钠的性质教学反思

第一篇：钠的性质教学反思

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 钠的性质

教学反思

元素及化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。在高一化学的教材中，钠的性质在第三章第一节，是学习元素及化合物的第一节内容。新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质”。金属钠单质的性质是了解钠化合物性质的基础。本节课的教学设计以生本教育理念为指导，注重学生的自学与合作探究。在课堂上，教师通过播放钠在生活中爆炸的事故视频引出本节课的学习内容，以激发起学生好奇心和学习兴趣。根据学生预习导学案中所存在的问题，将钠与水、钠与氧气的反应现象观察及原因分析设计为本节课的教学重点。通过问题引导，学生实验探究，讨论交流，多媒体展示等过程和手段开展新课，将学生存在的疑惑一一解决，最后教师进行总结、展示和点评。

在整节课的教学过程中，学生的参与积极性较高，教师引导简练、到位，多媒体展示合理、高效，教学环节完整、结构紧凑,反思整堂课，主要在以下几方面做得较好：

1.课前准备充分，了解了学生的学情，知道学生存在的问题，课堂内容设计适合学生，能够根据学生的实际情况对教材进行适当的调整。

2.课堂上提问合理，引导到位，具有启发性，启发学生自主思考，讨论交流，探究解决问题，在教学活动中能够发挥学生的主体作用。

3.课堂活跃，学生们在小组内相互配合，积极思考、表达。

4.多媒体教学手段的运用能帮助调动学生的积极性，使得知识点更直观，能有效提高课堂教学效率。

本节内容的教学，通过探究实验，演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。但是作为一名刚入职的新教师，课堂表现力，知识、经验方面还有很多不足需要改进，主要表现在以下几个方面：

1.在教学设计方面，存在些许漏洞。主要有：做钠与水的实验时，过于强调安全，导致部分学生不敢放手去做，还有一些小组所切的钠非常小，反应很快就完了，现象不够明显（在这里用“黄豆大”的钠也是安全的）；展示钠在空气中燃烧实验视频时，用的是钠在石棉网上的反应，展示该实验现象时，却用了钠在坩埚中反应的现象图片；解释不做钠燃烧实验原因时，教师说是出于安全的考虑，这样讲解不够科学严谨。

2.板书的书写不够及时，不够美观，需要加强训练。

3.没有强调钠与氧气的反应在不同的条件下，反应不同，在这里运用对比法教学的话会有更好的效果。

4.教师的教学缺乏激情，显得底气不足，一些过渡语言不够准确，不够简练，太过生硬。

5引导语言太少，再多一些会更好。

6.时间把握不好，课堂略显仓促，最后四个课堂训练习题的讲解用时过短。7.实验前没有强调实验安全及注意事项，缺乏对学生实验的指导。8.钠与水的反应方程式没有配平。

9.课堂上，有些许紧张，一时间忘了一些学生的名字，在今后的实践中需要加强自身素养。

10.加分不及时。

一节课上的成功与否不能仅仅以是否完成了教学任务为标准衡量，而关键是是否调动学生的积极性，使学生积极参与到教学中来，使他们感知知识、获取知识。通过教学反思，我想，有思必有得，有得才有进步，我会向优秀的老师们看齐。虽然还有很多不足，但我相信在学校领导和组内老师的正确指导下，我会快速进步，我会努力尽早成为一名合格的化学教师。

第二篇：《钠的性质》教案

《钠的性质》教学设计 清河中学 祁俊缺

一 教学目标 1.知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。2.能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。3.情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

二 教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

三 教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

四 教学设计示例 课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 五 教学过程

1．导入新课

（1）从日常生活中接触的金属入手，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2．练写四个反应。

（1）教师指导学生在四个反应中了解金属的化学性质

（2）得出在钠的性质上我们要了解的方向。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验 2－1］，每一组学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与水的反应

演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

在实验前让学生了解探究实验的基本思路，及操作步骤。

分组实验可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

六 总结

钠是主要的活泼金属元素，通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

七 布置作业 1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为

。2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：

B． 与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D． 溶液与少量 溶液反应：

②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是

克。

③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为。

第三篇：钠的氧化物教学反思

钠的氧化物教学反思

五原一中高一化学组 王雷

《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。因此，在备课时，对教学目标定位为：

（一）知识与技能

1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，知道氧化钠和过氧化钠都能与水、二氧化碳反应，并能够正确书写有关反应方程式；

2.学生主动运用已有的知识完成氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式； 3.了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用对社会生产的积极作用。

（二）过程与方法

通过Na2O2和H2O反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣，从中培养学生的观察能力、分析能力、推理能力以及训练科学的学习方法。

（三）情感态度与价值观

1．激发学生热爱化学、勇于探索化学的精神；

2．通过介绍过氧化钠在生活中的作用，让学生体会到学以致用。

确定目标后，在课堂上完成教学重点和难点的突破，我的做法是： 1．创设学习情境，引生入境

首先通过着火的图片，联想到灭火的物质——二氧化碳和水，通过水能点火实验说明与过氧化钠有关引出新课。

2．通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质。3．做第一个探究实验，突破本节课的难点。

在疑的情况下，首先观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质，然后分组做教材中的演示实验，并增加向反应后的溶液中滴加无色酚酞的实验。通过学生的亲自操作，教师引导学生从实验现象中推测反应产物。由于出现了使带火星木条复燃的现象，可推知产生了氧气，从而得出了过氧化钠是一种强氧化剂，又从无色酚酞试液变红的现象，推知产生了碱——氢氧化钠，振荡溶液又褪色，证明过氧化钠溶液具有漂白性，在此可将已学过的具有漂白性的物质作一下总结，从而使知识条理化。通过对实验现象的分析，将学生的感性认识上升到理性认识。再从理论上分析过氧化钠与水反应的实质： 2Na2O2+2 H2O＝4NaOH+O2

在讲过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质时，可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应。联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。

5．通过几张燃放礼花的图片引出焰色反应，主要做钠、钾、铜元素的焰色反应实验，强调要记住钠、钾元素的焰色，以后用的多。最后总结进行焰色反应的实验步骤。

6、总结本节课的主要内容，结束本课。反思：通过教授本课时，有如下反思：

一、趣味性。本课一开始，从实际生活中从的灭火物质水和二氧化碳着手，通过一个小魔术很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景

之上，并激发了学生参与学习的欲望；教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。最后让学生回归生活，解决疑难。这样既加深了对氧化钠与过氧化钠的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。

二、本课时教学的双线桥表示氧化还原反应是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。教学的这一环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。

三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，将学生分成多个小组进行试验。试验过程中可以在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生的已有知识基础差别较大，要想大面积提高学生的能力，应牢记“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征，也是化学教学的基本特征。化学新教材尤其重视这一学科教学特征。“活动与探究”、“观察与思考”等栏目引领学生积极投身实践活动，在“做中学”的自主探究中享受发现的快乐（新的课程标准强调学生自主学习，合作学习，体验发现的乐趣，体验学习过程的乐趣，它重视让学生自己去发现规律，而不是直接给出规律），因此，在元素化合物知识的教学实践中应充分发挥化学实验的教学功能。

第四篇：《钠的化合物》教学反思

自主发现 合作探究

-----《钠的重要化合物》教学反思

一、教学设计：

本节课以生火、灭火、着火为贯穿始终的线索，以实验和生活用途激发学生兴趣和探求欲望。发挥实验的功能，本节课实验较多，开头可以反问：大家都知道水和二氧化碳能灭火，你知道他们能生火吗？提出了违背常识的问题，更难能激发学生的好奇心，接着让学生把水滴到脱脂棉上的过氧化钠上，发现脱脂棉着火了，进一步调动了学生的兴趣，到此为止学生积极性被调动，教师易如反掌的进入角色，在学习过氧化钠的性质就轻而易举的完成了，学完后再接着问，如果真着了火，用什么制取二氧化碳最好呢？又引导了碳酸钠个碳酸氢钠的性质上，探讨与盐酸的反应，一气呵成，学生驾熟就轻的完成了他们的性质的学习。再诱导学生如果不慎着火了，燃烧的东西火焰的颜色是一样的吗？比如春节的放的烟火，又引导焰色反应，总之，本节课以生火、灭火、着火为线索，把各个内容贯穿在一起，完成教学任务。

二、本节课的成功之处：

（一）教法的成功：

本节课中，学生兴趣盎然，始终以积极的态度、主人翁的姿态投入到每一个环节的学习中。我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。主要体现在以下几个方面：

（1）创设生活情境，激发探究欲望 本节课多处创设生活情境，如新课以违背生活常识的滴水生火实验引入；讲述灭火器原理引入Na2CO3、NaHCO3与酸的反应；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。

（2）重视学生的自主探索和合作学习动手实践，自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式。对滴水生火实验的解释是让学生提出假说、设想，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地将全班分两大组进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了自主探索的乐趣，同时也学会了合作学习。

（3）培养学生的问题意识

问题能给学生的思维以方向和动力，不善于发现、提出和解决问题的学生是不可能具有创新精神的。

（二）课堂尾声，让探究的情境在学生头脑中延续 回归生活，研究性学习：厨房里,我们不小心将盛有纯碱和小苏打的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？学生活动：对一堂课的活动从提问的质量、思维的活跃度、创新度以及学习收获等方面给予自评和相互评价。

总之，在对新课程学习与探索的过程中，在对新的教学模式、方法的研究与实践中，本课的教学将是一个有益的尝试。不论是对于教师还是对于学生，收获都将颇多！

第五篇：钠的性质说课教案

钠的性质说课教案

一、说教材：

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：

1、重点

钠的化学性质-----钠与水反应

2、难点

对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

三、说教学目标：

1、掌握钠的化学性质

2、了解钠的保存、用途

3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系

四、说教法：

本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：

本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、说教学过程：

通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。

（1）钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）

（2）钠的化学性质：

① 钠与氧气反应

切开钠，引导学生观察切面颜色。思考：A、钠为什么可以轻易切开？

B、切面颜色怎样？说明什么？

在石棉网上加热的过程中，注意观察现象

A、钠熔化成闪亮的小球

B、剧烈燃烧，火焰黄色

C、生成淡黄色粉末

思考；1）受热熔化的原因

2）小球是银白色，说明什么

3）剧烈燃烧说明什么

另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。② 钠与水反应

A、将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）B、引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。

③ 知识巩固复习：

对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。

④ 知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析

举例

钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。

（3）物理性质：

经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。

（4）存在：

掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在（自然界的以化合态存在）。

用途； 由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。

七、本节课小结：

本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。

八、布置作业。作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。