铁的化合物教学设计3

第一篇：铁的化合物教学设计3

一、教材分析 1．教材的地位和作用

本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。因此《铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。不仅可以使学生学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应的实质及其特征。2．教学目标的确立

美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：

(1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。（3）情感态度与价值观

①通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神②通过运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣③创设和谐积极的学习氛围，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

3、教学重点和难点

重点：根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化。难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。二．学情分析

1、学生状况分析及对策

高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。他们能对事物之间的规律联系提不出猜想及假设，但却可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系，能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。但由于学生接触化学时间短，对于物质结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于元素化合物的学习方法，缺少学习经验。因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。2.学生的学法

观察法,实验探究法,讨论法!

三、教学方法

（1）情境激学法（2）实验促学法（3）启发式教学法（4）多媒体与传统教具相结合辅助教学法。

四、教学程序

教学

进程 教师活动 学生活动 设计意图

引入新课 【视频引入】身边发生的小事（一学生因为缺铁性贫血晕倒，医生开了补铁药物）以视频方式引入，铁的重要化合物的学习观看，感受铁元素的广泛存在以及化学与生活和健康的紧密联系

激发学生的学习兴趣，引起其求知欲望.创设情境，引入新课。

课堂铺垫 【复习与铺垫】由复习氢氧化亚铁的制备铺垫二价铁在空气中很容易氧化为+3价 回忆并从氧化还原角度分析铁元素价态的变化，意识到+2价铁元素在空气中易被氧化。复习已有知识做为后面探究的启发和铺垫。

[思考]：实验室有2瓶溶液，一瓶是FeCl3溶液，另一瓶是FeCl2溶液，你用什么方法把它们鉴别出来呢？

教师总结学生答案，并介绍新的鉴别方法。学生思考并回答

观看老师实验演示，掌握新的鉴别方法。给出新的鉴别方法除了激发学生学习兴趣，也是为后面探究实验的设计做铺垫。认识铁三价向铁二价的转化 【实验与探究】

[讨论]：FeSO4 溶液中为什么有铁钉或者铁粉呢？它们到底起什么作用呢? ①大胆推测物质的性质 ②设计实验方案

③动手实验，检验推测是否正确。④观察现象，准确记录，得出结论。提供学生所需仪器和药品。

学生分小组实验探究 交流讨论，得出实验方案：

方案一：向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入铁粉 方案二：向FeCl3溶液中先加入铁粉，然后加入KSCN

在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神.【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。

学生动手合作实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。写出反应方程式。

【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果 各小组发表意见，并倾听其他组的发言。

书写相关反应的离子方程式 [化学与生活]：资料卡片 介绍缺铁性贫血 实物展示：补铁的药物。

介绍补铁剂以及铁元素在体内生理作用,探究为什么补铁剂要与维生素C合用效果会更好呢？维生素C到底可以起到什么作用呢? ①大胆推测物质的性质 ②设计实验方案

③动手实验，检验推测是否正确。④观察现象，准确记录，得出结论。

提供学生所需仪器和药品。学生分小组实验探究 交流讨论，得出实验方案：

方案一：向FeCl3溶液先加入KSCN，然后加入维生素C。方案二：向FeCl3溶液中先加入维生素C，然后加入KSCN 运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣扩展学生的知识面,并在实验研究中学习，同时训练学生思维以及基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。创设和谐积极的学习氛围,培养学生乐群，互助合作的人生态度。【巡视与指导】

学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。学生动手实验,记录实验现象，分析归纳，得出结论。写出反应方程式。【汇报与交流】请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果 各小组发表意见，并倾听其他组的发言。书写相关反应的离子方程式

[引申]：除空气中的氧气以外,氯水中的Cl2这种氧化剂是否能够氧化Fe2+呢？ [教师演示实验] 氯水氧化硫酸亚铁中的亚铁离子 学生观察实验，得出结论并汇报实验现象，书写反应的离子方程式。培养学生观察实验能力和准确描述现象的语言表述能力和得出结论书写反应的离子方程式的能力。学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。小结

1.鉴别Fe2+和 Fe3+的方法

（1）直接观察法（2）加入沉淀剂法（3）加入KSCN显色剂法 2.Fe2+与Fe3+与的互相转化：

氧化剂,如:O2,Cl2 Fe2+ Fe3+ 还原剂,如:Vc, Fe 离子方程式：略

学生倾听、领会、记忆相关反应的离子方程式

将所学知识及时归纳整理。

生活百课 [图片展示]：一些富含铁元素的食品 学生观看 扩展学生知识面 拓展 【学以致用】

1.亚硝酸盐中毒 如何急救？ 2.分析制作印刷电路板的原理 1.学生思考并发言。

2.观察实验图片，分析书写离子方程式。Fe3+与Fe2+的转化。

知识的实际应用。通过运用知识去解决身边的疑问,感受化学知识与生活的贴近,激发了学生的学习兴趣 课后反思

学习方法总结】大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→发现新问题的科学研究方法。2.你有哪些收获或疑惑的地方？ 学生思考、领会并反思

在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。培养学生反思的学习习惯

[教学反思]： 新课程理念要求我们“用教材教”，而不是“教教材”，所以笔者在对教材全面准确理解的基础上，结合自身的教育经验挖掘和追求教材的延伸义、拓展义，从而形成对教材的应用和自己个性化解读相结合的教学设计，如《铁的重要化合物》这节课。Fe2+与Fe3+的互相转化较为抽象，学生难以深刻理解。因此在教学中，教师设计问题，让学生通过实验探究生活中补铁剂与维生素C合用效果为什么会更好，学生分组实验交流汇报，总结出Fe2+与Fe3+与的互相转化，这一方式既激发了学生的学习兴趣，又让学生感受到化学知识的无处不在，对学生化学学科的学习起到了积极的促进作用！为了使学生能够顺利得进行探究，笔者也在教学设计上进行了大量的铺垫和启发。本节课中，也存在一些不足的地方，比如课堂上学生提出的一些疑惑，因为这些问题中很多是教师事先没有考虑到的，所以在应对的时候显得有些生硬，另外在【学以致用】的练习中，分析制作印刷电路板的原理因为有一定难度，所以对学生知识的铺垫和启发一定要到位，否则学生的能力受限，无法得到合理的猜测。而对于随堂探究实验，还要加强对学生的指导！

第二篇：《铁及其化合物》教学反思

铁及其化合物的复习课属于学业水平测试的复习课，复习课的要求是将知识点更有序的关联起来，同时结合考试说明和真题进行重难点的突破。在这节课的设计上，我也是始终已上述两点作为设计的基本思路的。利用生活中的化学进行质疑，激发了学生的兴趣，课堂中展开对氢氧化亚铁制备的实验探究，能很好地发展学生的科学素养。下面我对教学设计以及教学过程进行如下反思。

一、通过考纲和真题，明确复习目标

复习课不同于新课，知识点学生都熟悉但又有所遗忘，运用知识解决问题方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前开设了一节联片公开课，也是学业水平的复习课，在开设的过程中，组内老师建议以明确考试要求的方式作为复习课的开头比较妥当。因此，我在设计这节课时也查看了相关的考试说明和近几年的学测真题，把与铁及其化合物相关的要求摘录下来，并进行标注，又摘录了20xx年化学学测真题，并将上面考查的是铁的哪个考点也标注出来。这样的设计与呈现，使学生很快就明确了自己需要掌握哪些关于铁及其化合物的知识点。

二、通过知识网络图整合知识点

铁是我们日常生活中运用最广泛的金属，也是学业水平测试中考查的一种重要金属元素。铁的化合物包括三种氧化物、两种铁盐、两种氢氧化物，种类比较多，知识点之间还存在一定的联系，如此复杂的体系用关系图的方式呈现是最恰当的。但如果一下子把整张知识网络图呈现出来，学生定难接受，效果也比较差，如同看参考书上的知识网络图一样，很难内化为自己头脑中真正被接受的知识关联。因此，我是以元素化合物复习的基本思路进行的同时，不断补充完善整张知识网络图，学生在不经意间建构了铁及其化合物的知识体系，也亲手绘制了这张图，对图中每一个物质的定位，每两个物质之间的连线关系都十分清楚。真正让这张图印刻到自己的头脑中。

三、通过对比和归类，突破重难点

本节课的重难点是铁离子与亚铁离子的转化以及铁离子的氧化性与亚铁离子的还原性。如果只是这样呈现给学生，接受和应用的效果并不佳，因此，我从常见的有关这个知识点的两个题型呈现出来，即铁离子与亚铁离子的多种鉴别方法，铁离子与亚铁离子的除杂问题。学生在围绕这两个问题思考的过程中，自然要运用上述知识，学生如能正确运用知识进行离子的鉴别和除杂，也就达到了教学的目的。学生在回答问题突破难点的过程中，我将学生的回答在知识网络图上呈现出来，使学生更加清楚图中铁三角之间的关系，也使物质之间的关联变得更加具体、有用、与解决问题息息相关。

四、通过实验设计和改进，训练思维的多面性

实验是化学的基础，复习课虽然不需要演示实验进行点缀，但更需要更高层次的实验设计思路的训练。这节课中有一个制备氢氧化亚铁的实验值得去探究和改进。虽然在新课中老师也或多或少的提过关于此实验的改进方案，但学生经过一年的时间遗忘了不少，另外，结合我最近参加的教研活动，有一位老师提出的关于此实验的新方案，我认为在这个实验上可以让学生去思考一下改进的方案，是一个训练多角度思考的机会。学生在课堂上也提出了一些改进的方案，但大多数学生并没有什么想法，经过启发后，大部分同学的记忆被唤醒，能提出一些常规的改进方案。这时候我以大禹治水的故事启发学生：在大禹之前，都是采用堵的方式来治理水患，而大禹完全颠覆了前人的思路，改成了疏通的方式来治理水患，起到了意想不到的效果。学生在故事的启发下，以及老师的引导下，提出了自己的改进方案。

本次课由于准备时间有限，也存在一些问题：课堂结构把握的还不够紧凑，前松后紧，前半节课略显松散，后半节课为了完成教学内容有些匆忙，尤其是关于实验设计的环节没有留足够的时间给学生进行思考和讨论。

第三篇：铁重要化合物教学反思

《铁及其化合物》教学反思

对于《铁的重要化合物》这一节的教学，我有以下几点反思：

1、实验验证性质，锻炼学生实验能力

铁的化合物常有不同颜色，教学中注意引导学生观察，通过实验直接感受化学中的颜色美，会收到事半功倍的效果。用颜色证实物质的存在及检验物质的性质，也是化学学科的一个特色。

动手实验前，看清试剂瓶的标签，间接性地让学生从颜色上区分亚铁盐和铁盐。

动手实验时，让学生先制取红褐色氢氧化铁沉淀，再制取氢氧化亚铁白色沉淀。受定势思维的影响，用常规操作滴加氢氧化钠溶液，实验则以失败告终。教师导疑Fe２＋有什么性质?学生顿时醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就变色。教师再问，成功制取氢氧化亚铁的关键是什么?还有什么好办法吗?个别学生想到用煤油隔离空气，再将滴管伸入液面下操作，实验效果非常好。这节课的难点是在失败的实验中找到灵感而取得成功。学生参与实验全过程，体验严谨求实的科学态度是成功的保障。通过实验，发现问题，完善实验，解决问题。教师要培养学生动脑思考和解决一些相关实验中动手与动脑相结合的问题，还要提高实验能力、实验成功率，使知识不易遗忘，培养学生独立解决实际问题的能力。但由于时间的原因，未将这部分内容放在第一课时，在下一课时可以这样导入。

在铁的化合物教学中，用有趣的颜色及实验将知识串联，通过动手实验提高学生实验能力。教学中启迪学生思维，开发学生智力，锻炼动手能力，形成良好的学科学习方法，提高化学学科素质。对每一堂课，教师要求学生明确学习目的，使学生明确通过本节课的学习，应了解什么知识，理解并掌握哪些技能，会解决什么问题，避免犯什么错误，在哪些方面还可以进行拓展、创新等。

2、注重学生书写技能。

这节课放在高一第一学期，所以应一开始就强化学生的书写能力，要让学生多写、多动手、多思考，正是基于此，学生任务很重，很是花费时间。对于绝大数学生而言，书写方程式很困难，尤其还要写出离子方程式。

这节课没有预想的好，有教师原因，也有学生原因。

教师原因：（1）教师状态不佳。大奖赛的课，教师应该富有激情，开心地面对陌生的学生，这样学生才会受感染，才会积极配合教师。（2）语言不够精炼。作为理科教师，语言切勿啰嗦，表达一步到位，准确无误，不能出现低级错误，简单来说，基本功要扎实。（3）点评单

一。要求多琢磨，多听、多学习。（4）课堂的驾驭能力不好。要充分备课，认真领悟教材，多看教辅，多看相关文献。

通过两次的大奖赛的课，我深刻地体会到作为青年教师一定要向老教师学习，不能偷懒，多听老教师的课，多问老教师，尤其在课件的设计上多听取他人意见……但不能依赖依赖别人，自己要有想法。

当今时代，是一个以知识创新和知识迅速转化为技术引导经济主流的时代，面对迅速膨胀的知识总量和日益加快的知识更新，我们的教育基点是什么？是授予学生科学知识重要还是科学方法重要？我想答案是明确的。让我们以课程改革的实施和新教材的使用为契机，从学生科学方法的训练入手，为培养具有良好科学素质的未来人才而努力。

第四篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计

铁的重要的化合物（第一课时）教学设

计

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一、教学目标：

、知识与技能

（1）

了解几种铁的氧化物的性质和应用

（2）

掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法

（3）

了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

2、过程与方法

（1）

利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；

（2）

教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观

（1）

通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备

三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应

（2）氢氧化亚铁的制备

四、教学过程：

【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物

【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小结】：铁的氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

无

铁红

磁性氧化铁

铁的化合价

+2

+3

+

2、+3

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

【实验3—9】：在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，观察并描述实验现象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

红褐色沉淀

生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色

离子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究Fe2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（红褐色）

【过渡】：为了观察研究Fe2，可以从以下几个方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有时可以采用液封

（5）、气体保护法

【学生实验】：

（1）、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。

学生设计出的实验方案可能有：

（2）、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。

【小结】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。

2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

（1）和酸的反应

【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀中加盐酸，观察实验现象。

【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。

【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和水。

【课堂总结】：本节课主要学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，重点和难点在于氢氧化亚铁的制备。学生通过亲自设计实验方案，亲自动手实验等探究性教学活动，培养学生的创新意识和动手能力。

第五篇：离子化合物教学设计

篇一：离子键教学设计

第一章物质结构 元素周期律

第三节化学键

一.教材分析: 《离子键》是人教版高中化学（必修2）第一章第三节第一课时的内容。本节内容是在学习了元素周期表和元素周期律以及了解了原子的结构后学习化学键的知识。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，让学生了解离子键的概念，掌握电子式的书写和离子化合物的书写及其形成过程。是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

二．学情分析：

高一学生在初中的时候掌握了离子的概念，并且在上节课了解了原子的结构及其性质，还知道了物质是由分子、原子、离子构成的。同时也具备了一定的空间想象能力和理解能力，及其初步掌握了 实验探究，讨论归纳等学习方法。根据高一学生的心理特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学从分利用现代教学手段，从实际出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，起到突出重点，突破难点，活跃课堂，在轻松愉快的学习中完成知识概念的建构。

三．教学目标： 1.知识与技能：

（1）掌握离子键的概念；

2．过程与方法：

（1）通过实验氯气与钠的反应让学生学到从宏观到微观，从现象到本质认识事物的学习方法；

3.情感态度与价值观：

（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

四．教学重难点：

五．教学方法：

实验探究、归纳分析

六．教学过程： 第三节 化学键

离子键

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）；

二.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。注：1.不一定是活泼金属和活泼非金属形成的。2.离子也可以是带电的原子团。三．电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子最外层电子的式子。2.离子电子式：

（1）阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（nh4+）。

五：离子化合物的形成过程：“+”表示“相遇”;“ ”表示电子得失;“ ”表示“形成”.共价键

3．化学键：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用③化学反应与能量

篇二：《离子键》教学设计

《离子键》教学设计

（苏教版 化学2）

蒋广锋江苏省郑集高级中学

一、课程标准、学情分析和教材分析

高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。

（1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。（2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

（1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。

3.情感态度与价值观目标

（2）通过对离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。

流程

1、引入：美丽的晶体世界，美丽的晶体是如何形成的？ 流程

2、“金属钠与氯气的反应”分组实验；

流程

3、透实验现象，探究变化本质，从原子结构分析氯化钠的形成过程； 流程

4、离子键和离子化合物概念的理解和应用； 流程

5、通过比较理解、把握用电子式的书写；

篇三：离子键公开课教案

第四节 化学键

离子键——高一化学公开课教案

一 教学目标

能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、本节教材简析 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。

本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。

三、本节教学重、难点

四 课时安排：一课时

五、本节教学方法

六、教具

多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、七、教学过程

[新课导入]迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。

学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等.下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-------氯化钠

[演示实验5-4]钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象

[影幕显示]实验现象：a、剧烈燃烧b、发出黄色的火焰c、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状.[影幕显示5]2na + cl2 问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？ [影幕显示]nacl形成的微观过程

学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本p102页表5—14 [影幕显示5] 思考：在氯化钠晶体中，na+和cl-间存在哪些作用力？

分析：1 na+离子和cl-离子间的静电相互吸引作用 2阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。

成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用（静电引力=静电斥）成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素

过度：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反

[影幕显示]电子式:在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的

讲解：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号强调: 金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素

电荷数（两标一括）。

钾原子，钾离子，钙离子，硫原子，硫离子 讲解离子化合物电子式的书写规则,并举例讲解 [课堂练习]写出下列离子化合物的电子式

ｃao mgf2 过度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质,下面我们就可

以用电子式表示离子化合物的形成过程 [影幕显示]用电子式表示氯化钠的形成过程

用电子式表示溴化钙的形成过程

强调:

1、离子必须标明电荷，阴离子要用[ ]括起来；

3、不能把“→”写成“=”；

[课堂练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

本节总结:

1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键

电子式的书写

[布置作业]

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