初三化学第二单元教案

第一篇：初三化学第二单元教案

课题1 空 气

教学目标：

（一）知识与技能

1、了解空气的主要成分和组成。

2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3、初步认识纯净物、混合物的概念。

4、知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

（二）过程与方法

1、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。

2、学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。

3、运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。

（三）情感态度与价值观

1、在实验探究中培养实事求是的科学态度。

2、保持对生活中现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。

3、逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。教学重点： 1．空气的组成。

2．空气组成物质的性质和用途。3．空气的作用

4．纯净物与混合物的概念

5．介绍空气污染危害的严重性，以便增强学生的环保意识。教学难点：

1．研究空气组成的实验过程及原理。

2．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。

3．不断激发学生学习化学的兴趣，尽快适应化学课程的学习。教学方法：

提出问题、实验探究、解决问题、联系实际、拓展思维、充分想象、激发兴趣。教学准备：

教师准备 1．实验设备：水槽钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。2．有关拉瓦锡研究空气组成的幻灯片资料。学生准备 预习课题1的内容。课时安排： 2课时

第一课时：拉瓦锡研究空气成分的过程；测定空气中氧气含量的实验过程；纯净物与混合物。

第二课时：空气是一种宝贵的资源。教学过程：

课时1 创设情境

1．[谜语]有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却一刻也离不开它。这是什么？

2．空气就在我们周围，你对它有哪些了解呢？ 3．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？

[过渡]大家对上述问题答得都很好，但还不够详细、确切。为了让大家对空气有一个深入的了解，下面就来研究我们周围的空气。授新课

（板书）第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？（板书）

一、空气是由什么组成的 1．拉瓦锡研究空气成分的实验过程

[教师]引导学生阅读课本拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并观看图示。[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。

[播放有关拉瓦锡的实验的幻灯片] 结合幻灯片强调其显示的拉瓦锡在200多年前的实验装置，指出整个实验可以总结以下四点： ⑴汞→变红。⑵空气体积减少1/5。

⑶变红的汞→银白色的汞+氧气。

⑷剩余4/5体积的气体不支持燃烧，也不能供给呼吸。[教师提问]为什么会产生这四种现象？ [以小组为单位进行讨论，并回答] ⑴因为汞在密闭的容器中与空气中的某种气体发生了反应，所以银白色的汞变成红色粉末。

⑵空气中的某些气体与汞结合在一起了，所以空气的体积减少了1/5。⑶红色粉末经加热后又得到了银白色的汞和一种气体，而体积恰恰是1/5，那么说明这种气体就是空气中所减少的那部分——氧气。⑷空气中剩余的气体不支持燃烧也不供给呼吸，叫氮气。[教师提问]通过上述实验，拉瓦锡得出了什么结论？ [学生思考，并总结] 拉瓦锡是最早利用天平作为研究化学的工具，并得出“空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占1/5，氮气约占4/5”的结论。

[过渡]拉瓦锡的实验由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。

2．实验室测定空气中氧气含量的实验过程 [教师引导学生仔细观看课本中的相关图示] [教师演示并提示]在集气瓶中先加少量的水，并作好记号（五等份）；装置不能漏气；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；最后等红磷熄灭才打开弹簧夹。

[学生活动，仔细观看教师的演示，归纳实验现象] ⑴燃烧的红磷会逐渐熄灭。

⑵打开弹簧夹后集气瓶内的水面上升。[小组讨论、交流] ⑴红磷燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体，水面虽然上升了，但上升不到1/5。

⑵燃烧的红磷为什么会逐渐熄灭？

⑶燃烧匙中的红磷是过量的还是不过量的呢？

⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明了什么？ [教师与学生一起归纳，并板书] ⑴红磷燃烧产生大量的白烟，是因为红磷与空气中的氧气起反应，生成白色固体五氧化二磷的缘故。水面上升达不到1/5体积是因为氧气的含量低；或是我们在塞塞子的过程中，已经有少量氧气被消耗掉；或还没等温度冷却到室温就打开弹簧夹；或红磷量过少。

⑵红磷逐渐熄灭说明空气中的氧气已经被消耗完。⑶红磷的量 应过量，否则测得的氧气含量小于1/5。

⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明剩余的气体不溶于水。[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5，红磷燃烧反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。

[讲解]随着科学技术的不断发展，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现，实验证明：

（板书）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%。

第二篇：初三化学第二单元测试卷

初三化学第二单元测试卷

1、下列常见的物质中，属于纯净物的是()A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水

2、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）

A.填充空气 B.填充氮气 C.填充二氧化碳 D.抽成真空

3、实验室制取氧气的下列操作正确的是（）

A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜 B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体 C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口

D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热

4、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：

A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入

5.在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）A.用带火星的木条 B.用燃着的木条

C.倒入澄清的石灰水 D.分别称取各自的重量 6.催化剂在化学反应中的作用是：

A．加快反应速率 B．减慢反应速率 C．改变反应速率 D． 不影响反应速率 7.加热氯酸钾制氧气时，如果不加少量二氧化锰，其后果是：

A．没有氧气放出 B.放出氧气速度慢

C．生成氧气总量少 D.反应慢，生成氧气少 8.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是

9、实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。正确顺序是（）A．③②①⑦④⑤⑥ B．②③⑦①④⑥⑤ C．②③⑦①④⑤⑥

D．①③②④⑦⑤⑥

10．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余的固体共有()A.2种 B．3种 C．4种 D．5种

11.某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 ③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出 A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④ 12．要制取大量的氧气，最好选用的方法是()

A．加热高锰酸钾 B．加热双氧水

C．用双氧水和二氧化锰混合 D．分离液态空气

13．下列叙述中，正确的是()A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧生成大量白雾D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 14．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是()

A．氢气+氧气点燃水 B．木炭+氧气点燃二氧化碳 C．酒精+氧气点燃二氧化碳+水 D．硫+氧气点燃二氧化硫

15、用托盘天平称量某物质时，调零后将该物质置于右盘上，而砝码置于左盘，当天平平衡时，砝码读数为9g，游码读数为0.8g，则该物质的实际质量：

A、9.8g B、8.2g C、9g D、无法确定

5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（）Ａ．易溶于水，密度比空气大

Ｂ．易溶于水，密度比空气小 Ｃ．难溶于水，密度比空气大

Ｄ．难溶于水，密度比空气小

16．下列实验现象的描述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 Ｂ.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

17、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是：

A、甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入 B、甲、乙两瓶均有水流入

C、甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入 D、甲、乙两瓶均无水流入

18、正确量取8ml液体，应选用的最合适仪器有： ①5ml量筒 ②10ml量筒 ③50ml量筒 ④胶头滴管 A、①④ B、② C、③④ D、②④

19．某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能是下列中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯（）

A．除④外 B．全部 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤

20、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）

（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从 端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 _________端进入。24.（4分）A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图

（1）可观察到的实验现象：

A中 B中（2）A中水的作用是

A.燃烧得更旺 B.燃着的木条熄灭 C.先燃烧得更旺后熄灭 D.无明显变化

21、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是()A．木炭 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷

二、填空题：

15、(10分)在下列物质中选择适当物质填空(填字母)：

A、空气 B、二氧化硫 C、红磷 D、五氧化二磷 E、水F、氧气G、氮气。

(1)能使带火星木条复燃的气体

；(2)无色有刺激性气味的气体是 ；(3)在氧气中反应，产生大量白烟的是 ；(4)属于混合物的是 ；(5)属于易燃物的是 ；

16．（6分）有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食盐水；⑦氖气。请用这些物质的数字代号．．．．

填空： ⑴空气中含量最多的气体是_______；⑵属于有刺激性气味的有毒气体的是_______；⑶属于混合物的是_______；

16、(4分)铁丝在氧气里剧烈燃烧生成 色固体物质。做这个实验时，应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙，其目的是，该反应的文字表达式是。反应的基本类型：，17、(8分)用序号填空：

①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V2O5催化剂的条件下可能与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。

⑴以上描述中属于二氧化硫物理性质的是

；属于二氧化硫化学性质的是

，属于二氧化硫制法的是

（填序号）。⑵写出二氧化硫与氧气，二氧化硫与水反应的文字表达式：

21、（6分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答 下列问题：

（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）B中水的作用是。13．（6分）某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题(1)写出图中仪器的名称：

a ； b ；c ；d(2)写出图中存在的3处错误。

① ② ③

(3)）制取氧气前，必须先检查装置 ；收集氧气可

以用 法和 法。

20、（8分）将暗紫色（或紫红色）的固体A加热，产生

一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，试回答：

①写出上述物质的名称：A，B，C，D。②写出上述有关的反应的文字表达式，在后面的括号写出其反应的基本类型：

(1)()(2)()

三、实验探究题

25、（共6分）用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积。锥形瓶内盛有一定量的二氧化锰和适量的过氧化氢溶液，B中盛满水，请根据实验回答下列问题：（1）实验开始时，B中除了有气泡溢出外，还伴随的实验现象是，原因是。

（2）依据B中的现象，可推知氧气所具有的物理性质是。

（3）利用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要与，再读出液体体积数。当量筒内液体体积为45mL时，B中收集氧气的体积为 mL。

第三篇：初三化学第四单元教案

4-1 原子的结构

教学目标: 1.了解原子是由质子,中子,和电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念.并会查相对原子质量表

3.进行世界的物质性,物质的可分性和辩证唯物主义观点教育.重点难点: 原子的构成原子量的概念

设计思想: 原子构成的教学,设想使用多媒体电教手段.加强直观教学

由于本节课内容属于微观教学。同学们看不见，摸不着。用电教手段加强直观性。用语言直观，启发学生的想象力。媒体教具：电教

复习与巩固

什么叫原子？ 物质是由什么微粒构成的？

引入：物质是由分子和原子等微粒构成的；原子有是由什么微粒构成的呢？ 一．原子的构成

质子 质量是 1.6726*中子 质量是 1.6749*

kg kg

电子 质量是 质子质量的1/1836 1.原子不显电性

原因：原子核内的质子数与核外电子数相等 2．质子数决定元素的种类 P68 3．氢没有中子

质子数=核外电子数=核外电子

说明1 原子很小 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球体积之比。在原子中原子核很小

如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核相当于一只蚂蚁，因此原子中有一个很大空间，电子就可以在这个空间内做高速的运动。

二．相对原子质量

1． 概念：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar 氢的相对原子质量为1 氧的相对原子质量为16 说明：1 原子的质量主要集中在原子核上 电子质量几乎不计 化学上计算多采用相对原子质量的近似值 3 查原子量的方法 P153 板书设计：4—1 原子的结构

一 原子的构成 二 相对原子质量 作业：P70 1—4 课后反思：下次应注意应用电脑课件帮助同学认识微观粒子

课题：

4—2 元素（1）

教学目标：1 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐一记住一些常见的元素符号。

重点难点：元素概念

设计思想：从电解水的文字表达式引出元素概念。化学变化中元素种类不变，从元素种类引出地壳中各元素的含量。一 复习提问 水的组成 —氢、氧元素

引入：什么叫元素？这是我们本节课学习的重点 一． 元素 1．概念

具有相同的核点荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

举例：氧分子、水分子、二氧化碳分子中都含有氧原子它们的核电荷数都是8 即核内质子数为8 我们统称为氧元素 2．种类（一百余种）

说明（1）元素只论种类不论个数

（2）质子数决定元素的种类 它们构成了我们这个多姿多彩的世界 3．素在地壳中的含量 P65 氧元素 48.6%

硅 26.30%

铝元素 7.73% 含量最多的元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素

4．质子数决定元素的种类

P66 探究活动 5．化学反应前后元素的种类不变

问题：某种药剂说明书中，表示钙、铁、等这些钙、铁指的是单质吗？为什么？它是指什么？

二．元素符号——国际上采用统一的符号来表示各种元素 P67 27种元素符号要记住

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 或 K Ca Na Mg Al Zu Fe S Pb（H）

Cu Ag Pt Au

1． 书写元素符号时应注意

（1）由一个字母表示的元素符号要大写

（2）由两个字母表示的元素符号。第一个字母大写，第二个字母小写 2．元素符号表示的意义

（1）表示一种元素

（2）表示这种元素的一个原子

O： 表示一种氧元素——宏观

表示一个氧原子——微观 板书设计：4—2 元素 一．元素 1． 概念 2． 种类

3． 地壳中个元素的含量 4． 质子数决定元素种类 三．元素符号

1． 写法

2． 表示的意义

作业：P75 1—4 课后反思：

提前让学生别元素符号，但十 一过后很多同学遗忘了，应先让学生做卡片，同学之间互相提问就更好了。

课题：

4—2 元素（2）

教学目标：初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。重点难点：认识元素周期表

设计思想：让同学们看元素周期表分析其结构及性质的转变规律 媒体教具：元素周期表

复习与讨论：

1.矿泉中瓶上标签上的钾、钠、钙、镁指得是什么？

2.地壳中含量最多的元素是 ：氧；它们组成化合物的化学式为AL2O3 引入：100多种元素组成了我们这个物质的世界，为了研究元素的性质和用途也需要寻求它们之见的内在规律性，使之科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。四．元素周期表 介绍：（P151）

1.元素周期表共有7个横行；18个纵行。

每一个横行叫一个周期

每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）2.便于查找——原子序数

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数 说明：

↙原子序数 1.元素符号→1 H

元素名称→氢

相对原子质量→1.008 3.红色指放射形元素（元素符号红色）

※ 是指人造元素

紫色表示金属元素 黄色表示非金属元素

元素周期表的结构

1.7个周期

7个纵行

以第3周期为例 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 2.16个族

7个主族

7个副族

一个0族（稀有气体）第八族 罗马数字+A

罗马数字+B 第八族 由8、9、10三个纵行组成 板书设计：三.元素周期表

1． 结构

（1）7个横行 为7个周期（2）18个纵行：16个族

7个主族

7个副族

1个0族

1个

族

2． 规律

举例 第3周期 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

第7主族 F、Cl、Br、I 化合价为-1 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

作业：练习册第2节

课后反思：学生预习后效果就更好了

课题：

4—3 离子（1）

教学目标：1.初步了解核外电子是分层排布的

2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 重点难点：离子的形成

设计思想：用原子结构示意图带领同学逐步分析 复习提问：

1． 化学变化的实质

分子的破裂，原子的重新组合 2． 构成物质的粒子

分子、原子 3． 元素周期表第3周期有什么规律

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4． ＿＿决定元素的种类

5． 在原子中质子数与核点荷数、核外电子数的关系

引入：质子数为11的钠原子 核外11个电子是如何排布的呢？今天我们做探究 一．核外电子的排布

1． 核外电子是分层排布的——电子层

电子层

一

二

三 …………七（最多的有7层）电子数

2n2 说明：1）最外层电子数不超过8个电子

2）第一层为最外层时不得超过2个电子

2． 原子结构示意图

例：

练习：

核内质子数＿＿；＿＿电子层；最外层电子数＿＿ 3． 说明：

（1）金属元素最外层电子数一般少于4个（2）非金属元素最外层电子数一般多于4个

（3）稀有气体元素的最外层电子数一般为8个（He为2个）称为稳定结构（4）每种元素都易通过得失电子，趋向相对稳定

结构 4． 小结：

（1）

金属元素

非金属元素

稀有气体元素 最外层电子数

1—4

4—7

一般为8个 得失电子情况

易失电子

易得电子

不易得失电子 化学性质

不稳定

不稳定

稳定结构（2）质子数决定元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 板书设计：

4—3 离子

一．孩外电子排布 1.原子结构示意图

2．金属元素最外层电子数1—4个易失电子

非金属元素最外层电子数4—7个易得电子 稀有气体元素最外层电子数一般为8（He为2个0 3．质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质

作业：P78.1.（1）（2）课后反思：

4、5班个别同学学习态度有问题

看图（直观）也不明白

课题：

4—3 离子（2）教学目标：1.了解离子的形成过程

2.认识离子是构成物质的一种粒子 重点难点：构成物质的粒子 分子、原子、粒子 设计思想：从原子结构上分析离子的形成过程，用形象的似人方式讲述（离子）化合物 复习提问：

1． A

B

C

（1）以上原子结构中哪种是金属元素 A

哪种是非金属元素B

哪种是稀有气体元素 C

（2）哪种元素易失电子 A 哪种元素易的电子 C 2． 决定元素化学性质的是 最外层电子数

引入：金属元素、非金属元素都有形成稳定结构的趋势，它们得失电子后又形成了什么微粒呢？ 二．离子的形成

1．离子：带电荷的原子叫离子

阳离子：带正电

阴离子：带负电 2．离子表示方法

说明：

（1）金属元素易形成阳离子（2）非金属元素易形成阴离子 3．由离子形成化合物

阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 如：NaCl

MgO

4．原子、分子和离子是构成物质的三种粒子 5． 物质与粒子之间的关系 P77

板书设计：

4—3 离子（2）

二．离子的形成 1． 离子

2． 化合物

3． 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

作业P28.1.（4）2.课后反思：微观粒子同学们学习起来比较困难，通过练习巩固

课题

4—4 化学式与化合价（1）教学目标：1.了解化学的含义

2.学会书写化学式 重点难点：化学式的含义

设计思想：由纯净物引出一种物质的组成不变，只有一个化学式。它表示的意义及写法 复习提问：

1． 举例说明什么叫单质、化合物、氧化物 2． 什么叫纯净物？

3． 元素的种类决定于＿＿，元素化学性质决定于＿＿ 引入：元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质 一．什么是化学式

１．概念：

用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 ２．表示的意义：

（１）表示１种物质

（２）表示这种物质的一个分子（３）表示这种物质的组成元素

（４）表示这种物质的１个分子的组成 举例： １）表示水这种物质（宏观意义）

２）表示水由氢氧元素组成（宏观意义）３）表示１个水分子（微观意义）４）表示１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 即氢氧原子个数比为２：１（微观意义）练习：、、、表示的意义

３．当化学式前有系数时只表示微观意义 如：

23n

2个水分子

3个二氧化碳分子

n个二氧化硫分子

４．说明：每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个 P79 讨论：符号 H、2H、、各具有什么意义？

练习：下列符号即能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．C

B．

C．2O D．O 5．我们学过的化学式（请同学一起写）、、、、、、、、、、、、、6． 结化学式写法：

（1）金属单质：元素符号就是它的化学式 Fe、Al、Mg、Na、K、Ca（2）非金属固体：元素符号表示 C、S、P、Si（3）稀有气体：元素符号表示 He、Ne、Ar（4）一般气体为双原子、分子（5）化合物：读写顺序相反 板书设计：

4—4 化合价与化学式 一．化学式 １． 概念 ２． 表示意义 ３． 写法、、、、、作业：P84.4 课后反思：下次注意 多练习，帮助同学理解化学式表示意义 加强练习因为课时较紧张练习不够。

课题：

4—4 化学式与化学价（2）

教学目标：1.知道一些常见元素和根的化合价

2．能用化学式表示某些物质的组成并能利用化合价推求化学式

重点难点：化合价

设计思想“由电子得失推出化合价，利用化合价口诀让学生掌握化合价 复习：

1．单质化学式的写法

（1）一般气体为双原子、分子（2）、、、2．化合物化学式写法——读写顺序相反（1）氧化物：氧元素 写后面（2）其它：读写顺序相反（3）表示的意义、、、、、HgO 引入：物质的组成是通过实验测定的。因此化学式的书写必须依据实验的结果。除此之外还可以应用元素化合价来推求。

二．化合价：化学式上用化合价来表示原子之间互相化合的数目 1．化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比 例：

物质：

原子个数比

1：1

2：1

1：1

2：3 练习：中各元素原子个数比是 2：5 2．化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目 3．化合价有正价和负价 4．化合价的表示方法

+1

+1

+3 H

O

Cl

Na

Fe

元素化合价 原子团化合价：

+1 OH

5．原子团 如：、、中OH、常作为一个整体参加反应。这样的原子集团叫原子团。

化合价口诀

+1价 氢 钾 钠 银

一价H Cl K Na Ag +2价 镁 钙 钡 锌 铜

二价O Mg Ca Ba Zn +3价 有金属铝 铁高3价亚铁2

三Al 四Si 五价P 氟 氯 溴 碘是-1

Cu 一 二

Fe 二 三

二 四 六 S 都齐全

Cu Ag 二价最常见

莫忘单质都为0 一价 氢、氯、钾、钠、银 二价 氧、镁、钙、钡、锌 二铜 三铝 四、七锰 二、四、六硫二、四碳 二、三价铁要记清 莫忘单质都为0 板书设计：

4—4 化学式与化合价（2）二．化合价

化学上用化学家来表示原子之间互相化合的数目 氢、氧原子个数比为2：1 1．化合价有正价和负价 3． 化合价的表示方法

+3-2

-1 +1

Al

O

Cl Na 4． 原子团

+1

OH

作业：P84.1 课后反思：中午：问问题的同学增多，原子团、化合价没背下来

课题：

4—4 化学式与化合价（3）

教学目标：能用化学式表示某些物质的组成并能利用化合价推求化学式 重点难点：化合价与化学式 用化合价推求化学式

设计思想：利用化合价法则写出化学式。利用化学式求化合价。学生看书、讨论、总结 复习与讨论：

1．化合价口诀

化合价原则 2．化合价表示方法

3．指出下列原子团的化合价

+1

OH

4．化合物中正负化合价为0 引出：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式 三．化合价与化学式 1．已知化合价写化学式

例：已知磷元素的化合价为+5价 氧为-2价 写出磷这种化合物的化学式 解：

（1）写出组成化合物的两种元素的符号 正价的写在左边 负价的写在右边

P

O（2）

求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数

5*2=10（3）求各元素的原子数

P：

O：

（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得此化学式

（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的（+5）*2+（-2）*5=+10-10=0

答：这种磷的化学式是

练习：已知氮元素有+

2、+

4、+5价

氧元素有-2价分别求写出它们的化学式

3． 化学价法则： 化合物中正负化合价代数和为0 例：已知氧元素的化合价位-2价，求氧化铁中铁元素的化合价

解：

（1）在化合物的元素符号正上方标已知元素的化合价

（2）求已知元素化合价的绝对值总和

（3）求Fe元素化合价

（5）检查化学式中各元素化合价总代数和为0 练习：已知 求 中S、C、P元素的化合价 4．化学式读法：从后向前读做“某化某” 板书设计： 4—4 化学式与化合价 三．化合价与化学式

1．已知化合价写化学式

2． 已知化学式求化合价

3． 化合价法则正负化合价代数和为0 4． 化学式的读法：从后向前读“某化某” 课后反思：

得意之出：学生能看书得出化合价法则及读法 不足之出：学生写化学式不够准确

课题：

4—4 化学式与化合价（4）教学目标：

１． 了解相对分子质量的含义并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 ２． 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 重点难点：根据化学式的计算 设计思想：开始时引导学生复习相对原子质量的概念了解相对分子质量跟原子质量一样也是相对质量启发学生自己学习并通过讨论纠正错误。

第四篇：初三化学第二单元题1空气教案(人教版)

初三化学第二单元题1空气教案（人教

版）

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第二单元

课题1空气

（参考课时：2课时）

教学目标

.1知识与技能：

①通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。

②了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。

③初步学会鉴别纯净物和混合物。

④了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

.2过程与方法：

①初步学习科学实验的方法，进行观察记录并分析实验现象

②运用分析对比归纳的方法获取的信息进行整理。

.3情感态度与价值观：

①树立实事求是的科学态度

②保持对生活的好奇心和求知欲

③使学生认识到进行科学探究，必须具有严肃认真的精神

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

用探究的方法测定空气中氧气的体积分数

2.2教学难点

空气成分测定实验中的误差分析

3专家建议

4教学方法

提出问题→实验探究→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。

5教学用具

实验用具：集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子、弹簧夹、火柴。

学生用具：空气发现史的资料、稀有气体用途的资料

6教学过程

师：猜谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么？谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。

[提出问题]

．空气就在我们周围，你对它有哪些了解?

2．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗?

[学生回答]

．空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。

2．空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。

3．空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。

4．不同的环境，空气有所不同。如农村空气清新，城市空气污浊。

5．蜡烛可以在空气中燃烧。

6．桌子上的空杯子中有空气。

[新课引入]通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。

[板书]第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气是由什么组成的？

[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。瑞典科学家舍勒和英国化学家普里斯特里分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。

其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。

[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?

[请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图]

[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。

但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。

[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。

[板书]

1、测定空气中氧气的含量

[实验]实验2-1

[注意]①装置不能漏气；②集气瓶中预先要加入少量水；③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

[可让学生描述实验现象及结果]

[回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。

[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。

[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。

[投影展示]讨论

拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?

[请学生代表说出讨论结果]

[回答]该实验中，水面上升达不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。

[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。

[表示]红磷+氧气五氧化二磷

[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5。

[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：

[讲解并板书]

2、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。

[投影资料]

许多科学家研究发现，空气小还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。在稀有气体的发现史中，对我们最有启发的是稀有气体氩的发现。

892年，英国物理学家瑞利在研究气体的密度时，发现0℃、1．01×105Pa条件下，从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所制得的氮气密度之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，他与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多的努力，通过精密的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体氩Ar。

[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。

[板书]

3、物质的分类：

[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气o2、氮气N2、五氧化二磷P2o5。

[注：元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了]

[师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?

[学生举例、教师评价]

[师]引通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。

[讲解并板书]

纯净物：由一种物质组成。

混合物：由两种或多种物质混合而成。

[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。

[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。

[板书]

二、空气是一种宝贵的资源

[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。

[设问]你知道氧气有哪些用途吗?

[学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图]

[总结]综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。

[板书]1．氧气的用途

供给呼吸支持燃烧

[展示充氮食品袋]

[设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？

[生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。

乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。

丙：为了防止食品变质。

……

[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。

[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。灯泡中充氮以长使

用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。

[设问]氮气除了可用作保护气外。还可用作什么呢？

[学生看书并对氮气的用途进行总结]

[板书]2．氮气的用途

重要的化工原料

保护气

提供低温环境

[过渡]从氮气可作保护气这一事实知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？

[投影]讨论

在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：

燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?

集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?

空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质?

[学生分组讨论，并汇报讨论结果]

[讨论结果]

氮气不能支持燃烧。

集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。

空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质。

[注：问可能有同学会得出相反的结论。如空气不溶于水，氮气也不溶于水。对此，教师要做出解释]

[师]请大家总结氮气的性质。

[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。

[补充]许多实验事实表明。氮气的性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。

[板书]

3、稀有气体

[讲解]稀有气体曾叫做“隋性气体”。这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候．普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改作为稀有气体。

通过“惰性气体”→“稀有气休”名称改变的事实。可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的。科学思维也不是一成不变的，它启示我们平常的学习中要经常接受新事物。并适当发展求异思维。

[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。

[阅读]学生阅读P26稀有气体的用途。

[通过阅读让学生总结稀有气体的用途]

[回答]①可用作保护气：②可制成多种用途的电光源：③可用于激光技术；①氮可用作制冷剂：⑤氮气可用作医疗上麻醉剂。

[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？

[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。

②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。

[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。

[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：

[板书]保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂

[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12m3～16m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。

[板书]

三、保护空气

[讲解]少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。

[引导学生看课本图]

[投影]

结合图讨论下述问题：

．在你身边发生过哪些污染空气的现象?

2．大气污染会造成哪些危害?

3．为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?

[学生分组讨论，并交流讨论结果]

．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。

2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。

3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。

[过渡]加强空气质量监测，打针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。那么，你知道空气质量日报、预报的内容吗?

[请学生看课本P27资料]

[展开想象的翅膀]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。

[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]

回答可能有多种。

．大量植树造林。鼓励市民种草养花。

2．把工厂建在人口不太集中的地区。

3．使用和开发化石燃料以外的清洁能源。

4．汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。

5．加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。

6．加大宣传力度，提高居民的环保意识。

……

[小结]本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。

7、板书设计

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气是由什么组成的？

、空气中氧气含量的测定

2、空气的组成

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。

3、物质的分类

纯净物：由一种物质组成。

混合物：由两种或多种物质混合而成。

二、空气是一种宝贵的资源

、氧气的用途

供给呼吸支持燃烧

2、氮气的性质和用途

重要的化工原料保护气提供低温环境

3、稀有气体的性质和用途

保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂

三、保护空气

第五篇：初三化学上册第二单元知识点过关

第二单元知识点过关

1.下列叙述正确的是（）

A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是()

A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝

3.下列物质不属于空气污染物的是（）

A.氧气B.一氧化碳C.烟尘D.二氧化氮

4.下列实验现象的描述错误的是（）

A.白磷自燃产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色团体

D.硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成5.下列叙述正确的是（）

A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO

B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P205

C.硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体

D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体

6.红磷在空气中燃烧，发______,放______，产生大量______。

硫在空气中燃烧，发____________，放______，产生____________气味的气体。

硫在氧气中燃烧，发____________，放______，产生____________气味的气体。

木炭在氧气中燃烧发_____，放______，产生________________________的气体。实验中，要由______而_____，______伸入集气瓶中，防止集气瓶中的氧气__________________。

铁丝在氧气中燃烧，________________________，产生____________固体。

镁条在空气中燃烧，发____________光，放______，产生____________。

7.硫燃烧时集气瓶中水的作用______________________________________________________

铁丝燃烧中集气瓶中水的作用_____________________________________________________

红磷燃烧时集气瓶中水的作用_____________________________________________________

8.铁丝绕城螺旋状的原因______________________________，铁丝下端系一根火柴的作用______________等到火柴快燃尽是放入的原因________________________。

9.写出下列物质燃烧的化学式表达式，写出基本反应类型

磷燃烧：____________________________________________________________________（）硫燃烧：____________________________________________________________________（）铁丝燃烧：____________________________________________________________________（）镁条燃烧：___________________________________________________________________（）碳燃烧：_______________________________________________________________________（）

10.导致温室效应的气体________，引起酸雨的气体______空气中有害气体包括___________（请写化学式）

11.化合反应的特点__________氧化反应包括_______和_______，他们的共同特点是__________________。

12.空气中氧气含量的测定： 实验现象1._______________；打开弹簧夹后，____________________实验结论：氧气_______占空气__________的__________。

大于1/5的原因：__________________；__________________

小于1/5的原因：__________________；__________________；__________________。

剩余的气体主要是_________，由此实验得出的它的性质_________，_________

空气中的气体，按照_________计算，_________，_________，_________，_________。

判断下列物质的分类：（纯净物还是混合物）冰水混合物_________五氧化二磷_________

四氧化三铁_______氧气_____液氧______铁水______澄清石灰水_______洁净的空气______