的计算，学生通过学习，掌屋根据化学式的计算的方法。
2、重视化学计算的教学，老师要耐心帮助学生掌握解化学计算题的方法，帮助学生消除对化学计算题的畏惧感，要要求学生不要轻易放弃化学计算题。
3、要重视的化学方程式意义的教学，学生通过学习，理解利用化学方程式的计算的理论依据是化学方程式中反应物和生成物各物质之间的质量比。
4、要注意教学方法，不要把化学计算课上成数学课。
第三篇：九年级化学中考重点题型训练《计算题》答案
计算题
类型1
有关化学式的计算
例1(2020阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到1%)。
跟踪训练
1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16
kJ的能量)。请回答：
(1)葡萄糖的相对分子质量为。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为
(填最简整数比)。
(3)一般人每行走1
km大约需消耗170
kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5
km大约需消耗
(取整数)克葡萄糖。
2．(2020湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
(1)蔗糖属于
(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)蔗糖是由
种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为1∶8(填最简整数比)。
(3)34.2
g蔗糖中含有
g碳元素。
类型2 有关化学方程式的计算
文字叙述型计算题
例2(2020百色中考)往59.65
g硝酸钡溶液中滴加52
g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100
g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。
坐标曲线型计算题
例3(2020咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50
g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是________。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
实物、流程图型计算题
例4(2020齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算：
(1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
跟踪训练
3．(2020天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25
g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146
g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2
g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量是
g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20
g
40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
(1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为
g。
(2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。
5．(2020菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2价。为测定20
g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
(1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)白铜样品中镍的质量为
g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
专题训练
1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：
(1)乙二醇的相对分子质量为。
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为。
2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买10
kg硝酸铵(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的个数之比是2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买
kg尿素才能与10
kg硝酸铵的肥效相当。
3．黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是，156
mg
黄曲霉素中所含氢元素的质量
是
mg。
4．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：
(1)40克石灰石样品中含碳酸钙
克。
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数。某小组同学取100
g该稀硫酸于烧杯中并加入10
g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：
(1)参加反应的镁条的质量为
g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算：
(1)该反应生成的气体的质量是2.2g。
(2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。
7．(2020锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100
g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1
g固体。该反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算：
(1)生成氨气的质量为
g。
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
计算题
类型1
有关化学式的计算
例1(2020阜新中考)在预防“新冠肺炎”期间，过氧乙酸是人们广泛使用的消毒剂之一。过氧乙酸的化学式为C2H4O3，试计算：
(1)过氧乙酸的相对分子质量为________。
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________(填最简整数比)。
(3)过氧乙酸中氧元素的质量分数为________(计算结果精确到1%)。
跟踪训练
1．糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16
kJ的能量)。请回答：
(1)葡萄糖的相对分子质量为180。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为1∶2∶1(填最简整数比)。
(3)一般人每行走1
km大约需消耗170
kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5
km大约需消耗53(取整数)克葡萄糖。
2．(2020湘潭中考)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
(1)蔗糖属于有机化合物(选填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2)蔗糖是由三种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为1∶8(填最简整数比)。
(3)34.2
g蔗糖中含有14.4g碳元素。
类型2 有关化学方程式的计算
文字叙述型计算题
例2(2020百色中考)往59.65
g硝酸钡溶液中滴加52
g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100
g。求反应后生成的溶液中溶质质量分数。
坐标曲线型计算题
例3(2020咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50
g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是________。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
实物、流程图型计算题
例4(2020齐齐哈尔中考)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算：
(1)生成氢气的质量为________g，黄铜中锌的质量为________g。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
跟踪训练
3．(2020天津中考改编)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25
g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146
g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2
g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量是8.8g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
解：设25
g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
x
y
8.8
g
＝ ＝
x＝20
g
y＝22.2
g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝14.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。
4．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸(如图所示)，为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20
g
40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
(1)两者恰好完全反应时，消耗浓盐酸的质量为25g。
(2)请你计算该浓盐酸的实际溶质质量分数。
解：设25
g该盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
36.5
g×40%
x
＝
x＝7.3
g
该浓盐酸的实际溶质质量分数是×100%＝29.2%
答：该浓盐酸的实际溶质质量分数是29.2%。
5．(2020菏泽中考)白铜(Cu－Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且形成化合物时化合价显＋2价。为测定20
g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
(1)将白铜研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)白铜样品中镍的质量为2.95g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设50
g稀硫酸中溶质的质量为x。
Ni ＋ H2SO4===NiSO4＋H2↑
2.95
g
x
＝
x＝4.9
g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
专题训练
1．随着人们生活水平的提高，汽车走进了千家万户，车用防冻液因“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：
(1)乙二醇的相对分子质量为62。
(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。
2．王强家地里菜叶发黄。周日，爸爸叫王强去买10
kg硝酸铵(NH4NO3)化肥，NH4NO3中氮、氧原子的个数之比是2∶3；当他赶到商店时，硝酸铵刚好卖完，于是他决定购买尿素[CO(NH2)2]，王强需要买7.5
kg尿素才能与10
kg硝酸铵的肥效相当。
3．黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，继而转变为癌症。黄曲霉素的相对分子质量是312，156
mg
黄曲霉素中所含氢元素的质量是6mg。
4．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(化学反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求：
(1)40克石灰石样品中含碳酸钙__30__克。
(2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
解：(1)40克含碳酸钙75%的石灰石样品含碳酸钙的质量为40
g×75%＝30
g。
(2)设生成的二氧化碳的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
g
x
＝
x＝13.2
g
答：生成的二氧化碳的质量为13.2
g。
5．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数。某小组同学取100
g该稀硫酸于烧杯中并加入10
g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：
(1)参加反应的镁条的质量为4.8g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：设所用100
g稀硫酸中溶质的质量为x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 98
4.8
g
x
＝
x＝19.6
g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
6．某化学小组同学为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量(假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发)，进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量(如图甲)，然后将小烧杯中过量的稀盐酸倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应(如图乙)，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算：
(1)该反应生成的气体的质量是2.2g。
(2)反应后溶液中氯化钙的质量分数。
解：设反应后生成CaCl2的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
x
2.2
g
＝ x＝5.55
g
反应后溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝5.55%
答：反应后溶液中氯化钙的质量分数为5.55%。
7．(2020锦州中考改编)取一定量的硫酸铵固体于烧杯中，加入100
g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1
g固体。该反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。请计算：
(1)生成氨气的质量为1.7g。
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设生成氨气的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。
(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
142
y
7.1
g
x
＝ ＝
x＝1.7
g
y＝4
g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝4%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
第四篇：初中化学总结：化学计算题题型汇总
初中化学总结：化学计算题题型汇总
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 2H2O ∶ 32∶ 36 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均
一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
考必考的化学实验知识
掌握重点关注热点，重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑤溶液酸碱性的探究。
第五篇：天津市中考满分作文-中考满分作文
感谢你的对手
——致甜甜同学的一封信
甜甜同学：
你好！你信里讲述的就是曾经的我，而且我比你还激烈的表现了自己的抗争。但当我重新梳理那段心情，我发现是因为不懂身边对手的价值而让自己走偏，遭遇到挫折。
成长中的我们奔跑着，是为了追赶对手，为了不被落下；生活中的我们在乎名次，看中评价，是为了不让对手说你是一个纸上谈兵的弱者。这样有追有赶、有风有浪的生活成了我们喜怒哀乐的缘由——竞争的压力。
我们的生活正因为有了对手才不会像白开水一样平淡无味，而变得五彩斑斓，因为有了对手我们才不像培植的鲜花一样孱弱纤瘦，而变得越来越坚强；正固为有了对手，我们才能享受真正的快活，认清真正的自我；正因为有了对手，生活的图画才会流光溢彩，生活的琴弦才会奏出欢快的乐章。
亲爱的甜甜同学，我想告诉你：
因为竞争中有胜也有输，有起也有落．如果你把对手当成朋友，心里就会坦荡。失败的你敢于奋起直追，迎头赶上；而成功的你也会为下次的独占鳌头而努力拼搏。有了对手，哪怕荆棘丛生，你也敢走下去。失败培养了你的忍耐力，困难磨出了你的意志力，对手会使你学会乘风接浪而无丝毫恐惧，对手迫使你越来越勇敢地接受暴风雨的洗礼，“让暴风雨来得更猛烈些吧”会成为你的心声，因为你想磨炼自己。
不要逃避对手，也不要埋怨对手，敞开你宽广的胸襟友好地说：感谢你，我的对手！
如果你回避对手，就会失去一次尝试的机会，没有承担风险的勇气，永远不会有壮丽的人生；如果你埋怨对手，就会使你的心胸狭窄．没有容纳百川的胸怀，永远不会有辉煌的成功。只有微笑着面对生命中的所有对手，人生才会越来越有勇气。
在成长的征途中，对手是同行者，是挑战者，是激励者。
甜甜同学，感谢你的对手吧，失去了对手会失去很多人生的精彩。
一个关心你的同学
【阅卷简批】
作者用“曾经的我”来面对“甜甜”这一问题，以一个过来人的身份意味深长地将生活上的盲点予以解说——“因为不懂身边对手的价值而让自己走偏”。粗略一看仿佛作者偏离命题范围了，但深入思考这样的问题并非不存在，只是作者更看重于这一点，其实际意义尤有大同。这是一种成功的尝试，当然，作者在后层的说理中一直扣紧文题，中规中矩，不蔓不枝。临近尾声，作者用推理排比精彩亮相，既点明题意，同时增强了文章的说服力。
[发展等级]
这是一篇优秀的考场作文，之所以说它优秀，因为他在写作手法上有着一定的创新。劝说中作者将“对手”引入文章，从问题的侧面入手展开论叙，理由充分，感人肺腑。很常见，这本来就是个竞争激烈的社会，各行各业都存在着这一现象。无论是企业还是“乞业”，谁都面临着这样的问题，无法逃避，也无从逃避。“适者生存”是当今社会吃人的本质，同时也是人类进步的“维生素e”。这便是作者所提到的对手——“对手是同行者，是挑战者，是激励者。”言语犀利，说解独到。
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