高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

第一篇：高一化学--专题3硫及其化合物练习题(精)

基础题

1.下列有关“三废”的处理不正确的是 A.硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2 B.废水中的酸碱可以用中和法除去,重金属离子可以用沉淀法除去 C.黄铁矿矿渣无任何用途,可以作为垃圾处理掉

D.现代化工应追求绿色化学工艺,使用无毒无污染的原料和溶剂

提示:硫酸工业尾气中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸处理,便生成SO2和(NH32SO4,这样得到的SO2气体含量较高,可返回车间作生产硫酸的原料,或作他用;同时得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三废”,保护环境,最主要的方法是 A.减少污染严重的工厂 B.把“三废”深埋 C.提高认识

D.变废为宝,综合利用

3.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环

境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心;②靠近消费中心,稍偏离原料产地;③交通便利,人口稠密的居民

区;④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一种腐蚀性液体,不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存,需要随产随销。硫酸的运输费用比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利,因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4.接触法生产H2SO4过程,对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 ①尾气用氨水处理;②污水用石灰乳处理;③废渣用来造水泥,炼铁;④设置“废热”锅炉产生蒸气,供热或发电 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:从环境保护,有效利用能源的角度思考。

5.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染 ⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关;②赤潮、水华、水俣病(甲基汞与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象,大脖子病与人体缺碘有关。

6.大气污染是环境的一个重要方面,常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化学烟雾的主要因素是NO2,在太阳光的照射下,发生一系列反应产生有害气体。

8.下列有关于能量的利用不正确的是

A.许多化学反应是放热反应,反应热可通过热交换加以利用,如预热反应物 B.对于既有放热反应,又有吸热反应的化工生产,可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C.在化工生产中,只要有放热反应存在,就可以建立一个发电厂

D.工业硫酸时,在接触室中设热交换器,利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2 和O2 提示:考虑利用能量的综合经济效益。

9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

10.为减轻或消除二氧化硫对大气的污染,又充分利用SO2来制化肥,应采用的吸收剂是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列说法中不正确...的是

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐 C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼 D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放 12.下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A.扩大生产规模一般可降低生产成本,但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平

和可投入的资金来决定

B.从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近,交通运输方便 C.经济是基础,因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发,可以忽略其它问题 D.化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示:考虑建厂的综合经济效益,保护环境。

13.为了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反应能用勒沙特列原理解释的是 A.由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂 B.燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高压

提示:勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15.在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应下面有4个图,其中正确的是 A

.B

.C

.D.提示:在接触法生产硫酸中,对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应,升高温度有利于增大化学反应速率,节约达到平衡的时间,但是平衡逆向移动,SO2的转化率降低。

16.下列工业制法中不存在氧化还原反应的是 A.用石灰石、纯碱和石英制玻璃 B.用黄铁矿、空气和水制硫酸 C.用铁矿石、焦碳和空气炼铁 D.电解饱和氯化钠溶液制氯气

17.已知金属钠和氯化钾在一定的温度下,可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反

应适宜的温度 K Na KCl NaCl

熔点/℃63.65 97.8 770 801 沸点/℃

774 882.9 1500(升华 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.约850℃ D.1413℃~1500℃

18.绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转变成所需的产物,实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是 A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷 B.乙烷和氯气制备氯乙烷

C.以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯 D.乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中,理想状态是反应中原子

全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的过程中,欲使原子利用率达最高,还需要其他的反应物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“绿色化学”(Green Chemistry 的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约

能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物质 D.杜绝污染源

21.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,则NO 2就是二次污染物,由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。下列物质①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易导致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫铁矿制硫酸,若硫铁矿含杂质30%,杂质不与氧气反应,要得到98%的硫酸4t ,工业上需要标

准状况下空气多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有关反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2∆==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】设需要O 2为x mol 据方程式可得关系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空气==8400(m 3 由于工业生产要考虑损失问题,故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24.硫酸工业“三废”的处理和利用:(1尾气中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反应方程式是

__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反应方程式是__________________。

(3废渣的利用。【答案】略

25.硫酸工业常用_____________收SO 3,是为了避免_____________;在生产过程中为了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H 2SO 4,形成酸雾,阻碍SO 3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO 在500℃、铝矾土催化下还原SO 2,处理烟

道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化剂2CO 2+S 27.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是____________;通过增大

压强可提高反应物转化率的是____________;改变压强,转化率不变的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在____________的郊区(填选项的标号。

A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市

D.人口稠密的文化、商业中心城市

(2据测算,接触法制硫酸过程中,若反应热都未被利用,则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。请通过计算判断,若反应:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol-1(3CuFeS 2是黄铁矿的另一成分,煅烧时,CuFeS 2转化为CuO、Fe 2O 3和SO 2,该反应的化学方程式为______________________________。

(4由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 与SO 3在沸腾炉中化合而成,其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表 沸腾炉温度/℃ 60 620 640 660 矿渣中CuSO 4的质量分数 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界输出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅烧4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO 3物质的量减少,所以CuSO 4的量减少(或温度升高,SO 3物质的量减少,故CuSO 4的量减少。

29.下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________,分液漏斗中盛放的物质是___________,硅胶的作用是_________________________________;圆底烧瓶中的固体物质是___________;装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________;最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体;浓H2SO4;吸收水蒸气,防止催化剂中毒;SO3固体;酸雾,因SO3易溶于水,并放出大量热;NaOH溶液,为吸收剩余的SO2,防止污染空气。

30.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃料硫酸。回答下列问题:(1A物质的化学式___________,B物质的化学式___________。(2三个反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号。

(3SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的

___________(填氧化剂或还原剂除去SO2,达到减小污染的目的。

(4从环境保护的角度认为:雨水的pH<5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lg c(H+,经测定某

次雨水中只含硫酸,且浓度为5×10-5 mol/L,这次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫,其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了

除去有害的SO2气体,在英国已进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。

在20世纪60年代至70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%。但由于建造高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫

D.把工厂迁移到农村 E.开发新能源

(Ⅱ请从全球环境保护的角度,分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3还原剂;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量,随着雨水仍会降落地面。

31.采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到的数据如下: 时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简要回答: ①放置时,雨水样品PH变化的主要原因。②PH变化的离子方程式。

【答案】(1雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4,所以PH 随时间延长而H+浓度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在发生变化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐,但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3,在降水时,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果,在40小时之前放臵的雨水样品PH值逐渐降低,溶液的酸性渐强。至40小时后,PH不再变化,表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸,SO3溶入为强酸,但强酸H2SO4不再变化,只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后,PH稳定到4.0。

32.工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们

排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl¯、SO42-、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

(1甲厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(2乙厂污水中含有的四种离子可能是:_____________________________________。

(3乙厂进行废水处理,方法之一,可往废水中加入一定量的_______________(选填;活性炭、硫酸亚铁、铁粉,可以回收其中的金属___________________(填元素符号。(4消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合,可使废水中的___________(填

离子符号转化为沉淀,再排放则大大降低污染程度。过滤,所得废水主要含______________________,可用于浇灌农田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3铁粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高题

1.(00全国下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应

提示:SO2在空气中与水蒸汽反应,继续被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脱硫,及开发新能源,都能减少SO2的产生,从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3.(01全国为了保护臭氧层,可采取的有效措施是 A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量 C.减少氟氯代烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量

4.(05全国现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃

煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江苏下列有关环境保护的说法中错误的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6.(05江苏保护环境是每一个公民的责任,下列做法:①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分

类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06广东下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项陈述I 陈述Ⅱ判断

A.工业生产硫酸用水 吸收SO3 SO3可与水反应 I对;Ⅱ对;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白纸浆

Cl2和SO2都有较好的漂 白作用 I对;Ⅱ错;无

C.金属钠具有强还原 性

高压钠灯发出透雾性强 的光 I对;Ⅱ对;无

D.石墨常用作电解池 的电极

石墨的化学性质稳定且 导电性好 I对;Ⅱ对;有

提示:A项Ⅰ错误,工业上用浓硫酸吸收三氧化硫,防止产生酸雾,B项Ⅰ错误,氯气将二氧化硫氧化,使两种物质都不具有漂白性,C项和D项的说法完全正确。

8.(04江苏汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质,治理方法之一是在汽车的排气管上装一

个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

(1写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。(2“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空气污染源的方法可以有__________________(多选扣分。A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化剂2CO2十N2;(2SO2转化为SO3,产生硫酸酸雾;(3AB

提示:(1根据题给信息:CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2,所以2CO+2NO催化剂2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,与水蒸气形成酸雾;(3控制城市空气污染方法中,植树造林这一选项具有一定的迷惑性,植树造林能控制CO2量的增

加,而对消除汽车尾气中烃类,CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故选a、b。

第二篇：高一化学期中考试感想练习题有机化合物

高一化学期中考试感想练习题有机化合物

苯

一、选择题：

1、工业上获得苯的主要途径是()

A.煤的干馏 B.石油的常压分馏

C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢

2、将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，溴水层几乎呈无色的是-()

A 氯水 B 己烯 C 苯 D 碘化钾溶液

3、下列说法错误的是

---------------()

A 苯环的碳碳键键长都相等 B 苯分子中各个键角都是1200

C 苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

4、等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-----()

A 甲烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯

5、下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是-------------------()

A 乙烷 B 乙烯 C 丙炔 D 苯

6、下列各组物质，只需用溴水即可鉴别出来的是---------------()

A 乙烯、乙炔 B 乙烯、甲苯 C 苯、二甲苯 D 苯、己烷

7、下列物质由于发生化学变化，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是()

A、苯 B、甲苯 C、己烯 D、苯乙烯 E、环己烷

8、鉴别苯、甲苯、己烯应选用的一组试剂是-----------------()

①溴水 ②酸性KMnO4 ③发烟硫酸 ④液溴

A、①② B、②③ C、③④ D、①③

9、下列化合物分别跟溴(铁作催化剂)反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是------()

10、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是-----()

A 1 B 2 C 3 D 4

二、非选择题：

11、有六种烃：A 甲烷 B 乙炔 C 苯 D 环己烷 E 甲苯 F 乙烯。分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：

(1)当m=n时，烃是________;(2)当m=2n时，烃是________;(3)当2m=n时，烃是_________。17、12、苯是一种重要的化工原料。某同学进行如下实验来探究苯的性质。

请回答下列问题：

(1)苯具有较强的挥发性，(填“有”或“无”)毒，使用苯时应注意防护，并保持良好的通风条件。

(2)上图实验①②③中，分别加入试剂并不断振荡，静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是(填序号)。

(3)苯的结构简式可用 来表示，但苯分子中并不存在单、双键交替的结构，可以作为证据的实验是(填序号)。

(4)由上述3个实验可知：苯(填“易”或“难”)溶于水，苯的密度比水(填“大”或“小”)。

第三篇：高三化学教案 硫与硫的化合物

第四篇：高一化学必修2有机化合物测试题

H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（只有1个正确答案；共8小题，每小题3分，共24分。）

1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）

A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2002、下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明()

A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉

C.苹果成熟时淀粉水解为单糖D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉

4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）

A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）

A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）

A．3mol

A．银氨溶液

C．石蕊试液B．4molC．5molD．6mol 7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）B．新制氢氧化铜悬浊液D．碳酸钠溶液

8、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

10、在烧杯中加入水和苯各50 mL.将一小块金属钠投入烧杯中。你可能观察到的现象（）

A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

11、下列物质属于同分异构体的一组是（）

A．麦芽糖和蔗糖

B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 与

C．C2H6与C3H8D． O2与O312、下列反应中，不属于取代反应的是（）

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂13、1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面

结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解

释下列事实（）

A．苯不能使溴水褪色B苯能与H2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种

14、常温下，下列物质的状态是气体的是（）

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl

4A．酯化反应的产物只有酯D．C2H4

15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）．．．B．酯化反应可看成取代反应的一种

C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

16、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）

A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和的C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物

17、下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（）

A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳

18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H619、（5分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。

截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式（2分）。

（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。

A．3％B．10％C．30％D．60％

（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：

（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）

20、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。

写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①乙醇与金属钠反应：，属于反应；

②由苯制取硝基苯：，属于反应；

③由苯制取环己烷：，属于反应；

21．（7分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________（2分），（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是（2分）

（3）它可能的结构简式是；（3分）

22、（6分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：

方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应

方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2On C6H12O6（葡萄糖）

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2↑

（1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？

为什么？

（2）方法一的化学反应方程式是：，（３）乙醇燃烧的化学方程式是：

23、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写

出化学方程式。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱

变化是。

A．升高B．降低C．不变D．无法确定

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。

24.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有

味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取

酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）浓硫酸的作用是：①；②。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防

止。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作

是。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了

该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

4香乙

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

1-8CBCACCBB

9-18ACDABCADAA BCDBD19、（1）

（2）B；

（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎

所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡；

（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作。

20、略

21、（1）（2分）C5H12；（2）（2分）C5H12+ 8O25CO2 +6H2O ；

（3）（3分）CH3CH2CH2CH2CH3、、；

22、（1）（2分）答：运用方法三，因为淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。

（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分）

23、（1）；

（2）B；（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。

24.（1）

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加

O

入乙酸。浓硫酸

CHOH+CHCH2OH

（3）催化作用；吸水作用 加热CH3OCH2CH3+H2O

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）倒吸。（6）分液。

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤

第五篇：高一化学硫和氮的氧化物教案

高一化学硫和氮的氧化物教案

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第三节

硫和氮的氧化物

第2课时二、二氧化氮和一氧化氮[阅读材料]：信使分子──No。指出No重要的生理作用，No和co使人体中毒的原理。[知识介绍]：

1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，N2+o2

=

2No2No+o2

=

2No23No2+H2o=2HNo3+No[生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？（空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本P79【科学探究1】，思考一下问题：

1、画出实验装置图。

2、简述实验操作步骤。

3、描述实验现象，完成课本P80的表格。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）将一支充满No2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3No2+H2o=2HNo3+No

No2为红棕色气体，易溶于水，No为无色气体，难溶于水制取少量氧气

2kclo3=2kcl+3o2↑

或2H2o22H2o+o2↑将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2No+o2=2No2

3No2+H2o=2HNo3+No[问题讨论]：讨论课本P79【科学探究2】：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。[科学视野]：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要，以及对人类和大自然的危害。[知识拓宽]：

1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小c、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。

1、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：①少用煤作燃料

②把烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A、①②③

B、②③④⑤

c、①③⑤

D、①③④⑤

3、自学课本P81“资料卡片”。[例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间测定pH数据

：

时

间

开

始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段时间后，pH变化的主要原因。写出有关的化学方程式。【实践活动1、2】根据各学校具体情况适当布置。

[课外作业]：教材P83习题1、2、3、4、5。

补充习题：

1．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2No+o2=2No2，则No2就是二次污染物，下列四种气体①So2、②No、③No2、④cl2中能导致二次污染的是（）

A．①②③④

B．①②④

c．②④

D．只有②2．So２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中So2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能够减少So2排放量的是……Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料

Ｂ.提高热能利用率Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用3．①为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的So2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关“固硫”反应的化学方程式。②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+Hclo==H2o+NH2cl（一氯氨).NH2cl较Hclo稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:.4．

据1997年3月18日《中国环境包》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%，研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响的区域较大。某学校课题组为研究酸雨的成因，进行了以下实验：先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热电热丝伸入一有So2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现a现象，再往其中加盐酸酸化的Bacl2溶液，又出现b现象。请回答：

①描述现象，a————————，b————————————；

②通过该实验可得出“酸雨”成因的化学原理是——————————；③目前一座中等城市每年用煤约三百万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放So2多少吨？参考答案：

1、A

2、B

3、S+o2=So2

cao+So2=caSo3