第一篇：置换反应小结
置换反应小结
1.金属置换金属
①金属1+盐1=金属2+盐2
Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②铝热反应
Al+Fe2O3=Al+MnO2=
2.金属置换非金属
①金属置换氢气
a.排在铁之前的金属与水反应： Na+H2O=
Mg+H2O
Fe+H2O(g)=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应 Na+HCl=Al+HCl=② 金属置换出其他非金属单质
Mg+CO2=
3.非金属置换非金属单质
① 同主族单质之间的置换
Cl2+KBr=Br2+NaI=
O2+H2S=
C+SiO2=
② 非同主族单质之间的置换
Cl2+H2S=
Br2+ H2S=
F2+H2O=
C+H2O=
4.非金属置换金属
H2+CuO=C+CuO=
第二篇：置换反应总结
置换反应总结
(红色字体的暂时没学过)
一、按元素的性质划分：
（一）金属置换出金属
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）
2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）
※
3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑
（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)
H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2
（四）非金属置换出非金属
1、卤素间的置换反应：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强
Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强
2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强
4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)
二、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O
第三篇：置换反应总结
置换反应总结
置换反应总结
一、按元素的性质划分：
（一）金属置换出金属
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）
2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）
3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）
反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑
（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)
H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2
（四）非金属置换出非金属
1、卤素间的置换反应：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强
2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强
4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：
（一）同主族元素单质间的置换：
1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素： 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2
（二）不同主族元素单质间的置换
1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（三）主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
（四）副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
（五）副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O
应用举例：
1、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：
⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_________化合物B的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为______________________________________________。单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。参考答案：
⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；
＋＋－＋－＋－⑵FeBr3、2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；
2、已知A、B为单质，甲、乙为化合物，且A与甲的水溶液能发生如下反应：A+甲=B+乙，则下列判断错误的是()
(A)若A是金属，则B可能是金属，也可能是非金属
(B)若A是非金属，则B可能是金属，也可能是非金属
(C)若甲是酸，则A可能是金属，也可能是非金属
(D)若甲是盐，则A可能是金属，也可能是非金属
3、置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。
解析：①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。短周期元素中所常见的单质有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金属之间的置换不可能发生(因Na、Mg、Al太活泼,一般采用电解法来制备)则有金属→非金属,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H属同一主族元素而不符合题意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
非金属→金属:适用于热还原法如H2、C等还原CuO,Cu为过渡金属故不合题意。非金属→非金属:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl
第四篇：置换反应总结1
置换反应总结
一、按元素的性质划分：
（一）金属置换出金属
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）高温
2、铝热反应：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）高温
3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）
反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2=2MgO＋C高温4、3Fe＋4H2O(g)= ==Fe3O4＋4H2
（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO
2（四）非金属置换出非金属
1、卤素间的置换反应：
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强
4、C＋H2O=CO＋H25、2C＋SiO2=Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)
二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：
（一）同主族元素单质间的置换：
1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K高温
2、第IVA族元素： 2C+SiO2= = = Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2
（二）不同主族元素单质间的置换
1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O2高温
4、C+H2O= ==CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl高温高温6、2H2+SiCl4= ==Si+4HCl4NH3+3O2===2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N
2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg高温
Na+TiCl4 ===4NaCl+Ti
（四）副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温高温
C+H2O（g）===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、单质与非氧化物发生置换反应高温
2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl点燃
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O应用举例：
1、置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。
第五篇：初中化学置换反应方程式总结
初中化学置换反应方程式总结
（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
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