初三化学教学期中小结（精选五篇）

第一篇：初三化学教学期中小结

初三化学教学期中小结

一、化学学科特点

化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考；通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，几年的观察我们发现有一些在其它学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。

作为初三新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时梳理化学知识，应用化学知识解释社会实际的情况，如：战事、医疗、经济、环保等方面的信息。选择典型例题进行讲解、一题多变或多题一解，使学生善于从不同的角度与方向去分析思考问题，以提高自己分析思维和解答问题的能力，同时传授给学生一些应试技巧。

二、教育教学方面：

九年级的学生刚接触化学这门课程，大部分的学生没有找到学习化学知识的方法，多部分学生基础差，接受能力也比较差，老师布置的作业不能按时完成作业，有的学生还抄袭作业，上课有时不能专心听课，学校施行的阶段性考试，多学生被归为三类。针对这种问题，我着重抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，这类的学生我做到从友善开始，从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和学生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。这样，学生对我也就慢慢的喜欢和尊重，也开始喜欢学习化学，养成学习的好习惯。

1、认真备好每节课。不但备教法、备教材更应备学生。本届学生，学生没有以前那么整齐，所以我尽量根据教材内容，设计课的类型，备课前尽量做到自己先完成每节课的作业以及课外练习，从中选取适合本班学生实际的题目。认真写好教案，做到每节课都“有备而来”。每节课都在课前作好充分的准备，并利用各种教学手段吸引学生的注意力。在课后认真作好总结，及时从课堂教法和学生的反映情况总结出每节课的得与失，从而提高自己的教学水平。

2、虚心请教其他教师。在教学上，能和其他老师团结协作，有问题及时向他们请教。在每个章节知识的处理上，通过每次的备课组活动积极征求其他老师的意见，学习他们的方法。同时，多听其他老师的课，学习他们的优点以弥补自己教法上存在的不足。

3、认真批改作业。布置作业也有针对性。为此，我常常到网上搜资料，对资料进行筛选，力求每次作业都能起到最大的效果。对学生的每次作业都能作到认真批改，通过作业及时发现自己在课堂教学上及讲解时出现的问题，并及时分析原因并总结，进行透彻的评析，俗话说“亡羊补牢，未为晚矣”一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。

4、组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣。要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。

三、几点反思和教学过程中存在的问题：

1、初三化学特点始于初三，很多学生对新增科目存在着好奇心理，特别是化学实验，又增加了可观赏性和趣味性。如何保持学生对化学感兴趣的持续性，是前半学期老师的主要任务。

2、元素化合物教学中，由于时间短、内容多、综合性强，部分学生不能适应，没有形成知识的网络，教学手段上和教学效率上还有待提高。

3、学生们对科学研究的一般方法的运用，以及书面表达能力上还有一定的欠缺，为此教学中要不断加强科学思维方法的渗透，并从规范学生的口头表达训练开始，逐步形成严谨正确的书面表达。

4、存在的问题：就化学科来说，上学期的化学实验开展得较少，学生动手操作实验的能力没有充分得到训练；再加上由于赶着要把新课上完，没有更好的组织学生复习，一些基础知识学生掌握得不牢固，缺乏必要的训练，考试下来的成绩并不理想。学生各科学习的任务较重，多数时候忙于应付完成教师布置的作业，很少有时间复习、预习，也没有时间思考学习的内容，因而学习习惯和学习方法相对较差。

四、不断学习、更新理念

现在是生命科学的世纪，化学的知识日新月异，发展很快。本学期在学校的工作中，我经常去听学校各科组的公开课，虚心向教师们学习更新的教学方法，取别人之长、补自己之短。并注意创新，形成自己的教学风格和特色。

五、成绩与反思

班上大部分的学生学习欠积极，在考试中成绩不理想，虽然也掌握了一些化学知识和化学实验技能。但是，有些同学上课不正常，三天打鱼两天晒网。还有些同学考试不认真，成绩很差也没有羞耻感。由此，导致部分同学学习成绩很差。所以也是我最觉得头痛的地方。

第二篇：初三化学小结

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg(3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2(5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3(7)氢硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh(10)纯碱、碳酸钠：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o(13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：nh3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：nano2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4为紫黑色）

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷（硫：淡黄色）[cu2(oh)2co3为绿色]

4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－ 的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5．构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)。

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

15、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

22、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23、三大气体污染物：so2、co、no224、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

26、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

27、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

29、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

34、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h35、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

36、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子团（如cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于w。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为-3价，后面的n为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸组成可能含金属元素（如：hmno4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如na2co3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都显酸性，而 nahso4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都显碱性，而na2co3、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如mn2o7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即hmno4）；记住：碱性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如mn2o7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常见的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3、ch41、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、金属＋酸→盐＋h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al＞mg＞fe＞zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨

纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验

(1)酸（h+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。

(2)碱（oh-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32-或hco3-的存在。

（4）铵盐（nh4+）：

用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

⑦稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑾检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⑿金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11、反应中的一些规律：

①跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是co32-（也可能为hco3-离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生co2气体

②跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（nh3）的，一定为nh4+（即为铵盐）。

●溶于水显碱性的气体只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

第三篇：初三化学专题小结

初三化学专题小结

化学对于初三学生来说是一门新接触的学科，怎样提高学生学习的热情，永葆学生学习化学兴趣，一直是我们探究的重点。尤其是化学中的计算对于学生来说虽有一定的基础，但也有一定的难度，怎样帮助学生寻找通往成功的捷径呢？为此我们尝试探究，并稍有收获。

一、抓住课堂教育的主阵地

本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。

二、精选试题，激发兴趣

初三化学一周有四节课，教学任务中，为了提高学习效率，优化课堂教学，每节课都精选有深度、有梯度、有广度的习题，锻炼学生的动脑、动口能力。

三、教学中的学科渗透

根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。

四、培优转差工作成绩明显

针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。

培优转差工作总结

长期以来，在学校领导的关心与支持和任课老师的密切配合下，我们在“培优转差”工作过程中，能依照计划，根据实际情况，有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容，计划中要求达到的目标基本能实现。

通过内化教育，学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来，不管是优等生或是学困生，现已能明确自己的学习目的，不是为别人，而是为自己；学习风气较以前有明显的变化，以前是“要我学”，现在是“我要学”。通过不断的加强训练，老师帮助学生获取一个个小成功，学生的自信心、意志力得到很大的提高；通过开设青春期知识讲座，心理健康咨询课，以前学生是闻“性”变色，现在也能正确地用科学的眼光来看待自身，看待别人。现将“培优转差”的工作总结如下：

1、全面调查了解学生。、要做好后进生转化工作，全面了解学生，做到心中有数。必须对其各方面情况做到心中有数，这是做好转化工作的基础。应综合运用观察、调查、谈话等方法，从不同的侧面全方位了解后进生，2、教师根据学生成绩情况确定需要培优或辅差的学生名单，一般利用每天下午第三节课下、晚自习前时间辅导。

3、培优辅差要坚持做到“六定”，即定对象、定时间、定任务、定计划、定内容、定措施、定目标。

4、培优要着眼于长远，要侧重于加大学生学习的难度，拓宽知识面，开发求异思维，培养创新能力。

5、辅导差生要做到“三要三不要”，即要了解后进生，要尊重后进生，对后进生要有信心。思想上不歧视，感情上不厌恶，态度上不粗暴。对后进生的教育可以采取：低起点，小步子，一点点引导，一步步向前，积小胜为大胜，对学生既要看到希望，对学生每一点进步要及时赏识，提高他们的学习兴趣。要落实好“四清”工作。四清工作基本原则是：先学后教、人人过关。“堂堂清”要求教学目标清晰，教学容量适度，教学重点突出，教学设计创新，强调学生学习主体性，参与性，课堂教学氛围的平等性，交际性，不把学生的“为什么”留到课后。“日日清”要落实当天学习内容的及时复习巩固，及时独立完成作业，完成语文、英语背诵内容，做到“今日事今日毕”。“周周清”强调对一周知识的系统复习回顾，引导学生自主建立知识树，归纳知识重点和难点，自主解决疑难问题。“月月清”是对当月主要学科所学知识和能力的验收，强调检测命题的科学性，考试的严肃性和反馈的时效性，注重学生能力的考查，对在四个环节中不能过关的学生要及时采取补救措施，杜绝教学中的盲区和盲点，落实教学的过程管理，有效控制学生学习知识的负积累，确保教学质量的全面提升。

在前一段时间里，虽然我们取得了一定的成绩，但我们也还存在着一些问题，如教育、教学方法、手段还有些粗糙，还有待改进。但我们相信只要学校的支持、老师的配合，我们“培优转差”工作一定能越做越好的。

初三化学第一学期教学工作总结

第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的 教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第 一单元至第九单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能 通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引

导学生在学习、生活和劳动中应用 学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知 识的能力。

二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。

三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密 联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性 质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和 基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学 生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验 课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明 显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态 度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性 知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲 边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同 时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激 励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。

第四篇：初三化学小结

初三化学个人小结

本学，我担任初三化学（26.27.28班共3个教学班）的化学教学，现在就初三化学的工作作一个小结。

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。初三化学新教材上册共分五单元，在教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；

每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

化学竞赛，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加竞赛的能力。内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习其应用专项练习等。各老师轮流负责兴趣组活动，每周一节，内容丰富，很受学生欢迎。

在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

第五篇：期中教学小结专题

期中教学小结

外语学院 郑稳稳

本学期能够继续在成功学院担任教学工作，本人感到非常荣幸。在成功学院已经担任一个学期的教学工作的我，依然怀揣着满腔热情，期待着本学期的教学工作。作为教师，认真严谨的治学态度，勤勉无私的教学精神和夯实渊博的知识积淀是做好教学工作必不可少的。在本学期，本人担任2014级会电1、2班以及会专1、2、3、4班的大学英语听说课程，以下是本人自开学以来的教学情况总结：

从教学内容方面来说，教材《大学实用英语视听说教程》共有八个单元，、每个单元设有一个主题，包括家庭生活、文教卫生、运动休闲、旅游娱乐、大众传媒、财富健康、动物世界、社会伦理八项主题。每个单元包括以下五个部分的内容：第一部分是4~5分钟的视频片段。为了帮助学习者顺利获取听力信息，此部分特列出10个左右的生词供学习者在预习时使用，并要示学习者对视频材料至少看3遍，每遍有不同的听力要求；第二部分是听力技巧，针对我国CET-4/6考试听力部分短对话、长对话、篇章听力、复合听写等四项题型而设计；第三部分是听力练习，包为了保证学习者有一定量的听力内容和训练，特别设计了此听力部分；第四部分是综合听力训练，围绕单元主题设计了四种题型的练习。既可以使学习者熟悉每学期期末听力考试的基本内容和形式，同时也可以为学习者参加CET-4/6考试打下坚实的基础；第五部分主要为了让学习者在紧张的学习之余能得到稍许放松而设计。由英文经典歌曲欣赏和幽默故事两种形式交替构成。目前，学生基础知识不是太牢固，需要加强词汇和句型的积累理解运用，通过讲授和练习，让学生在理解的基础上更好地运用。英语教学内容和方式应该是开放和多样的。教师的讲课内容不仅仅是教材知识，与教材主题相关的西方文化历史知识都应作为补充讲解。比如，第四单元课文讲述的是旅游娱乐，那么一些著名的景点的专有的翻译，以及不同国家的不同文化风俗习惯都会作为补充知识向学生们介绍。既提高学生的学习兴趣，又可以让学生了解更多的知识信息。

从教学方法方面来讲，教学中更注重以学生为主体和中心的教学模式，强调学生主动性发挥，和师生互动合作的交互性课堂。只有学生积极参与，调动活跃的课堂气氛,学生才能有效地获得知识信息。英语作为一种语言工具，需要学生敢于张口说英语。所以，每单元我都会要求学生做一个有关本单元主题的演讲，以及展开话题的讨论。在听力练习的过程中，鼓励学生主动探索听力方法，回答问题。在我的积极鼓励下，大部分学生愿意积极主动的参与课堂中来。另外，我还鼓励学生进行自主学习，为了更好的提高自己的学习成绩和学习能力，学生需要课下多努力学习，因此课本中的综合听力练习是需要学生自己去查阅独立完成的。

每个班级的具体情况总结如下：

会电1班：本班学生基础知识掌握较好，学习态度认真，和小组员的配合较好，但是对于口语的表达方面有所欠缺，缺乏自信心，总是担心自己是不是发音不好，或是语法出现了错误。在实际的教学中，通过对他们的鼓励，现在学生能够勇敢的表达自己的观点。

会电2班：本班女生占大多数，同学们对英语学习的兴趣比较高，课堂纪律非常好，大家上课都能认真听讲，积极回答问题。但不足之处就是有些学生不太自信，不敢于表现自己，口语表达能力有些不足。针对这些问题，我以后在课堂上会鼓励他们多说，不要怕犯错，同时我也会尽可能多的给他们补充一些口语表达的方式和技巧。

会专1班：本班学生积极活跃，学习态度认真，班长认真负责，上课积极配合老师，主动回答问题，学习氛围浓厚。但不足之处是有些同学还是不愿意张口说英语，针对这种情况，我会积极鼓励引导，充分调动大家的兴趣，让更多学生愿意参与到课堂。

会专2班：本班学生积极活跃，课堂纪律和气氛都很好，勤奋努力，都能按时上课，上课都能认真听讲，积极回答问题。但也有个别学生因为英语基础薄弱，上课积极性不是太高。基于这种情况，我会详细了解情况，耐心的对他们指导帮助，多给他们一些鼓励，绝不放弃任何一个学生的英语学习。

会专3班、4班：这两个班的同学在班级小组的带领下能够积极的参与课堂上的练习、讨论以及课后的预习。通过分组互帮互助的方法，学生能够自觉的查阅课外的学习内容。

以上是我对自己这段时间教学工作的总结，有收获也有不足，今后我会加强理论学习和实践交流，力求在教学方法上有所突破。探索计算机网络辅助教学模式，认真钻研教材，继续探索大学公共英语教学模式，努力提高课堂教学质量提升自己各方面的能力，不断总结经验，尽力做好教学工作，为成功学院的不断发展贡献自己的一份力量。