第一篇：铝的重要化合物说课稿10
铝的重要化合物说课稿
一、教材分析
1、教材地位和作用
《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。属于元素与化合物的知识。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
2、三维目标
①知识与技能
A、形成并能掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念
B、掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质，并会用离子方程式表示 C、掌握Al(OH)3的制法 D、了解明矾净水的原理 ②过程与方法
A、通过学生自主探究实验，培养学生实验意识、观察能力和分析问题的能力
B、通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物的一般方法 ③情感态度与价值观
通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。
3、重点难点
重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。
二、学情分析
本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。
在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习。在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法进行学习。
在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。而在这之前学过铝具有两性，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。
三、教法学法
在本节课我积极响应新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法进行教学：
教法：根据认知冲突理论,学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。
学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功乐趣。
教学过程
一、情境导入：“由旧引新，由旧带薪”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习既巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。
氧化铝的教学：
教师：通过让学生阅读课本58页及展示Al2O3,让学生归纳其物理性质，老师再做归纳总
过渡：氧化铝具有这些物理性质，那么它又有哪些化学性质呢？在学习其化学性质之前，请学生首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节
教师引导：让学生回忆铝与盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？ 学生：并未立即产生气泡，而是过一会才产生气泡。教师追问：既然有一层氧化膜阻挡了铝与盐酸和氢氧化钠的反应，那么为什么一会又有气泡产生了呢？请同学大胆猜测
学生回答：铝表面的氧化膜可能与盐酸和氢氧化钠发生了反应
教师：到底是什么原因呢，我会让两位同学演示氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，通过观察实验现象引导学生写出这两个化学方程式及离子方程式的正确书写；由铝的两性引出氧化铝的两性，并总结出两性的含义。
四、氢氧化铝的教学： 过渡：由铝、氧化铝的两性引发学生思考氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否具有两性并通过实验探究是否有两性；
设问：如何在给出的药品中制取氢氧化铝？ 教师：引导学生碱+盐 新碱+新盐
同学讨论交流，细化操作步骤，总结出制取少量氢氧化铝的设计方案，学生可能得出的方案：方案一：硫酸铝溶液+氨水；方案二：硫酸铝溶液+氢氧化钠溶液。再让学生做实验3-7并总结出氢氧化铝的物理性质、反应的化学方程式、离子方程式。接着再学生做实验3-8，通过观察现象，引导学生思考其原因，由氢氧化铝溶于盐酸、氢氧化钠溶液，来突破氢氧化铝具有两性的理解并让学生思考为什么方案一即用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因。最后由我引导学生总结出两性氢氧化物的概念
教师：讲解氢氧化铝的不稳定性，接着，我让学生阅读课本55页的资料卡片，并讲解明矾净水的原理
交流：先让学生小结，这节课学到了什么？ 我再来进行全面的总结。
五、板书设计
铝的重要的化合物
一、氧化铝（两性氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O 两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化。
二、氢氧化铝（两性氢氧化物）
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4（氢氧化铝的制备）Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O 两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
三、明矾 KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42-
课后反思
1、在分组讨论后，由于时间有限不可能让学生自己操作，这就降低了学生的动手能力。
2、自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足
3、重视动态知识建立过程，通过指导学生运用对比的思维方法，使新知识与已有知识发生联系，从而增进对新知识的理解。
第二篇：铝的重要化合物教案
铝的重要化合物教学设计
一．设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。二：教学目标 知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。三：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。四：教学方法
问题引导，实验探究，讨论、演绎 五：教学用品
试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管 六：教学过程 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2 ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O2Al2O3
Al2O3+ 2Fe ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物
[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？
[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。[板书]1.氧化铝（Al2O3）
[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。
[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质
[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。[板书] 2.化学性质——两性
[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝
它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3
（1）实验室制法
[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。
[老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-
[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液
[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱
[老师问]强碱还是弱碱？
[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水
[老师介绍]下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝
[演示实验] 往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？
[演示实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。[观察] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。
[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质
a．物理性质：白色胶状
不溶于水
[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质
1.受热分解
[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？
[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。[演示实验]取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。
[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐
和水，请写出反应的离子方程式。[板书]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性
[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？
[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。
[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：
七．反馈练习：
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
（）
AlO2A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
八．[板书设计] 第三章 第一节《铝和铝的重要化合物》第二课时
铝的重要化合物
一、氧化铝：
2、物理性质
1、铝在自然界的存在
3、化学性质
2、物理性质 1）不稳定性
3、用途
24、化学性质：两性氧化物
二、氢氧化铝：Al(OH)
31、制备）具有两性氢氧化物的性质、用途
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。
第三篇：铝的重要化合物教学设计
《铝的重要化合物》教学设计
一、设计思路：
在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标： 1．知识技能目标：
（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；
（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；
（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
２．过程与方法目标：
（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；
（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；
（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
３．情感、态度与价值观：
（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；
（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教学过程：
学生教 师 活 动
活动
设计意图
【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
【引导】
1、Al(OH)3难溶于水；
2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】
一、氢氧化铝
1、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】
1、实验操作的规范；
2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。
3、产生现象的结论及原理分析。
4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法
让学生直 接明确学习的重
点，提高 学习的针 对性。
学生自主
讨论探究，明制备确化学是原
一门实验
理，学科。体
写出验实验与相关理论间的反应融合。的化 学方 程
式。
——加入弱碱。
【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强
碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。
【板书】
2、Al(OH)3的化学性质
【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。
【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的
学生 演
培养学生
排。勇于创
新，敢于
发现问
【实题，分析验
归纳能
一】力。在两
支试 管中 分别
加入 10mL 0.5m ol/L
Al2(S O4)溶
与初中知
液，识结合，分别提高学生滴加的学习信
碱，其受热易分解。【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
过量心。的氨 水和
【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。【板书】
二、氧化铝的化学性质
1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。【板书】
三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途
1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。
【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。
2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。
【教师介绍】
1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入
溶
液，观察 并实
验现 象。
【讨 论】
产生 上述
实验 中现 象的 原
因，通过知识
可能的类推迁涉及移，让学的反生体验化
量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功应。学规律，能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易 拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，提升化学学习能力。导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：
【巩固练习】
1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。
2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。
【实 验
二】培养学生在实获取信息
验一和初步加的两工信息的支试能力。
管中
分别
加入
盐酸至过量，观察实验现象。
【讨论】产生上述实验中现象的原因。
【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。
【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。
自主讨论，自我归纳。
八、课后练习
1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。
（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液
3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第四篇：铝的重要化合物教案
《铝的重要化合物》
一．学生预习提纲
1.体会两性氢氧化物的含义，总结氢氧化物受热分解规律。2.预习实验方法和原理，分析得到的现象的原因。
二：教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； ⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；
二：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究 三：教学方法
问题引导、实验探究
四：教学用品
试剂：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管
五：教学过程
[引言]之前，我们学过了金属铝的性质，回忆一下关于铝的一些实验。首先，有加热铝箔的实验，说明铝表面有一层氧化膜，氧化膜熔点很高，兜住了Al，使得融化的铝不会滴下，这层氧化膜便是Al2O3。也就是说氧化铝时时刻刻陪伴着铝，那么，学过了铝的性质之后，下面我们来学习氧化铝的性质。
一、氧化铝 1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。
2.化学性质
在我们学习其化学性质之前，请同学回顾做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，回忆细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？
[学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。
[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。
[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[讲述]之前在物质的分类中，我们了解了氧化铝是属于两性氧化物氧化铝，原因就是这样。
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。
[板书]
二、氢氧化铝 1.Al(OH)3的制备
[过渡]现有Al2(SO4)3溶液，稀氨水，稀NaOH溶液，如何制备氢氧化铝？ [教师引导]碱+盐→新碱+新盐
[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。[板书]
1、实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.Al(OH)3的化学性质，两性氢氧化物
Al2O3下面我们用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。[学生实验] 实验三：Al(OH)3+HCl——
实验四：Al(OH)3+NaOH—— [描述和记录现象] Al(OH)3都溶解
[学生活动]试着完成上述两个反应的化学方程式。
两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
[过渡设问] Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢？ [学生实验] 实验五：Al(OH)3+ NH3·H2O—— [描述和记录现象] Al(OH)3不溶解
[教师小结] 一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。
[设问]实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？ [学生思考、回答] 用氨水好，即使过量，氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝，用量不足时，Al3+沉淀不完全；若氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会部分溶解。
[教师评价]并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案。[教师讲解]氢氧化铝的其它化学性质： ②氢氧化铝不稳定，受热易分解。2 Al(OH)3 3.应用
治疗中胃酸过多症，中和胃酸。4.明矾
Al2O3+ 3H2O
十二水硫酸铝钾，用途是净水，主要原因是在普通的水中可以生成胶状Al(OH)3，吸附水中杂质后沉淀下来，将杂质与水分离开。
[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：
六．反馈练习：
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
（）
AlO2A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第五篇：铝的重要化合物(氢氧化铝)教学反思
氢氧化铝的教学反思
一．教学设计反思：
本次设计教案时，对于教学目标，我没有像往常一样按“知识与技能，过程与方法，情感态度价值观”这三个维度写。目标表示的是一种结果，我从三个维度写教学目标时发现:“知识与技能”，“过程与方法”中有几条目标表示的结果是重复的。比如，我在“知识与技能”这一维度确立了“能准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一目标，而在“过程与方法”这一维度确立了“通过实验探究，小组讨论准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一目标。从目标表示的结果来看，这样造成了重复，而单从“通过实验探究，小组讨论准确理解氢氧化铝的制备方法。”这一句话来看，它更强调为了达到目标而选择的方式和方法。然而这种方式，方法在“教学过程与方法”这一环节也会很明显的体现出来，因此感觉到这种写法将造成概念混乱，分类不周延等问题。故我参照课程标准并结合学情从两个方面确立我的教学目标，即“主要目标”（也就是学科目标）和“同时目标”（也就是达到主要目标的同时伴随要达到的目标）这样发现我的目标每条都很清晰。紧接着根据目标确立教学内容及重难点，选择方法，设计教学过程都很自然。二．教学过程反思：
我以“斯达舒”创设情景，引出主题氢氧化铝，紧接着问实验室怎样制备氢氧化铝进入实验探究过程，过渡显得不自然，做制备氢氧化铝的实验时，对滴加氢氧化钠的量刻意不去强调，就是希望同学们滴加的量不一样，而出现异常现象，紧接着抓住异常现象进行分析，猜想，设计探究实验得出氢氧化铝的具有两性。这里存在一个潜在危机，学生的好奇心很重，可能会滴加很多氢氧化钠，其次，预习了的同学由于了解到氢氧化铝会和氢氧化钠反应，也可能会继续滴加提前验证教材中的结论。所以可能不会出现我预想的结果。如果滴加氢氧化钠，大家的实验现象都是先出现白色胶状沉淀，后慢慢减少并消失，就要根据实验现象中出现的变化进行分析，直接得出氢氧化铝会和试剂氢氧化钠反应，得出不能用氢氧化钠制备氢氧化铝，接着探究氢氧化铝会不会和酸发生酸碱中和反应，总结出氢氧化铝具有两性。这样就很有可能把预想的探究过称改变了。好在有几个同学没有继续滴加氢氧化钠，使整个教学活动按预想的进行。激发了学生的探究欲及求知欲，同时也让学生意识到了知识往往是在发现问题，并勇敢探索中得到的。
其次，在整个教学过程中没有提前学生记笔记，有些学生没有记录重要知识点，对今后的复习造成一定的影响。三．存在问题反思：
1.学生的心理认识不到位，设计教案时没有充分考虑到学生的好奇心。2.教学过称中自我感觉很流利的表达想法有点困难，需要刻意去思考才能准确说出。
四，问题改进反思：
1.课后多和学生交流，进一步了解学生的心理，其次，平时多看看教学心理学方面的知识。
2.平时多阅读，多听，多和别人交流，进一步提高自己语言表达能力。
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