第一篇:高一化学方程式总结
高一化学方程式总结(一而)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:
第二篇:高一化学方程式总结
高一化学方程式总结
(一)1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移): 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入过量CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH与过量CO2反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应: Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移): Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉: 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2(标出电子转移): 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水: 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH,沉淀溶解: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移)2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧: 2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧: 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应:(标出电子转移)2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色: SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅: SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀: 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
第三篇:高一化学方程式总结
高一化学方程式总结
一﹑非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1, 氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2
S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2.还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S(爆炸)
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4,不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
1,还原性:
四,非金属氧化物
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
1低价态的还原性:
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
2H2O+2F2===4HF+O2
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
SO2+NO2===SO3+NO
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
2NO+O2===2NO2
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2)
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
2氧化性:
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
NaH+H2O===NaOH+H2
2NO2+Cu===4CuO+N2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CO2+2Mg===2MgO+C
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
3,与水的作用:
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
H2S+Fe===FeS+H2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
P2O5+3H2O===2H3PO4
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
八,盐
3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
(用于雕刻铜线路版)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2
Fe(NO3)3+Ag 不反应
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
等还原性气体)
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
4,不稳定性:
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2HClO===2HCl+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
3,与碱性物质的作用:
H2SO3===H2O+SO2
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
H2CO3===H2O+CO2
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
H4SiO4===H2SiO3+H2O
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
七,碱
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
1低价态的还原性:
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
NaOH+HCl===NaCl+H2O
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2KClO3===2KCl+3O2
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
Cu(OH)2===CuO+H2O
CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
33氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
1硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
35氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
2碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl +O2↑
3碳酸钠与盐酸反应:
37氯气与氢氧化钠溶液反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
4木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
38氯气与消石灰反应:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
5铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6氯化钙与碳酸钠溶液反应: 39盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
40漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO
7钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na
2O
41二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
8过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
42氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
9过氧化钠与二氧化碳反应: 43一氧化氮与氧气反应:2NO+ O2 = 2NO2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
44二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
10钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
45二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应: 11铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
12铝与氢氧化钠溶液反应: 46三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47浓硫酸与铜反应:Cu+ 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O +
SO2↑
13氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
48浓硫酸与木炭反应:
15氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
C+ 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
16氧化铝与氢氧化钠溶液反应: 49浓硝酸与铜反应:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
17氯化铁与氢氧化钠溶液反应: 50稀硝酸与铜反应:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: 51氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
52氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 53氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
54碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
20氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21实验室制取氢氧化铝: 55硝酸铵与氢氧化钠反应:
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
22氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56
氨气的实验室制取:
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
57氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
24氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
58硫酸铵与氢氧化钠反应: 25三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
SO2+ CaO = CaSO3
26氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
硅单质与氢
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
28二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
Si + 2F2 = SiF4
29二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
30往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: 67硅单质的实验室制法:
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
31硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
32氯气与金属铁反应:2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
第四篇:【强烈推荐】高一化学方程式总结
高一化学方程式
一、碱金属: 1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O点燃====
NaO。
222 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2HO=2NaOH+H↑ 22 4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2NaO2+2HO=4NaOH+O↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方222程式:2NaO+2CO=2NaCO+O↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂222232棉达到着火点。5.纯碱的化学式是NaCO,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化32学式是NaCO3·10HO,在空气中不稳定,容易失去22的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后结晶水,风化,最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子23-+-+方程式分别为:CO3+2H=H2O+CO2↑;HCO+H=HO+CO↑;22其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO加热=NaCO+HO+CO↑。
32322(1)高锰酸钾分解:
2KMnO△==== KMnO+MnO+O↑
42422(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)CO△==== 2NH↑+HO+CO↑ 23322 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中3混有的少量NaCO溶液的方法是: 23通入足量CO气体:NaCO+CO+HO=2NaHCO。
223223 11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: 22-+CO+Ca=CaCO↓; 332-+HCO3+Ca+OH-=CaCO↓+HO。32两溶液中只有NaCO 可以使CaCl溶液出现白色沉淀,离子方程式为:23222-+CO3+Ca=CaCO↓。
3二、卤素: 12.氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高氯气用钢瓶保存常温下干燥气不与氯铁反应。压干燥的大量,因为 15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。16.氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是、有效成分是CaCl2Ca(ClO)2,Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水 溶液中即可发生漂白作用:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的饱和食盐水浓硫酸氯气,常把氯气依次通过盛有和的两个洗气瓶。
23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1)把氯水分溴化钠、碘化钠别滴入到溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄 色;有关的两个离子方程式分别为 CI2 +2Br-=2CI-+Br2; CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;Br2+2I-=2Br-+I2;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常
用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr
见光==== 2Ag+Br2。
四、硫和硫的化合物 31.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S△==== FeS;产物是黑
色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是产物是黑色。很强。33.氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。36.SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 =H2SO3; 漂白性可逆品红(2)SO2有漂白性,且其。它可使溶液褪色,褪色后加
漂白原理是热时品红溶液又恢复红色。它的SO2与某些有色物质化合生成 无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。(3)SO2可被催化氧化成SO3: 2SO2+O2催化剂==2SO3 ; SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化: 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)SO2也有氧化性,方程式: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
37.(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。(3)浓硫酸与铜加热时,方程式:
Cu+2H2SO4(浓)△==== CuSO4+SO2↑+2H2O。38.浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式: C+2H2SO4(浓)△==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。检验SO42-:加盐酸后无现象,再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
SiO2+CaO高温==== CaSiO3;
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si+O2△==== SiO2
三、元素周期律 25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O。从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式:
AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+; AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为: AI2O3+6H+=2AI3++3H2O; AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是
CI2O7。
第五篇:高一化学方程式小结
高一化学方程式小结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO粗硅转变为纯硅:Si(粗)+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl