第一篇：离子方程式的正误判断小结
离子方程式的正误判断小结
离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的热点试题。对于离子方程式的正误判断方法较多，大体可总结为以下10看：
1.看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。
如2Fe+6H??+=2Fe3+??+3H??2↑(误)，Fe+2H??+=Fe2+??+H??2↑(对)。
2．看拆分是否合理。只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3 +2H??+ = CO??2↑+H??2O(误，CaCO??3不能拆)。
3．看反应物或生成物中阴离子、阳离子配比是否正确。如H??2SO??4与Ba(OH)??2中和：H?? ++OH??－+SO2－4+Ba2+??=BaSO??4↓+H??2O(误)，2H??++2OH??－+SO??42 －??+Ba2+??=BaSO??4↓+2H??2O(对)。
4．看是否遵循三个守恒原则：方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝与稀硫酸反应：Al+2H??+=Al3+??+H??2↑（误，电荷不守恒）。
5．看“＝”、“?住薄啊?”“↓”等使用是否正确。如Na??2S水解：S2－??+H??2O= HS??－+OH??－(=用错)，HS??－+H??2OH??2S↑+OH－ ??(↑用错)。
6．看是否符合量的要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等对反应的影响。如向NaOH溶液中通入少量CO??2：2OH??-+CO??2=CO??32-??+H??2O，向NaOH溶液中通入过量的CO??2：OH??-+CO??2=HCO??-??3。
7．看复合反应的主次是否正确。如KAl(SO??4)??2溶液与Ba(OH)??2溶液混合，使SO??4 2-??恰好沉淀完全：
Al3+??+4OH??-+2SO2-4+2Ba2+??=AlO??2??-+2BaSO??4↓+2H??2O，8.看反应的先后顺序是否有误。如向FeBr??2溶液中通入少量Cl??2：2Fe2+??+Cl??2=2F e3+??+2Cl??-；向FeBr??2溶液中通入过量Cl??2：2Fe2+??+4Br??-+3Cl??2=2Fe?? ??3+??+2Br??2+6Cl??-。
9.看反应方向是否正确。如CuSO??4与Na??2S溶液反应：Cu2+??+S2-??=CuS↓（发生复分解反应）；如AlCl??3与Na??2S溶液反应：2Al3+??+3S2-??+6H??2O=??2Al(O H)??3↓??+3H??2S↑(发生双水解反应)；如FeCl??3与Na??2S溶液反应：2Fe3+??+S 2-??=2Fe2+??+S↓(发生氧化还原反应)。
10.看某些电离方程式与水解方程式的不同。如HCO??-??3+H??2OCO32-+H??+??3O为电离方程式；HCO??3??-+H??2OH??2CO??3+OH??-为水解方程式。
(作者单位：河南省郑州七中)
第二篇：高中化学离子方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3
离子方程式：CO2+ OH-HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式：OH-+SO2HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2+ OH-HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑
离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO
离子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑
离子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2
离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2
离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2
离子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI
离子方程式：HS－+I2S↓+2I－
26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑
27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O
离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O
离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O
离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：
Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：
Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑
离子方程式：S2－+2H＋H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH
离子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
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第三篇：诗歌欣赏判断正误
Shigexinshang
诗歌欣赏（判断正误）
一、《观沧海》
1、诗歌开头两句中的“临”字统领全篇，流露出诗人眺望大海时兴奋而庄严的心情。以下九句，都是些海上的景象。
2、诗歌的前八句是写实，后六句是虚写。
3、诗中第五至八句描写的景象，动静结合，如“树木丛生”“百草丰茂”“秋风萧瑟”写的是静景；“洪波涌起”是动景。
4、此诗写秋天的大海，萧索悲凉，情感低沉。
5、最后两句是古体乐府结束时的套语，一般与诗歌正文内容无关，但在诗中却与诗境融为一体，也可见作者之志。
6、“日月之行”四句，以写实手法描绘了大海吞吐日月的雄伟景象，表现了诗人旷达的胸襟和对前途充满信心的乐观气度。
7、全诗虚实结合，借景抒情，在海水、山岛的景物描写和大海吞吐日月星辰的浪漫想象中，融入诗人得胜归来的壮志豪情。
8、“水何澹澹，山岛竦峙”写了大海的全景，显示了大海的辽阔壮观。
二、《望岳》
1、作者杜甫，是唐代伟大的现实主义诗人，他忧国忧民，被后世尊称为“诗仙”，他的作品被誉为“史诗”。
2、全诗以“望”为线索，由近及远，虚实相生，抒发了作者勇于攀登，傲视一切的雄心壮志，洋溢着蓬勃的朝气。
3、“齐鲁”是泰山的尊称。“夫”字表达了诗人高山仰止的感叹、迫不及待的搜奇探胜之情。
4、颈联写远观泰山的阴天和晴天时神奇秀丽、巍然耸立的形象。“钟”字是聚集的意思，将大自然写得有情，“割”字写出了泰山的高峻。
5、五、六句写薄暮时的山景和诗人的感受，夸张地写出了诗人对祖国河山的热爱。
6、尾联直抒胸臆，写由望岳而生的登岳豪情，表达了诗人登上了泰山的睥睨天下的豪情壮志。同时也包含生活的哲理——只有不畏艰险去攀登，才能领略到“小天下”的境界。
三、《饮湖上初晴后雨》
1、“潋滟”是水波摇动的样子。
2、这首诗是诗人与朋友一起在西湖饮酒游览，天气雨后初晴，诗人饱览了西湖晴日与雨后的湖光山色，由衷赞叹，欣然而写的名作。
3、“水光”句是说西湖只有在天色晴朗，阳光照射的湖面，水波闪动时才显得美。
4、“山色”句描写了雨雾弥漫的朦胧山色，令作者感到十分惊奇。
5、诗人以美景喻美人，运用想象中西施的美，来为西湖增色，表达了诗人对西湖的无限热爱与赞美。
6、这首诗抓住夏天时晴时雨的天气特征，描绘了西湖在不同天气里呈现的绰约风姿。
四、《钱塘湖春行》
1、这是一首七言绝句，全诗以“春”字为线索，写出了早春西湖美景给游人带来的喜悦之情，表达了作者对西湖美好春光的喜爱。
2、“水面初平”写湖水平静；“云脚低”写白云低垂，与湖水相连，勾勒出早春的轮廓。
3、颔联写仰视所见的禽鸟，显示出春天的喧闹嘈杂。“谁家”的疑问，表现出诗人乍见莺燕的喜悦心理。
4、颈联描写花团锦簇、春草茂盛绿色醉人的美丽景象。以“乱、浅、渐欲、才能”状写花草向荣的趋势，渲染了春天来临的勃勃生机，给人以清新之感。Shigexinshang
5、尾联直抒胸臆，写诗人只爱绿杨阴里的白沙堤，对湖东美景不满足。
6、整首诗前四句写湖上春光，远近结合；后四句专写湖东景色，色彩缤纷。全诗描写细致生动，语言质朴自然，体现了诗人清新淡雅的审美情趣。
五、《黄鹤楼》
1、这是一首满怀乡愁的诗作。诗中描写了诗人登楼远眺的所见所思，抒发了诗人漂泊异地的伤感和报国无门的情怀。
2、首联以神话传说开头，增添了一丝神秘色彩，也表现出诗人怅然若失的心情，为乡愁情节的抒发作了铺垫。
3、颔联描绘黄鹤楼的近景，烘托出黄鹤楼高耸的雄姿，也抒发了诗人岁月悠悠、世事苍茫的感慨。
4、颈联写楼上眺望江景，树木稀疏、芳草衰败，更是勾起了诗人思乡之情。
5、尾联呈现江上朦胧的晚景，表达诗人缠绵的乡愁。
6、这首诗是诗人还乡途中逗留武昌时所作，抒发了诗人旅途劳顿的愁苦之情。
7、诗歌颇具绘画美，色彩缤纷，气象恢弘。诗中多处运用双声、叠韵和叠音词，晴朗和谐，有音韵美。
8、这是一首赞美黄鹤楼优美风光的作品。
六、《山居秋暝》
1、作者王维是盛唐“山水田园诗派”的代表诗人。这首诗体现了苏轼的评价“诗中有画，画中有诗”的特点。
2、首联勾画出雨后山村的自然画卷，清新、宁静、淡远，点明了时间、地点。“空”字渲染出天高云淡、万物空灵之美，点出了山居的幽静空旷，与“潭影空人心”中的“空”效果相同。
3、颔联写景视听结合、有声有色，以动衬静，勾画出一幅幽静雅致的山间月夜图。
4、颈联写浣女渔舟之喧哗，突出人的活动，具有强烈的生活气息。反映了诗人追求安静纯朴生活的理想。
5、尾联写山居感受。任凭春天芳华凋谢，有此清秋佳景，我自然可以留居山中。王孙是作者自指，末句表达了诗人决心隐居山林、远离官场、以求洁身自好的君子情怀。
6、全诗描绘了秋雨初晴后傍晚时分山村的旖旎风光和山村居民的淳朴风尚，表现了诗人恬淡无为的生活理想。
七、《送友人》
1、这是一首充满诗情画意送别诗。青山、白水、浮云、落日，构成高朗阔远的意境，表达了作者送别友人时依依不舍的悲伤之情和深切的关怀之意。
2、诗中的孤蓬、浮云、落日、故人都是指远行的友人。
3、诗歌的三、四两句点明主题，抒发了诗人对朋友漂泊天涯的深切关怀和依恋不舍。“孤”字写出了友人的孤单无依。
4、尾联写离别的场景，“挥手”写分离时的动作，表现了诗人的豁达乐观；“萧萧班马鸣”以马喻人，带有分别时浓浓的哀伤。
5、整首诗借景抒情、动静结合，新颖别致，不落俗套，自然美和人情美交织在一起，诉说了送君千里终有一别的无限悲痛。
6、“浮云、落日”既是眼前之景，也比喻诗人自己。
八、《卖炭翁》
1、这是一首叙事诗，也是一首讽喻诗，深刻地揭露了“宫市”的本质，对统治者掠夺劳动人民的罪行给予了有力的揭露，也表现了对下层劳动人民的同情。
2、作者白居易，字乐天，号香山居士，唐朝伟大的现实主义诗人，新乐府运动的倡导者。Shigexinshang
3、“可怜身上衣正单，心忧炭贱愿天寒”是对卖炭翁的肖像描写，表现了他的悲惨境遇。“可怜”二字倾注了无限同情。
4、“手把文书口称敕，回车叱牛牵向北”运用语言描写，表现了宫使的蛮横凶残。
5、“半匹红绡一丈绫，系向牛头充炭直”以动作描写来表现卖炭翁的无奈与悲愤。
6、就全诗来看，前面表现希望之火的炽烈，正是为了反衬后面希望化为泡影的可悲可痛。
九、《酬乐天扬州初逢席上见赠》
1、这首诗是白居易在扬州为酬谢刘禹锡而写的。
2、首联直抒胸臆，表达无限的辛酸和愤懑不平，给全诗定下了感情基调。“凄凉地”“弃置身”把诗人抑制已久的愤激之情表现了出来。
3、颔联用了嵇康写作《思旧赋》的典故表达对老友的怀念之情，运用“烂柯人”的典故抒发诗人对岁月流逝、人事全非的无限怅惘之情。
4、颔联以“沉舟”“病树”作为反衬，表达了诗人对仕宦升沉、世事变迁的豁达襟怀。这两句诗因饱含哲理而成为千古名句。
5、尾联是点睛之笔，“长精神”含义深刻，表现了诗人坚定的意志和乐观的精神。
十、《题破山寺后禅院》
1、这是一首题壁诗。描绘了山中古寺院清晨幽深寂静的环境，表现了诗人寄情山水、超然尘外的隐逸情怀。
2、首联写古寺的肃穆幽深和宁静，“入”字写出了古寺美景之幽远。
3、颔联以竹经、禅房、花木描写出竹繁花茂的热闹环境。
4、颈联以内心感受来描绘后禅院的清净幽美。面对禅院美景，诗人心中的尘世俗念顿然涤除，一片空明。“空”字既表达了宁静的内心感受，也隐约流露出对现实的愤慨和反感。
5、尾联以有无声衬有声，突出禅院的幽静。
6、诗歌写出了环境的凄清，表现了诗人心情的落寞。
十一、《江城子 密州出猎》
1、这首词上片写出猎，下片写请战，由叙事到抒怀，“狂”字贯穿，抒发了词人壮志难酬的悲愤之情。
2、作者要射杀猛虎来报答密州太守的知遇之恩，表现出作者壮志踌躇的豪兴。
3、“酒酣”三句是写词人借酒消愁，感慨不受重用，流露出对朝廷的不满。
4、“持节云中，何日遣冯唐？”运用典故，词人自比冯唐，虽有身世之感慨，实际上是渴望得到朝廷信任重用，表现出献身国家，立功边疆的豪情。
5、“天狼”指的是金兵，作者表示他曾经抗击过敌人、建立了功业。
十二、《蝶恋花》
1、这是一首怀人词，围绕“春愁”，巧妙地把女主人公漂泊异乡的落魄感受，同怀恋意中人的情思融为一体。
2、开头三句写词人立足险境极目远眺，孤寂和忧愁悄然而生。
3、“草色烟光残照里，无言谁会凭栏意”借春景道出了词人的无奈和凄凉，词人默默无言斜倚栏杆也没人知道，更让词人感到孤独和凄凉。
4、“对酒当歌，强乐还无味”写词人为了消释离愁，痛引狂歌，而结果却使词人感到懊悔，反映出强烈的相思之情。
5、最后两句借景抒情，表现了主人公坚毅的性格和执着的态度。词人的这种心甘情愿是前面“还无味”的根源。“伊”既是指思念深爱的人，也暗寓词人的人生理想和远大目标。
6、“黯黯”表明日暮时分光线昏暗。
7、词中危楼、细风、草色、烟光、残照等凄美景色，渲染出一种凄凉的意境。
十三、《如梦令》 Shigexinshang
1、这首小令曲折委婉地表达了词人对亲人的思念之情。
2、首句虽然只写了昨夜饮酒过量，翌日晨起宿酲尚未全消，但背后还潜藏着另一层意思，就是昨夜酒醉是因为惜花。
3、“试问”表现出词人关心花事却又害怕听到花落的消息、不忍亲见落花而又想知道究竟的矛盾心理。
4、“知否，知否？应是绿肥红瘦。”运用设问的手法，表达了作者内心的疑惑。“肥”的意思是繁茂，“瘦”的意思是凋零。
5、“应是”表明词人对窗外景象的推测与判断，同时也暗含着“必然是”和“不得不是”之意。
6、作者以花自喻，赞叹自己青春如花。
十四、《诉衷情》
1、这是辛弃疾晚年写的一首词，“诉衷情”是题目，这首词抒发了词人壮志难酬的悲愤之情和对南宋朝廷的不满。
2、开头两句运用班超的典故，再现了作者盛年壮志凌云、勇赴国难的情景。
3、“关河梦断何处，尘暗旧貂裘”借用苏秦典故，表明自己不受重用，早已脱离前线，流露出他对前线的关切，对脱离前线的遗憾。两句语势急转直下，转慷慨激昂为伤感悲凉。
4、词的下片直接抒发自己未能衬年轻时建功立业，以致如今年华逝去无法征战的后悔与无奈之情。
5、“未”“先”“空”三字流露出沉痛悲愤和不甘。
6、这首词上片描写了两个生活场景，形成反差，下片间接抒发了壮志难酬的悲愤与无奈之情以及对南宋朝廷的强烈不满。
十五、《丑奴儿 书博山道中壁》
1、这首词以时间为线索，运用对比手法，表现了词人受压抑、遭排挤、报国无门的痛苦，也是对南宋朝廷的讽刺与不满。
2、从整首词来看，作者所说的“愁”不仅是个人的离愁别绪，更是忧国忧民的哀愁。
3、“却道天凉好个秋”表明词人已经摆脱了心头的沉重压抑，变得轻松洒脱。
十六、《破阵子 为陈同甫赋壮词以寄之》
1、这首词借用有关陈亮的典故，表达了词人渴望建功立业的雄心壮志，也抒发了词人报国无门壮志难伸的悲愤。
2、开头一句写酒醉后的动作神态，表明他想要杀敌报国的愿望极为迫切。
3、“马作的卢飞快，弓如霹雳弦惊”是说将士们骑着快如的卢的良马，用着很有力的强弓，飞驰战场，英勇杀敌。
4、“了却君王天下事，赢得生前身后名”表明词人已经实现了自己的理想。
5、“可怜白发生”完全否定了前几句的理想，理想在现实中彻底破灭。“壮词”也由雄壮化为悲壮。
6、全词首尾写实，中间写梦境。现实与梦境形成对比，现实中的词人报国壮志难酬，只有无限的感慨和悲愤。
7、“沙场秋点兵”中一个“秋”字不仅点明了出征的季节，也渲染了一种悲壮的气氛。
十七、《四块玉 别情》
1、这是一首描写离情别绪的小令。开头三句直抒作者缠绵的相思、真挚的爱情。
2、“杨花雪”语出苏轼的《少年游》，意思是说冬天的雪花如杨花一般漫天飞舞。
3、“拂”字表达了主人公的无限愁肠。“人去也”饱含着离别时的伤痛。
4、“凭阑”句写送别时情景的回忆。
5、小令抒发了送别时对情人的依依不舍之情。Shigexinshang
6、“一点相思几时绝”极言相思之情少。
十八、《天净沙 秋》
1、开头两句以“孤村”领起，着意渲染秋日黄昏的冷寂，表现了作者的思乡之情。
2、“天净沙”是词牌名，“秋”是题目。整首词写萧瑟的秋景，使读者感受到了沉闷压抑的情感。
3、“一点飞鸿”在曲中其实是喻指作者本人。作者希望自己像一只高飞的鸿雁，飞离那种萧瑟、冷清、没有生气的地方。
4、最后两句从近到远用五色描绘出秋日美丽的景象，洋溢着开朗积极的情意，表现了作者对隐居生活的热爱之情。
5、这首小令将秋日迟暮之景和明朗绚丽之景融合在一起，把前者作为主旋律，表达了旅途漂泊之苦以及对故乡的思念之情。
十九、《天净沙 秋思》
1、全曲写了夕阳下的九种景物，描绘出一幅绚丽多彩的秋景图。
2、“古道西风瘦马”是对游子在旅途中凄苦状态的具体描写。
3、“小桥流水人家”是作者追求安适悠闲的士大夫生活图景。
4、首句有萧瑟之气，第二句却透平和温馨之气，前后不协调。
5、小令表达了作者漂泊天涯的思念家乡的愁苦之情。
二十、《水仙子 咏江南》
1、这首小令描写了江南的水仙，表达了对水仙的喜爱赞美之情。
2、“淡”字增添了几许诗意盎然的摇曳之姿。
3、“看沙鸥”两句写出了江南人家生活的闲适自得。
4、全曲景物迭出，远近交错，各具情态，表达了欢快的情调。
5、“爱杀江南”直抒胸臆，“杀”字体现出对江南的厌恶。
6、曲中数词的运用，有力地表现了江南风物清丽、明快、富丽的特点。
第四篇：高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)
2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
第五篇：高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结~~
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)
2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2
1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
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