2016年无锡中考：初三化学必备复习资料

第一篇：2016年无锡中考：初三化学必备复习资料

2016年无锡中考：初三化学必备复习资料

基本概念与原理部分

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+ ]和阴离子[如Cl-、CO32-]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均

一、稳定。溶液不一定是无色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法--PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

19、金属的化学性质

点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3o10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

化学与生活部分

1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”

3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl2,再将熔融状态的MgCl2电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）

4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法”

5.Na2CO3（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCO3）由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。（方程式要掌握）

6.有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）,最简单的有机物是甲烷（CH4）

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、O三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是构成细胞的基本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起坏血病。

8、人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为O、C、H、C。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足，都不利于身体健康。

9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCl2有毒，却BaSO4无毒，但BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如MgSO4使其变为BaSO4沉淀。

10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。该过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。

13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2----H2燃料电池。

14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、氨水NH3oH2O、尿素CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因为它们会发生化学反应，放出有刺激性气味的氨气NH3，使肥效降低。常见的复合肥有NH4H2PO4、KNO3等。

16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）

17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用CaCO3。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防 11 治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方程式要掌握）

20.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染,符合“绿色化学”的反应类型是化合反应。

21.“白色污染”是指某些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染，防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。

化学计算部分

1.在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分数。

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

3.金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。

4.某温度下的饱和溶液，无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。

5.在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生成的气体的质量.。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

7.化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进行计算。

化学实验部分

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不可倒持滴管。

4、酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3，不能向燃着的酒精灯添加酒精，不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。

5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3，防止液体过多溅出；试管斜持45o,不要将管口对着自己或他人。给试管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液面最低处，读出读数。俯视会导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。

8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。

9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管。

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）。

12、鉴别盐酸和硫酸：闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别NaCl和Na2SO4,也可用这个方法)。

13、鉴别Ca(OH)2：加水溶解，取上层清液，通入CO2，变浑浊；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,纯碱（面碱）是Na2CO3，鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

（5）KNO3(NaCl)冷却热饱和溶液法（分离Na2CO3和NaCl方法相同）

（6）H2O（NaCl）蒸馏法

（7）Cu粉（Fe粉）磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量酸，过滤。

16、验证和除杂

(1)检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明有CO2。除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

(2)检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO，变红色，证明有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的CO:点燃尾气。

(3)检验混合气体中有无HCl气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

(4)检验混合气体中有无H2O蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H2O。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通过装有CaCl2的干燥管，或通过装有碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；

(5)检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。

17、鉴定和判断

（1）观察颜色。蓝色溶液:含有Cu2+的盐溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。浅绿色溶液:含有Fe2+的盐溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黄色溶液:含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3。

（2）闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸（H2S气体的水溶液）有臭鸡蛋气味；氨气（NH3）、SO2气体有刺激性气味。

（3）观察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,蓝色：CuSO4,红褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有气体（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且无气体放出的是Mg(OH)2。黑色固体有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。

（4）检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：CO2或NH3（NH3是碱性气体，能使酚酞试液变红色)。

18、离子的检验

(1)检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生；滴入酚酞的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuOFe2O3;不溶性的碱如Cu(OH)2。

(2)检验OH-:石蕊试液；酚酞试液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀。

(3)检验Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

(4)检验SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀产生。

(5)检验CO3-：加入HCl或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。

19、实验探究(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥剂：(1)浓H2SO4,气体干燥剂。(2)固体CaCl,气体干燥剂。(3)碱石灰(固体NaOH和CaO混合物)气体干燥剂，不能用于干燥含CO2、SO2的气体，(4)CaO或Fe粉，食品干燥剂(不能食用)。

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

第二篇：初三化学复习资料

初三化学复习资料

一、空气与氧气

主要考点：

1．常识：空气的污染及其防治，① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）

③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）

② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）

b.与非金属发生反应

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟

c.与化合物发生反应

2CO + O2 点燃== 2CO2（蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）

C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2

⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3．掌握：氧气的实验室制法

① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）

② 反应条件：加热

③ 反应原理：2KClO3

2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑

④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）

⑥ 反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；

b.检验反应装置的气密性；

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

⑦ 注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；

c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色———KMnO4

红色———CuFe2O3

红褐色———Fe(OH)3

蓝色———Cu(OH)2 CuSO4•5H2O

绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)物质性质

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)

8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液

十、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完 化学用语

一、化学用语

1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O

二、化合物的分类

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

第三篇：初三化学复习资料

初三化学复习资料

一、空气与氧气 主要考点：

1．常识：空气的污染及其防治，① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）

② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5

③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）

④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b.与非金属发生反应

C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c.与化合物发生反应

2CO + O2 点燃== 2CO2（蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2（明亮的蓝色火焰）C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）

⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法

① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）② 反应条件：加热

③ 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管

⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥ 反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；

b.检验反应装置的气密性；

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管

（前言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl—

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2—（氧气充足）C+ O2—（氧气不足）②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）

③与灼热的碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

（组成与结构）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

（质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

（酸、碱、盐）

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）1与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

2与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4与碱反应生成盐和水（一定反应）

5与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性质 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(实验部分)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。（19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作

（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配 装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（1）酸： 全部溶于水 ；

（2）碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；（3）盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸碱盐之间的反应 ①化合反应

金属+非金属(除O2)→无氧酸盐 金属+氧气→碱性氧化物 非金属+氧气→酸性氧化物

酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行)酸性氧化物+水→含氧酸(范围:SiO2除外)碱性氧化物+水→碱(范围或条件:金属活动次序表中,Mg及Mg前的金属氧化物可直接跟水反应,其余不能)②分解反应

碱-△→碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解)含氧酸-△→酸性氧化物+水 碳酸盐-△→碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应

金属+酸→盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序表H前的金属,浓H2SO4、HNO3除外,生成盐可溶)金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

金属+盐→新金属+新盐(范围或条件:参加反应的金属要比盐中的金属活泼,盐及新盐必须可溶,出K、Ca、Na等非常活泼的金属)④复分解反应

酸+碱→盐+水(条件:至少有一种反应物可溶)酸+盐→新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件)碱+盐→新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件)盐+盐→两种新盐(条件两种盐都需可溶,符合复分解反应的条件)碱性氧化物+酸→盐+水(条件:酸必须可溶)⑤不属于基本反应类型的反应

酸性氧化物+碱→盐+水(条件:碱必须可溶)

初中会接触到的干燥剂: 浓硫酸：有强吸水性，故可干燥，但氨气等碱性气体不可用浓硫酸干燥； 五氧化二磷：易与水反应，不干燥碱性气体

碱石灰（CaO+NaOH）、氢氧化钠：由于氢氧化钠潮解和氧化钙极易与水反应而 可用于干燥。但不可干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。

无水氯化钙（因要与氨气反应而不能干燥氨气）、无水硫酸铜：因容易形成结晶水合物而可作干燥剂（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。

（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。

（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4•5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。元素：

①、元素的种类由质子数决定 ②、元素的分类由最外层电子数决定 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定 ④、元素的化合价最外层电子数决定 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。常见酸、碱、盐的主要用途： HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等 CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面：(1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 ；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重。] B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。(2)、水污染：

主要来源于：A、工业废水的大量排放；B、生活污水；C、农业化肥和农药污染.

第四篇：初三化学中考总结

物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 空气的组成成分、氧气与氮气的用途、空气污染物的主要成分 3 区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物 4 氧气的物理性质、氧气的化学性质

硫、木炭、红磷、铁丝、蜡烛与氧气反应的方程式及现象

如何检验氧气？如何检验二氧化碳？ 四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解（氧化反应不属于基本反应类型）6 氧气的制取：（1）实验室制法（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰、过氧化氢与二氧化锰）的化学方程式、实验装置

（2）工业制法（分离空气的方法）

氧气的收集：排水法、向上排空气法

催化剂的性质 电解水的化学方程式、氢气与氧气的正负极、体积比（2:1）、质量比（1:8）分子：是保持物质化学性质的最小粒子

原子：是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分

有的物质由分子构成（O2），有的物质直接由原子构成(Fe)，还有的物质直接由离子构成(Nacl)过滤操作时一贴、二低、三靠

如何区分硬水与软水？硬水软化的方法 相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量集中在原子核上，由质子数和中子数决定）质子数=核电荷数=核外电子数 原子不显电性，原子核与质子带正电，核外电子带负电，中子不带电 Ca:儿童缺钙，患软骨症，严重的患佝偻病

老人缺钙，骨质疏松

Fe:缺铁患贫血症

钠和钾：维持人体体液平衡

碘：缺碘会导致地方性甲状腺肿，儿童缺碘智力低下呆小症

氟：骨骼和牙齿必须的微量元素 元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定 13 地壳中含量最多的前四种元素

地壳中含量最多的金属元素 “2N”表示的是2个氮元素？

错误，元素只能说几种，不能说几个元素，此处表示2个氮原子 15 失去电子变成阳离子，如Na+，得到电子变成阴离子,如Cl-16 元素化合价、原子团化合价 化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，元素种类、物质总质量也不变，物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不改变 18 俗名：生石灰CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2

石灰石、大理石CaCO3

纯碱、苏打Na2CO3

小苏打NaHCO3

火碱、烧碱、苛性钠NaOH

酒精、乙醇C2H5OH

醋酸CH3COOH

赤铁矿Fe2O3（也称氧化铁）

磁铁矿Fe3O4

菱铁矿FeCO3 19 C,H,或者C,H,O构成的有机物点燃都生成水和二氧化碳 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质有明显差异是因为：碳原子排列方式不同 21 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 C，H2，CO具有还原性

写出它们与氧化铜、三氧化二铁的反应（注意C与他们反应时条件高温、生成CO2）二氧化碳的实验室制法：

二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石

收集二氧化碳的方法：向上排空气法（初中学过的气体中只有CO2溶于水）

如何检查装置气密性？

如何检验二氧化碳？

如何检验二氧化碳已收集满？ 碳酸根离子的检验：先加盐酸，再加澄清石灰水（会发现变浑浊）

氯离子的检验：加入银离子，如AgNO3，（会发现有白色沉淀）25 二氧化碳与澄清石灰水的反应方程式： CO的收集方法：排水法（不能用排空气法）一氧化碳还原氧化铜，为什么加热前要先通一会儿一氧化碳？

为什么反应完后还要通入一会儿一氧化碳直到试管冷却？ 合金的概念是什么？

常见的合金：生铁和钢（他们含碳量不同）

生铁：含碳量2%~4.3%

钢：含碳量0.03%~2% 写出镁、锌、铁、铝与盐酸和硫酸的反应方程式 30湿法炼铜：Fe+CuSO4= 31 背诵金属活动性顺序，前面的活动性强，能把后面的元素从化合物中置换出来 32 炼铁：用一氧化碳高温还原三氧化二铁的方程式

注意实验装置结尾需点燃尾气一氧化碳 33 物质溶于水后，温度都升高吗？

答：NaCl溶于水后温度几乎不变

NH4NO3、NH4Cl溶于水后温度降低

NaOH溶于水后温度升高 34 溶于水后吸热的有：NH4NO3、NH4Cl

溶于水后放热的有：浓硫酸、NaOH固体、生石灰CaO(它是与水反应放出大量热，据

说可以煮鸡蛋)35 一般物质溶解度随温度升高而增大

但NaCl随温度变化不大

Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低

气体的溶解度与温度、压强有关：压强增大，溶解度变大

温度升高，溶解度减小 37 如何判断饱和溶液、不饱和溶液？

溶解度的公式、溶质的质量分数的公式？

如何配置一定50g质量分数为8%的NaCl溶液? 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

关于溶液稀释的计算主要根据：稀释前后溶质质量不变 39 用盐酸除去水垢（碳酸钙和氢氧化镁）的化学方程式

治疗胃酸（主要成分HCl）过多：服用MgCO3的化学方程式

服用Al(OH)3的化学方程式 40 紫色石蕊遇酸、碱变什么色？ 无色酚酞遇酸、碱变什么色？ 41 中和反应的定义是什么？中和反应的实质是什么？

PH试纸若不小心沾了水再去测酸会让PH值变大还是变小？

PH试纸若不小心沾了水再去测碱会让PH值变大还是变小？

溶洞的形成：碳酸钙与水和二氧化碳的反应化学方程式

碳酸氢钙受热分解的化学方程式 44 提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶

碳酸根离子、碳酸氢根离子的特性：都能与酸反应放出CO2

写出碳酸钠与盐酸的反应方程式：

写出碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

常见的沉淀：BaSO4 AgCl 这两种白色沉淀不溶于任何酸

CaCO3 白色

Fe(OH)3红色

Fe(OH)2浅绿色

Cu（OH）2蓝色

炭、铜、氧化铜、铁、四氧化三铁、三氧化二铁的颜色是什么？

不能共存的：如钙离子与碳酸根离子，氢离子与氢氧根离子，银离子与氯离子，盐酸与氢氧化钠，铜离子与氢氧根离子等等

总之，能反应生成沉淀、气体、水的就不能共存 48 复合肥的定义是什么?

氮肥：促进茎叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥：增强抗寒抗旱、促进提早成熟、籽粒饱满

钾肥：抗病虫害、抗倒伏

氮肥中含氮量最高的是：尿素

第五篇：初三化学中考复习计划

初三化学中考复习计划与策略

指导思想

2014你中考离我们越来越近，展望近年化学中考试题特点，在注重对“双基”考查的同时，将会更突出地体现新课改的思想理念：也就是更注重对考生科学探究能力、创新能力、实验能力、综合能力的考查；注重对化学知识在生产、生活中的实际应用的考查；关注化学与社会发展的联系。面对这样的趋势，我们平泉四中初三化学备课组就中考复习方法和计划，谈一些粗浅的看法。

复习方法

一、要研究考试说明，明确考试要求

复习应有明确的方向，首先应认真研究《考试说明》，这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《考试说明》可以明确考试的具体范围、内容和要求、试题类型及试卷的结构。特别是通过比较近三年的《考试说明》和中考试卷，哪些地方做了增减，就可以充分了解今年中考知识点、试题类型与往年要求上的变化。如2002年至2013年考中试题型包括单项选择、填空、实验探究、计算，今年还可能增加多选题，可以通过《考试说明》上的试题示例，多加了解和训练。

二、探究对学生学习方法的指导，提高复习效率

由于化学学科的特殊性，新课完成后复习的时间很短，如何在有限的时间内，用科学的学习方法，最大限度地提高复习效率，是取得理想成绩的关键。平时教学中重视双基，构建知识体系。“双基”（基础知识和基本技能）是提高学生自身素质，发展能力的基础和依据。

如果基本功不扎实，就不可能有大的发展和创新。复习好双基，并不是要求同学们将学过的内容简单的重复，死记硬背知识点，而因当突出重点，在理解的基础上记忆。几年来的中考题中都是考查考生对双基的理解，及运用双基去解决相关问题，而对概念的死记硬背内容越来越少。这就要求在复习过程中不能仅仅局限于某个知识点孤立地复习某个知识。要把以前所学过的知识分块整理，通过对知识点的梳理、提炼，寻找出各部分知识块之间的内在联系，形成网络，将知识系统化。我们学校的学生大多基础扎实，平时教学夯实基础的同时，加强知识深度和广度的联系，稳扎稳打，步步为营。每次月考都不复习学到哪里就考到哪里，不让学生吃夹生饭。这样我校化学结课时间大约在5月10日。

一、第一轮单元复习：时间5月11日至20日

首先要围绕课本，对上、下册课本的各个单元进行疏理。我们有许多学生会认为，新课学完了，完全可以与课本说再见了。其实，复习时，课本是学生复习的依据，也是中考命题的依据，更是教师编造一切练习题、测试题的依据，切不可抛开书本，用复习资料代替书本复习。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展，加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。

根据“新课程标准”和化学学科《考试说明》要求，上下两册课本总共12个单元，每个人承担几个单元的“备课”的任务，每个单元的复习内容主要包括：[知识要点]------将每个单元所涉及到的基础知识设计成填空、图解式、图表式、问题式方案，在知识问题设计时要做到基础、全面、系统，这样可以帮助学生回顾和梳理知识，引导学生通过思考、讨论、辩析等方式，找准重点、突破难点、消除疑点、拓展生长点。目的是启迪思维，培养能力。[典型题例]-----------精选或设计有代表性的例题（精选近两年全国各省市中考题）[课堂练习]---------编写课堂练习题时，为保证教学质量，应注意以下几点：①涉及本专题知识为主，并重视知识的综合应用。要有利于知识巩固和技巧、方法的运用，有利于学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力的培养；②提倡多种题型合理搭配，题目编排由易到难；③控制习题数量，以课堂完成80%左右为宜；④避免教师占过多讲解时间，练习中可适当给出提示或答案。[跟踪训练]---------做到试题设计规范，题型新颖，材料新鲜，编写时力求增加与学业生产、日常生活、新科技等有关的新情景题，目的以激发学生的训练情趣，使考生变苦练为乐练；培养学生科学素养和实践能力、提高学生的思维品质和创新能力。

二、第二轮复习：时间5月20日至30日；

1、强化专题训练，促进学生能力提高

在具备扎实的基础知识后，趁热打铁进行专题训练，针对中考题型特点，大致进行相关专题的专项训练。我校在教学中，注意做到以下几点：

（1）专题的开设要从学生的实际情况出发，又要略高于学生的平均水平。教师对所选专题的讲解要做到“知识、方法、能力”的统一，切实提高学生的发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力加强巩

固薄弱环节。

（2）、专题要注重“精、透、准、难”四字。“精”指内容要精选；“透”指教师要讲透，学生要吃透；“准”指重点、热点方向要准确；“难”指加大前后知识的网络建构联系具有一定的综合性。

（3）、开设方式要多样化，增强学生新鲜感。小专题的讲解可以采用多种形式，可先开讲座，并配以一定数量的练习，也可以边讲边练；还可以让学生先做，教师批改后评讲、归纳。这样做，在临近中考的气氛中能给学生一些新鲜感、一些“凉”意，增强复习效果。通过专题训练，对知识板块的复习起拾遗补缺的作用。根据我校学生状况，重点讲解的专题有：

1、框图推断题选择题 2实验探究题

3、物质的检验、除杂。

4、图像题、5计算题

6、理化综合题等。

通过专题训练，达到查漏补缺，使学生的成绩有大的突破与进一步的提高。

三、第三轮复习时间6月1日至15日

综合测试，注重实际应用

复习的最后阶段，必要的综合测试可以让考生早一点适应考试的氛围，更好把握考试节奏。

1、加强信息反馈，及时调整教学计划

在总复习中要重视 “ 信息反馈 ”。我校对来自雪片般的信息加以整合，取其精华取其糟粕。经过精心的筛选大约做二十套的模拟训练题。每套均按中考题型设置。使学生尽快熟悉中考的题结构与特点，训练解题的方法与技巧。我们通常说： “ 实践是检验真理的唯一标准 ”。让

学生体会不认真审题的后悔及思考不全的懊恼和获得成功的喜悦，树立信心，找出不足，查漏补缺。

（2）教师讲题时不仅要精选题目，也要从多个不同层次进行讨论、探究“双基”是学生进一步学习和发展不可缺少的基础，这将是中考命题不变的主线。但纯粹考记忆性的内容已成历史，即使是化学用语，也大多将它放在一定的材料背景中，联系实际来考查。因此，“双基’’的教学不仅不可削弱，还要加强，但一定要与社会、生活、科技等信息联系起来，不能孤立、机械单纯记性教学，否则考题一加背景材料，学生一看就懵。我们的做法是：对“双基”的教学要在充分理解内涵和外延、把握关键词的基础上，强化应用训练。对于一些规律性知识，要让学生在所提供的资料中自己去总结、归纳。这样不仅学会了学习方法，也理解了规律，还学会了解此类题的思路

（3）加强解题方法和技巧的指导。如；稳坐会，求全对，不求得高分，但求不失分，只有不失分，就能得高分。以上是我校在复习时的一些策略和方法，肯请同行批评指正。