第一篇：初三上册化学知识点总结
专题2初三化学上册知识点
润禾教育 2011.11.23
（一）知识点概述
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3.物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4.化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 5.空气
(1)空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6.氧气的性质
(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。7.分子和原子、元素
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(3)物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故
8.原子是化学变化中的最小粒子
(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数(3)相对原子质量=质子数+中子数
(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。9.纯净物、混合物、化学式
(1)由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
(2)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3)由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
(4)纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。(5)单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。CO2表示 1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9)○子。
(10)物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质的写法 He(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。
10.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.质量守恒定律
(1)在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2)在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3)书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。12.气体的实验室制取
(1)反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。(2)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3)密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4)CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13.实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1)用第一种药品制取时要注意
a.试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)b.加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)(2)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）(3)用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。14.实验室制取CO2
(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)发生装置：固+液 不加热型
(4)收集装置：向上排空气法 15.水
(1)电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1 电解水的实验可以得出的结论：
a.水是由氢元素和氧元素组成的；
b.分子在化学反应中可以再分原子不可以分。(2)水的组成的正确表述： a.水是由氢元素和氧元素组成； b.水由水分子构成；
c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；
d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）(3)水的净化：
a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）
b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀(4)硬水和软水
a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水； c.区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性质
a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 b.化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸； ②能和水反应 CO2+H2O 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反应：CO2+C(2)CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。(3)证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满(4)二氧化碳的用途
a.灭火（不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）
b.气体肥料（在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气）
c.制汽水等饮料（能溶于水，与反应生成碳酸）
d.干冰作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热，使环境温度降低）(5)CO的性质：
①可燃性：CO＋O2
②还原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）(7)二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。②导致温室效应
注意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。(8)温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。(9)大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10)①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；(11)怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12)CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风 17.碳单质
(1)金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同(2)金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3)金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。
(4)石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5)石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）(6)活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气 ②冰箱的除味剂 ③制糖工业的脱色剂
（二）药口与仪器概述
18.药品的取用原则
使用药品要做到“三不”： ①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ③不得尝任何药品的味道。
19.如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。21.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。22.固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。23.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。24.液体药品（存放在细口瓶）的取用
(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
(2)从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。25.量筒的使用
(1)读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。(2)量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3)量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。26.酒精灯的使用
(1)酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
(2)酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人 29.洗涤仪器：
(1)用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。(2)仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二篇：化学初三上册知识点总结
知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识总结2
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成1.空气的成分：
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：
4P5O2点燃4P2O5;
结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.化学初三上册知识总结3
物质构成的奥秘
一、原子的构成1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;
锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
化学初三上册知识点总结
第三篇：初三上册化学知识点总结
专题2初三化学上册知识点
润禾教育 2011.11.23
（一）知识点概述
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2.化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放
出气体、生成沉淀等现象。
3.物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4.化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
5.空气
(1)空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开
止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
(2)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温
就打开弹簧夹。
(3)法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
(4)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它
气体和杂质为0.03%。
(5)排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6.氧气的性质
(1)通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的(2)氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
7.分子和原子、元素
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
(2)分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度
越高，分子间隔越大。
(3)物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时
缩小的缘故
8.原子是化学变化中的最小粒子
(1)原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
(2)原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数
(3)相对原子质量=质子数+中子数
(4)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的(5)构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。
(6)某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对
分子质量的单位是“1”，一般不写。
(7)原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
9.纯净物、混合物、化学式
(1)由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是
化合物。）
(2)由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
(3)由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不
同种元素组成的。
(4)纯净物与混合物的区别是物质的种类不同（区分时可写出分子式，判断是一种还是多种）。
(5)单质和化合物的区别是元素的种类不同。
(6)由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定
是氧化物。
(7)元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子
(8)化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个
分子的原子构成。CO2表示
1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9)○
子。
(10)物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质的写法 He
(11)由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离
子直接构成的：如NaCl。
10.决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不
同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
11.质量守恒定律
(1)在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
(2)在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数
目 ⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类； 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
(3)书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两
边各原子的数目必须相等。
12.气体的实验室制取
(1)反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。
(2)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
(3)密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。
(4)CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13.实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混
合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
(1)用第一种药品制取时要注意
a.试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
b.加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
(2)用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）
(3)用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
14.实验室制取CO2
(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓
盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2)反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O
(3)发生装置：固+液 不加热型
(4)收集装置：向上排空气法
15.水
(1)电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比＝2：1
电解水的实验可以得出的结论：
a.水是由氢元素和氧元素组成的；
b.分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
(2)水的组成的正确表述：
a.水是由氢元素和氧元素组成；
b.水由水分子构成；
c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；
d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）
(3)水的净化：
a.自来水厂的净水过程：取水－沉淀－过滤－吸附－消毒－配水（没有蒸馏）
b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
(4)硬水和软水
a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；
c.区分硬水和软水的方法：
①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)
②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。
d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)
(5)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
16.二氧化碳和一氧化碳
(1)二氧化碳的性质
a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧
化碳固体叫干冰
b.化学性质：
①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
②能和水反应 CO2+H2O
生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3
③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2
④能和碳反应：CO2+C
(2)CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。
(3)证明CO2验满的方法
①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满
②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满
(4)二氧化碳的用途
a.灭火（不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大）
b.气体肥料（在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气）
c.制汽水等饮料（能溶于水，与反应生成碳酸）
d.干冰作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热，使环境温度降低）
(5)CO的性质：
①可燃性：CO＋O2
②还原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4
(6)一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）
②冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）
(7)二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。
②导致温室效应
注意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。
(8)温室效应的可能后果：
①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；②土地沙漠化；③农业减产。
(9)大气中二氧化碳含量升高的原因：
(10)①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；②人和动植物的呼吸；③森林火灾；
(11)怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源；③
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
(12)CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。
燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风
17.碳单质
(1)金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同
(2)金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
(3)金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿
坚硬的岩层。
(4)石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高
(5)石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）
(6)活性炭的用途：
①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气
②冰箱的除味剂
③制糖工业的脱色剂
（二）药口与仪器概述
18.药品的取用原则
使用药品要做到“三不”：
①不能用手直接接触药品
②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道。
19.如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
21.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
22.固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
23.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
24.液体药品（存放在细口瓶）的取用
(1)少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器
中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
(2)从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或
仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
25.量筒的使用
(1)读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
(2)量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
(3)量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
26.酒精灯的使用
(1)酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外
焰部分。
(2)酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去
吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
27.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧
瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
28.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试
管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人
29.洗涤仪器：
(1)用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
(2)仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第四篇：化学初三上册总复习知识点
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，“一斜二放三慢竖”
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。“一横二送三直立”
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管(“一捏二吸悬空滴”)吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：
量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
七、绿色化学的特点：p6
第二单元：我们周围的空气复习提纲
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23 问题：（1）为什么红磷必须过量？燃烧完瓶中的氧气（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？不能，2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷)与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：（1）过氧化氢--水+氧气
（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾--氯化钾+氧气
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气
撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水复习提纲
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水---氧气+氢气（分解反应）h2o o2 h2
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
五、原子和分子比较
1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。
2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
纯净物（单质、化合物）
3、物质的分类 混合物
六、水的净化
1、水的净化
（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙复习提纲
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋)中子：不带电 原子 不带电
电 子(一)1个电子带1个单位负电荷
1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。
2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
4、元素和原子比较
（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。
（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（3）联系 元素的最小粒子
元素=================================原子一类原子的总称
5、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子 例如：o的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。
6、元素符号的书写：记住常见元素的符号
7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）
8、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）、表示一种物质；
（2）、表示组成这种物质的元素；（3）、表示各种元素原子的个数比；
（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：co2的意义
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量＝1×2+16＝18 co2的相对分子质量＝12+16×2＝44 nacl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5
2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数： 第五单元、化学方程式复习大纲
一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式 1、2h2+02燃烧=2h20 氢气在空气中燃烧后变成h20 水
2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
4、实验室里面的化学反应
2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 制取氧气的 式子 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 同上
cao+h2o=ca（oh）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2h202=2h20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉
ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁
fe2o3+ 3h2so4= fe2(so4)3 +3h2o 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）2h2+o2=2h20 氢气在空气中燃烧生成水 2h20=2h2↑+o2↑ 电解水生成氢气和氧气 fe2o3+3co2=2fe+co2 高炉练铁 又叫还原氧化铁 cuo+h2=cu+h2o 实验室里面的还原氧化铜
5、化学方程书写
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子 1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后
2． 列出式子 h2+o2=h2o 很明显 左边有2个o 但是右边只有一个 3． 配平在h2前面加2 在后面生成的h2o前也加2 变成 2h20=2h2+o2 4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦 所以最后的式子应该是2h20=2h2↑+o2↑ 四．反应了类型 最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解
① ② ③ ④ 上物质
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ 21 2kmno4加热=k2mn04+mn02+02↑ 2kcl03加热=2kcl+3o2↑ 2h202=2h20 + 02↑
③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 fe + h2so4= feso4 +h2↑ 还有一些也是不是基本的 还原反应 把氧置换出来的反应 氧化反应 得到氧的的反应
五、计算
① 设你要求的东西为x ② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量 ④ 给出实际的已经知道的 ⑤ 列出方程求出结果 ⑥ 答
例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？
化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下 cao+h2o=ca（oh）2 2h2+o2=2h20 ② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以解：设生成xg的水 ①要求水所以设水为x 2h2 + o2 = 2h20 ② 已经配平的方程式 4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了 4g x ④把知道的氢和未知数列进去 4/4g=36/x ⑤ 列出方程 x=36g ⑥求出结果 答：生成36g的水
第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲
一、碳的化学性质
1、物理性质
（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质（2）各物质的用途。
2、化学性质（1）稳定性（2）可燃性
碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2（3）还原性
木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：c + o2 点燃 co2 煤炉的中层：co2 + c 高温 2co 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2 二、二氧化碳的制法与性质：
1、制法
（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑（2）：见课本探究实验
2、性质
（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水（2）化学性质
二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑ 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料 三、一氧化碳的性质：
1、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
2、一氧化碳的可燃性：2co + o2 点燃 2co2
3、用途：燃料、冶炼金属 其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 第七单元、燃料及其利用复习提纲
一、燃烧和灭火
1、物质燃烧的条件（1）、可燃物（2）、氧气（3）达到着火点
二、灭火的原理和方法
三、化石燃料及化学反应中的能量变化
四、使用燃料对环境的影响
1、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
2、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
3、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
第五篇：初三数学上册知识点总结
九年级数学上册知识点
（为重中之重）
第一章
二次根式
二次根式：形如()的式子为二次根式；
性质：（）是一个非负数；
。
二次根式的乘除：
。
二次根式的加减：二次根式加减时，先将二次根式华为最简二次根式，再将被开方数相同的二次根式进行合并。
二次根式的混合运算
第二章
一元二次方程
一元二次方程：等号两边都是整式，且只有一个未知数，未知数的最高次是2的方程。
一元二次方程的解法
①
配方法：将方程的一边配成完全平方式，然后两边开方；
②
公式法：（其中当△=＞0时，方程有两个不同的实数根：；当△==0时方程有两个相等的实数根：；当△=＜0时，方程无实数根）
③
因式分解法：左边是两个因式的乘积，右边为零。
一元二次方程在实际问题中的应用
韦达定理：设是方程的两个根，那么有
第三章
旋转
图形的旋转
旋转：把一个平面图形绕着平面内某一点O转动一个角度，就叫做图形的旋转。
性质：①对应点到旋转中心的距离相等；
②对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于旋转角
③旋转前后的图形全等。
会画出一个图形顺时针或逆时针旋转30°、60°、90°后的图形。
中心对称：把一个图形绕着某一点旋转180°，如果它能够与另一个图形重合，那么就说这两个图形中心对称。
中心对称图形：把一个图形绕着某个点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形重合，那么这个图形叫做中心对称图形。
会画出一个图形关于原点对称得图形，也就是中心对称图形。
关于原点对称的点的坐标
已知点P的坐标是（x，y）：关于原点对称的点的坐标是（-x,-y）
关于x轴对称的点的坐标是（x,-y)
关于y轴对称的点的坐标是（-x,y)
第四章
圆
圆、圆心、半径、直径、圆弧、弦、半圆的定义
垂直于弦的直径
圆是轴对称图形，任何一条直径所在的直线都是它的对称轴；
垂直于弦的直径平分弦，并且平方弦所对的两条弧；
平分弦的直径垂直弦，并且平分弦所对的两条弧。
弧、弦、圆心角
在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦也相等。
圆周角
在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半；
半圆（或直径）所对的圆周角是直角，90度的圆周角所对的弦是直径。
点和圆的位置关系
点在圆外
点在圆上
d=r
点在圆内
d 定理：不在同一条直线上的三个点确定一个圆。 三角形的外接圆：经过三角形的三个顶点的圆，外接圆的圆心是三角形的三条边的垂直平分线的交点，叫做三角形的外心。 6直线和圆的位置关系 相交 d 相切 d=r 相离 d>r 切线的性质定理：圆的切线垂直于过切点的半径； 切线的判定定理：经过圆的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线； 切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，这一点和圆心的连线平分两条切线的夹角。 三角形的内切圆：和三角形各边都相切的圆为它的内切圆，圆心是三角形的三条角平分线的交点，为三角形的内心。 圆和圆的位置关系 外离 d>R+r 外切 d=R+r 相交 R-r 内切 d=R-r 内含 d 正多边形和圆 正多边形的中心：外接圆的圆心 正多边形的半径：外接圆的半径 正多边形的中心角：没边所对的圆心角 正多边形的边心距：中心到一边的距离 弧长和扇形面积 弧长 扇形面积： 圆锥的侧面积和全面积 侧面积： 全面积 （附加）相交弦定理、切割线定理 第五章 概率初步 概率意义：在大量重复试验中，事件A发生的频率稳定在某个常数p附近，则常数p叫做事件A的概率。 用列举法求概率 一般的，在一次试验中，有n中可能的结果，并且它们发生的概率相等，事件A包含其中的m中结果，那么事件A发生的概率就是p（A）= 用频率去估计概率
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