铁的重要的化合物(第一课时)教学设计

第一篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计

铁的重要的化合物（第一课时）教学设

计

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一、教学目标：

、知识与技能

（1）

了解几种铁的氧化物的性质和应用

（2）

掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法

（3）

了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

2、过程与方法

（1）

利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；

（2）

教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观

（1）

通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备

三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应

（2）氢氧化亚铁的制备

四、教学过程：

【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物

【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小结】：铁的氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

无

铁红

磁性氧化铁

铁的化合价

+2

+3

+

2、+3

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

【实验3—9】：在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，观察并描述实验现象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

红褐色沉淀

生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色

离子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究Fe2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（红褐色）

【过渡】：为了观察研究Fe2，可以从以下几个方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有时可以采用液封

（5）、气体保护法

【学生实验】：

（1）、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。

学生设计出的实验方案可能有：

（2）、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。

【小结】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。

2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

（1）和酸的反应

【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀中加盐酸，观察实验现象。

【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。

【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和水。

【课堂总结】：本节课主要学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，重点和难点在于氢氧化亚铁的制备。学生通过亲自设计实验方案，亲自动手实验等探究性教学活动，培养学生的创新意识和动手能力。

第二篇：铁重要化合物教学反思

《铁及其化合物》教学反思

对于《铁的重要化合物》这一节的教学，我有以下几点反思：

1、实验验证性质，锻炼学生实验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一个特色。

动手实验前，看清试剂瓶的标签，间接性地让学生从颜色上区分亚铁盐和铁盐。

动手实验时，让学生先制取红褐色氢氧化铁沉淀，再制取氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Fe２＋有什么性质?学生顿时醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的关键是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，实验效果非常好。这节课的难点是在失败的实验中找到灵感而取得成功。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。但由于时间的原因，未将这部分内容放在第一课时，在下一课时可以这样导入。

在铁的化合物教学中，用有趣的颜色及实验将知识串联，通过动手实验提高学生实验能力。教学中启迪学生思维，开发学生智力，锻炼动手能力，形成良好的学科学习方法，提高化学学科素质。对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

2、注重学生书写技能。

这节课放在高一第一学期，所以应一开始就强化学生的书写能力，要让学生多写、多动手、多思考，正是基于此，学生任务很重，很是花费时间。对于绝大数学生而言，书写方程式很困难，尤其还要写出离子方程式。

这节课没有预想的好，有教师原因，也有学生原因。

教师原因：（1）教师状态不佳。大奖赛的课，教师应该富有激情，开心地面对陌生的学生，这样学生才会受感染，才会积极配合教师。（2）语言不够精炼。作为理科教师，语言切勿啰嗦，表达一步到位，准确无误，不能出现低级错误，简单来说，基本功要扎实。（3）点评单

一。要求多琢磨，多听、多学习。（4）课堂的驾驭能力不好。要充分备课，认真领悟教材，多看教辅，多看相关文献。

通过两次的大奖赛的课，我深刻地体会到作为青年教师一定要向老教师学习，不能偷懒，多听老教师的课，多问老教师，尤其在课件的设计上多听取他人意见……但不能依赖依赖别人，自己要有想法。

当今时代，是一个以知识创新和知识迅速转化为技术引导经济主流的时代，面对迅速膨胀的知识总量和日益加快的知识更新，我们的教育基点是什么？是授予学生科学知识重要还是科学方法重要？我想答案是明确的。让我们以课程改革的实施和新教材的使用为契机，从学生科学方法的训练入手，为培养具有良好科学素质的未来人才而努力。

第三篇：《铝的重要化合物》第一课时教学设计

一、背景分析

化学学科核心素养分析：“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学态度与社会责任”五个维度的素养。这五个方面不可分割，互相联系渗透，在不同知识点中各有侧重。本节内容主要涉及“宏观辨识与微观探析”，要求学生能从不同层次认识物质多样性，并对物质进行分类，认识物质结构、性质和变化。“证据推理与模型认知”要求学生具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实，建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。通过分析、推理等方法认识研究对象本质特征、构成要素及其相互关系。“科学探究与创新意识”要求学生能够发现和提出问题，从问题和假设出发，依据探究目的设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，善于合作，敢于质疑，勇于创新。“科学态度与社会责任”具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识，具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。这些都体现了化学课程在帮助学生形成未来发展需要的正确价值观念，必备品格和关键能力中所发挥的重要作用。

学习内容分析：依据《普通高中化学课程标准（20xx年版》要求，结合真实情境中应用实例或通过实验探究了解金属铝的重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中应用。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

学生情况分析：学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

基于以上分析，教学方式与教学手段说明：教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。

二、教学目标

1．知识与技能目标：

（1）了解Al2O3的物理性质，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。

（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法。

2．过程与方法目标：

（1）运用和金属钠的比较，体会Al2O3和Al(OH)3的独特性质；

（2）通过实物展示、学生分组和教师演示实验相结合的方法，启发、诱导学生思考分析，突破难点、巩固重点。

（3）通过实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力，安全意识和严谨求实的科学态度，节约资源、保护环境的可持续发展意识。

3．情感态度与价值观目标：

（1）结合钠的化合物的对比，培养学生辨证唯物主义世界观；

（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力；

（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

三、教学重点及难点

1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质及Al(OH)3实验室制取方法

2.Al(OH)3 的两性及Al(OH)3实验制取方法

四、课前准备

实验用品、多媒体设备

五、教学过程

【引入】

金属铝是地壳含量最多的金属元素，但是却在人们的生活生产中使用最晚，是因为它比较活泼，总以化合态存在于自然界之中。大家可以看图片红宝石、蓝宝石，其实他们就是铝的化合物。

【ppt图片展示】

图片红宝石、蓝宝石

【启发、引导】

1.大家回忆咱们前面学习金属钠的化合物主要有哪些类型？

2.什么是碱性氧化物，什么是酸性氧化物？

3.金属铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应，说明铝是什么元素？分别反应生成什么？

【过渡】首先我们先来学习铝的氧化物Al2O3

【指导阅读】课本P58第一段文字，说明铝的物理性质及其用途。

【学生总结】难溶于水、熔点高、硬度大；可作耐火材料，冶炼金属铝的原料。

【教师补充、PPT图片展示、氧化铝粉末实物展示】

1.白色粉末固体。

2.难溶于水，和前面的氧化钠不同。

3.熔点高在第一节燃烧铝箔的地方已经有所体现。

4.硬度大到仅次于金刚石，有些磨刀石上面写着刚玉，其实就是氧化铝，机械表等轴承材料都应用了氧化铝的硬度大。

5.大家看到的图片上的红宝石蓝宝石珠宝饰品其实没什么特别的，成分其实就是氧化铝，只是其中掺杂了有色杂质。

6.有关铝的冶炼咱们在后面还要学习，主要涉及活泼金属冶炼原理。

【强调】如果大家在高考题中碰到推断题，有“耐火材料、硬度大、熔点高”这些字眼，就可以确定是氧化铝。

【过渡】下面咱们共同探讨氧化铝的化学性质。

【启发、引导】

1.根据氧化钠与盐酸的反应，推测氧化铝与盐酸的反应，写出反应的化学方程式和离子方程式。

2.我们前面学习的金属铝能和强碱反应，强调是强碱，本来大多金属、金属氧化物是不和碱反应的，现在要反应，那就得是强的才行，咱们根据铝的反应大胆的推测氧化铝与氢氧化钠的反应，试写出反应的化学方程式和离子方程式。

【PPT展示】氧化铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式

【强调】

1.氧化铝不能拆；生成的含三价铝的盐叫铝盐；偏铝酸钠的电离

2.氧化铝既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水我们把它叫做两性氧化物。

【总结】两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应生只生成盐和水的'氧化物。

【启发、过渡】

1.氧化钠的水化物是什么？氧化铝的水化物呢？

2.我们可否用氧化铝溶于水来制取氢氧化铝？

下面我们来学习铝的氢氧化物Al(OH)3

【学生分组实验】

实验3-7 在试管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，直至不再产生沉淀为止。

【观察现象、书写方程式】

【PPT图片展示】

【强调】氨水不拆；最后还需化简。

【学生分组实验、观察】

实验3-8 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，分别装在两支试管里，往一支试管滴加盐酸，另一支试管里滴加氢氧化钠溶液。

【描述现象、书写方程式】

【PPT图片展示】

【强调】

1.氢氧化铝是白色胶状物质沉淀不能拆

2.氢氧化铝和氢氧化钠的反应分析：把氢氧化铝当做酸，为铝酸，不稳定失水成为偏铝酸。

【总结】氢氧化铝Al(OH)3是两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

【学生探究实验、观察】

取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至过量。

【描述现象】

【思考】制取氢氧化铝是用氨水好还是氢氧化钠好？

【教师演示实验】

1.将实验3-8反应后的两种产物混合，振荡，观察现象。

2.向Al(OH)3与NaOH反应后溶液再滴加HCl，振荡，观察现象。

【观察、描述现象】

【结论】

1.Al3+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3

2.H+与AlO2-不能大量共存能够反应生成Al(OH)3

【过渡】

这些内容咱们在后边再做详细探讨

【补充】

Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

【说明】

在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水，后面咱们会接着学习的铁也有这个性质。

【指导阅读】

课本59 页资料卡片

1.了解明矾

2.描述明矾的用途。

【PPT展示】斯达舒主要成份为Al(OH)3治疗胃酸过多

【引出】Al(OH)3的用途

【总结】

六、板书设计

第二节 铝的重要化合物

一、氧化铝Al2O3

俗称：刚玉，红宝石、蓝宝石主要成份

1．物理性质

难溶于水，熔点高，硬度大

2．作用

耐火材料，工业冶炼金属铝

2．化学性质：两性氧化物

Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O

Al2O3 +2OH-==2AlO2-+ H2O

二、氢氧化铝Al(OH)3

1.制备：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4

2.性质：两性氢氧化物

Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O

3.用途：中和胃酸过多，净水

七、课堂练习

1.下列说法正确的是（）

A.金属氧化物都能与水反应生成碱

B.非金属氧化物都能与水反应生成酸

C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应

D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱

2.下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的化合物是（）

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A.B.C.D.3.实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）

A.石灰水 B.氢氧化钠溶液

C.硫酸 D.氨水

4.下列变化不可能一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3——Al2O3

B.Al2O3—— Al(OH)3

C.Al2O3 ——AlO2-

D.Al(OH)3 ——Al3+

八、教学反思

本节课是在前面学习了金属单质、钠的化合物基础上的进一步学习，学生已经具备离子反应的理论基础知识，并学习了钠的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。教师在教学中通过学生分组实验、教师探究实验，和铝单质、钠的化合物比较的方式，不断启发思维，突出共性和特性，促进学生思考、分析、归纳、对比、总结的自主学习方式形成。突出了化学核心素养和新课标的要求，体现了以学生为主的新的良好教学方式，学生思维被充分调动，动手实验充分调动了学习积极性，培养了观察学习能力，核心素养的目标得到很好地达成。主要的问题是学生基础不是很扎实，所以导致内容容量较大，不能按预期完成。学生做实验积极性很高，导致热情太高不断做实验，教学进度不能按时完成。

【《铝的重要化合物》第一课时教学设计】相关文章：

1.《铝的重要化合物》教案

2.关于铝的重要化合物说课稿模板

3.铁及其重要化合物教案

4.《铁的重要化合物》说课稿

5.《硅及其重要化合物》说课稿

6.《铁的重要化合物》说课稿设计

7.硅及其重要化合物的说课稿

8.钠的重要化合物教学反思

9.老王的课时教学设计

第四篇：铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

第四章 第二节

铁和铁的化合物（第一课时）

福州格致中学

伍兴武

〖教学目的〗

1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。2.掌握铁的化学性质。

3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。〖教学重、难点〗

教学重点：铁的化学性质

教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态 〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法 〖教学过程〗

[创设情境] 通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。

[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。［板书］第二节 铁和铁的化合物

一、铁的物理性质

［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？

［设问］铁有哪些化学性质？ 板书：

二、铁的的化学性质

［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。教师介绍实验的具体内容及实验顺序。

[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应 [教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应

[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应 [教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。［板书］

1、铁与非金属反应

2、铁与水的反应

3、铁与酸的反应

4、铁与盐溶液的反应

［教师］围绕着铁的化学性质实验，我们从三个方面探讨铁的化学性质：①在分析铁的性质实验时，你有什么发现，或有何心得体会、领悟可供同学们借鉴或思考。②对实验的具体操作过程和观察过程中你有什么发现？产生了什么疑问？借这机会，我们一起探讨、交流。具体分析如下：

1、铁与非金属反应

［问题1］从上述铁与O2、Cl2、S的三个反应的产物中铁元素的化合价的不同，您可以得出什么结论？

［结论］①铁是一种有可变化合价的金属元素，当遇到强氧化剂时被氧化成+3价，遇到弱氧化剂时被氧化成+2价②氧化性强的物质会把还原剂氧化到高价态，即氯气氧化性比硫单质强。［小结］铁与氧化性不同的非金属反应，产物呈现两种化合价。

2、铁与水的反应

［问题2］如果没看实验，你能判断铁与水能否发生反应？

［结论］借助铁在金属活动顺序表的位置引出铁是较活泼的金属，位于H前面，可能会与水反应。［问题3］为什么铁与水反应的条件比钠、镁要求高？

［结论］从Na、Mg、Al与水反应的情况可以得出铁与水反应条件要求应比较高。

常见金属与水反应的情况：K Ca

Na / Mg

Al

Zn / Fe „

冷水

热水

水蒸气 ［问题4］铁与水反应产物为什么不是氢氧化物而是氧化物？ ［结论］由于氢氧化亚铁及氢氧化铁受热分解，所以产物为Fe3O4 ［问题5］演示实验中在点燃H2前必须做的一步操作是什么？如何操作？ ［小结］铁是较活泼金属，能与水反应，产物为Fe3O4

3、铁与酸的反应

［问题6］铁与盐酸、稀硝酸反应，产物为何不同？

［结论］酸可分为氧化性酸和非氧化性酸，铁与硝酸反应，是氮元素得电子，所以产物为NO或NO2。盐酸为非氧化性酸，氢元素得电子，产物为H2

［问题7］钝化是否是化学变化？

［结论］钝化是化学变化，只不过反应发生在金属表面而已。［小结］1.铁与非氧化性酸反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑

2.铁与氧化性酸反应：

① 硝酸、浓硫酸常温时作用，表面钝化；

②铁与稀硝酸或加热条件下浓硝酸、浓硫酸作用均生成三价铁的化合物。

4、铁与盐溶液的反应

［问题8］你能总结出铁与盐溶液反应的规律？

［结论］Fe3+和排在金属活动表铁后面的金属离子均能与铁反应生成Fe2+ ［问题9］铁还能与哪些盐溶液反应？

［结论］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）［小结］我能与盐溶液中的盐或H+、OH-反应

［教师］从上面同学们的分析、讨论可以看出，同学们对铁的性质有了一定的认识：铁的化学性质比较活泼，可生成两种价态的化合物。那么，铁为什么有这些化学性质？请一位同学来解释。［学生回答］结构决定性质。

［教师分析］对照课本元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ 族，这一区域还有些什么元素呢?这里还有代表财富的金和银，最硬的金属铬，最难熔的金属钨，“太空金属”钛，象水一样的汞，以及电气工业的主角铜，它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中都具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行(包括镧系和锕系)共63种元素，我们习惯上，称做过渡元素。

从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

［总结］这节课我们通过探究、讨论、知识的比较归纳等方法学习了铁单质的化学性质。学习铁与非金属反应时，我们比较了铁与O2、S、Cl2不同氧化性单质的反应，得出铁是一种比较活泼的金属，有可变的价态；学习铁与水反应时，我们比较了钠、镁、铁三种金属与水的反应情况，得出铁的金属性没有钠、镁强，但仍为较活泼金属，能与水反应；学习铁与酸反应时，我们比较了非氧化性酸和氧化性酸与铁反应之间的不同以及钝化的条件；学习铁与盐溶液反应时，我们比较了盐与盐溶液的区别。通过比较，我们对铁单质的性质有了比较全面的认识，现在总结一下：

(1)铁具有较强的还原性，铁的原子结构决定其可以失去2个电子或3个电子。

较弱的氧化剂，如S、H+、Cu2+、Fe3+

Fe2+

3+强氧化剂，如Cl2、Br2、HNO3

［作业］1.完成学案

2.课本P92习题一、二、三

［教师点评］

刘永生（二中、高评委成员）传统与现代的教学手段相结合，实验设计很好，准备很充分，归纳总结很到位，学生配合情况也很好。

华秀文（四中高二集备组长）将原子结构理论放在性质实验和性质归纳之后，很新颖、效果很好，起到画龙点睛的作用。教学手段多，将一些比较难做的实验通过视频展出，这是今后的一个方向，课堂容量偏大，学生若稍不留神，可能就掌握不好。

程心天（四中教研组长）对一些初中的实验通过视频来复习效果很好，学生素质很好，随堂实验操作很规范，铁与盐溶液的反应强调处理得很好。从听课过程中反映出集备工作做得很好，团队精神很突出。

张延炜(屏东)讲解与实验结合,直观形象,充分利用课件演示实验对知识进先进水平适当的扩展。雷婉辉（格光）教态自然、设想丰富、师生配合尚好。

何丽娟（格致鼓山校区）实验改进很有特色，符合课改精神。

游丹（格光）大量运用视频技术演示难度较大实验，丰富了教学内容，注重通过实验引导学生自主思考、总结归纳铁的性质，对学生启发性教育有很大好处。

教学设计思想：

1．本节课是在自学的基础上进行授课，授课中注意学法指导，将自学能力的培养和进行素质教育落到实处。2．本节课在教学中注重知识点的前后联系，使知识系统化、网络化，以培养学生的综合能力。

3．本节课在教学设计中设计了二个具有思考性的思考题，以培养学生的创新精神和分析问题、解决问题的能力。4．本节课上提问次数多达15次左右，充分调动学生的学习积极性，真正做到以学生为主体、教师为主导。

第五篇：高三化学教案：铁的重要化合物

高三化学教案：铁的重要化合物

【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：铁的重要化合物，供大家参考!

本文题目：高三化学教案：铁的重要化合物

第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铁的重要化合物

【内容与解析】

(一)内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+

2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

【教学目标与解析】

教学目标

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用;

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

目标解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

【问题诊断分析】

在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以先复习一下氧化还原反应的有关知识。

【教学支持条件分析】

在本节课的教学中，使用暴风影音播放氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+、Fe3+的检验的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。

【教学过程】

问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?

1.铁的原子结构和物理性质

(1)铁的原子结构特点

铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

(2)铁的物理性质

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

2.铁的化学性质

(1)铁与非金属的反应

①铁和氯气的反应

化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

②铁和氧气的反应

实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。

实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

③铁和其他非金属的反应

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固体)Fe+I2=====△FeI2

(2)铁与水蒸气的反应

实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。

实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

实验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

(3)铁与酸反应

①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.铁粉过量时生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。

师生活动：

(1)铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

(2)铁的氧化物的俗名、用途?

(3)铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名称 氧化亚铁 氧化铁

(俗名铁红)四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

铁的价态 +2 +3 +

2、+3

颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

与还原剂的反应(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

师生活动：

(1)铁盐、亚铁盐的颜色?

(2)制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂?

(3)描述实验现象?写出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化学方程式。

(4)制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

(5)实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

师生活动：

(1)氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水 化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

师生活动：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

(2)实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液? 比较 Fe2+ Fe3+

颜色 浅绿色 棕黄色

主要化学性质 还原性：Fe2+――氧化剂Fe3+

与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液显酸性

检验方法(1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

转化关系

问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

师生活动：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目标检测】

1.下列关于铁的叙述正确的是()

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)()

A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

【课堂小结】

铁的重要化合物

1、铁的氢氧化物的制备

Fe3++3OH-=Fe(OH)3红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的检验

Fe3+遇KSCN溶液显红色

Fe2+遇KSCN溶液不显红色

3、Fe2+和Fe3+的相互转化