第一篇：人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《铝的重要化合物》
第二节 几种重要的金属化合物 第二课时 铝的重要化合物
【教学目的】1.了解铝的几种重要化合物的性质。2.理解Al(OH)3的两性。
【教学重点及难点】Al(OH)3的两性。【教学方法】实验探究法
【教学用品】：KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1 Al2(SO4)3溶液、氨水、2 mol·L－1 HCl 2 mol·L－1 NaOH 【教学过程】
[提问]加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻冒出气泡？ ［多媒体展示］铝元素在地壳中的含量。[板书]
二、铝的重要化合物 1.氧化铝（Al2O3）
（１）物理性质：白色难溶的固体，其熔点很高，是红宝石、蓝宝石的主要成分。
[复习]酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，Al2O3是哪类氧化物？
[实验]氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
[结论] 氧化铝是两性氧化物。
[学生活动]写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH－== 2AlO2+H2O [板书]（2）化学性质：
和酸反应： Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH-=== 2AlO2-+ H2O 氧化铝是两性氧化物
[讲述]氧化铝可用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[板书]（3）用途：用来制造耐火坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器。[过渡]氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？ [演示][实验3—4]在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量 [板书]2.氢氧化铝
（1）物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。(2)制备: Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
[实验3—8]将上面制得的Al(OH)3分装在两支试管里，向一支试管中滴加2mol·L－1 HCl，向另一支试管里滴加2mol·L－1 NaOH，边加边振荡。[讲述]Al(OH)3既可溶于HCl，又可溶于NaOH溶液。
观察并分析实验现象，得出结论：Al(OH)3只能溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸或弱碱。
[提问]根据Al(OH)3以上性质，可以用什么方法制备Al(OH)3? 结论：用铝盐和弱碱溶液（氨水）反应。[板书]（3）化学性质：
与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物
氢氧化铝只与强酸、强碱反应，不与弱酸、弱碱反应（4）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O [过渡]下面我们再介绍一种日常生活中见过的铝盐 [板书]3.硫酸铝钾[KAl(SO4)2] [展示]明矾晶体
说明：明矾就是带有12个分子结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O [讲述]明矾水解产生的胶状Al(OH)3吸附能力很强，可以吸附水中杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。[课时总结]“铝三角”
第二篇：铝的重要化合物教案
铝的重要化合物教学设计
一．设计思想
本节课努力体现以学生为主体的教学思想，一开始以图片激发学生思维，使学生较快投身于学习情景中。在学习氢氧化铝的化学性质时，通过演示实验让学生亲眼见证实验现象，并让学生自己探索化学方程式的书写。整个教学过程精心创设学习情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有步骤的培养学生的科学探究能力。介绍胃舒平及明矾在现实生活中的作用，体现化学与生活的密切联系。二：教学目标 知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，培养学生一分为二看问题的观点，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；
⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。情感态度价值观：
⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。
⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。三：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究及运用电离平衡理论解释氢氧化铝的两性。四：教学方法
问题引导，实验探究，讨论、演绎 五：教学用品
试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管 六：教学过程 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？
物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。化学性质：① 与非金属反应、4Al+3O2 ②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O2Al2O3
Al2O3+ 2Fe ③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(四羟基合铝酸钠)⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu [引言]铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片（胃舒平）、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。[过渡]今天这节课我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物
[引入新课]为什么铝制品可以长期使用？
[学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜，这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。[板书]1.氧化铝（Al2O3）
[教师介绍] 氧化铝在我们生活中挺常见的，名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。
[阅读] 课本58页，了解Al2O3的物理性质 [板书]1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚）自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。[过渡] 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ [板书]2.化学性质
[过渡]在我们学习其化学性质之前，请同学们首先回顾我们做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，注意回忆其细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？ [学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [设问]我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ [学生回答] Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 [追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？ [教师介绍]今天，我们来学习一个新的概念。
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。[板书] 2.化学性质——两性
[引出氢氧化铝] 氧化铝的水化物是什么？ [学生答] 氢氧化铝
它是铝的另一重要化合物。[板书]2．氢氧化铝Al（OH）3
（1）实验室制法
[问] 在实验室里能否用氧化铝和水反应制备氢氧化铝？ [学生答]不能。
[老师追问]恩，否则，你们家的铝锅就别想用了，那么，应采用什么药品制备？ [启发]好了，我来给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？ [学生答]Al3+和OH-
[老师追问]那么Al3+可由什么物质提供？ [学生答]铝盐溶液
[老师追问]OH-可由什么物质提供？ [学生答]碱
[老师问]强碱还是弱碱？
[学生]有的答氢氧化钠，有的答氨水
[老师介绍]下面我们就分别用氢氧化钠和氨水来制取氢氧化铝
[演示实验] 往盛有10毫升硫酸铝溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液，直至过量。[学生观察并回答]先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，后逐渐溶解至消失。[引导思考]当氢氧化钠溶液过量时，白色沉淀溶解，为什么？ 【小结】氢氧化铝能和强碱氢氧化钠反应。[追问] 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？
[演示实验]再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。[观察] 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。[问] 为什么当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不能和弱碱氨水反应。
[讨论归纳]上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。[讲述]下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝是白色不溶于水的胶状物，吸附力强。[板书]（2）性质
a．物理性质：白色胶状
不溶于水
[讲述] 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化铝的化学性质之一。[板书]b．化学性质
1.受热分解
[问] 氢氧化铝还有什么化学性质？
[讲述]从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反应，那么它也应能与酸反应，下面用实验验证我们的推测。[演示实验]取上面实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。[观察]产生的白色沉淀能溶于盐酸。
[小结]氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且都生成了盐
和水，请写出反应的离子方程式。[板书]Al（OH）3 + OH-=AlO2-+ 2H2O [介绍]刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 实验证明：氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。[板书]2.两性
[走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？
[学生回答]用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。[小贴士]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药膏浸制而成。
[引出硫酸铝钾]铝还有一种重要的化合物—硫酸铝钾就是俗称的明矾，可以做净水剂，具体的介绍请大家阅读59页的资料卡片，了解一下就好
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：
七．反馈练习：
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
（）
AlO2A．
B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
八．[板书设计] 第三章 第一节《铝和铝的重要化合物》第二课时
铝的重要化合物
一、氧化铝：
2、物理性质
1、铝在自然界的存在
3、化学性质
2、物理性质 1）不稳定性
3、用途
24、化学性质：两性氧化物
二、氢氧化铝：Al(OH)
31、制备）具有两性氢氧化物的性质、用途
三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 俗称明矾，作净水剂。
第三篇：铝的重要化合物教案
《铝的重要化合物》
一．学生预习提纲
1.体会两性氢氧化物的含义，总结氢氧化物受热分解规律。2.预习实验方法和原理，分析得到的现象的原因。
二：教学目标
知识与技能：
⑴能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质； ⑵知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；
⑶认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式； 过程与方法：
⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；
⑵借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性； ⑶体验实验探究的乐趣，培养合作意识；
二：教学重点和难点
重点：氧化铝和氢氧化铝的两性
难点：氢氧化铝的制备及两性探究 三：教学方法
问题引导、实验探究
四：教学用品
试剂：Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液 仪器：试管若干、胶头滴管
五：教学过程
[引言]之前，我们学过了金属铝的性质，回忆一下关于铝的一些实验。首先，有加热铝箔的实验，说明铝表面有一层氧化膜，氧化膜熔点很高，兜住了Al，使得融化的铝不会滴下，这层氧化膜便是Al2O3。也就是说氧化铝时时刻刻陪伴着铝，那么，学过了铝的性质之后，下面我们来学习氧化铝的性质。
一、氧化铝 1.物理性质和用途
不溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承），熔点高（刚玉坩埚），名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。
2.化学性质
在我们学习其化学性质之前，请同学回顾做过的两个实验，铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，回忆细节。
[设问]将铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液后，是否立即产生气泡？为什么？
[学生回答]并未立即产生气泡，而是过一会儿。这是因为铝片表面有一层氧化膜。
[追问]为什么过一会儿还是有气泡产生？
[学生分析后回答] 铝片表面的氧化膜被稀盐酸和氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，你能否预测氧化铝分别与它们反应的产物，并试着写出两个反应的化学方程式。
[板书]（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
[讲述]之前在物质的分类中，我们了解了氧化铝是属于两性氧化物氧化铝，原因就是这样。
[板书]两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
[过渡设问]我们已经知道，铝和氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氧化铝对应的水化物氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。
[板书]
二、氢氧化铝 1.Al(OH)3的制备
[过渡]现有Al2(SO4)3溶液，稀氨水，稀NaOH溶液，如何制备氢氧化铝？ [教师引导]碱+盐→新碱+新盐
[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。[板书]
1、实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 2.Al(OH)3的化学性质，两性氢氧化物
Al2O3下面我们用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。[学生实验] 实验三：Al(OH)3+HCl——
实验四：Al(OH)3+NaOH—— [描述和记录现象] Al(OH)3都溶解
[学生活动]试着完成上述两个反应的化学方程式。
两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
[过渡设问] Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢？ [学生实验] 实验五：Al(OH)3+ NH3·H2O—— [描述和记录现象] Al(OH)3不溶解
[教师小结] 一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。
[设问]实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？ [学生思考、回答] 用氨水好，即使过量，氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝，用量不足时，Al3+沉淀不完全；若氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会部分溶解。
[教师评价]并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案。[教师讲解]氢氧化铝的其它化学性质： ②氢氧化铝不稳定，受热易分解。2 Al(OH)3 3.应用
治疗中胃酸过多症，中和胃酸。4.明矾
Al2O3+ 3H2O
十二水硫酸铝钾，用途是净水，主要原因是在普通的水中可以生成胶状Al(OH)3，吸附水中杂质后沉淀下来，将杂质与水分离开。
[课堂小结] 铝及其化合物之间的相互转化关系：
六．反馈练习：
1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
（）
AlO2A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第四篇：高中化学金属及其化合物教案
篇一：化学金属及其化合物教学设计
高中化学必修①第三章单元教学设计---《金属及其化合物》
班级：09级化学四班
姓名：连莉莉
学号：40907201 金属及其化合物单元教学设计
一、教材分析
1、本章教材的地位
金属及其化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
2、本章教材的结构
二、学情分析
1、学生的知识、技能的基础。学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究基本技能，能在教师指导下独立完成实验，为本章学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
2、学生认知心理特点及认知发展水平。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，如何调动学生的积极性是三维目标能否达成的关键。
三、课程目标
1、了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的紧密联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
3、通过金属及其化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4、以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
5、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
6、通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
四、教学目标
1、知识与技能
①以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
②以mgo、fe2o3、cuo为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。
巩固药品取用等基础实验操作。
③以铁的氢氧化物和al(oh)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用
途。④以al2o3、al(oh)3为代表，了解两性物质的特点。以kal(so4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
⑤掌握试管实验等基础实验操作及焰色反应操作。
⑥了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质特点，使学生掌握酸式盐的组成特点。⑦认识金属与合金在性能上的主要差异。
⑧知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。
2、过程与方法
①通过观察、分析实验现象，了解金属的主要性质，初步了解实验观察方法。②通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
③通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
④通过观察比较部分合金的的组成及性能，了解部分合金的用途及其如何正确的选用。
3、情感态度与价值观
①通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
②通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
③通过对金属钠、镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
④通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。
五、教学重点与难点确定
1、重点
①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。
②钠的化合物及镁、铝的性质。
③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。
④知道生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能。
2、难点
①钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。
②钠的化合物及镁、铝的性质。
③氢氧化铝、氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+ 的转化。
④铁合金及铜合金的主要成分及性能。
六、教学策略
节次 探究主题 主要内容
篇二：高中化学必修一_第三章第一节_金属及其化合物_教学设计
高中化学必修一 第三章第一节 金属及其化合物 教案（第二课时）
一．教学目标 1.知识与技能
（1）了解铝的物理性质；
（2）掌握铝的化学性质及相关反应；（3）总结金属反应的一般规律。2.过程与方法
（1）培养学生实验观察能力、分析能力，熟悉一些实验基本技能；（2）培养学生勤于思考，团队合作精神。3.情感·态度·价值观
增强学生的实验安全意识,培养学生对化学的兴趣，提高实践能力。二．教学重点 铝的化学性质 三．教学难点
铝与强碱水溶液的反应四．实验设计
教师演示实验 1.铝粉的燃烧 2.铝热反应 学生实验 1.加热铝片 2.铝与酸的反应 3.铝与氢氧化钠溶液的反应 五．教学过程
六．教学反思
铝在生活中普遍存在，教师应根据生活中的有关铝的物质启发学生归纳铝的物理性质和化学性质，培养学生的观察能力，让学生自己动手做有关铝的简单实验，培养学生科学探究能力。
篇三：金属及其化合物教案
第三章 金属及其化合物相关知识总结与练习
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】： 知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解na的保存、na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下na与o2的反应，na与水的反应。
3了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、al（oh）3的两性。
5掌握na2co3、nahco3的性质，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，fe2+、fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求：
1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感
3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等
第一讲 《金属的化学性质》
第一课时
地壳中含量最多的金属元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式：
一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：na和o2反应
（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
反应可表示为： 2na + o2 na2o2（颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应 4al+3o2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落
原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。第二课时
二、金属和水的反应 1.钠与水反应
【实验探究】 na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。．．．．．（2）现象分析
化学反应方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 离子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保存在ccl4中因钠的密度小于ccl4的密度)③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应)【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体h2 3+ 铝与盐酸反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--离子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑
【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？（1）、原因：铝片表面上的al2o3先和盐酸和naoh溶液中，所以不立即产生气泡（2）、物质名称：al2o3 第三课时
物质的量在化学方程式计算中的运用
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，na和h2o以及产物naoh、h2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比2mol 2mol 2mol1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致
三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本p52页
例2实验室用60g含 caco3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成co2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应caco3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目
所求。（注意解题格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：参加反应浓盐酸体积为0.08l，生成co2的体积在标况下10.75 l。
例3.用8.7 g mno2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生cl2 在标况下的体积是多少?未参加反应的hcl的质量是多少?被氧化的hcl物质的量是多少? 分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解： mno△
+ 4hcl(浓)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物hcl过量，应根据mno2的物质的量0.1 mol计算： 消耗hcl为： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl为：
ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的质量为： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１
＝21.9 ｇ
ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，产生cl2 2.24 l，未参加反应的hcl为21.9 g，被氧化的hcl物质的量是0.2mol。
第二讲 《几种重要的金属化合物》
第一课时
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
篇四：金属及其化合物复习教案
第三章《金属及其化合物》
【课标要求】： 知识与技能要求：
1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。
2了解fe与al分别与o2的反应，al2o3的保护作用，掌握al与naoh溶液的反应。3了解常见合金的性能及用途
第一讲 《金属的化学性质》
地壳中含量最多的金属元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？
一、金属与非金属的反应 1：na和o2反应（1）常温下
【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗（颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。
【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
描述实验现象：金属先熔化，反应可表示为： 2na + o2（颜色：淡黄
在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体na2o2色固体）
注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。
2、铝与氧气的反应 4al+3o2 点燃 2o3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
实验现象： 熔化的铝仍不滴落
原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但钠在氧气中燃烧生成na2o2，铁在氧气中燃烧生成fe3o4。
③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。
二、金属和水的反应 1.钠与水反应
【实验探究】 na和烧杯里的水作用：
现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。
．．．．．【思考讨论】
①金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？（不能，因能和水反应。应用细砂）
②为什么能将钠保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔 222++oh-2 绝空气。不能保存在汽油中，因汽油易挥发，使钠暴露在空气中，发生火灾。不能保③将一小块金属钠投入cuso4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。(观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同
2、铁和水反应
铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应
铁与水蒸气反应的实验装置见课本p50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,)【实验探究】现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体3+--【思考讨论】
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和naoh溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应？（1（2）、物质名称：23 第二讲 《几种重要的金属化合物》
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
4na + o22o（白色固体；钠表面变暗）
2na + o2o2（淡黄色固体；火焰呈黄色）
1、氧化钠和过氧化钠
【思考1】na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？
（1）【演示实验3-5】na2o2和水反应
实验现象 所得结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体 带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红后褪色有碱生成，na2o2氧化性应强 na2o2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了o2（2）na2o2和co2反应 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考讨论】1过氧化钠与水反应，na2o2与co2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。
3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【归纳与整理】 钠的氧化物
（1）【实验探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性
篇五：高一化学教案 金属及其化合物(1)第四讲 章末测试与总结
复习目标：
1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质；
2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)
3、al(oh)3等几种重要的金属化合物的
性质； 1.铝
工业
制法 2.2 hal hno3 fe2 电解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化铝和偏铝酸钠 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-
二、掌握有关铁的转化关系
2+3+ fe、fe、fe之间的相互转化关系，可用如下大铁三角关系图说明。fe
2、i2 hno3、(强氧化剂)(较弱氧化剂)sh2so4(浓)h+ co 等 cu2+等
、(还原剂)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(浓)、kmno4(h+等
（强氧化剂）h2o naalo2 【例1】（2002年全国高考19题）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。
(2)甲与丙反应生成x的化学方程式是__________。
解析：（1）由②得知，甲必为短周期中的负三价元素n或p，又由常见反应知甲只能为 n。由③得知，乙必为短周期负二价元素，只有0符合。（乙为s时，分别与丙、丁反应比不为1：2）（2）丙、丁也可互换。均符合题意。1）当丙为mg时，丁为h2。2）当丙为h2时，则丁为mg。
答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。
【例2】(2001广东高考试题)将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加
入1.00mol/l的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积v1=50ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积v2=650ml时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当时，沉淀量不再改变．(1)最初加入的50ml氢氧化钠溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度．
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．
分析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化
学知识和简单的推理计算能力和思维的整体性．从题目中可以得知这两种化合物都为金属氧化物，溶于酸后加入氢氧化钠50ml才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的．这部分氢氧化钠是来中和过量的硫酸的。当又滴入600ml氢氧化钠时金属离子完全沉淀，再加入100ml氢氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解完，可判断该氢氧化物为氢氧化铝且物质的量为0.1mol，则氧化铝为0.05mol．所以另一种氧化物也为0.05mol，溶于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗0.3mol的氢氧化钠．由此可以推出其化合价为+3价，必为三氧化二铁。
解答：
(1)中和过量的硫酸
-＋(2)沉淀量最大时所用oh的物质的量与100ml强酸中h的物质的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也为0.650mol，故n(h)也为0.650mol，硫
酸的浓度为3.25mol/l。
-（3）由题意知，其中一种氧化物为al2o3，根据al(oh)3+oh=alo2+2h2，该反应用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3为0.100mol，而al2o3为 3+-0.0500mol根据al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一种氢氧化物
也用去0.300molnaoh，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为fe2o3。fe2o3的物质的量为0.0500mol 点悟：本题的易错点是将50ml氢氧化钠中和的硫酸当作100ml硫酸中的全部硫酸，求
出了硫酸的浓度为0.5mol/l．根据氧化物不溶于氢氧化钠认为是氧化镁或氧化铁的确定缺乏说服力，没有任何说明直接得出结论．在作题目时要言之有据．
【例3】(2004年全国理综ⅲ，26)粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：①取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1盐酸中，得溶液c；③将①中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；④用kscn溶液检验时，溶液d不变色。
请填空:(1)①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质b是。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。
2＋2＋(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg）为__________，c（fe）为
__________。
【巧解思路】设试样a中mgo、fe2o3的物质的量依次为x、y。由题意有如下变化关系：
因为所加hcl中的氢原子全部进入h2o和h2中，所以，据氢元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部来自两种金属氧化物中，所以，据氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；
又因为hcl中的氯原子最终全部进入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根据氯元素守恒
有：
n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年广东高考题)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固体的混合物与
－1250ml1.00mol·l过量盐酸反应，生成2.016l co（标准状况），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol·l盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
【巧解思路】本题涉及的反应方程式有四个：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常规思路需分步进行计
算，非常繁琐。而运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答：
设 na2co3、nahco3和na2so4的物质的量分别为x、y、z。
题中2.33g 沉淀应该为baso4（物质的量为0.01mol），而反应中加入的ba(oh)2为0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（过量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反应
2－完全，因此，原来so4物质的量为0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的质量为1.42g。2.016l 据碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因为最后所得溶液中的溶质有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。
据钠元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 据氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即
-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②
解①②联立方程组得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的质量分别为0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小题，每小题3分，共48分）1.下列所用材料不属于合金的是 a．家用的铝窗b．建筑用的钢筋
c．铸造用的黄铜 d．温度计用的水银
2．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅
a．是单质 b．含碳，属混合物 c．化学性质活泼d．易使食物中含人体所需的铁
元素
3.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 a.碳酸钠 b.氢氧化铝 c.氧化钙 d.碳酸钙 4.下面有关na2co3 与nahco3的叙述错误的是 ．． a.na2co3遇少量酸可转化为nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大
c.与同浓度的硫酸反应时，na2co3比nahco3剧烈 d.nahco3能与naoh反应，而na2co3不能 5.只能用焰色反应实验区分的是
a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.钠和钾 6.为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.铁片 c.kscn溶液d.石蕊溶液
7.下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③
8.（2006全国ⅱ，8）下列反应的离子方程式书写正确的是
3＋－＋a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸钙溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液，当so4沉淀完全时，铝元素的存在形式是 3＋-a．al(oh)3和al b．al(oh)3和alo2-c．全部为al(oh)3 d．全部为alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．al 11.mg、al、fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是
a.三种金属的物质的量相等b.三种金属均过量
c.三种金属的质量相等 d.参加反应的三种金属的质量比为12：9：28 12.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌d.氯化铜
13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝
和硫酸铁溶液，这种试剂是
a．naoh b．nh3-h2o c．agno3 d．bacl2 14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．仅④⑤c、仅①②③ d．除⑤以外
16.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的图象是
二、填空题（本题含5小题。共43分）
17.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建
筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及
最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②
③
┇
┇
实验分析及结论：
___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或 者是禁止使用红砖？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：
①；②。
第五篇：铝的重要化合物教学设计
《铝的重要化合物》教学设计
一、设计思路：
在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标： 1．知识技能目标：
（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质；
（2）理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作；
（3）认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
２．过程与方法目标：
（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；
（2）通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力；
（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
３．情感、态度与价值观：
（1）通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；
（2）通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教学过程：
学生教 师 活 动
活动
设计意图
【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
【引导】
1、Al(OH)3难溶于水；
2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】
一、氢氧化铝
1、Al(OH)3的制备
Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】
1、实验操作的规范；
2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。
3、产生现象的结论及原理分析。
4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法
让学生直 接明确学习的重
点，提高 学习的针 对性。
学生自主
讨论探究，明制备确化学是原
一门实验
理，学科。体
写出验实验与相关理论间的反应融合。的化 学方 程
式。
——加入弱碱。
【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强
碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。
【板书】
2、Al(OH)3的化学性质
【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。
【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的
学生 演
培养学生
排。勇于创
新，敢于
发现问
【实题，分析验
归纳能
一】力。在两
支试 管中 分别
加入 10mL 0.5m ol/L
Al2(S O4)溶
与初中知
液，识结合，分别提高学生滴加的学习信
碱，其受热易分解。【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
过量心。的氨 水和
【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。【板书】
二、氧化铝的化学性质
1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。【板书】
三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途
1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。
【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。
2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。
【教师介绍】
1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。
2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入
溶
液，观察 并实
验现 象。
【讨 论】
产生 上述
实验 中现 象的 原
因，通过知识
可能的类推迁涉及移，让学的反生体验化
量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功应。学规律，能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易 拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，提升化学学习能力。导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系：
【巩固练习】
1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。
2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。
【实 验
二】培养学生在实获取信息
验一和初步加的两工信息的支试能力。
管中
分别
加入
盐酸至过量，观察实验现象。
【讨论】产生上述实验中现象的原因。
【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。
【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。
自主讨论，自我归纳。
八、课后练习
1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。
（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液
3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
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