第1课时 有机化合物和有机高分子材料(教案)

第一篇：第1课时 有机化合物和有机高分子材料(教案)

课题3 有机合成材料

第1课时 有机化合物和有机高分子材料

【教学目标】

（1）了解有机物的概念，能区分有机物和无机物。（2）了解有机高分子材料的概念。

【学习目标】（1）了解有机物的概念，能区分有机物和无机物。（2）了解有机高分子材料的概念。【教学重点】

知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。【教学难点】区分有机物和无机物。【教学过程】 【导入新课】

指导学生填写教材P102的“探究”中的表格；并利用多媒体投影学生回答的答案，引导学生根据表格内容进行比较和讨论。

【学生活动】

认真填写表格中有关化合物的化学式、组成元素、相对分子的质量，并进行比较和讨论，得出讨论（1）的结论:这些化合物都含有碳元素；讨论（2）的结论：甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量较小，而淀粉和蛋白质的相对分子质量 较大。

【提出问题】

引导学生阅读教材P102～P103，并依次回答下列问题： 1.化合物分哪两大类？它们有什么区别？ 2.C、CO、CO2、CaCO3等是有机物吗？为什么？ 3.为什么有机物的数目异常庞大？ 【交流回答】

1.有机物和无机物，主要区别是看组成上是否含碳元素。2.不是有机物，因为C是单质，其余化合物具有无机物的特点。

3.由于有机物中原子之间的结合方式不同，所以形成了数目庞大的有机物，并且有机物结构不同，性质也就不同。

【提出问题】

引导学生阅读教材P103，并回答下列问题： 1.什么是有机高分子材料？ 2.有机高分子材料如何分类？ 【交流回答】

1.用有机高分子化合物制成的材料就是有机高分子材料 2.有机高分子材料的分类

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。【板书设计】

教学反思：

第二篇：什么是有机化合物教案

八

（一）什么是有机化合物

学习内容：什么是有机化合物 学习目标：

⒈ 能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明； ⒉ 了解有机高分子化合物的组成特点； ⒊ 能用实验方法从组成上辨别有机物；

⒋ 知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物。学习方法：实验探究、交流讨论 教学方法：指导探究、主持讨论 学习课时：一课时

教学时间：2009-3-18

星期三 教学设计：

一、学生给合下列问题预习、讨论：

⒈ 什么叫有机物、无机物？举例说明。CO、CO2、H2CO3、CaCO3等是有机物吗？为什么？

⒉ 什么是有机高分子化合物？举例说明。⒊ 我们可用什么样的实验方法来辨别有机物？ ⒋ 哪些食物中富含淀粉、蛋白质、油脂、维生素？

二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳：

⒈ 人们把含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。如CH4、C2H5OH。把不含碳的化合物叫无机化合物，简称无机物。如CuO、H2O等。

CO、CO2以及含CO32-、HCO3-的化合物，由于它们的组成和性质跟无机物相似，所以人们一向把它们归为无机物。

⒉ 相对分子质量大的，达几万至几十万，甚至几百万或更大的有机物常称为有机高分子化合物。简称有机高分子。如淀粉、蛋白质、纤维素等是有机高分子。葡萄糖、油脂、维生素等是小分子有机物。

⒊ 简单方法是：通过灼烧（样品量宜少，灼烧温度不要太高，使样品慢慢炭化即不完全燃烧，防止样品完全燃烧），能观察到炭黑，证明含有碳元素，即可判定是有机物。

⒋ 富含淀粉的食物主要有大米、玉米、面粉、土豆等；富含蛋白质的食物主要有鱼、肉、奶类、蛋类等；富含油脂的食物主要有食用植物油等；富含维生素的食物主要有疏菜、水果等。

三、教师小结本节课的主要内容。

课后活动：教材第213页第3题、第5题、第7题，共三道题。课后反思：要让学生能辨别有机物，并通过实验演示以及多举生活中的例子，一定要使学生能理解性的记忆生活中常见食物所含的主要的有机成分。

第三篇：《第1节 什么是有机化合物》教案2

《第1节 什么是有机化合物》教案

教学目标

1．了解什么是有机物及与无机物的区别，了解食物中常见的有机物。

2．初步认识有机物的有关特点及生活中的有机物，养成科学的世界观和人生观。

教学重点

1．了解什么是有机物及与无机物的区别。2．初步认识生活中的有机物。

教学难点

1．有机物及与无机物的区别。

教学课时

1课时

教学准备

调查厨房中常见的食品、调味品、厨具等中所含物质分别属于哪类物质，是否有分类不明确的，请记录下来。

教学过程

学生活动设计意图:创设情境、设疑导入。在家中有时候煮饭时，不小心将饭煮糊了，你们看到了些什么？闻到了些什么？学生思考回答从日常生活中的现象引出新课。我们会看到有黑色焦糊，并闻到有糊状焦味，说明米饭中含有碳元素。同学物联想一下，日常生活中还有哪些物质中含有碳元素？你根据什么现象判断的？

学生回答引导学生对有机物的概念有初步认识。

板书：有机物的概念（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等少量含碳化合物外）无机物的概念。

学生理解概念并记住特殊的例子。

培养学生用对比的思维来记忆和理解概念。并注意一般和特殊的关系。

创设问题：展示三种有机物的结构图，请同学来说明为什么有机物种类繁多，性质各异？学生看图，进行思考。并结合课本中的内容回答问题。

培养学生空间智能，通过图分析从而得出结论。创设问题：请同学们比较三种有机物的相对分子质量大小。教师讲解，并展示蛋白质分子结构模型。引出有机高分子化合物的概念。

学生看图，并讨论使学生能定义有机高分子化合物。板书：有机高分子化合物学生理解概念巩固概念 创设问题：今天，同学们已事先从家里带来一些物品，你能检验出这些物品中是否含有有机物吗？请同学们做探究实验。教师巡回指导，及时纠正学生实验操作的错误，提醒注意安全。投影：实验记录学生实验（分组实验）。分别在酒精灯上灼烧物品，观察现象。学生总结实验现象

自我设计实验，培养学生实验操作能力，合作与交流能力，通过实验获得知识的能力。

活动1：我们的厨房中有许多物质，你能找出哪些物质里含有有机物吗？我们来比比看谁找得多？学生抢答。学生科学素养的培养。

活动2：在厨房中有许多物质都是食品，许多食品中含有有机物。你知道这些食品中都含有哪些有机物吗？投影（食品图片）。学生分组活动并进行讨论。培养学生的合作交流的精神，以及科学素养的培养活动小结：先将食品进行分类，然后再讨论其含有的成份。

教师讲解：食品中的糖类、蛋白质、油脂、维生素等是人体所需的有机营养素，不同的食品中含量不同。

使学生知道糖类、蛋白质、油脂、维生素是有机物。创设问题：

1、你知道人体需要哪些营养素？

2、哪些食品富含这些营养素？投影（各种各样的食品图片）。思考并回答问题对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。

教师讲解：糖类、蛋白质、油脂、维生素、矿物质、水是人体所需的六大营养素。因此，要想营养均衡，我们必须合理使用膳食。尤其是青少年不能偏食，不能挑食。保持健康，并学会养成良好的饮食习惯。

第四篇：第二轮复习教案有机化合物燃烧问题1

风云教育 您正确的选择

有机化合物燃烧问题

教学目标

知识技能：掌握有机物燃烧耗氧量、生成二氧化碳和水的量的有关规律及计算方法。掌握根据燃烧产物的量判断有机物的组成。

能力培养：通过习题的解题思路及方法的讨论，培养学生的逻辑思维能力，归纳小结有关规律及技巧的能力。

科学思想：对学生进行从个别到一般的辩证唯物主义观点教育。

科学品质：通过燃烧过程各种量规律的探索，培养学生勇于探索及严谨认真的科学态度。

重点、难点

有机物燃烧各种量之间有关规律的探索。

例1 等物质的量下列烃完全燃烧时耗氧气的量最多的是_______，生成水最少的是__________。

A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6 归纳小结：

根据燃烧通式求解：答案为D、C。

小结规律：等物质的量烃完全燃烧时耗氧量取决于x与y的值，生

例2 等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

（）

A．甲烷

B．乙醛 C．乙二醇

D．乙醇 方法1 利用燃烧通式

①先写出化学式A．CH4，B．C2H4O，C．C2H6O2，D．C2H6

解，答案为D。

风云教育 您正确的选择

方法2．先做转换

（B）C2H4O→C2H2（H2O）（C）C2H6O2→C2H2（H2O）2（D）C2H6O→C2H4（H2O）

只需比较A为CH4，B、C相同为C2H2，D转化为C2H4，耗氧

【练习】

1．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是

（）

A．C4H6

C3H8 B．C5H10

C6H6 C．C2H6O

C2H4O2 D．C3H6

C3H8O 2．某烃或某烃含氧衍生物只要含有的碳原子数相同，当它们以等物质的量分别充分燃烧时，所消耗氧气的量相等，则烃是___________，烃的衍生物是_________。

1．审题，应用规律求解。答案为B、D。

2．思考。

讨论：同碳数的烯与饱和一元醇；同碳数的炔与饱和一元醛 如C2H4

C2H6OC2H2

C2H4O 归纳小结：应符合烃的含氧衍生物与烃差n个水分子。还要看该种衍生物是否存在。

例1 等质量的下列烃完全燃烧时消耗氧气的量最多的是（）A．CH4

B．C2H4 C．C2H6

D．C6H6 方法1：常规法根据燃烧的化学方程式求解。答案为A。

小结规律：将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，耗氧量越高，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

方法2：

根据上述规律解题。答案为A 小结规律：等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时其耗氧量相等。燃烧产物相同，比例亦相同。

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成CO2与H2O的量均相同。

（3）CH2 各种烯烃

【评价】方法1费时费力。【讲述】C+O2→CO2 12g

1mol 12H+3O2→6H2O 12g

3mol 可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的3倍，质量相同的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。

例1 A、B是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。

分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：

1．C2H2和C6H6；2．CH2O和C2H4O2。

例2 有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。（写出分子式）

在教师指导下，应用有关规律解题。分析：A、B应为CxHy或CxHOz。只要混合物物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变，则两种有机物分子中含氢原子个数相等。若A为CH4，则B一定为CH4（CO2）n。其中分子量最小的B一定为CH4（CO2），即C2H4O2。

答案为：A、B的分子中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子。

三、气态烃与氧气混合充分燃烧，恢复原状态（100℃以上）反应前后气体体积的变化。

分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。

写出有关反应的化学方程式，并分析： CH4+2O2→CO2+2H2O C2H4+3O2→2CO2+2H2O

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C2H2+2.5O2→2CO2+H2O C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O 通过分析找出一般规律。设烃CxHy为1mol y=4，总体积不变，△V=0 y＜4，总体积减小，△V=1-y/4 y＞4，总体积增大，△V=y/4-1 【评价】评价学生的分析，指出如果温度低于100℃生成液态水，则不符合此规律，具体情况可通过化学方程式分析。

【练习】

1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是

（）

A．1 B．2

C．3

D．4 应用有关规律解题：

因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为4。氢原子数为4时碳原子数可以为1．CH4，2．C2H4，3．C3H4，不能为4，答案为D。

【评价】对学生解题思路进行评价。

2．两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是

（）

A．CH4、C2H4

B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4

D．C2H2、C3H6 应用规律解题。答案为B 部分同学答案为B、D 【组织讨论】分析正确答案及其原因。

【过渡】除以上烃及烃的衍生物充分燃烧，判断消耗氧气的量，生成CO2及H2O的量的问题外，还有一些其它方面的计算，下面就这些内容小结其解题常用的技巧及方法。

因为题目限定气态烃以任意比例混合，而C2H2、C3H6只有在1∶1混合时氢原子数才可能为4，故不符合条件。所以答案应是B。

思考：还经常遇到哪些有机物燃烧计算的问题？

四、几种有机物燃烧计算题的解题方法及技巧

例1 10mL某种气态烃在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（气体体积均在同温、同压下测得），该气态烃可能是什么烃？

分析题意，讨论解法。解：

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10mL气态烃在50mLO2中充分燃烧，O2应为足量或过量，得到35mL混合气体应为CO2和O2。

解：设气态烃为CxHy

y=6 讨论：y=6时的气态烃有 C2H6 C3H6 C4H6 分析：1mol C3H6完全燃烧消耗O2（4+6/4）=5.5mol，不合题意，舍去。例2 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中

（）

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷

D．一定有乙炔 解：设气态烃为CxHy。

1mol

x mol

9yg 0.1mol

0.16 mol 3.6 g 解得 X=1.6 y=4即平均化学式为C1.6H4因为只有甲烷碳原子数小于1.6，故一定有甲烷，乙烷氢原子数大于4，故一定没有乙烷。

答案为 A、C。

1．常温下一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将该混合气体充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。

解析：

设平均分子式为CxHy（用平均值分析法）

根据题意X=2.5，平均分子式为C2.5Hy。

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VA∶VB可用十字交叉法迅速求解。（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％，试通过计算确定混合气中各成分的分子式。

（2）由C2.5Hy燃烧反应方程式求出y值。

解得y=6.5，平均分子式为C2.5H6.5，讨论只有④组符合题意。2．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是

（）

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4 C．C2H2和C3H4

D．C2H2和C2H6 ①平均分子式法 ②差量法 ③十字交叉法 ④讨论法等

即该烃平均分子组成为C2H4。

讨论：A中含H＞4，C中含C＞2，而B、D符合题意。

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一、选择题

1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（）

A．x＞y＞z

B．y＞z＞x C．z＞y＞x

D．y＞x＞z 2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X是

（）

A．环己烷

B．苯 C．1，3-丁二烯

D．甲苯

3．某有机物CnHxOy完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是

（）

A．2n=x=2y

B．n=2x=y C．2y=x=n

D．x=2n=y 4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有

（）

A．乙烯，丁二烯

B．乙醇，乙醚

C．苯，苯酚

D．醋酸，葡萄糖

5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为

（）

A．2aL

B．2.5aL B．C．3aL

D．无法计算

6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是

（）

A．1.4g

B．2.2g C．4.4g

D．2.2g和4.4g之间 7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为

（）

A．乙烷，乙炔 B．甲烷，乙炔 C．甲烷，丙炔 D．乙烷，丙炔

8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是

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A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3 D．C3H6O和C3H8O2 9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为

（）

A．10L

B．15L C．20L

D．25L 10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是

（）

A．C2H2、C2H6

B．C2H4、C3H8 C．C2H4、C3H6

D、C3H6、C3H8 11．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是

（）

A．乙烯

B．乙二醇 C．乙醇

D．甲酸甲酯

12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是

（）

A．CH4，C2H4，C3H4 B．C2H6，C3H6，C4H6 C．CH4，C2H6，C3H6 D．C2H4，C2H2，CH4

二、非选择题

13．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，（1）等质量的醛（CnH2nO）和羧酸（CmH2mO2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。

（2）等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气的量相同。等物质的量的同氢原子数的_____烃（填烷、烯、炔或苯的同系物）与饱和一元_______（填醇、醛或羧酸或酯）分别燃烧时，消耗氧气的量相同。

14．燃烧1体积某烃的蒸气生成的CO2比H2O（气）少1体积（相同状况），0.1mol该烃充分燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式是______。

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答

案

一、选择题

1．A 2．B 3．A 4．C、D 5．B 6．A提示：生成水10.8g 18g/mol=0.6mol，3H2O～C2H6O，有乙醇0.2mol，含碳0.4mol，设生成CO、CO2物质的量分别为x、y，7．B 8．D 9．D 10．C 11．B、C 提示：设生成10g沉淀需CO2物质的量为x，溶液质量减少为y Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 溶液质量减少 1mol 100g

（100-44）g x

10g

y x=0.1mol y=5.6g 反应产生H2O的质量为：5.6g-2.9g=2.7g

12．A

二、非选择题

13．（1）2n（2）烷，羧酸或酯 14．C6H14 提示：根据题意：1体积烃的蒸气燃烧生成的CO2比蒸气少1体积。该烃一定为烷烃，可根据烷烃燃烧通式求出n值。

第五篇：教案最简单的有机化合物

《最简单的有机化合物—甲烷》教案

执教人：李琴

一、教学目标（1）知识与能力

1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。

2、掌握甲烷的化学性质。

3、了解取代反应的特征。

4、了解甲烷的存在和甲烷的用途等。（2）过程与方法

1、认识对甲烷的正四面体结构的。

2、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。（3）情感态度与价值观

通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。

二、学习目标

1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构

2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应； 3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。

三、教学重点、难点

教学重点：甲烷的结构和化学性质。教学难点：甲烷跟氯气的取代反应。

四、教学过程

引入：以低碳经济作为切入点，引出了在低碳经济背景下日益受到大家重视的能源物质——甲烷。

师：安排同学们预习教材P60-62页，完成导学案相关内容（除“取代反应中”第一小问“实验现象”一栏和“迁移应用”部分）生：完成导学案规定内容并进行小组讨论

师：组织同学们就讨论结果进行相关问题的展示，并给予适当的点评。

作用：使学生通过自主学习，初步了解这节课即将要学习的内容——甲烷的结构及性质。师：就本节的重难点进行讲解 1．甲烷的物理性质及存在

师：除了天然气，沼气、石油气、煤矿坑道气（瓦斯、坑气）、可燃冰等也都含有甲烷，那么日常生活中可以看到的天然气是什么颜色，有什么味道？

分析问题：借助日常生活中天然气的外观，讲解甲烷是无色无味的气体，以及其密度和溶解性。

解决问题：无色无味，密度比水小，极难溶于水。师：据其物理性质，思考甲烷如何收集？

作用：引导学生学习、掌握甲烷的物理性质。将理论化学和生活化学联系起来的教学方法，让学生对所学知识产生亲切感，增加学习兴趣。

2、甲烷的分子式与结构式

提出问题：甲烷的化学表达式怎么写，空间结构？

引导思维：利用球棍模型将甲烷分子结构形象化，引导学生思考并写出甲烷的分子式与结构式。

分析并解决问题：给出甲烷的分子式（CH4）与结构式、电子式的图片。根据图示，分析甲烷的分子式以及电子式。甲烷是一碳原子为中心，四个氢原子在四个顶点上的正四面体。

作用：引导学生学习并掌握甲烷的分子式与结构式。

3、甲烷的化学性质

在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：

（1）甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。

（2）甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录像：（取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。)观察实验现象，并完成导学案相关内容，在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。

4、小结

1、甲烷的空间构型：

2、甲烷的物理性质和存在形

3、甲烷的化学性质：可燃性

甲烷的取代反应

5、作业

课本64-65页1.2.9.10

五、板书设计

第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第一课时）

一、甲烷的分子组成和结构

1、分子式：CH4

2、电子式：

3、结构式：

4、甲烷分子结构：正四面体结构。

二、甲烷的性质

（1）、物理性质： 无色无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。

（2）、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应—燃烧反应

点燃

CO2(g)+2H2O(l)

CH4(g)+2O2(g)

2、甲烷的取代反应

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。