第一篇:必修一离子方程式总结
离子方程式书写的常见错误
1.主观臆断,不符合客观事实
如:钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成:
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如:实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成:H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示:NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应。
3.对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如:石灰石加入醋酸溶液
正确的写法:CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑
如:将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误:Cl2 + H2O===2H+ + Cl-+ ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确:Cl2 + H2O===H+ + Cl-+ HClO
4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如:将铜片插入硝酸银溶液中
错误:Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确:Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5.对微溶物的处理不当
如:向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca(OH)2应写成分子式。
如:向澄清石灰水中加稀硫酸
错误:Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式。
6.离子配比不合理
如:氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比,每个分子Ba(OH)2电离,生成1个Ba2+同时,生成2个OH-为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式,应做好如下工作:
1.分清用分子式表示的物质范围:单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸:除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水。
碱:除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水。
盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐:CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3.记住常见的弱酸弱碱。
弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱:NH3·H2O
4.把握好微溶物的处理原则。
5.掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6.认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看:
(1)看:反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看:反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸。
(3)看:是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看:是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看:反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看:是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。
(7)看:离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题:
1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?
不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式。例如:实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式。
2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此,毫无例外呢?
事实证明,这只是个一般规律。如:H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是:
即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号。
离子方程式正误判断规律及其应用
A.总原则——“实事求是”。
B.看反应是否符合事实。如溶液中不存在Al2S3,方程式2Al3+3S2=Al2S3↓错;Mg(OH)2+-
溶解度比MgCO3小,故方程式Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O错。---
C.看反应能否用离子方程式表示。如NH4Cl(固)+Ca(OH)
2、Cu+H2SO4(浓)等都没有大量的自由移动的离子参与或生成,都不能用离子方程式表示。
D.看难溶物、弱电解质、单质和氧化物是否写成化学式。如醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式写成H++OH=H2O错。-
E.看符号(离子符号、状态符号、等号或可逆符号)是否正确。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32+2H+=CO2↑+H2O错;硫酸铜溶液与氢硫酸反应写成Cu2++S2=CuS↓错;硝酸银--
水解写成Ag++H2O=AgOH+H+错。
F.看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。如钠与水的反应写成Na+2H2O=Na++2OH+H2↑-错;铁与氯化铁溶液反应写成Fe+Fe3+=2Fe2+错。
G.看离子个数关系是否符合反应的实际,不足量物质离子个数是否符合物质的组成。如溴化亚铁溶液中通入足量的氯气写成2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl错。--
以下为典型例题及对应知识回顾总结:
例
1、下列离子方程式中正确的是(AC)
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3-
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
解析:B项漏写HCO3-的反应的,D项中的Br-只是部分被氧化。
例
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(A)
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析:B项电荷不守恒,C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用,D项碳酸镁不能拆成CO32-。
解题回顾:离子方程式正误判断:
1.查反应是否真实;2.查化学式是否该拆;3.查电荷是否守恒;4.查,使用各种符号;5.查漏写离子反应;6.查离子配比(用量)。
例
3、下列反应的离子方程式书写正确的是(C)
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合:
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
解析:注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的;B项中电荷不守恒;D项中等物质的量反应,OH-只和HSO4-反应。
解题回顾:以下两物质间的反应与其用量有关,解题中应注意:①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4:下列离子方程式书写正确的是(C)
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液: Ba2++SO42-= BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2:材 OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析:防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比[这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2]来决定离子方程式的书写,因此,D的正确离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。解题回顾:对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。
练习:下列反应的离子方程式中正确的是()
A 氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B 澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O
解析:本题考点为离子方程式的正误判断.A 氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4
错误.醋酸盐和铵盐均易溶于水.因此醋酸铵应该拆成醋酸根和铵根 应该写成.CH3COOH+NH3=CH3COO--+NH4+
B 澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
错误.澄清石灰水为强电解质.应该拆车钙离子和氢氧根离子.应该写成 OH--+H+= H2O
C 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
错误.醋酸为弱酸.保留分子,不拆开.应该为BaCO3+2 CH3COOH =Ba2++2 CH3COO--+H2O+CO2
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O错误.比例关系不对.3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O 本题为错题.没有答案.
第二篇:高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)
2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结:
离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:
1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
第三篇:高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结~~
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2:CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)
2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2
1:1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结:
离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:
1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
第四篇:高中化学离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO3
离子方程式:CO2+ OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH-+SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2==(NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++ I2+2 H+
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-
13、氯气通入水中:Cl2+H2OHCl+HclO
离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O4HF+O2↑
离子方程式:2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2
离子方程式:Br2+2I-2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-
21、钠与水反应: 2Na+2H2O2NaOH +H2↑
离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al(OH)4]+3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-+6H2O[Al(OH)4] -+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe3 FeCl2
离子方程式:2Fe3++Fe3 Fe 2+
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
离子方程式:2Fe3++CuCu2++2Fe 2+
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI
离子方程式:HS-+I2S↓+2I-
26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式:3Ag+4H++NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式:FeS +4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
34、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
离子方程式:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O
离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2-+2H+H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式:HCO3-+H+CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-+CH3COOHCH3COO-+HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] -+H+Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+
61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-
62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH
离子方程式:HS-+ H2OH2S+ OH-
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O
:
第五篇:离子方程式的书写总结
常见离子方程式总结
1.Na+ H2O:2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑
2.Cl2+ H2O:Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO
3.Na2O2+ H2O:2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
4.MnO2+HCl:MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
+5.Cu+HNO3(稀):3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4 H2O
++-6.FeCl3+SO2+H2O:2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+
7.KIO3+KI+CH3COOH:IO3-+5I-+6CH3COOH=I2+6CH3COO-+3 H2O
+8.FeCl3+沸水:Fe3+3 H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3 H+
9.C6H5ONa+ CO2:C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH+HCO3-
+10.Fe+HNO3(稀,不足):3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑+4 H2O
+11.Fe+HNO3(稀,过量):Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑+2 H2O
+-+-12.FeBr2+Cl2(过量):2Fe 2+4Br+3Cl2= 2Fe 3+2Br2+ 6Cl
++-13.FeBr2+Cl2(不足):2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ 2Cl
--14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42+H+
15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2:Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O
--16.NH4HCO3+ NaOH(过量):NH4++ HCO3+2OH-=NH3·H2O+ CO32+H2O
17.AlCl3+过量氨水:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
18.NaHCO3+ Ca(OH)2(不足):2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2(过量):HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O
19.NaHSO4+ Ba(OH)2(呈中性):2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2(恰好沉淀):H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O
20.NH4HSO4+ Ba(OH)2(等物质的量):NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2(物质的量之比2:1):2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O
21.Ca(OH)2+ CO2(不足):Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2(过量)OH-+CO2= HCO3-
22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(过量):OH-+CO2= HCO3-
23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(过量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O
24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(过量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O
25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-
Na2CO3+ HCl(过量):CO32-+2H+= CO2+ H2O
26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(过量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO
27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-
28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物质的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的质量最大):
Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(过量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-