教学设计###钠及其化合物的教学设计

第一篇：教学设计###钠及其化合物的教学设计

钠及其化合物的教学设计

一．教学目标 1.知识与技能

A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。2.过程与方法

A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。

B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。

3.情感态度与价值观

A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。

B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。二．教学重点与难点（1）教学重点

A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。（2）教学难点

钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。三．教学过程

1.钠的物理性质的讲述 【教学情境】

我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。

【学生活动】

请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。【教师讲述】

钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。熔点低，密度小于水。长保存在煤油或石蜡油中。

2.钠的化学性质 【教学情境】

既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。

【学生活动】

请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。

【教师讲述】

那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会

点燃 生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。【学生活动】

演示钠与水反应的实验，请同学们归纳那溶于水的现象，并推测可能生成的物质有哪些。

【教师讲述】 金属钠与水反应

现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小

②熔成闪亮的小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，③反应剧烈，有气体生成 发出嘶嘶声，最后消失。

④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性

反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.氧化钠与过氧化钠 【教学情境】 上面咱们知道了钠与氧气在不同条件下可以生成氧化钠和过氧化钠，那么它们又有怎样的性质呢？下面我们就一起探讨一下氧化钠和过氧化钠的化学性质。

【学生活动】

通过PPT演示氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳的实验，让学生总结实验现象以及推测可能的产物。

【教师讲述】

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH 可见过氧化钠的稳定性强于氧化钠：2Na2O+O2=2Na2O2 4.碳酸钠与碳酸氢钠 【教学情境】

大家知道厨房里用的小苏打吗？又有人听过苏打吗？那有人观察过它们的样子吗?它们的主要成分又是什么呢？下面我们就来研究一下这个问题。

【学生活动】

教师演示碳酸钠与碳酸氢钠分别于盐酸、氢氧化钠反应的实验，请同学们观察并归纳现象，推测生成的产物。

【教师讲述】 碳酸钠和碳酸氢钠

1.碳酸钠：俗名：纯碱，也叫苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠：俗名：小苏打，溶于水，水溶液呈碱性。2.热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。3.与酸或碱溶液的反应 CO32-+ H+ = HCO3-HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑

总反应式 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系

Na2CO3 通过加酸﹙H2CO3、H+﹚可转变成 NaHCO3 NaHCO3 通过加碱﹙NaOH、OH-﹚可转变成 Na2CO3 【课后作业】

钠及其化合物的对应练习册。四．教学反思

对于本节课的教学，主要通过实验的方式，让学生直观感受实验现象，使其更加深刻地掌握了钠及其化合物的主要性质。但也存在一些问题，例如，过多的运用实验可能会使学生感到乏味，针对此缺点，在以后的教学中我会采取更多形式来教学，完善此不足。

第二篇：钠的化合物教学设计

钠的化合物

一：找出并记录两节示范课设计的教学板块、学习任务和学生的学习活动

（一）视频一

 板块一：钠的重要氧化物及其性质

 任务一：认识过氧化钠跟水的反应

 活动一：观看滴水生火实验

 活动二：分析滴水生火的原因和过氧化钠跟水反应的产物

 活动三：观察过氧化钠跟水反应及产物检验的实验，得出反应产物  任务二：认识过氧化钠跟二氧化碳的反应

 活动一：观看吹气生火实验

 活动二：分析过氧化钠跟二氧化碳反应的产物  活动三：完成反应方程式

 任务三：比较氧化钠跟过氧化钠的性质

 活动一：从化学式比较

 活动二：从氧化钠跟过氧化钠与水和二氧化碳反应比较  活动三：过氧化钠的应用

 板块二：重要的钠盐及其性质

 任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠

 活动一：从外观对比碳酸钠和碳酸氢钠  任务二：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

 活动一：观看碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验  活动二：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应的实验  活动三：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氯化钙反应的实验  活动四：观看碳酸钠和碳酸氢钠加热分解实验

（二）视频二:  板块一：钠的化合物（课题）

 任务一：认识过氧化钠

 活动一：观看滴水生火实验

 板块二：过氧化钠的化学性质

 任务一：对比过氧化钠和氧化钠

 活动一：设计试管实验

 活动二：分组完成实验，检验产物  活动三：讨论实验现象

二、分析两节课的教学方式

视频一中的老师主要采取了演示实验式教学，教师独自在讲台上完成多项实验，动作干净利落，操控性比较强，对教师自身有很大提升，学生可以从教师的演示实验中看到实验现象,但只是远距离进行观察，缺乏自身体验。而且由于教师所做实验多，时间控制较紧，缺乏与学生的有效沟通，会给学生带来些许压力。

视频二中老师用的是探究式教学，提醒学生注意事项，让学生自己动手操做实验，亲自观察实验现象，发现问题。老师点评实验，纠正错误，然后与学生一起分析产生问题的原因。学生为中心，教师适时指导，创设出一个积极地课堂学习环境。有利于学生的提升与发展。

第三篇：《钠的化合物》教学设计反思

《钠的化合物》教学设计反思

《钠的化合物》是人教社高中化学第一册（必修）的内容。以前在处理本节课时,我常采用边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。教材在设计中，针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步的设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂质效。基于这一构想，在新一轮的教学中，我把学生分成小组，以实验探究结合讲授的方式完成了其中过氧化钠教学的相关内容(具体过程见本文附录)。本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标，本文将从课堂教学、课堂管理方式、学生活动控制及过程评价等侧面，对本节课的教学行为进行反思、分析：

一、课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过一篇新闻报道“金属钠水雷惊现珠江”来引入，贴近生活、贴近实际，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

二、充分展现学生的思维过程。在组织学生实验时，通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项，引导学生抓住实验目的，研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程。变照方抓药为主动探究。

三、注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。

四、突出问题的研究过程。在整个教学过程中，引导学生从老师提供的资料中自己提炼研究的课题，自己发现问题、提出假设，自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论，知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。

第四篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计

钠的化合物—过氧化钠的教学设计 化生学院 07 化本班 唐家春 学号： 107273010222 教学内容： 人教版化学第一册第二章第二节(第一课时)教材分析： 钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识 , 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。

一、教学目标 知识目标 使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。能力目标 培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。情感目标 培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验发现问题、探究问题的治学风格。

二、教学重点与难点 教学重点 过氧化钠的化学性质。教学难点 过氧化钠与二氧化碳的反应。

三、教学方法 启发引导、实验对比探究、归纳总结。

第五篇：第二章 第一节 钠及其化合物（第二课时）教学设计

第二章 第一节 钠及其化合物（第二课时）教学设计

2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

任务二：实验探究过氧化钠与水反应的现象，分析反应的产物，并写出化学方程式和离子方程式。

【实验2-3】

将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。

学生：

化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

引导：学生完成下列表格：

问题：核潜艇在水下潜伏可长达数月，怎样用化学方法来处理CO2的排放和O2的供给呢？过渡：我们在厨房中也有两种常见的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠

板书：2、碳酸钠和碳酸氢钠

对比：食用碱和食用小苏打主要成分、保存方法等

任务三：碳酸钠与碳酸氢钠外观相似，如何鉴别它们呢？

过渡：下面我们从实验入手来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。

实验：【实验2-4】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。

过渡：下面我们从碳酸钠和碳酸氢钠固体热稳定性角度来鉴别它们。

实验：【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

根据观察现象分析归纳：

（5）热稳定性

讲解：（6）与盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2气体量多

任务四：用碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究它们的用途。

（1）焙制糕点时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？

（2）治疗胃酸过多症时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？

（3）在厨房为什么我们经常用碳酸钠去油污而不用碳酸氢钠？

归纳：碳酸钠可用于制玻璃、制皂、造纸、纺织、去油污等。

碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等。

总结：金属及其化合物的研究思路。

课后学习：阅读人教版教材必修第一册第37页“科学史话”，学习侯氏制碱法，并查阅资料，写出有关化学反应方程式。