鲁科版高一化学方程式总结-铜及其化合物

第一篇：鲁科版高一化学方程式总结-铜及其化合物

1.铜的反应1、2、3、4、5、（6、（7、（2.氧化铜的反应

1、（2、3、3.氢氧化铜的反应1、2、（）））））

第二篇：鲁科版高一化学方程式总结-硅及其化合物

1.硅的反应1、2、3、4、5、（6、2.二氧化硅的反应1、2、（3、4、5、6、3.硅酸钠的反应

1、（2、（3、（）））））

第三篇：鲁高一化学方程式小结

高一化学方程式练习

(1)钠和氧气

(2)钠和水，并写出现象

(3)钠暴露在空气中的变化

(4)氧化钠和水

(5)过氧化钠和水

(6)过氧化钠和二氧化碳

(7)碳酸氢钠受热分解

(8)溶洞反应

(9)碳酸氢铵受热分解

(10)氯化铵受热分解

(11)氢氧化钠溶液通入二氧化碳

(12)氢气和氯气

(13)氯气溶于水

(14)氯气和铜并写出现象

(15)氯气和氢氧化钠溶液

（16）工业上制漂白粉

（17）漂白粉失效

（18）氯气和铁并写出实验现象

（19）用铁和稀盐酸制氢气

(20)氯气通入FeCl2溶液

(21)铁粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式

(22))铜粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式(用于雕刻铜线路版)

（23)Cl2+NaBr：

(24)氯气和二氧化硫1：1混合通入水中

(25)氨气和氯化氢气体并写出现象

（26)久置硝酸呈黄色的原因

(27)铜和浓硫酸

(28)铜和稀硝酸

(29)铜和浓硝酸

(30)碳和浓硝酸

(31)铁和稀硝酸

（32）铁和浓硝酸（33）氢硫酸和二氧化硫

（34）实验室制氨气

（35）电离方程式： H2O NH3.H2O 醋酸

硫酸钡

碳酸

(36)离子方程式 氢氧化钡和稀硫酸

碳酸钙和稀盐酸

氯气和氢氧化钠

(37)氢氧化亚铁暴露在空气中并写出颜色变化

(38)实验室制氯气

(39)高炉炼铁

（40）尿素的化学式

(42)雷雨肥田

(43)工业上制硝酸

(44)工业上制硫酸

(45)氨气溶于水

(46)黑火药爆炸

(47)酸雨有关方程式

(48)氯碱工业

(49)海水提取镁

（50）镁和二氧化碳

(51)镁和氮气

（52）海水中提溴

第四篇：高一化学方程式总结

高一化学方程式总结

（一）1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

金属非金属

1、Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

第五篇：高一化学方程式总结

高一化学方程式总结

一﹑非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2

S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

1,还原性:

四，非金属氧化物

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1低价态的还原性：

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

2H2O+2F2===4HF+O2

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

SO2+NO2===SO3+NO

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

2NO+O2===2NO2

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

2氧化性：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

NaH+H2O===NaOH+H2

2NO2+Cu===4CuO+N2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CO2+2Mg===2MgO+C

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

3,与水的作用:

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

H2S+Fe===FeS+H2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

P2O5+3H2O===2H3PO4

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

八,盐

3,酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

(用于雕刻铜线路版)

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

Fe(NO3)3+Ag 不反应

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

等还原性气体）

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

4，不稳定性：

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2HClO===2HCl+O2

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

3,与碱性物质的作用:

H2SO3===H2O+SO2

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

H2CO3===H2O+CO2

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

H4SiO4===H2SiO3+H2O

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

七，碱

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

1低价态的还原性：

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2与酸性物质的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2KClO3===2KCl+3O2

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

Cu(OH)2===CuO+H2O

CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

33氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

35氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

2碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑

3碳酸钠与盐酸反应:

37氯气与氢氧化钠溶液反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

4木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

38氯气与消石灰反应：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O

5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6氯化钙与碳酸钠溶液反应： 39盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

40漂白粉长期置露在空气中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO

7钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na

2O

41二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

8过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

42氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

9过氧化钠与二氧化碳反应： 43一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

44二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

45二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 11铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g)= F3O4 + 4H2↑

2SO2 + O2 催化剂 2SO3

12铝与氢氧化钠溶液反应： 46三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O +

SO2↑

13氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

48浓硫酸与木炭反应：

15氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

C+ 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

16氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 49浓硝酸与铜反应：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

17氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 50稀硝酸与铜反应：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 51氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

52氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 53氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

54碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

20氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21实验室制取氢氧化铝： 55硝酸铵与氢氧化钠反应：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

22氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56

氨气的实验室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

57氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

24氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

58硫酸铵与氢氧化钠反应： 25三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

SO2+ CaO = CaSO3

26氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

硅单质与氢

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

28二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Si + 2F2 = SiF4

29二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

30往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 67硅单质的实验室制法：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

31硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

32氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl