第一篇:2014年中考化学要点
2014中考化学要点
一、计算题:难度较以往有所增加,分值仍为5分。今年题型为表格或坐标图像形式。计算题可能有2小问,第1小问1分(比较简单),第2小问4分。
二、探究题:气体+酸碱盐相关知识点。
三、流程图题。内容为金属+酸+盐+相关基本实验操作(如过滤等)。
四、基本实验操作题:氢气今年可能要考。可能为气体方面+装置选择+仪器名称,课本上没有的仪器今年不会出现在中考试卷上。仪器为课本上要求的。比如分液漏斗及有分液漏斗的实验装置今年将不作要求。
五、溶液:作为选择题,分值今年为2分。此单元内容将不作重点。
六、化学用语:今年中考将可能在28小题上,要求写离子符号、化学式、根据原子结构示意图写出具体微粒符号、化合价、几个分子、几个原子、几个离子等。此部分化学用语分值约3分。化学方程式的书写分散到其它填空题、计算题上,分值约7分。化学用语总分值约占10分左右。9-12分区间。
七、化学与生活:分值约3分,可能出现在第29小题上。
八、地区资料:约占30%,即大约15分,在地区资料原题基本上略作修改。
今年中考化学题型:
1、1-12题:单项选择,最后一个选择题有一定难度,其它为基础题。
2、28小题:化学符号书写。(约3空,3分)
3、29小题:化学与生活。(约3空,3分)
4、30小题:实验基本操作。
5、31小题:流程图题(主考金属知识点,重点为金属化学活动性顺序)6、32小题:探究题(气体+酸碱盐)
7、33小题:计算题(表格数据分析或坐标图像题型,两小问,共5分)
第二篇:2014年中考化学复习要点
一、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是: 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分: 外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4??5H2O):蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色:高锰酸钾浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定:
①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)
2、生石灰:CaO、大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2。
第三篇:2014中考化学A
2014重庆中考化学
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1.今年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是()
A.水力发电B.水作冷却剂C.水作溶剂D.电解水获得氢气
2.重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”,努力改善中小学生营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品,其中含蛋白质最少的是()
A.炒青菜B.豆腐汤C.红烧肉D.水煮鱼
3.最近新闻报道,由于气候变暖,南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是()
A.O2B.N2C.SO2D.CO
24.下列气体中,属于纯净物的是()
A.洁净的空气B.汽车的尾气C.水蒸气D.香烟的烟气
5.某班同学在实验室制取二氧化碳,老师观察到了四个同学的如下操作,其中正确的是()
6.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()
A.无水酒精洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢
C.清水洗涤衣服上的食盐D.汽油洗涤衣服上的油迹
7.自然界里水的三态(固态、液态、气态)循环过程中没有发生变化的是()
A.水的化学性质B.水分子之间的间隔C.水的物理性质D.水分子的运动速率
8.“碳海绵”是已知最轻的固体材料,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质),具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是()
A.碳海绵有吸附作用 B.碳海绵是灰黑色固体 C.碳海绵易溶解于水D.碳海绵燃烧会产生二氧化碳
9.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要先点燃铁丝上系着的火柴,再深入集气瓶中,火柴燃烧的作用是()
A.补充氧气B.增加可燃物C.升高铁丝的着火点D.升高细铁丝的温度
10.下列有关溶液的说法错误的是()
A.溶液一定是无色透明的B.溶液由溶质和溶剂组成C.溶质可以是固体、液体和气体D.稀溶液也可能是饱和溶液
11.李兵同学编写的化学小报中有如下标题,其中某标题下文章中的主角是一氧化碳,该标题可能是()
A.PM2.5与雾霾天气B.新装修房屋内空气中的杀手
C.形成酸雨的罪魁祸首D.燃气热水器安装在居室内的危险
12.人体结石有多种,其中一种含有较多的草酸钙(CaC2O4),CaC2O4中碳元素的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4)
13.某矿物质水标签的部分内容如下图所示,(品名:××饮用矿泉水配料表:水、食品添加剂(氯化钠、硫酸镁)
若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是()
A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金属镁
14.下列比较中,不符合实际的是()
A.空气中氮气比氧气多B.厕所清洁剂比炉具清洁剂pH小
C.钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多
15.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录,你认为不正确的是()
A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原
子质量
C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其浓
度增大
16.我们曾经做过以下一组对比实验,该对比实验得出的结论是()
①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO
2不支持燃烧
A.①②B.②③C.③④D.①④
二、填空题(本大题包括6个小题,共20分)
17.1.预防骨质疏松应补充的元素
2.4个硫酸根离子
18.(1)氯化钠、金刚石、干冰三中物质中,由离子构成的物质是
(2)是某粒子的结构示意图,该粒子在化学反应中容易
(填
“得到”或“失去”)
(3)下图是CO与O2反映的围观示意图,反应前后没有发生变化的粒子是(填序号)
19(4分)我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻,标志着我国能源开发迈上新
台阶。.(1)目前,人类使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和等
(2)嫦娥三号探测器于去年12月在西昌卫星发射中心成功发射,承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧,液氢在液氧中燃烧的化学方程式
为,该反应的基本类型是。根据方程式提供的信
息,可以推断氢气是理想能源的依据之一(填序号)
A.氢气便于储存和运输B.氢气资源丰富
C.氢气燃烧产物不污染空气D。获得氢气成本低
20.(4分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中
还原出来的化学方程式
(2)锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀
盐酸的烧杯中,侵泡以后烧杯底部盛有固体,该固体中一定含有。
已知锰的金属活动顺序强于锌,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所
给试剂组能够达到目的的是(填序号)℃
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO
4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
21.(3分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较NaCl与KNO3在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和
(2)20摄氏度时,各取NaCl和KNO3固体3.5g分别加入10g水中,充分溶解后
达到饱和状态的是溶液
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的焦
点对应的温度范围是(填序号)
A.0℃~20℃B20℃~40℃
C.40℃~60℃D60℃~80℃
22.(4分)某同学为了制作“叶脉书签”,用A、B两种固体(一种是盐、另一种是碱)配
制了浸泡树叶的混合溶液,A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系:
(1)反应③中的白色沉淀是CaCO3,则反映②中可以观察到的实验现象是
(2)A的名称是;B的化学式可以是
(3)反映②的反映方程式是
三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)
23.(6分)根据下列装置回答问题。
(1)仪器a的名称是
(2)C是进行操作装置中的一部分。
(3)若选用D装置收集CO2,则气体应从(填1或2)段进入。若D装置
中盛有NaOH溶液,则可以出去CO气体中混有的CO2,反应的化学方程式为
(4)向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气,两个反应中用到的同一中试剂是
(写化学式),该试剂的作用(填“相同”或“不相同”)。
24.(5分)盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实
验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐
酸的是(填序号)
A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳D。除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验,其化学反映方程式是、向烧
杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象
是。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是(填序号)
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)
25.(7分)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可以得到高浓度的烧碱溶液(含
NaOH35%~48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度
标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是。
(2)在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积(计
算结果取整数)。
(3)进行中和测定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不断测定溶液的pH
值,当pH=7时,消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度
标准。
第四篇:中考化学交流材料
大力开展课堂教学改革,全面提高教学质量
尊敬的各位领导、老师们:
大家好,今天我有幸向大家交汇报流一下我校在初三化学教学上的几点做法
在今年中考中,我校化学学科取得了比较理想的成绩,这首先得益于教育局、教研室及校领导的指导以及我校全体化学教师的通力合作共为。下面简单汇报一下几点做法:
1、认真贯彻落实教研室教学指导精神。近几年来,在教研、复习研讨等各种教学研讨会上,教研室就新授课、实验课、复习课、讲评课教学都提出了详实而具体的教学建议和好的教学案例,同时各兄弟学校也交流了许多好的做法,每次研讨会后,我们都认真学习总结并在教学实践中不断再摸索再提升。
2、认真研讨,充分发挥集体的力量,打好团体战。学校开展了轰轰烈烈的课堂教学改革,我们认真学习课改精神,在领导组织和组长的带领下,我们分工合作,在电子备课、实验准备、作业设计、习题处理、教学环节设计等方方面面,我们合力共为,不分彼此,只要一个人有好的建议和做法,我们都能学习借鉴,真正实现资源共享,每周的教研组研讨更是雷打不动。
3、认真研究中考,把握好教学的动向。实践证明,化学考题一年一个样,但解题所需的知识点基本不变,它们就好像考题的根。所以研究课程标准与中考说明,吃透课本,通过课本理解化学的基本概念原理和规律及其表达形式,就能以不变应万变。研究中考就是分析每年试题的要求和变化趋势,在不变中寻找变的信息。如近三年的中考化学基本不变的是比较注重考查学生的基础知识和技能,同时也突出考查了学生的阅读分析能力、处理信息的能力、实验操作理解能力、文字表达能力。试卷的知识点覆盖面较广,没有偏题、怪题和高难度题,题型、题量基本保持在一个水平上。而综合计算能力的要求变化不大,且有逐年要求下降的趋势。以此为导向,我们在平时教学上和中考复习时有意识地对学生进行阅读能力、分析能力、表达能力以及对实验理解能力的专题训练。对一些学习能力相对比较弱的学生我们综合了几年来试题中常见的问题进行强化训练,如老师们分析了近几年烟台、潍坊等市中考试题和部分全国的试题,从中精选出了一些题,我们用这些题目对优生和学困生分别进行了强化的训练。从今年中考试题中我们看到了选题方向的正确性,这部分学生的优秀率和及格率相应有了较大的提高。
4、课堂教学是主阵地,讲求教学的有效性。课堂教学中,教师要努力把先进的教学理念转化为教学行为,实现知识传授者向学生学习的组织者,引导者,研究者的转变,积极构建民主高效的课堂。为此,教师教学中应注意以下三个方面。
①关注学生的个体差异,尊重学生的个性发展。美国教育家爱默生有句名言:“教育的秘密是尊重学生”。认真听取学生的意见,尊重学生的个性,寻找每一个学生身上个性的最强点和闪光点,帮助每一个学生发现和找到他们自身潜藏的个性才能。教师在思想上,时刻充满对学生的关注和期待,满腔热情的参与教学过程,与学生共同感受学习的快乐。②教学面向生活,化学与生活紧密联系,让学生在生活中获取知识。从发生学的角度看,教育源于人的生活的需要,要以生活世界为价值引导回归生活世界,也面向学生的精神和生活世界。联系生活可以更好的体现化学学习的价值,以“有用性”激发学生的学习兴趣,增强探究的欲望。因此课堂教学必须向生活世界敞开,回归生活,让学生在生活中获取知识。③课堂教学中要注重情感教育。课堂上教师必须精神饱满,激情四射。为此教师在语言上,做到四性。情感性——充满激情,充满爱;启发性——能够引起学生思考;平等交流性——对话式;艺术性——体现美感。对学生的激励性评价,要客观公正,发自内心,要保护每个学生的积极性,防止伤害学生自尊。在教学行为上:学会关注,学会期待,学会激发。教师要尊重学生的权利,包括尊重选择,尊重体验,尊重发现,尊重创造,甚至尊重学生出错的权利。教师在课堂中认真听取学生的发言,看得到全体学生的变化发展,感受到学生的内心情感变化。课堂教学中,充分发挥教师的语言、表情、手势等常态评价方式,不断激励学生。特别强调:不要挤占学生的课余时间,更不要拖堂,严禁当众批评学生,不要处处抱怨学生。
5、认真做好培优辅差,全面提升教学质量。
培优辅差工作,是正常教学工作的有力和有效的补充,为了把此项工作真正落到实处,级部制定了相应的承包机制,我们化学组也整体制定了辅导方案,对学有余力的优秀学生,适当加大难度,在适应中考题的同时也让他们接触一些竞赛题;对接受能力较差的学困生,单独为他们设计作业,利用课外时间单独给他们辅导,并做到耐心细致、百问不厌。通过此项措施,在中考中,每个班都有不少满分的同学,同时整体成绩有了大幅提升。
6、教学上的不足及今后的努力方向。
一是教学工作中对学生在知识掌握上有要求但没有很有效的落实方法,致使一部分学习不自觉的学生出现脱节状况,逐渐出现了成绩滑落的现象。二是由于一些实际上的原因,与学生的接触时间相对较少,与学生进行交流的时间和渠道相对较少。在今后的教学中,对学生要从头到尾都充满信心和信任,对学生要既要鼓励也要鞭策,依据学情把握探究教学的开放度,适时给予学生必要的知识支持,确保探究活动高效。保持“从容淡定”,不计较“一城一池”之得失,不理会一二次月考成绩的高低,关注学生的长远发展。树立大教育观,帮助学生建立“元素观、微粒观、转化观、守恒观”等,更好地促进学生的良好发展。拒绝“机械记忆”,学会联想,逐步形成“看到宏观物体就能想像到构成它的微粒”的认识习惯,引导学生形成科学的化学观念。
以上是我本人一点粗浅的认识,由于本人水平有限,不当之处肯请各位领导、老师们批评指正。
谢谢大家。
第五篇:中考化学复习资料专题
常见的酸和碱
教学目标
一、知识与技能
1.认识几种常见的酸和碱,知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2.知道酸和碱的腐蚀性,能熟练取用酸和碱及其溶液。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
二、过程与方法
1.通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3.通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较,能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4.通过酸和碱溶液导电性实验的探究,知道溶液导电的原因。
三、情感态度与价值观
1.树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2.知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
教学重点:科学素养的培养和提高,酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究,认识身边的物质,开发和利用身边的物质。
教学难点:为什么不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质。
课 时:2课时
教学过程:
第1课时
一、新课引入
播放课件:常见的酸和碱01
实验引入:
①取一支试管,加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象,分析原因。
讲解:同学们,根据已有知识,我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红(或紫色石蕊试液遇碳酸变红)。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
二、新课学习
(一)酸碱指示剂
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容,思考下列问题:
①通过阅读教材,你对酸、对碱有了哪些进一步了解?
②你所知道的酸和碱有哪些?
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红,请同学们根据我们发现的问题,提出猜想,并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究,设计并完成探究报告。
教师适当的引导,可能出现的猜想有:
其它酸(如盐酸、硫酸、醋酸等)能否使紫色石蕊试液变红?
碱类(如氢氧化钠、石灰水等)能否使紫色石蕊试液变色,若能变成什么颜色?
其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变?
猜想式探究报告:
将各组猜想及验证的结果进行交流总结:
1.其它酸(如盐酸、硫酸、醋酸等)也能使紫色石蕊试液变红。
2.碱类(如氢氧化钠、石灰水等)能使紫色石蕊试液变蓝色。
实验演示,继续播放课件。
讲解:
紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝(酸红碱蓝),说明它对酸或碱起到一种指示作用,这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂(如:紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂)。
通过大家的实验探究我们还发现:
3.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。(如下表所示):
随堂练习:
1.上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有(填名称)。
2.小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现象为。
3.各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液,请对该无色溶液的酸碱性提出猜想,并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
(二)常见的酸
1.几种常见的酸
我们知道了一些常见的酸,现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸,接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示:盐酸和硫酸
引导:学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
演示:分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称出起始质量,久置一段时间后观察天平指针的变化,并让学生完成表格。
投影:
讲解:通过观察现象我们就会发现:
浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾;因此,敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中,会吸收空气中的水分质量增加。因此,实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。
2.浓硫酸的腐蚀性
继续播放课件:点击画面播放视频:浓硫酸的脱水性
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?
回答:许多同学可能会说“容易,加点水不就行了吗?是这样吗?
继续播放课件:点击画面播放视频:浓硫酸的稀释
讲解:通过实验大家不难发现,简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。那么,正确的稀释方法应该怎样呢?这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同?你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗?
小结:稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。
强调:用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。
提问:浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上,应如何处理?
结论:应立即用大量的水冲洗,在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
提问:(1)用大量水冲洗的目的是什么呢?(使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。)
(2)涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢?
引导实验:取一支试管向其中加入少量稀硫酸,再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液,观察并描述实验现象。
讲解:通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应,下面各小组就以盐酸、硫酸为例,按照投影的内容探究酸的化学性质。
3.酸的化学性质
讲解:通过同学们的实验,我们就会发现:
(1)盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,说明酸能与指示剂反应。
(2)镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气,说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
(3)盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解,溶液均变成黄色,说明酸能与金属氧化物(Fe2O3、CuO等)发生反应。因此,可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物,如铁锈(主要成分为Fe2O3)。要求各小组以“这节课的收获”为题,展开讨论,派代表上台演讲。