《钠》教学设计_1

第一篇：《钠》教学设计_1

《钠》教学设计

钠

一、教学目的：

了解钠的物理性质、结构及用途

2掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法

五、教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?

［过渡］本节我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠

［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？

[板书]

一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?

[板书]

二、钠的化学性质

钠与氧气等非金属反应

［讲解］Na在常温下可被空气中的２氧化成Na２，纯净的Na２是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物的化学方程式。４Na＋２====２Na２（白色固体）

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条，观察现象是否同上。

［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］

［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠。

2Na＋２=△===Na２２（淡黄色固体）

［思考］根据Na与２反应生成Nａ２和Nａ２２的条，分析比较Nａ２与Nａ２２的稳定性。

［结论］Nａ２2比Nａ２稳定。

[讲解]钠与氧气反应条不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

［投影］1钠为什么会浮在水面上?

2钠为什么会熔化成一个小球?

3小球为什么会在水面上游动?

4滴入酚酞后溶液为什么会变色?

保存钠的无色液体是否是水?

［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2钠与水反应

［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

[板书]２Nａ＋２H２====２NａH＋H２↑

［投影讨论］1根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

［结论］1钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅本有关内容，回答以下问题：

［投影］1钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3钠有哪些用途?

［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1钠在自然界以化合态存在，主要存在于Nａl、Nａ２S４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2钠的用途

a制过氧化物

bNa—合金用做原子反应堆的导热剂

制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］1钠能否和ｕS４溶液发生置换反应?说出理由。

2钠着火以后能否用水来灭火?

3试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

第二篇：钠教学设计正文

研究物质性质的方法和程序教学设计

张丽

一．教材分析

本节知识是山东科技出版社《化学1（必修）》第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》第一课时教学内容。学生在初中已研究了氧气、氢气、二氧化碳、酸，碱，盐等物质的性质，用到了观察、实验、等研究方法，但教材没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。

金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠的性质为认识、研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。

二、学情分析

在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识水平和实验能力都比较有限，探究能力还很欠缺。因此一开始的探究活动不能超出学生的能力范围，必须在教师的指导下进行探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、对比、归纳等能力还有待于培养和提高。

三、教学目标

1.知识与技能目标：

使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种很活泼的金属；进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。

2.过程与方法目标：

⑴通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。⑵通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

⑶在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的：

通过对金属钠性质的科学探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。

四、重点和难点

1．知识与技能上的重难点：研究物质性质的基本方法，钠的物理性质和主要化学性质 2．过程与方法上的重难点：实验探究能力的培养，分析、对比、归纳能力的提高

五、设计思想

采用探究式学习方式：

提出问题 →

进行实验 → 收集证据 → 解释与结论 → 反思与评价

六、教学方法的选择： 实验法，问题探究法，讲解法

七、课程安排： 1课时

八、教学准备：

实验仪器药品的准备：金属钠、水、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、过氧化钠、脱脂棉、酚酞试液、镊子、石棉网、培养皿、小刀、滤纸、酒精灯、铁架台等。

教学环境准备：将四个同学分为一组，共用一套实验仪器药品，以便小组开展讨论和实验探究。

九、教学过程设计 [复习提问] 通过上节课的学习，请问什么是化学？ [学生回答] 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。[实验引课] 回答的很好。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有认识物质的性质，才能更好地利用物质。下面就给大家表演一个根据物质性质设计的小魔术。

实验过程：取一个带有铁圈的铁架台，将石棉网放在铁圈上，取一些脱脂棉放在铁圈上，在脱脂棉上放半勺过氧化钠粉末，用镊子将脱脂棉卷好，用细玻璃导管向脱脂棉缓缓吹气，脱脂棉燃烧了。

[教师讲解] 这个反应之所以发生，是因为过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气和大量的热，过氧化钠的这个性质可以应用在呼吸面具中提供氧气。人们还根据溴化银的性质制成感光胶卷。这都是对物质性质的应用。我们想要科学的研究物质的性质，就必须采用科学的研究物质的方法和程序。这就是今天要学的知识---—研究物质的基本方法和程序。[板书] 第二节《研究物质性质的方法和程序》

一、研究物质性质的基本方法 提出问题：

1.在初中化学学习中认识了哪些物质呢？ ［学生交流］

我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。

2.现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质 ?我们通过什么方法来研究他们的物理性质和化学性质的？ ［小组讨论］ ［成果展示］

学生甲：硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。并在此基础上，通过学习几种酸而总结出酸的通性，这用到了分类法。

学生乙：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质；通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法。将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。（以小组为单位进行交流，学生回答不全面的，老师再进行补充。）[阅读理解] 1．通过指导学生阅读课本，你认为研究物质性质的基本方法有哪些？

2．什么叫观察法？观察法包括哪些步骤？观察法要注意哪些问题？ [讲解分析] 中学阶段重点学习研究物质性质的方法主要有：观察法、实验法、分类法、比较法等。观：即“看”，这里的看指广义上的“看”，有两层含义，一是借助人体的感观，如眼睛看，鼻子闻，耳朵听等；二是借助仪器，如水温升高1℃，人体是很难感觉出来的，但用温度计很容易测定出来，再如测定甲烷分子中含几个氢原子，借助质谱仪等。察：即“想”或“思考”，或者说对你所看到的各种信息进行处理，如课本第9页观察记录表中的现象栏属“观”，分析栏属“察”。[板书]

一、研究物质性质的基本方法

1．观察法、实验法、分类法、比较法

2．观察法的四个步骤：明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结果→分析、思考和综合。

［过渡］今天我们来用这些方法来认识和研究一种新物质——金属钠，就让我们在认识新的物质的过程中来学习研究物质性质的基本方法。实验探究：

1.展.示保存钠的试剂瓶，用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干煤油观察颜色，用刀切开，再观察颜色。

2．将切开的金属钠加入盛有水（滴有酚酞）的烧杯中，观察钠与水反应的现象。[提问］

1.金属钠有什么性质？

2．钠与水反应有哪些重要的现象？

3．在研究钠性质时，你用了哪些研究方法。

[交流研讨] 根据钠与水探究实验现象和学生记录观察结果，进行分析交流： 1．金属钠的状态—固态

2．金属钠的颜色—银白色、有金属光泽，放置在空气中，切面颜色会变暗。3．金属钠的密度的相对大小—ρ钠>ρ煤油；ρ水>ρ钠 4．金属钠硬度的相对大小—硬度小，可用小刀切割 5．钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红 [问题讨论] 1．钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）说明钠具有哪些重要性质？

（钠的密度比水的小，反应放出热量，钠的熔点低，反应剧烈，生成气体，收集此气体2．钠与水反应的化学方程式如何书写？ 检验为氢气，生成氢氧化钠呈碱性使酚酞变红）。

2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑（置换反应）

3．金属钠用刀切开为什么断口会由银白色变暗？（钠与空气中氧气反应生成氧化钠）

4．在研究金属钠的性质过程中，你运用了哪些研究方法？（主要运用了观察法、实验法）

[实验探究]

将钠用刀切开露置在空气中、将钠放在石棉网上点燃，现象有何不同？ [思考讨论] 1．实验中你观察到哪些现象？说明钠有什么性质？

（钠放置在空气中，迅速被氧化，生成氧化钠而失去金属光泽，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色火焰）。

2．结合我们刚才做的吹火实验，如果金属钠着火了如何灭火？

（金属钠燃烧的产物过氧化钠能与二氧化碳、水反应，应撒沙土扑灭）3.金属钠通常应该怎么保存？

（应该隔绝空气和水，通常保存在煤油和石蜡中）。4.这组实验对你有什么启示？运用了哪些研究方法？（反应条件不同，生成的产物不同，反应的原理也不相同，实验时要注意控制反应条件。运用实验法、观察法和比较法）

[板书]

二、金属钠的性质： 1．物理性质

（1）银白色有金属光泽的固体；（2）硬度小；

（3）密度小，0.97g·cm-3,ρ水> ρ钠>ρ煤油；（4）熔点低,97.81℃。2．化学性质

（1）与水反应 2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑（2）与氧气反应：

常温下： 4Na＋O2 ==== 2Na2O（白色固体）

加热时：2Na＋O2 ==== 2Na2O2（淡黄色固体）

【拓展延伸】

1.我们知道，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，那么钠与硫酸铜反应有什么现象呢？ 【实验预测】甲：因为钠先和水反应，应该看到蓝色沉淀。

乙：因为钠比铜活泼，应该看到红色的金属析出。【实验探究】金属钠和硫酸铜反应。

【记录现象】钠和硫酸铜溶液反应剧烈，放出气体并且生成蓝色的氢氧化铜沉淀。【得到结论】钠和盐溶液反应时，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和盐反应。【交流研讨】

1．通过比较钠与铁在性质上异同点，归纳金属可能具有哪些共性？运用了哪些研究物质性质的方法？

金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。

金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应；

② 与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；

［迁移应用］

金属钠有哪些重要的用途？（高压钠灯用做路灯、冶炼钛、锆等金属、钠钾合金用做原子反应堆的导热剂）

[课后作业] 1．预习研究物质性质的程序 2．课时训练P5的练习题。

七、教学小结与反思

１．兴趣是最好的老师，这是学生进入高一学习化学的第二节课，如何充分调动学生学习的积极性，激发学习兴趣，同时指导学生学习化学的方法是本节课的主要目标。

2．对于高一学生，如何促使学生主动的学习，逐步学会探究。教师首先要了解教材编写意图，对课本中“探究活动”实验和“观察思考”实验的设置有充分的认识和理解，通过组织学生参与“交流·研讨”、“概括·整合”等活动，使学生的学习能力得到培养和提高。

第三篇：初中化学钠的教学设计

钠》的教学设计

重庆市巴川中学校周德富 ●课时安排 1课时

●教学目标

1、知识与技能目标：通过课堂实验，使学生认识钠是一种很活泼的金属，进而了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的存在和用途。

2、能力与方法目标：通过钠的有关性质实验以及对实验现象的分析讨论，培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力、思维能力和自学能力。

3、情感态度与价值观目标：通过分组实验，观察、分析、讨论和交流，培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养学生的合作意识和团队精神。●教学重点

通过实验，并从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。●教学难点

对实验现象的观察和分析，促进学生的探究学习。●教学用品

学生实验用品：钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、铁架台、石棉网、酒精灯、烧杯、水、酚酞、试管等。

教师演示用品：钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、小灯泡、导线、电源、电极等。电脑、多媒体课件 ●教学方法

实验探究问题探究 ●教学过程

【引入】同学们，你们收看神七火箭发射升空的实况转播没有？想不想（再）看（一遍）？我今天首先请你们观看神七火箭发射升空的片断。【投影】播放“神七火箭发射升空的片断”。【引言】火箭升空后，如何确定它在空中的位置呢?这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层高空释放出钠蒸气可以产生明亮的橙黄色云雾，据此科学家就可确定火箭在空中的位置了。由此可见，金属钠在尖端科技方面有着重要的用途。金属钠具有什么样的性质？在哪些方面还有重要的用途？这就是我们今天要学习的碱金属元素——钠。

设计意图：利用神七火箭发射升空的实况转播片断引入课题，激发学生的学习兴趣和动机，使学生一上课就兴趣盎然，思维进入兴奋高潮。【投影】第二章碱金属

【设问】碱金属家庭成员都有哪些？请同学们看看教材25页的相关内容。【投影】碱金属的名称、元素符号、原子结构。（钫是一种放射性元素，在中学阶段不讨论）【讨论】分析碱金属的原子结构示意图，请你预测碱金属有什么性质？（你预测的依据是什么？）

【学生】碱金属原子最外层都只有一个电子，容易失去一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。【投影】（分析预测）M－e-＝M+

强还原剂

设计意图：培养学生的分析思维能力，引发学生对知识的探究，引起学生学习的探究兴趣。【过渡】这节课我们就来研究碱金属中具有代表性的金属——钠。【板书】第一节钠 【投影】（钠的发现）英国化学家戴维图片 【展示】保存在煤油中的钠的样品。（为什么？）【演示】钠的导电性实验。（这说明了钠的导电性很强）

设计意图：训练学生对科学研究的有序性；学习取用金属的方法，为下面进行分组实验和总结金属钠的物理性质做准备。

【过渡】这节课大家要通过自己动手做实验来研究有关金属钠的性质。在做实验时，要严格按照学案中的实验步骤及相关要求进行实验，并要注意： 【投影】（实验探究）要注意小组分工和实验中的安全，并做好实验现象的详细记录。【实验】学生四人为一个小组，完成【实验2—1】～【实验2—3】。

设计意图：明确实验要求；培养学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的合作意识和团结协作的精神，体验钠的性质的研究过程。【演示】检验钠与水反应所生成的气体。（请一个同学上来近距离观察实验现象）【学生】观察并描述实验现象，说明生成的是什么气体？ 【板书】

一、物理性质

【提问】根据刚才的实验，你们组体验到了金属的钠哪些物理性质？（你得出结论的依据是什么？）【学生】略 【投影】（分析总结）

一、钠的物理性质

有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；导电、导热良好。（软——用小刀可以切割；小——浮于水面；低——与水反应放热，熔化成光亮小球）【板书】

二、化学性质

【提问】根据【实验2—2】，请你描述一下观察到的实验现象？（为什么会变暗？）【学生】略 【投影】（分析总结）

二、钠的化学性质

1、与氧气的反应：4Na＋O2=2Na2O（白色）

2Na＋O2Na2O2（淡黄色）【讨论】分析比较这两个反应，你有什么发现？（氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢？）（如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是什么？）

【学生】钠与氧气反应的条件不同，生成的产物也不同。过氧化钠更稳定。如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是碳酸钠。

【设问】金属钠除了能和非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？ 【讲述】在初中学过Na与Cl2反应形成氯化钠。【板书】2Na＋Cl22NaCl

【讲述】另外，钠还可以和硫的单质反应，生成Na2S。如果将金属钠与硫粉混合研磨，甚至会发生爆炸。

【板书】2Na＋S=Na2S 【提问】根据钠与水的反应，请你描述观察到的实验现象。（溶液为什么会变成红色呢？）【投影】（分析总结）

2、与水的反应 现象：浮、熔、游、响、红

方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

设计意图：引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结，形成知识结构体系，便于学生的记忆和提取，这是在优化学生的认知结构。

【过渡】由刚才的分析我们知道，金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢？ 【投影】（探寻本质）写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。【学生】请两个学生上黑板完成，其余学同学在学案上完成。

【设问】在这两个反应中，体现了金属钠的什么性质？（能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗？

【学生】在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子，在化学反应中易失去这一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。因此，钠能和氧气、水等多种物质发生反应。【投影】（探寻本质）钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等 设计意图：复习巩固氧化还原反应的知识，深化物质结构性质的观点。【设问】（拓展延伸）根据金属钠的性质，你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗？（金属钠着火时应当怎样灭火？）

【学生】钠非常活泼，易与空气中的氧气、水反应，所以应将金属钠与空气、水隔绝；又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应，所以金属钠要保存在煤油中。金属钠着火应当用砂子覆盖。

【投影】性质决定保存

设计意图：及时巩固所学知识，并应用所学知识解决实际问题。

【提问】通过对钠的性质的讨论，请同学们参阅教材27页的相关内容，回答： 【投影】（自主学习）钠在自然界里是以什么形态存在的？（为什么？）钠有哪些重要用途？

【板书】

三、存在和和用途

【学生】因为钠的化学性质非常活泼，能与氧气、水等物质发生反应，所以只能以化合态存在。

钠可以用来制过氧化钠等化合物（与氧气反应）；Na—K合金用做原子反应堆的导热剂（钠和钾的合金在室温下呈液态，且有优良的导热性能）；制稀有金属如钛、锆、铌、钽等（强还原性）；制高压钠灯（发出黄光，射程远，透雾能力强）。【投影】性质决定存在、用途 【投影】（自主学习）钠的存在、用途图片

设计意图：让学生成为学习的主体，培养学生的自学能力；应用多媒体介绍钠的存在及在现代工业、科技方面的用途，激发学生的求知欲。【设问】（挑战自我）如果向CuSO4溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？（你的依据是什么？）【学生】略

【教师】演示：向硫酸铜溶液投入金属钠。（请一学生上来观察实验的现象）【提问】你观察到了什么？（为什么？）【学生】略

设计意图：训练学生思维的严密性和动灵活性，并用实验来验证同学们的设想。

【过渡】学完本节课你有什么收获？请同学们交流交流（每个同学回答一个问题，用一句话概括你的精彩发言）。【投影】（交流共享）

1、这节课我学到„„

2、这节课我最感兴趣的是„„

3、我在这节课中认识到„„

4、我还想知道的是„„

5、假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是„„ 设计意图：让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感。【教师】（总结归纳）【投影】（总结归纳）实验探究：问题——实验——观察——分析——结论 结构性质存在、用途

设计意图：通过交流总结，使学生学习的知识体系得以升华。【作业】（课外延伸）查阅资料或上网查阅钠的工业制法，并完成小论文《钠的自述》。设计意图：开阔学生思维，培养学生创新能力。●板书设计 第一节钠

一、钠的物理性质

有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；导电、导热良好。

二、钠的化学性质

1、与非金属单质的反应

4Na＋O2=2Na2O（白色）

2Na＋O2Na2O2（淡黄色）2Na＋Cl22NaCl

2Na＋S=Na2S

2、与水的反应

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

三、钠在自然界里的存在和主要用途

1、存在：只能以化合态存在

2、用途：

（1）制过氧化钠等化合物

（2）Na—K合金用做原子反应堆的导热剂（3）制稀有金属如钛、锆、铌、钽等（4）制高压钠灯 ●学生学案

一、实验探究

【实验2—1】观察金属钠 实验步骤步

实验现象

解释、结论或化学方程式

①金属钠的取用：首先观察储存在煤油中的金属钠，然后用镊子取出，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上。

②金属钠的切割：用小刀把钠块的外皮切去，观察新切断面的颜色、光泽（注意切取的断面要尽量大一些，便于观察）。

③钠块切取后将大块立即放回原瓶，防止在空气中发生反应（一般试剂取出后不能放回原瓶），留下黄豆粒大小的钠。

【实验2—2】钠在空气中燃烧 实验步骤步

实验现象

解释、结论或化学方程式

①观察用刀切开的钠的表面在空气里所发生的变化。

②观察钠在空气中燃烧所发生的现象（钠熔化后要撤掉酒精灯，便于观察发生的现象。）

【实验2—3】钠与水的反应 实验步骤步

实验现象

解释、结论或化学方程式

①向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，观察水中的变化（在做实验2—3之前要注意思考教材27页的讨论题）。

②把一小块钠投入小烧杯里，迅速用玻璃片将烧杯盖好（注意：要留有空隙）。观察反应的现象和溶液颜色的变化。

【实验2—4】检验钠与水反应所生成的气体 实验步骤步

实验现象

解释、结论或化学方程式

①切一块黄豆粒大小的钠，用铝箔（事先用针刺一些个小孔）包好。

②用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集一试管气体。

③将收集满气体的试管小心地取出，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。

二、问题探究

【分析总结】你们组通过实验体验到了钠的哪些性质？你得出结论的依据是什么？

【探寻本质】写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。【拓展延伸】根据钠的性质，你能解释钠为什么要保存在煤油中吗？金属钠着火时应当怎样灭火？

【自主学习】钠在自然界里是以什么形态存在？为什么？钠有哪些重要用途？

【挑战自我】如果向CuSO4溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？你的依据是什么？

【交流共享】（1）这节课我学到„„（2）这节课我最感兴趣的是„„（3）我在这节课中认识到„„（4）我还想知道的是„„

（5）假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是„„

第四篇：钠元素教学设计

化学教学论作业

钠元素教学设计

2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）

学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方

钠元素教学设计

一、教材分析：

元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

二、学情分析：

在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。

三、教学目标：

（一）知识与技能

1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；

2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；

3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；

4、了解钠的存在、用途及制备方法。

（二）过程与方法

1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；

2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；

（三）情感态度与价值观

1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；

2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。

四、教学重点难点：

1、重点

钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；

2、难点

对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

五、教学准备：

1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备

2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.六、教学过程

【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。

炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解

《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。

（一）金属钠的性质

【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？

【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。

[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。

［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。

[小结]

1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。

2、化学性质

（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色）［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。

[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。

（2）与氯气反应

点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）

[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。

［学生分组讨论并回答］

（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。)（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。

（3）小球逐渐变小，最后消失。

（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。

（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。

[小结]（3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。

［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。[小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。

（二）金属钠的用途

【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。

（三）金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑

七、板书设计：

金属钠的性质与应用

一、钠的性质

1．钠的物理性质

银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质

（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色)

（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl

（3）与水反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”

二、钠的用途

1．制备钠的化合物

2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂

3．高压钠灯

4．还原贵重金属

三、金属钠的工业制法

2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑

【参考资料】

1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8

第五篇：钠的化合物教学设计

钠的化合物

一：找出并记录两节示范课设计的教学板块、学习任务和学生的学习活动

（一）视频一

 板块一：钠的重要氧化物及其性质

 任务一：认识过氧化钠跟水的反应

 活动一：观看滴水生火实验

 活动二：分析滴水生火的原因和过氧化钠跟水反应的产物

 活动三：观察过氧化钠跟水反应及产物检验的实验，得出反应产物  任务二：认识过氧化钠跟二氧化碳的反应

 活动一：观看吹气生火实验

 活动二：分析过氧化钠跟二氧化碳反应的产物  活动三：完成反应方程式

 任务三：比较氧化钠跟过氧化钠的性质

 活动一：从化学式比较

 活动二：从氧化钠跟过氧化钠与水和二氧化碳反应比较  活动三：过氧化钠的应用

 板块二：重要的钠盐及其性质

 任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠

 活动一：从外观对比碳酸钠和碳酸氢钠  任务二：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

 活动一：观看碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验  活动二：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应的实验  活动三：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氯化钙反应的实验  活动四：观看碳酸钠和碳酸氢钠加热分解实验

（二）视频二:  板块一：钠的化合物（课题）

 任务一：认识过氧化钠

 活动一：观看滴水生火实验

 板块二：过氧化钠的化学性质

 任务一：对比过氧化钠和氧化钠

 活动一：设计试管实验

 活动二：分组完成实验，检验产物  活动三：讨论实验现象

二、分析两节课的教学方式

视频一中的老师主要采取了演示实验式教学，教师独自在讲台上完成多项实验，动作干净利落，操控性比较强，对教师自身有很大提升，学生可以从教师的演示实验中看到实验现象,但只是远距离进行观察，缺乏自身体验。而且由于教师所做实验多，时间控制较紧，缺乏与学生的有效沟通，会给学生带来些许压力。

视频二中老师用的是探究式教学，提醒学生注意事项，让学生自己动手操做实验，亲自观察实验现象，发现问题。老师点评实验，纠正错误，然后与学生一起分析产生问题的原因。学生为中心，教师适时指导，创设出一个积极地课堂学习环境。有利于学生的提升与发展。