镁及其重要化合物化学方程式小结

第一篇：镁及其重要化合物化学方程式小结

二、有关镁及其重要化合物化学方程式小结

1、Mg(1)与氧气反应(2)与氯气反应(3)与氮气反应(4)与盐酸反应(5)与稀硫酸反应(6)与浓硫酸反应(7)与二氧化碳反应(8)与氯化铵溶液反应(9)与沸水反应

2、MgO(1)与水反应（缓慢）(2)与硫酸反应

3、Mg(OH)2(1)与盐酸反应(2)受热分解(3)与氯化铵溶液反应

4、MgCl2

(1)与氢氧化钠溶液反应(2)与硝酸银溶液反应(3)电解熔融态氯化镁

5、MgSO4

(1)与氢氧化钠溶液反应(2)与氯化钡溶液反应(3)与氢氧化钡溶液反应

6、MgCO3(1)与盐酸反应(2)煅烧分解

7、试画出镁及其重要化合物知识网络

第二篇：高中生物 其他重要化合物

生命的物质基础：其他重要化合物

【知识概要】

一、细胞内能合流通的物质——ATP 1．ATP的结构 ATP（三磷酸腺苷）是各种活细胞内普遍存在的一种高磷酸化合物（水解时释放的能量在20～92kJ／mol的磷酸化合物）。ATP的分子简写成A－P～P～P，A代表由腺嘌呤和核糖组成的腺苷，P代表磷酸基团，～代表高能磷酸键。ATP中大量化学能就贮存在高能磷酸键中。ATP结构中的3个磷酸（Pi）可依次移去而生成二磷酸腺苷（ADP）和一磷酸腺苷（AMP），2．ATP的作用

ATP水解时释放出的能量，是生物体维持细胞分裂、根吸收矿质元素离子和肌肉收缩等生命活动所需能量的直接来源，是细胞内能量代谢的“流通货币”。在动物肌肉或其他兴奋性组织中，还有一种高能磷酸化合物即磷酸肌酸，它也是高能磷酸基的贮存者，其中的能量要兑换成“流通货币”才能发挥作用。

二、NAD＋和NADP＋

NAD＋又叫辅酶Ⅰ，全称烟酰胺腺嘌呤二核苷酸；NADP＋又叫辅酶Ⅱ，全称烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸。它们都是递氢体，能从底物里取得电子和氢。NAD＋和NADP＋都是以分子中的烟酰胺部分来接受电子的，所以烟酰胺是它们的作用中心。

这里虽然从底物脱下来的两个电子都被接受了，但脱下来的两个氢原子却只有一个被接受，剩下的一个质子H暂时被细胞的缓冲能力接纳下来，留待参与其他反应。因此，NAD＋和NADP＋的还原形式被写作NADH和NADPH。【解题指导】

例 如果说光合作用中光反应的产物只有ATP、氧气和氢，是否正确？为什么？

析 不正确。因为在光反应中水分子被分解，产生的氧原子结合成氧气被释放，而氢则与NADP＋结合生成NADPH，NADP＋和ATP共同为暗反应所必需的还原剂。【巩固练习】

6．在ATP转变成ADP的过程中，能量；在ADP转变成ATP的过程中，ADP 物质代谢释放的能量，贮藏备用。这些转变都必须有 参加。7．关于人体细胞内ATP的描述，正确的是 A ATP主要在线粒体中生成 B 它含有三个高能磷酸键

C ATP转变为ADP的反应是不可逆的

D 细胞内贮有大量ATP，以满足生理活动需要 8．光合作用光反应的产物是 A CO2、ATP、NADH＋H＋ B 淀粉、CO2、NADPH＋H＋ C 蔗糖、O2、CO2 D ATP、O2、NADPH＋H＋

9．下列三组物质中，光合碳循环所必需的一组是 A 叶绿素、类胡萝卜素、CO2 B CO2、NADPH、ATP C CO2、H2O、ATP D 叶绿素、NAD＋、ATP

用心

爱心

专心

第三篇：九年级化学方程式小结

九年级化学方程式小结

一、金属+氧气=金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO

二、非金属+氧气=非金属氧化物：

（化合反应、氧化反应）

1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO

2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O

三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应）

1、2CO+O2点燃2CO2

2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应）

1、2Na+Cl2=2NaCl

2、H2+Cl2=2HCl

五、碱性氧化物+水=碱

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+CO2=Ca(OH)2

2、BaO+CO2=Ba(OH)2

六、酸性氧化物+水=酸（化合反应）

1、CO2+H2O=H2CO3

2、SO2+H2O=H2SO3

3、SO3+H2O=H2SO4

七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；

（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应）

1、CaO+H2O=CaCO3

2、BaO+H2O=BaCO3

八、碱+酸=盐+水：（复分解反应）

1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应）

1、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4++H2O+CO2↑

十、碱+盐=新碱+新盐：（复分解反应）

1、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、3NaOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3NaCl

3、Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

4、NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3

十一、盐+盐=新盐+新盐：（复分解反应）

1、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

十二、碱性氧化物+酸=盐+水：

1、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

十三、酸性氧化物+碱=盐+水：

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O

十四、金属+酸=盐+氢气：（置换反应）

1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（根据金属活动顺序表判断）P162

十五、金属+盐溶液=新金属+新盐溶液：

（置换反应）

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

3、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg（根据金属活动顺序表判断）P173

十六、分解反应：

1、Cu(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑ 2、2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 5、2H2O通电2H2↑+2O2↑

6、H2CO3=H2O+CO2↑

7、CaCO3高温CaO+CO2↑

十七、部分氧化还原反应；

1、H2+CuO△Cu+H2O

2、C+2CuO高温2Cu+CO2 C+CO2高温2CO

3、CO+CuO高温Cu+CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

第四篇：铁重要化合物教学反思

《铁及其化合物》教学反思

对于《铁的重要化合物》这一节的教学，我有以下几点反思：

1、实验验证性质，锻炼学生实验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一个特色。

动手实验前，看清试剂瓶的标签，间接性地让学生从颜色上区分亚铁盐和铁盐。

动手实验时，让学生先制取红褐色氢氧化铁沉淀，再制取氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Fe２＋有什么性质?学生顿时醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的关键是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，实验效果非常好。这节课的难点是在失败的实验中找到灵感而取得成功。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。但由于时间的原因，未将这部分内容放在第一课时，在下一课时可以这样导入。

在铁的化合物教学中，用有趣的颜色及实验将知识串联，通过动手实验提高学生实验能力。教学中启迪学生思维，开发学生智力，锻炼动手能力，形成良好的学科学习方法，提高化学学科素质。对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

2、注重学生书写技能。

这节课放在高一第一学期，所以应一开始就强化学生的书写能力，要让学生多写、多动手、多思考，正是基于此，学生任务很重，很是花费时间。对于绝大数学生而言，书写方程式很困难，尤其还要写出离子方程式。

这节课没有预想的好，有教师原因，也有学生原因。

教师原因：（1）教师状态不佳。大奖赛的课，教师应该富有激情，开心地面对陌生的学生，这样学生才会受感染，才会积极配合教师。（2）语言不够精炼。作为理科教师，语言切勿啰嗦，表达一步到位，准确无误，不能出现低级错误，简单来说，基本功要扎实。（3）点评单

一。要求多琢磨，多听、多学习。（4）课堂的驾驭能力不好。要充分备课，认真领悟教材，多看教辅，多看相关文献。

通过两次的大奖赛的课，我深刻地体会到作为青年教师一定要向老教师学习，不能偷懒，多听老教师的课，多问老教师，尤其在课件的设计上多听取他人意见……但不能依赖依赖别人，自己要有想法。

当今时代，是一个以知识创新和知识迅速转化为技术引导经济主流的时代，面对迅速膨胀的知识总量和日益加快的知识更新，我们的教育基点是什么？是授予学生科学知识重要还是科学方法重要？我想答案是明确的。让我们以课程改革的实施和新教材的使用为契机，从学生科学方法的训练入手，为培养具有良好科学素质的未来人才而努力。

第五篇：九年级上册化学方程式整理小结

九年级化学方程式整理小结

一、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ； 3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ； 4．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 5．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO点燃 2（完全燃烧）

点燃 △ 点燃 点燃

6．硫的燃烧：S + O2 === SO2 点燃 7．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 8．二氧化碳与碳：C + CO2 === 2CO 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 点燃

高温

二、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三、置换反应: 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1．铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2．镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3．铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4．锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

通电

高温 通电

△

△ △

MnO2

四、复分解反应：：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金属氧化物与酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸盐与酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO

4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五．其他反应类型：

1．非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 2．有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O

2===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

多数溶液都是无色的；含有下列离子的溶液有颜色：

Fe3+—黄色

Fe2+—绿色

Cu2+—蓝色

MnO4-—红色

点燃 点燃

点燃

常见物质的颜色总结