2014中考化学A（★）

第一篇：2014中考化学A

2014重庆中考化学

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1.今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是（）

A.水力发电B.水作冷却剂C.水作溶剂D.电解水获得氢气

2.重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”，努力改善中小学生营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品，其中含蛋白质最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐汤C.红烧肉D.水煮鱼

3.最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列气体中，属于纯净物的是（）

A.洁净的空气B.汽车的尾气C.水蒸气D.香烟的烟气

5.某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）

6.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是（）

A.无水酒精洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢

C.清水洗涤衣服上的食盐D.汽油洗涤衣服上的油迹

7.自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（）

A.水的化学性质B.水分子之间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率

8.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是（）

A.碳海绵有吸附作用 B.碳海绵是灰黑色固体 C.碳海绵易溶解于水D.碳海绵燃烧会产生二氧化碳

9.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）

A.补充氧气B.增加可燃物C.升高铁丝的着火点D.升高细铁丝的温度

10.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液

11.李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（）

A.PM2.5与雾霾天气B.新装修房屋内空气中的杀手

C.形成酸雨的罪魁祸首D.燃气热水器安装在居室内的危险

12.人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某矿物质水标签的部分内容如下图所示，（品名：××饮用矿泉水配料表：水、食品添加剂（氯化钠、硫酸镁）

若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金属镁

14.下列比较中，不符合实际的是（）

A.空气中氮气比氧气多B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小

C.钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多

15.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）

A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原

子质量

C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓

度增大

16.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO

2不支持燃烧

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）

17.1.预防骨质疏松应补充的元素

2.4个硫酸根离子

18.（1）氯化钠、金刚石、干冰三中物质中，由离子构成的物质是

（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下图是CO与O2反映的围观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是（填序号）

19（4分）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新

台阶。.（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式

为，该反应的基本类型是。根据方程式提供的信

息，可以推断氢气是理想能源的依据之一（填序号）

A．氢气便于储存和运输B.氢气资源丰富

C．氢气燃烧产物不污染空气D。获得氢气成本低

20.（4分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中

还原出来的化学方程式

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀

盐酸的烧杯中，侵泡以后烧杯底部盛有固体，该固体中一定含有。

已知锰的金属活动顺序强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所

给试剂组能够达到目的的是（填序号）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

（1）若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和

（2）20摄氏度时，各取NaCl和KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后

达到饱和状态的是溶液

（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的焦

点对应的温度范围是（填序号）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同学为了制作“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐、另一种是碱）配

制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：

（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反映②中可以观察到的实验现象是

（2）A的名称是；B的化学式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

23.（6分）根据下列装置回答问题。

（1）仪器a的名称是

（2）C是进行操作装置中的一部分。

（3）若选用D装置收集CO2，则气体应从（填1或2）段进入。若D装置

中盛有NaOH溶液，则可以出去CO气体中混有的CO2，反应的化学方程式为

（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一中试剂是

（写化学式），该试剂的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实

验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐

酸的是（填序号）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C．实验室制取二氧化碳D。除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反映方程式是、向烧

杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象

是。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是（填序号）

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Cu片，产生气泡

四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

25.（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含

NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度

标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。

（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计

算结果取整数）。

（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH

值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度

标准。

第二篇：中考化学交流材料

大力开展课堂教学改革，全面提高教学质量

尊敬的各位领导、老师们：

大家好，今天我有幸向大家交汇报流一下我校在初三化学教学上的几点做法

在今年中考中，我校化学学科取得了比较理想的成绩，这首先得益于教育局、教研室及校领导的指导以及我校全体化学教师的通力合作共为。下面简单汇报一下几点做法：

1、认真贯彻落实教研室教学指导精神。近几年来，在教研、复习研讨等各种教学研讨会上，教研室就新授课、实验课、复习课、讲评课教学都提出了详实而具体的教学建议和好的教学案例，同时各兄弟学校也交流了许多好的做法，每次研讨会后，我们都认真学习总结并在教学实践中不断再摸索再提升。

2、认真研讨，充分发挥集体的力量，打好团体战。学校开展了轰轰烈烈的课堂教学改革，我们认真学习课改精神，在领导组织和组长的带领下，我们分工合作，在电子备课、实验准备、作业设计、习题处理、教学环节设计等方方面面，我们合力共为，不分彼此，只要一个人有好的建议和做法，我们都能学习借鉴，真正实现资源共享，每周的教研组研讨更是雷打不动。

3、认真研究中考，把握好教学的动向。实践证明，化学考题一年一个样，但解题所需的知识点基本不变，它们就好像考题的根。所以研究课程标准与中考说明，吃透课本，通过课本理解化学的基本概念原理和规律及其表达形式，就能以不变应万变。研究中考就是分析每年试题的要求和变化趋势，在不变中寻找变的信息。如近三年的中考化学基本不变的是比较注重考查学生的基础知识和技能，同时也突出考查了学生的阅读分析能力、处理信息的能力、实验操作理解能力、文字表达能力。试卷的知识点覆盖面较广，没有偏题、怪题和高难度题，题型、题量基本保持在一个水平上。而综合计算能力的要求变化不大，且有逐年要求下降的趋势。以此为导向，我们在平时教学上和中考复习时有意识地对学生进行阅读能力、分析能力、表达能力以及对实验理解能力的专题训练。对一些学习能力相对比较弱的学生我们综合了几年来试题中常见的问题进行强化训练，如老师们分析了近几年烟台、潍坊等市中考试题和部分全国的试题，从中精选出了一些题，我们用这些题目对优生和学困生分别进行了强化的训练。从今年中考试题中我们看到了选题方向的正确性，这部分学生的优秀率和及格率相应有了较大的提高。

4、课堂教学是主阵地，讲求教学的有效性。课堂教学中，教师要努力把先进的教学理念转化为教学行为，实现知识传授者向学生学习的组织者，引导者，研究者的转变，积极构建民主高效的课堂。为此，教师教学中应注意以下三个方面。

①关注学生的个体差异，尊重学生的个性发展。美国教育家爱默生有句名言：“教育的秘密是尊重学生”。认真听取学生的意见，尊重学生的个性，寻找每一个学生身上个性的最强点和闪光点，帮助每一个学生发现和找到他们自身潜藏的个性才能。教师在思想上，时刻充满对学生的关注和期待，满腔热情的参与教学过程，与学生共同感受学习的快乐。②教学面向生活，化学与生活紧密联系，让学生在生活中获取知识。从发生学的角度看，教育源于人的生活的需要，要以生活世界为价值引导回归生活世界，也面向学生的精神和生活世界。联系生活可以更好的体现化学学习的价值，以“有用性”激发学生的学习兴趣，增强探究的欲望。因此课堂教学必须向生活世界敞开，回归生活，让学生在生活中获取知识。③课堂教学中要注重情感教育。课堂上教师必须精神饱满，激情四射。为此教师在语言上，做到四性。情感性——充满激情，充满爱；启发性——能够引起学生思考；平等交流性——对话式；艺术性——体现美感。对学生的激励性评价，要客观公正，发自内心，要保护每个学生的积极性，防止伤害学生自尊。在教学行为上：学会关注，学会期待，学会激发。教师要尊重学生的权利，包括尊重选择，尊重体验，尊重发现，尊重创造，甚至尊重学生出错的权利。教师在课堂中认真听取学生的发言，看得到全体学生的变化发展，感受到学生的内心情感变化。课堂教学中，充分发挥教师的语言、表情、手势等常态评价方式，不断激励学生。特别强调：不要挤占学生的课余时间，更不要拖堂，严禁当众批评学生,不要处处抱怨学生。

5、认真做好培优辅差，全面提升教学质量。

培优辅差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，为了把此项工作真正落到实处，级部制定了相应的承包机制，我们化学组也整体制定了辅导方案，对学有余力的优秀学生，适当加大难度，在适应中考题的同时也让他们接触一些竞赛题；对接受能力较差的学困生，单独为他们设计作业，利用课外时间单独给他们辅导，并做到耐心细致、百问不厌。通过此项措施，在中考中，每个班都有不少满分的同学，同时整体成绩有了大幅提升。

6、教学上的不足及今后的努力方向。

一是教学工作中对学生在知识掌握上有要求但没有很有效的落实方法，致使一部分学习不自觉的学生出现脱节状况，逐渐出现了成绩滑落的现象。二是由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。在今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策，依据学情把握探究教学的开放度，适时给予学生必要的知识支持，确保探究活动高效。保持“从容淡定”，不计较“一城一池”之得失，不理会一二次月考成绩的高低，关注学生的长远发展。树立大教育观，帮助学生建立“元素观、微粒观、转化观、守恒观”等，更好地促进学生的良好发展。拒绝“机械记忆”，学会联想，逐步形成“看到宏观物体就能想像到构成它的微粒”的认识习惯，引导学生形成科学的化学观念。

以上是我本人一点粗浅的认识，由于本人水平有限，不当之处肯请各位领导、老师们批评指正。

谢谢大家。

第三篇：中考化学复习资料专题

常见的酸和碱

教学目标

一、知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

二、过程与方法

1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

三、情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。

教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。

课 时:2课时

教学过程:

第1课时

一、新课引入

播放课件：常见的酸和碱01

实验引入：

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

二、新课学习

（一）酸碱指示剂

阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？

②你所知道的酸和碱有哪些？

通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：

其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

猜想式探究报告：

将各组猜想及验证的结果进行交流总结：

1．其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

实验演示，继续播放课件。

讲解：

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：

3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：

随堂练习：

1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。

（二）常见的酸

1.几种常见的酸

我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

演示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。

投影：

讲解：通过观察现象我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。

2.浓硫酸的腐蚀性

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的脱水性

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？

继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的稀释

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。

3.酸的化学性质

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。

第四篇：中考化学复习资料

中考化学复习资料

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3

2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4

4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

5、淡黄色固体：硫磺S

6、无色固体：冰，干冰CO2，金刚石C

7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属

8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3

10、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水H2O，双氧水H2O2

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)2

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)2

14、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)3

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO4

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮NO2

18、黄绿色气体：氯气Cl2

19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

六、俗称

1、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

2、二氧化碳固体(CO2)：干冰

3、氢氯酸(HCl)：盐酸

4、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

5、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

6、甲烷(CH4)：沼气

7、乙醇(C2H5OH)：酒精

8、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、过氧化氢(H2O2)：双氧水

10、汞(Hg)：水银

11、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

12、氢氧化钠（NaOH）：烧碱、火碱、苛性钠

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物质是金刚石

10、最早利用天然气的国家是中国

11、地壳中含量最多的元素是氧

12、地壳中含量最多的金属元素是铝

13、空气里含量最多的气体是氮气

14、空气里含量最多的元素是氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

加热

MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化学方程式的其他方法

配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。

（1）用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑

也就是，观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳； 调整只能改系数，原子各等就配平。氢氧全无找一价，变单成双求配平； 配平系数现分数，全式乘2必平整。

十二、初中化学各类仪器的使用

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o ,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更

旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)

2黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

－(4)检验SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

－(5)检验CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究

(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。

(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。

(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。

20、常用干燥剂：

(1)浓H2SO4,气体干燥剂。

(2)固体CaCl,气体干燥剂。

(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

第五篇：中考化学复习提纲

人教版九年级化学复习提纲

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？

（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用

空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？

二、实验探究空气中氧气的体积分数

七、节约用水

认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？

（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？

二、记住一些常见元素的名称和符号

三、知道元素的简单分类

元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？

四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化学过程中元素不变”的观念

化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？

六、核外电子

初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？

七、原子与离子

知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？

八、说出几种常见元素和原子团的化合价

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化学式表示常见物质的组成

（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。

十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；

（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

当 M有机物

=

MH +MC 不含有O元素；

＞ MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。

十一、能懂商品标签上的物质成分及含量

（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I； 第六单元 碳和碳的氧化物

一、认识物质的多样性

（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取CO

（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度

（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）

根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%

（2）判断广告其真实性

若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。

十三、平均值问题

两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

第五单元 化学方程式

一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？

二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

（1）知道质量守恒的微观原因？

（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）

三、探究化学反应中的质量关系

在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

四、能正确书写简单的化学方程式

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。

五、能根据化学方程式进行简单的计算

（1）化学方程式的配平必须要查；

（2）比例式必须要列；

（3）设答必须要完整；

（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。

2（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究CO2的主要性质及其用途

（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？ 由此性质决定它有什么用途？

六、知道CO的主要性质及其用途

1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

第七单元 燃料及其利用

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件

（3）爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；

具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；

具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；

具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；

同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？

十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；

十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性

（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？

（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？

第九单元 溶液

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）

三、能说出一些常见的乳化现象

（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义

（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液

五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化

为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？

七、了解饱和溶液

（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？

（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。

八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？

（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？

（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？

九、知道气体溶解度及其影响因素

（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？

（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？

十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？

（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？

（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？

（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？

十一、初步学会配制一定质量分数的溶液

（1）需要哪些仪器？主要步骤？

（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量×100%；

（2）稀释：溶质质量不变

m浓 ×C浓% = m稀×C稀% 或 m浓×C浓% =（m浓 + m水）×C稀%

（3）与方程式的综合计算

反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量

第十单元 酸和碱

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？

（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？

二、认识酸碱的腐蚀性

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？

四、实验探究酸的重要性质和用途

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？

（2）盐酸的用途有哪些？

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

五、实验探究碱的主要性质和用途

（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？

八、会用pH试纸检验溶液的酸碱性

（1）如何用pH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？

九、熟练掌握本单元的化学方程式。

第十一单元 盐 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发

时什么时候停止加热为什么？

三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 五、知道一些常见化肥的名称和作用

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？

第十二单元 化学与生活

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？

（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。

二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用

人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献

五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？