第一篇：高一化学方程式九大记忆法
没有好的高一，必然没有好的高考;没有高一的危机感和紧迫感，就没有高三的从容自信!下面给大家分享一些关于高一化学方程式九大记忆法，希望对大家有所帮助。
高一化学方程式九大记忆法
1实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。
例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2反应规律法
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
4编组法
索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。
例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓
5口诀法
为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。
6对比法
两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
7关联法
对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：
Fe2++2OH=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓
8特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑
可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：
2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑
像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。
9组成结构分析法
对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。
例如：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(1)在 Na—O—O—Na中有个“—O—O—”过氧键，后者在一定条件下可发生断裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];
(2)Na2O+H2O→2NaOH;
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
高一化学提高学习效率的几条建议
1.对学习问题保持一种积极的和进取的态度：
2.迅速地开始学习;
3.一旦开始学习就要认真地干。要将机械记忆含量大的学习材料分成容易掌握的几个部分，对这些短篇材料以间时的方式进行经常的学习，以求牢固掌握;
4.带着学习和记忆的意图进行学习;
5.建立学习的分目标，把这些目标牢记在心。
6.使学习越有意义越好：
7.想象新学习的概念、术语的意义;
8.把新知识同已学过的知识以及将要学习的知识联系起来。具体做法是：在做新作业之前，迅速地复习前一课并把下一课的主题浏览一遍;
9.在进行深入和细致的学习之前，对新作业做一次迅速的初步概观;
10.尽力探索新作业的一般模式、全面结构和重要的规律;
11.尽力编写所学内容的提纲，并使用提纲;
12.自行举出关于一般规律和原理的具体丰富的实例;
13.强调学习的理由和学习的用途(为何目的而学习这些知识)。
14.当需要复习时，把复习分开几次进行：
15.一次复习的时间要长一些，以便充分利用“准备动作期”，但也不要太长，避免发生疲劳和厌烦;
16.紧张学习以后，在转向学习新材料之前给予一段休息的时间;
17.第一天预习，第二天精习，第三天复习，这种方法大大优于在一天中三者连续并举。
18.注意获取关于学习进步情况的信息：
19.养成内心复习的习惯，学完每一段或一节后立即复习它;
20.自己写提纲。方法是：在预习时成为自己的考察人，并自行确定已经学到了什么，还需要进一步学习哪些东西;
高一化学怎么学好
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课：了解教材的基本内容。
(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法：认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。
第二篇：高一化学方程式总结
高一化学方程式总结
（一）1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
第三篇：鲁高一化学方程式小结
高一化学方程式练习
(1)钠和氧气
(2)钠和水，并写出现象
(3)钠暴露在空气中的变化
(4)氧化钠和水
(5)过氧化钠和水
(6)过氧化钠和二氧化碳
(7)碳酸氢钠受热分解
(8)溶洞反应
(9)碳酸氢铵受热分解
(10)氯化铵受热分解
(11)氢氧化钠溶液通入二氧化碳
(12)氢气和氯气
(13)氯气溶于水
(14)氯气和铜并写出现象
(15)氯气和氢氧化钠溶液
（16）工业上制漂白粉
（17）漂白粉失效
（18）氯气和铁并写出实验现象
（19）用铁和稀盐酸制氢气
(20)氯气通入FeCl2溶液
(21)铁粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式
(22))铜粉加入到FeCl3溶液里的离子方程式(用于雕刻铜线路版)
（23)Cl2+NaBr：
(24)氯气和二氧化硫1：1混合通入水中
(25)氨气和氯化氢气体并写出现象
（26)久置硝酸呈黄色的原因
(27)铜和浓硫酸
(28)铜和稀硝酸
(29)铜和浓硝酸
(30)碳和浓硝酸
(31)铁和稀硝酸
（32）铁和浓硝酸（33）氢硫酸和二氧化硫
（34）实验室制氨气
（35）电离方程式： H2O NH3.H2O 醋酸
硫酸钡
碳酸
(36)离子方程式 氢氧化钡和稀硫酸
碳酸钙和稀盐酸
氯气和氢氧化钠
(37)氢氧化亚铁暴露在空气中并写出颜色变化
(38)实验室制氯气
(39)高炉炼铁
（40）尿素的化学式
(42)雷雨肥田
(43)工业上制硝酸
(44)工业上制硫酸
(45)氨气溶于水
(46)黑火药爆炸
(47)酸雨有关方程式
(48)氯碱工业
(49)海水提取镁
（50）镁和二氧化碳
(51)镁和氮气
（52）海水中提溴
第四篇：高一化学方程式总结
高一化学方程式总结
一﹑非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2
S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
1,还原性:
四，非金属氧化物
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
1低价态的还原性：
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
2H2O+2F2===4HF+O2
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
SO2+NO2===SO3+NO
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
2NO+O2===2NO2
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
2氧化性：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
NaH+H2O===NaOH+H2
2NO2+Cu===4CuO+N2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CO2+2Mg===2MgO+C
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
3,与水的作用:
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
H2S+Fe===FeS+H2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
P2O5+3H2O===2H3PO4
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
八,盐
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
(用于雕刻铜线路版)
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
Fe(NO3)3+Ag 不反应
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
等还原性气体）
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
4，不稳定性：
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2HClO===2HCl+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
3,与碱性物质的作用:
H2SO3===H2O+SO2
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
H2CO3===H2O+CO2
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
H4SiO4===H2SiO3+H2O
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
七，碱
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
1低价态的还原性：
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2与酸性物质的作用：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2KClO3===2KCl+3O2
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
Cu(OH)2===CuO+H2O
CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
33氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
35氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
2碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑
3碳酸钠与盐酸反应:
37氯气与氢氧化钠溶液反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
4木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
38氯气与消石灰反应：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6氯化钙与碳酸钠溶液反应： 39盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
40漂白粉长期置露在空气中：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO
7钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na
2O
41二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
8过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
42氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
9过氧化钠与二氧化碳反应： 43一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
44二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
10钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
45二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 11铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g)= F3O4 + 4H2↑
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
12铝与氢氧化钠溶液反应： 46三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O +
SO2↑
13氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
48浓硫酸与木炭反应：
15氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
C+ 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
16氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 49浓硝酸与铜反应：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
17氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 50稀硝酸与铜反应：
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 51氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
52氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 53氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
54碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
20氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实验室制取氢氧化铝： 55硝酸铵与氢氧化钠反应：
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
22氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56
氨气的实验室制取：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
57氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
24氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
58硫酸铵与氢氧化钠反应： 25三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
SO2+ CaO = CaSO3
26氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
硅单质与氢
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
28二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
Si + 2F2 = SiF4
29二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
30往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 67硅单质的实验室制法：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
31硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
32氯气与金属铁反应：2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
第五篇：【强烈推荐】高一化学方程式总结
高一化学方程式
一、碱金属： 1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O点燃====
NaO。
222 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2HO=2NaOH+H↑ 22 4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2NaO2+2HO=4NaOH+O↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方222程式：2NaO+2CO=2NaCO+O↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂222232棉达到着火点。5.纯碱的化学式是NaCO，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化32学式是NaCO3·10HO，在空气中不稳定，容易失去22的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后结晶水，风化，最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子23－＋－＋方程式分别为：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑；HCO＋H＝HO＋CO↑；22其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO加热=NaCO+HO+CO↑。
32322（1）高锰酸钾分解：
2KMnO△==== KMnO+MnO+O↑
42422（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)CO△==== 2NH↑+HO+CO↑ 23322 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中3混有的少量NaCO溶液的方法是： 23通入足量CO气体：NaCO+CO+HO=2NaHCO。
223223 11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： 22－＋CO＋Ca＝CaCO↓； 332－＋HCO3＋Ca＋OH－＝CaCO↓+HO。32两溶液中只有NaCO 可以使CaCl溶液出现白色沉淀，离子方程式为：23222－＋CO3＋Ca＝CaCO↓。
3二、卤素： 12.氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高氯气用钢瓶保存常温下干燥气不与氯铁反应。压干燥的大量，因为 15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。16.氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是、有效成分是CaCl2Ca(ClO)2，Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水 溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的饱和食盐水浓硫酸氯气，常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。
23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分溴化钠、碘化钠别滴入到溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄 色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2； CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；Br2＋2I－＝2Br－＋I2；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常
用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr
见光==== 2Ag+Br2。
四、硫和硫的化合物 31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑
色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是产物是黑色。很强。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 =H2SO3； 漂白性可逆品红（2）SO2有漂白性，且其。它可使溶液褪色，褪色后加
漂白原理是热时品红溶液又恢复红色。它的SO2与某些有色物质化合生成 无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2＋O2催化剂==2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，方程式：
Cu+2H2SO4(浓)△==== CuSO4+SO2↑+2H2O。38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓)△==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验SO42－：加盐酸后无现象，再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si＋O2△==== SiO2
三、元素周期律 25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O； AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是
CI2O7。
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