2014中考化学必看

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第一篇:2014中考化学必看

中考化学锦囊妙计

-----(一定在考试之前打开,考场上再打开效果极差)

一、选择题:

1.看清楚是选“正确”的,还是“不正确”的。

2.看完4个选项再选择。(山东滨州中考选择题均为单选)若觉得有两个选项,先看是否审错题,忽略了某些条件。反复确认后,认为题目有错的(一般不可能)也只选一个最拿得准的。

3.选择题目标——满分。

二、填空题:

1.看清题目的要求,特别是括号内的要求,如:名称、化学式、序号、从大到小、从小到大„„

2.注意一些关键词,如:反应一会儿、完全反应、充分反应、恰好完全反应、过量、少量„„考虑要周全。

3.元素符号要书写规范。

4.化学方程式要准确、完整。每写完一个化学方程式,马上检查(化学式、配平、条件、气体沉淀符号)。

5.试剂写准确试剂要求注明物质的状态。如浓硫酸、氢氧化钠固体、„„注意HCl不同于盐酸,CaCO3不同于石灰石„„

6.答案要写全,如制取气体的装置包括发生装置、收集装置;

7.多写写错也扣分,不要画蛇添足。

三、简答型填空题:

1.一定要先充分理解,成竹在胸之后再下笔,一次写对,不要涂改得乱七八糟。

2.有条理。根据该题的分数值推测答题要答几点。

四、计算题:

1.格式规范。

2.先确定方程式书写无误;相对分子质量若时间充分,算一遍再检查一遍,确认质量关系正确后再往下做。

3.找准已知量,是解题的关键。

五、其他:

1.控制时间40分钟到45分钟。不提倡太快!否则容易失误。也不能太慢,否则做不完。

2.第一遍做时拿不准而空着没写的题,要在演草纸上做一明显记号,提醒自己不要忘了。试卷上不能有空题!

3.检查时,若发现疑似错误的地方,要反复确认后再改,避免把对的改错!(往往第一印象的答案比较正确)相信试卷上的题,我们都做过相似的甚至一样的。抱着拿满分的信心,沉着分析,杜绝失误,完美地展现自己的实力!

高新区中学理化组

2014.5.31

第二篇:中考必看

记忆窍门:

1、趁热打铁

根据艾宾浩斯的遗忘曲线,遗忘的速度不均衡,是先快后慢,先多后少。所以,复习必须及时,学习中当堂复习、温故知新是很有必要的。

2、分割记忆

大量的实验都证明了分散复习的效果比集中复习好得多。如复习物质的有关性质、制法、用途时,连续数小时集中记忆,不如分成数次采用分散复习效果好。又如用一个小时集中书写化学方程式,每个方程式书写数十遍,远不如分成数次写,每个方程式书写几遍效果好。这是由于:集中复习比较单调,刺激物千篇一律地多次作用于大脑,容易引起大脑皮层的疲劳;分散复习可以使大脑神经细胞得到休息,从而保持旺盛的精力。需要注意的是分散复习的间隔时间并不是越长越好。

3、避免干扰

在记忆的时候,常常遇到前后材料相互影响、相互干扰的情况,两种学习材料越相似,相互干扰越明显。研究显示,相似程度在50时,干扰最大。因此,在新知识学习时尽量不要将内容相似的材料放在一起学习。

4、多样记忆

长时间用一种方式记忆,会感觉枯燥、乏味,并且效率低,多变换几种方法会受到意想不到的效果。

注意事项:

1、各科开考15分钟后不得入场。考生要预留足够的路途时间,如在赴考路上发生道路拥堵,时间紧急,考生预计无法按时到达考场时,可以向附近交警求助,或拨打110,请求交警提供帮助。同时要注意,各科考试结束前30分钟起方可交卷离开试室,如果离开试室时考试尚未结束,要注意保持安静,以免影响其他考生考试。

2、为了让考生顺利赴考,家长或学校要带领考生提前熟悉考场所在位置,并向考场了解有关设施的设置情况。

3、考生在考试过程中如突感身体不适,例如头晕、肚子疼、中暑等,如果这类情况不是很严重,考生可自我调节一下紧张心理,或稍事休息,或用自备的清凉油等防暑用品轻轻涂擦,此时考生不要紧张,要以平静的心态继续投入考试,把影响减小到最小程度;如情况没有好转或感觉更加不适,应立即向监考老师报告,由监考老师通知考场医生作紧急处置。

必备物品:

1、相关证件、蓝(黑)色墨水钢笔、黑色签字笔、圆珠笔、水笔、2B铅笔、圆规、直尺、三角尺、橡皮。

2、笔类最好用黑色签字笔。

3、不能带的物品:书包、书籍、簿本、纸张、可擦拭水笔等不准带入考场。同时严禁携带各种无线通讯工具(如寻呼机、移动电话等)、电子存储记忆录放设备以及涂改液、修正带等。

第三篇:中考考前必看

中考也是一场要紧的心理心态战,要是考生不能调理心态,那么就会影响所学知识的发

挥。那么怎样如何调理心态呢,不妨参照以下方法:

1.展示自我,回想成功案例,提高考前自信。

2.恰当降低目标,充分鼓励自我,使自己快乐并激动起来。

3.坦然自适,知识怡然心会,心境冷静淡定。

4.不要放弃任何一丝机会,做到尽吾志则无悔矣。

科学对待统考

1.回归讲义“以一当十”

2.强化解题经验规范答题

3.保持良热心态迎中考

4.考前学会自我放松

5.不要轻易对自己说NO.6.给大家三点建议,可以结合自己情况合理规划这几天的学习:一看以前做过的卷子,重

点看错题,找出漏洞,不仅是知识点的漏洞,还有在考试心态、答题技巧等方面的不足,再

进行弥补;二看老师强调的重点、难点和热点问题;三做一些典型题目,注意练习。

初三阶段的长期高负荷学习,使得身心疲惫,很容易出现心理饱和状态,一个小小的刺

激可能会引起大的情绪波动。

烦躁的情绪就像弹起的皮球,对待消极的情绪,既来之则安之,对目前状态接受了,心

情就平和了。

不要把所有的问题都自己扛,不要把痛苦埋在心里,那样会更苦的。可以跟父母朋友说

说,或是听听音乐、玩会儿球、做做操、大喊几声等,来舒缓压力。总之,我们必须要学会

解放自己,别让心灵超载!

把所有担心的方面都写出来,然后问问自己:所担心的事情发生了吗?这种担心对改变

现状有用吗?怎样才能争取到最好的结果?然后就具体地去做。另外给你几点建议:

1.关注过程,不要关注结果。

2.关注成功,不要关注失败。

3.关注自己,不要关注别人。

4.和自己比,和同学比。

5.把心态调整好。考生要树立“把中考当作一次练习”的观念。

6.训练注意力。

7.树立信心,自信地走向考场。

中考前五天考生 保证睡眠放松心态

从现在开始不能再熬夜了,恢复原来的作息时间,否则会由于精疲力竭造成中考时过

度劳累,大脑抑制考试非常容易失常。

考前五天中,必须保证睡眠,放松心态。可以通过你自己喜欢的方式放松自己,要信自

己,充满自信。要保证营养,不轻易改变自己的平常饮食习惯,避免生病。不能与家长发生

冲突,少聊与考试有关问题,可交流与考试无关话题。不轻易与同学见面交往,有不会的题可以以电话方式交流,省时间、省力气。

考前这几天“也别太紧张,更别太放松。” 考前考生要注意别走两个极端。一是别加大学习强度过于紧张,二是别完全停止学习。

心理学中有一种现象叫„记忆的恢复‟,也就是说,记过的内容,如果马上回忆效果不是很好,回忆效果最佳的时间是在以后的2至3天。”。

考前一天彻底减负

“中考前一天,再看书学习不但不会有新的收获,相反只能徒增疲劳,从而使已经掌握的知识大打折扣。”中考前一天最好彻底放松,备齐应用之物,以免第二天匆忙之中有所遗失。考前一天的晚上最好不要再看书。考前大脑基本已处于满负荷状态,尤其是头一天的晚上。看书只能徒增焦虑。

中考考前十件事 十六字调整考试心态

1.制定好作息时间计划。

2.进入中考时间节奏。

3.每天以中考的心态做卷子。

4.抓住最佳记忆时间。

5.最好不玩电脑和上网。

6.参加自己喜欢的文体活动。

7.注意饮食卫生,防止胃肠疾病。

8.调整睡眠。

9.心平气和,防止烦躁。

学习中有两个不等式:

学习时间≠学习效果知识掌握≠考试成绩

第四篇:中考化学复习计划

中考化学复习计划

篇一:中考化学复习计划范文

一、复习规划

复习规划一般是三段式复习法。即:

第一阶段是章节复习。按照教材编写的章节顺序,根据各章节内容划分不同的小单元进行复习。这一阶段要于4月20日左右结束,时间约8-9个周。

第二阶段是专题复习。按照教材编写的知识体系,设计不同的知识专题,根据不同的知识专题进行复习。这一阶段要于5月20日左右结束,时间约5-6个周。

第三阶段是模拟测试。按照中考试题格式及标准,设计中考模拟试题,进行中考模拟训练。这一分阶段要于6月5日前结束,时间约2周。

二、复习策略

⑴章节复习——依据教材进行纵向复习。

这是基础复习阶段,是中考复习的基础环节,决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解,有利大面积提高教学质量的原则,降低教学重心,面向全体学生,全面复习基础知识,通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其指导思想是:基础、全面、系统、扎实。

①基础。即立足基础。一是立足教材,要依据教材章节从前到后的顺序进行复习,展现知识由易到难的递进过程,让学生在重温知识的认知历程中,进一步感悟知识的形成过程,进一步理解知识的内涵及外延,使学生的认识在新的循环中进一步提高辩析和应用能力。二是立足大纲,要依据大纲的基本要求,以80%以上学生能够掌握为标准,针对各知识点设计对应的复习或训练内容,不要盲目拨高或设计较难的试题,以免影响学生复习积极性。

②全面。即全面覆盖。一是广度上,不仅要把教材中每个知识点找准找全,不遗漏任何知识点,而且还要关注知识点的前后的联系,以及在实际应用中的呈现方式和考查角度,进行全面细致的变式训练;二是深度上,要认真分析大纲和考试说明,明确各知识点考查的基本要求,另外,还要对照中考试题,分析各知识点的实际考查水平,适应挖掘或拓展知识内涵,依据基本要求和中考实际设计相应的复习深度。

③系统。即建立体系。一是要建立知识体系,对单元知识点要进行归纳、梳理,找清相互之间的联系,与本单元相关的知识点,可以打破教材章节,不断融合、对比,使学生形成较好完善的知识体系;二是要形成方法体系,知识点的考查是通过习题呈现的,在知识梳理或习题训练中,要不断抽取知识规律及解题方法,让学生掌握建构知识的方法,掌握知识存在的规律,掌握解决问题的思路或方法,形成较为完整知识及方法体系。④扎实。即抓好落实。一是抓知识落实,对基础知识不仅要记忆准确,理解透彻,准确把握内涵和外延,而且还要能熟练地进行辩析或应用;二是抓训练落实,要加强知识的对应性或变式性训练,通过训练使学生多角度理解知识,多角度掌握考查方式,熟练掌握解题思路或方法,提高分析和解决实际问题的能力。

⑵专题复习——依据知识点进行横向复习

这是综合复习阶段,是中考复习的关键环节,决定着能否大幅度提高教学质量。专题复习要按照有利于巩固基础,有利于提高综合能力的原则,加强知识之间的联系与对比,加强知识的融合与应用,提高学生综合辩析和实际应用的能力。其指导思想是:巩固、完善、综合、提高。

①巩固。即巩固基础。专题是对教材知识进行横向归类形成的,在知识归类的过程中,仍要涉及到各个知识点,对各知识点的理解程度必然会影响知识关系的认识,影响专题复习的效果,因此,要通过设计知识点的辩析与对比性,促进学生进一步理解基础知识。

②完善。即完善体系。一是梳理关系,专题即一类知识,是从教材整体的角度把关联知识进行汇总,前搭后联形成的某一知识体系,知识分布较广,关系不明确,其归类过程也不是知识的简单罗列,而是知识的重新组合,不仅有明确的归类标准或归类依据,而且还有明确组合关系,因此,要通过知识的组合,使学生进一步认识知识的组织标准和组织关系,使之形成即有具体内容,又有组合关系的专题网络。另外,各个专题不是独立的,各专题之间也存在一定融合,在梳理专题知识的过程中,不仅要加强专题内知识的完善,而且还要加强专题之间知识的联系,使整个教材知识能形成较为系统的知识网络。二是完善理解,在第一轮复习中,知识点联系面较小,知识内涵挖掘不充分,知识理解还停留在表面上,因此,要在原有基础上,进一步拓展、延伸知识内涵,将知识点融入专题知识的大背景中,让学生在新的角度或高度上,进一步感悟知识的内涵和外延,提高对知识的把握程度。

篇二:

我校化学备课组为了争取在今年的中考中能有效地提高政体的及格率和优秀率,降低低分率,为了帮助学生在最后阶段能有所进步和突破,现拟订了下列的复习工作计划:

一、3月初-4月中旬,进行第一轮复习,采用将单元与主题整合进行复习(具体参考“浦口区化学学科中考复习建议”),针对学生在此轮复习过程中所暴露出来的问题、知识点的漏洞,进行查漏补缺,使基础知识点加以巩固,为下一轮的复习打好基础。课堂教学有明确的教学目标和内容安排,要突出基础(要有80%的内容面向100%的学生),强化基础知识的过关。课堂上我们采用学生总结知识点、教师归纳系统,课后以做单元练习和小默写的形式进行检测。针对我校平行班学生现状我们对于难度较大较抽象的四、五、九、十、十一单元做最基本的要求,并通过一、二、三、十二等单元给学生以信心,充分调动学生积极性。我们加强作业有效性的研究,确保课堂上有练习做,组内教师每人分配二至三单元的基本知识点归纳(以填空为主),并辅以对应的习题,每单元一份,课堂当堂做,下课就收,及时批,有针对性的及时评价。并保证课后不同层次的学生有可做的作业做。作业或练习的量要适当,作业或练习要有布置有批改有讲评。另外,教师要关爱每一个学生,不轻易放弃任何一个学生,尊重,信任学生,以真情赢得学生的信任与喜爱,使学生乐学愿意学,教师也乐教。

二、4月中旬-5月中旬,进行第二轮复习,采用分块复习及章节复习相结合,具体分为四部分:基本概念和原理、元素及化合物、化学实验、化学计算;其中在复习“元素及化合物”的过程中,再次结合章节进行强化巩固。在此轮复习中,以培养学生自己总结、自我复习的能力,教师适当引导;利用精选的中考试题及少量综合题进行考核,检测复习后学生综合能力的提高程度,及时针对不同层次的学生作出相应的调整和处理。

三、5月中旬至最后,进行综合试题及近几年中考试卷的测试,并结合近年来的中考的动向,进行信息题、能力探究题等一系列专题复习。根据情况及时分析,及时补漏,提高学生应试能力、热点分析能力,使他们学会各部分知识的均衡处理,来提高我校优秀率;对于部分暂时后进生,要让他们牢牢抓住基础知识的记识和基本概念的理解运用,把握住中考试卷中的基础分,全面提高我校的平均分和及格率。

篇三:

本,我校化学在初二开课的基础上进度较快,从春季开学就进入了复习阶段。在复习的过程中如何让学生把握整个初中化学的知识体系,准确掌握并灵活运用各个知识点,形成较强的分析问题和解决问题的能力,如何把握内容和时间,时间和效率,知识梳理和创新能力等的关系,依据课标和考试说明,制定复习计划如下:

一、指导思想

新的化学课程标准指出:“化学课程应突出体现基础性、普及性和发展性,使化学教育面向全体学生,实现人人学有价值的化学;人人都能获得必需的化学知识;不同的人在化学上得到不同的发展”。所以化学复习要面向全体学生,要使各层次的学生对初中化学基础知识、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高,还要使尽可能多的学生形成良好的思维品质、较强的综合能力、创新意识和实践能力。

二、基本原则

1.坚持面向全体性。复习阶段时间短,任务重,在此阶段要处理好全体和部分的关系,注重基础,从最后一名抓起,做到水涨船高。

2.强调复习的全面性。认真梳理知识体系,分清重点,合理分配时间,注意知识间的渗透,以点牵线,以线成面,帮助学生构建完整的知识体系。

3.注重计划性。制定详细的计划,在复习阶段处理好三个阶段(章节、专题、综合)、课堂与练习、基础与能力、基础与创新等方面的关系,按部就班、循序渐进。

4.注重能力的提高。在系统复习的基础上,重视学生分析、解决问题的能力,探究性能力,拓展学生的思维空间。

三、剖析考点,理清复习思路(四阶段复习)。

第一阶段:章节复习(——),共计九周54课时。

依据教材梳理知识点,进行纵向复习,构建单元知识网络图。近几年中考试题中许多题型源于课本,在课本中都能找到原型,有的是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展,所以复习时要紧扣教材,夯实基础,这是基础复习阶段,是中考复习的基础环节。复习要面向全体学生,降低教学重点。通过章节复习达到记忆准确,理解透彻、应用灵活的作用。记牢、记准常见物质的性质和用途。特别是常见的化学方程式。在此阶段,要过好三关:记忆关、基本方法关、基本技能关。

第二阶段,专题复习(——),共计四周24课时。

复习要突出重点,牢固掌握基础知识,进行知识网络化、系统化、加深理解、强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分,应视为重点,格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法,培养记忆能力。在这一阶段复习过程中教师遵循精讲多综的原则,做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领,帮助学生理解题目与题目之间的联系,同时又针对历年中考题型强化训练,使学生在答题时做到灵活运用,触类旁通,举一反三。在做题时,要求学生将自己不会的题标注出来,不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后,及时回到课本找相应知识点,强化记忆理解。此阶段是中考复习的关键环节,通过复习,切实提高解题能力。

第三阶段,综合练兵(——),共计三周18课时。

这一阶段,重点是提高学生的综合解题能力。训练学生的解题策略,加强解题指导,提高应试能力。做法是:从市、县、校采集回来的试题中选取一定题,拼接成质量较高的试题进行综合训练,每份试题要求学生独立完成,教师及时批改,重点讲评。同时攻破推断题,探究性实验、计算等综合性强的问题。查缺补漏,通过自我完善,掌握做综合题的能力,提高解题的准确性、灵活性、规范性。提高考试的应变能力。

第四阶段:回归课本(——),共计一周6课时。

在中考前一周,时间全部交给学生,让他们就综合阶段以及前面做过的试题中的错题来一个回头看,查找问题和课本上的相应知识点,最后扫清盲点。

四、复习方法与措施

1.学习课标和考纲,统一认识。

认真研究课标、考纲和省中考研讨会精神,梳理知识点,把握准应知应会。哪些要让学生理解掌握,哪些要让学生灵活运用,哪些方面有点整合提高,教师要对复习的内容和要求做到心中有数,了然于心,这样才能驾驭复习的全过程,全面提高复习质量。

2.加强教学研究,发挥群体优势。

(1)坚持集体备课,对重点单元和重点板块知识进行重点研讨,做到准确把握知识点和考点。

(2)集中集体智慧,精心自编模拟试题,强化复习内容,取长补短,共同提高。在各个复习阶段,责成专人负责出题,集体研讨,修改,定稿好再发放,做到精选试题,让学生从题海中解脱出来。

(3)探讨复习课模式,向课堂要质量 3.处理好课内与课外,讲与练的关系

在课堂上要注意知识的全面性、系统性,面向全体学生。注意突出基础知识和基本能力,引导学生提高分析解决问题的思考方法。切忌以讲代学,以练代学,顾高不顾低。课外练习要精心设计,要有利于消化所学的知识和方法,要留有思考的余地,让学生在练习中提高对知识与方法的领会和提高,练习量适中。

4.加强与学生沟通,建立良好的师生关系。充分调动学生的主动性和积极性,学困生个别辅导,注意心理训练,考前要减轻学生心理负担,使学生发挥出最佳水平。

总之,初三化学复习的内容面广量大,知识点多,通过复习,让学生掌握初中化学所学的知识点,形成基本技能,提高解题技巧和解题能力。相信通过我们化学组所有老师的共同努力,在XX年中考中一定会取得优异的成绩。

篇四:

对于初三学生来说,随着各区期末考试分数段的出炉,以及最后一个寒假的过去,自主学习的时间可以说已经没有了。如何在这样严峻的形势下将化学的春季学习规划好并且得以有效的实施呢?下面给大家分享一下结合历届初三的经验和XX年春季(3月-5月)学习规划。

一、学习溶液、酸碱盐部分的新课

溶液和酸碱盐是我们整个初中化学学科中难点的集中出处,所以将这部分新课完整的学习好,并且沉淀下来一直是这个阶段的要求。虽然在3月底这部分新课就会结课,但是我们却不能在相应的时间段内完全消化吸收,这就会导致学生在学习了以后不能有效的进行运用,所以在后续的复习中,溶液和酸碱盐要作为重点内容进行强化练习。

二、完成第一轮(基础知识)和第二轮(专项训练)的复习

第一轮复习:

(1)过记忆关。必须做到记牢、记准所有公式、性质、用途等,如果学生想考比较好的学校,比如人大附、四中、清华附、一零一中等,就要把额外的相对原子质量和简化后的溶解性表也背下来,没有准确无误的记忆,就不可能有好的结果。

(2)过基本方法关。如,交叉法写化学式、奇偶法配平化学方程式、判断复分解反应能否发生等等。过基本计算关:比例法求化学式中元素的比例或者质量分数、总质量法求溶液的溶质质量分数等等,这部分是决不能丢。

(3)过基本技能关。如,给你一个题,你找到了它的解题方法,也就是知道了用什么办法,这时就说具备了解这个题的技能。做到对每道题要知道它的考点。基本宗旨:知识系统化,练习专题化。

第二轮复习:

第一轮复习主要是按课本顺序梳理知识点,进行纵向复习,让考生在头脑中构建完整的知识框架。而到了二轮复习就成了专题的综合性复习,要求考生把知识点串联起来,在头脑中形成清晰的解题思路。因为距离中考已经很近,考生们要在保持成绩稳定的基础上再谋求提高。

第二轮复习要求突出重点,牢固掌握。在总揽教材,对基础知识掌握得比较扎实的基础上,相应地提高要求,进行系统整理消化,抓住重点,加深理解,强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分,应视为重点,格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法,培养记忆能力。

第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复,反对面面俱到,而是遵循精讲多综的原则,做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领,帮助学生理解题目与题目之间的联系,同时又针对历年中考题型强化训练,使学生在答题时做到灵活运用,触类旁通,举一反三。

虽然第二轮是专项复习,但是时间已经很紧了,考生不能单纯地做专项练习题,要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候,考生也没有必要再自己找题做,只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时,考生要把自己不会的题标注出来,不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后,及时回到课本找相应知识点,解决之后也标注出来,增强自己的成就感。

三、攻破推断、探究性实验、计算等综合性较强的问题

相信很多老师在课上都遇到过这样的情况:计算题和推断题,不论难以,学生只要一见轻者皱眉头,重者直接就两个字“不会!”其实改观这样的情况我们要从提升学生的兴趣入手,通过简单题型建立信心,通过学生对简单题型的总结和反应关系,渐渐的过度到从物理性质、化学性质的熟悉,从反应关系到反应关系的直接确定,再到最后熟练时直接运用物质来做,这样推断题就小有所成了,但是学生思维定视的问题,还是需要多做不同类型的题来完成的。

计算题无非就是一个分析过程,不论是数据分析还是未知转化,都是为了从已知来分析要求的结果,无非就是差量法求气体(沉淀、杂质)再转化为求方程式中的具体问题;另一个就是求出溶液中某物质的质量后除以溶液反应后的总质量,求溶质质量分数。一般来说,一个方程式的问题,一般会有一或两个陷阱在里边,两个方程式的问题,需要在求解完毕后求和或者求差,这个就需要学生做题来理解了。

在4月-5月解决了这些比较难得分的问题才会在剩余的日子里不会在20%的难题上有大的差错,解决了这些问题,化学追求满分必备的三个环节之一你就完成了至为关键的一个。

篇五: XX年中考即将来临,为了帮助更多的九年级学生更好的应对化学中考,记者特地采访了学大教育的化学老师们,老师们经过认真的研讨,为学生们制定了在接下来两个月中的复习计划。

第一:回归课本,吃透概念。

XX届九年级的化学课本出现了新的改革,九年级上册的课本中知识章节出现了变化,第三章先学习物质构成的知识,第四章学习自然界中的水,更加符合学生们对于新知识的认知规律。学生在复习的过程中应当回归课本,将课本中知识点以及基本概念梳理清楚,新教材中对于部分概念进行了进一步的修改完善,这需要学生在学习的过程中要更加的仔细,对于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在课本中对于分子的定义为“由分子构成的物质中,分子是保持其化学性质最小的粒子”。

在教学过程中发现,很多学生只记得分子是保持物质化学性质最小的粒子这一句话,从而在以后的学习中屡屡出现错误,原因很简单,大家忽略了构成物质的基本粒子包括了分子,原子,离子,因此那些由离子构成的物质的化学性质并不是由分子来保持。所以,希望在最后的两个月里,学生们能够静下心来,认真研读课本,将课本知识理解透彻。

第二:加强化学用语的理解。

在化学中,会有很多的专有名词,比如分子,原子,离子,化学式,化合价,相对原子质量,元素符号,化学反应方程式等等,这些都是学好化学的最重要的工具。学生在初期接触这些用语时候感觉模糊,容易出现张冠李戴的错误。因此,在后期的学习中,学生们应当将这些化学用语与具体的化学物质相联系起来,寻找其中的联系,加深对化学用语涵义的理解。

第三:重视元素化合物知识。

九年级的学生们对于化学反应方程式的书写表现出不熟练,甚至对于基本的化学式的书写出现错误,化合价的应用不熟练,直接导致方程式错误。在九年级的化学中,大家系统的学习了碳和碳的氧化物,金属和金属材料,酸碱盐等基础元素化合物知识,涉及到的知识点较多,学生们在复习起来的时候觉得不能很好的把握住重点。建议学生通读课本,利用好课本中设置的实验,在复习的时候翻开目录,采用自主回忆的方式,理解每个章节中知识点间的内在联系,从而让知识系统化。

第四:加强实验学习。

化学是一门以实验为基础的科学,在九年级的课本中设计了很多简单有趣的实验,通过这些实验一方面可以让学生们直观的获得基础知识和操作技能,另一方面可以培养学生观察和自主探究的能力,实验尤为重要。学生们在复习中要学会总结,例如在二氧化碳的制备这一节中是以实验探究的形式出现,培养学生自主设计实验的能力。大家可以将九年级学习过学到的气体制备的方法联系到一起,寻找制备一般气体时候对于发生和收集装置的设计的方法。

第五:关注社会热点。

化学是一门应用性和实践性很强的科学,它与实际的联系非常密切,化学知识渗透在实际生活的各个方面。学以致用,将学习的课本知识联系到实际生活中是一个基本应用,因此学生要格外注意课本中出现的相关社会热点问题,例如空气污染的问题,水的净化原理基本方法,温室效应,酸雨的危害等。能够做到结合课本学习的基本理论知识提出相关的解决实际问题的方案。

最后,希望学生们在复习的过程中做到知己知彼,在练习的过程中能够认真分析出题者的意图,发现基本考点是什么,这样便可以利用所学的知识解答习题。在做完练习以后要学会总结,找出自己的薄弱环节,及时的加以强化。细心加上用心,在理解的基础上加深记忆,学会应用。相信大家在最后的考试中都能取得良好的成绩!

第五篇:中考化学复习资料

中考化学复习

基本概念:

区别:有没有新的物质生成1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

区别:在化学变化中,是否可以再分

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

区别:看化学式是不是只有一种元素符号

如:O2是单质,CO2是化合物

10、单质:由同种元素组成的纯净物

11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

(单位为“1”,省略不写)

某原子的相对原子质量=

相对原子质量

质子数

+

中子数

(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子:带有电荷的原子或原子团

原子核

原子

核外电子(—)

中子(0)

质子(+)

注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数

阳离子

阴离子

原子

得e

失e

失e

得e17、原子的结构:

原子、离子的关系:

注:在离子里,核电荷数

=

质子数

核外电子数

18、四种化学反应基本类型:

①化合反应:

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

三者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2

===

2H2O

+

O2

此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如:KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如:KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O)

风化是化学变化,潮解是物理变化

27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论:

1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或

离子所带的电荷数

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为

-1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0

;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价:

读:直接读其元素名称

(稀有气体的可加多个

“气”字或不加也可)

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

直接由原子构成的单质

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K

铜Cu

银Ag

等;

b.固态非金属。如:碳C

硫S

磷P

c.稀有气体。如:氦(气)He

氖(气)Ne

氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

读:气体单质在其元素

名称后加多个“气”

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

稳定结构:

①最外层8电子②第一层为最外

层2电子

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素

原子的最外层电子数<

4,易失电子,化学性质活泼。

非金属元素

原子的最外层电子数≥

4,易得电子,化学性质活泼。

稀有气体元素

原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

碱性增强

中性

酸性增强

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

物质

化合物

存在状态

表示方法

单质

元素符号

元素

宏观组成相对质量—相对原子质量

相对质量—相对分子质量

成核外电子(—)

表示方法

元素符号

质子(+)

中子(0)

化学式

由原子构成结构

表示方法

原子

分子

原子核

分类

无机化合物

纯净物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体

氧化物

有机化合物

化合物

混合物

离子

带电的原子或原子团

表示方法

离子符号

相对质量—各原子的相对原子质量和

10、物质的结构:

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

符号前有数字时符号所表示的粒子

元素符号:原子

化学式:分子

离子符号:离子

如:5CO2

只表示5个二氧化碳分子

如:4Mg2+

只表示4个镁离子

如:3S

只表示3个硫原子

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法:用化学式表示

c.离子的表示方法:用离子符号表示

d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数;

12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:、元素

单质

化合物

同种元素组成的纯净物

不同种元素组成的纯净物

具有相同核电荷数的一类原子

分子

构成分化

离子

得或失电子

直接结合物

聚集

结合蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度

加入溶剂、降低(或升高)温度

不饱和溶液

饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:

C

A

B

a

b

c

发生装置

收集装置

[固(+固)]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体

氧气(O2)

氢气(H2)

二氧化碳(CO2)

药品

高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固(+固)]或[固+液]

锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液]

石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固+液]

反应原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置

P36

图2-17(如14的A)

或P111.图6-10(14的B或C)

P111.图6-10

(如14的B或C)

P111.图6-10

(如14的B或C)

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气

点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气

通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

①排水法(难溶于水)

②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

(不能用排水法收集)

验满

(验纯)

用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火,若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质

物理性质

(通常状况下)

化学性质

用途

氧气

(O2)

无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

点燃

点燃

①C

+

O2==CO2(发出白光,放出热量)

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

②S

+

O2

==SO2

(空气中—淡蓝色火

点燃

焰;氧气中—紫蓝色火焰)

点燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

(产生白烟,生成白色固体P2O5)

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量

氢气

(H2)

无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

点燃

可燃性:

点燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)

还原性:

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳(CO2)

无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3(酸性)

(H2CO3

===

H2O

+

CO2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

高温

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高温

氧化性:CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO)

无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体

①可燃性:2CO

+

O2

==

2CO2

(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)

1、作燃料

2、冶炼金属

②还原性:

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)

解题技巧和说明:

一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S3、常见一些变化的判断:

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

红褐色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系:

酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O(H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O)

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O  H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3,SO3

+

H2O

==

H2SO4     N205

+

H2O

==

2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系:

碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

(三)、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3

5%

NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤

实验现象

结论

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2

阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题:

计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算

②根据化学方程式进行计算

溶质质量

溶液质量

③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数

=

100%

某元素相对原子质量╳原子个数

化合物的相对分子质量

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=

100%

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物质量

混合物质量

化合物的质量分数=

100%

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

元素质量

混合物质量

某元素质量分数=

100%

或:某元素质量分数=

化合物的质量分数

该元素在化合物中的质量分数

(五)、解题技巧

1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤:①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式,求解

⑤答。

初中化学基础知识提纲

一、应掌握的知识点

分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

在原子中,质子数

=

核电荷数

=

核外电子数。

相对原子质量

=

质子数

+

中子数

镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表:K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如:水、NaCl

25.某原子的原子结构示意图

+12

2,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。

34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。

39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。

40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

(2)高锰酸钾;

(3)过氧化氢

41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。

47.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。

48.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。

49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。

52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。

53.天然气、沼气的主要成分是CH4。

54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

57.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是

Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。

其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。

65.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。

66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68.做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70.最简单的有机物是甲烷。

71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。

化学方程式汇总

一.

物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.铁在氧气中燃烧:3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu

+

O2

加热

2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:

S

+

O2

点燃

SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C

+

O2

点燃

CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C

+

O2

点燃

2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O

通电

2H2↑+

O2

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3

加热

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3

====

2KCl

+

3O2

16.加热高锰酸钾:2KMnO4

加热

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

17.碳酸不稳定而分解:H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2

+

CuO

加热

Cu

+

H2O

20.木炭还原氧化铜:C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

21.焦炭还原氧化铁:3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+

Fe3O4

高温

3Fe

+

2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+

CuO

加热

Cu

+

CO2

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+

Fe2O3

高温

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+

Fe3O4

高温

3Fe

+

4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质

+

--------

+

氢气

(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2↑

(2)金属单质

+

盐(溶液)

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg

(3)碱性氧化物

+酸

--------

+

37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

(4)酸性氧化物

+碱

--------

+

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

(5)酸

+

--------

+

48.盐酸和烧碱起反应:HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.硝酸和烧碱反应:HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

(6)酸

+

--------

另一种酸

+

另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

(7)碱

+

--------

另一种碱

+

另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

(8)盐

+

-----

两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2

+

H2O

===

H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO

+

H2O

===

Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O

+

H2O

====

2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3

+

H2O

====

H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O

加热

CuSO4

+

5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4

+

5H2O

====

CuSO4·5H2O

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