初中化学方程式小结

第一篇：初中化学方程式小结

化学方程式的小结

第二单元

红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧气中燃烧：S＋O2SO

2铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2

Fe3O4

过氧化氢溶液（双氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸钾受热分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三单元 电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受热分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五单元

白磷与空气的反应：4P＋5O2 2P2O5

铁和硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 镁条在空气中燃烧：2Mg＋O22MgO

高温煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六单元

煤气的主要成分：CO

固体二氧化碳的俗称：干冰 木炭在氧气中燃烧：C＋O2CO2（氧气充足）2C＋O22CO（氧气不足）

木炭还原氧化铜：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空气中燃烧： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反应： CO2＋C

2CO

一氧化碳还原氧化铜： CO＋CuOCu＋CO2

第七单元

天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗称：酒精 甲烷在氧气中燃烧： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧气中燃烧：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O

实验室制氢气的反应原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 锌和盐酸反应制氢气：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八单元

汞（Hg）的俗称：水银 生铁、钢的主要成分：铁（Fe）铁锈的主要成分：氧化铁

（Fe2O3）铝在空气中能形成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜

在空气中灼烧铜：2Cu＋O22CuO 镁和盐酸反应：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

铁和盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 镁和稀硫酸反应：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 铁和硫酸的反应： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铝和硫酸铜溶液的反应： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 铜和硝酸银溶液的反应： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳还原氧化铁：(炼铁的反应原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

炼钢的原理：C＋O2CO2

第十单元

氢氧化钠（NaOH）的俗称： 烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钙［Ca(OH)2］的俗称： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：盐酸（HCl）

氧化钙（CaO）的俗称：生石灰 铁锈（氧化铁）与稀盐酸的反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈（氧化铁）与稀硫酸的反应： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反应：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氢氧化钠溶液与三氧化硫的反应： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氢氧化钙溶液（石灰水）与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氢氧化铝的药物与胃酸的反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢与稀盐酸的反应： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的废水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一单元

碳酸钠（Na2CO3）的俗称：纯碱、苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称：小苏打 食盐的主要成分：氯化钠（NaCl）

石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、水垢等的主要成分：碳酸钙（CaCO3）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫灭火器的反应原理）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工业制氢氧化钠方法)

含NH＋4的盐与熟石灰（碱）混合能产生氨气

第二篇：初中化学方程式

初中化学方程式

五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

⑴金属单质 + 酸------盐 + 氢气（置换反应）

1．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

3．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

4．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金属单质 + 盐（溶液）------另一种金属 + 另一种盐

5．铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6．铜和硝酸银溶液：Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

⑶碱性氧化物 +酸------盐 + 水（复分解反应）

7．氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失，溶液由无色变为黄色（除铁锈）

8．氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

9．氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色

10．氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑷酸性氧化物 +碱------盐 + 水

11．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）

12．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）： ⑸酸 + 碱------盐 + 水（复分解反应）（中和反应）

13．盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O

14．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

15．盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

16．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

17．硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

18．硫酸和氢氧化钙：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑹酸 + 盐------新酸 + 新盐（复分解反应）（生成物中有气体、沉淀或水）

19．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳的实验室制法）

20．碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）

21．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

22．盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

23．硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

24．硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺碱 + 盐------新碱 + 新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

25．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）

26．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

27．氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻盐 + 盐-----两种新盐（复分解反应）（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）

28．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

29．碳酸钠与氯化钙：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

30．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

第三篇：初中化学各单元方程式小结

初中物质化学性质制法归纳及化学方程式

一、第二单元 —氧气的性质和制法：

（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

6.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

22CO 7.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2

2P2O5

8.硫粉在空气中燃烧： S + O2

SO2

14′ 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2

2H2O

23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2

29′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

（二）氧气的实验室制法：

9.加热氯酸钾：2KClO3 KCl + O2 ↑（原理1）

10．加热高锰酸钾：2KMnO

4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）

11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2 ↑（原理2）

二、第三单元—自然界中的水：

（一）水的性质: 12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH)

222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO

3(二)氢气的性质和制法: 氢气的性质

(1)常温下性质稳定

(2)可燃性

14.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

2H2O

(3)还原性

15.氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

氢气的实验室制法

16.锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

三、第五单元—质量守恒定律：

1′镁在空气中燃烧：2Mg + O

22MgO

39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

8′红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22P2O

5四、第六单元—碳和碳的氧化物：

（一）碳的化学性质

（1）常温下，性质稳定（2）可燃性 6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO17.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO（3）还原性

18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

2Cu + CO2↑

19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

4Fe + 3CO2↑

20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C

2CO

（二）二氧化碳的制法与性质：

CO2的实验室制法

21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CO2的化学性质

（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）二氧化碳能与溶于水反应：

22．CO2 + H2O = H2CO3

（3）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）弱氧化性:

20′CO2 + C

2CO

（二）一氧化碳的性质（1）可燃性

24．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2

2CO2

（2）还原性

25．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO2

26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O

32Fe + 3CO2

（3）毒性

（三）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

6′煤炉的底层：C + O2 CO2

20′煤炉的中层：CO2 + C

2CO

24′煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2

2CO2

（四）其它反应：

27．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3

CaO + CO2↑

29．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、第七单元—燃料及其利用：

30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O

2CO2 + 2H2O

31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

14′氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O

六、第八单元—金属

金属性质（1）金属与氧气反应： 1′镁在空气中燃烧：2Mg + O

22MgO

2′铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3′铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4′铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属 + 酸 —— 盐 + H2 ↑

16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

33.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 35.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

36.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

37.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

38.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属 + 盐（溶液）—— 新金属 + 新盐

39.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40.铝和硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 41.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42.铝和硝酸银溶液反应： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属冶炼（1）金属铁的冶炼原理：

′

3CO + Fe

2O

32Fe + 3CO44．4CO + Fe3O

43Fe + 4CO2

（2）炼钢的主要反应原理：

5′ C + O2CO2

七、酸的化学性质(H2CO3除能使紫色石蕊变红外，一般不作反应物)

(1)与酸碱指示剂反应

紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色,仍为无色。（2）酸 + 金属 —— 盐 + H2↑

条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢

（2）与稀盐酸或稀硫酸反应 ,硝酸与浓硫酸的氧化性非常强，所以硝酸(无论是浓的

还是稀的)、浓硫酸不能与金属发生置换反应，而是发生氧化还原反应生成水。

16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

32′锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 33′镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

34′镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

54′稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（4）碱 + 盐 ——新碱 + 新盐

35′铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

36′铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

条件：（）反应物碱、盐必须是可溶的（）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成37′铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

38′铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸 + 金属氧化物—— 盐 + H2O

45.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 46.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应）

条件：所有的酸和所有的碱（可溶与不溶）都反应

49．稀盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H2O 50.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53.稀硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 54.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（5）酸 + 盐 ——新酸 + 新盐

条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成 反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应

（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应

21′大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

29′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 55．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 56.稀盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 57 稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 58 稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3八、碱的化学性质

(1)、与酸碱指示剂的反应

紫色石蕊遇碱溶液由紫色变成蓝色，无色酚酞遇碱溶液由无色变成红色（2）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水

条件：（1）碱必须是可溶的（2）CO、H2O除外

59．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 60．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 61．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 62．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（3）碱 + 酸—— 盐 + 水

49′稀盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl + H2O 50′稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51′氢氧化铝药物治疗胃酸过多

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52′稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53′稀硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O

63氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 64 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 65 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 66氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 67氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑ 小结：可溶性碱具有碱的四个通性，不溶性碱只能与酸反应

九、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属——新金属 + 新盐

条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来

（2）盐必须是可溶的（3）钾钙钠除外

39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40′铝和硫酸铜溶液反应：Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 41′锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42′铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 43′铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（2）盐 + 酸—— 新酸 + 新盐

条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应

（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应 55′大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

56′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 57′碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 58′稀盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 59′稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 60′稀硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO

3（3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐

条件：（1）反应物碱、盐必须是可溶的（2）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成 65′氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 66′ 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67′ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 68′氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 69′氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑（4）盐 + 盐—— 新盐 + 新盐

条件：（1）盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀

68．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

69．硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 70．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液： Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2Na NO3

71.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 72.碳酸钠溶液和氯化钙溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

第四篇：初中化学方程式总结

全书化学方程式总结

1、盐酸和大理石

2、过氧化氢和二氧化锰混合3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

4、加热高锰酸钾

5、甲烷在空气（或氧气）中燃烧

6、二氧化碳通入澄清石灰水

7、一氧化碳还原氧化铜

8、一氧化碳还原氧化铁

9、磷在空气（或氧气）中燃烧

10、铁在氧气中燃烧

11、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

12、酒精在空气（或氧气）中燃烧

13、硫在空气（或氧气）中燃烧

14、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧

15、水通电分解

16、碳还原氧化铜

17、一氧化碳还原四氧化三铁

18、氢气在空气（或氧气）中燃烧

19、碳还原氧化铁20、碳和二氧化碳反应

21、高温煅烧石灰石

22、氢气还原氧化铜

23、碳在氧气充足时燃烧

24、碳在氧气不充足时燃烧

25、镁在空气（或氧气）中燃烧

26、碳酸分解

27、镁和盐酸反应

28、铝和盐酸反应

29、锌和盐酸反应

30、铁和盐酸反应

31、镁和稀硫酸反应

32、铝和稀硫酸反应

33、锌和稀硫酸反应

34、铁和稀硫酸反应

35、氧化铁和稀盐酸反应

36、氧化铁和稀硫酸反应

37、氧化铜和稀盐酸反应

38、氧化铜和稀硫酸反应

39、氢氧化钠和盐酸反应40、氢氧化铝和盐酸反应

41、氢氧化镁和盐酸反应

42、氢氧化钠和硫酸反应

43、氢氧化钙和硫酸反应

44、碳酸钠和盐酸反应

45、碳酸氢钠和盐酸反应

46、硝酸银和盐酸反应

47、氯化钡和硫酸反应

48、氢氧化钠和二氧化碳反应

49、氢氧化钠和二氧化硫反应 50、氢氧化钠和三氧化硫反应

51、氧化钙和水反应

52、氢氧化钙和碳酸钠反应

53、氢氧化钠和硫酸铜反应

54、氢氧化钠和氯化铁反应

55、铁和硫酸铜溶液反应

56、铝和硫酸铜溶液反应

57、铜和硝酸银溶液反应

58、氯化钠和硝酸银反应

59、硫酸钾和硝酸钡反应

60、氢氧化钙和氯化铵

第五篇：初中化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 11.甲烷在空气中燃烧： 12.酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解： 14.加热碱式碳酸铜：

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 16.加热高锰酸钾：

17.碳酸不稳定而分解： 18.高温煅烧石灰石： 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集---请求加精21.焦炭还原氧化铁：

22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜： 24.一氧化碳还原氧化铁：

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸 28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸 30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸 32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应： 38.氧化铁和稀硫酸反应： 39.氧化铜和稀盐酸反应： 40.氧化铜和稀硫酸反应： 41.氧化镁和稀硫酸反应： 42.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46．消石灰放在空气中变质： 47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：49.盐酸和氢氧化钾反应： 50．盐酸和氢氧化铜反应51.盐酸和氢氧化钙反应： 52.盐酸和氢氧化铁反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： 60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．盐酸和硝酸银溶液反应：

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁： 67．氢氧化钠与氯化镁：68.氢氧化钠与氯化铜： 69.氢氧化钙与碳酸钠：

（8）盐 + 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71．硫酸钠和氯化钡： 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水： 74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水： 76．硫酸铜晶体受热分解77．无水硫酸铜作干燥剂：