第一篇：高一化学必修2有机化合物测试题
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题3分，共24分。）
1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）
A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()
A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）
A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A．3mol
A．银氨溶液
C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液
8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸
10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）
A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
11、下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．麦芽糖和蔗糖
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．C2H6与C3H8D． O2与O312、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解
释下列事实（）
A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl
4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）
A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物
17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。
截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。
A．3％B．10％C．30％D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：
（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）
20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）
（3）它可能的结构简式是；（3分）
22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？
为什么？
（2）方法一的化学反应方程式是：，（３）乙醇燃烧的化学方程式是：
23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写
出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱
变化是。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
24.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有
味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取
酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了
该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
4香乙
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
1-8CBCACCBB
9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）
（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎
所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
20、略
21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；
（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）
23、（1）；
（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
24.（1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加
O
入乙酸。浓硫酸
CHOH+CHCH2OH
（3）催化作用；吸水作用 加热CH3OCH2CH3+H2O
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤
第二篇：高一化学必修2有机化合物总测试题
高一化学必修2有机化合物总测试题
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题3分，共24分。）
1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）
A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()
A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉
4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）
A．为人体内的化学反应提供原料
B．为维持人体生命活动提供能量
C．加强胃肠蠕动，具有通便功能
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条
件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）
A．3mol
A．银氨溶液
C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液
8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化
C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
二、选择题（每小题有1-2个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。）
9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸
10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）
A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
11、下列物质属于同分异构体的一组是（）
A．麦芽糖和蔗糖
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．C2H6与C3H8D． O2与O312、下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解
释下列事实（）
A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl
4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是
（）
A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物
17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳
18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢
复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6
第II卷（非选择题共46分）
三．（本题包括小题，共分。）
19、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，9
2人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：
（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。
（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表
下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。
A．3％B．10％C．30％D．60％
（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：。
（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）。
20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应：，属于反应；
②由苯制取硝基苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）
（3）它可能的结构简式
是；（3分）
22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑
（1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？
为什么？
（2）方法一的化学反应方程式是：，（３）乙醇燃烧的化学方程式是：
23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写
出化学方程式。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱
变化是。
A．升高B．降低C．不变D．无法确定
（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因
24.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有
香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制
取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
是。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
四、计算题(6分)
25.(6分)2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则
(1)三氯生的相对分子质量为多少?(2)计算求出三氯生的分子式。
1-8CBCACCBB
9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）
（2）B；
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了
矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。
21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；
（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。
（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）
（3）（2分）略
23、（1）；
（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
24.（1）CH OCOH+CHCH2OH浓硫酸加热CH3OCH2CH3+H2O
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤
25.(1)289.5；(2)C12H7Cl3O2
第三篇：高一化学期中考试感想练习题有机化合物
高一化学期中考试感想练习题有机化合物
苯
一、选择题：
1、工业上获得苯的主要途径是()
A.煤的干馏 B.石油的常压分馏
C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢
2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是-()
A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化钾溶液
3、下列说法错误的是
---------------()
A 苯环的碳碳键键长都相等 B 苯分子中各个键角都是1200
C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大
D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-----()
A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯
5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------------------()
A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯
6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是---------------()
A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷
7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()
A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、环己烷
8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是-----------------()
①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
9、下列化合物分别跟溴(铁作催化剂)反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是------()
10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是-----()
A 1 B 2 C 3 D 4
二、非选择题：
11、有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：
(1)当m=n时，烃是________;(2)当m=2n时，烃是________;(3)当2m=n时，烃是_________。17、12、苯是一种重要的化工原料。某同学进行如下实验来探究苯的性质。
请回答下列问题：
(1)苯具有较强的挥发性，(填“有”或“无”)毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。
(2)上图实验①②③中，分别加入试剂并不断振荡，静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是(填序号)。
(3)苯的结构简式可用 来表示，但苯分子中并不存在单、双键交替的结构，可以作为证据的实验是(填序号)。
(4)由上述3个实验可知：苯(填“易”或“难”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。
第四篇：高一化学苏教版2019必修第2册专题8《有机化合物的获得与应用》测试题（含答案）
《有机化合物的获得与应用》测试题
一、单选题
1．某羧酸酯分子式为
C20H28O4，1mol
该酯完全水解得到
1mol
羧酸和
2mol
乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C16H20O4
B．C16H25O4
C．C14H18O4
D．C14H16O3
2．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）
A．脂肪酸
B．氨基酸
C．葡萄糖
D．蔗糖
3．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应
B．C3H8有二种同分异构体
C．用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
4．下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类
B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
C．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
5．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是
A．CCl4和HCl
B．CCl4和Cl2
C．CH2Cl2和H2
D．C和HCl
6．下列各项中发生的反应所属反应类型相同的是()
A．甲烷和氯气在光照条件下反应：乙烯制聚乙烯
B．乙烷在氧气中燃烧：在催化剂作用下乙烯与氢气反应
C．乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯：乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯和水反应制取乙醇：乙烯使溴水褪色
7．下列说法不正确的是
A．乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性
C．用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性
D．食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱
8．下列说法不正确的是
A．乙烯的电子式为
B．分子式为CmH20的烷烃中m为9
C．与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为C3H8
D．等质量的CH4、C2H6、C3H8、C4H10燃烧时，消耗O2最多的是CH4
9．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（）
①乙醇易挥发
②乙醇的密度比水的小
③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④
B．②③
C．①③
D．①④
10．下列说法正确的是（）
A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂
B．“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物
D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质．所以，动物食用NaCl是不会中毒的11．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应
C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
12．一种化学名为
2，4，4三氯2
羟基二苯醚的物质(如图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是
A．该物质含有两种官能团
B．该物质中所有原子一定处于同一平面
C．该物质苯环上的一溴取代物有
种
D．该物质的分子式为
C12H6Cl3O2
13．生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中正确的是
A．禽流感元凶H5N1型病毒是一种油脂
B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D．糯米中的淀粉一经发生水解反应就能酿造成酒
14．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）
A．16种
B．14种
C．8种
D．18种
二、填空题
15．100多年前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：
(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。
(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。
A．化合物I可以作为植物生长调节剂
B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．化合物II能发生酯化反应
D．化合物II不能与金属Na反应
(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。
(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。
16．某种蛋白酶能使蛋白质水解，作用的主要部位是蛋白质中的肽键，一般是肽键断裂。假如该种酶也能使下述物质水解，请回答下列问题：
(1)断裂的键应为____________________________________；
(2)水解后形成的产物是______________________________。
(3)根据化学知识判断上述产物_____（填“是”或“不是”）天然氨基酸，理由：________。
三、元素或物质推断题
17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。
(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。
选项
实验操作
实验现象
a
将E单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
b
向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物
先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c
将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置
下层溶液变为橙色
d
将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________
(填字母)。
四、实验题
18．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/（g∙cm−3)
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15
mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0
mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10
mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10
mL水、8
mL
10%的NaOH溶液、10
mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。
A．蒸馏
B．渗析
C．分液
D．萃取
五、计算题
19．常温下，1L含甲烷9.5%(体积分数)的空气遇火充分反应(空气中含甲烷的体积分数9.5%时，刚好完全反应)，恢复到常温时，气体最终的体积为___________。
20．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．A
5．A
6．D
7．B
8．A
9．C
10．B
11．D
12．C
13．B
14．A
15．加成反应
AC
水
碳碳双键
羟基
C2H3O2Cl3
16．和C6H5COOH
不是
没有氨基和羧基连接在同同一个碳原子上
17．S2-＞C1-＞Na+
ab
CH4
D
18．HBr
下进上出
冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失
+Br2+HBr
分液漏斗、烧杯
除去Br2和少量的HBr
下口放出
A
19．0.81L
20．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
第五篇：高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质
①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。
④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质
①．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。
③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)
3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。
④．氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)
3、Fe(OH)
2、Fe(OH)
3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。
⑤．盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl ；棕红色：FeCl3 ；棕黄色：CuCl2。⑥．盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3 ；蓝色：CuCl2。
⑦．硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；绿色：绿矾（FeSO4 ?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。
⑨．碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途
①．为无机框图题提供题眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、颜色，ⅲ、颜色变化：白色→灰绿色→红褐色。②．为离子共存提供判断依据：ⅰ、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+ ；ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、与HCO 不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
2．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（1）与纯氧气反应：
①．常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。②．加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。（2）与水的反应
①．常温：只有钠能与水反应；铝、铁、铜不与水反应。ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈 ；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。
②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（还原反应）ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；
ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）与酸的反应
①．与氧化性酸的反应
ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。②．与非氧化性强酸反应：
ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。（4）与碱溶液反应：
①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。②．铝与碱溶液的反应：
ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。
ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）与盐溶液的反应：
①．钠与明矾溶液的离子反应：
2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：
ⅰ、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：
ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。
3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况
说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、两性氧化物（Al2O3、ZnO）。
说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-
说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。
（2）与强酸反应生成盐和水
（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制备单质：
①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氢气还原氧化铜得到铜和水：H2+CuO H2O+Cu
④．碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu
4．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解
（1）碱的制备方法规律：可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱 ①．氢氧化铝的制备方法：
ⅰ、硫酸铝溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铝溶液然后过滤： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铝溶液，然后过滤（顺序不能错）
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓
ⅲ、硫酸溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液，然后过滤（顺序不能错）
4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氢氧化铁的制备方法
ⅰ、硫酸铁溶液中加入过量的氨水然后过滤或者氨水中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH
ⅱ、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液然后过滤或者氢氧化钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
ⅲ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液然后过滤或者碳酸氢钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑
ⅳ、硫酸铁溶液中加入过量的碳酸钠溶液然后过滤或者碳酸钠溶液中加入过量的硫酸铁溶液然后过滤
Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氢氧化亚铁的制备方法
ⅰ、．化学反应原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
ⅱ、制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等
（2）不溶性碱的共性热不稳定性：受热分解生成对应价态的氧化物和水
ⅰ、氢氧化铝的受热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不变）
ⅱ、氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（红褐色变红棕色）ⅲ、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（蓝色变黑色）（3）．变价金属的高价态的碱的氧化性： ⅰ、氢氧化铁与氢碘酸的反应：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O
ⅱ、新制备的氢氧化铜与含醛基的化合物的反应：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：银氨溶液（可溶性络碱）与含醛基的化合物的反应： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O
（4）．氢氧化铝的两性：电离方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、与硫酸反应生成硫酸铝和水：
2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：
Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（1）物理性质：
①．溶解性：碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小。
说明：碱土金属的碳酸盐的溶解性小于其对应酸式盐的溶解性，例如：溶解性：CaCO3 盐的通性：与酸反应生成新酸新盐；与碱反应生成新盐和新碱；与盐反应生成两种新盐。①．与酸的反应： ⅰ、与盐酸反应： 化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 离子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意义： ※碳酸钠与盐酸反应，盐酸的量不同产物不同，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸产生二氧化碳。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸（同浓度）反应，碳酸钠消耗的盐酸体积多。※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸（同浓度）反应产生的二氧化碳一样多。 ※等摩的碳酸钠和碳酸氢钠与少量（等体积同浓度）盐酸反应碳酸氢钠产生的二氧化碳多。※等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多； 例题：互滴法鉴别碳酸钠溶液和盐酸： 取2毫升B溶液盛于试管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下缓慢释放3~5滴；如果产生气泡，说明B溶液是盐酸，A溶液是碳酸钠溶液；有关化学方程式为：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不产生气泡，说明B溶液是碳酸钠溶液，A溶液是盐酸，有关化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、与醋酸反应： 化学方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑ 离子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、与石炭酸反应：碳酸钠溶液可与石炭酸反应，无论石炭酸的量是多少，都生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与石炭酸不反应 Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．与碱溶液反应： ⅰ、与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O； 意义：揭示了酸式盐转变成正盐的规律：酸式盐与碱（酸式盐中含有的阳离子相同的碱）反应生成正盐。ⅱ、与澄清石灰水反应： ※碳酸氢钠与澄清石灰水反应量不同产物不同： NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意义：高考离子方程式考查的重点。 ※碳酸钠与澄清石灰水反应量不同产物不变： ※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．与盐发生复分解反应 ⅰ、碳酸钠与氯化钙溶液的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意义：用氯化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。 ⅱ、碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意义：HCO 与AlO 离子不能大量共存。 ④．与水发生单一的水解反应：强碱弱酸盐水解呈碱性；碳酸钠水解的碱性比碳酸氢钠水解的碱性强。有关化学方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有关离子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．与盐发生双水解反应： ⅰ、与硫酸铁溶液的双水解： 3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、与硫酸铝溶液的双水解： 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓； 意义：离子共存的判断：Fe3+与CO、HCO 不能大量共存；Al3+与CO、HCO 不能大量共存。⑥．热稳定性： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 意义：除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 6．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（1）定性检验法： ①．取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 ②．取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。（2）定量检验法： ①．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。②．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。7．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化（1）物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。（2）化学性质： ①亚铁盐的氧化反应（体现还原性） ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl- 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。ⅳ、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 说明：溶液由浅绿色变成黄色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在时不能大量共存。ⅴ、硫酸亚铁在硫酸酸性条件下氧化成硫酸铁 4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 说明：硫酸亚铁放置在空气中容易变质，除去硫酸铁中的硫酸亚铁可以用此原理。②铁盐的还原反应（体现氧化性） ⅰ、氯化铁溶液与铁的还原反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+ 说明：除去氯化亚铁中的氯化铁用此原理，配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，防止氯化亚铁被氧化成氯化铁。 ⅱ、氯化铁溶液与铜的还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 说明：用氯化铁溶液腐蚀电路板除去铜线路。 ⅲ、氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化铁溶液与氢碘酸反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化铁溶液与硫化钾溶液反应量不同产物不同： 2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（过量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 对应的离子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（过量）=2FeS↓+S↓ 说明：量不同产物不同，用于考查离子方程式书写；氯化铁是强酸弱碱盐而硫化钾是强碱弱酸盐二者发生的不是双水解反应而使氧化还原反应，切记！ ⅵ、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 说明：氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝就是利用此原理 ③亚铁盐与碱的复分解反应 ⅰ、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应 FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亚铁溶液与氨水的反应：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe2+，强碱溶液与弱碱溶液离子方程式不同。④铁盐与碱的复分解反应 ⅰ、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（红褐色）ⅱ、氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（红褐色）说明：在碱性条件下不会大量存在Fe3+。⑤铁盐的单一水解反应，温度不同产物不同 ⅰ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到产生红褐色为止停止加热： FeCl3(饱和)+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ⅱ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑； ⅲ、饱和氯化铁溶液滴入到沸水中继续加热直到溶液蒸干，然后灼烧产物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．铁盐的双水解反应 3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化铁溶液的络合反应 ⅰ、与硫氰化钾溶液的络合反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 说明：实验室检验Fe3+的特征检验法，溶液由黄色变成血红色；在平衡体系中加入固体氯化钾平衡不移动。血红色不变浅。ⅱ、与苯酚溶液的络合反应：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+ 说明：苯酚遇到氯化铁溶液呈紫色，是苯酚的显色反应，用来鉴别苯酚。（3）亚铁离子的检验方法： ⅰ、加入强碱溶液产生灰白色沉淀，一会儿灰白色沉淀转变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中含Fe2+。ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再向溶液中通入氯气，溶液呈红色，说明溶液中含Fe2+。（4）铁离子的检验方法： ⅰ、加入强碱溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+ ⅱ、加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+。（5）FeCl3溶液作为检验试剂一次能鉴别的无色溶液有： ①KSCN（红色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、④NaOH（红褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分层、上层有颜色）、⑥C6H6、（溶液分层、下层有颜色）⑦KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、⑨K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。 8、金属及其化合物小专题（1）分类专题： ①．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 ②．金属氧化物分为酸性氧化物（过渡元素的高价态氧化物Mn2O7、CrO3）、碱性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和两性氧化物（Al2O3、ZnO）。 ③．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和两性氢氧化物[Al(OH)3]。④．盐的分类： ⅰ、根据组成盐的阴阳离子分类： ※根据阳离子分为钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。 ※根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐 ⅱ、根据复杂程度分类 ※络盐：阳离子是络离子的盐：Fe(SCN)Cl2，阴离子是络离子的盐：Na3AlF6 ；※复盐：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸盐：铝硅酸盐：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根据化学键分类： ※含有共价键的盐：铵盐、含氧酸盐；※不含共价键的盐：氯化钠。ⅳ、根据溶解性分类 ※可溶于水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。※不溶于水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡；※微溶于水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。ⅴ、溶于水后的盐溶液酸碱性分类 ※呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、强酸的酸式盐(NaHSO4)； ※呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐（CH3COONH4）；※呈碱性的盐：强碱弱酸盐。ⅵ、溶于水后溶液是否有颜色 ※有颜色的盐溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、Cr2O（橙色）、CrO（黄色）、Cr3+（绿色）；※无颜色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根据酸碱中和的程度分类 ※正盐：Na2CO3 ；※酸式盐： NaHCO3 ；※碱式盐： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根据阴离子的得失电子的能力分类 ※氧化性盐：高锰酸盐、重铬酸盐、次氯酸盐；※还原性盐：亚硫酸盐、硫化物、碘化物、ⅸ、根据阳离子的得失电子的能力分类 ※氧化性盐：银盐、铁盐、铜盐；※还原性盐：亚铁盐 x．根据热稳定性分类 ※热稳性盐：碳酸钠、氯化钠；※热不稳定性盐：铵盐、碳酸的酸式盐（2）用途专题 ①．金属单质的用途： ⅰ、钠单质的用途：利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 ⅱ、铝单质的用途：利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 ②．金属化合物的用途： ⅰ、过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；NaHCO3治疗胃酸过多症的一种药剂。氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；还可以用来制造其他钠的化合物。ⅱ、氧化铝的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 ⅲ、氯化铁溶液的用途：氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。（3）外界条件（温度、浓度、物质的量）不同产物不同的化学反应归纳 ①．温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．浓度不同产物不同的化学方程式： Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物质的量不同产物不同的化学方程式： ⅰ、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应： CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳与澄清石灰水的反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液的反应： Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氢钠与澄清石灰水的反应： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应： Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸银溶液与氨水的反应： AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸铜溶液与氨水的反应： CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸钠与盐酸的反应： Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏铝酸钠溶液与盐酸反应： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）、既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是：Al、Al2O3、Al(OH) 3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐）、氨基酸；有关化学方程式如下： ①．铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸铵既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 (NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物质的检验 ①．Fe2+的检验： 方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。 方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的检验： 方法一：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。 方法二：取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。③．检验酒精中是否含水：需投入无水CuSO4（白色）检验，若变蓝，则含水。 ④．检验粗盐中含有少量钾盐的实验方法是焰色反应，现象是：显紫色（隔蓝色钴玻璃观察）。⑤．检验长期放置的FeSO4溶液已经变质实验方法是用KSCN溶液，现象是：显红色。（6）物质的鉴别 ①．互滴法鉴别无色试剂的实验组： ⅰ、碳酸钠溶液和盐酸；ⅱ、硫酸铝溶液和强碱；ⅲ、偏酸盐溶液和强酸 ②．FeCl3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、KSCN（红色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黄色溶液）、ⅳ、NaOH（红褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分层、上层有颜色）、ⅵ、C6H6、（溶液分层、下层有颜色）ⅶ、KI（溶液是浅绿色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈蓝色）、ⅸ、K2S（浅绿色溶液中有淡黄色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反应溶液稀释成淡黄色）。 ③．Na2CO3溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、酚酞试液（红色溶液）、ⅱ、HCl（有气泡产生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和气泡产生）、ⅴ、CCl4（不等体积、CCl4多、溶液分层、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等体积、C6H6多、溶液分层、界膜偏下）。 ④．NaOH溶液作鉴别试剂一次能鉴别的无色溶液有： ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性气味放出）ⅳ、BaCl2溶液（无现象）。（7）离子共存的判断 ①．与Fe3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生络合反应的离子：SCN-；ⅲ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、发生氧化还原反应的离子：S2-、I-。 ②．与Al3+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应的离子：OH-；ⅱ、发生双水解反应的离子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．与H+不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．与OH-不能共存的离子有：ⅰ、发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ ；ⅱ、发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．与Ag+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金属及其化合物的除杂归纳 ①．利用氧化还原反应原理除去杂质 ⅰ、除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 说明：利用纸板和磁铁也可以将Fe粉中混有的Al粉分离除去。②．利用溶液的酸碱性除去杂质 ⅰ、除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用热稳定性差除去杂质： ⅰ、除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O （9）工业冶炼金属的方法有：化学方法：（共性）化合态的金属元素得到电子被还原的过程。 ①．电解法：适用于活泼金属（K ~ Al）的冶炼，特点：氧化还原发生在分子内,电解的是熔融的活泼金属的盐酸盐或氧化物，例如电解熔融的氯化钠得到钠和氯气。 ②．热还原剂法：用还原剂碳、一氧化碳、铝粉、氢气等还原剂将金属氧化物还原的方法，该法使用于中等活泼金属（Fe~ Cu），特点：氧化还原发生在分子间；例如：氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，铝粉还原二氧化锰等，用金属钠制取金属钛。 ③．热分解法：适用于不活泼金属（Hg~Ag）的冶炼, 特点：氧化还原发生在分子内,该法是在加热分解金属氧化物或含氧酸盐的情况下,化合态的金属得电子被还原的方法。④．浮选法：适用于金属金。
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