第二章 第一节 钠及其化合物（第二课时）教学设计
2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
课程基本信息 | |||||
学科 | 化学 | 年级 | 高一 | 学期 | 秋季 |
课题 | 第二章 第一节 钠及其化合物（第二课时） | ||||
教科书 | 书 名：人教版必修第一册教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年06月 | ||||
教材分析 | |||||
本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 | |||||
教学目标 | |||||
1、掌握Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质及二者性质的差异，了解Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中的应用，建立将化学知识用于生产、生活的意识，培养学生科学精神与社会责任。 2、学会运用比较的方法研究Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，通过性质的探究，进一步体验科学探究的过程，提高观察能力和分析问题的能力，能够运用控制变量、定性、定量相结合的思想设计简单的实验，培养学生科学探究与创新意识的能力。 3、通过学习钠的化合物在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 | |||||
教学内容 | |||||
教学重点：1、Na2O2的性质 2、Na2CO3和NaHCO3性质的对比 3、钠及其化合物的研究思路和方法的建构 教学难点：1、Na2O2的性质 2、Na2CO3和NaHCO3对比的探究实验 | |||||
教学方法 | |||||
创设情境、演绎推理、启发思维、实验探究、对比分析，展示事例、归纳总结等 | |||||
教学过程 | |||||
导入新课：奋斗号深海载人潜水器是我国自行设计、自主集成研制的载人潜水器，在2020年11月28日胜利返航，创造了下潜10909米最深记录，这也是世界同类潜水器最大下潜深度记录！
核潜艇在水下潜伏可长达数月，怎样用化学方法来处理CO2的排放和O2的供给呢？ 板书：二、钠的几种化合物 1、氧化钠与过氧化钠 任务一：氧化钙和氧化钠的性质相似，根据前面所学知识完成下列表格： 学生： | |||||
物质 | Na2O | Na2O2 | |||
类别 | |||||
构成粒子 | |||||
与水反应 | |||||
与CO2反应 |
任务二：实验探究过氧化钠与水反应的现象，分析反应的产物，并写出化学方程式和离子方程式。
【实验2-3】
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。
学生：
实验现象 | 实验结论 |
带火星的木条复燃 | 有O2生成 |
试管外壁发烫 | 反应放热 |
pH试纸变蓝色 | 有碱性物质生成 |
化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
引导：学生完成下列表格：
物质 | Na2O | Na2O2 | |
类别 | 碱性氧化物 | 过氧化物 | |
构成粒子 | Na+、O2- | Na+、O22- | |
与水反应 | Na2O+H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | |
与CO2反应 | Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ | |
用途 | 供氧剂等 |
问题：核潜艇在水下潜伏可长达数月，怎样用化学方法来处理CO2的排放和O2的供给呢？过渡：我们在厨房中也有两种常见的钠盐——碳酸钠和碳酸氢钠
板书：2、碳酸钠和碳酸氢钠
对比：食用碱和食用小苏打主要成分、保存方法等
任务三：碳酸钠与碳酸氢钠外观相似，如何鉴别它们呢？
过渡：下面我们从实验入手来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。
实验：【实验2-4】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。
实验步骤 | Na2CO3 | NaHCO3 |
（1）观察两者的外观 | ||
（2）向以上两支试管中分别加入几滴水，振荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 | ||
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，有何现象 | ||
（4）分别向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞溶液，有何现象 | ||
初步结论 |
过渡：下面我们从碳酸钠和碳酸氢钠固体热稳定性角度来鉴别它们。
实验：【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
根据观察现象分析归纳：
（5）热稳定性
物质 | 发生反应的化学方程式 | 结论 |
Na2CO3 | ||
NaHCO3 |
讲解：（6）与盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2气体量多
任务四：用碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究它们的用途。
（1）焙制糕点时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？
（2）治疗胃酸过多症时为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？
（3）在厨房为什么我们经常用碳酸钠去油污而不用碳酸氢钠？
归纳：碳酸钠可用于制玻璃、制皂、造纸、纺织、去油污等。
碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等。
总结：金属及其化合物的研究思路。
课后学习：阅读人教版教材必修第一册第37页“科学史话”，学习侯氏制碱法，并查阅资料，写出有关化学反应方程式。
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