9专题一 第一单元 溶液的配制复习巩固

第一篇：9专题一 第一单元 溶液的配制复习巩固

化学老师寄语：一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。专题一

化学家眼中的物质世界

第一单元

丰富多彩的化学物质 练习9

物质的量综合复习巩固

（）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液说法不正确的是

A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA

－B．1L溶液中含有个NO3离子

－C．500mL溶液中含有0.2NA个NO3离子

2＋D．500mL溶液中Ba浓度为0.2mol/L

-（）2．使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的Cl离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是

A．9：3：1 B．3：2：1

C．6：3：2 D．9：4：1（）3．将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1mol/L B．0.1mol/L

C．0.001mol/L D．10mol/L（）4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低的是

A．容量瓶原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视

D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外

-3（）5．在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm，则该盐酸的物质的量浓度是

aabmolL1molL1A．22.4 B．22400

ab1000abmolL1molL1C．2240036.5a D．2240036.5a

（）6．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3

－（）7．已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为

A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．无法判断

（）8．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将此样品1g加入到50mL1mol/L盐酸里，过量的酸再用31.4ml 1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体

A．3.73g B．6.86g

C．1.72g D．无法计算（）9．配制100ml 1mol·L

－

1氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 化学老师寄语：一个不注意小事情的人，永远不会成功大事业。C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2－3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

（）10．在无土栽培时，需用0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（）

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol B．0.66mol、0.5mol、0.24mol C．0.64mol、0.5mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol 11．配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序①、②、③填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。

（）在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。（）在盐酸冷却后，沿________注入_____ mL的__________中。

（）用__________量取密度为1.2g/ml，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸约_____ mL注入烧杯中。

（）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2－3次，将溶液一并注入容量瓶中。（）往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度____________处，改用___________加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切。

（）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。

12．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“溶液浓度不准确”“偏高”“偏低”“无影响”）

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。

（3）定容时，液面上方边缘与刻度相齐，停止加水。

（4）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

（5）发现溶液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度。

13．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L，硫酸物质的量浓度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成0.2 mol/L CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，试求：

（1）所得溶液的体积是多少毫升？

（2）需加入密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸多少毫升然后加水稀释？

14．Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl； NaHCO3＋＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，在Na浓度为5 mol/L的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加

2－－入100ml 1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中CO3与HCO3的物质的量之比为3：1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。

第二篇：溶液的配制教案

《物质的量浓度溶液配制》教案

贺德志

授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标

知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法

情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点

定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点

计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。

教学过程

一、新课引入

展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂„），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？„）

展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便）

师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？

二、新课

【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。【知识准备】PPT展示“配制程序图例”

1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3.如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4.选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）

5.如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。1．领取任务

分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品：

3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】

1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接

触，防止溶液外流）

2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）

4.定容时俯视刻度线结果会怎样？

5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）

三、课堂反馈

(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1．用天平称取氢氧化钠固体 克。

2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。

4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

5．盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。(二)若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？

1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）

四、技能拓展

在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！

第三篇：溶液配制(个人总结)

溶液配制

LB固体培养基（液体培养基不加琼脂）

胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 琼脂 1.6g

加蒸馏水水容至100 mL，摇动容器直至溶质溶解，用5mol/L NaOH调pH至7.0，在15psi高压下蒸汽灭菌20min.（1.05kg/cm3）。

一定要在温度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固体培养基倒板

1.配制：100ml LB培养基加入1.5g琼脂粉

2.抗生素的加入：高压灭菌后，将融化的LB固体培养基置与55℃的水浴中，待培养基温度降到55℃时（手可触摸）加入抗生素，以免温度过高导致抗生素失效，并充分摇匀。

3.倒板：一般10ml倒1个板子。培养基倒入培养皿后，打开盖子，在紫外下照10-15分钟。

4.保存：用封口胶封边，并倒置放于4℃保存，一个月内使用。琼脂糖凝胶

H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 琼脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（胶不热时加入）微波炉加热30 s，倒入制胶盒。

D-PBS

杜氏磷酸盐缓冲液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一种磷酸盐缓冲液，与常规PBS的不同之处在于磷酸盐的含量稍低些，并含有 钙镁离子。D-PBS主要用于胚胎学方面的研究，多用于胚胎的冲洗液、冻存液和培养液。

NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，过滤除菌。胰酶（0.125%）

胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃过夜，0.22 um微孔滤膜过滤，分装。

摇菌时抗生素浓度

氨苄工作浓度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用时稀释1000倍 卡那工作浓度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用时稀释1000倍

pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液（含4 mM EDTA）：

取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸馏水，即为0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混匀，测pH值调到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液为200 mM pH4.75的醋酸缓冲液，EDTA为16 mM。使用时将该溶液1：4稀释（1份该溶液加3份蒸馏水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液，含4 mM EDTA。

刺激缓冲液：

在100 ml MEM培养基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加热溶解约1 h，至无絮状漂浮物。冷却至37 ℃备用。双抗的配制：

1.所用纯净水（双蒸水）需要15磅高压20分钟灭菌。

2.具体操作均在超净台内完成。青霉素是80万单位/瓶，用注射器加4ml灭菌双蒸水。链霉素是100万单位/瓶，加5ml灭菌双蒸水，即每毫升各为20万单位。

3.使用时溶入培养液中，使青链霉素的浓度最终为100单位/ml。1单位＝1微克。可分别取4ml青链霉素配成混和液，这样青链霉素的浓度各为10万单位/ml,然后将8ml溶液稀释十倍，青链霉素的浓度各为1万单位/ml，用时可向培养液中加入1%的双抗，即可达到终浓度为100单位/ml.

第四篇：必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

第二节

化学计量在实验中的应用

第四课时

一定物质的量浓度溶液的配制

学习目标：

了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。学习重点：

一定物质的量浓度的溶液的配制 知识复习：

1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。步骤为

、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。知识学习：

一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）

【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为 和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积。【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来 的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先。其方法是。

【3】所用的仪器：。【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量

g。②称量：用

称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入

中，加适量蒸馏水溶解，用

搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入

中，玻璃棒的作用是

。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

。洗涤液也都注入

。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下

时，该用

滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。思考：

P16“学与问”1、2、3 4．为什么不直接在容量瓶中溶解固体? 5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 【5】误差分析：

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：

随堂练习：

1.某学生计划用12 mol•L的浓盐酸配制0.10mol•L的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。

（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。

2.①配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠

g，用到的主要仪器有。

②配制100 mL 2.00 mol•L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 mol，用到的和①中－1－1

－1不同的仪器有。

简述完成该试验所需要的主要操作步骤：

3．实验室需要0.1 mol•LNaOH溶液100 mL，现有2 mol•L NaOH溶液。计算所需2 mol•L NaOH溶液的体积。

－1－1

－1

第五篇：自用分析化学教案 溶液的配制

无机化学分析化学教案

实验八 溶液的配制

一、实验目的：

1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；

2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。

二、溶液的配制步骤 1.溶液配制中的计算

1.1由固体试剂配制溶液

（1）质量分数

x =m溶质 / m溶液

质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ

溶剂

V溶剂+ m溶质=ρ

溶剂

V溶液+ m溶质

若溶剂为水

ρ溶剂

=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度

b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质)/ 溶剂的质量(kg)n溶质= m溶质/M(mol)b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ

溶剂）

若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000 b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）

(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度

c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液)V单位为L。

1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液

（1）体积分数

无机化学分析化学教案

φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）

或φ溶质（%）= 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数

质量分数

x =m溶质 / m溶液

m溶质=ρ

溶质

V溶质

质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液（3）物质量的浓度

溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。

配制前 配制后

c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质）

（V溶剂+ V溶质）= V总

可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。

c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。

常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法

2.1 溶液配制方法（1）粗略配制

相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制 用的仪器与器皿。

2.2 溶液配制过程

（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用无机化学分析化学教案

容量瓶

(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。

(2)洗涤

自来水

洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容：

当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。

3.实验内容

练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）

4、教学提示

本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用

5、问题与讨论：

2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？

3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？

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