示范教案(第二节 几种重要的金属化合物 第2课时)[大全5篇]

第一篇：示范教案(第二节 几种重要的金属化合物 第2课时)

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

第2课时 教学设计

三维目标 知识与技能

1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。2.掌握Al(OH)3的制备方法。

3.通过实验和计算的教学，培养学生的观察能力、动手能力及分析、解决问题的能力。过程与方法

1.通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法。

2.结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3.通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观

1.通过Al2O3、Al(OH)

3、明矾性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情，树立为社会、为人类的进步而努力学习的责任感。

2.通过Al2O3、Al(OH)3的两性说明元素性质的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。3.结合Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力。教学重点

Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算。教学难点

Al(OH)3生成和溶解的图象及相关计算。教具准备 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)2溶液、2 mol·L-1 盐酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、氨水、试管、胶头滴管、铝条 教学过程

师：共同回顾钠的重要化合物的性质（主要是Na2O2和NaHCO3）

生：Na2O2和水反应生成NaOH和O2；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2；NaHCO3受热分解或者与NaOH反应可以转化为Na2CO3;向Na2CO3溶液中通CO2可以生成NaHCO3。

师：通过钠和铝在周期表中的位置及钠和铝单质的性质，分析钠和铝的金属活动性强弱并举出事实根据。

生：钠比铝活动性强；钠与冷水剧烈反应，铝与水不能直接反应可以说明。过渡： 钠和铝同属第三周期元素，本课时我们来共同学习铝的重要化合物。[板书]

（二）铝的重要化合物 1.氧化铝

讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝元素只能以化合态存在于自然界中。（1）Al2O3的物理性质

难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。（2）Al2O3的化学性质

演示：将铝条分别插入盐酸中和NaOH溶液中仔细观察反应现象。

师：哪位同学可以描述一下有关实验现象？

生：铝条分别插入两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。

师：大家思考为什么要过一会儿才看到气泡呢？

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

生：因为铝表面存在一层致密的Al2O3薄膜，只有Al2O3薄膜被反应掉以后，才会看到气泡。

[板书]Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 指名板演两反应的离子方程式 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Al2O3+2OH-====2AlO2+H2O

师：［设疑］什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？

生：只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;只能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;Al2O3既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。［讲述］该同学说法不妥，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。Al2O3是一种典型的两性氧化物。［板书］两性氧化物： ［板书］2.氢氧化铝 ①Al(OH)3的实验室制备

［演示］实验37向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，引导学生观察实验现象。［板书］Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ［指名板演离子方程式］Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH+4

［指导观察］ 生成的Al(OH)3是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。讲述：Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。［板书］ ②Al(OH)3的化学性质 ［演示］ 实验3-8 将［实验3-7］制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。

［实验现象］Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都溶解。[板书]

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+ 2H2O 指导学生写出反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-====AlO2+2H2O

师：大家思考，实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？

生：Al(OH)3能溶于NaOH溶液。思考：什么是两性氢氧化物？

生：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。

师：Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。[板书]2Al(OH)3Al2O3+3H2O ［探索］铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。（1）AlCl3和NaOH反应

[演示]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。现象为：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com

－

或http://www.xiexiebang.com

－

离子方程式为：Al3++3OH====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O,图象如下图（1）。

[演示]向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。

现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应方程式为：AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl，离子

方程式为：Al3++4OH====AlO2+2H2O,3AlO2+Al3++6H2O====4Al(OH)3↓。图象如下图－（2）。

（2）NaAlO2和HCl [演示]向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+

3H2O，离子方程式为:AlO2+H++H2O====Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O，图象如下图（3）。

[演示]向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量，现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应的方程式为：NaAlO2+4HCl====NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2====

O4Al(OH)3↓+3NaCl，离子方程式为：AlO2+4H+====Al3++2H2O，3AlO2+Al3++6H2O==== Al(OH)3↓图象如下图（3）。

思考1：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，有何现象？其图象应该怎样画？

点拨：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3。

思考2：写出往明矾〔KAl(SO4)2〕溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。

分析:2Al3++3SO4+3Ba2++6OH―====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

2Ba2++4OH―+Al3++2SO4====2BaSO4↓+AlO2+2H2O [例题剖析]（例1）实验室如何从含有少量的SiO2和Fe2O3杂质的Al2O3混合物中提取纯净的Al2O3? 分析:混合物的三种氧化物中SiO2为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。根据它们的性质差异，除去杂质制取纯净Al2O3的过程可表示为：

22中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

Al2O3加入过量盐酸沉淀沉淀Fe2O3溶液通入过量CO2加入过量NaOH溶液 过滤(1)溶液过滤过滤SiO2NaHCO3 Al2O3Al(OH)3

为确保混合物中的Al2O3不损失，关键的操作步骤是（3），因此NaAlO2与酸反应必须使之能完全转化为Al(OH)3，故反应（3）中以通入过量CO2为宜，反应式为:AlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+HCO3，Al(OH)3不溶于H2CO3。若反应中加入的是其他强酸如盐酸，则常由于难于控制盐酸的用量，使溶液中的AlO2可能因为加入的盐酸不足量而没有完全转化为Al(OH)3沉淀，或者又由于加入的盐酸过量而使生成的Al(OH)3部分溶解，其结果都造成混合物中的Al2O3因实验操作不慎而损失。加HCl溶液反应式表示为：

+H++H2O====Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O AlO2通过上述例题的分析应明确，由铝盐(Al3+)或偏侣酸盐(AlO2)制取Al(OH)3，在实验中应采用向铝盐溶液加稍过量氨水或向偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2的方法。

（例2）准确称取b g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol ·L-1 NaOH溶液，产生沉淀的质量 m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mL)的关系如右图所示。

（1）试求H2SO4溶液的物质的量浓度。

（2）若b=2.75，求铝土矿中各成分的质量分数。

（3）b值的范围是_____________，在这个范围内，b值越大，_____________的含量越少。教师精讲：本题提供了观察能力和思维能力等考查的很好情景。从题给图象看出，当向滤液

－中加入NaOH溶液时，开始并无沉淀产生，这告诉我们，首先发生的反应是OH+H+====H2O，可推出，100 mL H2SO4溶液在与b g铝土矿反应后应当有剩余，另外，从沉淀产生到沉淀达最大量，发生的反应为：

－－Al3++3OH====Al(OH)3↓ Fe3++3OH====Fe(OH)3↓ 而Al3+和Fe3+是H2SO4与Al2O3、Fe2O3反应所得，即 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O 不难看出关系式：3H+

Al3+

3OH

3H+

－

Fe3+

3OH，也就是说35 mL

－10 mol·L-1的NaOH溶液完成了对100 mL H2SO4溶液的完全中和。

－从加入35 mL NaOH溶液到加入45 mL NaOH溶液，完成的是Al(OH)3+OH

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

====AlO2+2H2O，所以图示沉淀量减少直至Al(OH)3完全溶解。若提供b的具体数据，则样品中各物质的质量可得。关于b值范围的讨论，实质上是关于在完成b g铝土矿样品中Al2O3和Fe2O3之后，过量H2SO4的讨论。在b g样品中，Al2O3的物质的量为0.050 mol 已成事实，溶解0.050 mol Al2O3需H2SO40.150 mol。知100 mL H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.175 mol。

（1）假设b g铝土矿中没有Fe2O3，则H2SO4过量0.175 mol －0.150 mol =0.025 mol，则中和0.025 mol H2SO4需10 mol ·L-1 NaOH溶液5 mL。但事实上b g铝土矿中有Fe2O3，故b＜5。

（2）假设b g铝土矿中没有SiO2，则Fe2O3的物质的量为（b g－0.05 mol ×102 g· mol-1）÷160 g·mol-1 ≈0.005 6 mol。溶解该Fe2O3还需H2SO4 0.005 6 mol ×3≈0.017 mol。这样，尚剩余H2SO4的物质的量为：

0.175 mol －0.150 mol －0.017 mol ≈0.008 mol。中和剩余0.008 mol H2SO4需10 mol ·L-1的NaOH溶液1.60 mL，但事实上b g铝土矿中有SiO2，故b＞1.60。答案：（1）1.75 mol ·L-1（2）w(Al2O3)=85%, w(Fe2O3)＝10%,w(SiO2)=5%（3）1.60＜b＜5 Fe2O3 ［课堂小结］

铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多，如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题等题中大量出现；此外，一些定量计算，实验以及在日常、生活、生产中的应用也常出现。解这类题的关键是铝元素的两性，即Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与酸反应，又能与碱反应。板书设计

（二）铝的重要化合物 1.氧化铝

Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O 两性氧化物： 2.氢氧化铝

①制备：Al2（SO4）3+6NH3·H2O2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ②性质：Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O 两性氢氧化物： 2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O 活动与探究

今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法： ①2Al + 3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4 上述哪一种方法比较节约试剂？

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

参考答案：第②种方法比较节约试剂。随堂练习

1.已知Ba［Al(OH)4］2可溶于水。如右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）

A.a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多 B.c~d时溶液中离子的物质的量：［Al(OH)4］-比Ba2+多 C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-答案:BD 2.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系正确的是（）

答案:C 3.（2007山东临沂模拟，2）将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（）A.1∶2

B.1∶4

C.11∶2

D.2∶11 答案:A 4.向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和Na［Al(OH)4］的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A.3.45 g

B.2.3 g

C.1.15 g

D.0.575 g 答案:B 5.向20 mL某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如右图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是___________________________。（2）图中B点所示的意义是___________________________。

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________________。

（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_________________。

答案:(1)加入NaOH溶液15 mL时，沉淀达到最多，质量为0.78 g。（2）当NaOH溶液达到20 mL时，生成的沉淀恰好全部溶解。

（3）Al3++4OH-====AlO2+2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL 6.物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。

(1)工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）写出X、Y的化学式：X______________，Y______________。

（2）通入过量CO2时反应的离子方程式为____________________________。答案:(1)HCl NaOH

(2)AlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3 7.(2007山东临沂模拟，20)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们是AlCl3和NaOH溶液。现做如下实验：

(1)取400 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应产生1.56 g沉淀；

(2)若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；(3)若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应产生3.12 g沉淀。

由此可知甲是______________溶液，乙是______________溶液，甲溶液的物质的量浓度是______________，乙溶液的物质的量浓度是______________。答案:AlCl3

NaOH 0.500 mol·L-1

0.500 mol·L-1 8.将1 mol ·L-1 AlCl3溶液100 mL 加入过量氨水中，可得到Al(OH)3沉淀多少克？若取上述AlCl3溶液100 mL 加入到100 mL 某焰色反应为黄色的X物质的溶液中，恰好完全反应，得Al(OH)3沉淀31.2 g，请判断X为何物质，溶液的物质的量浓度为多少？ 答案:7.8 g;X为NaAlO2,3mol·L-1

中鸿智业信息技术有限公司

第二篇：2 几种重要的金属化合物 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

1.知识与技能：

①了解氧化铝的性质和主要用途

②通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途 ③通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质。④初步了解明矾的组成、性质和用途

2.过程与方法

①学生通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，认识氧化铝和氢氧化铝的的性质；掌握通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的学习过程过程。

②学生能够对所观察的实验现象，做出正确分析，给出合理解释，发展思维的灵活性。3.情感态度与价值观

①通过对实验现象的对比分析，提高分析问题的能力

②通过学习进一步培养自己的化学素养——运用化学语言表达化学实验现象及结论的能力。

③通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣及乐于探究物质变化的奥秘。

2.教学重点/难点

教学重点： ①Al2O3的性质；

②Al(OH)3的性质及实验室制法 教学难点：Al(OH)3的性质及实验室制法

3.教学用具

实验仪器：试管若干、胶头滴管； 实验样品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl。

4.标签

教学过程

【引入新课】今天的研究的是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第二课时《铝的重要化合物》。【板书】

二、铝的重要化合物

【引言】铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、红宝石和蓝宝石（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。

【过渡】今天这节课我们来学习铝的重要化合物；

【情境导入】展示天然蓝宝石“亚洲之星”、天然红宝石“罗斯利夫斯”图片。【激活思维】蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）元素杂质所致。你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？

【过渡】请大家结合生活实际经验及教材第 58页内容总结氧化铝的物理性质及用途。【板书】1.氧化铝

【学生活动】阅读、讨论。【板书】（1）氧化铝的物理性质 ①难溶于水

②熔点很高（熔点2050℃）③硬度很大

【追问】可否根据氧化铝的物理性质归纳总结出其用途？ 【板书】（2）氧化铝的用途

①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器 【展示】耐火坩埚、耐火管和耐火仪器图片

【过渡】 了解Al2O3的物理性质，它又有什么化学性质呢？ 【板书】（3）氧化铝的化学性质

【引导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？并试着写出两个反应的化学方程式。【学生活动】分析、讨论、练习。

【板书】①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O

②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 【设问】我们学过的Na2O、CO2各属于哪类氧化物？ 【学生】 Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物 【追问】那么氧化铝又属于哪类氧化物？

【板书】两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

【小结】氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氢氧化物。

【过渡】氧化铝对应的水化物氢氧化铝具有什么样的性质呢？ 【板书】2.氢氧化铝Al(OH)3 【过渡】 在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。【设问】 那怎么制备氢氧化铝呢？ 【引导】碱+盐→新碱+新盐

【学生活动】学生根据提供的试剂设计实验方案。【板书】（1）氢氧化铝的制备

【学生分组实验3-7】在试管里加入10mL 0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水，观察现象。

【实验现象】生成白色胶状沉淀

【过渡】可否写出反应的化学方程式反应原理？

【板书】Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 【板书】物理性质：白色胶状物，不溶于水。

【过渡】氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，表现出两性。那么氢氧化铝是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝是否具有两性。【板书】（2）氢氧化铝的化学性质

【学生分组实验3-8】将【实验3-7】中制得的Al(OH)3沉淀分为两份，分别加入2mol/LNaOH和2mol/LHCl，边加边振荡，观察现象。【实验现象】Al(OH)3沉淀在NaOH溶液和HCl里都能溶解。【学生活动】试着完成上述两个反应的化学方程式。【板书】①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O

②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 【追问】结合氧化铝的分类，氢氧化铝又属于哪类氢氧化物？

【板书】两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。

【过渡】 Al(OH)3是否能与所有的酸和碱起反应呢？

【学生分组实验】Al(OH)3沉淀中继续滴加稀 NH3·H2O，边加边振荡，观察现象

【描述和记录现象】 Al(OH)3不溶解

【小结】一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。

【讲解】氢氧化铝的其它化学性质：

【板书】③不稳定性

2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【讲解】这是工业上制取纯净氧化铝的方法

【设问】实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

【学生讨论解答，教师补充完善】由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。

【过渡】结合氢氧化铝的性质归纳总结出其用途？ 【板书】（3）氢氧化铝的用途 ①作净水剂。

【讲解】Al(OH)3是胶状物，表面积大具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物形成沉降，所以常用作净水剂。Al(OH)3还能吸附色素，所以也常作脱色剂。

【引导】某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？

【学生】用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。

【板书】②中和胃酸

【讲解】如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。【过渡】生活中常用的明矾有什么样的性质？有哪些用途？ 【阅读】资料卡片——硫酸铝钾 【板书】3.硫酸铝钾KAl(SO4)2 【思考】为什么明矾能够净水？

【学生归纳】KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O==Al(OH)3（胶体）+3H+；产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。

【知识拓展】明矾作为膨化剂。当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条入入热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。【生活小贴士】科学研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。如经常吃油条等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

【思考与探究】（学生讨论解答，教师补充完善）(1)医用胃酸中和剂用Al(OH)3，为什么不用NaOH？

因为NaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧烈，对人体有极大危害。

(2)氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？

利用熔点高这一物理性质。不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝能够和NaOH反应：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(3)在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会有什么现象？

由于明矾可以电离出Al3+，所以会有Al(OH)3沉淀产生；若加入NaOH溶液过量，则生成的

Al(OH)3会被部分溶解。

课堂小结

铝及其重要化合物的相互转化（略）

课后习题

1.不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）2.实验室制备Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀盐酸

B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH

D．AlCl3和氨水 3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的（）A．NaCl

B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2 4.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是

（）

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸

5.向明矾水溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀会

量而减少但不完全消失的是（）A．NaOH溶液

B．氨水

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

板书

第二节 几种重要的金属化合物

二、铝的重要化合物： 1.氧化铝Al2O3(1)氧化铝的物理性质： ①难溶于水

②熔点很高（熔点2050℃）③硬度很大(2)氧化铝的用途 ①冶炼金属铝

②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器

因加入试剂过(3)氧化铝的化学性质

①与酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O ②与碱反应：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 两性氧化物: 2.氢氧化铝Al(OH)3(1)氢氧化铝的制备：Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(2)物理性质：白色胶状物，不溶于水。(3)化学性质：

①与酸反应：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O ②与碱反应：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 两性氢氧化物: ③不稳定性：2 Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O(4)氢氧化铝的用途 ①作净水剂 ②中和胃酸

3.硫酸铝钾KAl(SO4)2

第三篇：第二节几种重要的金属化合物优秀教学设计范文

第二节 几种重要的金属化合物优秀教学设计

2016-01-13 09:43 29次

共1课时

第二节 几种重要的金属化… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标

1．了解氧化铝与酸、碱溶液反应的情况。

2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。

2学情分析

学生已经学习了铝与酸、碱反应。

3重点难点

氧化铝的两性、氢氧化铝的两性；氢氧化铝的制备方法。

4教学过程 4.1 第二学时 教学活动 活动1【活动】铝的重要化合物

课题2 铝的重要化合物 【学习目标】

1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。

2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】

活动一：认识氧化铝的性质 阅读下列材料，回答有关问题。

铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。

目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。

工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。

氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？ 2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质

完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤 实验现象

结论（用离子方程式表示）1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份 2．向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，观察现象

3．向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象

活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案

1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3，通常选择下列制取路径： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？ ⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？ 活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系

阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。

第二节 几种重要的金属化合物

课时设计 课堂实录

第二节 几种重要的金属化合物

1第二学时 教学活动 活动1【活动】铝的重要化合物

课题2 铝的重要化合物 【学习目标】

1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。

2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】

活动一：认识氧化铝的性质 阅读下列材料，回答有关问题。

铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。

目前世界上用拜耳法（1888年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。

氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如α型氧化铝不溶于水和酸；γ型氧化铝是氢氧化铝在140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200℃就全部转化为型α氧化铝。1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？ 2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质

完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤 实验现象

结论（用离子方程式表示）

1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份 2．向实验1的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，观察现象

3．向实验1的另一支试管中先逐滴加入稀NaOH溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象

活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案

1．请你应用下列提供的试剂，写出4种可以生成氢氧化铝的实验方案（用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。3．若用铝单质、NaOH溶液、稀H2SO4制备Al(OH)3，通常选择下列制取路径： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴该方案中，第一步为Al分别与NaOH、H2SO4反应，该如何分配Al在这两个反应中的比例？ ⑵你认为该方法与2中筛选的方法相比，还有什么优点？ 活动三：构建铝及其重要化合物之间的相互关系

阅读教材“铝的重要化合物”相关内容，结合前面所学的知识，找出铝及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述。

第四篇：示范教案 (陈情表 第2课时)

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

第二课时

课前准备

在充分了解文意、理清思路的基础上，背诵并默写课文。导入新课 检查预习

1.抽查学生的背诵、默写。2.“研讨与练习”二 明确：

臣以险衅，夙遭闵凶。险衅：指命运不好。夙：早时。凶：不幸。译文：臣子因命运不好，小时候就遭遇到了不幸，生孩六月，慈父见背。孩：小孩，此是作者自指；见背：离开我。背，背离、离开。译文：我刚出生六个月，我慈爱的父亲就不幸去世了。门衰祚薄，晚有儿息。薄：浅薄。息：子。译文：门庭衰微福气少，直到很晚才有了儿子 寻蒙国恩，除臣洗马。寻：不久。除：授予官职。译文：不久又蒙受国家恩命，任命我为洗马。

岂敢盘桓，有所希冀。盘桓：徘徊不进的样子。希冀：这里指非分的愿望。译文：怎敢犹豫不决另有所图呢？

听臣微志，庶刘侥幸，保卒余年。听：准许。卒：终。

译文：满足臣下我一点小小的心愿，使祖母刘氏能够侥幸地保全她的余生 推进新课 研读课文

（一）学生齐读第一段

1.由一组学生找出重要的实词、虚词，并连同词义大声读出。2.教师和两名学生共同口译本段文字。3.文章一开始，作者说：“臣以险衅，夙遭闵凶。”该句在全段中起到了什么作用？它总提了哪几个方面的内容？（学生讨论，不必拘泥固定答案。教师提供参考答案，投影逐条显示）

多媒体课件显示：

第一：半岁丧父，四岁母嫁，祖母抚养。第二：年幼多病，九岁不行，伶仃孤苦。第三：两辈单传，内外无亲，形影相吊。第四：祖母年迈，夙婴疾病，卧床不起。

（二）学生齐读第二段

1.本段分几个层次？各自的重点是什么？

提示：两层。第一层叙朝廷征召之殷；第二层写自己进退两难的境地。2.第一层按什么顺序来写的？（按时间顺序）和时间词相对应的表征召的词有哪些？由这些词可看出什么？为何官职递增却“辞不赴命”（就职）？（采用追问的方式）

提示：按时间顺序。表时间：逮、前、后、寻。

表征召：察、举、拜、除、当；孝廉、秀才、郎中、洗马。

先郡，次州，后朝廷，可见征召级别越来越高，表达作者的感恩戴德之情。推辞理由：供养无主，刘病日笃（承上文“夙婴疾病”，启下文“日薄西山”）。3.第二层如何表现事态的严重、紧迫和作者处境的狼狈？目的何在？“奉圣朝”“沐浴清化”等句想表明什么？

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

提示：

事态严重：诏、责、逼、催等，含蓄地表明了强己所难之窘迫。处境狼狈：“非臣陨首所能上报”，可是“供养无主”，“欲奉诏奔驰”，“刘病日笃”；“欲苟顺私情，则告诉不许”。

诉说自己辞职不就职的矛盾心理（狼狈处境），“臣之进退，实为狼狈”，情辞悲切，动人心肺。“奉”“沐浴”，称颂朝廷，并表感恩之情，可见语言的得体和机智。

（三）默读并口头翻译第三段

1.李密最担心晋武帝怀疑他哪一点？他是怎么为自己辩解的？ 提示：矜守名节。古代崇尚一种观念“一臣不事二主”，魏晋文人名士最重气节。晋武帝同样怕李密也是矜守名节。（本图宦达→至微至陋→过蒙拔擢→岂敢盘桓）

2.本段文势有三转，表示转换的字眼是什么？文意的重点落在哪里？ 提示：伏惟、且、但，区区不能废远。

3.“是以区区不能废远”中“是”指代上文的什么内容？ 提示：指代“但以刘日薄西山„„更相为命”。

（四）教师范读第四段

1.本段中哪句话表达文章的主旨？ 提示：“愿乞终养”。

2.贯穿全段的是哪两个词？ 提示：“尽节”“报养”——忠孝两顾。3.用语有什么特点？ 提示：“愿乞”“愿矜悯”“听臣微志”——无比恳切。4.由本段见全文感情真挚、悲恻动人的原因是什么？

提示：事之实：是臣尽节于陛下之日长，报养刘之日短也。言之切：愿乞、愿矜悯、听臣微志、明知、共鉴。心之诚：生当陨首，死当结草。

二、重点语段赏析

（句式，用词，修辞手法，表情达意的效果）

1.生孩六月，慈父见背；行年四岁，舅夺母志。祖母刘悯臣孤弱，躬亲抚养。臣少多疾病，九岁不行，零丁孤苦，至于成立。

赏析：四字骈句，语势连贯、紧凑，不拖沓，让人感到灾祸接踵而来，以情动人，让晋武帝化严为慈。直陈其事，白描手法，把自己形只影单，孤独寂寥，极为形象地表现出来，读之让人动容。

2.逮奉圣朝，沐浴清化。前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣荣举臣秀才。„„诏书特下，拜臣郎中，寻蒙国恩，除臣洗马。

赏析：一连用了“察臣”“举臣”“拜臣”“除臣”，准确地陈述了自己“过蒙拔擢，宠命优渥”的实情以及由衷的感恩戴德之情。

3.诏书切峻，责臣逋慢。郡县逼迫，催臣上道；州司临门，急于星火。赏析：四字骈句的排比渲染出圣命逼人的紧张气氛。

四字骈句：简洁凝练，语势连贯紧凑，文势如行云流水般通畅。4.外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮。

赏析：对偶句，一外一内都强调一个“无”字，写出了自己举目无亲，后代尚小无人终养祖母的困苦境地，让人觉得急切而无可置疑。

“前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣荣举臣秀才”也是对偶句，恰当地表达了自己深受圣朝恩宠的感激。

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

“既无伯叔，终鲜兄弟。”“生当陨首，死当结草。”“臣欲奉诏奔驰，则刘病日笃，欲苟顺私情，则告诉不许”都是对偶句。运用对仗工整的对偶句式，使语气显得铿锵有力，语意简洁凝练，读来琅琅上口，使文章的感情倍感热切，更具说服力。

对偶句：语气铿锵有力，语意简洁凝练，朗朗上口，感情倍感热切，更具说服力。5.刘日薄西山，气息奄奄，人命危浅，朝不虑夕。

赏析：以落日喻人命，贴切地刻画了祖母苍老多病的形象，融入浓烈的抒情色彩，能极大地引发读者的同情；“朝不虑夕”虽是夸张却给人无可置疑的真实感；再加上四字骈句，有诗一般的韵律，如泣如诉，读之无不令人动容泣下。

“乌鸟私情，愿乞终养。”以鸟喻人，回溯至动物的本性，鸟亦如此，人何以堪？其诚挚恳切之情溢于言表，岂能不打动人？

“臣之进退，实为狼狈。”以狼狈比喻进退为难的情境，形象生动。“臣不胜犬马怖惧之情，谨拜表以闻。”似犬似马，忠恳之情，怖惧之态溢于言表。小结：

①四字骈句：简洁凝练，语势连贯紧凑，文势如行云流水般通畅。

②对偶句：语气铿锵有力，语意简洁凝练，琅琅上口，感情倍感热切，更具说服力。③比喻句：形象生动，感情浓烈，富有感染力。合作探究

探究课文内容

1.讨论：有论者认为，李密反复强调孝亲，其实是为自己不奉诏仕晋而故意寻找借口。你同意这一观点吗，为什么？

提示：李密反复强调孝亲，决不是为其不奉诏仕晋而故意寻找借口。他是真心因终养祖母才难以应诏的。读完全篇，我们可以清楚地体味到，他的孝心不是抽象的，而是充满了孙儿对祖母的一片真情。

李密对蜀汉念念于怀，他曾说刘禅“可次齐桓”。更何况司马氏是以屠杀篡夺取得天下，内部矛盾重重。李密以一亡国之臣，对出仕新朝就不能不有所顾虑，而暂存观望之心了。不幸的是他这种想法，被晋武帝多少察觉到了，因此“诏书切峻，责臣逋慢”，这就使李密在“再度表闻”时，发生了更大的困难。然而李密抓住了“孝”字大做文章，却又不从大道理讲起，而是委婉陈辞，动之以情，恰到好处地解决了“不从皇命”的难题。

（开放性问题，各抒己见，自圆其说）

2.讨论：晋武帝为什么会答应李密终养祖母的请求？ 提示：为李密的言辞和情理所动；彰显孝治天下的恩德。

3.文中的“孝”表现在哪里？你如何看待李密的“孝”？（结合课文来谈）提示：

（1）臣侍汤药，未曾废离。（2）以供养无主，辞不赴命。

（3）刘日薄西山，奄奄一息，„„不能废远。（4）庶刘侥幸，保卒余年。

作者比较真实地写出了自己的境遇和终养祖母的愿望，这种在长期艰难生活中培养和发展起来的骨肉之情，在利欲熏心、尔虞我诈的封建统治阶级中，应该说是少有的，因而是可贵的。

（解说：讨论的目的是为汲取李密“孝”中的积极意义，并过渡到课堂训练）方法引导

以诵读为途径，以品味为主，揣摩作者的思想感情以及抒发思想感情的妙用之心，让学生了解文章人伦至情之美，并学会一些抒情技巧。读中议，议中读，在不断的诵读中感受情

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

深理切。朗读也成为本课训练的重点。

例题剖析

阅读下文，完成1～5题

嵇康遇害

嵇康字叔夜，谯国人也。康早孤，有奇才。身长七尺八寸，美词气，有风仪，而土木形骸，不自藻饰，人以为龙章凤姿，天质自然。学不师受，博览无不该通，长好老庄。与魏宗室婚，拜中散大夫。常修养性服食之事（服药求长生），弹琴咏诗，自足于怀。所与神交者唯陈留阮籍、河内山涛，豫其流者河内向秀、沛国刘伶、籍兄子咸、琅邪王戎，遂为竹林之游，世所谓“竹林七贤”也。

山涛将去选官，举康自代，康乃与涛书告绝。此书既行，知其不可羁屈也。

性绝巧而好锻，宅中有一柳树甚茂，每夏月，居其下以锻。东平吕安服康高致，每一相思，辄千里命驾，康友而善之。后安为兄所枉诉，以事系狱，辞相证引，遂复收康。初，康居贫，尝与向秀共锻于大树之下。颍川钟会，贵公子也，精练有才辩，故往造焉。康不为之礼，而锻不辍。良久会去，康谓曰：“何所闻而来?何所见而去?”会曰：“闻所闻而来，见所见而去。”会以此憾之。及是，言于文帝（司马昭）曰：“嵇康，卧龙也，不可起。公无忧天下，顾以康为虑耳。”因谮：“康、安等言论放荡，非毁典谟，帝王者所不宜容。宜因衅除之，以淳风俗。”帝既昵听信念，遂并害之。康将刑东市，太学生三千人请以为师。弗许。康顾视日影，索琴弹之，曰：“昔袁孝尼从吾学广陵散，吾每靳固之，广陵散于今绝矣!”时年四十，海内之士莫不痛之。帝寻悟而恨焉。

1.下列各句中加点的字，解释有误的一项是（）A.博览无不该通。该：完备。B.此书既行。行：流传。

C.后安为兄所枉诉。诉：叙说。

D.宜因衅除之。衅：缝隙，引申为机会。

2.下列各句加点的字都有活用，选出分类正确的一项（）

①远迈不群 ②康友而善之 ③康友而善之 ④康不为之礼 ⑤以淳风俗 ⑥康将刑东市

A.①②④/③⑤/⑥ B.①②③④⑥/⑤ C.①②④/③/⑤⑥ D.①②④⑥/③/⑤

3.下列八句话，分别编四组，构成嵇康遇害根本原因的一组是（）

①远迈不群 ②与魏宗室婚 ③知其不可羁屈也 ④吕安服康高致 ⑤辞相证引 ⑥会以此憾之 ⑦嵇康卧龙也，不可起 ⑧言论放荡，非毁典谟

A.②③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.③④⑤⑦ D.④⑤⑦⑧

4.下面对文意的叙述，正确的一项是（）

A.嵇康是魏国皇帝的亲戚，官拜中散大夫。他超迈不群，常修养性服食之事，不与一般人结交，他所与神交的只有“竹林七贤”罢了。

B.嵇康当大夫时，也常常在柳树下打铁，有一次他与向秀打铁，钟会特意来拜访，他不予理睬，锻不辍，钟会站了半天，只好回去，他又说：“何所闻而来?何所见而去?”因此钟会非常恨他。

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

C.嵇康与吕安友善，吕安被他哥哥枉诉，引嵇康为证，于是嵇康也被收。钟会向司马昭进谮言，要他因衅除之，于是嵇康吕安同时被害。

D.嵇康在东市被刑时，三千太学生请求他留下来做老师，嵇康不答应。他看日影，还未到行刑时，便索琴弹一曲《广陵散》，叹道：“《广陵散》于今绝矣!”天下士人都为他悲痛。

5.翻译下列句子

①美词气，有风仪，而土木形骸，不自藻饰。②山涛将去选官，举康自代。③康乃与涛书告绝。

④后安为兄所枉诉，以事系狱，辞相证引，遂复收康。参考答案：

1.C 2.D 3.A 4.C 5.①嵇康谈吐优雅，风度翩翩，可是却使形体像土木一样，不能修饰美化自己。②山涛将要离开掌举的官职，推荐嵇康代替自己。③嵇康就给山涛一封宣布绝交的信。

④后来吕安被他哥哥诬告，因为某种事情被关在监狱里，供词里引嵇康为证，于是又逮捕了嵇康。

板书设计

陈情表

活动与探究

调动学生的生活经历及情感储备，设计一场“亲子”活动，体悟亲情，学会尊重父母，平等对话。

活动目的：指导学生体悟与父母沟通的方法与技巧，尊重父母，理解父母。

活动内容：利用双休日和父母坐在一起开展一次对话。话题可以是围绕个人的理想、学习、成长，及家庭生活、父母的工作等。并做好谈话的记录。

活动形式：亲与子交流，并整理归纳好谈话的记录。然后在全班进行集中交流。活动步骤：

1.首先布置学生利用双休日回家和父母进行交流，整理归纳好谈话的记录。2.学生根据记录下的谈话，整理成文。3.小组交流，选取代表作典型发言。

4.教师对学生探究式学习的过程及结果作评价。

习题详解

一、设计此题目的，意在使学生在诵读中，注意本文陈情于事、文笔委婉的抒情特点。《古文观止》的评语，点出本文抒情真实自然（“俱从天真写出，无一字虚言驾饰”）。作者在文中所陈之情，包括以下三个方面：一是因处境狼狈而产生的忧惧之情，二是对“诏书切峻，责臣逋慢”的不满情绪，三是对祖母刘氏的孝情。正因为作者所写的都是“至性之言”，所以才会产生“悲恻动人”的效果。

二、参阅“第二课时检查预习”。

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

三、这是一道开放题。意在让学生陈述自己无奈之情。一方面，因后世引用的名句比较多，且仁者见仁，智者见智。另一方面，学生必须结合自己的个人体验，来选取名句，激发情感，产生共鸣，由于个人生活经历不同，产生的体验也不同。此题没有标准答案，只要言之成理，持之有故即可。

中鸿智业信息技术有限公司

第五篇：示范教案(第二节 大规模的海水运动 第2课时)

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

第2课时

教学过程

导入新课

在上节课中，我们通过阅读地图归纳了世界表层洋流的分布规律，了解了洋流的类型和成因。在大洋的东西两岸，往往分布着不同性质的洋流。请同学们在大脑中构建“世界洋流的分布图”，想一想在北半球中高纬度的大洋东西两岸流动的分别是什么性质的洋流呢。

生北半球中高纬度的大洋东岸分布的是暖流，而大洋的西岸则是寒流。

师很好！对于地理知识的掌握，我们一定要养成在大脑中构建地图的习惯。再来说说南半球中低纬度大洋的东西两岸又分别是什么性质的洋流。

生南半球中低纬度的大洋东岸分布的是寒流，而大洋的西岸则是暖流。

师好的！洋流是一种大规模的海水运动，海水是地球大气的主要热源和水源，所以不同性质的洋流必然对气候产生不同的影响，不仅如此，洋流还会对海洋生物资源和渔场的分布有显著影响，洋流对海洋航行也有影响，洋流还对海洋污染有极大的影响。在今天这节课中，我们就一起来探讨一下洋流对地理环境的影响。

（课件展示本课课题：洋流对地理环境的影响）

推进新课

师首先请同学们阅读教材第63页的案例1，注意图文结合，读完以后相互讨论并完成下列各题。

（课件展示下列问题）

1.画出大西洋的西岸经过拉布拉多半岛东侧的洋流，判断是暖流还是寒流。

2.挪威卑尔根的纬度大约是多少？该地最冷月的平均气温是多少？降水有什么特点？结合气温和降水两个要素如何描述该地区的气候特点？属于什么气候类型？ 3.大西洋东西两岸的自然景观有什么明显差异？为什么？ 4.北极圈内地区气候寒冷，为什么会出现不冻港？

5.英国北部和挪威的纬度都较高，为什么这些地区海港的封冻期不长？

6.秘鲁伊基克最冷月的平均气温是多少？最热月的平均气温大约是多少？全年降水又有什么特点？结合气温和降水两个要素如何描述该地区的气候特点？属于什么气候类型？ 7.南美西海岸的热带沙漠为什么南北延伸很长？

（结合案例的文字资料和两幅地图设计7个问题，目的在于引导学生学会分析资料，提取信息）

（学生相互讨论后回答问题）

生1经过拉布拉多半岛东侧的洋流是寒流。

生2挪威卑尔根纬度大约是北纬60°，它的最冷月平均气温在0 ℃以上，气候表现出终年温暖多雨的特点，属于温带海洋性气候。

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

生3大西洋的西岸拉布拉多半岛北部是苔原带，同纬度大陆西岸的欧洲则是针叶林和针阔混交林，这是因为大西洋的东岸受到了北大西洋暖流的影响，气候更为暖湿的缘故。

生4北极圈内地区气候寒冷，却出现了不冻港，也是因为北大西洋暖流对这些地区的水温起到了增温的作用。

生5英国北部和挪威的纬度都较高，由于这些地区受到北大西洋暖流的增温作用，所以海港的封冻期缩短了。

生6秘鲁伊基克的最冷月平均气温在15 ℃以上，全年降水稀少，属于热带沙漠气候，但它的最热月平均气温在20 ℃左右，较其他热带气候的最热月平均气温低，这是因为沿岸有寒流经过，起到了降温作用。

生7因为南美西海岸沿岸有秘鲁寒流经过，洋流上部的大气受冷收缩下沉，降水稀少，加剧了沙漠面积的扩大，并沿着洋流流动方向向南北延伸。

师同学们都能很好地结合所学的知识对案例中涉及的各种现象进行准确的分析，我们可以看到洋流对气候的影响是很显著的，也是普遍存在的，谁来归纳一下洋流对气候的影响？

生全球大洋环流可以促进高低纬度间热量的输送和交换，对全球热量平衡具有重要意义。暖流对沿岸气候具有增温增湿的作用，寒流沿岸气候具有降温减湿的作用。

师很好！洋流不仅对大陆沿岸的气候影响很大，对海洋生物资源和渔场的分布也有显著的影响。下面我们通过地图了解世界上几个大渔场的分布。

（课件展示：世界洋流分布图，在纽芬兰渔场、北海道渔场和秘鲁渔场的位置设置游动的鱼的动画，增加课件的生动性）

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

师大家注意观察，纽芬兰渔场、北海道渔场和秘鲁渔场这些世界大渔场的形成和洋流有什么关系？三个渔场中有没有成因相似的渔场？

生纽芬兰渔场和北海道渔场成因相似，它们都处于寒暖流交汇的地方。

师观察很仔细，为什么寒暖流交汇的海区往往能形成大渔场呢？

生寒暖流交汇的海区，海水受到扰动，大量的营养盐被带到表层，有利于浮游生物大量繁殖，为鱼类提供丰富的饵料。两种洋流汇合还可以形成“水障”，阻碍鱼类游动，使得鱼群集中，易于形成大渔场。

师我们再来看看秘鲁渔场又是怎样形成的？

生秘鲁渔场的形成是因为受离岸风的影响，深层海水上涌把大量营养物质带到表层，从而形成大渔场。

师纽芬兰渔场、北海道渔场和秘鲁渔场的形成让我们看到了大渔场形成的主要原因，同学们能否根据它们的成因在“世界洋流分布图”上找到其他可能形成大渔场的地方呢？

（引导学生利用渔场的成因在“世界洋流分布图”上探究可以形成渔场的地方，学生思考讨论后回答）

生1在大西洋的东海岸也有寒暖流交汇，可以形成大渔场。

师很好。这里有世界著名的四大渔场之一：北海渔场。

生2在南半球非洲西海岸，南大西洋的东海岸也可能存在大渔场，它的成因和秘鲁渔场的成因相似。

师不错！这两位同学都能很好地把所学的知识进行迁移运用。再来看看我国的情况，我国最大的渔场是——

生（齐答）舟山渔场。

师舟山渔场的形成又主要是其中的哪种原因呢？

（板图：中国海岸线）

师我们先来找到舟山渔场的大致分布位置（靠近长江口）。

师这是来自低纬的台湾暖流（用红粉笔画出洋流），这是来自高纬的沿岸冷水（用蓝粉笔画出洋流），两者在舟山群岛附近相遇。所以舟山渔场的形成原因之一是——

生（齐答）寒暖流交汇。

（视频：“泰坦尼克”号的沉没）

师1912年4月15日凌晨，“泰坦尼克”号在驶往北美洲的处女航中不幸撞到冰山，很快沉没在冰冷的北大西洋中，致使近两千名乘客和船员葬身鱼腹。这次沉船事件，成为世界航海史上最大的灾难，震惊了世界。

师漂浮在大西洋的冰山来自于北极地区的大陆冰川，巨大的冰山主要靠了什么力量的推动不断南移的呢？

生（齐答）洋流。

师对！下面我们一起来学习洋流对海洋航行的影响。

（课件展示资料：1492年哥伦布第一次横渡大西洋到美洲，共花了37天的时间。149

3中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

年哥伦布第二次去美洲，只花了20天时间就顺利到达，比第1次少用了17天）

师想想看，为什么哥伦布两次航行的时间会有这么大的差异？

生哥伦布第一次横渡大西洋到美洲，是逆着北大西洋暖流航行的，花的时间较长。哥伦布第二次去美洲，是顺着加那利寒流和北赤道洋流航行的，所以花的时间少。

师很好！这位同学很善于学以致用，灵活地将世界洋流的分布用来分析这段资料。顺流航行既可以节省燃料，加快速度，也更为安全。人们早就了解到正确利用洋流对远洋航行极其重要，哥伦布的第二次航线也成为此后欧洲人去美洲经常利用的航线。从古到今，有许多利用洋流航海的故事。早在唐朝，中国的使节及僧侣东渡日本时，就会利用黑潮（即日本暖流）来加快航行的速度。我国明朝郑和曾经7次下西洋，他总是选择冬季从我国出发，夏季返回，这是为什么？

生冬季，受东北季风的影响，洋流向西流，顺流航行省力；夏季，盛行西南季风，海水向东北流，返回时顺水推舟。

师洋流规律很早就被我国古代劳动人民所掌握和利用，哪位同学还有关于洋流航海的故事？

（教师可布置学生事先收集资料，小故事的插入既有助于学生对知识的理解，又可增加地理课的趣味性，使学生时时感受到地理学科对生活的有用性）

师洋流对海上航运有有利的一面，也有不利的一面。其不利之处除了我们刚才说的“泰坦尼克”号的沉没由于洋流带来的冰山对海上航运带来威胁外，还有哪些表现呢？

生寒暖流相遇形成的海雾对海上航行极为不利。

师随着世界经济的迅速发展，人类活动对海洋环境的影响日益加剧，排放到海洋中的污染物越来越多，洋流对海洋污染物的影响也很大。1997年1月，在日本九州海岸就曾发现来自东南亚地区的垃圾，它就是凭借洋流作了“跨国旅游”。

（课件展示图片资料）

师这是1991年海湾战争造成的波斯湾石油污染，是迄今为止历史上最大的一次石油污染，由于油井遭到破坏，大量原油流入波斯湾，在海面上形成长140千米、宽40千米的污染地带，对周围海域海洋生物的生存造成了严重的威胁，甚至危及到我国和日本沿岸的渔业生产，对虾产量锐减，贝类养殖几乎瘫痪。究其原因是海湾战争造成的石油污染顺着洋流（北印度洋季风洋流、日本暖流等）抵达我国和日本沿海造成的。

师洋流对于海洋污染物的影响要全面看待。对于污染区域来讲，洋流可以扩散污染物，使被污染区消除污染；对于其他海区来讲，洋流增加了其他海区的环境污染，使污染范围扩大。

（将1991年海湾战争造成的石油污染作为资料引入课堂，其目的是既可以让学生了解洋流对海洋污染物的影响，又可让海洋污染带来的严重后果引起学生的心灵震撼，增强环保意识）

（活动：“神奇的厄尔尼诺现象”）

（在课前可布置学生阅读教材第64页“神奇的厄尔尼诺现象”，并通过上网收集更多的资料，在课堂上教师不妨让学生上来讲述，既可激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生的语言组织和表达能力）

师“厄尔尼诺”这个名称我们经常在报刊杂志或电视里看到或听到，那么究竟什么是厄尔尼诺呢？我们先请一位同学上来谈谈他的认识。

生1厄尔尼诺现象发生在秘鲁附近海区，该海区在秘鲁寒流的控制下，正常情况下水温较低。可有些年份，温暖的海水从赤道向南流动，引起该海域水温异常升高，这就是厄尔尼诺现象。

（教师可以引导学生阅读教材第64页图3.8，通过阅读地图，对厄尔尼诺现象发生的中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

区域建立空间概念，使学生学会从地图中找到信息，分析、理解厄尔尼诺现象发生时太平洋赤道地区和南太平洋的水温分布特点）

师这位同学对厄尔尼诺现象的描述可以说是言简意赅。厄尔尼诺现象发生时，常常会给世界很多地区带来严重的自然灾害。我们再请一位同学谈谈这方面的情况。

生2厄尔尼诺现象发生时，位于太平洋东海岸的南美洲降水量异常增多，往往发生大水灾；而位于太平洋西海岸的澳大利亚、印度尼西亚等国家和地区则恰恰相反，往往发生严重的旱灾，甚至由此引发森林大火。

师很好！同学们在网上收集资料时，有没有发现厄尔尼诺现象还有哪些不解之谜呢？

生3厄尔尼诺现象有许多不解之谜，其中之一就是形成原因尚未解释清楚。有人认为它是南半球的东南信风减弱造成的；还有人认为它是由于大气环流减弱的结果；我国科学家还提出了一种假设，认为“厄尔尼诺”可能与地球自转速度变化有关。

师厄尔尼诺是20世纪90年代海洋、大气科学的研究热点，对于这种海气相互作用产生的现象至今还有很多谜团。

（课件展示文字资料）

厄尔尼诺现象是如何形成的？那巨大的暖水是从何处来的?它的热源在那里？过去，科学家们曾提出各种各样的假说，有的说是海底火山爆发；有的说热源来自地心；等等。不管哪种解释，都拿不出令人信服的依据，这是未解谜之一。

太平洋发生厄尔尼诺现象有没有其自身的规律？例如它发生周期的长短受什么制约；它的发生、生长与消衰以及强度有哪些代表性的信号；等等，这是未解谜之二。

厄尔尼诺发生范围大，时间长，这给我们监视、监测带来了极大的困难。如何确定厄尔尼诺过程的发生时间结束时间以及监测位置等，以达到预报厄尔尼诺的目的，这是未解谜之三。

„„

（补充资料的目的在于拓展学生的视野，激发学生对自然探索的欲望）

师厄尔尼诺的众多谜团等待着我们去一一解开。那么，厄尔尼诺现象对我国又会造成什么影响呢？

（课件展示图片资料）

师这些图片是1998年我国夏秋季节发生在长江流域的洪水灾害。这次百年难遇的洪水灾害给我国造成了巨大的经济损失，它的发生与厄尔尼诺现象造成的气候异常密切相关。厄尔尼诺现象是洋流对气候影响的一个生动例证。

课堂小结

通过今天这节课的学习，我们了解到洋流对地理环境的影响是广泛而深刻的，主要表现在以下四个方面：

（课件展示本节内容的知识结构）

中鸿智业信息技术有限公司

http://www.xiexiebang.com 或http://www.xiexiebang.com

师洋流是海水运动的最重要的形式，除此之外，海水运动的形式还有波浪和潮汐。在本节教材最后的“阅读”栏中，有对这两种海水运动的简单介绍。认识海洋，认识海水的运动规律，有利于人类和大海的和谐共存。如果人类能对海啸多一点认识，如果人类对海洋不仅仅是索取，也许印度洋海啸带来的灾难要轻得多！

中鸿智业信息技术有限公司