铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

第一篇：铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案

第四章 第二节

铁和铁的化合物（第一课时）

福州格致中学

伍兴武

〖教学目的〗

1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。2.掌握铁的化学性质。

3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。〖教学重、难点〗

教学重点：铁的化学性质

教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态 〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法 〖教学过程〗

[创设情境] 通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。

[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。［板书］第二节 铁和铁的化合物

一、铁的物理性质

［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？

［设问］铁有哪些化学性质？ 板书：

二、铁的的化学性质

［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。教师介绍实验的具体内容及实验顺序。

[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应 [教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应

[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应 [教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。［板书］

1、铁与非金属反应

2、铁与水的反应

3、铁与酸的反应

4、铁与盐溶液的反应

［教师］围绕着铁的化学性质实验，我们从三个方面探讨铁的化学性质：①在分析铁的性质实验时，你有什么发现，或有何心得体会、领悟可供同学们借鉴或思考。②对实验的具体操作过程和观察过程中你有什么发现？产生了什么疑问？借这机会，我们一起探讨、交流。具体分析如下：

1、铁与非金属反应

［问题1］从上述铁与O2、Cl2、S的三个反应的产物中铁元素的化合价的不同，您可以得出什么结论？

［结论］①铁是一种有可变化合价的金属元素，当遇到强氧化剂时被氧化成+3价，遇到弱氧化剂时被氧化成+2价②氧化性强的物质会把还原剂氧化到高价态，即氯气氧化性比硫单质强。［小结］铁与氧化性不同的非金属反应，产物呈现两种化合价。

2、铁与水的反应

［问题2］如果没看实验，你能判断铁与水能否发生反应？

［结论］借助铁在金属活动顺序表的位置引出铁是较活泼的金属，位于H前面，可能会与水反应。［问题3］为什么铁与水反应的条件比钠、镁要求高？

［结论］从Na、Mg、Al与水反应的情况可以得出铁与水反应条件要求应比较高。

常见金属与水反应的情况：K Ca

Na / Mg

Al

Zn / Fe „

冷水

热水

水蒸气 ［问题4］铁与水反应产物为什么不是氢氧化物而是氧化物？ ［结论］由于氢氧化亚铁及氢氧化铁受热分解，所以产物为Fe3O4 ［问题5］演示实验中在点燃H2前必须做的一步操作是什么？如何操作？ ［小结］铁是较活泼金属，能与水反应，产物为Fe3O4

3、铁与酸的反应

［问题6］铁与盐酸、稀硝酸反应，产物为何不同？

［结论］酸可分为氧化性酸和非氧化性酸，铁与硝酸反应，是氮元素得电子，所以产物为NO或NO2。盐酸为非氧化性酸，氢元素得电子，产物为H2

［问题7］钝化是否是化学变化？

［结论］钝化是化学变化，只不过反应发生在金属表面而已。［小结］1.铁与非氧化性酸反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑

2.铁与氧化性酸反应：

① 硝酸、浓硫酸常温时作用，表面钝化；

②铁与稀硝酸或加热条件下浓硝酸、浓硫酸作用均生成三价铁的化合物。

4、铁与盐溶液的反应

［问题8］你能总结出铁与盐溶液反应的规律？

［结论］Fe3+和排在金属活动表铁后面的金属离子均能与铁反应生成Fe2+ ［问题9］铁还能与哪些盐溶液反应？

［结论］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）［小结］我能与盐溶液中的盐或H+、OH-反应

［教师］从上面同学们的分析、讨论可以看出，同学们对铁的性质有了一定的认识：铁的化学性质比较活泼，可生成两种价态的化合物。那么，铁为什么有这些化学性质？请一位同学来解释。［学生回答］结构决定性质。

［教师分析］对照课本元素周期表，指出铁位于第四周期第Ⅷ 族，这一区域还有些什么元素呢?这里还有代表财富的金和银，最硬的金属铬，最难熔的金属钨，“太空金属”钛，象水一样的汞，以及电气工业的主角铜，它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中都具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行(包括镧系和锕系)共63种元素，我们习惯上，称做过渡元素。

从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

［总结］这节课我们通过探究、讨论、知识的比较归纳等方法学习了铁单质的化学性质。学习铁与非金属反应时，我们比较了铁与O2、S、Cl2不同氧化性单质的反应，得出铁是一种比较活泼的金属，有可变的价态；学习铁与水反应时，我们比较了钠、镁、铁三种金属与水的反应情况，得出铁的金属性没有钠、镁强，但仍为较活泼金属，能与水反应；学习铁与酸反应时，我们比较了非氧化性酸和氧化性酸与铁反应之间的不同以及钝化的条件；学习铁与盐溶液反应时，我们比较了盐与盐溶液的区别。通过比较，我们对铁单质的性质有了比较全面的认识，现在总结一下：

(1)铁具有较强的还原性，铁的原子结构决定其可以失去2个电子或3个电子。

较弱的氧化剂，如S、H+、Cu2+、Fe3+

Fe2+

3+强氧化剂，如Cl2、Br2、HNO3

［作业］1.完成学案

2.课本P92习题一、二、三

［教师点评］

刘永生（二中、高评委成员）传统与现代的教学手段相结合，实验设计很好，准备很充分，归纳总结很到位，学生配合情况也很好。

华秀文（四中高二集备组长）将原子结构理论放在性质实验和性质归纳之后，很新颖、效果很好，起到画龙点睛的作用。教学手段多，将一些比较难做的实验通过视频展出，这是今后的一个方向，课堂容量偏大，学生若稍不留神，可能就掌握不好。

程心天（四中教研组长）对一些初中的实验通过视频来复习效果很好，学生素质很好，随堂实验操作很规范，铁与盐溶液的反应强调处理得很好。从听课过程中反映出集备工作做得很好，团队精神很突出。

张延炜(屏东)讲解与实验结合,直观形象,充分利用课件演示实验对知识进先进水平适当的扩展。雷婉辉（格光）教态自然、设想丰富、师生配合尚好。

何丽娟（格致鼓山校区）实验改进很有特色，符合课改精神。

游丹（格光）大量运用视频技术演示难度较大实验，丰富了教学内容，注重通过实验引导学生自主思考、总结归纳铁的性质，对学生启发性教育有很大好处。

教学设计思想：

1．本节课是在自学的基础上进行授课，授课中注意学法指导，将自学能力的培养和进行素质教育落到实处。2．本节课在教学中注重知识点的前后联系，使知识系统化、网络化，以培养学生的综合能力。

3．本节课在教学设计中设计了二个具有思考性的思考题，以培养学生的创新精神和分析问题、解决问题的能力。4．本节课上提问次数多达15次左右，充分调动学生的学习积极性，真正做到以学生为主体、教师为主导。

第二篇：高中化学 铁和铁的化合物 教案

铁和铁的化合物

1、使学生掌握铁的性质。（学会）

2、通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力（会学），同时对学生进行环境保护教育。（德育渗透）

3、培养学生由表象分析事物的本质、变化，综合已学知识，解决问题的能力。（会学）

4、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力（会学），进一步激发学生的兴趣和求知欲。（乐学）

5、通过介绍我国悠久的炼铁史，对学生进行爱国主义教育。（德育渗透）教学重、难点：

Fe的还原性、Fe与稀HNO3、水蒸气的反应。实验设计：

1、增加“铁丝与稀硝酸反应”的学生实验。（创新能力）

2、增加“铁丝与水蒸气反应”的实验。教学用具：

试管、胶头滴管、酒精灯等仪器；铁丝、铁粉、稀硝酸、蒸馏水等药品；多媒体教学设备、Flash4.0电脑软件支持。

教学模式：实验探究法。教学过程 ：

一、设疑激趣。

【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？

【电脑展示】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。

二、实验探究。【板书】第三章

铁

第一节

铁和铁的化合物

（一）一、铁的物理性质：

【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）

【引入】铁的原子结构有哪些特点？

【电脑展示、讲解】对照元素周期表，指出铁位于第四 周期第Ⅷ 族，这一区域还有哪些元素呢？这里还有代表财富的“金”和“银” ；最硬的金属“铬” ；最难熔的金属“钨” ；“太空金属”“钛” ；象水一样的“汞” ；以及电器工业的主角“铜”。它们的单质、合金及重要化合物在祖国经济建设中具有广泛的用途，可见在元素周期表的中间区域，是含“金”纳“银”、藏“铜”卧“铁”之“宝地”。（引出过渡元素的概念）

象上述的金、银、铜、铁等从ⅢB到ⅡB共10个纵行（包括镧系和锕系）共68种元素，叫做过渡元素。（注：新元素周期表已列出了112号元素）。【板书】

二、铁的原子结构示意图：

【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。

【板书】Fe－2e-＝Fe2＋

； Fe－3e-＝Fe3＋

【讲解】所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？ 【板书】

三、铁的化学性质：

1、与非金属单质的反应：

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里，它列在氢的前面。【电脑展示】Fe＋S ===(△)FeS ；2Fe＋3Cl2 ===(△)2FeCl3

3Fe ＋ 2O2 ====(点燃)Fe3O4

【阅读】在高温下，铁还能与碳、硅、磷等化合，例如铁跟碳化合而生成一种灰色的十分脆硬而有难熔的碳化铁。【板书】

2、与化合物的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu ； Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑ ；Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑

【启发】铁与稀盐酸、稀硫酸反应均生成＋2价铁，那么，铁和稀硝酸的反应呢？

【探索实验】把稀HNO­3溶液吸入装有细铁丝的长胶头滴管里，并迅速放入试管内并塞紧，观察每一过程的实验现象，并做好记录。【观察后分析】

（1）液面为什么会下降？

（2）为什么到液面全部下降后有红棕色气体产生？（3）为什么溶液变成棕黄色？（4）为什么一定要把塞子塞紧？

（5）我们知道，稀HNO­3具有较强的氧化性，而铁具有还原性，写出反应的化学方程式。【板书】（1）与稀HNO­3的反应： 稀HNO­3过量时：

Fe ＋4HNO­3(稀)＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O 【设疑】铁与稀硝酸反应在任何情况下都生成的是Fe3+吗？铁粉过量会出现什么情况？

【分析】Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，还有中间价态Fe2+，所以要发生氧化还原反应。【板书】铁粉过量时，2 Fe(NO3)3 ＋Fe =3 Fe(NO3)2

总结：3Fe ＋8HNO­3(稀)＝3Fe(NO3)3 ＋2NO↑＋4H2O 【设疑】在常温下，铁与稀硝酸能发生反应，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，也能和铁反应吗？ 【讲解】常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。

【小结】由实验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有还原性。因反应生成NO、NO2污染物，所以应设计该实验放在密闭容器里进行。

三、实验创新。【板书】（2）与水蒸气的反应：

【演示实验】增加铁粉与水蒸气反应的实验。装置如图所示，收集气体，做爆鸣实验。学生通过观察、分析、总结得出结论――有H2生成。

【板书】3Fe＋4H2O(气)＝(高温)Fe3O4＋4H2

【课外思考】该反应的实验装置能否作更一步的改进？

【讲解】在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。这一部分内容我们将在以后的章节中学习。

四、练习反馈。【投影练习】

1、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是： A、冷、浓HNO3

B、Cu(NO3)2 溶液

C、稀HNO3

D、Fe(NO3)3溶液

2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是： A、FeS

B、Fe3O4

C、FeCl3

D、FeCl2

3、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2 =Cu + FeCl2 ；

（2）2FeCl3 ＋ Cu =2FeCl2 + CuCl2 判断Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的顺序是： A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+

B、Fe2+> Cu2+> Fe3+

C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+

D、Fe3+> Cu2+> Fe2+

五、讨论深化。

【讨论、小结】引导学生通过讨论总结出铁具有较强还原性，过渡元素常有变价。弱氧化剂〔I2、H＋、Cu2+等〕 强氧化剂〔Cl2、Br2、HNO3等〕 Fe

Fe（Ⅱ）Fe(Ⅲ)O2、H2O

【板书】小结：〔1〕铁具有较强还原性。

〔2〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。【作业 】：P47、1、4

第三篇：铁的重要的化合物(第一课时)教学设计

铁的重要的化合物（第一课时）教学设

计

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一、教学目标：

、知识与技能

（1）

了解几种铁的氧化物的性质和应用

（2）

掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法

（3）

了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

2、过程与方法

（1）

利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；

（2）

教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。

3、情感态度与价值观

（1）

通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。

二、教学重点：氢氧化亚铁的制备

三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应

（2）氢氧化亚铁的制备

四、教学过程：

【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

一、铁的氧化物

【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo）、氧化铁（Fe2o3）、四氧化三铁（Fe3o4）。Feo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为Fe3o4。Fe3o4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。

【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和Fe2o3是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小结】：铁的氧化物

名称

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

化学式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

无

铁红

磁性氧化铁

铁的化合价

+2

+3

+

2、+3

色态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、铁的氢氧化物、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是Fe2和Fe3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。

【实验3—9】：在两支试管里分别加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，观察并描述实验现象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

红褐色沉淀

生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色

离子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究Fe2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（红褐色）

【过渡】：为了观察研究Fe2，可以从以下几个方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有时可以采用液封

（5）、气体保护法

【学生实验】：

（1）、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的FeSo4溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。

学生设计出的实验方案可能有：

（2）、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。

【小结】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。

2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质

（1）和酸的反应

【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀中加盐酸，观察实验现象。

【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。

【离子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧化二铁和水。

【课堂总结】：本节课主要学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，重点和难点在于氢氧化亚铁的制备。学生通过亲自设计实验方案，亲自动手实验等探究性教学活动，培养学生的创新意识和动手能力。

第四篇：铁铜及其化合物学生教案

铁铜及其化合物

一、物理性质

1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。2.铜：紫红色，有色金属、重金属。黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）

二、原子结构

三、化学性质

1.与非金属反应

3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应 2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2

Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应

Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）

3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应

3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.与盐溶液反应（置换反应）

四、铁铜的冶炼

1.铁的冶炼

（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）原理：还原剂还原。

C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼

（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）

2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑

五、铁的氧化物

1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：红棕色粉末、稳定、碱性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶体、稳定、碱性氧化物。

六、铁的氢氧化物

1.Fe（OH）2：白色絮状沉淀、空气中易氧化、2.Fe（OH）3：红褐色沉淀、加热易分解、白色→灰绿色→红褐色。

七、氧化铜与氢氧化铜

1.CuO：黑色粉末、与酸、还原剂（CO、H2）反应、Cu（OH）2加热制取。

2.Cu（OH）2：蓝色固体、酸、氨水反应、碱液制取。

八、Fe2+、Fe3+、Cu2+离子的检验

1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。

3.Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反应。

九、铁三角

1.Fe：具有还原性，可被弱氧化剂S、Fe、Cu、H+氧化为Fe；被强氧化剂O2、Cl2、HNO3氧化为Fe。

2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化为Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2还原为Fe。

●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例题1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）

A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定

例题2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）3+

2+2+

3+3+

3+

2+

2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算

例题3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算

例题4：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例题5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例题6：下列物质不能通过化合反应制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例题7：在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c.则下列说法正确的是

A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例题8：在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁 B．金 C．硅 D．铝

第五篇：铁和铁的化合物习题课教案

《铁和铁的化合物》习题课

一、典型计算题

1．差量法的应用

【例1】

（1）常温下，向下列各溶液中分别投入5.6g铁片，溶液质量变化最小的是

A．浓HNO3 B．HCl C．CuSO4 D．AgNO3

（2）将足量的铁粉投入到盐酸和CuCl2 的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得

+-滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等时，则原混合液中[H]和[Cl]之比为（）

A、2:7

B、2:9

C、1:7

D、1:8 〖习题类编〗

1．将一定量的铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止，发现混合物的质量没有发生变化。则原混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为

（）

A、64:81

B、9:8

C、31:12

D、81:64

2．将质量为50g 的铁片插入60g某浓度的硫酸铜溶液中，反应片刻,把附有铜的该铁片取出,洗净,干燥后称量,质量变为50.25g。再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，并通入足量的空气后，结果得到4.26g沉淀。则原来硫酸铜溶液的质量分数约为

（）

A、5.5%

B、10.8%

C、16.2%

D、36.6%

2．铁与酸反应 【例2】

（1）在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3:4，则加入铁粉的质量为

A、5.6g

B、8.4g

C、11.2g

D、16.8g

（2）某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比是

（）

A．1∶1

3．铁三角的相互计算 【例3】

（1）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下0.56L 氯气可使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。该样品可能的化学式是

（）

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7 〖补充习题〗

3．测知由Fe2(SO4)3 和FeSO4组成的混合物中含硫 a%则其含铁量为

（）B．2∶1

C．3∶2

D．4∶1

A、（100-4a）%

B、(100-2a)%

C、(100-a)%

D、(100-3a)% 4．某金属氧化物的分子量为M，对应的氯化物的分子量为N，则该金属的化价为

A、（2N-M）/55

B、(2M-N)/55

C、2(N-M)/55

D、2(M-N)/55 5．向100mLFeCl2溶液中，通入一定量的氯气，然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液125mL，充分反应后，过滤出生成的沉淀，在滤液中加入1.5mol/L的盐酸20mL，溶液恰好呈中性；把滤出的沉淀置于空气中一段时间后，放出坩埚中燃烧，最后得到8g固体物质。求：①原FeCl2溶液的物质的量浓度

②通入Cl2的体积（标准状况）二、三价铁盐考点分析

※Fe3+盐的性质和应用，历年的高考常常有涉及，现将有关内容归纳如下：

1．考查Fe3+氧化性的相对强弱 例1．（TCE96.5）根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）

（1）Cl2+2KI=2KCl+I

2（2）2FeCl3+Cl2=2FeCl（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI A.H2S>I2>Fe3+>Cl2

B.Cl2>Fe3+>I2>H2S

C.Fe3+>Cl2>H2S>I2.D.Cl2>I2>Fe3+>H2S

2．判断离子方程式的正误

例2．①（MCE2000.12D选项）向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；②（TCE95.9C选项）铜跟氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3．考查Fe3+用于提练 例3．（MCE91.8）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A.NH3.H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

4．判断Fe3+水解产物 例4．（MCE96.8）将三氯铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A.无水三氯化铁

B.氯氧化铁

C.氧化亚铁

D.三氧化二铁

5．判断Fe3+反应后产物的颜色 例5．（MCES98.11）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水CuSO4放入医用酒精中

【发散思考题】Fe3+与Fe2+的鉴别有哪几种方法？