谈铝及化合物的教学策略

第一篇：谈铝及化合物的教学策略

元素化合物知识是其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。铝及其化合物是元素化合物知识的重中之重，它一直是高考命题的热点，尽管相关教师历来都很多重视这方面的教学，但学生对这个知识的掌握并不是很好，原因在于，老师没能让学生对这个知识的认知从感性上升到理性，从理性上升到记忆。

《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，这节内容是在学生学习金属化学性质的延伸，让学生对金属有个全面地了解，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，教学中着重培养学生的实验动手能力、观察能力、对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

我认为，铝及其化合物的教学，重在抓好以下几个方面。

一、教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1、知识与技能

⑴了解钠的重要化合物的性质和用途，通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法；

⑵形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示；了解铝的重要化合物在生活、生产中的应用；

⑶掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程；掌握Fe3+的检验方法；通过氧化还原反应有关知识的理解并掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化及相关离子方程式的；

⑷初步了解铜的化合物的性质。

2、过程与方法目标

⑴通过比较归纳、讨论概括、实验探究等方法，培养学生获取知识的能力，使学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法； ⑵通过“金属单质—氧化物—氢氧化物—盐”的认知主线，奠定学生学习非金属及其化合物知识的基础；

3、情感态度与价值观

⑴通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；

⑵通过生活中使用纯碱和小苏打、明矾净水、Al(OH)3及小苏打治疗胃病、铝中毒、亚铁盐治贫血病等素材，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

⑶通过揭示物质性质、存在和用途之间的关系，对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

二、重点难点

重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及氢氧化铝的两性的理解。因为铝是一种很常见的金属而且在自然界中是以化合物的形态存在，其中最常见的存在形势是氧化物和氢氧化物，生活中很多铝质品不是铝单质而是铝的化合物，学好这一章可以解决很多实际问题，比如为什么铝制品不能长期存放酸性或者碱性食物？氧化物和氢氧化铝是典型的两性物质，所以我认为这一节的重点是铝的化合物的化学性质。

难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。而很多氢氧化物都是用此金属盐与氢氧化钠制取，而氢氧化铝不是。这是氢氧化铝与其它氢氧化物的区别所以对学生来说难以理解。氢氧化铝的两性要从电离来解释，这是第一次接触一种物质在不同的条件下电离方式不同，且与前面第二章有联系，对学生来说难以理解。所以我认为这一节的难点是氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性的理解。

三、教学方法

1、边讲边实验。

2、提出问题展开讨论并及时总结归纳。

3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解。

四、教学过程

“由旧引新，由旧带薪”的方法引入新课：观察地壳中含量最多的金属元素是铝，回忆金属活动顺序表得出铝的化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，通过复习即巩固了以前学习的知识又用引出了新课，使前后知识联系起来。所以研究铝的化合物的性质十分重要，从而引入课题铝的重要化合物。根据钠单质保存在煤油中而铝单质保存在空气中让学生思考原因，从而培养学生的思维能力，引起学生的兴趣。再倒入氧化铝的物理性质。根据图片和课本教师引导学生自己总结得出铝的物理性质是：不溶于水的白色固体、熔点高、硬度大，培养学生的归纳能力。

氧化铝的教学：回忆前面做过的铝与盐酸和氢氧化钠的现象，在思考原因得出结论氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应生成盐和水，再根据酸性氧化物和碱性氧化物得出氧化铝是两性氧化物到得出两性氧化物的定义：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。氢氧化铝的教学：从氧化铝的两性出发研究氢氧化铝的两性，要研究氢氧化铝的两性我们应先研究前氧化铝的治备。给出药品稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液。同学讨论方案，培养学生的思维能力、团队合作的精神，在讨论过程中轻松获得知识。然后根据方案做演示实验，从而到得出氢氧化铝是利用硫酸铝与氨水反应后制成的。氢氧化铝的物理性质，并给同学们氢氧化铝在水溶液的电离方式，让学生试着解释硫酸铝与氢氧化钠先生成沉淀后溶解的原因。酸式电离出氢离子和偏铝酸根和水碱式电离成铝离子和氢氧根。然后再用制好的氢氧化铝与盐酸反应得出氢氧化铝可以和酸反应也可以和碱反应并让同学写出反应的离子方程式。根据两性氧化物的定义总结两性氢氧化物的定义既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

总结氧化铝与氢氧化铝的化学性质的相同点，提出问题氢氧化铝和氧化铝有没有不同的性质，得出氢氧化铝的热分解反应：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

＋＋最后介绍净水剂明矾在水溶液中的电离KAl(SO4)2==K+Al3+2SO42― 和物理性质无色晶体、易溶于水。并总结铝和铝的化合物之间的关系。

布置作业

五、课后反思

1、在分组讨论后，由于时间有限不可能让学生自己操作，这就降低了学生的动手能力。

2、自主探究的实验简单、自主探究空间不够充足，重视动态知识建立过程，通过指导学生运用对比的思维方法，使新知识

第二篇：铝及其化合物教学反思

铝的重要化合物（第一课时）教后反思

本节教学的设计体现了“以生为本”的新课程理念，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，反思本节课的教学过程，有以下四个特点：

（1）整节课我重视把课堂交给学生，体现他们的主体地位，重视由他们自己去发现问题，解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质，我是通过几个生活中的问题来引导他们去归纳氧化铝的性质；对于氢氧化铝的两性性质，我是通过探究活动“氢氧化铝能用氢氧化钠和氯化铝来制得吗”来开展，通过学生的大胆猜想，并由学生自己做实验来验证问题，最后得出结论。另有一点得到认可的是我整节课紧紧地联系生活，从铝锅煮水、胃舒平等事例来引入知识，突出了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程教学目标，也让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。

（2）充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究，认识氢氧化铝的化学性质以及制备方法这一部分，通过引导学生抓住实验目的，设计实验方法，力求让每个学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。对每个活动都力求让通过学生分组讨论和师生交流，由学生自己归纳出结论，把以往的机械操作变为活的思维过程。

（3）充分尊重学生的个体发展。在上课期间，遇到某些同学回答不出来时，我当时唯一的念头就是怎么去引导他（她）学会表述，怎么去鼓励他（她）有信心学下去，因为我重视的是这堂课之后学生

都能有些收获，我希望除了知识他们还能有其他的进步，比如提高表达能力，会用化学语言来描述现象等等。

（4）注重对学生学习方法的指导。本教学设计中实施对学生自主探究、主动学习的引导，使学生正确地确立学习目标和合适自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果，从而全面提高师生的综合素质。从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学生感觉课堂气氛活跃，获得了从学法到知识的全方位收获，同时也感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出：学生注重的是获取知识的过程，而不仅仅是将结论直接灌输给他们，他们希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。这也印证了鲁纳在《教学理论的建议》一文中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学理念，我想这也应该引起我们教师的共鸣。我们在使用新课程标准的过程中，不应只关心学生对某些具体的过程、某些结论是否记住，而是利用我们学科的特点去引导他们的思维，做到在课堂上重视学生接受知识的过程，力求做到让学生想学、乐学，创设一个和谐的课堂氛围。

第三篇：铝及其化合物教学设计

化学教学论作业

铝及其化合物教学设计

2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）

学生姓名：邱馨仪 学生学号：11306059 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方

铝及其化合物教学设计

一、教学对象

1、面向中学学生

2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。

二、教学内容

教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度

金属铝的主要化学性质

铝的化合物的两性

教学难点：认识材料基本角度的建立

金属铝与碱溶液的反应

三、教学目标

1、知识与技能

1）通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2）掌握金属铝的主要化学性质（与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应）3）了解Al 的物理性质、明矾的净水作用

2、过程与方法

通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本 角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。

3、情感态度与价值观

1）通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起 到的重要作用 2）通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系

四、教学过程

1、金属材料讨论的引出

【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论 → 通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点

【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代 【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片（观看多媒体图片）→ 从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位

【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的？（思考金属材料的来源）→ 引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质 【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。这节课我们重点讨论铝单质的性质。【展示】易拉罐 【提问】①易拉罐是由什么材料做的？

②为什么用这种材料？（思考可能的回答：主体材料、化学性质、物理性质、容易压扁、价格低、环保„„）【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”

2、提出从金属的通性角度预测铝的性质

【讲解】通过生活经验，我们可以解决第一个问题，易拉罐的主要材料是“铝”，铝是一种重要的金属，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性质呢？

→学生已经初步建立了物质的分类的思维，掌握了一定归纳的方法。

【总结】金属的物理通性是？化学上呢？ 总结出钠、镁、铁都能与活泼非金属单质反应、与酸反应生成氢气。引出铝的性质。（思考讨论钠、镁、铝的性质）【视频展示】铝与氧气反应、与酸反应

【学生练习】由现象写出方程式（学生可以总结出：金属铝能与氧气等非金属单质反应，与酸反应的性质）→ 通过教师“期望”关注的角度，梳理出本堂课讨论主要问题

【投影】展示铝的一些制品，思考，铝为什么不易生锈？可以用来做这些用途？ 【讲解】铝在空气中可以被空气中的氧气氧化形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步反应，起保护作用（思考： 学生给予初中经验能够答出氧化膜的保护作用）→ 通过演示实验，使学生确实感受到铝表面氧化膜的存在，掌握金属铝与氧气的反应、与酸的反应

3、通过实验和录像分析铝的不同之处，引出铝的两性

【讲解】铝有没有与上述三种金属不同的地方呢？下面我们看一个实验。（观察实验）

【视频展示实验】课本本节实验2，观察过程中分析镁条、氯化钾作用。→通过实验，让学生认识到铝热反应。

【讲解】由于铝较活泼同时该反应放出大量热，因此可以用于焊接铁轨，该反应类型叫铝热反应，铝粉与氧化铁粉的混合物叫铝热剂。（学生能根据现象写出方程式）→ 通过实验让学生掌握铝与碱溶液的反应，知道铝的两性。

【讲解】铝也能与其他一些金属氧化物发生类似反应，也属于铝热反应，他们的混合物也叫铝热剂。（学生练习：铝与Fe3O4、MnO2的反应）【视频】铝与碱的反应 分析产物，总结方程式（学生总结方程式）总结：总结出铝与酸、碱溶液的反应，显示了铝的两性。

素材：铝制品不易用来盛装醋、酸梅汤或碱性的液体，为什么？（思考并回答，对铝的性质有更深刻的理解）

【生活小提示】科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。

五、教学评价

本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。

第四篇：铝及其化合物教学设计

《铝及其化合物》教学设计

【教学目的】

1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。

2．了解复盐的组成和明矾净水作用。

3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。

4．进行辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：元素周期律知识推测、实验验证、理论解释、练习提高）。

【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。

【教学媒体】实验 投影 样品

【教学过程】

[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。

[复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝处于元素周期表什么位置？有哪些化学性质？（学生回答）

[引入新课]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？

（学生答铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜）这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。

[板书]

二、铝的重要化合物

1．氧化铝（Al2O3）

[展示]氧化铝固体（每组均有一瓶）

[观察]颜色、状态（学生回答）

[讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途（学生结合阅读课文P．24）。

[展示]铝土矿的样品

[板书]（1）物理性质

白色固体 不溶于水 熔点高

[讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。

[板书]（2）化学性质

[提问]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？什么是两性氧化物？（学生回答）

[启发]根据上述三种氧化物的定义，不溶于水的氧化铝，要判别它是属于哪一类氧化物，应采用什么实验方法？

[引导回答]溶于碱的是酸性氧化物，溶于酸的是碱性氧化物，既溶于酸、又溶于碱的是两性氧化物。

[学生探索实验]往两支盛有少量氧化铝的试管中，分别注入盐酸和氢氧化钠溶液，振荡。

[观察]氧化铝既能溶于盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液（学生回答）。

[设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？

[指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请写出反应的离子方程式（全班书写）。

[学生板书回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小结]氧化铝属于两性氧化物

[引出氢氧化铝]氧化铝的水化物是什么？（学生答氢氧化铝）它是铝的另一重要化合物。

[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3

（1）实验室制法

[问]在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝"（学生答不能）那么，应采用什么药品制备？

[启发]氢氧化铝是由什么离子结合形成的？（学生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物质提供？（学生答铝盐溶液）OH-可由什么物质提供？（学生答碱）强碱还是弱碱？（学生有的答氢氧化钠，有的答氨水）

[引导]请大家通过实验找出最佳方案。

[学生探索实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。

[观察]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。（学生回答）

[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？

[小结]氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。

[追问]那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？请用实验回答。

[学生探索实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。

[观察]产生白色胶状沉淀并逐渐增多。

[问]为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？

[小结]氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。

[板书]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。

[板书]（2）性质

a．物理性质：白色胶状 不溶于水

[讲述]大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。

[板书]b．化学性质

受热分解

[问]氢氧化铝还有什么化学性质？

[引导]元素的性质与其在元素周期表中的位置有着密切的关系。

[回忆]同一周期从左→右，元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的递变规律。

[引导推测]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。

[学生验证实验]往盛有2毫升硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，至产生大量沉淀时，注入盐酸，振荡。

[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐和水，请写出反应的离子方程式。（全班书写）

[学生板书回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小结]实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。

[追问]氢氧化铝为什么具有两性？

[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。

[设问]那么氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应呢？

[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动？（问题投影显示，讨论后学生回答）

[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？

[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物-硫酸铝钾。

[板书]3．硫酸铝钾KAl（SO4）2

[阅读]课文

[提问]什么是复盐？如何领会复盐的概念？（学生回答）

[板书]复盐KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]复盐概念的引入丰富了我们对盐的认识。

[提问]明矾的成分是什么？为什么可以作净水剂？（学生回答）

[练习巩固]题目投影启示。（1～3题略）

4．有两瓶失去标签的试剂，已知一瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化铝溶液，不用其它试剂，请把它们鉴别出来。

（请一位学生回答，教师根据回答情况，启发、引导、纠正）

[本节总结]（布置作业等略）

第五篇：铝的重要化合物教案

铝的重要化合物教学设计

一．设计思想

本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。二：教学目标 知识与技能：

⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：

⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；

⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；

⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。情感态度价值观：

⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。三：教学重点和难点

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性

难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。四：教学方法

问题引导，实验探究，讨论、演绎 五：教学用品

试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管 六：教学过程 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？

物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2 ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O2Al2O3

Al2O3+ 2Fe ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物

[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？

[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。[板书]1.氧化铝（Al2O3）

[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。

[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途

不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质

[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。

[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？

[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。

[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。[板书] 2.化学性质——两性

[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝

它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3

（1）实验室制法

[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。

[老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-

[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液

[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱

[老师问]强碱还是弱碱？

[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水

[老师介绍]下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝

[演示实验] 往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？

[演示实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。[观察] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。

[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质

a．物理性质：白色胶状

不溶于水

[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质

1.受热分解

[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？

[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。[演示实验]取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。

[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐

和水，请写出反应的离子方程式。[板书]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性

[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？

[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。

[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好

[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：

七．反馈练习：

1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

（）

AlO2A．

B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

八．[板书设计] 第三章 第一节《铝和铝的重要化合物》第二课时

铝的重要化合物

一、氧化铝：

2、物理性质

1、铝在自然界的存在

3、化学性质

2、物理性质 1）不稳定性

3、用途

24、化学性质：两性氧化物

二、氢氧化铝：Al(OH)

31、制备）具有两性氢氧化物的性质、用途

三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。