钠的重要化合物最后说课稿

第一篇：钠的重要化合物最后说课稿

《钠的重要化合物》

大家好，我要讲的这节课是《钠的重要化合物》（板书）。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

一、说教材

（一）、教材简析

本节课位于高中化学必修1第三章第二节第一课时

（二）、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法 教学难点：Na2O2的性质

（三）、教学目标

根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 【知识与技能】

①通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。②通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。【过程与方法】

①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

【情感态度与价值观】

①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；

②通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

二、说教法

（一）、教学方法 现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。所以我在本节课中设计较多的实验教学内容，以实现学生真正意义上的学习。

俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。教学方法：

我结合知识内容和本节课的特点，采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。

（二）、教学手段

运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣，增强直观性）

（三）、教学媒体的运用

根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔

三、说学法

学习方法

本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论及分组探究的学习方法。

四、说教学程序

俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试： 本节的总体设计思路是：

从生活实际出发，先初步认识物质，后进行物质性质的探究，最后根据性质分析生产、生活中实际作用，贯彻从生活中来，到生活中去的理念。金属化合物研究的一般顺序是：氧化物---氢氧化物-----盐；其中氧化钠和氢氧化钠的性质初中已经研究过，这里不再赘述，主要研究的物质是：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。主要研究的是他们的化学性质，及共同的物理性质：焰色反应。具体教学环节：

环节一：实际出发、创设情境

虽然生产生活中有许多熟悉的化学物质，但是学生却很少关注这些物质与化学学科之间的联系。因此，在氧化钠和过氧化钠环节的设计上我首先通过向学生展示一张很熟悉的化学实验室讲台的照片，询问学生实验室里为什么要放细沙。使学生产生疑惑，后演示实验：滴水生火，学生配合实验：用细沙扑灭。鲜明的实验现象让学生深刻的感受到这个实验的剧烈程度，更重要的是学生会在这个环节产生认知冲突：水是用来灭火的，为什么在这个实验中水却是用来点火的呢？这样为后续的实验探究做了知识铺垫，同时，也让学生深刻的认识到：金属钠着火要用细沙扑灭。引导学生关注身边的化学物质。这场视觉盛宴带来的震撼也促使学生迫不及待的要揭开过氧化钠的神秘面纱。在碳酸钠、碳酸氢钠、焰色反应的教学环节，我首先设计图片展示

1、食品：馒头、油条

2、药品成分：胃药

3、泡沫灭火器

4、玻璃制作的原料

5、水泥制作的原料

6、侯氏制碱法

7、奥运会开幕式的精彩的焰火燃放。从生活常识引入，引起学生的有意注意，激发学生的学习兴趣和求知欲。而且介绍侯氏制碱的事迹及原理，可以对学生进行爱国主义教育，使学生认识到学习化学的重要意义。环节

二、演示实验理论预测

1、在学生观看了滴水生火的实验及用细沙灭火的实验后，产生认知冲突，引导学生根据实验现象分析原因并结合质量守恒、氧化还原的原理进行方程式的理论预测。

2、根据已有的生活常识推测碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。环节

三、实验探究验证结论 在这个环节先是帮助学生总结实验探究的一般程序：提出问题→理论预测→方案设计→操作记录→现象数据处理→得出结论； 实验探究一：过氧化钠与水反应

提供实验仪器及药品，要求学生设计完整的实验方案。

通过探究一，学生初步学会设计实验证明自己的观点，提高动手操作能力、观察分析的能力。学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na2O2与水、与二氧化碳反应的化学性质。

实验探究二

探究二：设计实验验证

碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性（小组合作完成）根据生活经验，鼓励学生大胆推测碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，后提供多组实验仪器及药品，小组主选择实验仪器，在均完成目的的前提下，比较三组实验的优劣。

探究一只是要求学生根据指定的仪器及药品设计具体的步骤，涉及的范围只是组内四名成员之间的交流。而探究二在完成任务的基础上提供了三组仪器，学生可根据自己组的设计特点选择适合自己方案的仪器。由于组与组之间选择的仪器可能不同，每组同学要想比较出三种仪器的优劣就必须要组与组织间交流，这样学生合作的程度加深了，讨论内容的难度、广度也加深了，通过探究二的完成，学生的能力有所提升。在探究二完成的基础上，介绍侯氏制碱的故事。培养学生的民族自豪感。也是探究二知识的升华。环节

四、提升拓展 回归生活

1、性质对比

采用列表法对比研究两种物质的性质。以学生熟悉的氧化钠与水反应的性质作为切入点，运用比较法研究过氧化钠的性质，可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质也不是逐个物质介绍，而是相对集中学习，用列表比较的方法加以叙述。使得比较琐碎的化学知识形成系统，一目了然。

2、学生根据过氧化钠的性质推测其用途 根据碳酸氢钠的性质推测其用途

介绍碳酸钠的主要工业用途为第四章的学习做好准备 某些金属及化合物可以做焰火材料。

通过用途的介绍，使学生构建结构决定性质，性质决定用途的学科思想。并让学生感觉到书本知识并不是简单枯燥的理论，它与人们的实际生产和生活是有很密切的联系的。激发学习化学的积极性，调动学生研究身边化学事物的热情。

五、说板书设计

板书设计意图：①美观、工整 ②突出重点，明确要掌握的内容③体现教学设计的内在逻辑。

新课程倡导一种回归生活世界的教育，要加强课程内容与学生生活的联系，教育学和心理学研究也表明：当学习的材料与学生已有的知识和生活经验相联系时，学生对学习才会有兴趣。联系并分析日常生活常见的化学问题，把课堂教学内容与实际生活、生产联系起来，从周围生活中取材，联系学生身边熟悉的现象，重组教材内容，创设问题情境应该成为常用的方法。

第二篇：钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物

【学习目标】

1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

【基础知识】

一、单质钠

(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为。

用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠

钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈 色（透过）

注意点：①实验用品

②用洗涤做过焰色反应的铂丝

四、钠及其化合物之间的转化关系

用化学方程式完成上述转化关系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

课堂分析

1.na2co3、nahco3的鉴别方法：

2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例题】

1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2o c．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在 2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）

a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化 c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂 3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）a．观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃b．na与nacl在灼烧时火焰颜色相同 c．可以用焰色反应来区别nacl和kcl d．焰色反应一定发生化学变化 6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，d、f、k均为无色无刺激性气味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质a的化学式为__________。

（2）化合物e的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为______ ___。

【巩固练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度小 d．有强还原性

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol·l 是（）－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列说法中不正确的是()a．na2co3 和nahco3均可与hcl反应 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的稳定性比nahco3弱d．na2co3能与氯化钙反应而nahco3不反应 6.下列关于na和na+的叙述中,错误的是()．．． a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似

c．钠原子,钠离子均为同一元素 d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 7.物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火 焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化： ?写出化学式：

?写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ② ③ ④

8.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气

体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

篇二：钠及其化合物教案

钠的重要化合物

(莘县第一中学马利)【教学目标】1．知识目标

（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。认识钠

的几种重要化合物的性质及重要用途。

（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。2．过程与方法

（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。

（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。3． 情感态度与价值观

（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。

（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的

重要用途，感受化学与人类生活密切相关。【教学重难点】

重点：1． 过氧化钠的性质

2． 碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较

难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。【教学过程】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠

氧化钠可以与水、co2 反应，试着写出相关方程式。填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、过氧化钠 【实验一】

实验目的：验证过氧化钠与水的反应

实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液 实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。

向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）

2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中

3、记录现象，将结果写到学案上。整个过程限时4分钟 过氧化钠也可以和二氧化碳发生类似的反应，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】过氧化钠有何用途？__________________________

二、碳酸钠和碳酸氢钠

观察提供的碳酸钠和碳酸氢钠试剂的颜色和状态。填到学案上

【实验探究1】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性

实验仪器及药品：试管（2只）；碳酸钠、碳酸氢钠、水、酚酞溶液 实验步骤：

在2支试管里分别加入少量（半药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠固体 ①分别滴入2滴水，振荡，观察到有什么现象？

②继续加入4滴管水，用力振荡，用手摸一摸试管的底部有什么感觉？ ③向试管内滴入2滴酚酞溶液，各有什么现象？ 根据你的实验结果，可以初步得到什么结论？ 【提醒】：

1、记准试管中所盛放的试剂，每一步都要对比现象。做好记录，把握好时间。（限时共5分钟）

2、将实验结果填入表格。

【实验探究2】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【问题1】如何设计一套装置进行热分解实验？并验证生成的气体？（主要是装置）【问题2】如何设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性呢？

通过什么现象来对比热稳定性？

【结论】 热稳定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【实验探究3】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

实验仪器及药品：小试管（2只）、气球（2个）；碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸

实验步骤：分别取等量盐酸（2滴管）于两只试管中，将过量碳酸钠和碳酸氢钠至于气球中（已取好），分别将气球捆在试管上。同时掀起气球底部，向盐酸中加入固体。观察气球吹起的快慢以及气球的大小？

【结论】请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的盐酸，分别与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，后者放出的气体多。）

三、焰色反应

1、焰色反应：

【实验二】

①用铂丝蘸取浓盐酸放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③重复①的操作，换成蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜

色。记录现象，填写表格。

【思考】为什么观察碳酸钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把实验台上的试剂收拾到盒内，摆放整齐。将桌子擦干净，出去的时候将废纸扔

到门口的垃圾箱内。认真填写实验报告。

【温馨提示】：本节用到的基本操作

①向试管中加粉末状固体：先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管

底部，再使试管直立

②用滴管加液体：要垂直、悬空滴入液体，不能伸入受滴容器中。③给试管加热：

ⅰ夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处。ⅱ 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ⅲ 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

套管实验注意问题：①检验装置的气密性再加药品②根据酒精灯的高度调节大试管的位置③试管口

略向下倾斜④先均匀加热在集中受热⑤结束时先撤导管再撤酒精灯⑥固体药品各取2药匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：钠及其化合物教案

钠及其化合物

【知识回顾】

一、钠的性质

1、物理性质

颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、钠的原子结构、存在及保存

钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。

【注意】

1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反

应且产生可燃性气体（h2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成na2o2，而na2o2与co2反应生成o2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。

2、钠与酸反应：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足

再与水反应。因此na放入到酸溶液中na是不可能过量的。同时na与h2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。

3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与

溶液中的其他物质反应。

4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）

→潮解→吸收二氧化碳变为na2co3·10h2o→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。

钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、钠的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而na2o2与酸反应有

o2生成；

2、na2o2与水反应和co2反应时发生歧化反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂；

3、na2o2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；

4、na2o2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和co2反应生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧剂。

【注意】

（1）向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。

三、碱金属元素及其焰色反应

1、碱金属元素

碱金属元素包含____________________________，从li到cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从li到cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。①相似性： a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂 ②递变规律（li→cs）：

a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂

b、与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。③不同点： a、在o2中燃烧产物不同：li与o2反应生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。

b、跟水反应现象不同：li跟h2o反应生成lioh，难溶于水；k、rb、cs与水反应更剧

烈，发生燃烧或爆炸。

2、焰色反应

（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_____ 变化。

（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）

→灼烧→洗涤

（3）常用于检验：钠火焰颜色（_______）；钾火焰颜色（______）透过蓝色钴玻璃观察。（4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响（5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰

【典型例题分析】

【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来

c、反应过程中钠浮在液面熔成小球d、钠熔成小球在液面上迅速游动 【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）

a、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体b、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 c、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

d、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出 【变式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【变式4】下列叙述中正确的是（）

a、na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 b、na2o能继续被氧化成na2o2，na2o2比na2o稳定

c、na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 d、na2o有还原性，na2o2只有氧化性

【例3】关于na2co3和nahco3性质的有关叙述不正确的是（）a．热稳定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能与naoh溶液反应而na2co3则不能

c．na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有关碱金属铷（rb）的叙述中，正确的是（）a、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

c、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d、氢氧化铷是弱碱

【变式6】下列叙述正确的是（）a、li在氧气中燃烧主要生成li2o2 b、将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c、将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu 【精选练习】

一、单项选择题

1、下列实验中，能达到预期目的的是（）a．用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3 b．用25ml碱式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，来检验溶液中是否含有so24 d．将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

2、下列叙述正确的是（）

①na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧剂，而na2o不行

⑤cu与hno3溶液反应，由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 a．都正确b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a．少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同体加入到过量nahso3溶液中 d．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量feso4浓溶液

4、下列说法正确的是（）

a、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验c、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 d、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度低 d．有强还原性

6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50ml。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

a、钠在水层中反应并四处游动 b、钠停留在苯层中不发生反应 c、钠在苯的液面上反应并四处游动 d、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．将一小块钠投入到nh4cl溶液中，产生的气体是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反应生成h2和naoh，反应中1molnah（）

a、失去1mol电子 b、得到1mol电子c、失去2mol电子 d、没有电子得失

13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

篇四：钠及其化合物标准教案

教学过程

一、复习预习

氢氧化钠的性质

二、知识讲解

考点1 钠

物理性质： 银白色固体 质软 密度比煤油大 比水小 物理性质：

（1）与非金属单质的反应 ? 与氯气的反应

na + cl2 =点燃= 2nacl（产生大量白烟）? 与硫的反应

（2）与水的反应

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论

（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物

（1）氧化钠

na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）过氧化钠

na2o2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反应 2na2o2+2co2 o2。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和h2o，co2反应产生

考点3 钠的氢氧化物 naoh 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性

考点4 钠盐

na2co3和nahco3比较

考点4 焰色反应 1．定义：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：

焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；③ 盐酸洗铂丝；

④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。

三、例题精析

【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()a．水c．泡沫灭火器【答案】d 【解析】：na着火生成的na2o2能与h2o、co2反应生成o2，使火势更旺。b．湿抹布 d．干沙

【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分

反应，则下列说法正确的是()a．第一块钠失去电子多 b．两块钠失去电子一样多 c．第二块钠的反应产物质量较大 d．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】b 【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在o2中加热，产物是na2o2；钠在常温下与o2反应，产物为na2o，故第一块钠反应产物质量较大。

【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的

是()篇五：钠及其化合物教案

第1讲 钠及其化合物 [考纲要求] 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。3.了解常见金属钠及其化合物的主要性质及其应用。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.记住na、k等重要金属元素的焰色反应。

考点一 认识化学科学

1．化学是在________、________水平上研究物质的________、________、________、________、产生相关性质的原因，还需要利用________、________等方法。

3．研究物质性质的基本程序为________物质的外观→________物质的性质→通过________ 来验证所预测的性质→通过对现象的分析、综合、推论概括出________。

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠

跟酒精反应与钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 a．实验c．分类 b．观察 d．比较()()2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

a．化学模型有助于解释一些化学现象 b．质量守恒定律是大量实验事实的总结 c．化学家提出的假设都能被实验证实 d．化学基本原理的应用是有一定条件的考点二 钠 1．物理性质 2.化学性质

主要化学反应

特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。3．金属钠着火，不能用h2o、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ――→

出现白色固体 o2 表面变暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到

慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与h的反应。3．na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释

＋ h2o 表面变成溶液 co2 白色块状物质

风化

白色粉末状物质 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方法以

验证反应实质。实验时，往100 ml大试管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠反应的现象是____________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内 ；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

考点三 氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

8．设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是 b．1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子 c．1 mol·l －1()a．1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na 的naoh溶液中含na数目为na ＋

d．1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na 9．过氧化钠的强氧化性

比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①na2o2＋co2二组：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)na2o2在什么情况下表现强氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)a．ch3coo(1)na2o2的电子式为na[·o·o·]2na，o2···2是个原子团。(2)na2o2与h2o、co2的反应都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化还原反应。(3)在研究na2o2与其他溶液反应时，要注意na2o2的强氧化性和溶液的强碱性。考点四 碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h形式存在，显 －1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列叙述正确的是()a．碱金属性质相似均为银白色金属 b．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 c．钠可保存在煤油中而锂不能

d．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 12．有关碱金属的叙述正确的是()－

a．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 b．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 c．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 d．无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反应(1)焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变 化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作

铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色

钠元素____色；钾元素____色(透过____________观察)；铜元素________色。特别提醒(1)焰色反应为物理变化。(2)用焰色反应检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察。原因：含有钾元素的物质常混有钠元素，故用焰色反应检验钾元素时，一定要透过蓝色钴玻璃观察焰色。否则，钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察。13．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

第三篇：钠的重要化合物教学反思

一、本节课的成功之处：

（1）教法的成功：

本节课中，学生兴趣大，学习态度积极。我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。主要体现在以下几个方面：

（一）创设生活情境，激发探究欲望

本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的问题，有利于让学生积极主动地投入到教学活动中去。本节课多处创设生活情境，如用水点火、用二氧化碳点火实验引入；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切感，激发起他们强烈的求知欲望，使学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。

（二）重视学生的自主探索和合作学习

在本节课的教学中，对滴水生火实验的解释是让思考交流，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地改进实验装置进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了实验创新的乐趣创新思维的火花往往在猜想的瞬间被点燃，不同的猜想结果又激发起学生进行验证的需要，需要同学们作进一步的探索。

（三）培养学生的问题意识

问题能给学生的思维以方向和动力。本节课中，为了引导学生进行自主探究，我设计多个“思考与交流”，让学生在独立思考、相互交流、相互评价的过程中感受到自己是学习的主人，满足了学生自尊、交流和成功的心理需求，从而以积极的姿态投入到数学学习之中。

（2）重难点突破的成功：

新教材注重理论联系生活实际，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法的教学理念。本节课联系生活实际，从滴水生活、棉花投入盛有二氧化碳的集气瓶燃烧等违反生活常识的情境引入，实验设计探究、问题解决与拓展来层层深入落实相关重点，突破难点。

（3）学法的成功：

在本节课里注重于对学生进行把握已有经验，激发学生创新潜能、提高实践能力等学习方法的指导。教学时立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解化学、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。本节课以生活常识水能灭火引入实验：滴水生火，让学生大胆设想、通过实验主动探究，激发学生创新潜能，提高实践能力。

（4）实验改进的成功：

本节课对书本中的以下两个实验进行了改进。一是Na2O2与水反应。二是 Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。不仅节约时间，同时增强实验的说服力。在本课中，还增加了一个Na2O2与CO2的实验，将一团包有Na2O2粉末的棉花投入盛满CO2的集气瓶，几秒钟内，棉花剧烈燃烧。该实验有力说服了过氧化钠与二氧化碳能反应，产物中有O2。该实验简单化解了本课的难点之一：过氧化钠与二氧化碳的反应。

二、本节课的不足之处：

1、由于对学生的能力估计不足，深怕学生不能很好地完成教学任务，所以在设计实验、探究的过程中，教师引导过多，学生设计的实验方案基本还是在教师的引导下完成，给学生自由探索的空间还很不够。

2、由于我校的学生基础不强，本节课只能完成课本的基础知识教学，没有进入更深一层的探究与思考，使教学存在不足。

3、本节课，教师进行教学反思的同时，如果能在课后让学生也进行教学反思，这样会使该课更完善。本节课教学过程中，学生在学习活动结束后，如果能进行自我反思，有助于达到学生自我激励发展

第四篇：《金属及化合物--钠》教案

人教版高一年级《金属及化合物--钠》的教案

一、教案背景及教材分析

新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。在这种理念之下，我采用“问题探究”的教学方法创设多层面、多维度的问题情境，诱发学生不断激起认知冲突，扣人心弦，造成心理悬念，唤起求知欲望，令学生情不自禁进入情境之中，情绪高涨，主动自发进行探究性学习。本节是元素化合物知识的重要组成部分，也是高中化学的重点知识，是学生学习化学的基础。

二、教学目标

知识与技能目标：了解钠的物理性质、存在及用途，掌握钠的化学性质。培养学生的质疑意识、操作基本技能、观察及分析问题的能力。

过程与方法目标：通过对实验探究和问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感态度与价值观目标：通过化学实验的创新，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。并在研究性学习活动中提升内在素养。

三、教学方法

1、实验探索法

利用实验引路，探讨新知识，从而得出钠的一些物理性质和化学性质。通过实验——讨论——小结，优化课堂的教学和学科能力的培养。

2、比较教学法

通过对比钠与水及盐溶液的反应的不同，让学生了解结构可以决定物质的化学性质，从而突破教学难点。

3、多媒体辅助教学法

本节课充分运用多媒体课件的优势，用幻灯片、实验动画等手段辅助教学，激发学生学习化学的兴趣和热情，增大知识容量，活跃课堂气氛，把传统教学中难以实现的过程、现象一一展示出来，通过生动的画面，延长学生学习的兴奋周期，创造一个学生积极参与、乐于探索的情境，提高教学的时效性，使教学更直观、生动、高效。

四、教学设计过程

[引言]：互联网搜索新闻报道，2001年7月6日、7日、8日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”。8个铁皮桶漂浮在水面上，其中5个发生剧烈爆炸。一位目击者说：“上午10点多，桶内突然冒起一股白烟，从飘在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近10m高。”经广州市化工集团的化学品专家检测认定，铁桶内装有金属钠。

设计意图：情景引入课题，通过一篇报道引出“钠”，提出问题，激发学生的好奇心。

一、钠的物理性质

展示：密封在试管夹层中的金属钠

[实验]：教师在实物投影仪上演示钠的取用切割操作 [提示]：颜色 光泽 状态 硬度及金属最重要的特征

归纳物理性质：金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。[引导1]理论推测：分析钠的原子结构示意图，易失电子，化学性质活泼

二、钠的化学性质

[实验探究1]：观察切割钠的断面，会变暗，而密封在试管夹层中的钠却能保持光亮的银白色，为什么？

1、钠和氧气反应

常温

4Na + O2= 2Na2O(白色)对比实验：观察钠在蒸发皿中受热的现象，与钠在常温下的变化进行对比。加热 2Na + O2= Na2O2(淡黄色)[问题1]：为什么产物不同？我们在初中还学过什么类型的，反应物相同，而生成的产物不同呢？

教师用powerpoint课件展示答案

[实验]将少量的钠与硫粉研磨混合均匀，用纸包好，然后用小锤子敲击纸包。

2Na + S= Na2S 设计意图：实验中有火光和猛烈的爆炸声，实验现象鲜明，学生的情绪立即高涨。在调动学生积极性的同时，加深了对钠化学活性的认识。

过渡：日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁或铝制容器烧水，说明它们与水不反应，是否所有金属都不与水反应呢？回顾关于钠的新闻报道。

2、钠和水反应

[实验探究2]：学生分组实验：钠投入到水中。教师用powerpoint课件展示实验要求

观察要点提示：①钠在水中的位置？②钠的形状变化？③钠是否发生运动？④有无声响？⑤滴入酚酞试液后溶液颜色？

[分析归纳]钠与水反应的现象及产生原因。现象：红、嘶、浮、游、熔

方法指导：谐音记忆“红师傅游泳” 设疑：钠与水反应产生什么气体呢？ Na + H2O = NaOH + ？

探究性学习：从参加反应的元素种类来思考，反应生成的气体应该是氢气或氧气

[引导2]①用质量守恒定律分析 ②用氧化还原反应观点分析

学生讨论分析：由于生成NaOH，Na的化合价升高失电子，反应物中只有正一价的氢元素可得电子化合价降低为0，故生成了氢气。

讲述：实践是检验真理的唯一标准，能否设计实验来检验生成的气体呢？ ③实验验证

[电脑演示]教材中的实验

指出教材中验证氢气装置的不足，用改进装置进行实验，同时鼓励学生设计新装置你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？

[引导3]：为什么会产生这些现象呢？请联系物理性质解释原因。请根据以上现象书写方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2 [问题2]：

（1）此反应是否为氧化还原反应？若是，标出电子的得失，指出氧化剂，还原剂。

（2）此反应是否为离子反应？若是，写出离子方程式。教师用powerpoint课件展示答案

设计意图：通过猜想推测、方案讨论、装置设计、实验讨论等一系列探究活动，在思考和动手实验中完成知识与能力的建构，同时体验科学的探究过程与方法。

[问题3]：保存钠的油是一种什么液体？

[引导4]：打开自己药品盘中保存钠试剂瓶的瓶塞，闻一闻 学生操作后回答：煤油

介绍保存方法：这种液体浸没固体药品的方法叫液封法。

三、钠的保存方法

[探究]：为什么实验室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推测：水、CCl4密度比钠大，不能起到液封的作用，而苯尽管密度比钠小，但易挥发且有毒性。

讨论归纳：保存药品的试剂要求：①与药品不反应；②密度比药品小；③挥发性小、无毒性。

思考:如果将钠加到水与煤油的混合液中有何现象

[实验探究3]：在一烧杯中加入约20mL水,在加入约8mL煤油，投入一小块钠，立即倒扣一漏斗。

观察实验现象：两液体分层，煤油在上层，水在下层，Na在两层交界处上窜下跳，往复多次，最终消失。

[实验探究4]：如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？

教师演示实验在实物投影仪上操作 [引导5]：

这节课你学到了什么？并看书总结钠的存在用途 powerpoint课件

[课堂总结]钠的性质与其存在、保存、用途及结构的相互关系。

[讨论]：结合本节课所学钠的性质，揭开“水雷”之谜，描述其中的化学原理，进一步强化危险品钠的使用注意事项。

四、教学反思

本节课采用“引导——实验探究法”，学生通过亲自设计实验、亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识金属钠的有关性质。训练和培养了学生的实验设计能力、动手操作能力和分析整合能力。

第五篇：钠的化合物说课

钠 的 化 合 物 说 课

天津市第七中学

刘伟

现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论，而应充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发，学习方法的指导和学生能力的培养。学习者最感兴趣的是与他的过去经验有联系但又有新颖性而不了解的东西，思维是从问题开始的。教师精心设计的一节探究式的课，加之富有针对性和启发性的课堂提问，可以激起学生学习的热情，使他们在课堂上处于开放和活跃状态，从而达到真正学习的目的。在钠的化合物这节中有较多的实验教学内容，下面就以这节课为例谈谈应用探究式学习的课堂教学思路。

教材分析

本节内容的地位和作用

本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

教学目标（1）知识目标

①了解过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质

②掌握过氧化钠的化学性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质差异。

（2）能力目标

①能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。

②能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，培养思维的灵活性。

③初步学会设计实验，证明自己的观点，培养动手操作能力。（3）情感目标

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的探究过程，使学生形成科学的态度、情感。（4）德育目标

增强学生科技兴国的责任感。重点与难点 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠的性质。

学生分析

我校作为市重点校学生基础和学习能力较好。但毕竟高一学生化学知识和实验技能有限，加之平时验证性实验居多，因此虽普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。故我在本节课中设置一些演示和辅助实验方案，在学生实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。

教学方法

本节课采取“互动式”、“启发—探讨式”教学法。以问题实验观察分析结论的程序进行教学。注意将实验技能的训练与培养置于实验探究中，使二者有机结合。

学习方法

1、让学生学会：观察现象——分析原因（实验和理论结合）——得出结论——综合运用的元素化合物学习的方法

2、教学程序 课前准备： 让学生复习初中化学氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠的知识。2 准备实验：分组；设计方案；仪器药品准备

分组：将全班分成8组，6人一小组，课前两天给出实验课题。（共三题，由于时间关系课上每组任选两题做为课上实验）组长负责组织利用课下时间设计实验方案，对本组课上所选实验的题目的仪器药品进行准备,对课上实验进行分工。这样做既能让学生对新课进行有的放矢的预习，同时可以让其体验独立完成实验课题从中获取新知的过程，既能独立思考，又能相互协作，集思广益。（教师在实验仪器药品的准备和实验方案的咨询方面给予指导）

实验题目设计思路：为了化解本节的重点教学内容，将碳酸钠和碳酸氢钠性质对比设计成为三个学生探究实验题目。

题目1：设计并完成两者溶解性差异实验。目的：该题学生需要应用初中溶解度的知识和基本实验操作。既能对旧知复习，也起到由浅入深承上启下的过渡作用，是学生初次完成探究实验的练兵。题目虽小引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。可能学生想到的方法却是多样的，教师也正好捉住机会，让学生得到对问题的多角度发散思维的思考方式的训练。

题目2：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速度实验设计和消耗酸能力比较.该题目较为综合，在大的题目下可以给学生一些设计方案上的启发提问：比如反应速度的快慢可以通过什么方法和现象来证明？你能想到哪些？耗酸能力的比较是否需要在共同标准的基础上进行实验？标准如何选取？为什么？哪些实验仪器能帮你较为准确的观察实验现象得出正确结论？根据你的实验方案实验过程中操作要注意什么？有的小组通过阅读可能会直接选择教材提供的方法，此时教师主要作用是引导他们如何在观察到鲜明有对比性的实验现象上下功夫，提示对药品用量和实验操作进行适当改进；有的小组可能设计了新方法，教师则需要对学生的方案可行性提一些指导性意见，还要陪学生在课下准备实验仪器，对过去不常见的仪器使用原理和方法加以介绍。题目三3：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验探究。这个实验目的除了让学生直观的学习到二者稳定性差异的教学重点外。教师要提醒学生注意实验对象的状态，比如设问：把固体改为溶液现象会清晰吗？并可从改进实验方法上入手，在如何提高实验效率上引导学生进行创新设计。课堂教学：

一． 创设学习情境，引生入境（用时5分钟）复习第一节钠和初中的碱性氧化物的知识，水到渠成的由学生得出氧化钠的化学性质：(1)与水反应；(2)与二氧化碳发生反应；(3)与盐酸发生反应。提出疑问：过氧化钠是否也具有与氧化钠相似的化学性质，它是否也是碱性氧化物呢?激发学生的求知欲望，与旧知做对照为新知识学习创造条件。以演示实验引生入境。本节非常重视实验教学。在过氧化钠与水的反应教学中，我们调整了实验顺序，先做滴水生火的演示实验，以激起学生学习过氧化钠的兴趣，然后再设问引发试验探究，验证产物。

二． 做好学生的第一个分组探究实验，突破本节课的难点。（用时12分钟）通过刚才的演示实验首先让学生观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质。紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？讨论中，学生可能产生两种思路：1．反应放热，达到棉花着火点；2．产生助燃性气体氧气。这时要引导学生分析是否能得到这两点结论。事实上，由于空气中也有氧气，此实验不能证明推论2。那么，反应到底有没有氧气产生呢？你能否设计实验来检验？让学生思考后提出用带火星的木条检验生成的气体的实验，得出结论。提问：是否还有其它产物生成呢？根据反应前后元素守恒，学生能够推出还应生成氢氧化钠。自然引导学生对产物碱进行验证。可实际试验时，现象确是溶液先变红，后又慢慢变浅直至褪为无色，大大超出了他们实验前的预测，进一步激起其探索欲望。先变红说明什么？后来为什么会慢慢褪色？在困惑的问题情景中，在宽松的讨论氛围里，让学生总结出反应确实生成氢氧化钠，同时也产生了有漂白性的物质。那么，是谁在起漂白作用呢？过氧化钠遇水即反应，溶液中没有过氧化钠，而水、氢氧化钠、氧气也没有漂白性，这是本节教材的难点，学生将又一次陷入困惑。这时再引导学生分析化学反应中的最小微粒是原子，正是反应过程中出现的氧原子起了漂白作用，使学生初步认识到对化学反应历程研究的意义。为了将学生的感性认识上升到理性认识，要从方程式的角度对反应进行分析。得知过氧化钠中的一1价氧元素化合价既升高又降低，使之在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原知识。

通过这一系列实验，让学生认识到对于同一反应，选取不同的角度，在不同条件下，实验现象会有很大差异，帮助他们突破常规思维，培养其创新精神。在介绍过氧化钠与二氧化碳反应的性质时，做演示实验，把蘸有过氧化钠的棉团放入盛有二氧化碳的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生自然的得出反应产物，找到和氧化钠性质的差异。同时联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。

对于过氧化钠和酸的反应教材中并没有提出，可作为学生课下思考题目，让其结合与水反应的结论推测产物书写方程式。从而加深对过氧化钠的认识。通过上面的教学安排让过氧化钠这样一种新的氧化物在学生的探究过程中自然而然的浮出水面被学生认识接受。三． 做分组探究实验，观察碳酸钠和碳酸氢钠发生反应时的不同现象，对比得出二者性质的差异。(用时15分钟)按照课前准备好的实验方案引导学生完成课上探究实验。学生实验中，教师主要对实验过程中出现的问题进行引导，并对实验的正确操作给予提示，控制实验进程时间，暂不对实验方案做过多评价。

当完成反应速度和耗酸量实验时先请小组代表总结本组实验，以锻炼学生归纳总结和语言表达能力。再由教师点拨，其中特别强调对比实验应该注意反应物用量相等是结论真正有说服力的关键，共同分析产生这种不同现象的理论根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氢根结合氢离子数目不同，同时要求学生书写二者与酸反应的离子方程式，得出：

① 等份数碳酸钠和碳酸氢钠产生的二氧化碳的量相等 ② 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠后者产生的二氧化碳速度快量多的结论。并借此引发学生能否通过实验找到鉴别二者的方法的思考。

当学生对二者稳定性的实验完成并小结后，引导学生得出稳定性差异的结论和两者固体时的鉴别方法。再对比已学过的碳酸的热稳定性，以新带旧，将零星知识连成线，达到新旧知识的交融。根据学生实际课上发生的情况来定，若没有实验小组将实验方案改进的话，教师可将套管实验装置进行演示：碳酸钠直接受热，碳酸氢钠间接受热，两个实验同时进行，碳酸氢钠很快分解产生使石灰水变浑的气体，这样学生能够非常直观地得出结论；并能体会实验方案的多样性，增强实验的对比效果和效率。

三个探究实验的设计－实验－总结使学生自主的完成了对本节重点教学内容的学习。

四．讨论思考题（用时5－8分钟）（1）过氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象和反应方程式？

（2）鉴别碳酸氢钠、碳酸钠的方法有哪些？（3）怎样实现碳酸氢钠和碳酸钠的相互转化？

这三个思考题是学生从探究实验上升到理论认识的检验，可将整节知识进行串连，将重点难点进行整合深化，达到灵活应用的目的。教师在学生回答过程中可给予适当的提示。阅读：侯德榜对制碱工业的贡献和钠的化合物的用途。（用时5分钟）阅读中指导学生体会性质和用途的关系。

六． 小结 布置作业 结合重点难点布置相应练习的同时，让学生完成探究实验的实验报告。目的让学生对探究实验做出自己的理论小结使整个实验过程完整系统。在总结经验和不足的过程中真正体验探究性学习的意义。