初三化学1-6单元小结

第一篇：初三化学1-6单元小结

1~6单元小结

1．物理变化、化学变化（化学反应）

2．物理性质、化学性质

3．化学实验：

（1）仪器：试管、试管夹、烧杯、量筒（平视液体凹液面）、酒精灯（外焰加热）

（2）药品：

白色：氯酸钾、碳酸钙、碳酸钠、氧化镁

黑色：二氧化锰、四氧化三铁、铁、炭、氧化铜

红色：铜、三氧化二铁、红磷

紫色：高锰酸钾

蓝色：硫酸铜

4．空气：（1）氮气78%、氧气21%

（2）平均相对分子质量29

（3）混合物、纯净物

5．氧气：（1）氢气、镁、炭、一氧化碳、硫、铁、磷、甲烷、乙醇（酒精）、液化石油气（其中某一份C3H8）

在氧气中燃烧方程式

（2）缓慢氧化

（3）制取氧气（氯酸钾+二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢+二氧化锰、水通电、氧化汞受热）

6．分子、原子、离子、元素、化学式、化合价（由不变元素价态求可变元素价态）、质量守恒定律

7．水的净化：（1）沉淀→过滤→消毒

（2）硬水、软水

8．计算：（1）相对分子质量

（2）原子个数比

（3）物质组成元素的质量比

（4）物质中某元素的质量分数

（5）含杂质物质中某物质的质量分数

（6）求已知质量某物质中某元素的质量

（7）利用方程式的计算

9．方程式配平

（1）查化学式---根据化合价；

（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；

（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息

10．碳的单质：金刚石、石墨、木炭与活性炭（吸附作用）、炭黑、C60

11．碳还原金属氧化物

（1）C+ CuO

（2）C+ Fe2O3

12．二氧化碳的制取（大理石+稀盐酸、碳酸钠+稀盐酸）

13.二氧化碳的性质（密度、溶解性、能否燃烧、能否支持燃烧、能否供给呼吸

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱、碳酸钠：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4为紫黑色）

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷（硫：淡黄色）[cu2(oh)2co3为绿色]

4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5．构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

22、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23、三大气体污染物：so2、co、no224、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

34、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子团（如cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于w。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为-3价，后面的n为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都显酸性，而 nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都显碱性，而na2co3、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如mn2o7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即hmno4）；记住：碱性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如mn2o7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常见的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3、ch41、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、金属＋酸→盐＋h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验

(1)酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

(2)碱（oh-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32-或hco3-的存在。

（4）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-（也可能为hco3-离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（nh3）的，一定为nh4+（即为铵盐）。

●溶于水显碱性的气体只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

第三篇：初三化学小结

初三化学个人小结

本学，我担任初三化学（26.27.28班共3个教学班）的化学教学，现在就初三化学的工作作一个小结。

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。初三化学新教材上册共分五单元，在教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；

每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

化学竞赛，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加竞赛的能力。内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习其应用专项练习等。各老师轮流负责兴趣组活动，每周一节，内容丰富，很受学生欢迎。

在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

第四篇：初三化学备课组小结2篇

初三化学备课组小结2篇

一学期以来，初三化学集备的三位老师能尽心尽力做好各项工作，取得了一定的实效，下面就本学期化学备课组所开展工作进行如下总结：

本学期一开始化学每周就排了四节课，而暑假期间也没有进行补课，而明年的中考又提前，故和以往相比在教学课时安排上就显得相当紧张。如何解决教学任务与课时之间的矛盾？我们备课组统一认识：功夫要花在备课上，真正做到精讲精练，切实提高课堂教学的有效性。

我们采取集体主备，个人精备相结合的备课形式。集体备课可以优势互补，统一认识。在集备时我们能做到三统一：即统一教学目标、统一重难点、统一基本知识和基本技能，从而防止教学过程中不分重点、甚至知识点漏讲等情况的发生。再譬如说哪些内容该补充，在何时补充等，都要在集体备课时明确，做统一安排。集体备课时，还要统一作业内容。学生手头的练习资料很多，但不一定适合，期初集体备课时我们三位化学老师就经过反复研究比较，最终确定以学校征定的练习册和《南安试卷》为必要的练习，其它相辅的练习形式，这样学生既减轻了课业负担，每天又有了有效练习。集体备课不能代替个人备课。要想上出一堂精彩且质量高的课，必须要有个人特有的东西。这就必须个人精备。我们备课形成的教案，不仅要为教学服务，还要为再教学服务．要真正做到为再教学服务，那就要经常写教学反思，在教案后写这节课的得失，改进方法等．在下一次集体备课上进一步完善，共同提高。

除了集体备课外，我们组认真出好每一份复习提纲和单元练习。学生做完后，从做的情况再一次进行修改，为明年做好准备。

本学期共开设了3节公开课，分别是陈娜玲老师的《金属的防护和回收》，洪盟友老师的《金属与金属矿物》、吴长志老师的《组成物质的化学元素》。

本学期我们也积极进行了走出去请进来的教学研讨活动，如：盟友师前往慎中参加初三化学校标教研活动，娜玲师参加在平山中学举行的晋江市化学学会的教研活动及在进修学校进行的XX年中考质量分析会等。

本学期，我们也组建了初三化学竞赛培优活动小组，进行了有针对性的辅导，并组织了学生参加XX年晋江市初中化学知识竞赛，取得了良好的效果，学生能力得以大幅度的提高，有一位同学获得晋江三等奖。

同时，我们也积极进行子课题《互动实验探究》的结题工作，并顺利通过了市进修学校的结题验收，并有多篇论在不同刊物中发表，如：XX年12月，由洪盟友老师撰写的《挑战与成长》及由陈娜玲老师撰写的《浅谈初中化学教学的艺术和技巧》在《晋江市化学学会论文集》中发表。

目前存在的最大问题是课堂教学面向的是大部分的中等程度的学生，部分已存在较多困难的学生很难全面顾及，导致班级中两极分化较严重，不少同学完全放弃。而平行班级之间的差距也在不断拉大。如何进行更为有效的分层教学，以更好地做到全面提高学生的化学学习效果是我们下学期要探索的问题。

总之，我们将继续发扬团结的特色，做到资源共享，互通有无。充分挖掘教师的活力与潜力。各位教师取长补短，主动、积极参与各级教学活动及科研活动，在教学实践中不断地发现问题，不断地想办法解决问题，同时提高自身素质，以适应教育发展的需要。

初三化学备课组小结（2）：

本学期初三年级工作总体思路是：认真贯彻落实学校教务处、年级组对学科备课组工作的各项要求；强化化学教学研究，提高全组老师的教研水平和教学能力，大幅度提升教学质量此文来自优秀教育资源网斐斐课件园，争取进入全市前列。

一、工作目标：

1．深入学习新课程标准，钻研新教材。

2．转变教学观点，树立教学是为学生终身发展服务的思想。

3．优化教学情景，丰富教学手段，激发学生的学习兴趣。

4．开展课堂教研活动，提高课堂教学效益。

5．求真务实，培优转差有成效。

6．争取期末年级平均分不低于全市第5名。

二、活动时间：

每周三上午第三节课后。

三、具体措施：

1．学习新课程标准，集体备课，探讨教学上的问题。

2．统一教学进度，统一各章节的重点、难点，制定重点的把握和难点的突破措施。

3．每章统一进行单元测验，统一评分标准，并利用集体活动时间进行测后总结分析，写出总结分析报告。各单元测验试卷的命题教师安排如下：

各单元的测后总结分析报告由试卷命题教师负责，报告主要包括：

（1）各班的平均分、及格率、优秀率；

（2）哪些知识学生掌握比较好，哪些知识掌握比较差，主要存在什么问题；

（3）提出需要补救的问题、制定补救措施和今后教学上要注意的事项。

（4）出一份相应的补差试卷。

4．认真做好常规教学工作（备课、上课、批改作业、课后辅导、单元测试等）。

5．开展互相学习、取长补短的听课活动，本学期每人听课不少于6节。

6．第5周期中复习研讨；第16周期末复习研讨。

四、教研活动计划表（计划根据具体情况可加以调整）

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第五篇：初三化学备课组小结2篇