硫及其化合物
题组一 硫及其氧化物
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
2．将无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是()
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
3．火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S＋2KNO3＋3C点燃,N2↑＋3CO2↑＋X(已配平)，则物质X是()
A．K2S
B．SO2
C．H2S
D．SO
4．下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液，不能用于区别SO2和CO2气体的是()
A．只有①
B．①③
C．①②③⑤
D．②③④⑤
甲 乙
5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过如图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
6．某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了如图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：
(1)根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____(填字母)。
(2)实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明SO2具有____________性，证明SO2具有漂白性的现象为__________________________。
(3)丁装置的作用是________________________________，写出其中发生主要反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________。
[核心精要]
一、硫及其氧化物
1．单质硫
(1)硫元素的存在①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)化学性质
S
与变价金属反应生成低价金属硫化物。
2．二氧化硫
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
刺激性气味
比空气大
易溶于水
有毒
(2)化学性质
3．SO2与CO2的鉴别、净化及检验方法
(1)鉴别CO2和SO2
①利用二氧化硫的刺激性气味来鉴别；
②利用二氧化硫的还原性，与酸性高锰酸钾溶液混合是否褪色来鉴别；
③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别。
(2)验证混合气体中含有CO2、SO2的方法
验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
其中，A瓶用来验证混合气体是否含有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D装置中溶液变浑浊。
题组二 浓硫酸的特性及应用
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()
A．都能作干燥剂
B．在常温下都能用铁制容器贮存
C．加热时都能与铜发生反应
D．都具有一定的氧化性
8．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
9．某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)B中观察到的现象为___________________________________。
(3)C中应加入的试剂为______，倒置漏斗的作用是_________________________________________________________________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是____________________________。
二、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
2．脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余黑色的炭。
3．强氧化性
题组一 硫及其氧化物
1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是()
A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体
D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化
A 二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其还原性；浓硫酸不能干燥NH3和还原性气体HI等；常温下，浓硫酸遇铁、铝钝化。
2．将无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是()
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
B SO2漂白的物质加热后可以复原。
3．火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S＋2KNO3＋3C点燃,N2↑＋3CO2↑＋X(已配平)，则物质X是()
A．K2S
B．SO2
C．H2S
D．SO
A 根据原子守恒得X应为K2S。
4．下列溶液中：①澄清的石灰水、②H2S溶液、③KMnO4溶液、④溴水、⑤酸化的Ba(NO3)2溶液、⑥品红溶液，不能用于区别SO2和CO2气体的是()
A．只有①
B．①③
C．①②③⑤
D．②③④⑤
A 向澄清石灰水中通入CO2或SO2气体至过量的过程，都会出现先变浑浊，后变澄清的现象，故无法区分。
甲 乙
5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过如图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
C 除去CO2中的SO2，应先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸即可。
6．某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了如图所示装置制取SO2并验证其性质。
回答下列问题：
(1)根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的____(填字母)。
(2)实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，说明SO2具有____________性，证明SO2具有漂白性的现象为__________________________。
(3)丁装置的作用是________________________________，写出其中发生主要反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________。
[答案](1)b(2)还原 乙装置中的品红溶液褪色
(3)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
[核心精要]
一、硫及其氧化物
1．单质硫
(1)硫元素的存在①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色晶体，质脆，易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)化学性质
S
与变价金属反应生成低价金属硫化物。
2．二氧化硫
(1)物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
刺激性气味
比空气大
易溶于水
有毒
(2)化学性质
3．SO2与CO2的鉴别、净化及检验方法
(1)鉴别CO2和SO2
①利用二氧化硫的刺激性气味来鉴别；
②利用二氧化硫的还原性，与酸性高锰酸钾溶液混合是否褪色来鉴别；
③利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别。
(2)验证混合气体中含有CO2、SO2的方法
验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
其中，A瓶用来验证混合气体是否含有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D装置中溶液变浑浊。
题组二 浓硫酸的特性及应用
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()
A．都能作干燥剂
B．在常温下都能用铁制容器贮存
C．加热时都能与铜发生反应
D．都具有一定的氧化性
D 浓硫酸具有吸水性而稀硫酸没有吸水性，故A错。浓硫酸可使Fe钝化，可用铁制容器贮运，而稀硫酸能与Fe反应，不能用铁制容器贮运，B错。浓硫酸可与Cu反应，而稀硫酸不能与Cu反应，C错。稀硫酸中H＋有氧化性，浓硫酸中＋6价的硫体现强氧化性，故D对。
8．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
B A项应为吸水性；C项为脱水性；D项为吸水性。
9．某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)B中观察到的现象为___________________________________。
(3)C中应加入的试剂为______，倒置漏斗的作用是_________________________________________________________________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是____________________________。
[答案](1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品红溶液褪色(3)NaOH溶液 防倒吸(4)可随时控制反应的发生和停止
二、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
2．脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，剩余黑色的炭。
3．强氧化性
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