《金属及化合物--钠》教案

第一篇：《金属及化合物--钠》教案

人教版高一年级《金属及化合物--钠》的教案

一、教案背景及教材分析

新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。在这种理念之下，我采用“问题探究”的教学方法创设多层面、多维度的问题情境，诱发学生不断激起认知冲突，扣人心弦，造成心理悬念，唤起求知欲望，令学生情不自禁进入情境之中，情绪高涨，主动自发进行探究性学习。本节是元素化合物知识的重要组成部分，也是高中化学的重点知识，是学生学习化学的基础。

二、教学目标

知识与技能目标：了解钠的物理性质、存在及用途，掌握钠的化学性质。培养学生的质疑意识、操作基本技能、观察及分析问题的能力。

过程与方法目标：通过对实验探究和问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感态度与价值观目标：通过化学实验的创新，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。并在研究性学习活动中提升内在素养。

三、教学方法

1、实验探索法

利用实验引路，探讨新知识，从而得出钠的一些物理性质和化学性质。通过实验——讨论——小结，优化课堂的教学和学科能力的培养。

2、比较教学法

通过对比钠与水及盐溶液的反应的不同，让学生了解结构可以决定物质的化学性质，从而突破教学难点。

3、多媒体辅助教学法

本节课充分运用多媒体课件的优势，用幻灯片、实验动画等手段辅助教学，激发学生学习化学的兴趣和热情，增大知识容量，活跃课堂气氛，把传统教学中难以实现的过程、现象一一展示出来，通过生动的画面，延长学生学习的兴奋周期，创造一个学生积极参与、乐于探索的情境，提高教学的时效性，使教学更直观、生动、高效。

四、教学设计过程

[引言]：互联网搜索新闻报道，2001年7月6日、7日、8日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”。8个铁皮桶漂浮在水面上，其中5个发生剧烈爆炸。一位目击者说：“上午10点多，桶内突然冒起一股白烟，从飘在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近10m高。”经广州市化工集团的化学品专家检测认定，铁桶内装有金属钠。

设计意图：情景引入课题，通过一篇报道引出“钠”，提出问题，激发学生的好奇心。

一、钠的物理性质

展示：密封在试管夹层中的金属钠

[实验]：教师在实物投影仪上演示钠的取用切割操作 [提示]：颜色 光泽 状态 硬度及金属最重要的特征

归纳物理性质：金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。[引导1]理论推测：分析钠的原子结构示意图，易失电子，化学性质活泼

二、钠的化学性质

[实验探究1]：观察切割钠的断面，会变暗，而密封在试管夹层中的钠却能保持光亮的银白色，为什么？

1、钠和氧气反应

常温

4Na + O2= 2Na2O(白色)对比实验：观察钠在蒸发皿中受热的现象，与钠在常温下的变化进行对比。加热 2Na + O2= Na2O2(淡黄色)[问题1]：为什么产物不同？我们在初中还学过什么类型的，反应物相同，而生成的产物不同呢？

教师用powerpoint课件展示答案

[实验]将少量的钠与硫粉研磨混合均匀，用纸包好，然后用小锤子敲击纸包。

2Na + S= Na2S 设计意图：实验中有火光和猛烈的爆炸声，实验现象鲜明，学生的情绪立即高涨。在调动学生积极性的同时，加深了对钠化学活性的认识。

过渡：日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁或铝制容器烧水，说明它们与水不反应，是否所有金属都不与水反应呢？回顾关于钠的新闻报道。

2、钠和水反应

[实验探究2]：学生分组实验：钠投入到水中。教师用powerpoint课件展示实验要求

观察要点提示：①钠在水中的位置？②钠的形状变化？③钠是否发生运动？④有无声响？⑤滴入酚酞试液后溶液颜色？

[分析归纳]钠与水反应的现象及产生原因。现象：红、嘶、浮、游、熔

方法指导：谐音记忆“红师傅游泳” 设疑：钠与水反应产生什么气体呢？ Na + H2O = NaOH + ？

探究性学习：从参加反应的元素种类来思考，反应生成的气体应该是氢气或氧气

[引导2]①用质量守恒定律分析 ②用氧化还原反应观点分析

学生讨论分析：由于生成NaOH，Na的化合价升高失电子，反应物中只有正一价的氢元素可得电子化合价降低为0，故生成了氢气。

讲述：实践是检验真理的唯一标准，能否设计实验来检验生成的气体呢？ ③实验验证

[电脑演示]教材中的实验

指出教材中验证氢气装置的不足，用改进装置进行实验，同时鼓励学生设计新装置你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？

[引导3]：为什么会产生这些现象呢？请联系物理性质解释原因。请根据以上现象书写方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2 [问题2]：

（1）此反应是否为氧化还原反应？若是，标出电子的得失，指出氧化剂，还原剂。

（2）此反应是否为离子反应？若是，写出离子方程式。教师用powerpoint课件展示答案

设计意图：通过猜想推测、方案讨论、装置设计、实验讨论等一系列探究活动，在思考和动手实验中完成知识与能力的建构，同时体验科学的探究过程与方法。

[问题3]：保存钠的油是一种什么液体？

[引导4]：打开自己药品盘中保存钠试剂瓶的瓶塞，闻一闻 学生操作后回答：煤油

介绍保存方法：这种液体浸没固体药品的方法叫液封法。

三、钠的保存方法

[探究]：为什么实验室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推测：水、CCl4密度比钠大，不能起到液封的作用，而苯尽管密度比钠小，但易挥发且有毒性。

讨论归纳：保存药品的试剂要求：①与药品不反应；②密度比药品小；③挥发性小、无毒性。

思考:如果将钠加到水与煤油的混合液中有何现象

[实验探究3]：在一烧杯中加入约20mL水,在加入约8mL煤油，投入一小块钠，立即倒扣一漏斗。

观察实验现象：两液体分层，煤油在上层，水在下层，Na在两层交界处上窜下跳，往复多次，最终消失。

[实验探究4]：如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？

教师演示实验在实物投影仪上操作 [引导5]：

这节课你学到了什么？并看书总结钠的存在用途 powerpoint课件

[课堂总结]钠的性质与其存在、保存、用途及结构的相互关系。

[讨论]：结合本节课所学钠的性质，揭开“水雷”之谜，描述其中的化学原理，进一步强化危险品钠的使用注意事项。

四、教学反思

本节课采用“引导——实验探究法”，学生通过亲自设计实验、亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识金属钠的有关性质。训练和培养了学生的实验设计能力、动手操作能力和分析整合能力。

第二篇：钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物

【学习目标】

1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

【基础知识】

一、单质钠

(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为。

用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠

钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈 色（透过）

注意点：①实验用品

②用洗涤做过焰色反应的铂丝

四、钠及其化合物之间的转化关系

用化学方程式完成上述转化关系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

课堂分析

1.na2co3、nahco3的鉴别方法：

2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例题】

1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2o c．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在 2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）

a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化 c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂 3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）a．观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃b．na与nacl在灼烧时火焰颜色相同 c．可以用焰色反应来区别nacl和kcl d．焰色反应一定发生化学变化 6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，d、f、k均为无色无刺激性气味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质a的化学式为__________。

（2）化合物e的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为______ ___。

【巩固练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度小 d．有强还原性

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol·l 是（）－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列说法中不正确的是()a．na2co3 和nahco3均可与hcl反应 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的稳定性比nahco3弱d．na2co3能与氯化钙反应而nahco3不反应 6.下列关于na和na+的叙述中,错误的是()．．． a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似

c．钠原子,钠离子均为同一元素 d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 7.物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火 焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化： ?写出化学式：

?写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ② ③ ④

8.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气

体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

篇二：钠及其化合物教案

钠的重要化合物

(莘县第一中学马利)【教学目标】1．知识目标

（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。认识钠

的几种重要化合物的性质及重要用途。

（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。2．过程与方法

（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。

（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。3． 情感态度与价值观

（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。

（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的

重要用途，感受化学与人类生活密切相关。【教学重难点】

重点：1． 过氧化钠的性质

2． 碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较

难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。【教学过程】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠

氧化钠可以与水、co2 反应，试着写出相关方程式。填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、过氧化钠 【实验一】

实验目的：验证过氧化钠与水的反应

实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液 实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。

向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）

2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中

3、记录现象，将结果写到学案上。整个过程限时4分钟 过氧化钠也可以和二氧化碳发生类似的反应，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】过氧化钠有何用途？__________________________

二、碳酸钠和碳酸氢钠

观察提供的碳酸钠和碳酸氢钠试剂的颜色和状态。填到学案上

【实验探究1】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性

实验仪器及药品：试管（2只）；碳酸钠、碳酸氢钠、水、酚酞溶液 实验步骤：

在2支试管里分别加入少量（半药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠固体 ①分别滴入2滴水，振荡，观察到有什么现象？

②继续加入4滴管水，用力振荡，用手摸一摸试管的底部有什么感觉？ ③向试管内滴入2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 根据你的实验结果，可以初步得到什么结论？ 【提醒】：

1、记准试管中所盛放的试剂，每一步都要对比现象。做好记录，把握好时间。（限时共5分钟）

2、将实验结果填入表格。

【实验探究2】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【问题1】如何设计一套装置进行热分解实验？并验证生成的气体？（主要是装置）【问题2】如何设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性呢？

通过什么现象来对比热稳定性？

【结论】 热稳定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【实验探究3】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

实验仪器及药品：小试管（2只）、气球（2个）；碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸

实验步骤：分别取等量盐酸（2滴管）于两只试管中，将过量碳酸钠和碳酸氢钠至于气球中（已取好），分别将气球捆在试管上。同时掀起气球底部，向盐酸中加入固体。观察气球吹起的快慢以及气球的大小？

【结论】请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的盐酸，分别与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，后者放出的气体多。）

三、焰色反应

1、焰色反应：

【实验二】

①用铂丝蘸取浓盐酸放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③重复①的操作，换成蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜

色。记录现象，填写表格。

【思考】为什么观察碳酸钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把实验台上的试剂收拾到盒内，摆放整齐。将桌子擦干净，出去的时候将废纸扔

到门口的垃圾箱内。认真填写实验报告。

【温馨提示】：本节用到的基本操作

①向试管中加粉末状固体：先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管

底部，再使试管直立

②用滴管加液体：要垂直、悬空滴入液体，不能伸入受滴容器中。③给试管加热：

ⅰ夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处。ⅱ 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ⅲ 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

套管实验注意问题：①检验装置的气密性再加药品②根据酒精灯的高度调节大试管的位置③试管口

略向下倾斜④先均匀加热在集中受热⑤结束时先撤导管再撤酒精灯⑥固体药品各取2药匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：钠及其化合物教案

钠及其化合物

【知识回顾】

一、钠的性质

1、物理性质

颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、钠的原子结构、存在及保存

钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。

【注意】

1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反

应且产生可燃性气体（h2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成na2o2，而na2o2与co2反应生成o2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。

2、钠与酸反应：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足

再与水反应。因此na放入到酸溶液中na是不可能过量的。同时na与h2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。

3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与

溶液中的其他物质反应。

4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）

→潮解→吸收二氧化碳变为na2co3·10h2o→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。

钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、钠的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而na2o2与酸反应有

o2生成；

2、na2o2与水反应和co2反应时发生歧化反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂；

3、na2o2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；

4、na2o2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和co2反应生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧剂。

【注意】

（1）向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。

三、碱金属元素及其焰色反应

1、碱金属元素

碱金属元素包含____________________________，从li到cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从li到cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。①相似性： a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂 ②递变规律（li→cs）：

a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂

b、与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。③不同点： a、在o2中燃烧产物不同：li与o2反应生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。

b、跟水反应现象不同：li跟h2o反应生成lioh，难溶于水；k、rb、cs与水反应更剧

烈，发生燃烧或爆炸。

2、焰色反应

（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_____ 变化。

（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）

→灼烧→洗涤

（3）常用于检验：钠火焰颜色（_______）；钾火焰颜色（______）透过蓝色钴玻璃观察。（4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响（5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰

【典型例题分析】

【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来

c、反应过程中钠浮在液面熔成小球d、钠熔成小球在液面上迅速游动 【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）

a、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体b、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 c、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

d、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出 【变式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【变式4】下列叙述中正确的是（）

a、na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 b、na2o能继续被氧化成na2o2，na2o2比na2o稳定

c、na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 d、na2o有还原性，na2o2只有氧化性

【例3】关于na2co3和nahco3性质的有关叙述不正确的是（）a．热稳定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能与naoh溶液反应而na2co3则不能

c．na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有关碱金属铷（rb）的叙述中，正确的是（）a、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

c、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d、氢氧化铷是弱碱

【变式6】下列叙述正确的是（）a、li在氧气中燃烧主要生成li2o2 b、将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c、将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu 【精选练习】

一、单项选择题

1、下列实验中，能达到预期目的的是（）a．用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3 b．用25ml碱式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，来检验溶液中是否含有so24 d．将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

2、下列叙述正确的是（）

①na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧剂，而na2o不行

⑤cu与hno3溶液反应，由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 a．都正确b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a．少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同体加入到过量nahso3溶液中 d．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量feso4浓溶液

4、下列说法正确的是（）

a、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验c、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 d、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度低 d．有强还原性

6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50ml。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

a、钠在水层中反应并四处游动 b、钠停留在苯层中不发生反应 c、钠在苯的液面上反应并四处游动 d、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．将一小块钠投入到nh4cl溶液中，产生的气体是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反应生成h2和naoh，反应中1molnah（）

a、失去1mol电子 b、得到1mol电子c、失去2mol电子 d、没有电子得失

13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

篇四：钠及其化合物标准教案

教学过程

一、复习预习

氢氧化钠的性质

二、知识讲解

考点1 钠

物理性质： 银白色固体 质软 密度比煤油大 比水小 物理性质：

（1）与非金属单质的反应 ? 与氯气的反应

na + cl2 =点燃= 2nacl（产生大量白烟）? 与硫的反应

（2）与水的反应

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论

（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物

（1）氧化钠

na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）过氧化钠

na2o2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反应 2na2o2+2co2 o2。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和h2o，co2反应产生

考点3 钠的氢氧化物 naoh 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性

考点4 钠盐

na2co3和nahco3比较

考点4 焰色反应 1．定义：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：

焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；③ 盐酸洗铂丝；

④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。

三、例题精析

【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()a．水c．泡沫灭火器【答案】d 【解析】：na着火生成的na2o2能与h2o、co2反应生成o2，使火势更旺。b．湿抹布 d．干沙

【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分

反应，则下列说法正确的是()a．第一块钠失去电子多 b．两块钠失去电子一样多 c．第二块钠的反应产物质量较大 d．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】b 【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在o2中加热，产物是na2o2；钠在常温下与o2反应，产物为na2o，故第一块钠反应产物质量较大。

【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的

是()篇五：钠及其化合物教案

第1讲 钠及其化合物 [考纲要求] 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。3.了解常见金属钠及其化合物的主要性质及其应用。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.记住na、k等重要金属元素的焰色反应。

考点一 认识化学科学

1．化学是在________、________水平上研究物质的________、________、________、________、产生相关性质的原因，还需要利用________、________等方法。

3．研究物质性质的基本程序为________物质的外观→________物质的性质→通过________ 来验证所预测的性质→通过对现象的分析、综合、推论概括出________。

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠

跟酒精反应与钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 a．实验c．分类 b．观察 d．比较()()2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

a．化学模型有助于解释一些化学现象 b．质量守恒定律是大量实验事实的总结 c．化学家提出的假设都能被实验证实 d．化学基本原理的应用是有一定条件的考点二 钠 1．物理性质 2.化学性质

主要化学反应

特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。3．金属钠着火，不能用h2o、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ――→

出现白色固体 o2 表面变暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到

慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与h的反应。3．na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释

＋ h2o 表面变成溶液 co2 白色块状物质

风化

白色粉末状物质 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方法以

验证反应实质。实验时，往100 ml大试管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠反应的现象是____________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

考点三 氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

8．设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是 b．1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子 c．1 mol·l －1()a．1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na 的naoh溶液中含na数目为na ＋

d．1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na 9．过氧化钠的强氧化性

比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①na2o2＋co2二组：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)na2o2在什么情况下表现强氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)a．ch3coo(1)na2o2的电子式为na[·o·o·]2na，o2···2是个原子团。(2)na2o2与h2o、co2的反应都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化还原反应。(3)在研究na2o2与其他溶液反应时，要注意na2o2的强氧化性和溶液的强碱性。考点四 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h形式存在，显 －1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列叙述正确的是()a．碱金属性质相似均为银白色金属 b．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 c．钠可保存在煤油中而锂不能

d．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 12．有关碱金属的叙述正确的是()－

a．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 b．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 c．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 d．无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反应(1)焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变 化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作

铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色

钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。特别提醒(1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。13．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

第三篇：钠及钠的化合物学生教案

钠及钠的化合物

一、物理性质

银白色、有金属光泽、熔点低、硬度小、密度比水小、比煤油大。

二、原子结构

三、化学性质

1.与氧气反应

4Na＋O2＝（常温）2Na2O（白色）

2Na＋O2=（△或点燃）Na2O2(淡黄色、电解质)2Na2O+O2=（△）2Na2O2，过氧化钠比氧化钠稳定。2.与卤素反应

2Na+Cl2＝（点燃）2NaCl

2Na＋S＝Na2S 3.与水的反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象：浮、球、气、游、红。“浮”：说明钠的密度比水小。

“球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应。“气、游”：说明有气体生成。“红”：说明反应后的溶液呈碱性。4.与酸反应

2Na＋2H+=2Na+ H2↑ ＋5.与盐溶液反应

硫酸铜溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 氯化铁溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

四、钠的制取和保存

1.制取：2NaCl（熔融）=（电解）2Na +Cl2↑

2.保存：煤油或石蜡油。Li密度比煤油小，不能保存在煤油中，可在石蜡中保存。

五、过氧化钠 1.物理性质

2.化学性质

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

●物质的量的关系：H2O（或CO2）与O2为2:1，即气体体积（包括混合气体）减少了1/2。●电子转移关系：2mol Na2O2产生1mol O2，转移了2mol电子。●固体质量关系：相当于固体Na2O2吸收了CO3 中的CO或H2O 中的H2。

3.氧化性（既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主）。

●与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气。Na2O2+ SO2= Na2SO4 2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+ O2 ●与品红溶液：褪色。

●与酚酞溶液：先变红后褪色，同时产生无色气泡。

4.过氧化钠与氧化钠 ●稳定性不同。

●碱性氧化物、过氧化物。●与水及CO2的反应产物不同。●生成条件不同。

六、焰色反应

1.概念：是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。2.颜色：Na+、K+、Li+：黄色、浅紫色（通过钴玻片）、紫红色。

3.试验：铂丝、无锈铁丝、钨丝、镍丝等、稀盐酸洗净；洗、烧、蘸、烧、看。不能使用硫酸（不分解）或硝酸（易挥发或分解）。只可用稀盐酸：金属卤化物高温时可挥发。

七、碳酸钠和碳酸氢钠

1.溶解性不同。2.稳定性不同。

3.前者与氯化钙、氯化钡以及CO2反应、后者不反应。4.二者均与澄清石灰水、盐酸反应。5.前者与氢氧化钠不反应，后者反应。

6.碳酸钠中加入CO2、少量盐酸、碳酸氢钙、苯酚可生成碳酸氢钠。7.后者加入氢氧化钠溶液、加热可生成碳酸钠。

练习题

1.下面关于金属钠的描述正确的是

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

2.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀硫酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 3．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）。

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（）。A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（）。

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）。

A．2Na+3H+=2Na++H2↑ B．Na+H2O=Na++OH+H2↑ C．2Na+2H2O=2Na++2OH+H↑ D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑ 9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）。A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3

10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4 g，投入50 g水中，最多能产生0.10 g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g

－

－11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）。A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 12．下列说法不正确的是（）。

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径大

13．把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g 14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）。

A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定 15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）。A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）

16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）。

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④② 17.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）。A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 18.少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

19.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来温度下列说法正确的是（）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液Na+浓度减小，有O2放出 C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液Na+浓度不变，有O2放出 20.下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3

B．HNO3 C．AgI D．HClO

第四篇：高中化学金属及其化合物教案

篇一：化学金属及其化合物教学设计

高中化学必修①第三章单元教学设计---《金属及其化合物》

班级：09级化学四班

姓名：连莉莉

学号：40907201 金属及其化合物单元教学设计

一、教材分析

1、本章教材的地位

金属及其化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

2、本章教材的结构

二、学情分析

1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。

三、课程目标

1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。

2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

3、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

5、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

四、教学目标

1、知识与技能

①以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。

巩固药品取用等基础实验操作。

③以铁的氢氧化物和al(oh)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用

途。④以al2o3、al(oh)3为代表，了解两性物质的特点。以kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

⑤掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。

⑥了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。⑦认识金属与合金在性能上的主要差异。

⑧知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。

2、过程与方法

①通过观察、分析实验现象，了解金属的主要性质，初步了解实验观察方法。②通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。

③通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

④通过观察比较部分合金的的组成及性能，了解部分合金的用途及其如何正确的选用。

3、情感态度与价值观

①通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

②通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

③通过对金属钠、镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

④通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。

五、教学重点与难点确定

1、重点

①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。

②钠的化合物及镁、铝的性质。

③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。

④知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。

2、难点

①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。

②钠的化合物及镁、铝的性质。

③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。

④铁合金及铜合金的主要成分及性能。

六、教学策略

节次 探究主题 主要内容

篇二：高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计

高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）

一．教学目标 1.知识与技能

（1）了解铝的物理性质；

（2）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。2.过程与方法

（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；（2）培养学生勤于思考，团队合作精神。3.情感·态度·价值观

增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。二．教学重点 铝的化学性质 三．教学难点

铝与强碱水溶液的反应四．实验设计

教师演示实验 1.铝粉的燃烧 2.铝热反应 学生实验 1.加热铝片 2.铝与酸的反应 3.铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程

六．教学反思

铝在生活中普遍存在，教师应根据生活中的有关铝的物质启发学生归纳铝的物理性质和化学性质，培养学生的观察能力，让学生自己动手做有关铝的简单实验，培养学生科学探究能力。

篇三：金属及其化合物教案

第三章 金属及其化合物相关知识总结与练习

第三章《金属及其化合物》

【课标要求】： 知识与技能要求：

1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。

2了解na的保存、na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下na与o2的反应，na与水的反应。

3了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、al（oh）3的两性。

5掌握na2co3、nahco3的性质，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，fe2+、fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。

2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求：

1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。

2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感

3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等

第一讲 《金属的化学性质》

第一课时

地壳中含量最多的金属元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式：

一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。

钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：na和o2反应

（1）常温下

【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（2）钠的燃烧。

【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体

反应可表示为： 2na + o2 na2o2（颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。

2、铝与氧气的反应 4al+3o2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。

③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。第二课时

二、金属和水的反应 1.钠与水反应

【实验探究】 na和烧杯里的水作用：

现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。．．．．．（2）现象分析

化学反应方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 离子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考讨论】

①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在ccl4中因钠的密度小于ccl4的密度)③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、铁和水反应

铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应

铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应)【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。

（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。

铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体h2 3+ 铝与盐酸反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考讨论】

1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？

2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？（1）、原因：铝片表面上的al2o3先和盐酸和naoh溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：al2o3 第三课时

物质的量在化学方程式计算中的运用

一、回忆以物质的量为中心的计算公式

二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义

我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，na和h2o以及产物naoh、h2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。

计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致

三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本p52页

例2实验室用60g含 caco3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成co2的体积(标况下)。

分析思路：把参加反应caco3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目

所求。（注意解题格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：参加反应浓盐酸体积为0.08l，生成co2的体积在标况下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生cl2 在标况下的体积是多少?未参加反应的hcl的质量是多少?被氧化的hcl物质的量是多少? 分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。

解： mno△

+ 4hcl(浓)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反应物hcl过量，应根据mno2的物质的量0.1 mol计算： 消耗hcl为： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl为：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的质量为： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，产生cl2 2.24 l，未参加反应的hcl为21.9 g，被氧化的hcl物质的量是0.2mol。

第二讲 《几种重要的金属化合物》

第一课时

一、钠的重要化合物

请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。

篇四：金属及其化合物复习教案

第三章《金属及其化合物》

【课标要求】： 知识与技能要求：

1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。

2了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。3了解常见合金的性能及用途

第一讲 《金属的化学性质》

地壳中含量最多的金属元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？

一、金属与非金属的反应 1：na和o2反应（1）常温下

【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。

【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

描述实验现象：金属先熔化，反应可表示为： 2na + o2（颜色：淡黄

在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体na2o2色固体）

注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。

2、铝与氧气的反应 4al+3o2 点燃 2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

实验现象： 熔化的铝仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。

③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。

二、金属和水的反应 1.钠与水反应

【实验探究】 na和烧杯里的水作用：

现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。

．．．．．【思考讨论】

①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）

②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔 222++oh-2 绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同

2、铁和水反应

铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应

铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,)【实验探究】现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。

（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。

铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体3+--【思考讨论】

1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？

2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？（1（2）、物质名称：23 第二讲 《几种重要的金属化合物》

一、钠的重要化合物

请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。

4na + o22o（白色固体；钠表面变暗）

2na + o2o2（淡黄色固体；火焰呈黄色）

1、氧化钠和过氧化钠

【思考1】na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？

（1）【演示实验3-5】na2o2和水反应

实验现象 所得结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体 带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热

酚酞试液变红后褪色有碱生成，na2o2氧化性应强 na2o2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了o2（2）na2o2和co2反应 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考讨论】1过氧化钠与水反应，na2o2与co2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。

3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【归纳与整理】 钠的氧化物

（1）【实验探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化学教案 金属及其化合物(1)第四讲 章末测试与总结

复习目标：

1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等几种重要的金属化合物的

性质； 1.铝

工业

制法 2.2 hal hno3 fe2 电解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化铝和偏铝酸钠 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有关铁的转化关系

2+3+ fe、fe、fe之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。fe

2、i2 hno3、(强氧化剂)(较弱氧化剂)sh2so4(浓)h+ co 等 cu2+等

、(还原剂)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(浓)、kmno4(h+等

（强氧化剂）h2o naalo2 【例1】（2002年全国高考19题）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲与丙反应生成x的化学方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必为短周期中的负三价元素n或p，又由常见反应知甲只能为 n。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。（乙为s时，分别与丙、丁反应比不为1：2）（2）丙、丁也可互换。均符合题意。1）当丙为mg时，丁为h2。2）当丙为h2时，则丁为mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积v1=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积v2=650ml时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．(1)最初加入的50ml氢氧化钠溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化

学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50ml才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600ml氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100ml氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗0.3mol的氢氧化钠．由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁。

解答：

(1)中和过量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大时所用oh的物质的量与100ml强酸中h的物质的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也为0.650mol，故n(h)也为0.650mol，硫

酸的浓度为3.25mol/l。

-（3）由题意知，其中一种氧化物为al2o3，根据al(oh)3+oh=alo2+2h2，该反应用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3为0.100mol，而al2o3为 3+-0.0500mol根据al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一种氢氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为fe2o3。fe2o3的物质的量为0.0500mol 点悟：本题的易错点是将50ml氢氧化钠中和的硫酸当作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的浓度为0.5mol/l．根据氧化物不溶于氢氧化钠认为是氧化镁或氧化铁的确定缺乏说服力，没有任何说明直接得出结论．在作题目时要言之有据．

【例3】(2004年全国理综ⅲ，26)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1盐酸中，得溶液c；③将①中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；④用kscn溶液检验时，溶液d不变色。

请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质b是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg）为__________，c（fe）为

__________。

【巧解思路】设试样a中mgo、fe2o3的物质的量依次为x、y。由题意有如下变化关系：

因为所加hcl中的氢原子全部进入h2o和h2中，所以，据氢元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部来自两种金属氧化物中，所以，据氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因为hcl中的氯原子最终全部进入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根据氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年广东高考题)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固体的混合物与

－1250ml1.00mol·l过量盐酸反应，生成2.016l co（标准状况），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol·l盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

【巧解思路】本题涉及的反应方程式有四个：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常规思路需分步进行计

算，非常繁琐。而运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答：

设 na2co3、nahco3和na2so4的物质的量分别为x、y、z。

题中2.33g 沉淀应该为baso4（物质的量为0.01mol），而反应中加入的ba(oh)2为0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（过量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反应

2－完全，因此，原来so4物质的量为0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的质量为1.42g。2.016l 据碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因为最后所得溶液中的溶质有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

据钠元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 据氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②联立方程组得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的质量分别为0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小题，每小题3分，共48分）1.下列所用材料不属于合金的是 a．家用的铝窗b．建筑用的钢筋

c．铸造用的黄铜 d．温度计用的水银

2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅

a．是单质 b．含碳，属混合物 c．化学性质活泼d．易使食物中含人体所需的铁

元素

3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 a.碳酸钠 b.氢氧化铝 c.氧化钙 d.碳酸钙 4.下面有关na2co3 与nahco3的叙述错误的是 ．． a.na2co3遇少量酸可转化为nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.与同浓度的硫酸反应时，na2co3比nahco3剧烈 d.nahco3能与naoh反应，而na2co3不能 5.只能用焰色反应实验区分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.钠和钾 6.为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.铁片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全国ⅱ，8）下列反应的离子方程式书写正确的是

3＋－＋a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸钙溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液，当so4沉淀完全时，铝元素的存在形式是 3＋-a．al(oh)3和al b．al(oh)3和alo2-c．全部为al(oh)3 d．全部为alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．al 11.mg、al、fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是

a.三种金属的物质的量相等b.三种金属均过量

c.三种金属的质量相等 d.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 12.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌d.氯化铜

13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝

和硫酸铁溶液，这种试剂是

a．naoh b．nh3-h2o c．agno3 d．bacl2 14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．仅④⑤c、仅①②③ d．除⑤以外

16.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的图象是

二、填空题（本题含5小题。共43分）

17.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建

筑材料

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及

最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②

③

┇

┇

实验分析及结论：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或 者是禁止使用红砖？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：

①；②。

第五篇：钠的化合物高中一年级教案

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充 与 反应的实验，把蘸有 的棉团放入盛有 的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充 漂白织物的实验，以说明 的强氧化性。

的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于 和 的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对 的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

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