第一篇：高中化学必修一第四章非金属及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO=== CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2=== CuCl2 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2=== 2NaCl 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸光照分解：2HClO=== 2HCl + O2↑
氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2===2NO 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2===＝ 2SO3 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓)=== CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)===CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 氨水受热分解：NH3•H2O ===NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
催化剂
放电
光照
点燃 点燃 点燃
高温 氯化铵受热分解：NH4Cl=== NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH===NH3↑ + NaNO3 + H2O 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 氯气与氢气反应：Cl2 + H2===2HCl
硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH=== 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O Si + 2F2 = SiF4
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C===Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
高温
点燃
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2===SiCl4
SiCl4 + 2H2=== Si（纯）+ 4HCl
高温
第二篇：必修一非金属总结
高中化学非金属总结
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，仅次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物,化学性质稳定。1.1 硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体
Si+O2==SiO2（反应条件加热）制取粗硅：SiO2 + 2C =高温= Si + 2CO↑
粗硅提纯：Si+Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 重点：硅单质=-半导体晶体管及芯片、光电池、二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
重点：玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO === CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 重点：不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
可用碳酸制硅酸
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。中和与不稳定行，与碳酸相似方程式略
四、硅酸盐
一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）Na2SiO3 ：（水玻璃和泡花碱）可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。玻璃：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
陶瓷、水泥
高温
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，容易得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味（二氧化硫、二氧化氮、氨气）、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒（损伤喉粘膜和肺），有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2=== 2FeCl3 Cu＋Cl2=== CuCl2 Cl2＋H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒 Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO === 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO3、SO3）Cl＋Ag == AgCl ↓ 氯气能氧化二价铁离子(常考)可与二氧化硫，亚硫酸根，硫离子、溴离子、碘离子、亚铁离子等反应，不能共存 －＋
2－
2－
－点燃点燃点燃点燃
光照八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 === SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1:40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解成水和SO2
SO2＋H2O 点燃 H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
连接。
高温或放电九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ======== 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①
从燃料燃烧入手。（看书）②
从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
催化剂(2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ====== 12C＋11H2O 放热反应 2 H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O
NH3〃H2O NH4＋OH 可作红色喷泉实验。生成的 △一水合氨NH3〃H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3〃H2O === NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
＋
－浓H2SO4
+4+3+2+10-3
小结：SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO === CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 2Na＋Cl2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3 Cu＋Cl2 ===CuCl2
Cl2＋H2 === 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O2 ↑
Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl↓ S＋O2 === SO2 SO2＋H2O －＋
高温点燃点燃点燃点燃
光照
点燃 H2SO3 N2＋O2 ======== 2NO
高温或放电2NO＋O2 == 2NO2
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O=H2SO4 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 2H2SO4(浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH3〃H2O NH3 ↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl NH3＋H2O NH3〃H2O
NH4＋OH 即NH3＋H2O
＋－
NH4＋OH
＋－NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
第三篇：【高中化学必修一】钠、铝方程式填空默写练习
钠在氧气里氧化 钠在氧气中加热 钠与硫 钠与氯气 钠与水
钠与酸，酸过量 钠与酸，钠过量 钠与硫酸铜 反应实质 氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==
Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==
氧化钠和盐酸 过氧化钠和盐酸 谁更稳定
少量CO2与氢氧化钠 过量CO2和氢氧化钠 碳酸钠和少量盐酸 碳酸钠和足量盐酸 碳酸氢钠受热 碳酸氢钠电离 碳酸氢钠与氢氧化钠 碳酸钠与水和CO2 碳酸氢钠与少量氢氧化钙 碳酸氢钠与过量氢氧化钙
焰色反应：钠____ 钾_____(通过________)钙_____ 钡_____ 铝和氧气 铝与氯气 铝与硫
铝放入氢氧化钠溶液 氧化铝和盐酸 氧化铝与氢氧化钠溶液 制备氢氧化铝四种方法1、2、3、4、氢氧化铝和酸 氢氧化铝与氢氧根 氢氧化铝的不稳定性 硫酸铝钾的电离 硫酸铝钾和足量氢氧化钡 硫酸铝钾和少量氢氧化钡 少量盐酸和偏铝酸钠 足量盐酸和偏铝酸钠
钠在氧气里氧化 钠在氧气中加热 钠与硫 钠与氯气 钠与水
钠与酸，酸过量 钠与酸，钠过量 钠与硫酸铜 反应实质 氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==
Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==
氧化钠和盐酸 过氧化钠和盐酸 谁更稳定
少量CO2与氢氧化钠 过量CO2和氢氧化钠 碳酸钠和少量盐酸 碳酸钠和足量盐酸 碳酸氢钠受热 碳酸氢钠电离 碳酸氢钠与氢氧化钠 碳酸钠与水和CO2 碳酸氢钠与少量氢氧化钙 碳酸氢钠与过量氢氧化钙
焰色反应：钠____ 钾_____(通过________)钙_____ 钡_____ 铝和氧气 铝与氯气 铝与硫
铝放入氢氧化钠溶液 氧化铝和盐酸
氧化铝与氢氧化钠溶液 制备氢氧化铝四种方法1、2、3、4、氢氧化铝和酸 氢氧化铝与氢氧根 氢氧化铝的不稳定性 硫酸铝钾的电离
硫酸铝钾和足量氢氧化钡 硫酸铝钾和少量氢氧化钡 少量盐酸和偏铝酸钠 足量盐酸和偏铝酸钠
第四篇：最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳[范文模版]
非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
（4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；
③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。
答案．（8分）（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解 【知识动脉】 知识框架 1． 氯气及其化合物相互转化关系 2．硫及其化合物相互转化关系 3．氮及其化合物相互转化关系 4．硅及其化合物之间的相互转化关系 一、氯及化合物（一）氯气 1.氯 原子结构示意图：
核外电子排布式：
在周期表中位置：
2.氯气性质(1)物理性质：
（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制备及应用 工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。
(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。
答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时2HClO2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅（2）、A 【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：
KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。
(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。
答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。
解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”，但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。
例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
、。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.盐酸：物理性质：
化学性质：（具备酸的通性）能使指示剂变色：
与活泼金属反应：
与碱反应：
与盐反应：
2.次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：
性 质：弱酸性（用方程式解释）：
不稳定性（用方程式解释）：
强氧化性（漂白性）：
例3.（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【变式训练2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子结构示意图：
核外电子排布式：
在周期表中位置：
2.硫性质(1)物理性质：
（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧）与金属的反应（Fe、Cu）与碱的反应（热NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：
与氧气的反应 与水的反应 与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应 与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）SO3的性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：
与水的反应 与氢氧化钠的反应 2、硫酸 浓硫酸的性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：
吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)浓硫酸的制备：三设备：
三阶段：
三原理：
例4：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析与评价：SO2是酸性氧化性，能和碱反应生成盐和水，SO2有较强的还原性，遇氧化性试剂易被氧化生成。本题若忽略了在酸性条件下离子的氧化性会漏选③，若未注意题干中“一定”两字会多选⑤。对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被离子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【变式训练3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；
能使品红溶液褪色的是_______；
通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；
能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；
能与溴水反应的是_______。（填序号）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分别是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品红溶液褪色，而Cl2与水反应产生的HClO既能使品红褪色，又能使石蕊试液先变红色后褪色，能使石蕊试液变红的气体还有H2S、SO2、HI、CO2等酸性气体 与KI作用产生I2的气体是氯气，具有氧化性。能与溴水反应的气体是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理综·28）（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。
① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；
铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 ％；
若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）解析与答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 变式训练4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用仪器（填字母）加入试剂 作用 答案：
C B A A A 浓硫硫和木炭 无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 产生反应物 检验是否有水 检验SO2 除去SO2 检验CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮气高考资源网 1.氮气物理性质：
氮气的电子式：________，两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_________，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。
2.氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 [思考题]：
①Mg在空气燃烧，主要固体产物有? ② 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？ 3、氮的固定 将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：
（1）生物固氮：
（2）自然固氮：
（3）人工固氮：
（二）、氮的化合物 1、氨及铵盐（1）氨气：分子结构：
电子式 结构式 分子极性 物理性质：
化学性质：
与水反应 与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：
与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 与非金属的反应（O2、Cl2）实验室制NH3 1.实验原理（实验室制法）：
（溶液还是固体？）2.实验装置：
，与制取 完全相同。
3.收集：
NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 ___做干燥剂。
4.检验：
小结：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3？ ③氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热，[]、电离度如何变化？若煮沸呢 例6.试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图1 图2 ⑴收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。
⑶如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
解析与评价：本题以氨气的物理性质中极易溶于水为考察背景是常考容易题。（1）由于氨气极易溶于水，收集时通常采用向下排气方法，干燥氨气宜选用碱石灰；
（2）喷泉实验主要原理是容器的内外产生压强差，1中是通过氨气溶于水使烧瓶内压强减小而出现喷泉；
（3）中要想产生喷泉，可以将烧瓶内的氨气压入烧杯中，先增大烧瓶内压强使氨气与水接触，进而使烧瓶内压强减少而出现喷泉。
答案：（1）向下排气方，碱石灰；
（2）将胶头滴管内的水挤入烧瓶内；
（3）用热毛巾覆于烧瓶顶部。
【变式训练5】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【变式训练6】有关氨的说法不正确的是（）A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C.氨气是非电解质，氨水是电解质 D.蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟 例7.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。
（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。
答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 【变式训练7】（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）铵盐高考资源网 物理性质：
[思考]：写出电子式：
NH4Cl(NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：
△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验：
例8.用加热方法可分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰 B.碳铵和过氧化钠 C.碘和食盐 D.硝酸铵和硫酸钠 【变式训练8】(05上海)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性质 ①氮的氧化物的种类、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性质、制法 物理性质 NO通常为、的气体，微溶于水。
NO2、气味 气体。
化学性质 NO和氧气的反应：
NO2和水反应：
NO2和N2O4的相互转化：
NO2和NaOH溶液反应：
NO2具有较强的氧化性，能______SO2；
能使湿润的淀粉KI试纸______。
NO、NO2的制取 实验室制取NO的方程式为 ；
用______法收集。
实验室制取NO2的方程式为 ；
用______法收集。
氮的氧化物溶于水的计算 计算依据(用方程式表示)例9.（1）标况下，盛有NO2和N2以1:1混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。
（2）将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体NO和NO2的体积比。
解析与评价：（1）、假设试管体积为V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体总体积为：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。
（2）、剩余气体应为NO,设10ml气体中NO体积为V1, NO2体积为V2，则有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【变式训练9】（1）一定条件下，16mlNO和O2混合充满试管倒扣水中余气为2ml求NO占原气体的多少（2）将12mlNO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml（气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积 答案：（1）分为两种情况讨论：当2ml为NO时，NO占原气体的5/8, 当2ml为O2时，NO占原气体的1/2.(2)分为两种情况讨论：当2ml为NO时，VNO2=10.8 VO2=1.2 当2ml为O2时，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物对空气的污染与防治 4.硝酸的性质（一）物理性质：
（二）化学性质：
●不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：
[思考]久置的试剂颜色变化的较多。
①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。为什么？ ②下列呈现黄色的原因是 ①久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ ②碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 ③工业盐酸呈现黄色 ④纸张变黄 ⑤硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄 ●强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？ ①浓硝酸：现象： 原因 ②浓硫酸：现象： 原因 ③浓盐酸：现象： 原因 [讨论]只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
●强氧化性（完成下列反应方程式）①Cu＋HNO3(浓)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（极稀）—Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)Mg＋HNO3（极稀）— Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且标明电子转移方向和数目)④Fe＋HNO3(稀，过量)⑤Fe(过量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(浓)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●与有机物的反应（完成下列反应方程式）①与甲苯硝化反应 ②与丙三醇酯化反应 ③遇某些蛋白质显色反应 思考：现有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、浓硝酸，请问如何除去附在试管壁上的银？ 那么用浓硝酸好？还是稀硝酸好？（从污染和消耗酸的量来考虑）（三）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料：
制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
【规律总结】高考资源网 ①除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。
②常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。
③硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。
④硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。
⑤王水：
混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au 四、无机非金属材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。
2.晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。
3.物理性质：
【例10】下列物质：①H3O+②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：
思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶体结构 在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构 2.物理性质：
3.化学性质：
a.弱氧化性：
b.具有酸性氧化物的通性：
c.与酸反应：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质：
2.硅酸（H2SiO3)的制备：高考资源网 （四）硅酸盐 1.硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。
2.硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O 硅酸钠（Na2SiO3）可表示为：
；
正长石（KAlSi3O8)可表示为：。
高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为：
；
3.硅酸盐的用途：
a.土壤保肥 b.硅酸盐产品：
硅酸盐产品 主要原料 设备 反应原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸 C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真题】.（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全国理综Ⅱ·6）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全国理综Ⅱ·28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（2）B中加入的物质是，其作用是。
（3）实验时在C中观察到得现象是，发生反应的化学方程式是。
（4）实验时在D中观察到得现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
答案：（15分）（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也给分）（2）碱石灰（或CaO）除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝 4.（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是 ；
装置C中的试剂是 ；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；
浓硫酸；
产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；
（4）①否；
KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；
②4.480%；
【感 悟】非金属相关考察题目广泛，有选择题，填空题（实验，推断，工业流程图题，元素化合物综合题，计算题等），从09高考试题看多属于中等难度试题，在做题时必须兼顾知识与技能的统一，灵活使用所学知识，审清题意。
【课后练习】 1．下图是年世界环境日主题宣传画《啊！地球出汗了》，这幅宣传画所揭示的全球主要环境问题是 A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．光化学烟雾 2．为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩中是否包藏有碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态碳氘化合物。试推断该碳氘化合物是 A．岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物 B．岩石中的碳酸氢盐与氘盐酸反应的产物 C．岩石中的碳化物与氘盐酸反应的产物 高考资源网 D．岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物 3．下面对氯气的叙述正确的是 A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻 4．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是 A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C．立即用排水法收集 D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 5．下列说法中不正确的是 A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2+ B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一种玻璃制品 D．高温下硅酸钙比碳酸钙稳定 6．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为 A．吨 B．吨 C．吨 D．吨 7．下列对溴化钠的描述中，正确的是 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高 B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀 C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 8．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 9．O2-由于离子半径较小，且带2个负电荷，在水中会强烈地吸引并结合水中的H+而生成OH-，下列反应中不包含此步变化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列离子方程式不正确的是 A．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：
[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：
2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝，充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反应的机理可简单解释为：
试写出上述2步反应的离子方程式_________________(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同时还有可选用的试剂为：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。请写出一种使H2O2中氧完全释放出来的理想反应方程式______________________________。
16．氰(CN)2 的结构式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2 和水反应可生成HCN和HCNO；
(CN)2 的氧化性比Br2弱，比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是(填选项标号)。
A．(CN)2 和NaOH溶液反应：(CN)2 +2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2 ↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的电子式为，按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________，碳原子的杂化类型为____________。
(3)处理含(其中C为+2价)的工业废水常用氧化，生成的（其中C 为+4价）元素，反应的离子方程式如下：
a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若d=e=1, 则b=。
17．试依据下列事实，作出有关的结论。
(1)硅的非金属性特征大于金属特征，而锗的金属特征大于非金属特征，_____。(2)金刚石是电的绝缘体，石墨可以导电，而C60可作为制超导体材料，____________。
(3)在常温下硅的化学性质不活泼，但自然界中却没有单质硅存在，__ _。
(4)硅酸钠溶液中通入CO2气体时，可生成难溶于水的酸—硅酸，_ ___。
(3)碳单质的三种同素异形体：骨架型的金刚石、层型的石墨及球形的球碳分子，试确定那一种物质易在火山喷发口附近发现，_________________________________。
18．已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去(1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质_____________。
(2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式。
19．某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：
在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：
PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。请回答以下问题：
(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是，能否用空气代替氮气？，其理由是。
(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是。
(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是。
(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？，实验的装置和药品又将做怎样的调整？____________。
20．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数；
(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)【参考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2个σ键和2个π键(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性质是递变的。(2)表明C60与石墨具有某种类似的结构。(3)说明在自然条件下，硅不如其化合物稳定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三种物质中金刚石在火山口易被发现，因为该处温度高、压力大，有利于破坏石墨中的化学键，有条件形成金刚石。
18．(1)SO3 A和B H 2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。
19．(1)N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。
(2)PbO+CPb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。(3)可在装置B后串联一个内盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。
(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。
20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 www.xiexiebang.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.xiexiebang.com
第五篇：非金属方程式小结（最终版）
第四章 非金属元素方程式汇总
2012-12-28
一、硅及硅的化合物的转化关系：
(1)SiO-2-2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
SiO2+2OH==SiO3+H2O（2）SiO高温2＋CaO === CaSiO3
（3）SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O（雕刻玻璃）
（4）2C+SiO高温2===Si+2CO
(工业制粗硅)(5)Na2-+2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
SiO3＋2H == H2SiO3↓
或Na2-2-2SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋2Na2 CO3，SiO3＋CO2 ＋H2O== H2SiO3↓＋CO
3二、氯及氯的化合物的转化关系：
（1）2Fe＋3Cl2 ===点燃2FeCl3
（2）Cu＋Cl点燃2 ===CuCl2
（3）Cl点燃2＋H2 === 2HCl
（苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸）（4）Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（5）Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH-== Cl-＋ClO-＋H2O（6）2Cl2＋2Ca(OH)2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（工业制漂白粉或漂粉精）（7）2HClO ===光照 2HCl+O2 ↑
(8)MnO2+ 4HCl ==MnCl△ MnO+-2+2+Cl2↑+2H2O
2+ 4H+2Cl ==Mn+Cl2↑+2H2O
三、硫及化合物的转化关系：
(1)S＋O点燃催化剂 === SO2
(2)2SO2＋O2 == = △
2SO3
（3）SO2＋H2O == H2SO3
（4）SO-2-
2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH ==SO3+H2O
(5)SO+2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
SO2+Cl2+2H2O==4H+2Cl-+SO2-4(6)SO3+H2O==H2SO4（工业制硫酸）
(7)H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(8)2H2SO4(浓)＋Cu== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑
（9）2H2SO4(浓)＋C== CuSO△ 4＋2H2O＋SO2 ↑
四、氮及化合物的转化关系：
2H2SO4(浓)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋2SO2 ↑
(1)N高温或放电
2＋O2 ======== 2NO
(2)N高温、高压 2 + 3H2 === ====2NH催化剂 3
（工业合成氨）
(3)2NO＋O2 == 2NO2(4)3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
(5)
NH3＋H2O== NH3·H2O
(6)NH3+HCl===NH4Cl
(7)4NH + 5O催化剂
== △
4NO + 6H2O（工业制硝酸第一步）
(8)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl△
2＋2H2O＋2NH3↑
（实验室制氨气）或 NH4Cl ===NH△ 3
↑＋HCl ↑(9)Cu ＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(10)3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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