初三化学化学方程式及现象小结（最终版）

第一篇：初三化学化学方程式及现象小结（最终版）

化学方程式及现象小结

1.木炭燃烧C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反应)

2.硫粉燃烧S + O2 ===== SO2(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体

3.红磷燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)现象：放出热量，产生大量白烟

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)

5.氢气燃烧（点燃不纯氢气爆炸、点燃爆鸣气）

2H2 + O2 ===== 2H2O点燃(化合反应)

现象：放出热量，发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾

6.镁带燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体

7.铁丝在纯氧中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反应)现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体

8.加热铜丝2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反应)现象：铜丝表面变黑

9.铝表面生成致密的氧化物保护层4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反应)

10.一氧化碳燃烧2CO + O2 ===== 2CO2(化合反应)

11.天然气燃烧CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)现象：放出热量，发出蓝色火焰，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

12.酒精燃烧C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧气的实验室制法：

①加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反应)②二氧化锰催化分解双氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反应)

14.加热铜绿Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反应)现象：绿色固体变黑，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

15.加热碳酸氢铵NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反应)现象：固体消失，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生

具有刺激性气味的气体

16.电解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反应)现象：两管中产生气泡，正极所连管中气体体积:负极所连管中气体体积＝1:2

17.铁与硫酸铜溶液反应（“曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”、不能用铁器盛放波尔多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置换反应)

现象：铁表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色

18.氢气的实验室制法：

①锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置换反应)②锌与稀盐酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置换反应)③铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置换反应)④铁与稀盐酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置换反应)现象：铁变小，铁表面产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色

⑤铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应)⑥铝与稀盐酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置换反应)通电 Δ Δ Δ 点燃 MnO

219.一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)现象：红棕色固体变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

20.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氢气还原氧化铜H2 + CuO ===== Cu + H2O(置换反应)

23.氢气还原氧化铁3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置换反应)

高温 高温 Δ Δ 高温 高温

24.氢气还原四氧化三铁4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置换反应)

25.木炭还原氧化铜C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置换反应)

26.木炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置换反应)

27.木炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置换反应)

28.电解氧化铝制铝2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反应)

29.加热氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反应)

30.二氧化碳工业制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反应)

31.二氧化碳实验室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)（稀盐酸洗石灰水瓶的原理、检验石灰石是否完全分解、检验石灰水是否变质）

32.铵态氮肥的检验：（NH4+的检验、铵态氮肥不能与碱性物质混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(复分解反应)

33.检验二氧化碳气体CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰浆抹在墙上变硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰变熟石灰（放出大量热可煮熟鸡蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反应)

36.生石灰与二氧化碳反应CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反应)

37.二氧化碳与水反应（紫色石蕊试液中通入二氧化碳后会变红）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反应)3 高温 Δ 高温 高温 高温 通电 Δ

38.碳酸分解（红色石蕊试液又变回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反应)

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 叶绿体 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置换反应)

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)

现象：红棕色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(复分解反应)④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)

43.碱的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(复分解反应)③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解反应)现象：产生红褐色沉淀

44.盐的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置换反应)

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(复分解反应)③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(复分解反应)

现象：产生蓝色沉淀

④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(复分解反应)粉尘 点燃 缓慢氧化

第二篇：上海 初三化学 上学期 化学方程式及现象汇总

上海初三上学期化学方程式及现象汇总

1、镁带燃烧：2MgO22MgO

现象：放出耀眼白光；放热；生成白色固体。

2、向氢氧化钠溶液中加入酚酞，再逐滴滴加盐酸：NaOH

点燃

HClNaClH2O

现象：刚开始酚酞显红色，加入盐酸后逐渐变为无色。

*

3、向硫酸铜溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振荡试管。

2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4；Cu(OH)22HClCuCl22H2O 现象：加入NaOH后生成蓝色沉淀；加入硫酸后蓝色沉淀逐渐溶解。

*

4、加热高锰酸钾固体：2KMnO4K2MnO4现象：试管口生成可以使带火星的木条复燃的气体。

5、磷(包括红磷和白磷)在空气中燃烧：4P5O22P2O5 现象：放热；放出白光；生成大量白烟。

6CO2CO2 现象：（1）发出白光（2）放热

7、硫在空气和氧气中燃烧：SO2SO2

现象：放热；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

8、铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：铁在空气中不能燃烧。

MnO29、实验室制取氧气(1)：2KClO32KCl3O2 

10、实验室制取氧气(2)：2H2O2

MnO22H2OO2

点燃点燃

点燃点燃



MnO2O2

点燃

11、氢气中空气中燃烧：2H2O22H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

12、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2O2

现象：(1)电极上有气泡产生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

(3)负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

13、水和生石灰反应：CaOH2OCa(OH)2

现象：放热；固体溶解；能使紫色石蕊试液变蓝。



14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加热：CO2H2OH2CO3；H2CO3CO2H2O 现象：由于CO2与水反应生成碳酸石蕊试液由紫色变成红色；加热以后，因为碳酸分解，溶液重新变为紫色。

(第一个为和水反应<化合>，第二反应为碳酸的分解反应)

通电

15、水和无水硫酸铜反应：CuSO45H2OCuSO45H2O

点燃

现象：白色粉末变为蓝色晶体。用途：鉴别物质中是否含有水。

16CO2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）使澄清石灰水变浑浊

17、碳在氧气中不充分燃烧：2CO22CO18、二氧化碳通过灼热碳层： CCO22CO19、一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

20、木炭还原氧化铜：C2CuO2CuCO2 现象：黑色粉未变红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

21、一氧化碳还原氧化铜：COCuOCuCO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。



22、氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2



高温

高温点燃

点燃

CO2CaCO3H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。用途：可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水

注：CO2和NaOH可以发生类似反应，但无现象：2NaOHCO2Na2CO3H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至过量：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 现象：白色沉淀逐渐消失(溶解)。

25、将上述溶液加热：Ca(HCO3)2CaCO3



H2OCO2

现象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

26、碳酸钙(石灰石)高温分解：CaCO3

高温CaOCO2

现象：固体变疏松；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

27、钠在氯气中燃烧：2NaCl22NaCl 现象：放热；黄色火焰，生成白烟。

28、镁在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC 现象：放热；生成黑色和白色两种固体。

29、甲烷的燃烧：CH42O22H2OCO2

现象：放热；蓝色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体。

30、实验室制备CO2：CaCO3

点燃

点燃

点燃

2HClCaCl2CO2H2O

第三篇：初三化学上册化学方程式总结

初三化学上册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是必须记住的，随时准备默写！！

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．几个还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第四篇：初三化学上册知识点：化学方程式

初三化学上册知识点：化学方程式

化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：

3、含义以2H2+2点燃2H2为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

个数比个水分子

③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

第五篇：初三化学小结

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱、碳酸钠：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4为紫黑色）

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷（硫：淡黄色）[cu2(oh)2co3为绿色]

4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－ 的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5．构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

22、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23、三大气体污染物：so2、co、no224、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

34、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子团（如cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于w。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为-3价，后面的n为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都显酸性，而 nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都显碱性，而na2co3、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如mn2o7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即hmno4）；记住：碱性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如mn2o7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常见的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3、ch41、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、金属＋酸→盐＋h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验

(1)酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

(2)碱（oh-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32-或hco3-的存在。

（4）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-（也可能为hco3-离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（nh3）的，一定为nh4+（即为铵盐）。

●溶于水显碱性的气体只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。