汇报课 铁的重要化合物（推荐）

第一篇：汇报课 铁的重要化合物（推荐）

铁的重要化合物

教学目标：

知识与技能：

1、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法；

2、掌握二价铁、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

过程与方法：

1、通过学习使学生会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息处理加工；

2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究物质性质的科学探究方法，使学生敢于质疑、勤于思考，逐步形成独立思考的能力。情感态度、价值观：

1、在创设的真实教学情景中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

2、通过探究活动，让学生体验成功的情感，同时培养学生善于与他人合作的良好的心理品质。

3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系。教学重点：

氢氧化亚铁的性质，二价铁、三价铁的检验及相互转化； 教学难点：

二价铁、三价铁的相互转化； 教学过程： 《引言》：在生活中，铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了，它不仅广泛应用于生产生活中，对于我们每一个人的生命活动也是非常重要的。人体血红蛋白就是铁的配合物。铁是人体微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。为了防止缺铁性贫血，市售有许多补铁剂，铁的常见价态有+

2、+3 价，那补铁剂中铁是多少价呢？今天，我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行验证。

《问》现在，大家每组桌子上都有两瓶溶液FeCl3、FeCl2，我们该如何来鉴别溶液中的二价铁和三价铁呢？ 《讨论与观察》

《答》观察颜色，二价铁为浅绿色，三价铁为黄色或者是棕黄色；加NaOH溶液。

《过度》加NaOH溶液会有什么不同现象？

下面我们就通过实验来验证滴加NaOH溶液是否可行。

《实验3——9》

在两支试管中分别加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至过量。提示：认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液瞬间，并振荡试管。《开始试验》

《板书》

一、二价铁、三价铁的检验——NaOH溶液 《问》哪组同学能描述观察到的现象？ FeCl3

： 产生红褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色沉淀 《评价》很好，其他组同学得到的现在相同吗？ 《问》红褐色沉淀是什么啊？什么物质？后者复杂的颜色变化又是什么物质？通过现象的变化得出什么结论啊？ 《讨论与思考》

—《答》红褐色沉淀为 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考与交流》

既然Fe(OH)2很容易被空气中的O2氧化，那么你能否设计一套完整的方案来制备较为纯净的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小结》我们可以用滴加NaOH溶液来鉴别二价铁和三价铁，两者的现象不同。

《问》如果溶液中二价铁和三价铁的浓度太低，是不是用NaOH溶液来检验效果就不明显了。那么，有没有更为灵敏的方法呢？

化学的魅力是无穷的，下面就给大家介绍一种新的物质，KSCN溶液。观察用KSCN溶液能否来鉴别二价铁和三价铁？ 《实验3——10》

在2支试管里分别加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。《开始实验》

《板书》

二、二价铁和三价铁的检验——KSCN溶液 《问》哪组同学能描述观察到的现象？

二价铁：

溶液颜色无明显变化

三价铁：

溶液呈红色

，不是沉淀

《小结》我们可用滴加KSCN溶液的方法来鉴别二价铁和三价铁，两者的现象不同。

《问》刚刚实验3——9，我们了解到二价铁很容易被O2氧化成三价铁，体现了二价铁的还原性。除了O2外，还有哪些物质可以氧化二价铁？若要实现从三价铁转化为二价铁，需要加入什么试剂呢？ 《科学探究》

在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入少量的铁粉，震荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。

把上层清夜倒入另一试管中，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？注意观察实验现象。《板书》

三、二价铁和三价铁的转化

《问》哪组同学能描述一下观察到的现象？原因是什么呢？

氯化铁加铁粉加KSCN溶液：

黄色溶液——浅绿色——溶液不显示红色 上层清夜加氯水：

溶液变成红色 离子方程式为《同学上黑板》

《小结》通过探究实验表明，二价铁具有还原性，三价铁具有氧化性，可以选择合适的氧化剂和还原剂，实现两者的转化。

《问》氧化剂和还原剂都有什么是常用到的呢？

氧化剂：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 还原剂：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《过渡》以上我们可用合适的氧化剂，还原剂实现二价铁和三价铁的相互转化。那么，我请大家思考这样一个问题。

你对实验室保存氯化亚铁有什么好的建议？

《过渡》开始上课时，我们提到市售有许多补铁剂。铁常见价态有+2，+3价，那么补铁剂中的铁元素是多少价呢？请大家设计一个方案，如何验证？ 《总结》好，以上是本节课的全部内容，本节课我们通过实验介绍了铁的重要化合物的性质。二价铁与三价铁的检验以及两者的相互转化。所以我们要通过认真观察，分析实验，巩固所学知识。

《练习》除杂方式：

1、氯化铁中少量的氯化亚铁？

2、氯化亚铁中少量的氯化铁？ 《作业》练习册P107~P108 《板书设计》 一、二价铁、三价铁的检验——NaOH 二、二价铁、三价铁的检验——KSCN 三、二价铁、三价铁的转化

第二篇：铁重要化合物教学反思

《铁及其化合物》教学反思

对于《铁的重要化合物》这一节的教学，我有以下几点反思：

1、实验验证性质，锻炼学生实验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一个特色。

动手实验前，看清试剂瓶的标签，间接性地让学生从颜色上区分亚铁盐和铁盐。

动手实验时，让学生先制取红褐色氢氧化铁沉淀，再制取氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Fe２＋有什么性质?学生顿时醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的关键是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，实验效果非常好。这节课的难点是在失败的实验中找到灵感而取得成功。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。但由于时间的原因，未将这部分内容放在第一课时，在下一课时可以这样导入。

在铁的化合物教学中，用有趣的颜色及实验将知识串联，通过动手实验提高学生实验能力。教学中启迪学生思维，开发学生智力，锻炼动手能力，形成良好的学科学习方法，提高化学学科素质。对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

2、注重学生书写技能。

这节课放在高一第一学期，所以应一开始就强化学生的书写能力，要让学生多写、多动手、多思考，正是基于此，学生任务很重，很是花费时间。对于绝大数学生而言，书写方程式很困难，尤其还要写出离子方程式。

这节课没有预想的好，有教师原因，也有学生原因。

教师原因：（1）教师状态不佳。大奖赛的课，教师应该富有激情，开心地面对陌生的学生，这样学生才会受感染，才会积极配合教师。（2）语言不够精炼。作为理科教师，语言切勿啰嗦，表达一步到位，准确无误，不能出现低级错误，简单来说，基本功要扎实。（3）点评单

一。要求多琢磨，多听、多学习。（4）课堂的驾驭能力不好。要充分备课，认真领悟教材，多看教辅，多看相关文献。

通过两次的大奖赛的课，我深刻地体会到作为青年教师一定要向老教师学习，不能偷懒，多听老教师的课，多问老教师，尤其在课件的设计上多听取他人意见……但不能依赖依赖别人，自己要有想法。

当今时代，是一个以知识创新和知识迅速转化为技术引导经济主流的时代，面对迅速膨胀的知识总量和日益加快的知识更新，我们的教育基点是什么？是授予学生科学知识重要还是科学方法重要？我想答案是明确的。让我们以课程改革的实施和新教材的使用为契机，从学生科学方法的训练入手，为培养具有良好科学素质的未来人才而努力。

第三篇：高三化学教案：铁的重要化合物

高三化学教案：铁的重要化合物

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：铁的重要化合物，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：铁的重要化合物

第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铁的重要化合物

【内容与解析】

(一)内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+

2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

【教学目标与解析】

教学目标

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用;

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

目标解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

【问题诊断分析】

在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以先复习一下氧化还原反应的有关知识。

【教学支持条件分析】

在本节课的教学中，使用暴风影音播放氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+、Fe3+的检验的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。

【教学过程】

问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?

1.铁的原子结构和物理性质

(1)铁的原子结构特点

铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

(2)铁的物理性质

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

2.铁的化学性质

(1)铁与非金属的反应

①铁和氯气的反应

化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

②铁和氧气的反应

实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。

实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

③铁和其他非金属的反应

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固体)Fe+I2=====△FeI2

(2)铁与水蒸气的反应

实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。

实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

实验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

(3)铁与酸反应

①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.铁粉过量时生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。

师生活动：

(1)铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

(2)铁的氧化物的俗名、用途?

(3)铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名称 氧化亚铁 氧化铁

(俗名铁红)四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

铁的价态 +2 +3 +

2、+3

颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

与还原剂的反应(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

师生活动：

(1)铁盐、亚铁盐的颜色?

(2)制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂?

(3)描述实验现象?写出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化学方程式。

(4)制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

(5)实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

师生活动：

(1)氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水 化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

师生活动：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

(2)实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液? 比较 Fe2+ Fe3+

颜色 浅绿色 棕黄色

主要化学性质 还原性：Fe2+――氧化剂Fe3+

与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液显酸性

检验方法(1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

转化关系

问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

师生活动：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目标检测】

1.下列关于铁的叙述正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)()

A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

【课堂小结】

铁的重要化合物

1、铁的氢氧化物的制备

Fe3++3OH-=Fe(OH)3红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的检验

Fe3+遇KSCN溶液显红色

Fe2+遇KSCN溶液不显红色

3、Fe2+和Fe3+的相互转化

第四篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计

铁的重要的化合物（第一课时）教学设

计

本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址

一、教学目标：

、知识与技能

（1）

了解几种铁的氧化物的性质和应用

（2）

掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法

（3）

了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

2、过程与方法

（1）

利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；

（2）

教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观

（1）

通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备

三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应

（2）氢氧化亚铁的制备

四、教学过程：

【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物

【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小结】：铁的氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

无

铁红

磁性氧化铁

铁的化合价

+2

+3

+

2、+3

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

【实验3—9】：在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，观察并描述实验现象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

红褐色沉淀

生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色

离子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究Fe2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（红褐色）

【过渡】：为了观察研究Fe2，可以从以下几个方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有时可以采用液封

（5）、气体保护法

【学生实验】：

（1）、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。

学生设计出的实验方案可能有：

（2）、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。

【小结】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。

2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

（1）和酸的反应

【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀中加盐酸，观察实验现象。

【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。

【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和水。

【课堂总结】：本节课主要学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，重点和难点在于氢氧化亚铁的制备。学生通过亲自设计实验方案，亲自动手实验等探究性教学活动，培养学生的创新意识和动手能力。

第五篇：全国高中化学优质课现场说课教学设计<铁的重要化合物>

全国高中化学优质课现场说课教学设计<铁的重要化合物>

铁的重要化合物庾志成广东广雅中学，广州

一、教材分析1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。2．教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。3．通过对实验探究获取知识与培养能力教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。

二、教学目标1．知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。（3）知道溶液中Fe3+的检验方法。（4）知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2．过程与方法目标（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。3．情感态度目标（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。

三、教学策略1．运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2．整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。

四、教学过程【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：Fe2O3FeOFe3O4俗称铁红磁性氧化铁化合价+3+2+

3、+2色、态红棕色粉末黑色粉末黑色晶体用途涂料、炼铁磁性材料与酸反应（碱性氧化物）【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）实验步骤：① 取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。② 先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。操作与现象新制FeSO4溶液FeCl3溶液滴加NaOH溶液滴加KSCN溶液【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？【师生小结】1．含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。2．含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。3．Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。【问题情景2】1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：1．Fe3＋与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？2． 回忆前面有关Fe2＋的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？3． 实验中如何判断Fe3＋已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？【师生小结】1．以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。2．Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。3．往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+（已充分反应）。若反应不充分，滴加KSCN后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。【问题情景3】学生课后思考与讨论通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀？-->