第一篇：新课标人教版小学四年级语文上学期期中精品试题 附答案
新课标人教版小学四年级语文上学期期中精品试题 附答案
一、读拼音写词语。（5′）
níng shì fânɡ xì yǐn bì wā juã shì hîu
二、比较并组词。（5′）
拆（）隔（）浆（）魂（）豪（）折（）融（）桨（）魄（）毫（）
三、给加点的字选择正确读音打“√”。（3′）
枝折花落（shã zhã）风号浪吼（háo hào）薄（báo bï）雾 ．．．堤（dī tī）岸 一模一样（mï mú）兴奋（xīng xìng）．．．供养（gîng gōng）嫩茎（jīng jìng）．．
四、把下列词语补充完整，并选用其中的一个造句。(5′)人声（）沸 随（）而安 应接不（）（）枝（）叶（）费心机（）促不安 不可思（）不容（）（）
五、选词填空。（7′）
突然 果然 居然 仍然
1.鸟的天堂里（）有成千上万只鸟。2.他来得很（）。
3.老师生病了，但（）坚持给我们上课。
4.我真没有想到他（）会做出这样的事情来。
即使„„也„„ 如果„„就„„ 无论„„也„„ 1.它若是不高兴啊，（）谁说多少好话，它（）一声不出。2.（）明天不下雨，我们（）去游泳。
3.（）下骤雨，蟋蟀的住宅（）立刻就会干的。
六、按要求写句子。(8′)1.他叩开了著名科学家柯彭教授的大门。
把字句： 2.巨人的花园里常年洋溢着孩子们欢乐的笑声。（缩句）
3.例：昆明湖真静啊，静得像一面镜子。
他跑得真快啊，快得。4.节日的校园里，插满了五颜六色的红旗。（在原句上修改病句）
六、日积月累。(8′)1.山锁雾 水连天
2.三月
，四月蔷薇靠短墙，五月石榴红似火，六月。
3.绿水本无忧。
4.正在我悲观失望，不知该怎么办的时候，事情出现了转机，真是“，” 啊！（填写诗句）5.爬山虎的脚（）着墙的时候，六七根细丝的头上就变成小圆片，（）住墙。细丝原先是直的，现在弯曲了，把爬山虎的嫩茎（）一把，使它（）在墙上。
七、课内阅读。
鹅的高傲，更表现在它的叫声、步态和吃相中。
鹅的叫声，音调严肃郑重，似（）。它的旧主人告诉我：养鹅等于养狗，它也能看门户。后来我看到果然如此：凡有生客进来，鹅必然厉声叫嚣；甚至篱笆外有人走路，它也要引吭大叫，不亚于狗的狂吠。
鹅的步态，更是傲慢了。大体上与鸭相似，但鸭的步调急速，有局促不安之相；鹅的步调从容，大模大样的，颇像京剧里的净角出场。它常傲然地站着，看见人来也（）；有时非但不让，竟伸过颈子来咬你一口。
鹅的吃饭，常常使我们发笑。我们的鹅是吃冷饭的，一日三餐。它需要三样东西下饭：一样是水，一样是泥，一样是草。先吃一口冷饭，再喝一口水，然后再到别处去吃一口泥和草。大约这些泥和草也有各种可口的滋味。这些食料并不奢侈；但它的吃法，三眼一板，一丝不苟。譬如吃了一口饭，倘若水盆放在远处，它一定（）地大踏步走上前去，饮一口水，再大踏步走去吃泥，吃草。吃过泥和草再回来吃饭。
1.按课文内容填空。（3个知识点）
2.读二至四自然段，用“ ”分别划出每个自然段的中心句。(3个知识点)3.“鹅的高傲，更表现在它的叫声、步态和吃相中。”
这句话在短文中起到了 的作用。(2个知识点)
4.作者善于运用对比的方法来突出鹅高傲的特点。如，用鹅的 与狗的 对比；用鸭的 与鹅的 对比。（用文中的词语概括）（4个知识点）
5.细读二、三自然段，并用“ ” 划出文中具体表现白鹅高傲的句子。（2个知识点）
八、阅读下面的短文，完成文后练习。
“成”与“功”
失败者对于成功，一方面是羡慕不已，另一方面是急躁不安，巴不得一口吃成个大胖子。殊不知成功是由“成”与“功”两字组成的，成是功的积累，叫做“功到自然成”。晋代大书法家王羲之，20年临池学书。洗笔把池水都染成黑色了，才有在书法上炉火纯青的造诣。功是成的基础，一个人要想取得成功，必须要经过艰苦的奋斗，这个过程也就是功的积累过程。
一滴水从檐楣上掉下来。重重地落在石头上，“啪”的一声炸出一朵水花，可是石头上看不到丝毫的痕迹。然而，经过一年，两年……坚硬的石头终于被水滴滴穿。
如果成功很容易，无需奋斗就能达到的话，如果成功不是需要功的积累，不需要努力攀登的话，那成功就会变得廉价，成功就失去了它原有的耀人的色泽，那我们还要成功干吗？
李时珍跋山涉水，遍尝百草，数十年如一日地搜集整理，笔耕不息，才有药学巨著《本草纲目》的问世；司马迁游历名山大川。博览经典秘籍，遭受宫刑，忍辱负重，笔耕不辍，才有《史记》的诞生。
在通向成功的路上，即无捷径，也没有宝葫芦，所以与其坐着羡慕别人“成”，倒不如站起来积累自己的“功”。须知，任何一朵鲜花的盛开，都需要花苞长期孕育；任何一枚勋章都要成功者付出相应的代价。成功是自私的，它绝不会将辉煌施舍给懒汉，成功又是公平的，它会毫无保留地将满天的灿烂星光照在坚持不懈的奋斗者身上。
1、根据文章内容填空。（4′）
“成”与“功”的密切关系，成是功的，功是成的 ；成功对于懒汉来说是 的，对于奋斗者来说又是 的。（用文中的词语填空）
2、“水滴石穿”最恰当的解释是（）。（2′）A、水滴能穿石头。
B、水不停地滴，石头能被滴穿。比喻不断努力，事情一定能成功。C、比喻只要有信心，有恒心，不断努力，事情就一定能成功。
3、文中举了哪几个事例说明“功到自然成”？（4′）
4、“水滴石穿”对你有什么启示？请结合你学习、生活实际，用一两句话写下来。（3′）
八、习作。（30′）
同学们，近来，你留心观察了什么事物，有什么新的发现？在观察的过程中发生了什么有趣的事情？仔细回忆一下，把你最想告诉别人的内容写下来。题目自己定。语言要流畅，内容要具体，不少于350字。
年级评分标准
一、凝视
缝隙
隐蔽
挖掘
侍候
二、略
三、正确答案：Shã háo báo dī mú xīng gōng jīng
四、鼎
遇
暇
枯、败
枉
局
议
置疑
五、果然
突然
仍然
居然
无论„„也„„
如果„„就„„
即使„„也„„
六、1.他把著名科学家柯彭教授的大门叩开了。2.花园里洋溢着笑声。3.快得像离弦的箭。（不唯一，合理即可。）
六、1.雾锁山头
天连水尾
2.桃花连十里
荷花满池塘3.因风皱面4.山重水复疑无路，柳暗花明又一村。5.触
巴
拉
紧贴（2-4题每空1个知识点，错一字扣0.5个知识点，1题和5题每空0.5个知识点）
七、1.厉声呵斥
毫不相让
从容不迫（错一字扣0.5个知识点）2.中心句为每自然段第一句话。3.概括全文（总起、引出下文）
4.鹅的厉声叫嚣（引吭大叫）与狗的狂吠对比；鸭的步调急速与鹅的步调从容对比。5.从凡是有生客来到不亚于狗的狂吠；从鹅的步调从容到竟伸过颈子来咬你一口。
八、1.积累
基础
自私
公平2.C 3.①王羲之20年临池学书，取得书法上炉火纯青的造诣。②坚硬的石头被水滴滴穿。
③李时珍数十年笔耕不辍，完成《本草纲目》。④司马迁忍辱负重完成《史记》。4.略（意思合理即可）
八、略。
第二篇：四年级语文上学期期中试卷
一、根据音节把下列词语写得很漂亮。(8分)
xīhanyuèzhāngbìyèmángmù
()()()()
feìqìfánnǎobǎoxiǎnyuǎnháng
()()()()
二、我会比一比，再组词。(8分)
漂()盲()幕()笼()
飘()育()慕()拢()
三、把词语补充完整。(12分)
()()盎然人云()()不()不()
若()若()虎()虎()泪如()()
四、判断下面的说法。对的画“√”，错的画“×”。(6分)
1、“湖光秋月两相和”一句出自《菊花》。()
2、“此花开尽更无花”中的“更”是“再”的意思。()
3、“这难道不是伟大的奇观吗?”一句表示否定。()
4、农历八月十八是钱塘江大潮一年一度的观潮日。()
五、选词填空。(8分)
幽静安静
1、黄昏的森林里一片昏暗，()极了。
2、老师来了，教室里一下子()下来。
鼓舞鼓励
3、有了你的()，我一定会更加努力。
4、他坚强的性格和无私的精神()着我。
六、按要求完成句子。(6分)
1、照样子写句子。
例子：河面上没有波浪。宽阔的河面上没有一点儿波浪。
画眉站在树枝上。
例子：法布尔是法国著名的昆虫学家。法布尔是昆虫学家。
小红正在专心致志地听语文老师讲课。
2、在梦中，我见到了一个个活泼可爱的。(修改病句)
七、知识积累。(10分)
1、古诗《枫桥夜泊》表达了诗人思想感情。你能写出后两句吗?。
2、古诗《望洞庭》的作者是朝诗人。诗人抓住了洞庭湖
和，的特点表达了诗人。
3、补充诗句《菊花》：不是，此花。
八、阅读天地：
(一)、课内阅读。(9分)
那条白线很快地向我们移来，逐渐拉长，变粗，横贯江面。再近些，只见白浪翻滚，形成一道六七米高的白色城墙。浪潮越来越近，犹如千万匹白色战马齐头并进，浩浩荡荡地飞奔而来;那声音如同山崩地裂，好像大地都被震得颤动起来。
1、作者在描写大潮到来时的壮观景象时，按照从到的顺序观察的。不但写了亲眼看到的浪潮的，还写了亲耳听到的浪潮的写得有声有色，生动形象。(4分)
2、用“”画出段中打比方的句子。(2分)
3、“横贯江面”中的“横贯”一词能改成“横卧”吗?为什么?(3分)
(二)、课外阅读。(13分)
一群小鸟决定去旅行。
它们飞呀飞呀，飞到田野里，只见小草都耷拉着脑袋，无精打采的样子。小鸟奇怪地问□小草弟弟□你们怎么啦□小草弟弟有气无力地说“你不知道吗?自从附近建了几座化工厂，我们就惨啦!工厂里排出的废水烂了我们的根;冒出的黑烟呛得我们喘不过气来。你看我们脸色发黄，看来都活不成了。你们快离开吧!”听了小草的话，小鸟只好拍拍翅膀飞走了。
它们飞呀飞呀，飞到森林里，只见这里树木稀少，四周十分寂静。咦!树公公的同伴都到哪里去了?小鸟十分奇怪地问：“树公公，你的同伴呢?”树公公愁眉苦脸地说：“你不知道吗?这里的人为了建工厂，造大厦，就乱砍滥伐，我的同伴都离开了我。现在只剩下我们几个年老体弱的了!你们快离开吧!”听了树公公的话，小鸟只好伤心地飞走了。
它们飞呀飞呀，飞到大海边，只见海滩上到处是破瓶烂罐、白色塑料袋。听见大海爷爷正在唉声叹气。小鸟奇怪地问：“大海爷爷，你为什么叹气呀?”大海爷爷气愤地说：“你们不知道吗?自从这里成为旅游景点后，人们玩得倒开心，我可倒霉了。人们把不要的东西扔在我身上，把吃剩下的食物倒在我身上，日子一久，我就成了垃圾场了。你看我现在全身发黑，还散发着臭气!你们快离开吧!”听了大海爷爷的话，小鸟难过地飞走了
小鸟一边飞，一边大声呼唤：“快来救救我的朋友们!快来救救我的朋友们!”
1、在文中找出下列词语的近义词。(4分)
好奇——()长吁短叹——()
静寂——()垂头丧气_____()
2、小鸟在旅行的过程中，都和谁进行过交谈?谈了些什么?请简要地写下来。(4分)
3、请填上标点符号。小鸟奇怪地问小草弟弟你们怎么啦(3分)
4、短文最后一句话重复了一遍，为什么呢?(3分)
九、习作园。(20分)
“谁不夸咱家乡好。”你了解自己的家乡吗?你注意到家乡的变化吗?请选择一至两个方面，夸一夸自己的家乡，也可以设想一下家乡的未来是一番怎样的景象。
题目：的家乡
第三篇：人美版小学美术四年级上学期期末考试题_答案
2015—2016小学美术四年级上期末试题
一：填空（28分）每空（2分）
1、暖色中有（红）（黄）（橙）三种颜色，冷色中以（绿）、（紫）两种颜色为主。
2、笔是由（笔帽）（笔杆）（笔头）（笔芯）部分组成。
3、猜猜我是谁，背影可以通过（发型）（发饰）（衣服）来判断是谁。
4、刮蜡纸分为（印刻）、（阳刻）、等表现手法。二：判断题（10分）每空（1）
1、剪纸都必须用对称式的构图使画面更加饱满、充实。（√）
2、秋天是以黄色、红色、绿色为主要色彩。因此，秋天是美丽的。（×）
3、表现人体的灵活动作和优美的姿势，一定要用很复杂烦琐的造型方法。（×）
4、绘画时只能用直线进行绘画。（×）
5、《荔枝蜜蜂》的作者是齐白石。（×）
6、以暖色为主的画只能有暖色。（√）
7、中国画有干湿、浓淡的画法。（√）
8、背面人物写生主要抓住人物的发饰和服装进行绘画。（√）
9、自行车主要由车座和车筐组成。（×）
10、黄金分割的比值约等于0.618。（√）三：连线题（4分）《红色房子》 林风眠-（中国）
《早春之路》 梵高-（荷兰）
《金秋》 马迪斯-（法国）
《花园里的树从》 东山魁夷-（日本）学校： 班级： 姓名：
四、简答题
1、表现飞天动势的线条有什么特点？（5分）
答：和谐、阳刚、温柔之美融合于一身。
2、飞天的飘带与人物的动势有什么关系？（5分）
答：飞天借助云彩而又不依靠云彩，凭借人物的动态、飘逸的衣裙、飞舞的彩带凌空翱翔，千姿百态，千变万化。
五、绘画部分：笔的设计（50分）
（画好设计图后，请标明名称以及笔的功能与尺寸，然后上色。）
第四篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、选择题：(每小题2分，共40分。)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源
2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A．升高温度
B．加水稀释
C．增大Fe2＋的浓度
D．常温下加压
3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失
D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
5．250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应；
C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减少的反应
6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨工业采用20~50 MPa高压
D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深
8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0 B．Fe＋使反应的活化能减小 C．FeO＋也是该反应的催化剂
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常数为K2；
总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。下列叙述正确的是
A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 则反应2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol•L−1、0.3 mol•L−1、0.08 mol•L−1，则下列判断正确的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−196.6 kJ•mol−1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=−98.3 kJ•mol−1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ•mol−1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=−49.2 kJ•mol−1 17.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ•mol-1 19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol•L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10－3 mol•L－1•s－1 B．T1温度下该反应平衡时NO2的产率为25% C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c(N2O5)<5.00 mol•L－1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3 B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L•min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 二、非选择题：(共60分。)21.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”） (2)1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣ 1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____________方向移动，溶液颜色变化为____________。 (4)对比②和④可得出的结论是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。 (2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积 (3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。 ① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。 A．体积不变，向容器中通入少量O2 B．体积不变，向容器中通入少量SO2 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 ② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是。 24.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 则K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—N===O)： 化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ•mol－1)630 243 a 607 则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ•mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示： ①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。25.(12分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： (1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：。 (2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol•L-1 KI amol•L-1 KI 0.2mol•L-1H2SO4 0.2mol•L-1H2SO4 0.2 mol•L-1 KI 0.0002 molI2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a=______。②比较A、B、C，可得出的结论是______。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非选择题（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反应方向移动。22．（10分） (1)黄(1分)； c(H+)变小，平衡向正反应方向移动，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入过量稀硫酸，使得溶液中c(H+)变大，平衡向逆反应方向移动，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反应(1分)；橙色逐渐变浅，最后变为无色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性强(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1个大气压 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反应方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除标注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=−254 kJ•mol−1(2)>(1分)； 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的 量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2 SO42− 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率 3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4．下列说法中正确的是 A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低 C． ℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10−14 D．H2O H++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10 B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol•L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol•L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味 8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D．a、b、c三点溶液用1mol•L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol•L−1、0.3mol•L−1、0.2mol•L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是 A．X2为0.2mol•L−1 B．Y2为0.35 mol•L−1 C．XY为0.3mol•L−1 D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol•L−1 10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) 13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率υ(Z)=2.0×103mol•(L•min)-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=120 D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol•L−1的NaOH溶液或0.10mol•L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是 A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol•L-1 15．下列说法正确的是 A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)===2C(g)是吸热反应 D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2 16．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10−11、5.0×10−14。下列推断不正确的是 A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10−3 D．在含相同浓度的CO2−3，S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题 17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。 ①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65% B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂 （3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 18．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ•mol−1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ•mol−1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ•mol−1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。 ①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________________________________________。 ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。19．(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： （1）a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入： a．40mL 0.01mol•L−1K2SO4溶液 b．10mL蒸馏水 c．10mL 0.02mol•L−1H2SO4溶液 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)＝1.6×10−5(mol•L−1)3 C．0.02mol•L−1的AgNO3溶液与0.2mol•L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 （5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________________________________。20．回答下列问题： （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。（3）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H+)＝________，而此时溶液中的c(Na+)__________c（SO2−4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。 ②NH+4离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）下图中___（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是__________________。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________________（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。 化 学答 案 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B．活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C．催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D．有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C 【解析】A．常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B．常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D．等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误；B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确；D．达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。 4.【答案】D 【解析】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．纯水中c(OH−)×c(H+)=10−14=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，故C错误；D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；故选D。5.【答案】C 【解析】A．本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3•H2O NH+4+OH−加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A 能用平衡移动原理解释；B．铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释；C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D．因为溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。6.【答案】D 【解析】①说明水解显碱性，正确；①只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；③不能说明；④说明存在电离平衡，正确；⑤只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；⑥不正确，和溶解性无关；⑦只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。7.【答案】C 【解析】A．纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；B．铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C．铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D．硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2−+H2O HS−+OH−，HS−+H2O OH−+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。8.【答案】B 【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol•L−1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；答案选B。9.【答案】A 【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（mol•L−1）0.1 0.3 0.2 变化（mol•L−1）0.1 0.1 0.2平衡（mol•L−1）0.2 0.4 0 因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO2=====点燃2Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确；C．在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl) 温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正确；C.该温度下此反应的平衡常数K＝，C错误；D.该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。14.【答案】D 【解析】A．由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B．硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D．开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol•L−1，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol•L−1，故正确。故选D。15.【答案】A 【解析】A． 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；B．Kw只与温度有关，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等，B不正确；C．由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应A(g)+B(g)===2C(g)是放热反应，C不正确；D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应，由盖斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正确。本题选A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积MnCO3＞MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故A正确；B． 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq)MnS(s)+CO2−3(aq)，故B正确；C．碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO3+S2− MnS+CO32−，该反应的平衡常数为K= = • = = =400，故C错误；D．MnS和MnCO3是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的CO2− 3、S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，则MnS比MnCO3更难溶，先产生沉淀是MnS，故D正确；故选C。17.【答案】（1）①0.3mol•(L•min)−1；②B（2）①−90.3kJ•mol−1；K1•K2•K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0−0.5)mol•L−1/5min=0.3mol•(L•min)−1；②A．达到平衡时，H2的转化率为(2.0−0.5)mol•L−1×1L×2/4mol=75%，A错误；B．5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B正确；C．达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C错误；D．在反应达到平衡前，v(正)>v(逆)，D错误。答案选B。（2）①由盖斯定律可知，将已知三个方程式相加即得到反应Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=−90.3kJ•mol−1 ；方程式相加，平衡常数相乘，反应Ⅳ平衡常数K=K1•K2•K3；②A．正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高H2产率，A正确；B．压缩容器的体积，平衡不移动，B错误；C．增加CaO的量，平衡不移动，C错误；D．选用适当的催化剂，平衡不移动，D错误；答案选A。（3）此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化剂高温4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ•mol−1＝＋7kJ•mol−1，解得x＝1 076（或利用反应ⅱ进行计算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ•mol－1＝-42kJ•mol−1，解得x＝1076）。（3）①由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡转化率为0.20 mol1 mol×100%＝20%。反应ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO为x mol，利用三段式法进行计算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 转化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 开始共投入3mol气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1℃达到平衡时，CO的体积分数为5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡时体系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反应ⅰ的平衡常数K＝c(H2S)•c(CO)c(COS)•c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不饱和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于Ksp，a点对应的纵、横坐标的乘积小于Ksp，没有达到饱和。（2）Ksp仅与温度有关。（3）SO2－4对Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度减小，SO2－4浓度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A错；取图象中b点计算：Ksp＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(2×10−2 mol•L−1)2×4×10−2mol•L−1＝1.6×10−5(mol•L−1)3，B对；Q＝c2(Ag+)•c(SO2－4)＝(1×10−2mol•L−1)2×0.1 mol•L−1＝1×10－5(mol•L－1) （3）1.0×10−12；1.0×10−10mol•L−1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M＋水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOH M++OH−。（3）99℃时，pH＝6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10－6mol•L−1，则此时水的离子积Kw＝1.0×10−12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，即氢离子浓度是0.01mol•L−1，所以氢氧根浓度是10−10mol•L−1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10−10mol•L－1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)＝c（SO2−4）。（4）①A．NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性；B．NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进；C．NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；D．(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵；所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH+4离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；检查仪器是否漏水（2）溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1 【解析】（1）A是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查滴定管是否漏水；（2）选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变 色时，说明达到滴定终点；（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测NaOH溶液的浓度数值偏低，D正确。答案选D。（4）所用盐酸溶液的体积为26.10mL；（5）因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为： ＝ ＝26.10mL，则c(NaOH)＝0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol•L−1。第五篇：高二化学上学期期中考试题(附答案)
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