初中化学置换反应方程式总结

第一篇：初中化学置换反应方程式总结

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

第二篇：初中化学置换反应方程式总结

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

（置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg

+

H2SO4

===

MgSO4

+

H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al

+

3H2SO4

===

Al2(SO4)3

+

3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al

+

6HCl

===

2AlCl3

+

3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe

+

H2SO4

===

FeSO4

+

H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质

+

盐（溶液）

---另一种金属

+

另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO

Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O

+

C

高温

H2

+

CO

第三篇：【史上最全】初三化学方程式总结(置换反应)

【史上最全】初三化学方程式总结（置换反应）

化学姐说huaxue「中考复习」

也快到期末考试了，大家在忙着复习化学知识，化学姐也不能袖手旁观啊，给大家总结了几种金属及其盐有关的化学方程式，按照金属元素总结，记住了，期末考就不用愁了！铜 CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

第四篇：置换反应总结

置换反应总结

(红色字体的暂时没学过)

一、按元素的性质划分：

（一）金属置换出金属

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）

2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）

※

3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。

3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。

因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金属置换出非金属

1、卤素间的置换反应：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强

Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)

二、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1、单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

第五篇：置换反应总结

置换反应总结

置换反应总结

一、按元素的性质划分：

（一）金属置换出金属

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）

2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）

3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）

反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。

（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。

因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金属置换出非金属

1、卤素间的置换反应：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：

（一）同主族元素单质间的置换：

1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素： 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2

（二）不同主族元素单质间的置换

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（三）主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（四）副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

（五）副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1、单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

应用举例：

1、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：

⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_________化合物B的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为______________________________________________。单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。参考答案：

⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；

＋＋－＋－＋－⑵FeBr3、2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；

2、已知A、B为单质，甲、乙为化合物，且A与甲的水溶液能发生如下反应：A+甲=B+乙，则下列判断错误的是()

(A)若A是金属，则B可能是金属，也可能是非金属

(B)若A是非金属，则B可能是金属，也可能是非金属

(C)若甲是酸，则A可能是金属，也可能是非金属

(D)若甲是盐，则A可能是金属，也可能是非金属

3、置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。

解析：①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。短周期元素中所常见的单质有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金属之间的置换不可能发生(因Na、Mg、Al太活泼,一般采用电解法来制备)则有金属→非金属,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H属同一主族元素而不符合题意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

非金属→金属:适用于热还原法如H2、C等还原CuO,Cu为过渡金属故不合题意。非金属→非金属:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl